高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十一常見非金屬元素練習(xí)

高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十一常見非金屬元素練習(xí)

專題十一常見非金屬元素

［考綱要求］常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）：⑴了解常見非金屬元素單質(zhì)

及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；⑵了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重

要化合物對環(huán)境的影響；（3）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

考點一碳、硅及其重要化合物

n核心精講

硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化

合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方

面掌握。

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

⑴理清知識主線

-40+2+4

cH4<-C—>co—>co2

-40+4+4

SiH4<Si—>SiO2（H2SiO3）

⑵形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

CO2+H2O

CaCO)

3：△Ca(HCO,32

NaOH^

-*<**NaOH或△_______

Na2c0?.Q^NaHCO

NaOHCQH3

SaOII

HC1或

HSiO

CO2+H2Ot4

△

H2SiO3

2.掃除易忘知識盲點

⑴硅元素位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，具有部分金屬性，如①晶體硅具有

金屬光澤和特殊導(dǎo)電性；②單質(zhì)主要表現(xiàn)出還原性；③單質(zhì)能和堿溶液反應(yīng)生成氫氣。

⑵工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和竽。2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是C。而不是

co2,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。

(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。

⑷酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但Si。?不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但Si。?

能與HF反應(yīng)。

⑸硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻

是鹽溶液。硅膠(mSiOz?”出。)是一種很好的無毒干燥劑。

⑹H2co3的酸性大于HzSiOj的，所以有Na2SiO3+CO2(^l)+H,O===H2SiO31+Na2CO.,,

但高溫下Na2c。3+&。2=旦堊=Na2SiO3+CO2T也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比

碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2氣體。

⑺硅、二氧化硅和硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，廣泛用于制造各種材料，如硅—半導(dǎo)體材

料、太陽能電池帆板等；二氧化硅——光導(dǎo)纖維、其他光學(xué)材料、耐高溫材料、耐磨材料、

飾品等，并用于生產(chǎn)新型陶瓷；硅酸鹽——陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)無機非金屬材料的主要

成分，作耐高溫材料、防火材料，制造硅膠等。

2題組集訓(xùn)

題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫

1.用方程式回答下列問題。

⑴Mg在CO2中燃燒。

點燃

2Mg+CC>2：:竺竺=2MgO+C。

(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。

2+

CaC03+C02+H20===Ca+2HCOro

（3）“鐘乳石”的形成過程（用化學(xué)方程式表示）。

CaCO,+CO2+H2O===Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2====CaCO31+CO21+H2Oo

（4）向飽和Na2co3溶液中通入過量CO2的離子方程式。

+

2Na+COr+CO2+H2O===2NaHCO,l。

⑸氫氟酸不能用玻摘瓶盛放，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

SiO2+4HF===SiF4t+2H2OO

⑹盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是（用離子方程式表示）。

SiO,+2OH-===SiOr+H,O。

⑺侯氏制堿法的原理（用化學(xué)方程式表示）。

CO2+NHj+NaCl+H2O===NaHCO31+NHqC1。

題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)

2.正誤判斷，正確的打,錯誤的打“X”

⑴SiC>2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維（X）

（2017?江蘇，3C）

⑵石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅（M）

（2016?海南，4C）

（3）因為HF與Si。?反應(yīng)，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記（0

（2016?全國卷ID,7D）

⑷在C5中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強于C的還原性（⑺

（2015?江蘇，4C）

⑸硅膠可用作食品干燥劑（M

（2015?全國卷口，7A）

⑹將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是COz（X）

（2015?天津理綜，2D）

（7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液（X）

（2015-海南，7B）

（8）SiC?2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物（X）

（2015■安徽理綜，9D）

(9)因為晶體硅熔點高、硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料(X)

（2014?江蘇，4A）

(10)玻鶴容器可長期盛放各種酸(X)

（2014?海南，9A）

(11)高溫下用焦炭還原Si。2制取粗硅(M

(2013?廣東理綜，11C)

考點二鹵素及其重要化合物

n核心精講

“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面

掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

⑴理清知識主線

-104-1+34-54-7

HC1—>C12—>HC1O—>HC1O2—>HC1O3—>HC1O4

⑵形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

SOz、H2OKICuFe

NaOHj

NaClOC

AgNO,

Ca(OH)2

2.掃除易忘知識盲點

⑴液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

(2)1mol02參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2N\、M或小于此(。2和H2。的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。

⑶實驗室制CL除了用MnOz和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4>KCIO3、NaClO與濃鹽酸

反應(yīng)且都不需要加熱，如C1CT+C「+2H+===C12T+H2OO

(4)酸性KMnO,溶液，用的是H2sO,酸化而不是鹽酸。

⑸。。一不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如CKT與SO/、「、Fe2+

均不能大量共存；

C1CT水解顯堿性，如Fe3++3C1Q-+3H2O===Fe(OH)3J+3HC1O,所以CKT與Fe3+、Af+

均不能大量共存。

(6)向Ca(CO)2溶液中通入SO2氣體生成Cas。,而不是CaSCS,其離子方程式為

2+

Ca+3C1O-+SO2+H2O===CaSO41+C「+2H。。(少量SOJ,

2+-

Ca+2ClO+2SO2+2H2O===CaSO4J+2C「+SOT+4H+(過量SO》。

⑺當Fc和Ch在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Ch的強氧化性，產(chǎn)物一定是

FeCl3o

(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)20“84”消毒液和潔廁

靈不能混合使用，其原因是C1CT+C廠+2H+===02T+H2OO

(9)由于電離常數(shù)A；I(H2CC)3)>A；(HC1Q)>K2(H2CO3),所以向NaQO溶液通入CO?,不論CO?

過量還是少量，均發(fā)生co2+H2O+CIO-===HC1O+HCO7,但CC>2(少)+Ca(ClO)2+

H2O===CaCO31+2HClOo

(10)通常情況下，氯氣、氯的各種氧化物、氯的含氧酸和含氧酸鹽均能氧化各種低價化合物，

還原產(chǎn)物中氯元素一般都顯一1價。因此，氯氣、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水

處理劑，用于消毒殺菌。

(11)氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點。在新制的氯水中存在下列平衡關(guān)系：C12+

++

H2OH+Cr+HClOxHC1OH++C1CT、H2OH+OH-<>氯水中存在三種分

子：H2O,。2、HC1O,四種離子：H+、C「、OCT、OH-0所以，新制的氯水呈淺黃綠色，

有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性，主要體現(xiàn)

在：①C。的強氧化性；②HC1的強酸性；③HC1O的強氧化性(漂白性)；④C「的性質(zhì)等。

2題組集訓(xùn)

題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫

i.用方程式回答下列問題。

⑴實驗室用MnC>2和濃鹽酸反應(yīng)制取的化學(xué)方程式。

MnO2+4HCI(濃)==金==MnC12+C12T+2H2Oo

⑵將濃鹽酸滴到KMnO”固體上(用離子方程式表示)。

+-2+

2MnO7+16H+WCl===2Mn+5Cl2f+8H2Oo

(3)將C上通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。

2C12+2Ca(OH)2=F=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

⑷在空氣中漂白粉漂白的原理。

2+

Ca+2ClO-+CO2+H2O===CaCO3I+2HC1O。

(5)向FeBq溶液通入少量Cl?的離子方程式。

2+3+

2Fe+Cl2===2Fe+2C「。

⑹向FeBQ溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。

2+3+

2Fe+2BL+2Cl2===2Fe+Br2+4Cro

⑺向FeBr?溶液中通入過量Cl?的離子方程式。

2+3+

2FC+4BL+3Cl2===2Fe+2Br2+6Cr。

(8)將SO2和Cl?混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。

+

SO2+C1,+2H2O===4H+sor+2Cro

題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)

2.正誤判斷，正確的打，錯誤的打"X"

⑴由于CIO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒(X)

（2017■江蘇,3B）

(2)碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫(X)

（2017?海南，7B）

(3)將Cb與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C12(X)

（2016?全國卷I,10D）

（4）因為次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物

（2016?全國卷H,7C）

⑸濃鹽酸與MnOz反應(yīng)制備純凈Cl2,可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水（X）

（2016?全國卷山，9C）

⑹C。」萃取碘水中的12,應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層（M）

（2016?全國卷DI,9D）

⑺向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因為溶液顏色不變，所以該食鹽中一定沒有添加

（2016?四川理綜，2C）

（8）Fe與Cl2反應(yīng)生成Fed,,推測Fe與七反應(yīng)生成FeI3（X）

（2016?上海，21C）

（9）NaCl與濃H2sO4加熱可制HC1,推測NaBr與濃H2s加熱可制HBr（X）

（2016?上海,21D）

（10）漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCb與空氣中的CO?反應(yīng)生成CaC5（X）

（2014?新課標全國卷I,8B）

3.（2014?江蘇，13）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正

確的是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl?

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

C.向氯水中加入NaHCOj粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCh溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HQQ

答案D

解析A項，02的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的才使得氯水顯示了淺

黃綠色，正確；B項，C「與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，02與水反應(yīng)生成

HC1和HC1O,H+與NaHCO-3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的C"也能將Fe?+氧

化為F/+,錯誤。

4.（2015?全國卷II,12）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

|海水|——_M苦鹵（含K，Mg"、Br■等）I

|粗鹽|由|K，.Mg"等卜-----1沉淀劑|

,1:

|Mg（OH）J

A.向苦鹵中通入Ch是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集漠一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)漠，再用SO?將其還原吸收

答案C

解析A項，向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)C12+2Br===2Cr+Br2,故其目的是為了提取澳，

正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)

濾液的pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的

Ca（OH）2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入C1?后所得溶液中Br?的濃度很小，因此利用BQ

的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出B%再用SC%將其還原為HBr進行富集，正確。

5.（2016?上海，9）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（）

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸

C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

答案A

解析在氯水中存在反應(yīng)：CI2+H2OH++Q-+HCK）,若反應(yīng)使溶液中&HCIO）增大，

則溶液的漂白性會增強。A項，由于酸性HC1>H2cC>3>HC1。，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，

會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3===CaCI2+H2O+CO2t,使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致《HC1O）增

大，則溶液的漂白性會增強，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中&H+）增大，使化學(xué)平衡

逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液中的

水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤。

考點三硫及其重要化合物

n核心精講

硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可

以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握。

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

⑴理清知識主線

-20+4+6+6

H2s―?S—?SO2—?SO3(H2SO4)

⑵形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.掃除易忘知識盲點

⑴除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

（2）SC?2使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)

SC>2的漂白性；能使澳水、酸性KMnO,溶液褪色，表現(xiàn)SO?的還原性；SC^與H?S反應(yīng)，表

現(xiàn)S。2的氧化性；S5和C1?等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

（3）把SO2氣體通入BaC%溶液中，沒有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把

BaCb改成Ba（NOj）2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSOs沉淀，后者生成BaSO,沉淀。

（4）濃HNC>3和Cu（足量）、濃H2sO”和Cu（足量）、濃鹽酸和MnOz（足量）在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的

進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H?SO4的反應(yīng)。

⑸C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSC>4確定水一品紅溶液確

定SO2T酸性KMnO,溶液除去SO2T品紅溶液檢驗SO2是否除凈一澄清石灰水檢驗CO2。

⑹硫氧化物不正當排放所引起的環(huán)境問題是近年來的熱點問題之一，SO2的排放會造成空氣

質(zhì)量惡化，加速霧霾的形成，造成硫酸型酸雨等環(huán)境問題。

2

題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫

i.用方程式回答下列問題。

⑴熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是（用離子方程式表示）。

3S+6O?r=====2S2-+sor+3H,O。

⑵將SC>2氣體通入到FeCh溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是（用離子方程式表示）。

,+2++

SO2+2Fe-+2HzO===SO廠+2Fe+4H0

（3?2-和SO丁可以大量共存，但加入H2sO,后，則不能大量共存，其原因是（用離子方程式表

示)。

2-+

2S+sor+6H===3SJ+3H2OO

⑷將SC%通入到BaCh溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO,3則有白色沉淀生成，其原因是(用離

子方程式表示)。

2++

3SO2+3Ba+2NOr+2H2O—=3BaSO41+2NOt+4H?

⑸書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①將H2s氣體通入到CuSO4溶液中。

H2S+CUSO4===CUSI+H2so4。

②將SO?通入H2s溶液中。

2H2S+SC>2===3S1+2H2OO

③Cu和濃HzS。,混合加熱。

Cu+2H2SO4(j?!c)=====CuSO4+SO21+2H2Oo

④C和濃H2s。4混合加熱。

?+2氏$。4(濃尸=生=(2。2T+2SO21+2H2OO

⑤實驗室利用Na2so3和濃H2s制SO2o

Na2SO3+H2SO4(^)===Na2SO4+H2O+SO21。

題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)

2.正誤判斷，正確的打，錯誤的打"X"

⑴將SO2通入澳水中證明SO2具有漂白性(X)

(2016?海南,7A)

(2)配制稀硫酸時，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水(X)

(2016?全國卷ID,9A)

(3)由于SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿(X)

(2016?江蘇，3A)

(4)SC)2使澳水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(M)

(2014?大綱全國卷，8A)

飄

門

⑸利用U②圖③，根據(jù)①濃硫酸、②蔗糖、③澳水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(M)

（2014?新課標全國卷I,13B）

QV]

（6）利用W,根據(jù)①稀鹽酸、②Na2so臺、③BafNQa%溶液，證明SO?與可溶性領(lǐng)鹽均

可生成白色沉淀（X）

（2014?新課標全國卷I,13C）

3.（2017?海南，2）分別將足量下列氣體通入稀Na?S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）

A.COB.SO2

C.HC1D.CO2

答案B

解析A項，CO不與Na2s發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；B項，SOZ具有弱氧化性,

與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SOz+2H2s===3SJ+2H2。，正確；C項，利用強酸制取弱酸

的原理，即發(fā)生2H++S2-===H?S,沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，不產(chǎn)生沉淀，錯誤。

4.（2017?江蘇，4）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到

實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

答案B

解析A項，稀H2sO,與銅片不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性,

正確；C項，SO?密度比空氣大，應(yīng)“長進短出"，錯誤；D項，SO?不與NaHSCS反應(yīng)，無

法吸收SO?,錯誤。

考點四氮及其重要化合物

n核心精講

“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離

態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握。

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

⑴理清知識主線

-30+14-2+4+5

NH3―>N2—>N2O—>NO—>NO2—>HNO3

⑵形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

催化劑Cu

Ca(OH)F

2HjO

NH.C1.-NH3-HNO.,

HCIfl"ciTt濃

△||HONaOHHSO

2!△24

NH/HzO—NHI+OH-NaNOj

2.掃除易忘知識盲點

⑴N2的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，其中N2參加反應(yīng)的過程叫做固氮，有人工固氮，也有生物固氮。

⑵氮氧化物的不正當排放所引起的環(huán)境問題是近幾年的熱點問題。氮氧化物的排放會造成空

氣質(zhì)量惡化、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題。

(3)NO只能用排水法或氣囊法收集。

(4)在NO?或NO與。2通入水的計算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3>4NO2+O2+

2H2O===4HNO.,兩個方程式。

⑸濃HNO.3顯黃色是因為溶有NOz,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有F1+。

⑹硝酸、濃H2S。,、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO.「HCIO見光或受熱易

分解。

⑺強氧化性酸(如HNC?3、濃HzS。。與金屬反應(yīng)不生成H?;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成N。?,

而金屬和稀HNO,反應(yīng)一般生成NO。

(8)實驗室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加iNaOH固體

或Ca。)制取，而檢驗NHj需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣

體，以確定NH?的存在。

(9)收集NHs時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣形成對流；收集完畢，尾氣處

理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收過量的NH,。

(10)銅與濃HNCS反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNC>3反應(yīng)時需在試管口才

能看到紅棕色氣體。

(11)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和NH3的相互檢驗。

(12)NH?HC1、SO2,NO?可用水進行噴泉實驗,水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO,和NaOH

溶液)進行噴泉實驗。

2題組集訓(xùn)

題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫

1.用方程式回答下列問題。

⑴書寫離子方程式。

①將NH：通入到AlC"溶液中。

3+

3NH3+3H2O+A1===A1(OH)31+3NH；。

②將NO2通入到NaOH溶液中。

2NO2+2OH-===NO,7+NO7+H2O。

③將熾熱的炭放入濃HNO3中。

+

C+4H+4NOr====CO2t+4NO2T+2H2Oo

⑵書寫化學(xué)方程式。

①實驗室用Ca(OH)2和NH4cl制氨氣。

Ca(OH)2+2NH4Cl=====CaCl2+2NH31+2凡。。

②將NH-3通到灼熱的Cu。中，固體由黑色變紅色。

。

2NH3+3CUO====N2+3Cu+3H2O

③用NH，可以檢驗Cl?管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。

8NH3+3C12===N2+6NH4C1O

④制硝基苯。

?！砃O

O+HN540"\H2OO

題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)

2.正誤判斷，正確的打，錯誤的打“X”

⑴由于Nf易溶于水，可用作制冷劑(X)

(2017?江蘇，3D)

(2)由于NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥(X)

(2016?江蘇，3B)

(3)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為有氣體生成，溶液呈紅色，

可以得出稀HNO.3將Fe氧化成Fe3+(X)

（2015?全國卷I,10A）

(4)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCb也可干燥N%(X)

（2015?全國卷0,7C改編）

⑸將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體(X)

（2015?全國卷D,13B）

⑹利用"②圖③，根據(jù)①濃硝酸、②Na2co3,③NazSiO.,溶液，可證明酸性：硝酸,碳酸〉

硅酸(X)

(2014?新課標全國卷I,13D)

3.正誤判斷，正確的打，錯誤的打“X

NH,Q和CaO

此。實驗室制取氨(X)

(2015?重慶理綜，4C)

*堂、

如依NH3的發(fā)生裝置(X)

（2012?上海，16A）

NH：的發(fā)生裝置(M)

（2012?上海，16B）

NH,濕澗紅色Cl

(4)石蕊賺NH-3的收集、檢驗裝置(X)

（2012?上海，16D）

4.(2015?全國卷I,7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中"強水"條

目下寫道："性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的

“強水”是指()

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

答案B

解析根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物質(zhì)，所以為硝酸。

5.（2017?北京理綜，12）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）

1/濃HNO；,1一紅熱木炭

/濃HN03

叱二灼熱碎玻璃叱二紅熱木炭

!5——濃HNO3

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO?,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

答案D

解析①中濃HNOs受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNC>3（濃）=2=4N。2T+。2f+2H2O,產(chǎn)生的

氣體為混合氣體，故選項A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體N。?，所以

“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項B正確；根據(jù)①和②，

濃硝酸分解產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，而③未加熱所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱

木炭接觸。同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項C正確；紅熱的

木炭可與空氣中的。2反應(yīng)生成CO2,故選項D錯誤。

題組三聯(lián)氨仍2國）

6.[2016■全國卷口，26（5）]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶

液，觀察到的現(xiàn)象是。

聯(lián)氫可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐飩。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的

O2kg；與使用Na2so3處理水中溶解的。2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是________-

答案固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生12曰的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（或N2H*的產(chǎn)物

是Nz和Hz。，而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4）

解析聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝

有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于

處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+5===2+2匕0,理論上1

kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg-32g-mor'X32g-mor'Wlkg;與使用Na2sO3

處理水中溶解的。2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N?H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，2也反應(yīng)后的

產(chǎn)物是N?和Hz。，對環(huán)境無污染，而Na2so3的產(chǎn)物為Na2SO4O

考點五物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷

n核心精講

1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴X為。2

Na—>Na2O―?Na2O2

N2—?NO―?NO2或NH.,—?NO—?NO,

S—?SO2—*SO3或H2s—>SO2―?SO3

c—?co—>co2或CH4—?co—?co2

醇一>醛一>較酸

(2)x為CO,

co,co,

NaOH——^Na2CO3——^NaHCO,

(3)X為強酸，如H。

TT/^1

NaAlO2------>A1(OH)3—^A1C13

八HC1八HC1一

Na2co3------>NaHCO3------->CO2

(4)X為強堿，如NaOH

AlCh必鋁A1(OH)3必”NaAlO2

2.交叉型轉(zhuǎn)化

3.三角型轉(zhuǎn)化

聯(lián)想,

相似/

B?Fe2+Fe：'+

A1(OH)3NaOH

AIO2■A產(chǎn)Na2CO3.NaHCO.,

4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)

⑴金屬?金屬:金屬+鹽*鹽+金屬，鋁熱反應(yīng)。

占燃

（2）金屬一非金屬：活潑金屬+卜12。（或H+）—>H22Mg+CO2=====2MgO+Co

高盛高洱

（3）非金屬一>非金屬：2F2+2H2O===4HF+O22C+SiO2====Si+2COt,C+H2O（g）====

CO+H2,X2+H2S===2HX+SIo

（4）非金屬一>金屬,用Hz、C冶煉金屬。

5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系

多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。

⑴“催化劑”：無機化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸

鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識鏈。

（2）“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等

溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。

（3）"高溫”：常見的有碳酸鈣分解、Si。?和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)

等。

6.抓住特征顏色和特殊狀態(tài)

（1）（淡）黃（棕）色固體:Na2O2,S、FeClj；黑色固體：MnO2,C、CuO,FeO,Fe3O4；紫（黑）色

固體：KMnO4,12;紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2（OH）2co3。

（2）有色氣體：NOz（紅棕色）、「2（淺黃綠色）、CM黃綠色）；無色刺激性氣味氣體：SO?、NHV

HX（X為F、Cl、Br、I）;無色無味氣體：H2、N,sO2,CO2,CO.CH4>NOo

（3）常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：B、（非金屬單質(zhì)）、Hg（金屬單質(zhì)）、H,O,出。2等。

（4）易升華的物質(zhì)：上。

⑸溶液中的有色離子：。?+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO：［紫（紅）色］。

（6）BQ在水中顯黃（橙）色，在有機溶劑中顯橙（紅）色;b在水中顯黃（褐）色，在有機溶劑中顯紫（紅）

色。

⑺有色沉淀：①白色沉淀：HjSiOjxAgChBaSO&、BaSO3>Mg（OH）2.Fe（OH）2>Al（OH）,s

BaCO3>CaCO3.CaSO3,MgCO,等；②（淡）黃色沉淀:AgBr、AgLS;③紅褐色沉淀：Fe（OH）3;

④藍色沉淀：CU（OH）2;⑤磚紅色沉淀：Cu2Oo

7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象

（1）燃燒:Hz+CM蒼白色火焰），C2H2?田+。2（明亮火焰,大量黑煙），Al+O2,Mg+Qz（耀

眼白光，有白色固體生成），金屬焰色反應(yīng)。

（2）淀粉遇碘變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

⑶使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH,,使品紅溶液褪色的氣體是CLSO?等。

（4）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。

⑸Fe3+遇OFT生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN一顯紅色。

（6）F02+遇OFT生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+遇SCN-無

明顯現(xiàn)象，在通入Cl?后溶液顯紅色。

⑺與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NHj。

（8）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：A1、弱酸的鐵鹽（碳酸鐵、硫化鎮(zhèn)等）、弱

酸的酸式鐵鹽（碳酸氫鐵、硫氫化鐵等）。

（9）燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中

燃燒生成棕黃色煙。

2

題組一逐項驗證，突破"轉(zhuǎn)化關(guān)系"選擇題

1.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

A.Fe*FecFa/qFe（OH）2

2

B.S^^>503——>H2SO4

C.CaCO3^^CaO-^>CaSiO3

OH,O八

D-NH3催加2;1（一2

答案c

解析A項，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，錯誤；B項，硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成

二氧化硫，錯誤；C項，兩步均能實現(xiàn)，正確；D項，NO不與HQ反應(yīng)，錯誤。

2.（2016?江蘇，9）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

A〈八HC1agH2

A.SiO2-------QSiCL-^：mSi

B.FeS2^^>SC）2

C-N2高溫、高［、催化劑NH3HqNH￡l(aq)

C1

D.MgCO3H_2SMgCl2(aq)-^^>Mg

答案C

解析Si。2不與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；SO?與水反應(yīng)生成H2so3,不是H2so4,B錯誤；、和

總在高溫高壓條件下生成NH.3,NH3與HQ反應(yīng)生成NHfl,C正確；電解MgC。溶液得不

到Mg,D錯誤。

^■方法歸納-

1.注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.做此類題目，往往是把選項一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。

題組二尋找突破口，破解“綜合框圖”推斷題

3.(2017?漳州市八校高三聯(lián)考)A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去)。

+X+X

ArawBra^)c

試回答：

⑴若X為。2,則A不可能是(填選項)。

a.NH,b.Mgc.Sd.Si

⑵若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2,用離子方程式解釋B溶液

顯堿性的原因：_______________________________________________________________

---------------------------------------------------------------------------,

舉出C的一種用途：O

(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應(yīng)①屬于

置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：,

C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為0

(4)若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：。

答案(l)bd(2)COf+H2OHCO,r+OH-制發(fā)酵粉(或治療胃酸過多等)(3)3。2+

++

2NH3===N2+6HC1c(Cr)>c<NH^)>c(H)>c(OH-)(4)Fe+4H+NO1===Fe"+

NOt+2H2O

解析⑴若X為。2,A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素，中學(xué)常

見N、S、C元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅、Mg與氧氣反應(yīng)生成氧

化鎂，二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)。

(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，X為CC^,由轉(zhuǎn)化

關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na2co3、C為NaHCO,,Na2co3溶液中CO廠水解：CO廣+

H2oHCO.r+OH-,破壞水的電離平衡，溶液呈堿性。碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵粉、治

療胃酸過多等。

(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl?,X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，

則X為NH3,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣與HC1,反應(yīng)方程式：3C12

+2NH3===N2+6HC1,B能與氨氣反應(yīng)生成C,則B為HCkC為NH4C1,NH4c溶液中NH。

+

水解：NHj+HzONH,-H2O+H,溶液呈酸性，故離子濃度

一)。

(4)若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體，則A為N2,X為。2,B為N。，C為NC^,則少量Fe溶

解在稀硝酸中生成硝酸鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO1===Fe3++NOf+2H2Oo

4.(2017?南通市高三10月聯(lián)考)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反

應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J

為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。

a

因~|再溫廠@'W回回

-E

生產(chǎn)甌褐色固體)自回

一回

HL

請回答下列問題：

(i)B的化學(xué)式為-

(2)H的電子式為-

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式o

⑷寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

⑸D是目前應(yīng)用最廣泛的金