《高中化學(xué)》考點7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡--A試題

考點7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡—高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點創(chuàng)新題訓(xùn)練1.苯乙烯是合成橡膠的重要單體，工業(yè)上利用如下反應(yīng)制備：壓強恒為1atm條件下，采用三種不同投料方式：Ⅰ.（乙苯）：=1:10、Ⅱ.（乙苯）：=1:10、Ⅲ.僅乙苯，分別反應(yīng)達(dá)到平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，已知K，為用平衡分壓代替平衡濃度得到的平衡常數(shù)。下列說法不正確的是()A.其他條件不變時，升高溫度平衡正向移動B.相同條件下投料方式為（乙苯）：=1:10時的a最高的原因可能是與發(fā)生反應(yīng)C.計算720K時投料方式為（乙苯）：=1:10的D.生產(chǎn)時為了防止積碳并保持催化劑活性，可用水蒸氣代替2.電催化還原是一種典型的涉及兩種反應(yīng)物（和）的反應(yīng)。某科研團(tuán)隊構(gòu)建了一種雙活性位點催化劑，實現(xiàn)了多碳產(chǎn)物的高效電合成，催化反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是()A.圖甲過程涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B.圖乙說明上催化轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率比Cu（111）面上更快C.該反應(yīng)合成的多碳產(chǎn)物有乙醇、乙烯D.使用催化劑可大大提高，的平衡轉(zhuǎn)化率3.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論不正確的是()A.由甲圖可知，反應(yīng)在時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，反應(yīng)過程中>的點是C點D.由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時=4.在-30℃時，陽離子和分子耦合生成陽離子，反應(yīng)中自由能變化示意圖如下。下列說法正確的是()A.該過程可以自發(fā)進(jìn)行 B.三種微?；橥禺愋误wC.有兩種化學(xué)環(huán)境的磷原子 D.單電子氧化可制備分子5.25℃時，PbR(為或)的沉淀溶解平衡關(guān)系如下圖所示。已知。下列說法錯誤的是()A.線α表示B.Y點溶液是的不飽和溶液C.的平衡常數(shù)為D.向X點對應(yīng)的懸濁液中加少量水，可轉(zhuǎn)化為Y點6.一定壓強下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。與的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()A.四點中只有A點達(dá)到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.D.，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變7.向一恒容密閉容器中，加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.投料比：B.正反應(yīng)速率：C.壓強：D.投料比為時d點濃度商Q大于c點平衡常數(shù)K8.分別與、反應(yīng)生成甲醇，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示（兩者歷程相似，圖中以示例）。直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是()A.步驟Ⅰ和Ⅱ涉及極性鍵和非極性鍵的變化B.與反應(yīng)的能量變化對應(yīng)圖中曲線C.上述反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，甲醇的產(chǎn)量升高D.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種9.和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其他條件相同時，投料比為，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②。或的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.在上述條件下，反應(yīng)①②同時達(dá)到平衡B.，升溫更有利于反應(yīng)②C.加熱、加壓都有利于增大反應(yīng)①②的速率D.始終低于1.0，是因為發(fā)生了反應(yīng)②10.利用催化劑將汽車尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)：。使用等量的同種催化劑，設(shè)計實驗探究溫度、催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如下表。已知：x>y>z，下列分析錯誤的是()實驗編號溫度(℃)NO起始濃度()CO起始濃度()催化劑比表面積()CO平衡濃度()平衡時間(min)12806.5×10-34.0×10-380ax22806.5×10-34.0×10-31201.0×10-3y33606.5×10-34.0×10-3802.0×10-3zA.對比實驗1、2可知，B.實驗2中，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.對比實驗1、2可知，增大催化劑比表面積可加快反應(yīng)速率D.對比實驗1、3可知，該反應(yīng)的11.冠醚能與堿金屬離子結(jié)合（如圖所示），是有機反應(yīng)很好的催化劑，能加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大兩者結(jié)合能力越強。堿金屬離子結(jié)合常數(shù)冠醚（直徑：204pm）（直徑：276pm）冠醚A（空腔直徑：260～320pm）1991183冠醚B（空腔直徑：170～220pm）371312下列說法不正確的是（）A.推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B.實驗中：①＞②＞③C.冠醚通過與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機相，從而加快反應(yīng)速率D.為加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適12.已知是一種有機二元弱堿。常溫下，某溶液中的物質(zhì)的量濃度之和為，測得溶液中含微粒的分布系數(shù)隨變化如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①表示B.常溫下，時溶液中C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與鹽酸混合后，溶液中：D.的平衡常數(shù)13.氨氧化法是工業(yè)制硝酸的常見方法。第一步：合成氨。（1）傳統(tǒng)方法：在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，對該反應(yīng)的條件進(jìn)行探究，下列實驗措施與結(jié)論正確對應(yīng)的是___________（填字母）。A.通過更換不同種類的催化劑，可以調(diào)節(jié)平衡時原料的轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)裝置保持在相對較低的溫度下，將有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行C.在反應(yīng)過程中任意時刻移除部分產(chǎn)物，都可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變D.當(dāng)檢測到裝置內(nèi)的保持不變時，不一定能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（2）鐵基循環(huán)制氨：如圖所示，工作時，使用熔融的電解質(zhì)通過兩步循環(huán)實現(xiàn)氨的合成，該工藝合成氨的化學(xué)方程式為_______。（3）電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨：工作時，電極生成的微觀示意圖如圖所示，其中電解液為溶有三氟甲硝酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。電極上生成的電極反應(yīng)式為_______。第二步：氮氧化物的制備。（4）氨催化氧化生成NO后，NO氧化生成NO2的總反應(yīng)為..決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______（填“”或“”）。（5）已知：，將一定物質(zhì)的量的充入某恒容密閉容器中，測得不同溫度下和的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖所示：①代表的曲線是_______（填“”或“”）。②假設(shè)平衡時體系的總壓為，則A點溫度下的平衡常數(shù)_______（用含的表達(dá)式表示），的平衡轉(zhuǎn)化率_______（保留3位有效數(shù)字）。第三步；硝酸的制備。（6）已知：，則_______。14.用下列反應(yīng)處理航天員呼吸產(chǎn)生的，可實現(xiàn)空間站中的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：光解水反應(yīng)：（1）Sabatier反應(yīng)的能量變化如圖，該反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。已知、、的鍵能分別為、、，則的鍵能為_________。（2）在恒溫、恒容的密閉體系中，僅發(fā)生Sabatier反應(yīng)，下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到最大限度的是___________（填字母）。A.的體積分?jǐn)?shù)不再改變B.、、、的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2C.單位時間內(nèi)，消耗同時生成D.單位時間內(nèi)，斷裂鍵的同時斷裂鍵（3）120℃時將和通入的恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①在0～4min內(nèi)，_________。②4min末，消耗的速率_________生成的速率（填“>”“<”或“=”）。（4）光解水反應(yīng)是采用新型復(fù)合光催化劑（），使水在太陽光下高效分解，原理如圖。該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式為_________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________。15.甲基叔戊基醚（TAME，簡寫為T）常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，通過甲醇（簡寫為M）與2-甲基-2-丁烯（簡寫為A）的液相反應(yīng)制得。通過控制條件，體系中主要發(fā)生如下反應(yīng)（B為2-甲基-1-丁烯的簡寫，不考慮其他副反應(yīng)）：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：（1）磷鉬酸（）可作為制備TAME反應(yīng)催化劑的浸漬試劑。已知鉬元素位于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似?；鶓B(tài)鉬原子的價層電子排布式為_____。（2）比較_____（填“>”、“<”或“=”）。（3）我國學(xué)者團(tuán)隊對制備TAME反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了研究。研究表明：用不同濃度（1～3%）的磷鉬酸浸漬催化劑，濃度越大催化劑催化活性越好。用濃度分別為1%、2%、3%的磷鉬酸浸漬催化劑進(jìn)行了三組實驗，得到隨時間的變化曲線如圖所示。①用3%的磷鉬酸浸漬時，在4~6h內(nèi)，T的平均生成速率為_____。②下列說法正確的有_____。A.三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直增大B.平衡后