高中化學(xué)專題20工業(yè)流程題（學(xué)生版）2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編（44題）

專題20工業(yè)流程題

2021年化學(xué)高考題

一、單選題

1.（2021年山東省高考化學(xué)試題（山東卷））工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主

要流程如圖，下列說法錯誤的是

SO2一|吸收—I結(jié)晶|一濕料一|氣流干燥|一NaHS03

中和—母液

（pH=8）$儀

t

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCOs

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含NazSOs和NaHCOs

2.（2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（河北卷））BiOCl是一種具有珠光

澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:

金屬BiBiOCl

下列說法錯誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNOs可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONOs

C.水解工序中加入少量CKCOONaG）可提高Bi"水解程度

D.水解工序中加入少量NHN03（s）有利于BiOCl的生成

3.（2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（湖南卷））己二酸是一種重要的化

工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線:

工業(yè)路線“綠色”合成路線

,_________A_________

OH

c_IA硝酸COOH一空氣

M催化劑,△COOHr催化劑,△O

下列說法正確的是

A.苯與溟水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.已二酸與NaHCO、溶液反應(yīng)有C0?生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

4.（2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（湖南卷））一種工業(yè)制備無水氯化

鎂的工藝流程如下:

無水MgCb

濾液氣體

下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂

高溫

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+C12=MgC12+CO

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl?

二、元素或物質(zhì)推斷題

5.（2021年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題）某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。

請回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學(xué)式是o

(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是?

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟II,某同學(xué)未加HQ2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的

生成物使品紅褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

三、工業(yè)流程題

6.(2021年高考全國乙卷化學(xué)試題)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有Ti。?、SiO?、A1Q，、

MgO,CaO以及少量的Feq.y為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂

等。

(NH4)2SO4熱水氨水

高鈦爐渣

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的PH見下表

金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=1.0xl0-mol?U)的pH3.24.711.113.8

回答下列問題：

(1)“焙燒"中，TiO?、Si。?幾乎不發(fā)生反應(yīng)，AIQ3、MgO、CaO、FeQ、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫

酸鹽，寫出A1。轉(zhuǎn)化為NH4Al(SOJ的化學(xué)方程式?

⑵“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依次

析出的金屬離子是o

⑶“母液①”中Mg2+濃度為mol.E'.

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是?！八崛茉钡某煞质?、

(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO"水解析出TiCVxH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方

程式是o

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得,循環(huán)利用。

7.(2021年高考全國甲卷化學(xué)試題)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、

染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)b的一種制備方法如下圖所示：

AgNO,F,0,

凈化除氯后含I海水一＞蠢］一＞懸濁液一＞唯］——＞1,

----『----

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后

可循環(huán)使用。

②通入Cl?的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若反應(yīng)物用量比

n(C12)/n(FelJ=1.5時，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n(CL)/n(FelJ>1.5,單質(zhì)碘的收率會降低,

原因是0

⑵以NalO,為原料制備L的方法是：先向Naio,溶液中加入計(jì)量的NaHSO,,生成碘化物；

再向混合溶液中加入NalO、溶液，反應(yīng)得到L，上述制備I?的總反應(yīng)的離子方程式為。

(3)KI溶液和<2404溶液混合可生成Cui沉淀和I.若生成1molL，消耗的KI至少為

mol.L在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I?+r=4。實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO4溶液反

應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是。

8.(2021年山東省高考化學(xué)試題(山東卷))工業(yè)上以銘鐵礦(FeCnCh,含Al、Si氧化物等雜

質(zhì))為主要原料制備紅磯鈉(Na2Cr207*2H20)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

母液

蒸發(fā)冷卻

結(jié)晶結(jié)晶

副產(chǎn)品NazCr2。？*2H20

(1)焙燒的目的是將FeCrM轉(zhuǎn)化為Na￡rO,并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣

體與礦料逆流而行，目的是

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃

度cW1.0Xl()Tmol?LT時，可認(rèn)為已除盡。

(

T

O

U

W

)

導(dǎo)

中和時pH的理論范圍為_；酸化的目的是_；Fe元素在_(填操作單元的名稱)過程中除

去。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致_；冷卻結(jié)晶所得母液中，除N&CGOT外，可在上述流程中

循環(huán)利用的物質(zhì)還有—o

（4）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以NazCrO”為主要原料制備Na￡rO的總反應(yīng)方程式為：

通電

4Na2Cr04+4H202Na2Cr207+4Na0H+2H21+021,貝（INazCnG在—（填“陰"或“陽”）極室制

9.（2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（河北卷））綠色化學(xué)在推動社會可

持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鋁鹽的新工藝，

該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了

Cr—Fe—Al-Mg的深度利用和Na,內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

氣體A

C>2(g)+熔融NaOHHO(1)

2Na?CQ溶液匚序③用考雕）液+

I：獷③

NaOH溶液（循環(huán)）

Fe(CrO2)2—*

(含A1203，MgO)

過斑氣體A

無色一|IA1（OH）（S）+

溶液-L四⑷物質(zhì)V的3溶液

MgCO3(s)一|~燃燒1MgO(s)

固體III混合氣體IV

回答下列問題：

（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是（填元素符號）。

（2）工序①的名稱為

（3）濾渣的主要成分是_（填化學(xué)式）。

（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為可代

替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”或"②”或“③”或“④”)

參與內(nèi)循環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于

0631433

10%01?廣為沉淀完全;Al(OH)3+OH^A1(OH)；：K=1O,K,=10,KSP[A1(0H)3]=W)

10.(2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題(湖南卷))碳酸鈉俗稱純堿，是

一種重要的化工原料。以碳酸氫核和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉

的含量，過程如下:

步驟I.Na2c0,的制備

蒸鏘水碳酸氫鏤粉末

氯化鈉

碳酸鉀

步驟n.產(chǎn)品中NaHCO,含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用O.lOOOmoLL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸YmL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1OOOmolL,鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二

滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V?mL；

④平行測定三次，乂平均值為22.45,V?平均值為23.51。

已知：(i)當(dāng)溫度超過35c時，NH,HCC)3開始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/lOOgHQ)

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH.4HCJO,11.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

（2）步驟I中“300C加熱”所選用的儀器是（填標(biāo)號）；

（3）指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化；

（4）產(chǎn)品中NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；

（5）第一滴定終點(diǎn)時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

11.（2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（廣東卷））對廢催化劑進(jìn)行回收

可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鑰（Mo）、銀（Ni）等元素的氧化物，一種

回收利用工藝的部分流程如下:

NaOH(S)過量CO,適量rBaCL■溶液

—1-r>BaMoO/S)

濾液］?呼.

廢催化劑濾液n—>-

過濾

?減液in

含Ni0體

8

已知：25℃時，H2cO、的K,1=4.5x10-,Ka2=4.7xl0-"；Ksp(BaMoO4)=3.5xl0-；

^（BaCO^^xlO9；該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO；的形態(tài)存在。

（1）“焙燒”中，有Na2MoO,生成，其中Mo元素的化合價(jià)為。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為。

（3）“沉鋁”中，pH為7.0。

①生成BaMoO,的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，BaCO,也會沉淀。為避免BaMoO“中混入Bae。,沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoO：）=（列出算式）時，應(yīng)停止加入BaJ溶液。

（4）①濾液ID中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量______（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO?,

可析出Y。

（5）高純AlAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致

密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止Hq2刻蝕液與下層GaAs（神化錢）反應(yīng)。

HQz刻蝕液

\GaAs

/___________-AlAs

'-------GaAs

①該氧化物為.

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在HQ?與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

+5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

12.（2021年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題）某興趣小組用銘鐵礦［Fe（CrO2）J制備

“CeO?晶體，流程如下：

高溫

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2C03+7028Na2CrO4+4NaFe02+10C02

2H*+2CrO：^Cr20；+H20

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

()

204<)6080IOO

溫度/C

請回答：

(1)步驟I,將鋁鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是。

(2)下列說法正確的是?

A.步驟II,低溫可提高浸取率

B.步驟II,過濾可除去NaFeOz水解產(chǎn)生的FeSHV

C.步驟HL酸化的目的主要是使NazCrO”轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCnO?

D.步驟IV,所得濾渣的主要成分是Na2s0“和Na2c。3

(3)步驟V,重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的KzCnG粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操

作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KC1一----重結(jié)晶。

a.50℃蒸發(fā)溶劑；

b.100-C蒸發(fā)溶劑；

C.抽濾；

d.冷卻至室溫；

e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。

（4）為了測定K￡r。產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是。

A.用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

B.滴定時要適當(dāng)控制滴定速度

C.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

E.平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近終點(diǎn)時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使

半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。

（請?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）

（5）該小組用滴定法準(zhǔn)確測得產(chǎn)品中fcCrA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%?某同學(xué)還用分光光度法測

定產(chǎn)品純度（KzCrzO,溶液的吸光度與其濃度成正比例），但測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其

原因，發(fā)現(xiàn)配制KCr。待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是,添加該試劑的理由

是o

2021年化學(xué)高考模擬題

一、單選題

1.（2021?山東淄博市?）侯德榜改進(jìn)的制堿工藝打破了西方對我國的技術(shù)封鎖，至今仍在

使用。工業(yè)上從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：

加熱

粗鹽—?粗鹽水一匚精鹽水

海水的急「NaHCO3-Nag

（含氯化鈣和氯化鎂）吸氧碳酸化

L*.母液然乳，Mg（OHhMgCh

卜列說法不正確的是

A.流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）?溶液、Na2c03溶液并過濾

B.流程H體現(xiàn)了侯德榜制堿法

c.流程n中吸氨與碳酸化的順序互換，物質(zhì)不變、不影響反應(yīng)結(jié)果

I）.流程IV,V的目的是富集鎂元素

2.（2021?河北邯鄲市?）工業(yè)提取碘的一種流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.浸泡時適當(dāng)加熱能促進(jìn)含碘物質(zhì)的溶解

B.將浸泡液堿化、過濾，所得濾液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)

C.流程中的氧化劑可使用H202

D.碘單質(zhì)易升華，需密封保存

二、多選題

3.（2021?遼寧朝陽市?高三月考）工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO、，含少量Si。=FeR

和A12O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:

氯化錢溶液氨水

-*沉鎂一氫氧化鎂一燃燒高純鎂砂

菱鎂礦—煨燒一輕燒粉—浸出—浸出液T

廢渣氨氣濾液

卜列說法錯誤的是

A.浸出時產(chǎn)生的廢渣灼燒后有Si。？，F(xiàn)e(OH)3和A1(OH)3

B.浸出鎂的離子反應(yīng)為MgO+2NH；=Mg2++2NH31+H2O

C.浸出鎂的過程應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，沉鎂的操作在較低溫度下進(jìn)行

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH、

三、元素或物質(zhì)推斷題

4.(2021?湖南永州市?高三其他模擬)用含輅不銹鋼廢渣(含Si。?、Fe凡、械0、等)

制取Crq,(銘綠)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是、。

⑵CrzO,、KOH、反應(yīng)生成K2CrO4的化學(xué)方程式為。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeOz強(qiáng)烈水解生成的難溶物為一(填化學(xué)式下同);

為檢驗(yàn)“水浸”后的濾液中是否含有Fe?“，可選用的化學(xué)試劑是。

(4)常溫下“酸化”時pH不宜過低的原因是；若出時溶液的pH=8,則

33

c(A產(chǎn)尸mol/Lo｛已知：常溫下，ATsp[Al(OH)3]=1.3xlO-)

(5)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)由Cr(OH)3制取銘綠的方法是o

5.(2021?黑龍江哈爾濱市?哈九中高三二模)現(xiàn)代社會人們對生存環(huán)境要求越來越高，地

球資源卻越來越少，這就要求礦業(yè)生產(chǎn)體系化、綠色化。如圖是對高鐵硅石(主要成分SiO”

含F(xiàn)ez。，、A1G、LizO雜質(zhì))進(jìn)行綜合加工的流程：

氣體D

38

已知：常溫下,曰[A1(OH溫=1.0X10*,^p[Fe(0H)3]=4.0X10,

(1)氣體A的電子式為__。由粗硅制備純硅流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除粗硅、SiHCL.lb外，

還有一。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為―。

(3)當(dāng)離子濃度W1.0義10%。14時，認(rèn)為該離子被除盡。則調(diào)節(jié)溶液1的pH至少為此

時溶液2中Fe"的濃度為「mol/Lo

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式為「。

(5)反應(yīng)⑤完成后到獲得金屬鋁需經(jīng)過了一系列操作，該系列操作為過濾、洗滌、干燥、—、

,o(只寫相關(guān)操作名稱)

(6)操作H的最佳方法是

A.重結(jié)晶B.電解C.直接加熱D.萃取

四、工業(yè)流程題

6.(2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模)煉鋅礦渣，主要含有鐵酸錢Ga2(FeO)3、鐵

酸鋅ZnFe。，它們都為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，綜合利用可獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步處理錢

鹽，可制備具有優(yōu)異光電性能的氮化錢(GaN),部分工藝流程如下:

稀硫酸萃取劑NaOH溶液CH3Br

煉鋅淋餅①鹽酸》

礦渣/慮講②固體X

浸出渣濾液1水層

已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的川見表1。

②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見表2。

表1：金屬離子濃度及開始沉淀的pH

金屬離子濃度(mol?L')開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+i.oxi。一8.00

Fe3+4.0X10-21.73.2

Zn2+1.55.57.5

Ga3+3.0X10“3.0

表2：金屬離子的萃取率

金屬離子萃取率(%)

Fe2+0

Fe計(jì)99

Zn2+0

Ga3+97—98.5

(DGaKFe。，中Ga的化合價(jià)為，“浸出”時其發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式

(2)濾液1中可回收利用的物質(zhì)是,濾餅的主要成分是；萃取前加入

的固體X為。

(3)Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，溶液中像的存在形式為(填化學(xué)

式)。

(4)GaN可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的Ga(CH3為原料，使其與

NH,發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為。

(5)濾液1中殘余的Ga?+的濃度為mol?L'?

7.(2021?南岸區(qū)?重慶第二外國語學(xué)校高三三模)過碳酸鈉(2Na2cQ,?3H@)廣泛用于化工、

造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2soi?10HQ)、&。2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流

程如下：

芒硝

CaO

已知①2Cr0；-+2H'UCn0；+H20,pH小于5時幾乎均以CmO；形式存在，pH大于8.5時幾乎

均以CrO：形式存在。②銘屬于重金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)原料之一的H202電子式是。

(2)Cr元素經(jīng)步驟II再循環(huán)到步驟I中，則循環(huán)物質(zhì)X為(填化學(xué)式)o

(3)Ksp(CaCr0.1)(填“>”或"V")Ksp(CaSO.,)?

(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)步驟「HI是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看，可能的不足之處是

(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是

(7)測定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用cmol?I?的KMnO,

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo

①滴定到終點(diǎn)時，溶液呈______(填“無色”或“淺紅色”)。

②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之

比。該實(shí)驗(yàn)測得的產(chǎn)品中活性氧為(列出計(jì)算表達(dá)式)。

8.(2021?重慶市第十一中學(xué)校高三二模)錯屬于稀有分散元素，一種以錯精礦(含GeOz、GeO、

Si02,AS2O3)制備高純二氧化楮的工藝流程如下:

CONaOH、雙氧水鹽酸

錯精咚?，高純

GeO：

礦渣2

礦渣1

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn):

物質(zhì)Ge()2GeOSiO2AS203

熔點(diǎn)/℃1115710(升華)1723193(升華)

(1)第32號元素錯的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，根據(jù)信在元素周期表中的位置寫出單質(zhì)錯的

一種用途

⑵“焙燒”前，粉碎楮精礦的目的是。礦渣1的主要成分是。

(3)“還原焙燒”中，含Ge氧化物在不同氣氛中的揮發(fā)情況如圖。800?1100C之間，含Ge

氧化物在CO中的揮發(fā)率明顯高于空氣中的原因是。

%

#、

衣

軌

彝

^

成

。3

如

(4)“堿浸氧化”后，GeO轉(zhuǎn)化為楮酸鹽，請寫出反應(yīng)的離子方程式。

(5)“精儲水解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)在氯化物熔鹽中，電解SiO?和GeO2的混合物，可制得硅鑄合金。反應(yīng)原理如下：

SiOz+GeOz鷺SiGe(合金)+202t

生成硅信合金的電極為(填“陽極”或“陰極”),寫出生成的電極反應(yīng)式

9.(2021?陜西寶雞市?)CoCl「6H?O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦(主要成分

為CO2O3、CO(OH)3,還含少量FeQ,、Aiq：、MnO等)制取6HQ?2的工藝流程如下:

適量

鹽FNaC103Na,CO3料副

水鉆礦一硒］->函汨潤-扁-萃取液

一系列減壓L粗產(chǎn)品

理宜|飛翊COC16Hc

tI；22

Na2so3沉淀萃取液

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為OOmol/L)

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

②CoCl「6Hq熔點(diǎn)為86C,加熱至110?120c時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

(1)已知氧化性Co3+>Fe”,浸出液中含有的陽離子主要有H*、、Fe2+,Mn2+>Al,+

等。

(2)在“氧化”步驟中，發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為。

⑶加Na2cO,調(diào)pH的最佳范圍是,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖?？刂迫芤簆H為3.0?3.5,則加入萃取劑的

目的是?

(5)“一系列操作”包含三個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是、和過濾。制得的

CoCL6Hq在烘干時需減壓烘干的原因是。為測定粗產(chǎn)品中CoCy6Hq含量，稱取

5.00g的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO：溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為5.91g,

則粗產(chǎn)品中CoC12-6Hq的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)粗

產(chǎn)品中含有NaCl雜質(zhì)，則CoCL?Hq的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比實(shí)際值_______(填“偏大”或“偏

小”).

10.(2021?青海西寧市?高三三模)MnCOs是制造電器材料軟磁鐵氧體的原料。實(shí)驗(yàn)室利用菱

鎬礦(主要成分MnCO”還含有Fez。,、FeO、MgO、SiO2等雜質(zhì))得到高純碳酸鐳產(chǎn)品。工藝流程

如下:

NH4CI混合氣體X氧化劑MnC)2Y

|f|

菱鐵礦粉T混W研磨I焙燒浸出——T浸質(zhì)液|~H^PH=4

SiO,

碳酸鏈產(chǎn)品過濾碳化結(jié)晶

NH4HCO3

(1)將菱錦礦粉與氯化錠混合研磨再焙燒的目的是.X為N%和C()2的混合氣體,

寫出焙燒的化學(xué)方程式：o

(2)為了降低生產(chǎn)成本，有些物質(zhì)可以循環(huán)利用，能循環(huán)利用的物質(zhì)為(填名稱)。

(3)氧化劑MnO?能將浸出液中的Fe?+轉(zhuǎn)變成Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是。

(4)物質(zhì)Y可以是(填字母)。

a.MnCl2b.MnCOsc.NH3?HQd.NaOH

(5)氯化鍍用量對盆浸出率的影響如圖所示，請分析，選擇氯化錢與鎬礦粉的質(zhì)量比為

___________適宜。

錢

祝

!||

率

/

%

(6)焙燒過程中產(chǎn)生的尾氣N%、C02以及少量HC1會對設(shè)備有一定腐蝕作用，直接排放會造成

一定污染，實(shí)驗(yàn)中用如圖所示裝置進(jìn)行尾氣處理：（已知冷凝管和洗氣瓶中有相同產(chǎn)物）

①冷凝管的作用為。

②請寫出洗氣瓶中的化學(xué)方程式：

11.（2021?全國高三零模）磷酸鐵鋰是一種鋰離子電池材料，該電池正極片主要含有石墨、

A1、LiFePO4等物質(zhì)，還有少量不溶性雜質(zhì)。采用下列工藝流程回收制備有關(guān)物質(zhì)。

過量CO：

T/℃0102030506080100

溶解度/g1.641.531.481.171.051.010.850.72

請回答下列問題:

（1）為提高電極片的堿浸率，可以采用的方法有（任寫一條即可，題干中的除外）。

（2）得到濾渣2的化學(xué)方程式是,濾渣3的主要成分為

⑶“沉淀”中Na2cO3溶液的作用是,電。2的作用是（用離子方程式表示）。

（4）寫出“濾渣”中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

⑸20℃時，“沉鋰”后的溶液中，Li2co、的濃度為mol-LT(結(jié)果保留1位有效數(shù)字,

假設(shè)溶液的密度為1.0148g-mL?)。

(6)“沉鋰”后所得固體需要進(jìn)行洗滌，洗滌時最好選用(填“冷水”或“熱水”)。

12.(2021*安徽高三一模)鋁是一種稀有金屬，廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域，也是重要

的戰(zhàn)略物資。一種從失效的含把催化劑(含Pd、PdO、ALO3和有機(jī)物)中提取Pd的工藝流程如

圖：

水合勝

制,乩?凡0)

含杷催化劑一?|一焙燒—d，還原|—1浸出|―??…“--高純pd

請回答下列問題：

(1)“焙燒”的主要目的是①使AM)3發(fā)生晶型轉(zhuǎn)變形成難溶于酸的a-A1A,②—一。

(2)寫出在還原PdO步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)在浸出步驟中單質(zhì)Pd轉(zhuǎn)化H2PdeL不同浸出體系對鈿浸出率的影響如表所示：

浸出體系對杷浸出率的影響

廢催化劑質(zhì)量(g)浸出體系現(xiàn)象鈿浸出率閭

10.02HCl+IINO^反應(yīng)劇烈、有黃煙98.45

10.01HCI+H2O2反應(yīng)劇烈98.48

10.12HCl+NaClO.3反應(yīng)平穩(wěn)98.73

選擇最佳的浸出體系為一，理由是一，寫出用該體系浸出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)浸出步驟中，鹽酸濃度對杷浸出率的影響如圖所示:

*

s

里

引

HC1濃度/(molL)

由此確定最佳的鹽酸濃度為，理由是。

13.(2021?浙江高三其他模擬)硫酸銅晶體(CuSO「5上0)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣

泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CuCO'?Cu(OH)]、硫酸(7096)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝

流程如圖：

已知：(1)硫酸銅晶體易溶于水，難溶于乙醇。

(2)硫酸銅晶體在1020c時失水成CuSOa?3HQ,在113c時失水成CuSO,?1120,在2580c時失水

成CuSOio

請回答下列問題：

⑴已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3-CU(0H)2+8NH3-H20=[Cu(NHa),]2(0H)2C03+8H20,蒸氨時得到

的固體呈黑色?？兹甘?jīng)過氨浸、蒸氨操作目的是：

(2)下列說法正確的是—。

A.步驟I,高溫可提高浸取率

B.預(yù)處理時用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑(1mm,其目的是提高反應(yīng)速率和浸取率

C.步驟HI,蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，經(jīng)吸收凈化所得的溶液可作化肥

D.步驟IV,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

(3)步驟IV為一系列的操作:

①使晶體從溶液中析出，可采取的方式有(寫出兩條)。

②減壓過濾后，洗滌沉淀可能需要用到以下操作：

a.加入水至浸沒沉淀物；b.加入乙靜至浸沒沉淀物；c.洗滌劑緩慢通過沉淀物；d.洗滌劑快

速通過沉淀物；e.關(guān)小水龍頭；f.開大水龍頭；g.重復(fù)2-3次。

請選出正確的操作并排序———一-一f--o

③晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：a.稱量b.置于烘箱中脫結(jié)晶水c.

冷卻d.稱量e.重復(fù)b?d至恒重f.計(jì)算。步驟e的目的是__o

④若測得結(jié)晶水的含量偏低，則雜質(zhì)可能是

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(4)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O=2[CU(OH)2?CuCl2],

[CU(0H)2-CUC12]+H2S0.1=CUS0，,+CUC12+2H20O現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置及相關(guān)物

質(zhì)溶解度隨溫度變化如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中

呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。裝置中存在一處缺陷是最后可以利用重結(jié)晶的方法純化

硫酸銅晶體的原因?yàn)椤?/p>

14.(2021?江西撫州市?臨川一中)鈕為一種高熔點(diǎn)金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。工業(yè)

上常用鋼爐渣(主要含F(xiàn)eO?V2O3,還有少量AI2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬鈿，流程如下圖:

足量二氧化碳「一回收

堿浸~^灌液1---------------------A沉泥/妲

鈕爐渣碳爵鈉氧化鋁「八

過濾.臂鈉稀秒酸心4即

二濾渣1—.p-L._____，調(diào)PH至81——1△

ra網(wǎng)一朝若怛一^~*NH4VOL、，&一V

空氣\

濾渣2

已知：I.鈕有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)的最穩(wěn)定。鋼在溶液中主要以V0；和V0；的形式存在，存在

平衡：V0；+H20=2H-+V0；

L」

n.部分金屬離子的沉淀pH：

金屬離子Cu21Fe24Fe3,

開始沉淀時pH5.27.62.7

完全沉淀時pH6.49.63.7

回答下列問題：

(1)堿浸步驟中最好選用(填字母)

a.NaOH溶液b.氨水c.純堿溶液

(2)焙燒目的是將FeO?V2O3轉(zhuǎn)化為可溶的NaVOs,其中鐵全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)氧化物，則反應(yīng)化學(xué)

方程式o

(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個目的，一是除去一離子，二是促使—。

(4)加熱NHNO：,時生成V2O5,則反應(yīng)化學(xué)方程式：—，流程中最后用冶煉V通常采用的

方法是一(填字母)

A.炭還原法B.鋁熱法還原C.直接加熱法D.鹽的水溶液與活潑金屬置換法

(5)全機(jī)液流電池工作原理如圖：

外加電源或負(fù)載

已知各種含鋼離子的顏色如下：V0；黃色、V0?藍(lán)色、V"綠色、V"紫色

①全銳液流電池放電時丫2'發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是一

②當(dāng)完成儲能時，陽極區(qū)溶液的顏色是，

15.(2021?北京高三其他模擬)金屬錢(Ga)是合成半導(dǎo)體材料碎化像(GaAs)的重要基礎(chǔ)材料,

一種由碎化錢廢料制備錢的工藝流程如圖。

濃HNCh濃氨水過量NaOH溶液

碑化錢里駕碑化錢攪拌過濾J|過濾」沂濘溶解」r「c溶咕?電解-匚I

已知：i.Ga(0H)3與Al(OH)：,性質(zhì)相似

ii.N0,可以溶于濃HNQ,中

(1)酸浸溶解：

①上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有一。

②將GaAs與濃HNO：,反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：一。

||GaAs+HNO3(濃)=Q]Ga(NO,)3+[3ZI巾&，+QZI+氏0

③其他條件相同時，研究錢的浸出率隨時間變化情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

時間(min)

推測N02能夠催化GaAs與濃硝酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測。

實(shí)驗(yàn)方案：用岫不斷將生成的N0?吹出，測錢的浸出率隨時間變化情況。

預(yù)測該方案對應(yīng)的鏤的浸出率隨時間變化情況一(在圖中畫出相應(yīng)變化情況曲線)。

(2)除雜轉(zhuǎn)化：

①上述工藝流程中濃氨水的作用是一。

②Ga(0H)3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為一。

(3)電解制鐵：以Pt為電極材料，電解NaGaOz溶液制金屬錢，陰極反應(yīng)式為「。

16.(2021?河南新鄉(xiāng)市?新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬)CuCl是一種重要的化工原料和廣泛應(yīng)用

的催化劑，它難溶于水，不溶于乙醇?，F(xiàn)用低品位銅礦石(主要成分CuS、Cu￡、CuO,雜質(zhì)為

FeMFeO、SiO,等)，制備CuCl的工業(yè)流程如下：

銅礦粉MnO2+H2SO4氨水氨水NH4HCO3

已知：

I.銅鹽溶液中加入NH3-H,0和NH,HC03,可形成配合物Cu(NH3)

II.在該工藝條件下，生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：

氫氧化物Mn(0H)2Fe(OH)zFe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀的pH7.76.51.1