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2025屆安徽省安慶市高三化學(xué)試題第四次聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低A.A B.B C.C D.D2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素,Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4種元素的原子中,Y原子的半徑最小D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是()A.溶解度(25℃):小蘇打<蘇打 B.沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2OC.密度:溴乙烷>水 D.碳碳鍵鍵長(zhǎng):乙烯<苯4、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是()ABCDA.A B.B C.C D.D5、幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A.若L為強(qiáng)堿,則E可能為NaCl溶液、F為鉀B.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、F為HNO3C.若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2D.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)26、25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、C1-B.加石蕊試液后變紅色的溶液中:Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C.能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中:K+、Ca2+、Br-、OH-7、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?,作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl,其工作原理如圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是()A.相同條件下,不考慮氣體溶解,陰極得到氣體體積是陽極兩倍B.電解過程中Na+向左遷移,N為陰離子膜C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會(huì)有Cl2生成D.電解結(jié)束后,陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)8、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A.酸性KMnO4 B.Br2 C.濃HNO3 D.H29、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-10、下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.SO2通入Na2S溶液中11、面對(duì)突如其來的新型冠狀病毒,越來越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用,醫(yī)用口罩由三層無紡布制成,無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯(cuò)誤的是A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B.聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D.用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱13、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C.濃H2SO4中加入過量Cu片,加熱 D.Ca(C1O)2溶液中通入過量CO214、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好,有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),a接電源正極B.放電時(shí),溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變15、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無正價(jià),Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()A.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XB.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W二、非選擇題(本題包括5小題)17、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物:①甲苯②1,3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空:(1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號(hào));(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號(hào)),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______.(3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(a)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______;B_____(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______(c)1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:己知:R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。(2)己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;B中官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。(6)在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是__________________________。(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。19、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)?!八峤边^程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。20、一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A.B.C.D.①裝置A中儀器a的名稱為__________,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑,用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定,最終消耗V2mL鹽酸。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)21、鹽酸氨溴索(H)對(duì)于治療老年重癥肺炎有良好的療效,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):(1)B的名稱為_________;反應(yīng)①-⑥
中為取代反應(yīng)的是___________
(填序號(hào))。(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J
滿足下列條件:①可水解
②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③
1molJ最多消耗2molNaOHJ有________種;B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體生成,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C
中的特征官能團(tuán),寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。(4)關(guān)于E的說法正確的是_________。A.E難溶于水B.E可使酸性KMnO4溶液褪色C.1molE最多與1molH2加成D.E不能與金屬鈉反應(yīng)(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中間體,以甲苯和甲醇為原料,無機(jī)試劑自選,參照H的合成路線圖,設(shè)計(jì)L的合成路線____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,現(xiàn)象不合理,故A錯(cuò)誤;B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性,故B正確;C.稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不合理,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來,現(xiàn)象不合理,故D錯(cuò)誤;答案選B。2、D【解析】
由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiO2,丁為CO;【詳解】A.反應(yīng)③,為工業(yè)制粗硅的原理,A正確;B.Z即鎂位于元素周期表第三周期ⅡA族,B正確;C.4種元素的原子中,Y原子即氧原子的半徑最小,C正確;D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂,D錯(cuò)誤;答案選D。3、B【解析】
A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,可觀察到溶液變渾濁,說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉,故A正確;B.由于水分子間存在氫鍵,故水的沸點(diǎn)反常的升高,故有:H2O>H2Se>H2S,故B錯(cuò)誤;C.溴代烴和碘代烴的密度均大于水,故溴乙烷的密度比水的大,故C正確;D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間,碳碳鍵鍵長(zhǎng):乙烯<苯,故D正確;故選B。本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查,題目難度不大,注意水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常的升高。4、B【解析】
廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi),A.圖示標(biāo)志為有害垃圾,故A不選;B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾,故B選;C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾,故C不選;D.圖示標(biāo)志為其它垃圾,故D不選;故選B。5、A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀,G為KOH,H為H2,H2與O2生成H2O,H2O與O2不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、若L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸,故B正確;C、若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,C與O2反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2CO3,L為H2CO3,是弱酸,故C正確;D.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2,NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和NH3,NH3與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸,故D正確;故選A。6、C【解析】
A.Cu2+為藍(lán)色,不符合無色的限定條件,A項(xiàng)不符合題意;B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液,存在大量的H+,此時(shí)C1O-會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸,不能大量存在,B項(xiàng)不符合題意;C.能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液,存在大量的OH-,該組離子不反應(yīng),能共存,C項(xiàng)符合題意;D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32-的一種,OH-、Br-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀而不存在,Ca2+會(huì)與SiO32-反應(yīng)而不存在,D項(xiàng)不符合題意;答案選C。離子共存問題,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力,需要注意的是,溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明,則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在;還有一些限定條件如:常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí),該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意,細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn),便可快速選出正確答案。7、D【解析】
A.陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陽極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子,生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍,故A正確;B.陰極生成氫氧化鈉,鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室,所以M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜,故B正確;C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣,故C正確;D.陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,氫離子被消耗,酸性減弱,故D錯(cuò)誤;題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng),故選D。本題考查電解原理,注意審題,不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng),由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在,使電解反應(yīng)變成了電解水,是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);溶液中的陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)。8、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化,但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不易被氧化,A正確;B.將液溴與苯混合,加入鐵屑后,在生成的三溴化鐵的催化作用下,溴與苯發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯,C錯(cuò)誤;D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,D錯(cuò)誤。故選擇A。點(diǎn)睛:苯不能使高錳酸鉀溶液退色,是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵,6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大π鍵,使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。9、C【解析】
酸性條件下,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存;強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來解答?!驹斀狻緼.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,A不符合題意;B.H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.H+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合題意;D.NH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存,但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。本題考查離子共存的知識(shí),明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來分析解答,題目難度不大。10、B【解析】
A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3,NaHCO3溶解度小于Na2CO3,并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來Na2CO3多,溶劑質(zhì)量減少,溶液中有渾濁出現(xiàn),故A不符合題意;B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng),始終無明顯現(xiàn)象,故B符合題意;C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),故C不符合題意;D.SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,生成硫沉淀,故D不符合題意;答案選B。鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。11、C【解析】
A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染,故A不符合題意;B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料,屬于合成有機(jī)高分子材料,故B不符合題意;C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意;D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì),若溫度過高,蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性,故D不符合題意;故答案為:C。12、D【解析】A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NH3可用堿石灰干燥,NH3密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物,不能用分液法進(jìn)行分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,加熱分解NaHCO3固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體,錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物得出,氧化性:KMnO4>Cl2,Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬嚬苤邪l(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性:Cl2>Br2,D項(xiàng)正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜,防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂;比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。13、A【解析】
A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4,F(xiàn)e是固體物質(zhì),不能進(jìn)入溶液,故所得溶液中只含一種溶質(zhì),A符合題意;B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì),B不符合題意;C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4,C不符合題意;D.反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。14、B【解析】
2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F,F(xiàn)e在降低,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的正極,Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3,Ti在升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的負(fù)極?!驹斀狻緼選項(xiàng),放電時(shí)a為正極,因此充電時(shí),a接電源正極,故A正確;B選項(xiàng),放電時(shí),溶液中的Na+不放電,而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子,因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,故C正確;D選項(xiàng),根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系,理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變,故D正確;綜上所述,答案為B。分析化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)來定負(fù)極和正極,根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。15、A【解析】
A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨;B、醋酸為弱電解質(zhì),保留化學(xué)式;C、漏寫銨根離子與堿的反應(yīng);D、硫化銀比氯化銀更難溶,則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀,前者有沉淀,后者沉淀無需符號(hào)?!驹斀狻緼、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為:,故A正確;B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng),離子方程式:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為,故C錯(cuò)誤;D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,由于氯化銀的溶解度大于硫化銀,則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化,會(huì)觀察到白色沉淀變成黑色,反應(yīng)的離子方程式為:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl﹣,故D錯(cuò)誤;故選:A。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(如本題B選項(xiàng));③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等;④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷;⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。16、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且為短周期,原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,那么W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,即原子半徑關(guān)系:Al>Si>O>F,即Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯(cuò)誤;B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W(wǎng)>Z,故B正確;C、同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),即非金屬性F>O>Si>Al,因此X>W(wǎng)>Z,故C錯(cuò)誤;D、元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng),故D錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】
(1)植物油屬于酯類物質(zhì),既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據(jù)此分析判斷;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中水解,據(jù)此分析解答;(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì),不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;(3)(a)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;;(b)據(jù)上述分析,加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為:A;(c)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效,所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同,因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種,故答案為:4。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液/△保護(hù)醛基不被H2還原【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g,則相對(duì)摩爾質(zhì)量為=26g/mol,應(yīng)為HC≡CH,A與X反應(yīng)生成B,由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO,由信息Ⅰ可知E為,由信息Ⅱ可知F為,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為,H為,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原,M為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH;正確答案:HC≡CH。(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知,乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CH3COOH;B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵;正確答案:CH3COOH;酯基、碳碳雙鍵。(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇,化學(xué)方程式為;正確答案:(4)乙炔水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液/△;正確答案:稀NaOH溶液/△。(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為;正確答案:。(6)從流程圖可以看出,醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原;正確答案:保護(hù)醛基不被H2還原。(7)高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng),生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:。19、SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取,ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4,向?yàn)V液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe2+,得到Cu沉淀,然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向?yàn)V液中加入高錳酸鉀,高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+,向溶液中加入適量氧化鋅,溶液pH升高,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾,得到的濾液中含有ZnSO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析,“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中,為提高浸出效率可采用的措施有,可將礦石粉碎或提高浸取時(shí)的溫度,或適當(dāng)增大酸的濃度等,故答案為SiO2;粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等);(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4;(3)根據(jù)流程圖,“氧化”一步中,F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+,高錳酸鉀被還原成二氧化錳,生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;溶液PH控制在[3.2,6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì),故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì);(4)根據(jù)上述分析,氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4,故答案為ZnSO4、K2SO4。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)分離和提純、實(shí)驗(yàn)裝置綜合等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)步驟是解本題關(guān)鍵,知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(3)中離子方程式的書寫和配平。20、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化【解析】
(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn),得出儀器a為圓底燒瓶;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A是制備CH3Cl,據(jù)此分析;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+能發(fā)生水解,制備無水ZnCl2時(shí),需要防止Zn2+水解;(2)①A是制備CH3Cl的裝置,CH3Cl中混有甲醇和HCl,甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實(shí)驗(yàn),必須除去,利用它們?nèi)苡谒枰ㄟ^C裝置,然后通過D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置;②根據(jù)①分析;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,據(jù)此分析;(3)①使用鹽酸滴定,甲基橙作指示劑,終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化;②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl,CO2和HCl被NaOH所吸收,然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,據(jù)此分析;【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn),儀器a的名稱為圓底燒瓶,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A制備CH3Cl,HCl中Cl取代CH3OH中羥基,則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;答案:圓底燒瓶;CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+發(fā)生水解,因此實(shí)驗(yàn)室干燥
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