專題二離子反應(yīng)第2講離子反應(yīng)（原卷版）

專題二離子反應(yīng)第2講離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)【初中知識(shí)回顧】1.四大基本反應(yīng)類型有：、、和。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是、或，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。2.初中階段我們常見的可溶鹽有等，常見的沉淀有等。3.在鹽酸與氧氧化鈉的反應(yīng)中，溶液中的H＋與OH結(jié)合生成H20，而Na＋與Cl沒有參加反應(yīng)，所以說該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為。酸和堿相遇時(shí)，酸解離出的H＋和堿解離出的OH結(jié)合生成水，而其他離子結(jié)合成鹽。結(jié)論：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。[思考1]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH+H＋=H2O，其他復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是什么？【新課知識(shí)梳理】電解質(zhì)溶于水后，電離成自由移動(dòng)的離子。因此電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與有關(guān)。1.離子反應(yīng)[思考2]將氯化鉀和硝酸鈉的固體分別溶于水有何現(xiàn)象？。將兩者的混合溶液蒸干，我們將得到什么固體呢？。為什么？?！緦?shí)驗(yàn)13】向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析?，F(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為；從微觀的角度出發(fā)，實(shí)際上發(fā)生過程為。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于。2.離子反應(yīng)方程式（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子。（2）書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。①寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式：。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（3）書寫離子方程式的拆分原則①能拆寫成離子的物質(zhì)②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。③氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作NH3(標(biāo)“↑”)。④固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。⑤多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。[練習(xí)1]根據(jù)上面的書寫步驟，請(qǐng)同學(xué)們交流討論填寫下表：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式=1\*GB3①H2SO4+NaOH=2\*GB3②H2SO4+KOH=3\*GB3③HCl+KOH=4\*GB3④HCl+NaOH⑤Ba(OH)2+H2SO4=7\*GB3⑦NaHCO3+H2SO4⑦CaCO3+HCl⑧AgNO3+NaCl⑨AgNO3+HCl⑩Fe+CuSO4?Fe+HCl?CaO溶于水得到澄清石灰水[練習(xí)2]將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式：（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；改寫后：（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；改寫后：。[題后反思]=1\*GB3①在改寫的過程中，一定要將方程式的系數(shù)化到最簡。=2\*GB3②同側(cè)相同的離子要合并在一起，例如反應(yīng)[練習(xí)2]反應(yīng)（1）中右側(cè)的H+。=3\*GB3③刪去方程式兩邊的相同離子的時(shí)候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一部分的情況，例如[練習(xí)2]反應(yīng)（2）中的NO3。[思考3]觀察[練習(xí)1]中的前四個(gè)反應(yīng)，它們的化學(xué)方程式和離子方程式相同嗎？這反映了離子反應(yīng)有何意義？離子反應(yīng)方程式意義：離子方程式不僅可以表示，還可以表示。[練習(xí)3]（1）表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)的離子方程式為：。（2）離子反應(yīng)Ba2++SO42=BaSO4↓表示的可能是哪類反應(yīng)？。[思考4]參加離子反應(yīng)的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？離子反應(yīng)一定都是離子與離子之間的反應(yīng)嗎？（4）判斷離子方程式書寫是否正確的幾條原則（1）必需依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)，如鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（錯(cuò)誤）正確的是：（2)必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)OH+H＋=H2O(錯(cuò)誤），正確的是：（3）必須遵守原子守恒和電荷守恒，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag＋==Cu2＋+Ag(錯(cuò)誤），正確的是（4)必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子，如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)Ba2＋+SO42=BaSO4↓（錯(cuò)誤）正確的是（5）必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比，如如氫氧化頓和稀硫酸溶液的反應(yīng)Ba2＋+OH+H＋+SO42=BaS04↓+H2O(錯(cuò)誤）正確的是[練習(xí)4]下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O[練習(xí)5]判斷下列離子方程式是否正確，如果不正確請(qǐng)指出錯(cuò)誤原因。（1）碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑；（3）澄清石灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；（4）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+；（5）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O；[練習(xí)6]下列各組反應(yīng)，前者與后者均可用同一離子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl知識(shí)點(diǎn)二離子的共存問題【初中知識(shí)回顧】物質(zhì)或離子之間不能共存，是由于它們相互間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成、或。如H+與OH，OH與Mg2+、Al3+，Cl與Ag+等不能共存，因?yàn)镠++OH==；Mg2++OH==；Al3++OH==；Ag++Cl==。[練習(xí)7]下列各組物質(zhì)能大量共存并形成無色溶液的是（）A．硫酸亞鐵、氯化鉀、硫酸鈉 B．硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉 C．硫酸、氯化鈉、硝酸鋇 D．氯化鎂、硝酸鈉、硫酸鉀[練習(xí)8]下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不生成沉淀或氣體，只得到無色溶液的是（）A．NaOH、HNO3、KNO3 B．H2SO4、BaCl2、NaCl C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、CaCl2、KCl【新課知識(shí)梳理】判斷離子能否共存實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1．離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存：①生成難溶性的鹽：如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋與Cl－等。②生成難溶性的堿：如OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋與OH－、CH3COO－，OH－與NHeq\o\al(＋,4)等。2．判斷離子能否大量共存的“隱含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯孩偎嵝匀芤骸＂趐H<7的溶液。③使石蕊溶液變紅色的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子?！皦A性”溶液的不同描述：①堿性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。[練習(xí)9]在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)[練習(xí)10]某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．Ba2＋[練習(xí)11]下列各組離子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3﹣ B．K+、Ca2+、OH﹣ C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣1.下列離子方程式正確的是()A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2﹣=H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O2．對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是()A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)3．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是()A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀4．在強(qiáng)堿性無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋5.離子方程式CO32-+2H+H2O+CO2↑中的CO3A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO36．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅 B．膽礬失去結(jié)晶水C．酸堿中和反應(yīng) D．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O8.常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、Cl

B.酸性溶液中：Na+、NH、CO32-、SO42－

C.碳酸鈉溶液中：K+、Ba2+、Cl、OH

D.堿性溶液中：Na+、NH、Cl、NO3－9．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)10．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)12.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32—=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，不應(yīng)該寫成CO32—B向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42—=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O正確13．下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是()序號(hào)反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鐵粉加入硫酸銅溶液中：________________________________________________________________________。(2)鋅和稀硫酸：________________________________________________________________________。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：________________________________________________________________________。(4)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。(5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：________________________________________________________________________。15.某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)后回答：（1）廢液中一定含有的離子是，可能含