《高中化學(xué)》4.3金屬的腐蝕與防護--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：為車架、擋泥板、車座彈簧烤上一層漆，可以隔絕水和空氣，防止生銹，A項正確。為鏈條涂上機油，為軸承涂上凡士林，用物理方法將鏈條隔絕水和空氣，防止生銹，B項正確。對車圈、輻條進行電鍍處理，用化學(xué)方法將車圈隔絕空氣和水，防止生銹，C項正確。把自行車存放在高溫、潮濕的地方，金屬與空氣、水接觸，且在高溫下會加快反應(yīng)速率，易生銹，D項錯誤。2.答案：D解析：從題圖中看出，空氣中的氧氣在正極放電，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，A錯誤；原電池中，鐵失電子為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，所以有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，有5.6g鐵被腐蝕，B錯誤；鐵失電子為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以鋼鐵表面不會出現(xiàn)氣體，C錯誤；吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，所以有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗標準狀況的氣體體積約為，D正確。3.答案：D解析：圖A中構(gòu)成了電解池，鋼制管樁作陰極被保護，故不易被腐蝕，A項錯誤；圖B中鎂和鐵制輸水管構(gòu)成了原電池，而鎂作負極被腐蝕，輸水管作正極被保護，故不易被腐蝕，B項錯誤；圖C中鐵管道和鋅構(gòu)成了原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵管道作正極被保護，C項錯誤。4.答案：B解析：拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵。5.答案：B解析：鋼管與銅管露天堆放在一起，金屬鐵和金屬銅形成原電池，鐵為負極，易被腐蝕，A錯誤；金屬腐蝕速率順序：電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕>有保護措施的腐蝕，Ⅰ中金屬鐵作原電池的負極，Ⅱ中金屬鐵作原電池的正極，所以腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B正確；高溫下金屬鐵和氧氣的反應(yīng)速率會加快，鐵制品應(yīng)該放在低溫干燥環(huán)境中保存，C錯誤；在鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)是，D錯誤。6.答案：B解析：海水中陽極區(qū)的會優(yōu)先失去電子生成，A項錯誤；該裝置的原理為電解池，陽極區(qū)生成的與陰極區(qū)生成的在管道中會發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和，其中NaClO具有強氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B項正確；陰極區(qū)生成，C項錯誤；陰極的電極反應(yīng)式為，生成的會使海水中的沉淀積垢，D項錯誤。7.答案：C解析：粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以為純銅，b為粗銅，A錯誤；電解時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極移動，所以硫酸根離子向b極移動，B錯誤；犧牲陽極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，鋼閘門作正極，C正確；外加電流陰極保護法中，被保護的鋼閘門連接直流電源的負極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源，鋼閘門作陰極，但X不一定用鋅，D錯誤。8.答案：B解析：鋼管中含有碳元素，鐵、C與潮濕的土壤中形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A項錯誤；與在厭氧細菌的催化作用下反應(yīng)生成和，離子方程式為，B項正確；鋼管腐蝕過程中，負極鐵失去電子生成，與正極周圍的結(jié)合生成，C項錯誤；厭氧細菌在高溫下變性，失去活性，不能催化此類反應(yīng)，D項錯誤。9.答案：A解析：若金屬棒M是銅，比活潑，鋼管為負極，會加快鋼管腐蝕，A錯誤；要想鋼管被保護，鋼管應(yīng)為正極，較活潑的M金屬為負極，向正極方向移動，即向鋼管方向移動，B正確；鋼管為正極，被保護，這種保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，C正確；在潮濕的弱酸性土壤中電子由金屬棒M(負極)通過導(dǎo)線流向鋼管(正極)，D正確。10.答案：C解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C符合題意。11.答案：A解析：在鐵的吸氧腐蝕過程中，先由0價轉(zhuǎn)化為+2價，進一步被氧化為+3價，①符合題意；得電子，化合價降低，被還原，②符合題意；吸氧腐蝕過程中，得電子的是，不是，沒有生成，③不符合題意；鐵銹形成過程中，失水形成，④符合題意；⑤雜質(zhì)C作為原電池的正極，沒有參與反\text{應(yīng)，⑤不符合題意。故選A。12.答案：C解析：硫酸廠周圍可形成酸性環(huán)境，金屬器材易發(fā)生析氫腐蝕，A錯誤；、空氣和水構(gòu)成原電池時，作負極，作正極，保護了，故由黃銅制成的水龍頭更不易產(chǎn)生銅綠，B錯誤；鐵粉、炭粉和食鹽的混合物作除氧劑時，鐵粉為負極，炭粉為正極，能吸收食品袋里的和水蒸氣，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C正確；應(yīng)該將航母外殼與外加直流電源的負極相連，否則會加快航母的腐蝕，不能起保護作用，D錯誤。13.答案：C解析：在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極上電極反應(yīng)為，正極上電極反應(yīng)為，故A正確；在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極上電極反應(yīng)為，正極上電極反應(yīng)為，故B正確；在的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為，故C不正確；將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減小，故D正確。14.答案：（1）BD（2）①負；②0.16③不變④B解析：（1）鐵為活潑金屬，當為原電池負極時，易被腐蝕；當鐵為原電池的正極或外接電源的負極時，可防止腐蝕。（2）電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，則在鐵件的表面鍍銅時，銅為陽極鐵件為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電鍍過程中兩電極變化的質(zhì)量相同，并且電解質(zhì)溶液濃度不變；形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極，不易被腐蝕。15.答案：（1）；b（2）①②；鋁、均是兩性物質(zhì)，pH過大或過小均會導(dǎo)致它們?nèi)芙饨?/p>