高中化學同步講義選擇性必修1：化學平衡（精練）（解析版）

2.2化學平衡(精練)

題組一化學平衡狀態(tài)的判斷

1.(2022?湖南?長沙市南雅中學高二階段練習)在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：

C(s)+CO2(g).-2CO(g)o下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化

C.V(CO)=2V(CO2)D.n(COj:n(CO)=l:2且不再變化

【答案】C

【解析】A.該反應體系溫度和容積不變，反應的氣體分子數(shù)改變，混合氣體的壓強發(fā)生變化，則當混合氣

體的壓強不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應體系容積不變，氣體總質量發(fā)生改變，則混合氣體的密度發(fā)生變化，則當混合氣體的密度不再變

化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.v(CO)=2v(CC)2)未指明反應速率的方向，其比值等于系數(shù)之比也不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C符合題

思；

D.n(CC)2):n(CO)=l:2且不再變化，即反應體系各組分濃度不再改變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符

合題意；故選C。

2.(2022?湖南?益陽市第一中學高二期中)將一定量純凈的氨基甲酸鍍置于密閉真空容器中(恒溫恒容容器,

固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：H2NCOONH4(S).2NH3(g)+CO2(g)o下列能判斷該反應

已經(jīng)達到化學平衡的個數(shù)有

①D(NH3)正=2D(CO2)逆

②密閉容器中總壓強不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤密閉容器中溫度不變

⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變

⑦混合氣體總質量不變

A.4個B.5個C.6個D.7個

【答案】A

1

【解析】①D(NH3)正=2D(CO2)逆，一個正反應，一個逆反應，速率之比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標

志，故①符合題意；②該反應是體積增大的反應，壓強不斷增大，當密閉容器中總壓強不變，能作為判斷

平衡標志，故②符合題意；③密度等于氣體質量除以容器體積，正向反應，氣體質量增大，容器體積不變，

密度增大，當密閉容器中混合氣體的密度不變，則能作為判斷平衡標志，故③符合題意；④氨氣和二氧化

碳按照物質的量之比2:1增加，因此相對分子質量始終不變，當密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不

變，不能作為判斷平衡標志，故④不符合題意；⑤該反應條件是恒溫密閉容器，溫度不改變，當密閉容器

中溫度不變，不能作為判斷平衡標志，故⑤不符合題意；⑥正向反應，氨氣與二氧化碳始終按照2:1增加,

C02的體積分數(shù)始終不變，當密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變，不能作為判斷平衡標志，故⑥不符合題意；

⑦正向反應，氣體質量增加，當混合氣體總質量不變，能作為判斷平衡標志，故⑦符合題意；因此正確的

有4個；故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

3.(2022.上海交大附中高二階段練習)一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：SiF4(g)

+2H2O(g)-SiO2(s)+4HF(g),下列能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

①VIE(H2O)=2Vffi(HF)

②SiF4的體積分數(shù)不再變化

③容器內氣體壓強不再變化

?4molH-O鍵斷裂的同時，有2moiH-F鍵斷裂

⑤混合氣體的體積不再變化

A.①②③B.②④⑤C.②③D.③④⑤

【答案】C

【解析】當2V正(H2O)=v逆(HF),反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；SiF4的體積分數(shù)不再變化，說明各物質的

物質的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；容器內氣體壓強不再變化，說明氣體的物質的量

不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；平衡時應有4moiH-O鍵斷裂的同時，有4moiH-F鍵斷裂，

故④錯誤；該反應是在容積不變的密閉容器中進行，混合氣體的體積不會變化，故⑤錯誤。能說明反應達

到平衡狀態(tài)的是②③。

4.(2022?四川省蒲江縣蒲江中學高二階段練習)在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化

時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，

⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量。能說

明NH2COONH4(S)脩2>2NH3(g)+CC)2(g)達至坪衡狀態(tài)的是

2

A.①③④⑤⑦B.①②③C.①②③④⑦D.①②③⑦

【答案】B

【解析】①該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的壓強不變，則反應達到平衡狀態(tài)，①正

確；

②該反應反應前后氣體的質量變化，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，反應達到平衡狀態(tài)，②

正確；

③反應物不是氣體，生成物是氣體，若混合氣體的總物質的量不變，則反應達到平衡狀態(tài)，③正確；

④只有生成物是氣體，二者的物質的量的比始終不變，因此混合氣體的平均相對分子質量總是不變，因此

不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，④錯誤；

⑤氨氣和二氧化碳均為無色氣體，不能根據(jù)混合氣體的顏色變化判斷平衡狀態(tài)，⑤錯誤；

⑥反應物是固體，濃度不變，而生成物中任何情況下生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，不能據(jù)此判

斷為平衡狀態(tài)，⑥錯誤；

⑦只有生成物為氣體，二者的含量始終不變，因此不能根據(jù)某種氣體的百分含量不變判斷反應是否處于平

衡狀態(tài)，⑦錯誤；

綜上分析，正確的為①②③，答案選B。

5.(2022?湖南?衡陽市一中高二階段練習)一定溫度下，在某恒容密閉容器中，對于可逆反應aN(g)+bM(g)

'cR(g)的下列敘述中，能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是

A.n(N)：n(M)：n(R)=a：b：c

B.混合氣體的密度不再隨時間而改變

C.單位時間內，每消耗amolN的同時生成bmolM

D.混合氣體的總質量不再隨時間而改變

【答案】C

【解析】A.n(N)：n(M)：n(R)=a：b：c與投入量有關，不能作為判定平衡的依據(jù)，A錯誤；

B.由于質量守恒，恒容密閉容器，混合氣體的密度不再隨時間而改變，不能作為判定平衡的依據(jù)，B錯誤；

C.單位時間內，每消耗amolN的同時生成bmolM,證明VIE=V逆，能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志，

C正確；

D.由于質量一直處于守恒狀態(tài)，混合氣體的總質量不再隨時間而改變，不能作為判定平衡的依據(jù)，D錯誤；

答案選C。

6.(2022?河北武強中學高二期中)可逆反應：2NO2(g)U2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中，達到平

3

衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內生成nmolOz的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO?的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.①④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦D.②③④⑥⑦

【答案】A

【解析】①、單位時間內生成nmolCh的同時生成2nmolNO2,說明正逆反應速率的相等，該反應達到平衡

狀態(tài)，故①正確；

②、單位時間內生成rnnoKh的同時生2nmolNO,只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，

故②錯誤；

③、用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)，反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明

達到了平衡，故③錯誤；

④、混合氣體的顏色不變化，說明二氧化氮的濃度不變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤、該反應是一個反應前后氣體的質量不會改變的化學反應，混合氣體的質量是守恒的，容器的體積不變，

導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

⑥、因該反應是物質的量在增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化

而變化，達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦、混合氣體的平均相對分子質量=源裝藍端修豆，混合氣體的總質量是守恒的，物質的量只有

達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；

故選A?

7.(2022?新疆?新源縣教育局高二期末)在恒溫恒容的密閉容器中進行的可逆反應2NO2(g)

2NO(g)+O2(g),達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②NO2>NO、O2表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

4

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤B.②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】①單位時間內生成nmolCh,同時生成2nmolNCh,說明丫正=丫逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②Nth、NO、O2的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)不能說明VJE=V逆，不一定達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③混合氣體的顏色不在改變，說明氣體NO2的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明

到達平衡狀態(tài)，故④錯誤；

⑤混合氣體的平均相對分子質量等于質量和物質的量的比值，混合氣體的質量不變，混合氣體的平均相對

分子質量不再改變，則說明容器中總的物質的量不變，此時能說明到達平衡狀態(tài)，故⑤正確。

答案選A。

8.（2022?江西?南昌大學附屬中學高二期末）可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

②一個NmN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

③恒溫恒容時，體系壓強不再改變

@NHrN2,凡的體積分數(shù)都不再改變

⑤恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

A.全部B.①③④⑤C.③⑤D.①③④

【答案】D

【解析】①由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，反應中混

合氣體平均相對分子質量增大，則其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變說明反應已達到

平衡，故①符合題意；

②一個NmN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂都代表正反應速率，不能說明反應是已達到平衡，故②不

符合題意；

③該反應是氣體體積減小的反應，恒溫恒容時，反應中容器內壓強減小，則容器內壓強保持不變說明反應

已達到平衡，故③符合題意；

凡的體積分數(shù)都不再改變說明反應已達到平衡，故④符合題意；

@NHVN2,

⑤由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒溫恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則

5

混合氣體的密度保持不變不能說明反應是已達到平衡，故⑤不符合題意；

綜上所述，①③④符合題意，故選D。

9.在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X,發(fā)生反應：2X(s).2Y(g)+Z(g),下列敘述中能說明該反應

達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內生成nmolZ的同時消耗2nmolY

②Y的濃度不再改變

③Y與Z的物質的量之比為2：1

④2V(Y)而v(Z)逆

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變

⑥容器內密度不再改變

A.①②⑤B.①②⑥C.②③⑤D.②④⑤

【答案】B

【解析】①單位時間內生成nmolZ的同時消耗2nmolY,表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài),

故①正確；

②Y的濃度不再改變，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；

③Y與Z的物質的量之比始終為2:1,無法判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；

④2V(Y)定=v(Z)逆，不滿足計量數(shù)關系，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；

⑤只有為Y、Z氣體，且二者物質的量之比為2:1,則混合氣體的平均相對分子質量為定值，不能用混合氣

體的平均相對分子質量判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

⑥恒容條件下，氣體的總質量發(fā)生改變，則混合氣體的密度發(fā)生改變，容器內密度不再改變時，表明正逆

反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

故選Bo

10(2022?陜西省安康中學高二期末)在一恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)C(g)+D(g),

下列能表明已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度不變②單位時間內生成ImolD,同時消耗了2molA③混合氣體的平均相對分子質量

不變④C的物質的量濃度不變⑤混合氣體的壓強不變

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①②⑤

【答案】B

【解析】①密度=，，在恒溫、恒容條件下建立化學平衡的過程中，氣體的總質量、總體積不變，故密度

6

不會變化，混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②生成ImolD是正反應，消耗2molA也是正反應，不能說明正逆反應速率相等，故②錯誤；

③混合氣體的平均相對分子質量等于質量和物質的量的比，m(總)是定值而n(總)是變量，則混合氣體

的平均相對分子質量不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④C(g)的物質的量濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤該反應是氣體體積減小的反應，反應過程中氣體的壓強發(fā)生變化，所以混合氣體的壓強不變時反應達到

平衡狀態(tài)，故⑤正確；

能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是③④⑤；

答案選B。

11.(2021?吉林?汪清縣汪清第四中學高二階段練習)某溫度下，在一恒容容器中進行反應：

A(g)+3B(g)-2C(g),下列情況一定能說明反應已達到平衡的是

①單位時間內，有ImolA反應，同時有2moic生成

②容器內壓強不隨時間而變化

③單位時間內，有2moic生成，同時有ImolA生成

④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2

⑤氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化

⑥氣體的密度不隨時間而變化

A.③④⑤⑥B.①②③C.②④⑥D.②③⑤

【答案】D

【解析】①單位時間內，有ImolA反應，同時有2moic生成，只表示正反應，無法說明反應已達到平衡,

故①不選；

②正反應為氣體體積減小的反應，在恒容容器中壓強為變化的量，則容器內壓強不隨時間而變化說明反應

已達到平衡，故②選；

③單位時間內，有2moic生成，同時有ImolA生成說明正逆反應速率相等，則應已達到平衡，故③選；

④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2,化學反應速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，

無法說明反應已達到平衡，故④不選；

⑤氣體的總質量不變，正反應為物質的量減少的反應，故氣體的平均摩爾質量為變量，當氣體的平均摩爾

質量不隨時間而變化，則反應已達到平衡，故⑤選；

⑥恒容容器氣體體積不變，質量不變，則氣體的密度為定值，氣體的密度不隨時間而變化無法說明應已達

到平衡，故⑥不選；

7

故答案選：D。

12.(2022?江西省銅鼓中學高二開學考試)在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X,發(fā)生反應：2X(g)鮮9

2Y(g)+Z(s),下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內生成nmolX的同時消耗nmolY

②Y的濃度不再改變

③X與Y的物質的量之比不變

④容器內密度不再改變

⑤混合氣體的壓強不再改變

⑥Y與Z的物質的量之比不變

A.①②⑤B.①②③C.②③④D.④⑤⑥

【答案】C

【解析】①單位時間內生成nmolX的同時消耗nmolY表示的都是反應逆向進行，因此不能據(jù)此判斷反應

是否達到平衡狀態(tài)，①不符合題意；

②反應在恒溫恒容密閉容器中進行，若反應正向進行，則Y的濃度會減小，若反應逆向進行，則Y的濃度

會增大，若Y的濃度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)，②符合題意；

③若反應正向進行，則X與Y的物質的量之比會減小，若反應逆向進行，則X與Y的物質的量之比會增大，

若X與Y的物質的量之比不變，則反應正向進行的程度與反應逆向進行的程度相同，反應處于平衡狀態(tài)，

③符合題意；

④反應在恒溫恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，該反應的正反應是氣體質量發(fā)生改變的反應，若容

器內密度不再改變，則氣體的質量不變，反應達到平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤反應在恒溫恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應前后氣體的物質的量不變，則無論反應是否達

到平衡，混合氣體的壓強始終不變，因此不可據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；

⑥Y與Z都是生成物，二者的物質的量之比始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，⑥不符

合題意；

故合理選項是②③④，故合理選項是C。

題組二化學平衡常數(shù)

1.(2022?廣西賀州?高二期末)某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數(shù)K=W手粵，恒容時，

c(E)-c(F)

若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

8

B.降低溫度，正反應速率增大

C.該反應的熔變?yōu)樨撝?/p>

D.增大c(A)、c(B),K增大

【答案】A

【解析】A.己知反應為氣體反應體系，根據(jù)該反應的平衡常數(shù)表達式可知，該反應的化學

c(E)-c(F)

方程式為2E(g)+F(g)'------A(g)+2B(g),A正確；

B.降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，B錯誤；

C.若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，說明降溫平衡逆向進行，則該反應為吸熱反應，該反應的焰變?yōu)檎担?/p>

C錯誤；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，D錯誤；

答案選A。

2.(2022?陜西?寶雞市金臺區(qū)教育體育局教研室高二期末)已知298.15K時，可逆反應：Pb2+(aq)+Sn(s)<?>

Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb?+和S/+的濃度均為O.lOmol.L-1,則此時反應進行的方向是

A.正反應方向B.逆反應方向C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷

【答案】A

c(Sn2+)

【解析】Pb2+(叫)+Sn(s)峰涉Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K==2.2,若溶液中Pb?+和Si?+的濃度均為

clPb)

c(Sn2+)

O.lOmolL1,Q=附2+)=1<”所以此時反應正向進行，故選A。

3.(2021?北京豐臺?高二期中)在恒容密閉容器中反應：2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH=-373.4

kJ.moH達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是

A.及時分離出CO2,使Q減小，Q<K,因此平衡正向移動

B.及時分離出N2,使Q減小，Q<K,因此平衡正向移動

C.加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內的反應物轉化率

D.降低溫度，使Q減小，Q<K,因此平衡正向移動

【答案】D

【解析】A.及時分離出CCh,使生成物CO2濃度減小，N2、反應物的濃度都不變，則Q減小，Q<K,平

衡正向移動，故A項正確；

B.及時分離出N2,使c(N2)減小，而其它物質的濃度不變，則Q減小，Q<K,平衡正向移動，故B項正確；

9

C.反應達到平衡前加入催化劑，可增大反應速率，提高一段時間內的反應物的轉化率，但對平衡轉化率不

產(chǎn)生影響，故C項正確；

D.降低溫度，瞬間反應物和生成物的濃度不變，Q不變，但正、逆反應速率都減小，且逆反應速率減小更

多，所以正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，故D項錯誤；

答案選D。

4.(2022?內蒙古?阿拉善盟第一中學高二期末)反應C(s)+2H?(g)CH/g)在1000K時K「=9955.75,當

總壓為lOlkPa,氣體組成是H〃0%,CH420%,MIO%時，上述反應

A.正向移動B.逆向移動C.達到平衡D.不一定

【答案】A

p(CHJ

【解析】已知氣體的體積分數(shù)等于氣體的物質的量分數(shù)，則Kp=學值:，則

3

cp(CH4)20%X101X10“C/1A_6

QP=p2(H,)=(70%xioixl()3『=0°，可見Qp<Kp,則平衡正向移動，故答案為：A。

5.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g),Ki；S(s)+O2(g)=SO2(g),K2；則反應H2(g)+SCh(g)=02(g)

+H2s(g)的平衡常數(shù)是

A.K1+K2B.K1-K2C.KiXK2D.K1/K2

【答案】D

c(H,S)c(SOJ

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，&=篇弋、K2=%W，H2(g)+SO2(g).P2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)K=

C(H2S)C(O2)_K,

;

C(H2)C(SO2)"

故答案為D。

6.(2022?寧夏?石嘴山市第三中學高二階段練習)二氧化碳減排和再利用技術是促進社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)

發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的COZ轉化為CH3OH,可以通過以下途徑實現(xiàn)。

反應I：CC)2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)AH,<0

反應II：2H2(g)+CO(g).CH3OH(g)AH2<0

反應III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH<0

反應I和反應II的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。

10

下列說法錯誤的是

A.反應I、II都是放熱反應B.溫度：T,<T2

C.反應III的AH=AHi+AH?D.T°時反應III的平衡常數(shù)K=4

【答案】D

【解析】A.由于反應I、II的都小于零，所以反應I、II都是放熱反應，A正確;

B.升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，所以工<（，B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律，由I+H可得反應CO2（g）+3H/g）H2O（g）+CH3OH（g）AH=八乩+阿，C正

確;

D.將已知方程式I+11可得CO2（g）+3H2（g）uH2O（g）+CH30H（g）反應III的平衡常數(shù)

^_C(HO)XC(CHOH)

K=2；3=&&=4x2=8,D錯誤;

3

C(CO2)XC(H2)

故選Do

7.（2022?遼寧?本溪市第二高級中學高二期末）對于反應3Fe（s）+4H2O（g）.=?Fe3C）4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù),

（注意：用田2］表示氫氣的濃度，其他物質濃度也是這樣表示）下列說法正確的是

A.增大H2O（g）的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小

B.改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

C.

34

c(Fe)c(H2O)

D.

4

C(H2O)

【答案】D

【解析】A.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質的濃度無關，因此增大H2O（g）的濃度或減小H2的濃度,

平衡常數(shù)不變，A錯誤;

B.任何化學反應都有化學鍵的斷裂與形成，因此化學反應都有能量變化，故改變反應的溫度，化學平衡常

11

數(shù)一定會發(fā)生變化，B錯誤；

C.化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡時生成物濃度幕之積與反應物濃度嘉之積的比，固體物質濃度不變,

因此該反應的化學平衡常數(shù)"與黑，C錯誤；

c(H2O)

D.根據(jù)選項C分析可知化學平衡常數(shù)K=fd、,D正確；

c(H2O)

故合理選項是D。

8.(2022?云南?宣威市第三中學高二期末)反應NO2(g)+SC>2(g);,SC)3(g)+NO(g)達到平衡后，保持溫度

不變，再通入。2,重新達到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值

C(SO3J-C(NO)

A.變小B.變大C.不變D.無法確定

【答案】C

c(NOJ-c(SOj1_

【解析】c(SO)-c(NO)K；K只與溫度有關，溫度不變,則K不變，故選C。

9.(2022?四川?樂山市教育科學研究所高二期末)已知下列反應：

CH3OH(g)+H2O(g).CO2(g)+3H2(g)KI；

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)K2；

則反應CH30H(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)可以表示為

K,

A.KjK?B.UC.K,-K2D.K|+K?

%

【答案】A

【解析】由平衡常數(shù)定義可知，&=黑),電=:??；*，反應CH30H(g)CO(g)+2H2(g)

的平衡常數(shù)KJ*:券,可知K=K「K?；

故答案選Ao

10.(2022.河北.張家口市第一中學高二期中)在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值如下：

①2NO(g)-N2(g)+O2(g)K/=lxl030

②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K2=2xl08i

12

③2cCh(g)—,2CO(g)+O2(g)K3=4X10-92

以下說法正確的是

A.該溫度下，反應①的平衡常數(shù)表達式為K=C(N2>C(O2)

B.該溫度下，反應2H20(g)-.2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為5x10-82

C.該溫度下，反應①、反應②的逆反應、反應③產(chǎn)生02的傾向由大到小的順序為NO>CO2>H2O

D.增大壓強，反應①、反應②、反應③的化學平衡常數(shù)分別為：不變、變大、變小

【答案】B

【解析】A.該溫度下，反應①的平衡常數(shù)表達式為長尸上忌中2,故A錯誤；

B.該溫度下，反應2H2O(g)-.2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為十=4聲=5x10-82,故B正確；

C.該溫度下，反應①、反應②的逆反應、反應③的平衡常數(shù)分別為K=lxl03。、5x10-82、4x10-92,產(chǎn)生

02的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2,故C錯誤；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選Bo

11.平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：

2NO(g)■N2(g)+O2(g)；Ki=lxl0-3°

81

2H2(g)+Ch(g)-2H20(g)；K2=2X10

2

2CO2(g)-2CO(g)+O2(g)；K3=4x10-9

(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應的平衡常數(shù)表達式為。

(2)常溫下，水分解產(chǎn)生02,此時平衡常數(shù)值約為—=

(3)常溫下，NO,H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序為>>o

悟案】(收X

(2)5x10-82

(3)NO>H2O>CO2

【解析】(D各生成物濃度的化學計量數(shù)次幕的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次嘉的乘積的比值是平衡

常數(shù)，常溫下，NO分解產(chǎn)生02反應的平衡常數(shù)表達式為K=絲喘宇；

c(NO)

13

11

（2）由于互為可逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以水分解產(chǎn)生02的凄=亡=丁病=5x10-82；

氏22x10

（3）K越大，反應進行越徹底，比較Ki、Kc、K3大小可知放出O2的傾向大小為NO>H2O>CO2。

題組三影響化學平衡移動的因素

1.（2022?貴州?高二學業(yè)考試）在一定條件下，恒容密閉容器中反應2A（g）一-2B（g）+C（g）AH〉。達到平衡

后，能使B的濃度增大的措施是

A.降溫B,升溫C.使用催化劑D.減少A的濃度

【答案】B

【解析】A.該反應正反應是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，B的濃度減小，A錯誤；

B.該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，B的濃度增大，B正確；

C.加入催化劑，平衡不移動，B的濃度不變，C錯誤；

D.減少A的濃度，平衡逆向移動，B的濃度減小，D錯誤；故選B。

2.（2022?廣西欽州?高二期末）對己達平衡的下列反應：3A（g）+B（s）.2C（g）+2D（g）,若增大壓強，則

所產(chǎn)生的影響正確的是

A.正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動

B.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】B是固體，故該反應為氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，各氣體物質濃度均增大，所以正逆反

應速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進行，即平衡向逆反應方向移動；答案選B。

3.（2022?江西贛州?高二期末）已知反應CO（g）+2H2（g）脩4CH30H（g）AH,在三個不同容積的容器中分

別充入ImolCO與2molH?,恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如表：

序號溫度/℃容器體積co轉化率平衡壓強/Pa

?20050%P.

20070%

②v2P2

14

③

350V350%p3

下列說法正確的是

A.平衡時反應速率；③，①〉②

B.平衡時體系壓強：P,：P2=5:4

C.若容器體積V/Vj,則AH<0

D.若實驗②中CO和用量均加倍，則CO轉化率小于70%

【答案】C

【解析】A.①、②的溫度相同，而CO轉化率②〉①，則②可看作在①的基礎上加壓，即V1>V2,因此反應

速率：②〉①，故A錯誤；

B.①與②比較，達到平衡時，平衡混合物的物質的量之比為5：4,但Vi與V2不相等，因此平衡時體系壓

強Pi:P2*:4,故B錯誤；

C.若容器體積V1>V3、溫度相同，則①與③比較，co的轉化率③〉①，而現(xiàn)在co的轉化率相同，則可看

作在這個基礎上③的平衡逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應方向移動，即正向是放熱反應，故c正確；

D.若實驗②中CO和H2用量均加倍,則可看作在②的基礎上壓縮體積,CO轉化率增大,則CO轉化率>70%,

故D錯誤；

故答案選C?

4.(2022?四川達州?高二期末)將2.00molX和LOOmolY充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反

應：2x(g)+Y(g)2Z(g),達到平衡時X為1.40mol,如果止匕時移走LOOmolX和0.50molY,保持溫度和體

積不變，再次達到平衡時，X的物質的量可能為

A.0.55molB.0.70molC.0.80molD.l.OOmol

【答案】C

【解析】平衡時移走LOOmolX和0.50molY,與原平衡相比，可以等效為開始加入LOOmolX和0.50molY

達到的平衡，若平衡不移動，x的物質的量為0.70moL該反應是氣體體積減小的反應，移走LOOmolX和

0.50molY會減小容器的壓強，平衡向逆反應方向移動，x的物質的量增大，但不可能為l.OOmol,所以再次

達到平衡時，X的物質的量介于0.70mol—l.OOmol之間，可能為0.80mol,故選C。

5.(2022?上海市西南位育中學高二期末)在(Mmol/LFeCl,溶液中存在平衡Fe3++3HzOFe(OH)3+3H\

現(xiàn)要使平衡向逆方向移動且使c(H+)增大的是

15

A.加熱B.通入HC1氣體C.加入NaOH溶液D.加水稀釋

【答案】B

【解析】A.加熱促進平衡正向移動，c(H+)增大，但是與題意不符，A錯誤；

B.通入HC1氣體，氯化氫溶于水氫離子濃度增加，且平衡逆向移動，B正確；

C.加入NaOH溶液中和氫離子，故氫離子濃度減小，平衡正向移動，C錯誤；

D.加水稀釋，氫離子濃度減小，D錯誤；

答案選B。

6.(2022.寧夏?銀川二中高二期中)將CaCCh放入密閉的真空容器中，反應：CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)

達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)減小B.CaO物質的量不變C.CO2濃度不變D.CCh濃度變大

【答案】C

【解析】A.平衡常數(shù)K和溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；

B.縮小容器容積，壓強增大，平衡逆向移動，”(CaO)減小，B錯誤；

C.K=C(CO2),K不變，則c(CO2)也不變，C正確；

D.c(CO2)不變，D錯誤；

故選C。

7.(2022?云南保山?高二期中)反應X(g)+Y(g)u3Z(g)AH<0,達到平衡時，下列說法正確的是

A.減小容器體積，平衡向右移動B.恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X),X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大

【答案】D

【解析】A.該反應氣態(tài)物質反應前后總物質的量不相等，減小體積平衡向左移動，故A錯誤；

B.恒容時充入He氣，各物質速率不變，平衡不移動，產(chǎn)率不變，故B錯誤；

C.增大X物質濃度，平衡正向移動，但X的轉化率減小，故C錯誤；

D.降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，故D正確；

故答案選D。

8.(2022?廣東潮州?高二期末)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率

C.由H2(g)、3g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

16

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高S02的利用率

【答案】C

【解析】A.硫鼠根離子和鐵離子反應存在化學平衡，F(xiàn)e(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，平衡

向生成硫氟化鐵方向移動，所以能用平衡移動原理解釋，選項A不符合；

B.將氨氣液化分離，平衡向正反應方向移動，提高氨氣產(chǎn)率，符合勒夏特列原理，選項B不符合；

C.H2(g)+I2(g)U2Hl(g),該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、

12蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深，說明體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關，

所以不能用勒夏特里原理解釋，選項c符合；

D.增大空氣的量，即增大反應物濃度，平衡正向移動，所以可以提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特列原

理解釋，選項D不符合；

答案選C。

9.(2022?山西?臨汾第一中學校高二期末)密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)AH<0,根據(jù)

⑴下列時刻所改變的外界條件是L；t2；t3。

(2)反應速率最快的時間段是0

(3)下列措施能增大正反應速率的是。

A.通入A(g)B.分離出C(g)C.降溫D.增大容積

【答案】(1)升高溫度加入催化劑減小壓強

⑵t3“4

⑶A

【解析】(1)該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，to?tl段，正逆反應速率相等，該反應達到平

衡狀態(tài)，h?t2段，正逆反應速率都增大，但V正〈V逆，則平衡逆向移動，因為該反應前后氣體體積改變，

所以改變的條件只能是升高溫度；

17

t3?t4段，正逆反應速率都增大且相等，則改變條件是加入催化劑；

t4?t5段，正逆反應速率都減小，且VIE<V逆，則平衡逆向移動，改變的條件是減小壓強，故答案為：升高

溫度；加入加催化劑；減小壓強；

(2)反應速率最大時應該是縱坐標最大時，反應速率最大的時間段是t3?t4段，故答案為：t3?t4段；

(3)A.通入A(g)可增加反應物的濃度，能增大正反應速率，A選；

B.分離出C(g),生成物濃度減小，反應物濃度不變，不能增大正反應速率，B不選；

C.降溫使正反應速率減慢，C不選；

D.增大容積，反應物濃度減小，正反應速率減慢，D不選；故選：Ao

題組四勒夏特列原理

1.(2022?上海交大附中高二階段練習)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN%溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件

C.由H?(g)+l2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

【答案】C

【解析】A.硫氟合鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN一■Fe(SCN)3,向硫氧化鐵溶液中加入固體硫氧化

鉀，硫氧酸根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，硫氧化鐵的濃度最大，溶液顏色變深，所以加入固

體硫氧化鉀后顏色變深能用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；

B.合成氨反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的產(chǎn)率增大，所以工業(yè)合

成氨中，采用高壓的條件能用平衡移動原理解釋，故B不符合題意；

C.氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，則平衡體系

加壓后顏色變深不能用勒夏特里原理解釋，故c符合題意；

D.二氧化硫的催化氧化反應為可逆反應，使用過量的空氣，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，

二氧化硫的轉化率增大，所以工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率能用平衡移

動原理解釋，故D不符合題意；

故選C。

2.(2022.廣東.廣州市第十六中學高二期中)下列不熊用平衡移動原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨體系中及時分離氨氣以提高原料轉化率

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B.工業(yè)上SCh催化氧化成SO3的反應，選用常壓條件而不選用高壓

C.將裝有NCh的密封玻璃球浸在熱水中，玻璃球顏色加深

D.用飽和食鹽水除去Cb中的HC1,可減少C12的損失

【答案】B

【解析】A.工業(yè)合成氨體系中及時分離氨氣，并將未反應的N2、七再加入合成塔，既減少了生成物濃度，

同時也增大反應物濃度，可以使平衡正向移動，從而可以提高原料轉化率，A不符合題意；

B.工業(yè)上SCh催化氧化成S03的反應是氣體體積減小的反應，高壓有利于S02轉化為S03,選用常壓條件

而不選用高壓，是常壓下SO2的轉化率很高，同時高壓對設備要求也相應提高，導致經(jīng)濟成本也會相應增

大，B符合題意；

C.NO2存在化學平衡：2NO2（g）.?N2O4（g）,該反應是氣體體積減小的放熱反應，將裝有NO2的密封玻璃

球浸在熱水中，溫度升高，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致玻璃球中c（N02）增大，氣體物質顏色

加深，C不符合題意；

D.與反應存在化學平衡：CI2+H2O,-H++C1-+HC1O,使用飽和食鹽水時，由于HC1在水中溶解度很大，

可以除去雜質HC1,同時由于溶液中c（Cl-）增大，化學平衡逆向移動，導致Cb溶解量、反應量減小，因此

可減少Cb的損失，D不符合題意；

故合理選項是B。

3.（2022.重慶南開中學高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加催化劑，使SO?和。2在一定的條件下轉化為$。3

C.將NC\球浸泡在熱水中顏色加深

D.加壓條件下有利于N?和H2反應生成NH,

【答案】B

【解析】A.氯氣溶于水發(fā)生可逆反應：C12+H2O.HC1+HC1O,在飽和食鹽水中有大量的cr,可以阻止氯

氣溶在水中，故A可以用平衡移動原理解釋；

B.催化劑不影響平衡，故B不能用平衡移動原理解釋；

C.NO2和N2O4存在平衡：2NO2.?N2C>4,該反應的正反應是放熱的，升高溫度，平衡逆向移動，NO2是

紅棕色的，N2O4是無色的，則混合氣顏色加深，故C可以用平衡移動原理解釋；

D.氮氣和氫氣合成氨氣是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，有利于合成氨，故D可以用

平衡移動原理解釋；

19

故選Bo

4.（2022?江蘇?馬壩高中高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)中采用高壓條件

B.用排飽和食鹽水的方法收集Cl?

C.由HZ、L蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨

【答案】C

【解析】A.工業(yè)合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，A錯誤；

B.氯氣在水中發(fā)生CL+H?。H++C1+HC1O,在飽和食鹽水中，C1-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可

用化學平衡移動原理解釋，B錯誤；

C.由Hz、L蒸氣、HI組成的平衡體系，增大壓強，體積變小，各物質濃度增大，顏色變深，平衡不移動，

不能用化學平衡移動原理解釋，C正確；

D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，可以降低氨氣的濃度，有利于平衡正向移動，可用化學平衡移動原

理解釋，D錯誤；

故選Co

5.（2022.福建?泉州七中高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.一氧化碳嚴重中毒者需要進高壓氧艙中治療

B.打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

C.NO2與N2O4的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

D.鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na⑴+KCKD簿？K（g）+NaCl⑴

【答案】C

【解析】A.一氧化碳嚴重中毒者的血液后有如下平衡：CO+Hb?O2^O2+Hb-CO,在高壓氧艙中，生成物

氧氣濃度增大，平衡向逆反應方向移動，使Hb?CO轉化為Hb<h,恢復血紅蛋白的輸氧功能，則一氧化碳

嚴重中毒者需要進高壓氧艙中治療能用化學平衡移動原理解釋，故A不符合題意；

B.碳酸飲料中存在如下平衡：CO2（g）UCO2（叫），打開碳酸飲料，氣體壓強減小，平衡逆向移動，二氧

化碳濃度增大，會有大量氣泡冒出，則打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出能用化學平衡移動原理解釋，故B

不符合題意；

C.二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系為：2NO2L，N2O4,增大壓強，平衡向正反應方向移動，二氧化氮的

20

濃度減小，混合氣體顏色變淺，則加壓縮小體積后顏色加深不能用化學平衡移動原理解釋，故c符合題意；

D.金屬鈉的熔沸點大于金屬鉀，鈉與氯化鉀共融制備鉀時，鉀蒸氣從平衡體系中逸出，生成物的濃度減小，

平衡向正反應方向移動，有利于氯化鉀轉化為金屬鉀，則鈉與氯化鉀共融制備鉀能用化學平衡移動原理解

釋，故D不符合題意；

故選Co

6.(2022.遼寧朝陽?高二期中)反應N2O(g)+NO(g)，N2(g)+NC)2(g)的能量變化如圖所示。下列說法錯

誤的是

N,（XgKN（Xg）

/--------->

A.加壓體系的顏色加深，可利用勒夏特列原理解釋

B.該反應逆反應的活化能比正反應的活化能高

C.20(g)和NO(g)總鍵能小于N