《高中化學(xué)》專題1第3單元課題2電解質(zhì)溶液

專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第三單元物質(zhì)的分散系課題2電解質(zhì)溶液內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動(dòng)方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。活動(dòng)方案1.氯化鈉、氫氧化鈉、氯化氫等物質(zhì)溶于水為什么有導(dǎo)電性？氯化鈉、氫氧化鈉等熔融狀態(tài)時(shí)為什么有導(dǎo)電性？【答案】NaCl、NaOH和HCl等物質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的水合離子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。NaCl、NaOH等固體加熱至熔融狀態(tài),它們也會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，也具有導(dǎo)電性?；顒?dòng)一：從微觀角度探究可溶性酸、堿、鹽的導(dǎo)電性2.像氯化鈉、氫氧化鈉、氯化氫，這些在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫作電解質(zhì)(electrolyte)。電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。電解質(zhì)溶于水后生成水合離子，但為了書寫方便，常寫成簡(jiǎn)單離子的形式。下圖是氯化鈉在水中的電離：

氯化鈉在水中的電離①固體氯化鈉能否導(dǎo)電？為什么？【答案】

不導(dǎo)電；原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子。②由圖示可知NaCl發(fā)生了電離，電解質(zhì)是否必須在通電條件下才能電離？試分析電解質(zhì)發(fā)生電離的條件是什么？【答案】

電解質(zhì)不是在通電條件下才發(fā)生電離；電解質(zhì)發(fā)生電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下。③如何用化學(xué)用語(yǔ)表示圖示中的變化？【答案】

用電離方程式表示NaCl的電離：NaCl===Na＋＋Cl－。④寫出硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉在水溶液中的電離方程式。3.根據(jù)下列化合物置于水中的導(dǎo)電情況，寫出其在水中粒子存在形式的化學(xué)符號(hào)。Mg(OH)2K＋、OH－BaSO4Fe2O3(1)上述在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)具有什么特征？【答案】

易溶于水，且在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子。(2)寫出上述能導(dǎo)電的化合物在水中的電離方程式。HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能電離出H＋，而且溶液中所有的陽(yáng)離子都是H＋。從電離的角度看，酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物。NaOH、Ca(OH)2等堿在水溶液中都能電離出OH－，而且溶液中所有的陰離子都是OH－。從電離的角度看，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物?；顒?dòng)二：從電解質(zhì)電離角度探究酸、堿、鹽的概念(1)書寫氯化氫、氫氧化鋇、硫酸鐵等物質(zhì)溶于水的電離方程式。(2)NaHCO3、NaHSO4在水中如何電離？二者屬于酸、堿、鹽中哪類物質(zhì)？1.蔗糖、酒精等化合物的水溶液不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，這種化合物屬于非電解質(zhì)。那么從微觀看，非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下以什么形式存在呢？非電解質(zhì)分子本身一般在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離？【答案】

蔗糖、酒精等化合物，無(wú)論是在水溶液中，還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在。非電解質(zhì)分子本身一般在水溶液或熔融狀態(tài)下不能電離?；顒?dòng)三：學(xué)習(xí)非電解質(zhì)的概念2.在哪個(gè)層面更深入地考查溶液的組成，可以解釋電解質(zhì)、非電解質(zhì)溶液的性質(zhì)差異？【答案】

從離子、分子層面考察溶液的組成，更能解釋電解質(zhì)、非電解質(zhì)溶液的性質(zhì)差異。課堂反饋245137681.(連云港期末)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是(

)A.銅

B.食鹽水

C.氯化氫

D.二氧化碳【解析】

電解質(zhì)一定是化合物，銅是單質(zhì)，食鹽水是混合物。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。故選D。D245137682.(2024揚(yáng)州高郵調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是(

)A.化合物：氫氧化鐵、稀鹽酸、干冰

B.酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5C.堿：燒堿、純堿、熟石灰

D.電解質(zhì)：HCl、NH3、CaCl2【解析】

稀鹽酸是混合物，A錯(cuò)誤；純堿是Na2CO3，屬于鹽，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。B24537683.下列敘述中正確的是(

)A.電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生D.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子124537681【解析】

水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定都是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，B錯(cuò)誤；含氧酸和含氧酸鹽在溶液中都能電離出含氧酸根離子，則酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，C正確；氯化鈉是電解質(zhì)，不需要在電流作用下就能在溶液電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，D錯(cuò)誤。【答案】

C24537684.下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是(

)A.氯化鈉熔化導(dǎo)電

B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.硫酸溶液導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電1【解析】

電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。B24537685.(徐州沛縣調(diào)研)下列電離方程式書寫正確的是(

)D.KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－1A24537686.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(

)1選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉24537681【解析】

鹽酸為氯化氫和水的混合物，不是純凈物，A錯(cuò)誤；冰水混合物為純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁為金屬氧化物，熔融時(shí)電離出陰、陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)，二氧化硫溶于水生成亞硫酸導(dǎo)電，但是二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，B正確；電解質(zhì)研究的范圍為化合物，鐵為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；濃硫酸中含有極少量的水，為混合物，不是純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

B24537687.(陜西安康期中)下列敘述中，正確的是(

)A.硫酸鋇在水中溶解度很小，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)C.電解質(zhì)在通電時(shí)才能發(fā)生電離D.硫酸不能導(dǎo)電，但硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸溶液是電解質(zhì)1【解析】

鹽是電解質(zhì)，與溶解度大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，溶于水生成NH3·H2O能導(dǎo)電，NH3·H2O是電解質(zhì)，B正確；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，不需要通電，C錯(cuò)誤；硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。B24537688.(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鐵片；②飽和食鹽水；③稀硫酸；④酒精；⑤干冰；⑥熔融KNO3；⑦BaSO4固體；⑧氫氧化鈉固體，其中屬于非電解質(zhì)的是______(填序號(hào)，下同)，不能導(dǎo)電但屬