《高中化學(xué)》4.3金屬的腐蝕與防護(hù)--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：為車架、擋泥板、車座彈簧烤上一層漆，可以隔絕水和空氣，防止生銹，A項(xiàng)正確。為鏈條涂上機(jī)油，為軸承涂上凡士林，用物理方法將鏈條隔絕水和空氣，防止生銹，B項(xiàng)正確。對(duì)車圈、輻條進(jìn)行電鍍處理，用化學(xué)方法將車圈隔絕空氣和水，防止生銹，C項(xiàng)正確。把自行車存放在高溫、潮濕的地方，金屬與空氣、水接觸，且在高溫下會(huì)加快反應(yīng)速率，易生銹，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：D解析：從題圖中看出，空氣中的氧氣在正極放電，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；原電池中，鐵失電子為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，所以有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有5.6g鐵被腐蝕，B錯(cuò)誤；鐵失電子為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以鋼鐵表面不會(huì)出現(xiàn)氣體，C錯(cuò)誤；吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，所以有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積約為，D正確。3.答案：D解析：圖A中構(gòu)成了電解池，鋼制管樁作陰極被保護(hù)，故不易被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖B中鎂和鐵制輸水管構(gòu)成了原電池，而鎂作負(fù)極被腐蝕，輸水管作正極被保護(hù)，故不易被腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖C中鐵管道和鋅構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵管道作正極被保護(hù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：B解析：拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說(shuō)明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵。5.答案：B解析：鋼管與銅管露天堆放在一起，金屬鐵和金屬銅形成原電池，鐵為負(fù)極，易被腐蝕，A錯(cuò)誤；金屬腐蝕速率順序：電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕>有保護(hù)措施的腐蝕，Ⅰ中金屬鐵作原電池的負(fù)極，Ⅱ中金屬鐵作原電池的正極，所以腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B正確；高溫下金屬鐵和氧氣的反應(yīng)速率會(huì)加快，鐵制品應(yīng)該放在低溫干燥環(huán)境中保存，C錯(cuò)誤；在鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是，D錯(cuò)誤。6.答案：B解析：海水中陽(yáng)極區(qū)的會(huì)優(yōu)先失去電子生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置的原理為電解池，陽(yáng)極區(qū)生成的與陰極區(qū)生成的在管道中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B項(xiàng)正確；陰極區(qū)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極的電極反應(yīng)式為，生成的會(huì)使海水中的沉淀積垢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：C解析：粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以為純銅，b為粗銅，A錯(cuò)誤；電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以硫酸根離子向b極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；犧牲陽(yáng)極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，鋼閘門作正極，C正確；外加電流陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源，鋼閘門作陰極，但X不一定用鋅，D錯(cuò)誤。8.答案：B解析：鋼管中含有碳元素，鐵、C與潮濕的土壤中形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成和，離子方程式為，B項(xiàng)正確；鋼管腐蝕過(guò)程中，負(fù)極鐵失去電子生成，與正極周圍的結(jié)合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；厭氧細(xì)菌在高溫下變性，失去活性，不能催化此類反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：A解析：若金屬棒M是銅，比活潑，鋼管為負(fù)極，會(huì)加快鋼管腐蝕，A錯(cuò)誤；要想鋼管被保護(hù)，鋼管應(yīng)為正極，較活潑的M金屬為負(fù)極，向正極方向移動(dòng)，即向鋼管方向移動(dòng)，B正確；鋼管為正極，被保護(hù)，這種保護(hù)方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；在潮濕的弱酸性土壤中電子由金屬棒M(負(fù)極)通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管(正極)，D正確。10.答案：C解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C符合題意。11.答案：A解析：在鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，先由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，進(jìn)一步被氧化為+3價(jià)，①符合題意；得電子，化合價(jià)降低，被還原，②符合題意；吸氧腐蝕過(guò)程中，得電子的是，不是，沒有生成，③不符合題意；鐵銹形成過(guò)程中，失水形成，④符合題意；⑤雜質(zhì)C作為原電池的正極，沒有參與反\text{應(yīng)，⑤不符合題意。故選A。12.答案：C解析：硫酸廠周圍可形成酸性環(huán)境，金屬器材易發(fā)生析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；、空氣和水構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極，作正極，保護(hù)了，故由黃銅制成的水龍頭更不易產(chǎn)生銅綠，B錯(cuò)誤；鐵粉、炭粉和食鹽的混合物作除氧劑時(shí)，鐵粉為負(fù)極，炭粉為正極，能吸收食品袋里的和水蒸氣，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C正確；應(yīng)該將航母外殼與外加直流電源的負(fù)極相連，否則會(huì)加快航母的腐蝕，不能起保護(hù)作用，D錯(cuò)誤。13.答案：C解析：在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)為，正極上電極反應(yīng)為，故A正確；在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)為，正極上電極反應(yīng)為，故B正確；在的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為，故C不正確；將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減小，故D正確。14.答案：（1）BD（2）①負(fù)；②0.16③不變④B解析：（1）鐵為活潑金屬，當(dāng)為原電池負(fù)極時(shí)，易被腐蝕；當(dāng)鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極時(shí)，可防止腐蝕。（2）電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件金屬為陰極，則在鐵件的表面鍍銅時(shí)，銅為陽(yáng)極鐵件為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電鍍過(guò)程中兩電極變化的質(zhì)量相同，并且電解質(zhì)溶液濃度不變；形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極，不易被腐蝕。15.答案：（1）；b（2）①②；鋁、均是兩性物質(zhì)，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)導(dǎo)致它們?nèi)芙饨?/p>