2023屆山東省菏澤市單縣第二中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三模擬1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中華詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列關(guān)于詩(shī)詞的分析錯(cuò)誤的是（）A.“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”中的“翠色”來(lái)自氧化銅B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D.“墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A.來(lái)自氧化銅是黑色粉末，外觀不可能呈“翠色”，A錯(cuò)誤；B.蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，在酸性或堿性下會(huì)水解，B正確；C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”是脂肪，能夠水解，C正確；D.“墨滴”是碳分散在水中形成的膠體，具有膠體的性質(zhì)，D正確；〖答案〗為A。2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.鉀鈉合金可用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑B.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法可采用廢銅保護(hù)鋼材C.鋁罐槽車可用于運(yùn)輸冷的濃硝酸D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，A正確；B．犧牲陽(yáng)極保護(hù)法用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護(hù)鐵，B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁罐槽車可用于運(yùn)輸冷的濃硝酸，C正確；D．四氧化三鐵具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D正確；故選B。3.下列說(shuō)法正確的是A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出B.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有氫原子的種類和數(shù)目D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，要將整個(gè)滴定管內(nèi)壁進(jìn)行潤(rùn)洗，因此，應(yīng)將潤(rùn)洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A不正確；B．苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上后，應(yīng)立即用酒精洗滌，B不正確；C．有機(jī)物中的基團(tuán)在紅外光譜中會(huì)呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，C不正確；D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D正確；故選D。4.核酸檢測(cè)使用的一次性采樣拭子是由聚酯或尼龍短纖維絨毛頭和ABS塑料桿(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列說(shuō)法正確的是A.采樣拭子制備時(shí)需要高溫殺菌B.尼龍的合成單體為二已胺和二已酸C.聚酯、尼龍纖維屬于人造高分子材料D.ABS塑料桿的合成單體均不含順?lè)串悩?gòu)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗．聚酯、尼龍、ABS塑料的熔點(diǎn)不高，不能用高溫法殺菌，A錯(cuò)誤；B．該尼龍的合成單體是己二胺和己二酸，B錯(cuò)誤；C．合成高分子材料是以合成高分子化合物為基本原料，加入適當(dāng)助劑，經(jīng)過(guò)一定加工過(guò)程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不屬于人造高分子材料，C錯(cuò)誤；D．ABS塑料桿的合成單體丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，均不含順?lè)串悩?gòu)，D正確；故選D。5.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗(yàn)裝置氣密性B.圖乙裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)裝入自來(lái)水可以制備蒸餾水C.關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時(shí)儲(chǔ)存氣體D.用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．將C管位置提高，若穩(wěn)定后C中液面高于B，則說(shuō)明裝置氣密性良好，可以達(dá)到目的，A不符合題意；B．圓底燒瓶?jī)?nèi)裝入自來(lái)水，加熱至水沸騰后，冷凝可以收集到蒸餾水，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，氣體在洗氣瓶上部空間聚集，將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，可以用于臨時(shí)儲(chǔ)存氣體，C不符合題意；D．NaClO溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，ClO-會(huì)水解產(chǎn)生HClO，同時(shí)HClO受熱分解產(chǎn)生HCl，最終產(chǎn)物為NaCl晶體，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼符合題意；綜上所述〖答案〗為D。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，且結(jié)構(gòu)中W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W與Y同主族，Y形成1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H、Y為Na，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)為6，X為O，火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在，Z為S，所以，W為H、X為O、Y為Na、Z為S，以此解答?！荚斘觥紸．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：W<X<Z<Y，故A正確；B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故B正確；C．W與Y形成的化合物為NaH，只含離子鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性O(shè)大于S，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。7.碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過(guò)程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個(gè)原子能提供一個(gè)相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時(shí)可形成離域π鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N2和CO2都是非極性分子B.NO和NO的空間構(gòu)型相同C.NO中存在離域π鍵D.冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．為含有非極性鍵的非極性分子，為含有極性鍵的非極性分子，A正確；B．的價(jià)層電子對(duì)為：，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，的價(jià)層電子對(duì)為：，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V性，B錯(cuò)誤；C．中N原子以雜化軌道成鍵,離子中存在3個(gè)σ鍵，為平面三角形，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的離域大π鍵，C正確；D．冰醋酸中分子間存在范德華力，因?yàn)轸然泻?，所以含有氫鍵，D正確；故選B。8.活潑自由基與氧氣反應(yīng)一直是研究人員關(guān)注的焦點(diǎn)。理論研究表明，HNO自由基與O2反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D.該歷程中正反應(yīng)的活化能中最大的為186.19kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．產(chǎn)物P2比P1的能量低，所以P2更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．由圖得反應(yīng)物的能量之和比生成物的能量之和高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物P1所需要的活化能低于中間產(chǎn)物Z到P2所需要的活化能，所以速率v(P1)>v(P2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖得，中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ所需要的活化能最大，則該歷程中最大正反應(yīng)活化能E正=(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為C。9.科技工作者開(kāi)發(fā)以乙醇為原料制備DDE()的電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電源的電極電勢(shì)：a>bB.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛為該轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑D.每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過(guò)2mole-〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．電解池陽(yáng)極連接電源正極，陰極連接電源負(fù)極；右側(cè)電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，則右側(cè)點(diǎn)擊為陰極，故左側(cè)電極為陽(yáng)極，a為正極，b為負(fù)極，電極電勢(shì)a＞b，A正確；B．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+，B正確；C．由圖可知，C2H5OCl先轉(zhuǎn)化為CH3CHO，CH3CHO再和C2H5OH反應(yīng)生成水和DDE，則CH3CHO為中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，產(chǎn)生1molDDE需要消耗1molCH3CHO，而1molCH3CH2OH轉(zhuǎn)化為1molCH3CHO需要轉(zhuǎn)移2mole-，每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過(guò)2mole-，D正確；故選C。10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)肺氨酸可以催化羥醛縮合反應(yīng)，其機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.增加濃度，可提高單位時(shí)間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率 B.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)物的原子利用率為100%C.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成 D.有機(jī)物④有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)為丙酮、乙醛在催化劑作用下生成，反應(yīng)為；〖詳析〗A．由圖可知，反應(yīng)②中氫離子為反應(yīng)物，則增加濃度，可提高單位時(shí)間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)為，整個(gè)過(guò)程反應(yīng)物的原子利用率為100%，B正確；C．②中有碳氧鍵的斷裂、碳氮雙鍵的形成，均為極性鍵的斷裂與形成；③中存在碳碳雙鍵非極性鍵的形成，④中存在碳碳雙鍵非極性鍵的斷裂；故反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，C正確；D．，故有機(jī)物④有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯(cuò)誤；故選D。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作ACH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH來(lái)證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時(shí)，需要測(cè)量物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；C．將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。故選C。12.環(huán)己甲醇常用作有機(jī)合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯(X)經(jīng)如下反應(yīng)可生成環(huán)己甲醇(Y)。下列說(shuō)法正確的是A.X和Y均有對(duì)映異構(gòu)體B.Y的核磁共振氫譜會(huì)出現(xiàn)6組峰C.X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.比Y多1個(gè)碳的Y的同系物共有3種結(jié)構(gòu)〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)存在對(duì)映異構(gòu)體，X中不一定存在手性碳原子，Y中不存在手性碳原子，即X不一定有對(duì)映異構(gòu)體，Y沒(méi)有對(duì)映異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)等效氫原理可知，Y分子中含有6中不同原子氫的碳原子，如圖所示：，則Y的核磁共振氫譜會(huì)出現(xiàn)6組峰，B正確；C．已知戊基共有8種，故X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))，C正確；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同)在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，比Y多1個(gè)碳的Y的同系物即含有環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)和醇羥基，則有：、、、、、等光含有六元環(huán)的就有6種，還含有五元環(huán)、四元環(huán)、三元環(huán)的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BC。13.以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.浸渣中的物質(zhì)是、和B.“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量和等)為原料制備硼酸(H3BO3)，根據(jù)流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出H3BO3。〖詳析〗A．由分析可知，“浸渣”為，，A錯(cuò)誤；B．“凈化除雜”先加溶液將轉(zhuǎn)化為，再調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，B正確；C．由分析可知，操作a蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．最后濃縮結(jié)晶時(shí)硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，D錯(cuò)誤；故選AD。14.鋅-二氧化碳可充電電池作為一門(mén)新興的技術(shù)，不僅可以緩解所帶來(lái)的溫室效應(yīng)，同時(shí)還可獲得增值化學(xué)品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的和在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，外電路中電流由流向納米片B.當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18gC.放電時(shí)，雙極膜中H+向Zn電極遷移D.充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH，H2O電離出的H+和OH-分別由雙極膜移向正極、負(fù)極；充電時(shí)為電解池，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析作答?！荚斘觥紸．由分析知放電時(shí)，為負(fù)極，納米片為正極，外電路中電流正極流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，理論上有2molH+和2molOH-分別向正極和負(fù)極移向，即有2mol水參與電離，雙極膜中水減少36g，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即雙極膜中H+向正極區(qū)即納米片遷移，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)為電解池，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，正極反應(yīng)為CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為，故D正確；故〖答案〗為：D。15.CH3NH2·H2O為一元弱堿，常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH與微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是A.Kb(CH3NH2·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-4B.該體系中，c(OH-)=mol/LC.P點(diǎn)，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD.P點(diǎn)之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗CH3NH2·H2O為一元弱堿，可以類比NH3·H2O，CH3NH2·H2O的電離方程式為CH3NH2·H2O+OH-，當(dāng)pH增大時(shí)，c(OH-)增大，c(H+)減小，同時(shí)c(CH3NH2·H2O)升高，c()減小，根據(jù)關(guān)系圖，圖中兩條對(duì)角線，斜率為正的對(duì)角線為代表H+，斜率為負(fù)的對(duì)角線代表OH-，虛線代表CH3NH2·H2O，最后的實(shí)線代表，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．由圖可知，Q點(diǎn)時(shí)pH=9.5，則c(H+)=10-9.5mol/L，因此c(OH-)=，又c(CH3NH2·H2O)=c()，則CH3NH2·H2O的電離平衡常數(shù)，數(shù)量級(jí)為10-5，A錯(cuò)誤；B．體系中存在物料守恒：c(CH3NH2·H2O)+c()=0.1mol/L，帶入Kb可得c(OH-)=mol/L，B正確；C．Cl-濃度未知，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(H+)=c(CH3NH)，則2c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，由分析可知，斜率為正的對(duì)角線為代表H+，最后的實(shí)線代表，兩條線在P點(diǎn)之后有交點(diǎn)，即此時(shí)c(H+)=c(CH3NH)，D正確；〖答案〗選BD。三、本題共5小題，共60分。16.(1)Ni2+和Fe2+可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個(gè)配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以π電子參與配位，其中Ni2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有______個(gè)，S元素的雜化方式為_(kāi)_____，該配合物離子中的(Ⅰ)和氣態(tài)分子(Ⅱ)的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為_(kāi)_____(用Ⅰ或Ⅱ表示)。(2)CsAuCl3的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl·AuCl2，實(shí)際上可看作一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2∶1∶1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價(jià)為_(kāi)_____?；鶓B(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是______，能量最低的空軌道是______。(3)如果m個(gè)原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個(gè)電子()，則可以形成大π鍵，表示為，則SO2分子中的大π鍵可以表示為_(kāi)_____。(4)如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)圖1中的O2單元空間取向有______種。若K之間底面上的最近距離為apm，豎直方向上為cpm，圖2表示的晶體密度為_(kāi)_____，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))〖答案〗①3d8②.18③.sp3④.I⑤.+3⑥.6s⑦.4f⑧.⑨.2⑩.〖解析〗〖詳析〗(1)Ni是28號(hào)元素，Ni2+是Ni原子失去最外層2個(gè)電子形成的，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d8，價(jià)電子排布式為3d8；在該離子中Fe2+周圍有2個(gè)S原子和一個(gè)CO的C原子與Fe2+以配位鍵結(jié)合，3個(gè)配位鍵中含有6個(gè)價(jià)電子，F(xiàn)e2+上有6個(gè)價(jià)電子，還有茂環(huán)陰離子中參與大π鍵的6個(gè)價(jià)電子，故配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有6+6+6=18個(gè)；S原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，S原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故S原子雜化類型為sp3雜化；該配合物離子中的C≡O(shè)(I)中由于C原子與Fe2+以配位鍵結(jié)合，使得C、O原子之間的共價(jià)三鍵結(jié)合力減弱，化學(xué)鍵的結(jié)合力越弱，則化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，故該配合物離子中的(I)和氣態(tài)分子(II)的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為I；(2)CsAuCl3的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl·AuCl2，實(shí)際上可看作一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2∶1∶1形成的，該化合物的陰離子可表示為〖AuCl4〗-、〖AuCl2〗-，前者是平面正方形，后者是直線形。在平面正方形離子〖AuCl4〗-中Au的化合價(jià)為+3價(jià)；Cs是第六周期第IA的元素，基態(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是6s軌道；根據(jù)構(gòu)造原理可知其中能量最低的空軌道是4f軌道；(3)SO2分子是V型分子結(jié)構(gòu)，三個(gè)原子在同一平面上，S原子采用sp2雜化，還有一對(duì)電子對(duì)垂直于該平面，與O原子的2個(gè)成單電子形成3原子4電子的大π鍵，可表示為；(4)根據(jù)圖1可知：在該晶體中O2結(jié)構(gòu)單元中有兩種不同的空間取向；在一個(gè)晶胞中含有K+數(shù)目為=2，含有O2單元的數(shù)目為=2，故物質(zhì)晶胞中含有2個(gè)K，含有4個(gè)O原子，晶胞質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(apm)2×cpm=a2c(pm)3=a2c×10-30cm3，故該晶胞的密度ρ=g/cm3=g/cm3。17.三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知：①COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為；酸性條件下，H2O2將還原為Cr3+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中的試劑為_(kāi)______；無(wú)水CaCl2的作用是_______；反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是_______。(2)裝置E用來(lái)收集產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到現(xiàn)象是_______；可通過(guò)_______(填操作)使實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行。(3)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)測(cè)定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取mgCrCl3產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時(shí)間；II.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知被Fe2+還原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)______%。②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間B.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)C.步驟II中未加濃磷酸D.步驟III中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視〖答案〗①.濃H2SO4②.防止G中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置③.將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣④.C裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升⑤.對(duì)D處稍加熱⑥.⑦.⑧.AC〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，讓CrCl3在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，干燥N2并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置；無(wú)水CaCl2防止G中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)猓瑢OCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣；〖詳析〗(1)根據(jù)題目信息：CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是讓CrCl3在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，作用是干燥N2并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置；無(wú)水CaCl2的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣；(2)若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因CrCl3升華后在D處凝聚而產(chǎn)生的，故可對(duì)D處稍加熱，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；(3)裝置G中可以看做是COCl2先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為；(4)①測(cè)定過(guò)程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：，得失電子守恒，原子守恒，產(chǎn)品中CrCl3的物質(zhì)的量為：，產(chǎn)品中的CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：；②A.步驟Ⅰ未繼續(xù)加熱一段時(shí)間，過(guò)量的H2O2在步驟Ⅱ中會(huì)將還原為Cr3+，則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(NH4)2Fe(SO4)2體積減小，測(cè)定的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，A正確；B.步驟Ⅲ中所(NH4)2Fe(SO4)2已變質(zhì)，則滴定用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)出CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B錯(cuò)誤；C.步驟Ⅱ中未加濃磷酸，指示劑會(huì)提前變色，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際，測(cè)出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C正確；D.步驟Ⅲ中讀數(shù)時(shí)滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。測(cè)出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，D錯(cuò)誤。故選AC。18.某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為和，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中的元素為價(jià)，和個(gè)數(shù)比為，則元素化合價(jià)為_(kāi)______。（2）“堿浸過(guò)濾”所得濾液的主要成分為_(kāi)______。（3）“還原焙燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）“碳化水浸”過(guò)程中反應(yīng)為：，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)生成焓隨溫度變化如圖。該過(guò)程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)進(jìn)行，其原因是_______。a.b.c.（5）常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳，將固體加入水中，通入使固體逐步溶解，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，，則溶液中的為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。已知：，，（6）“萃取”的原理是(M表金屬離子，代表萃取劑，則反萃取時(shí)加入的試劑為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）+4（2）NaAlO2（3）10+6C5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5Li2CO3（4）①.a②.高于60℃，，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行（5）2.1×10-9（6）稀H2SO4〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗中的元素為價(jià)，和個(gè)數(shù)比為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，元素化合價(jià)為+4，〖答案〗+4；〖小問(wèn)2詳析〗Al溶于NaOH生成NaAlO2，所得濾液中主要成分是NaAlO2，〖答案〗NaAlO2；〖小問(wèn)3詳析〗“還原焙燒”過(guò)程C做還原劑，將還原，由題中信息可知產(chǎn)物為Ni、Co、MnO、Li2CO3和CO2，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式10+6C5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5Li2CO3；〖小問(wèn)4詳析〗反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需，由圖中信息可知，高于60℃，，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，〖答案〗a；高于60℃，，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；〖小問(wèn)5詳析〗根據(jù)，求得為0.5mol，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，生成LiHCO31mol，則c(Li+)=1mol/L，Ksp(Li2CO3)=，解得mol/L，因?yàn)?，解得，根?jù)，解得，〖答案〗2.1×10-9；〖小問(wèn)6詳析〗根據(jù)“萃取”原理，反萃取時(shí)加入稀H2SO4，增大H+濃度，使反應(yīng)向左進(jìn)行?！即鸢浮较2SO4。19.他米巴羅汀(H)是一種抗炎、抗血管增生的藥物，對(duì)自身免疫性視網(wǎng)膜炎、多種腫瘤性疾病具有良好的治療效果。其一種合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）②的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（2）A的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________，A在NaOH水溶液中加熱所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）化合物X與E互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應(yīng)；④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，寫(xiě)出以苯和1，3-丁二烯為原料制備的合成路線：___________(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。〖答案〗（1）取代(或硝化)反應(yīng)（2）①.氯原子②.（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗與苯反生取代反應(yīng)，生成；在濃硫酸和硝酸的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成；在鐵和HCl的作用下，發(fā)生還原反應(yīng)生成；與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成；與發(fā)生取代反應(yīng)，生成；發(fā)生水解，生成，據(jù)此分析作答。〖小問(wèn)1詳析〗在濃硫酸和硝酸的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成，故〖答案〗為：取代(或硝化)反應(yīng)；〖小問(wèn)2詳析〗A為，其官能團(tuán)名稱為氯原子；在NaOH水溶液中加熱，發(fā)生取代反應(yīng)，生成，故〖答案〗為：氯原子；；〖小問(wèn)3詳析〗與發(fā)生取代反應(yīng)，生成，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問(wèn)4詳析〗E為，化合物X與E互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與反應(yīng)，說(shuō)明X存在苯環(huán)和羧基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X存在醛基或者甲酯；③酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上存在羥基，同時(shí)存在酯基，結(jié)合②，可知為甲酯；④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；〖小問(wèn)5詳析〗根據(jù)路線可知，要合成，可讓苯與反應(yīng)，1，3-丁二烯與氯氣反生1、4加成，生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成，故合成路線為：，故〖答案〗為：。20.一種利用太陽(yáng)能催化甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)原理及各步反應(yīng)以氣體分壓(單位為)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）若第I步反應(yīng)生成1molH2，吸收QkJ熱量，第I步的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，_______0(填“>”“<”或“=”)；1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_______(kPa)2。（3）已知上述制氫過(guò)程中存在副反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將n(H2O):n(CH4)=3的混合氣體投入溫度為T(mén)℃的恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和上述副反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為140kPa，CO2分壓為10kPa，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，此時(shí)溫度T_______1000(填“>”“<”或“=”)。（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H2O和催化劑發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。，，其中、為正、逆反應(yīng)速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，增大。調(diào)整CO和H2O初始投料比，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是_______，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，_______。〖答案〗（1）（2）①.>②.（3）①.②.>（4）①.B>A>C>D②.〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗第I步反應(yīng)為甲烷和反應(yīng)生成、、一氧化碳和氫氣，若生成1molH2，吸收QkJ熱量，第I步的熱化學(xué)方程式為；〖小問(wèn)2詳析〗由圖可知，第Ⅱ步的反應(yīng)為，反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得：，則反應(yīng)的，則1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(kPa)2；由圖可知，斜率更大受溫度影響更大且隨溫度升高而變大，故也隨溫度升高而變大，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零；〖小問(wèn)3詳析〗壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將n(H2O):n(CH4)=3的混合氣體投入溫度為T(mén)℃的恒溫恒容的密閉容器中，則水、甲烷初始?jí)簭?qiáng)分別為25kPa、75kPa；副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，不會(huì)改變壓強(qiáng)，重整反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加2的反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為140kPa，則反應(yīng)甲烷壓強(qiáng)為(140kPa-100kPa)÷2=20kPa；則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為；由三段式可知，此時(shí)重整反應(yīng)的，重整反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K值變大，則溫度升高，故溫度T大于1000?！夹?wèn)4詳析〗已知降低溫度時(shí)，增大，則說(shuō)明正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，為放熱反應(yīng)；增加一氧化碳的投料會(huì)降低一氧化碳的轉(zhuǎn)化率、降低溫度平衡正向移動(dòng)會(huì)提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故溫度A大于C大于D；投料比相同，B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率更低，則溫度B大于A；故A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是B>A>C>D；在C點(diǎn)所示投料比下，若一氧化碳和水的投料濃度均為1mol/L，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%：此時(shí)=，，；當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)：。高三模擬試題PAGEPAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三模擬1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中華詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列關(guān)于詩(shī)詞的分析錯(cuò)誤的是（）A.“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”中的“翠色”來(lái)自氧化銅B.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D.“墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A.來(lái)自氧化銅是黑色粉末，外觀不可能呈“翠色”，A錯(cuò)誤；B.蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，在酸性或堿性下會(huì)水解，B正確；C.“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”是脂肪，能夠水解，C正確；D.“墨滴”是碳分散在水中形成的膠體，具有膠體的性質(zhì)，D正確；〖答案〗為A。2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.鉀鈉合金可用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑B.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法可采用廢銅保護(hù)鋼材C.鋁罐槽車可用于運(yùn)輸冷的濃硝酸D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，A正確；B．犧牲陽(yáng)極保護(hù)法用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護(hù)鐵，B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁罐槽車可用于運(yùn)輸冷的濃硝酸，C正確；D．四氧化三鐵具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D正確；故選B。3.下列說(shuō)法正確的是A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出B.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有氫原子的種類和數(shù)目D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，要將整個(gè)滴定管內(nèi)壁進(jìn)行潤(rùn)洗，因此，應(yīng)將潤(rùn)洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A不正確；B．苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上后，應(yīng)立即用酒精洗滌，B不正確；C．有機(jī)物中的基團(tuán)在紅外光譜中會(huì)呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，C不正確；D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D正確；故選D。4.核酸檢測(cè)使用的一次性采樣拭子是由聚酯或尼龍短纖維絨毛頭和ABS塑料桿(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列說(shuō)法正確的是A.采樣拭子制備時(shí)需要高溫殺菌B.尼龍的合成單體為二已胺和二已酸C.聚酯、尼龍纖維屬于人造高分子材料D.ABS塑料桿的合成單體均不含順?lè)串悩?gòu)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗．聚酯、尼龍、ABS塑料的熔點(diǎn)不高，不能用高溫法殺菌，A錯(cuò)誤；B．該尼龍的合成單體是己二胺和己二酸，B錯(cuò)誤；C．合成高分子材料是以合成高分子化合物為基本原料，加入適當(dāng)助劑，經(jīng)過(guò)一定加工過(guò)程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不屬于人造高分子材料，C錯(cuò)誤；D．ABS塑料桿的合成單體丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，均不含順?lè)串悩?gòu)，D正確；故選D。5.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗(yàn)裝置氣密性B.圖乙裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)裝入自來(lái)水可以制備蒸餾水C.關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時(shí)儲(chǔ)存氣體D.用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．將C管位置提高，若穩(wěn)定后C中液面高于B，則說(shuō)明裝置氣密性良好，可以達(dá)到目的，A不符合題意；B．圓底燒瓶?jī)?nèi)裝入自來(lái)水，加熱至水沸騰后，冷凝可以收集到蒸餾水，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，氣體在洗氣瓶上部空間聚集，將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，可以用于臨時(shí)儲(chǔ)存氣體，C不符合題意；D．NaClO溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，ClO-會(huì)水解產(chǎn)生HClO，同時(shí)HClO受熱分解產(chǎn)生HCl，最終產(chǎn)物為NaCl晶體，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼符合題意；綜上所述〖答案〗為D。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，且結(jié)構(gòu)中W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W與Y同主族，Y形成1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H、Y為Na，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X的最外層電子數(shù)為6，X為O，火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在，Z為S，所以，W為H、X為O、Y為Na、Z為S，以此解答?！荚斘觥紸．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：W<X<Z<Y，故A正確；B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故B正確；C．W與Y形成的化合物為NaH，只含離子鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性O(shè)大于S，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。7.碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過(guò)程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個(gè)原子能提供一個(gè)相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時(shí)可形成離域π鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N2和CO2都是非極性分子B.NO和NO的空間構(gòu)型相同C.NO中存在離域π鍵D.冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．為含有非極性鍵的非極性分子，為含有極性鍵的非極性分子，A正確；B．的價(jià)層電子對(duì)為：，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，的價(jià)層電子對(duì)為：，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V性，B錯(cuò)誤；C．中N原子以雜化軌道成鍵,離子中存在3個(gè)σ鍵，為平面三角形，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的離域大π鍵，C正確；D．冰醋酸中分子間存在范德華力，因?yàn)轸然泻?，所以含有氫鍵，D正確；故選B。8.活潑自由基與氧氣反應(yīng)一直是研究人員關(guān)注的焦點(diǎn)。理論研究表明，HNO自由基與O2反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D.該歷程中正反應(yīng)的活化能中最大的為186.19kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．產(chǎn)物P2比P1的能量低，所以P2更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．由圖得反應(yīng)物的能量之和比生成物的能量之和高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物P1所需要的活化能低于中間產(chǎn)物Z到P2所需要的活化能，所以速率v(P1)>v(P2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖得，中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ所需要的活化能最大，則該歷程中最大正反應(yīng)活化能E正=(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為C。9.科技工作者開(kāi)發(fā)以乙醇為原料制備DDE()的電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電源的電極電勢(shì)：a>bB.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛為該轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑D.每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過(guò)2mole-〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．電解池陽(yáng)極連接電源正極，陰極連接電源負(fù)極；右側(cè)電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，則右側(cè)點(diǎn)擊為陰極，故左側(cè)電極為陽(yáng)極，a為正極，b為負(fù)極，電極電勢(shì)a＞b，A正確；B．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+，B正確；C．由圖可知，C2H5OCl先轉(zhuǎn)化為CH3CHO，CH3CHO再和C2H5OH反應(yīng)生成水和DDE，則CH3CHO為中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，產(chǎn)生1molDDE需要消耗1molCH3CHO，而1molCH3CH2OH轉(zhuǎn)化為1molCH3CHO需要轉(zhuǎn)移2mole-，每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過(guò)2mole-，D正確；故選C。10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)肺氨酸可以催化羥醛縮合反應(yīng)，其機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.增加濃度，可提高單位時(shí)間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率 B.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)物的原子利用率為100%C.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成 D.有機(jī)物④有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)為丙酮、乙醛在催化劑作用下生成，反應(yīng)為；〖詳析〗A．由圖可知，反應(yīng)②中氫離子為反應(yīng)物，則增加濃度，可提高單位時(shí)間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)為，整個(gè)過(guò)程反應(yīng)物的原子利用率為100%，B正確；C．②中有碳氧鍵的斷裂、碳氮雙鍵的形成，均為極性鍵的斷裂與形成；③中存在碳碳雙鍵非極性鍵的形成，④中存在碳碳雙鍵非極性鍵的斷裂；故反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，C正確；D．，故有機(jī)物④有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯(cuò)誤；故選D。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作ACH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH來(lái)證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時(shí)，需要測(cè)量物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；C．將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。故選C。12.環(huán)己甲醇常用作有機(jī)合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯(X)經(jīng)如下反應(yīng)可生成環(huán)己甲醇(Y)。下列說(shuō)法正確的是A.X和Y均有對(duì)映異構(gòu)體B.Y的核磁共振氫譜會(huì)出現(xiàn)6組峰C.X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.比Y多1個(gè)碳的Y的同系物共有3種結(jié)構(gòu)〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)存在對(duì)映異構(gòu)體，X中不一定存在手性碳原子，Y中不存在手性碳原子，即X不一定有對(duì)映異構(gòu)體，Y沒(méi)有對(duì)映異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)等效氫原理可知，Y分子中含有6中不同原子氫的碳原子，如圖所示：，則Y的核磁共振氫譜會(huì)出現(xiàn)6組峰，B正確；C．已知戊基共有8種，故X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))，C正確；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同)在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，比Y多1個(gè)碳的Y的同系物即含有環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)和醇羥基，則有：、、、、、等光含有六元環(huán)的就有6種，還含有五元環(huán)、四元環(huán)、三元環(huán)的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BC。13.以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.浸渣中的物質(zhì)是、和B.“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量和等)為原料制備硼酸(H3BO3)，根據(jù)流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出H3BO3。〖詳析〗A．由分析可知，“浸渣”為，，A錯(cuò)誤；B．“凈化除雜”先加溶液將轉(zhuǎn)化為，再調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，B正確；C．由分析可知，操作a蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．最后濃縮結(jié)晶時(shí)硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，D錯(cuò)誤；故選AD。14.鋅-二氧化碳可充電電池作為一門(mén)新興的技術(shù)，不僅可以緩解所帶來(lái)的溫室效應(yīng)，同時(shí)還可獲得增值化學(xué)品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的和在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，外電路中電流由流向納米片B.當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18gC.放電時(shí)，雙極膜中H+向Zn電極遷移D.充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH，H2O電離出的H+和OH-分別由雙極膜移向正極、負(fù)極；充電時(shí)為電解池，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析作答?！荚斘觥紸．由分析知放電時(shí)，為負(fù)極，納米片為正極，外電路中電流正極流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，理論上有2molH+和2molOH-分別向正極和負(fù)極移向，即有2mol水參與電離，雙極膜中水減少36g，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即雙極膜中H+向正極區(qū)即納米片遷移，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)為電解池，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，正極反應(yīng)為CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為，故D正確；故〖答案〗為：D。15.CH3NH2·H2O為一元弱堿，常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH與微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是A.Kb(CH3NH2·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-4B.該體系中，c(OH-)=mol/LC.P點(diǎn)，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD.P點(diǎn)之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗CH3NH2·H2O為一元弱堿，可以類比NH3·H2O，CH3NH2·H2O的電離方程式為CH3NH2·H2O+OH-，當(dāng)pH增大時(shí)，c(OH-)增大，c(H+)減小，同時(shí)c(CH3NH2·H2O)升高，c()減小，根據(jù)關(guān)系圖，圖中兩條對(duì)角線，斜率為正的對(duì)角線為代表H+，斜率為負(fù)的對(duì)角線代表OH-，虛線代表CH3NH2·H2O，最后的實(shí)線代表，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．由圖可知，Q點(diǎn)時(shí)pH=9.5，則c(H+)=10-9.5mol/L，因此c(OH-)=，又c(CH3NH2·H2O)=c()，則CH3NH2·H2O的電離平衡常數(shù)，數(shù)量級(jí)為10-5，A錯(cuò)誤；B．體系中存在物料守恒：c(CH3NH2·H2O)+c()=0.1mol/L，帶入Kb可得c(OH-)=mol/L，B正確；C．Cl-濃度未知，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(H+)=c(CH3NH)，則2c(CH3NH)=c(Cl-)+c(OH-)，由分析可知，斜率為正的對(duì)角線為代表H+，最后的實(shí)線代表，兩條線在P點(diǎn)之后有交點(diǎn)，即此時(shí)c(H+)=c(CH3NH)，D正確；〖答案〗選BD。三、本題共5小題，共60分。16.(1)Ni2+和Fe2+可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個(gè)配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以π電子參與配位，其中Ni2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有______個(gè)，S元素的雜化方式為_(kāi)_____，該配合物離子中的(Ⅰ)和氣態(tài)分子(Ⅱ)的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為_(kāi)_____(用Ⅰ或Ⅱ表示)。(2)CsAuCl3的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl·AuCl2，實(shí)際上可看作一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2∶1∶1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價(jià)為_(kāi)_____。基態(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是______，能量最低的空軌道是______。(3)如果m個(gè)原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個(gè)電子()，則可以形成大π鍵，表示為，則SO2分子中的大π鍵可以表示為_(kāi)_____。(4)如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)圖1中的O2單元空間取向有______種。若K之間底面上的最近距離為apm，豎直方向上為cpm，圖2表示的晶體密度為_(kāi)_____，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))〖答案〗①3d8②.18③.sp3④.I⑤.+3⑥.6s⑦.4f⑧.⑨.2⑩.〖解析〗〖詳析〗(1)Ni是28號(hào)元素，Ni2+是Ni原子失去最外層2個(gè)電子形成的，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d8，價(jià)電子排布式為3d8；在該離子中Fe2+周圍有2個(gè)S原子和一個(gè)CO的C原子與Fe2+以配位鍵結(jié)合，3個(gè)配位鍵中含有6個(gè)價(jià)電子，F(xiàn)e2+上有6個(gè)價(jià)電子，還有茂環(huán)陰離子中參與大π鍵的6個(gè)價(jià)電子，故配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有6+6+6=18個(gè)；S原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，S原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故S原子雜化類型為sp3雜化；該配合物離子中的C≡O(shè)(I)中由于C原子與Fe2+以配位鍵結(jié)合，使得C、O原子之間的共價(jià)三鍵結(jié)合力減弱，化學(xué)鍵的結(jié)合力越弱，則化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，故該配合物離子中的(I)和氣態(tài)分子(II)的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為I；(2)CsAuCl3的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl·AuCl2，實(shí)際上可看作一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2∶1∶1形成的，該化合物的陰離子可表示為〖AuCl4〗-、〖AuCl2〗-，前者是平面正方形，后者是直線形。在平面正方形離子〖AuCl4〗-中Au的化合價(jià)為+3價(jià)；Cs是第六周期第IA的元素，基態(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是6s軌道；根據(jù)構(gòu)造原理可知其中能量最低的空軌道是4f軌道；(3)SO2分子是V型分子結(jié)構(gòu)，三個(gè)原子在同一平面上，S原子采用sp2雜化，還有一對(duì)電子對(duì)垂直于該平面，與O原子的2個(gè)成單電子形成3原子4電子的大π鍵，可表示為；(4)根據(jù)圖1可知：在該晶體中O2結(jié)構(gòu)單元中有兩種不同的空間取向；在一個(gè)晶胞中含有K+數(shù)目為=2，含有O2單元的數(shù)目為=2，故物質(zhì)晶胞中含有2個(gè)K，含有4個(gè)O原子，晶胞質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(apm)2×cpm=a2c(pm)3=a2c×10-30cm3，故該晶胞的密度ρ=g/cm3=g/cm3。17.三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知：①COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為；酸性條件下，H2O2將還原為Cr3+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中的試劑為_(kāi)______；無(wú)水CaCl2的作用是_______；反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)猓饕康氖莀______。(2)裝置E用來(lái)收集產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到現(xiàn)象是_______；可通過(guò)_______(填操作)使實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行。(3)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)測(cè)定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取mgCrCl3產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時(shí)間；II.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知被Fe2+還原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)______%。②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間B.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)C.步驟II中未加濃磷酸D.步驟III中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視〖答案〗①.濃H2SO4②.防止G中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置③.將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣④.C裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升⑤.對(duì)D處稍加熱⑥.⑦.⑧.AC〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，讓CrCl3在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，干燥N2并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置；無(wú)水CaCl2防止G中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)猓瑢OCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣；〖詳析〗(1)根據(jù)題目信息：CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是讓CrCl3在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，作用是干燥N2并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置；無(wú)水CaCl2的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)猓饕康氖菍OCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣；(2)若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因CrCl3升華后在D處凝聚而產(chǎn)生的，故可對(duì)D處稍加熱，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；(3)裝置G中可以看做是COCl2先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為；(4)①測(cè)定過(guò)程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：，得失電子守恒，原子守恒，產(chǎn)品中CrCl3的物質(zhì)的量為：，產(chǎn)品中的CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：；②A.步驟Ⅰ未繼續(xù)加熱一段時(shí)間，過(guò)量的H2O2在步驟Ⅱ中會(huì)將還原為Cr3+，則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(NH4)2Fe(SO4)2體積減小，測(cè)定的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，A正確；B.步驟Ⅲ中所(NH4)2Fe(SO4)2已變質(zhì)，則滴定用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)出CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B錯(cuò)誤；C.步驟Ⅱ中未加濃磷酸，指示劑會(huì)提前變色，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際，測(cè)出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C正確；D.步驟Ⅲ中讀數(shù)時(shí)滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。測(cè)出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，D錯(cuò)誤。故選AC。18.某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為和，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中的元素為價(jià)，和個(gè)數(shù)比為，則元素化合價(jià)為_(kāi)______。（2）“堿浸過(guò)濾”所得濾液的主要成分為_(kāi)______。（3）“還原焙燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）“碳化水浸”過(guò)程中反應(yīng)為：，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)生成焓隨溫度變化如圖。該過(guò)程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)進(jìn)行，其原因是_______。a.b.c.（5）常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳，將固體加入水中，通入使固體逐步溶解，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，，則溶液中的為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。已知：，，（6）“萃取”的原理是(M表金屬離子，代表萃取劑，則反萃取時(shí)加入的試劑為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）+4（2）NaAlO2（3）10+6C5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5Li2CO3（4）①.a②.高于60℃，，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行（5）2.1×10-9（6）稀H2SO4〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗中的元素為價(jià)，和個(gè)數(shù)比為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，元素化合價(jià)為+4，〖答案〗+4；〖