高考化學一輪專題復(fù)習題：元素或物質(zhì)推斷題

高考化學一輪專題復(fù)習題：元素或物質(zhì)推斷題

1.（?河南洛陽?模擬預(yù)測）A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），根據(jù)所學知

識回答下列問題：

⑴若A為NaAlCh溶液，寫出A與過量B反應(yīng)的離子方程式=

（2）若A為Fe,B為稀HNCh,則反應(yīng)①（還原產(chǎn)物為NO）中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,稀硝

酸在反應(yīng)過程中除了起氧化劑的作用外，還有—的作用。

（3）若A為Cb,B為NH3,當NH3過量時，則二者相遇有白煙生成，寫出反應(yīng)①的化學方程式：。

（4）若A為ILO.lmolLNaOH溶液，B為SCh,當向A中通入0.07molSCh氣體時，溶液中的溶質(zhì)為

（填化學式，下同）、—，物質(zhì)的量分別為—、―。

2.（?廣西柳州?模擬預(yù)測）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤

類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、D

為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素。回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置為一，A、C的簡單離子半徑大小順序為一（填離子符號）。

（2）化合物BA的電子式為―（填元素符號）。A和D形成的化合物中的化學鍵類型為。

（3）B和C兩元素相比較，金屬性較強是一（填元素符號），可以證明該結(jié)論的實驗—o

A.比較兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率

B.比較兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

C.將相同大小的兩種元素單質(zhì)分別放入沸水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象

D.比較相同物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的多少

3.（?山西運城?模擬預(yù)測）化合物M是一種消毒劑和消炎藥物的中間體。以化合物A、B為原料制備M

的一種合成路線如圖所示:

H0COOH

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為—；B的化學名稱為—；由C生成D的反應(yīng)類型為—；E中含氧官能團的名稱

為.

(2)由D和C5HI2NC1制備H時,常加入適量CH3cH20Na,其目的為.

(3)G的順式結(jié)構(gòu)簡式為

(4)由G和H生成M的化學方程式為

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立體異構(gòu))。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰。

(6)已知：一NH2易被氧化。參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備

O

H

oLC

HL\NH^-H

的合成路線:

4.(?云南?玉溪市民族中學模擬預(yù)測)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別

按原子個數(shù)1：1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)?已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組

成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁由C、D組成，丙、丁均為離子化合物。

根據(jù)以上信息回答：

(1)D在周期表中處于第周期族；乙的電子式為；丙的化學式為

(2)丁遇水易變質(zhì)，請用化學方程式解釋：

(3)標準狀況下，5.6L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325kJ熱量，則甲燃燒熱的熱化學方程式為

5.(?浙江?舟山中學三模)A、B、C、D為薊三周期的四種元素，化合物X(X的摩爾質(zhì)量為594g.moH)

由四種元素組成。A、B的價層電子排布可表示為as',bs%p2b,B、C同主族，化合物Z是最常見的溶

劑，混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，某興趣

小組展開如圖實驗(氣體的體積均在標準狀況下測得)：

請回答：

(1)化合物X的組成元素是一。

(2)白色沉淀H的化學式一,寫出H的一種用途一。

(3)寫出X高溫分解的化學方程式為—o

(4)溶液E與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得X,化學方程式為一。

(5)關(guān)于混合氣體W能使品紅溶液褪色的原因，一般認為：W混合氣體能使品紅褪色，不是其中某種氣體

本身與品紅作用，而是該氣體與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請設(shè)計實驗證明一。

6.(?重慶市天星橋中學一模)某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(FeQj，還含少量的ALO,、

Cu2O?某工廠利用此礦石進行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如下：(已知C%0不溶于水和堿，但溶于

2t

酸：Cu20+2H-=Cu+Cu+H20)o根據(jù)流程回答下列問題：

?溶液

過量F

試劑x

L溶液DH,SOI~?溶液F

KSO4操作4

1溶液

固體B酷A固體

NaOHII麗

―?固體E—固體E

A溶液C

(1)溶液C的主要成分是o

(2)溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是。

(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是；發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。

(4)聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分FeQ4,含少量碳及

二氧化硅)為原料制備的流程如圖：

8~9molL-'

°：工業(yè)硫酸聚,酸

廢鐵渣一>M~~>lW-膽封~后濃度檢測I混聚，?置2h|—?聚硅酸鐵

T

濾渣

①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)eQ4與硫酸反應(yīng)。酸浸時，通入O?的目的是。

2+

②"Fe"濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e"溶液用適量的SnSO4還原為Fe；再用酸性K2Cr2O7標準溶液測

定Fe。+的量(Cr。-被還原為Cr”),此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。若用掉0.2mol【T

KqrQ,溶液50mL,則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為。

7.(?重慶市天星橋中學一模)X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，X只有1個

s軌道且含有單電子；Y電負性最大；Z和M同主族且Z的p軌道半充滿，W和Y同主族；R的d軌道

上有兩個單電子且價電子數(shù)為10.回答下列問題：

(1)基態(tài)R原子價電子排布式為,同周期中未成對電子數(shù)與R相同的元素有種。

(2)Z；中心原子的雜化方式為,ZW,中心原子的雜化方式為,[MW,],的空間結(jié)

構(gòu)為?

(3)鍵角：ZX3ZY、(填“〉”或“<"，下同)，沸點：MX3ZX,。

(4)Y的氣態(tài)氫化物水溶液中存在種氫鍵。

(5)向含Imol八面體的配合物RW「6H2O中加足量AgNOs溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則該配合物內(nèi)界的化

學式為。

8.(?浙江臺州?一模)化合物X(只含有一種陽離子)由三種短周期元素組成，按照如下流程進行實驗。已

知固體A為一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，溶液C的焰色反應(yīng)星黃色。

L氣體B

—?5.1g固體A———

5.4g固體X隔絕空氣?溶液C過量8；白色沉淀DA5.1g固體E

“加熱

~?3.36L(標況汽體B

(DE的化學式為，化合物X中陰離子的電子式為。

(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：?

(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的離子方程式為。

(4)化合物X在加熱條件下可將CuO還原成Cu,反應(yīng)化學方程式為。A中的化合物在加熱條件下

也可以將CuO還原成Cu,取足量A中的化臺物與WgCuO(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，請設(shè)計實驗證明還

原產(chǎn)物的組成。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為C%。，Cu?O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H,O)

9.(?吉林?通化縣綜合高級中學模擬預(yù)測)某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、AP\Ba2\

NH：、CO；、NO',SO：、SiO：中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。

實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有。

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是(填編號，下同)。

a.一定含有b.一定不含有c.可能含有

(3)轉(zhuǎn)化①的離子方程式為。轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為。

(4)在溶液J中通入二氧化硫氣體，請寫出反應(yīng)的離子方程式。

10.(?廣東茂名?三模)辣椒素又名辣椒堿(capsaicin),是常見的生物堿之一、辣椒素H的合成路線如

下。

NaCH(COOC2H5)2COOC2H5l)KOH/HQ

CHBr2D

sl5+

COOC2H52)H3O

180°C

COOH

請完成下列問題

(1)B的鍵線式是。

(2)E中官能團的名稱是。

(3)C-D中反應(yīng)i的化學方程式是,反應(yīng)類型是o

(4)F與G反應(yīng)生成H時，另一產(chǎn)物為(填化學式)。

CH3-O

(5)"八廠八TTT的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有_______種(不含立體異構(gòu))。

H0飛2-CH2-NH2

①具有四取代苯結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的H

②紅外光譜測得其分子結(jié)構(gòu)中含有一NHz和一OH

③進一步測得，該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)能消耗2moiNaOH寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸(>^)的合成路

COOH

線。(其他試劑任選)。

11.(?浙江紹興?模擬預(yù)測)I.物質(zhì)X是由4種短周期元素組成的化合物，某興趣小組對其開展探究實

驗。

己知：①氣體F在燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰；

②濾液1與濾液2成分相同，且只含單一溶質(zhì)。

請回答：

(1)組成X的非金屬元素是_(填元素符號)，X的化學式是

(2)步驟I,發(fā)生的化學方程式是

(3)寫出白色粉末B與NaOH溶液發(fā)生的離子方程式是

H.某同學用NaOH溶液同時吸收CL和SO2o經(jīng)分析吸收液(強堿性)中存在和SO：。該同學認為溶液

中還可能存在SO：、CIO,請設(shè)計實驗方案證明該同學的猜想：—o

12.(?浙江金華?一模)化合物X僅含三種元素，通過如下實驗推斷其組成：

已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)。

請回答：

(1)組成X的元素是(填元素符號)，X的化學式是。

(2)步驟I,發(fā)生的化學方程式是.

(3)灼熱黑色固體D投入乙醇中，固體變紅，寫出相應(yīng)的化學方程式。

(4)步驟11,小。?與A反應(yīng)時理論消耗的物質(zhì)的量之比是1：2,但Hq?實際消耗量卻明顯偏大，其原因

是o請設(shè)計實驗證明。

13.(?黑龍江?哈九中二模)現(xiàn)代社會人們對生存環(huán)境要求越來越高，地球資源卻越來越少，這就要求礦

業(yè)生產(chǎn)體系化、綠色化。如圖是對高鐵硅石(主要成分SiCh,含F(xiàn)ezCh、AI2O3、U2O雜質(zhì))進行綜合加工

的流程：

已知：常溫下,KMA1(OH)3]=1.0X10-32,KMFe(OH)3]=4.0x10-38。

(1)氣體A的電子式為—。由粗硅制備純硅流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除粗硅、SiHCh,比外，還有—o

(2)反應(yīng)③的化學方程式為一。

(3)當離子濃度Sl.OxlO-5moi/L時，認為該離子被除盡。則調(diào)節(jié)溶液1的pH至少為一,此時溶液2中Fe3+

的濃度為__mol/Lo

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式為一。

(5)反應(yīng)⑤完成后到獲得金屬鋁需經(jīng)過了一系列操作，該系列操作為過濾、洗滌、干燥、_、_?(只寫

相關(guān)操作名稱)

(6)操作U的最佳方法是

A.重結(jié)晶B.電解C.直接加熱D.萃取

14.(?浙江寧波?模擬預(yù)測)為探究由三種短周期元素構(gòu)成的化合物X(其中一種為金屬元素)的組成和性

質(zhì)，某研究小組設(shè)計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量)。

|沉淀|

|3：00g|

請回答下列問題：

(1)組成X的三種元素是,X的化學式是。

(2)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是o

(3)將溶液B加入到溶液A中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為。

(4)常溫下，將金屬單質(zhì)C投入到HzCh溶液中并加入少量稀H2so4,觀察到溶液變藍色且一段時間后產(chǎn)生

大量氣泡，原因是O

(5)已知氣體B中會混有另一物質(zhì)C.請設(shè)計實驗證明C的存在___________。

15.(?山西呂梁?一模)甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部

分反應(yīng)物及生成物已略去)。

(1)若甲為氣態(tài)氨化物，乙為黃色固體，寫出此時反應(yīng)①的化學方程式___________。

(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式寫出乙的水溶液呈酸性的原因___________，

寫出此時反應(yīng)④的離子方程式o

(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)椤?/p>

(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，請寫出乙的電子式。

16.(?新疆烏魯木齊?一模)X、Y、L、M、N為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X?是最輕的氣

體，Y、M與N三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，Y與L同主族。回答下列問題：

(DX與M組成的最簡單化合物的化學式是一。

(2)X與N組成的物質(zhì)是_(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的

化學方程式是一。

(3)Y在周期表中的位置是其含氧酸的化學式是一。

(4)M與N形成的化合物中M的化合價是一。

(5)在25℃、lOlkPa下，已知13.5g的L固體單質(zhì)在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱419kJ,該反

應(yīng)的熱化學方程式是一。

17.(?福建省福州第一中學一模)A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)

化關(guān)系。

(1)若A?E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中，C溶

液的pH較??；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)。寫出

電解D的水溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。

(2)若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16,常溫下，O.lmol.LrE溶液中只有3種離子，且溶

液中的整，;=10%則：

c(OH)

①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置為一，B的電子式為一。

②E-C反應(yīng)的離子方程式為。

(3)若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標準狀況下2.24LC氣體通入ILO.lmolL-i的NaOH溶液

中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH<7,則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為(OH除

外)。

(4)若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。若

將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體只有一種，該氣體無

色、有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該反應(yīng)的離子方程式為。

18.(?湖南永州?一模)純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3,FeO、SiCh和一些有機物等

雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSCU-HzO)的工藝流程如下：

硫酸溶液NaClO溶液

純橄巖一T酸浸―?［過濾I|-T調(diào)pH=5~6|―?過濾H……一?MgSO4H;O

濾渣i濾渣ii

(1)酸浸時溫度控制在9(rc~io(rc之間，并且要連續(xù)攪拌2小時。

①連續(xù)攪拌2小時的目的是。

②酸浸時適宜的酸度及用量對酸浸工藝十分重要，濃度過低，浸取不完全，濃度過高(>5mol/L)造成漿

料黏度過大，出現(xiàn)“包團現(xiàn)象”，根據(jù)酸浸反應(yīng)原理分析，造成漿料黏度過大的物質(zhì)是(填名

稱)。

(2)實驗室中過濾所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

(3)向過濾I的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的MM+氧化成MnCh,反應(yīng)的離子方程式為

(4)濾渣II中主要成分為MnCh和(填化學式)。

(5)已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充

分回收MgSO#H2O,采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫的方法結(jié)晶，需要加壓升溫的原因是。

40

斛vz.ll/>

卻

”

20

15

130產(chǎn)!，"

0

2040M>KOKM)U(?140IftO1X024MIum/x.

19.(?河北張家口?一模)下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化

合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅

色。請回答下列問題：

⑴甲;D；Go

(2)畫出C中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖：o

(3)在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。

(4)反應(yīng)①一⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。

(5)A與B反應(yīng)的離子方程式為。

(6)實驗室中存放氯化亞鐵溶液，經(jīng)常在其中放入表面除銹的鐵釘，目的是。

(7)在配制G時，由于實驗員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的F,為幫助實驗員進行檢驗少量F的存

在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑.

AKSCN溶液B稀鹽酸CKMnO4溶液DNaOH溶液

20.(?江西鷹潭?二模)銅及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銅原子價層電子排布式為,基態(tài)銅原子有種運動狀態(tài)不相同的

電子。

(2)單質(zhì)銅是由____________鍵形成的晶體。

(3)C#+能與多種物質(zhì)形成配合物。

①CuS04溶液與氨水在一定條件下可以生成[Cu(NH3)4]SOrH2O晶體，該晶體中雜化軌道類型為sp3的原

子為?

CH,—H：N?NH.—CH1"!2+

②CuC12溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：ICu，I;CM+的配

CH,—H,N/XNHJ—CH,

位數(shù)為，乙二胺沸點高于1,2-二氯乙烷（CI-CH2-CH2-CI）的主要原因是

（4）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為。

②已知銅與氯的電負性分別為1.9和3.0,則銅與氯組成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合

物。

③已知該晶體的密度為pg/cnP,阿伏伽德羅常數(shù)為刈，該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為體對

角線的5，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離__________cm（列計算式即可）。

4

參考答案：

++

1.(1)A1O；+4H==AP+2H2O

⑵1：1酸

(3)3Ch+8NH==N2+6NH4cl

(4)Na2SCh(或NaHSCh)NaHSCh(或Na2so3)0.03mol(或0.04mol)0.04mol(或

0.03mol)

【解析1(1)

若A為NaAlCh溶液，B可能為強酸，例如鹽酸或者硫酸，所以離子方程式為：A102'+

4H+(過量)==Al3++2H2O；

(2)

若A為Fe,B為稀HNO3,當稀硝酸過量時，鐵被氧化成正三價，化學方程式為：Fe+

4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NOf+2H2O,由方程式可知，四個HNCh中只有一個被還原，所

以氧化劑HN03和還原劑Fe的比例為1：1,由方程式也可得出硝酸在反應(yīng)中同時做氧化

劑和酸的作用；

(3)

氨氣具有還原性，氯氣具有強氧化性，當氨氣過量時，兩者反應(yīng)生成白煙，說明有氯化鎮(zhèn)

生成，所以反應(yīng)方程式為：8NH3+3CL==6NH4CI+N2；

(4)

氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol的氫氧化鈉溶液可先與0.05mol的二氧化硫發(fā)生反

應(yīng)：SO2+2NaOH==Na2so3+比0,反應(yīng)后可生成0.05mol亞硫酸鈉，亞硫酸鈉可再與剩

余的0.02mol二氧化硫發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3,在該反應(yīng)中，會消耗

掉0.02mol亞硫酸鈉，則此時剩余亞硫酸鈉為0.05mol-0.02moi=0.03mol,同時還可生成

0.04mol的亞硫酸氫鈉，所以最后溶液的溶質(zhì)為亞硫酸鈉0.03mol和亞硫酸氫鈉0.04molo

2.(1)第3周期第IVA族(或第3周期14歹ij)O2->A1U

--12-

⑵Mg2+:0:共價鍵

⑶MgBC

【分析】A為地殼中含量最多的元素，A為。，B、C、D為同周期相鄰元素，A、B、C、

D原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,則B、C、D最外層電子數(shù)之和為9,則B

為Mg,C為Al,D為Si。

(1)

元素D為Si,在周期表中位置為第三周期IVA族。核外電子數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越

大，離子半徑越小，所以離子半徑02>A13+。

(2)

答案第13頁，共20頁

化合物BA為MgO,電子式為Mg?:0:。A和D形成的化合物為SiCh,其中的化學鍵

類型為共價鍵。

(3)

Mg和A1相比，金屬性較強的為Mg。A項鎂能和冷的濃硫酸反應(yīng)，鋁也能和冷的濃硫酸

反應(yīng)，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸與鋁進一步反應(yīng)，不能通過兩種元素的單質(zhì)與

冷的濃硫酸反應(yīng)的速率來比較金屬性強弱，A錯誤；B項元素的金屬性越強，其最高價氧

化物對應(yīng)水化物的堿性越強，氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁，B正確；鎂可與沸水反應(yīng)生成

氫氣，反應(yīng)較為劇烈，鋁不能和沸水發(fā)生明顯的反應(yīng)，說明金屬性鎂強于鋁，C正確；D

項相同物質(zhì)的量的兩種單質(zhì)，與足量鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣要多但是鋁的金屬性弱于

鎂，D錯誤；故答案選BC。

3.(1)苯乙醛還原反應(yīng)羥基

(2)CH3cH?ONa可與反應(yīng)生成的HC1反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進行，增大產(chǎn)品產(chǎn)率(或原料利

用率)

【分析】由已知可得A的結(jié)構(gòu)簡式為

答案第14頁，共20頁

CN

簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此答題。

(1)

①由已知②可得為還原反應(yīng)，則由D的結(jié)構(gòu)簡式推導(dǎo)C的結(jié)構(gòu)簡式為

CI

已知①可得A的結(jié)構(gòu)筒式為4NO,；

COOHCOOH

②G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,E的

結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則B的化學名稱為苯

乙醛;

③由C生成D可以發(fā)現(xiàn)官能團硝基變?yōu)榘被?，加氫去氧都為還原反應(yīng):

CN

④E的結(jié)構(gòu)簡式為，則E中含氧的官能團為羥基;

OH

(2)

D的結(jié)構(gòu)簡式為與C5HnNCl發(fā)生取代制備H時，CH3CH2ONa可與反應(yīng)

生成的HC1反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進行，增大產(chǎn)品產(chǎn)率（或原料利用率）;

(3)

G的分子式為C9H8。2,G的官能團為碳碳雙鍵和竣基，則屬于順式的結(jié)構(gòu)簡式為

G和H生成M的化學方程式為:

答案第15頁，共20頁

/NS

(5)

F的分子式為C9H10O3,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基或者甲酸酯，又能與FeCb溶液發(fā)

生顯色反應(yīng)說明存在酚羥基，且核磁共振氫譜中有4組吸收峰，符合條件的有

(6)

4.⑴三IAH：O：O：HNaH

??..

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

1

(3)C2H2(g)+102(g)=2CO2(g)+H2O(1)AH=-1300kJ-mot

【分析】甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)：二者的熔沸點較

低，應(yīng)為共價化合物，則A、B、C應(yīng)為非金屬元素，丙由A、D組成，丁由C、D組成，

丙、丁均為離子化合物，則D應(yīng)為金屬元素。原子序數(shù)依次遞增的兩種短周期元素按照

1：1組合的化合物有：H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2,HF、HC1、NaCkNaH等，離子化合

物有NazCh、NaCl、NaH,所以D應(yīng)為Na元素，甲可以燃燒，且常溫為氣態(tài)，則應(yīng)為

C2H2,則A為H元素，B為C元素，乙由A、C組成，常溫為液態(tài)，則應(yīng)為H2O2,所以

C為O元素。

答案第16頁，共20頁

(1)

D為鈉元素，處于第三周期第IA族，乙為雙氧水，電子式為：H：O：O：H;丙由A、D

??.?

組成，則應(yīng)為NaH；

(2)

丁為Na2O2,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應(yīng)方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T：

(3)

甲為C2H2,5.6L乙快的物質(zhì)的量為：““：6L=o.25mol,此時放出熱量為325kJ,故

22.4L-mo「

Imol乙烘放出熱量為：325kJx4=1300kJ,相應(yīng)的熱化學方程式為C2H2(g)+g

1

O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)AH=-13OOkJ-mol-?

5.(l)Mg、0、H、S

(2)BaSO4醫(yī)療上做釧餐(或是制造其他領(lǐng)鹽的原料或白色顏料)

A

=

(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2T+O2t+6H2O

(4)4MgSO4+6NaOH=MgMOH)6so4+3Na2sCM

(5)配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色

更快

【分析】由"A、B的價層電子排布可表示為asa,bs%p2b”，可推出A為H元素，B為O元

素；由“B、C同主族”，可推出C為S元素；由“白色固體Y可溶于稀硫酸”，可推出Y為

MgO,從而得出D為Mg元素。由“化合物Z是最常見的溶劑”，可推出Z為H2O；由“混

合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃”，可推出氣體由S02和02

組成，氣體G為02。由“溶液F中加入BaCL可生成白色溶液H”，可推出H為BaSCM,F

為H2s04與HC1的混合物。

(1)

由以上分析可知，四種元素分別為H、0、S、Mg,從而得出化合物X的組成元素是Mg、

0、H、S?答案為：Mg、0、H、S；

(2)

由分析可知，H為H2s04與BaCh反應(yīng)生成的難溶物BaSCU,其用途為醫(yī)療上做鋼餐(或是

制造其他鋼鹽的原料或白色顏料)。答案為：BaS04；醫(yī)療上做領(lǐng)餐(或是制造其他釧鹽的原

料或白色顏料)；

(3)

32。108。466g

〃(MgO)=--^-7=0.8mol,H(H20)==0,6mol,?(SO)==0.2mol,

40g/mol18g/mol2233g/mol

答案第17頁，共20頁

2.24L

〃(。2)==0.1mol；

22.4L/mol

H（MgO）:?/（H20）：72（S02）:/?（02）=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:l,從而得出X的化學式為

-A

MgMOH）6so4。X高溫分解的化學方程式為2Mg4（0H）6so4=8MgO+2so2+O2+6H2O。答案

A

=

為：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2T+O2f+6H2O；

(4)

由以上分析知，E為MgS04,MgS04與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得

Mg4(OH)6so4,則反應(yīng)的化學方程式為4MgsO4+6NaOH=Mg4(OH)6so4+3Na2s04。答案

為：4Mgsc)4+6NaOH=Mg4(OH)6so4+3Na2sCh；

(5)

設(shè)計實驗時，一方面要創(chuàng)設(shè)非水溶液中的情境，即將S02通入無水品紅溶液中，另一方面

是在品紅水溶液中加入含有SO；或HSO,的固體鹽，從而得出實驗方案為配制品紅無水乙

醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快。答案為：配

制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更

快。

【點睛】S02能使品紅溶液褪色，并不是S02本身與品紅作用，而是S02與H2O反應(yīng)生成

的H2s03與品紅產(chǎn)生的作用。

6.(l)NaA102

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(3)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐

色FeSO4+2NaOH=Fe(OH),J+Na2so4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH),

(4)將FeSO」氧化為

2++5+3+

Fe2(SO4)36Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O0.6mol/L

【分析】由圖可知，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的

固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，反應(yīng)生成的銅與硫酸鐵反應(yīng)生

成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中

加入過量的鐵，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有

銅、鐵的固體H；向固體H中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅

不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。

(1)

答案第18頁，共20頁

由分析可知，溶液C的主要成分是偏鋁酸鈉，故答案為：NaA102；

(2)

溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X的反應(yīng)為硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反

應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為：Fe+Cu"=Fe?++Cu;

(3)

向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)生成

的氫氧化亞鐵具有強還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G

色，最終變?yōu)榧t褐色，有關(guān)的化學反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)24+Na2so-

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH),,故答案為：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后

變?yōu)榧t褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4、

4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH),；

(4)

由題給流程可知，粉碎后的廢鐵渣加熱條件下酸浸時，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫

氣，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，通入氧氣將溶液中的硫酸亞鐵

氧化為硫酸鐵，過濾得到不溶的濾渣和硫酸鐵溶液；檢測溶液中的鐵離子濃度后，向溶液

中加入一定量的聚硅酸混凝，靜置2h得到聚硅酸鐵；

①由分析可知，酸浸時通入氧氣的目的是將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：

將FeSO,氧化為FeKSO)；

②由題意可知，加入酸性重鋁酸鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵與酸性重鋁酸鉀溶液反應(yīng)生

成硫酸鐵、硫酸鉀、硫酸銘和水，反應(yīng)的離子方程式為

2++33

6Fe+Cr,O；-+14H=6Fe^+2Cr++7H2O,由方程式可知，用掉0.2mol/L重銘酸鉀溶液

50mL時，反應(yīng)中消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol/Lx0.05Lx6=0.06mol,由鐵原子個數(shù)守

恒可知，鐵離子的濃度為端詈=0.6moi/L,故答案為：

2++3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr*+7Hq；0.6mol/L?

7.(1)3d84s23

⑵spsp3正四面體形

⑶>V

(4)4

(5)[NiCl2(H2O)J

【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的前四周期元素，其中X只有1個s

軌道且含有單電子，則X為H；Y的電負性最大，則Y為F；Z的p軌道半充滿，即Z的

價電子排布式為ns2np3,由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半徑依次增大，則

答案第19頁，共20頁

Z為N,M為P；由于W和Y同族，故W為Cl；R的d軌道上有兩個單電子且價電子數(shù)

為10,則R的價電子排布式為3d84s2,故R為Ni；綜上所述，X為H,Y為F,Z為N,

W為CI,M為P,R為Ni。

(1)

經(jīng)分析，R為Ni,其基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2；Ni的基態(tài)原子中未成對的電子數(shù)

為2,則同周期中未成對電子數(shù)也是2的元素的基態(tài)原子的價電子排布式分別為3d24s2、

4s24P2、4s24P、故還有3種這樣的元素。

(2)

經(jīng)分析，Z為N,W為Cl,M為P,則N；中心原子的雜化方式為sp雜化，NCL中心原子

5-l-4x1

的雜化方式為sp3雜化；PC1；中P原子含有的孤對電子對數(shù)=—2—=0,即不存在孤

對電子，由于磷原子的價層電子對數(shù)是4,PC1：的空間構(gòu)型是正四面體。

(3)

經(jīng)分析，Z為N,X為H,Y為F；NEB、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐形，在NFL分子中，

N的電負性大于H,則3個N-H鍵的共用電子對都靠近N原子，孤對電子間的斥力較大，

而在NF3分子中，F(xiàn)的電負性大于N,則3個N-F鍵的共用電子對都靠近F原子，孤對電

子間的斥力較小，故鍵角：NH3>NF3；NH3的分子間存在氫鍵和分子間作用力，PH3的分

子間僅存在分子間作用力，氫鍵的強度大于分子間作用力，所以沸點：

PH3<NH3O

(4)

經(jīng)分析，Y為F；HF的水溶液中存在的氫鍵有:H-F...H-F,H-F...H-O,H-O...H-F,H-

O...H-O,共4種。

(5)

經(jīng)分析，R為Ni,W為Cl；由于加入硝酸銀溶液無白色沉淀產(chǎn)生，說明該配合物外界不

含CL構(gòu)型為八面體的配合物的配位數(shù)為6,故該配合物內(nèi)界的化學式為［NiCb(H2O)4］。

'H'-

8.⑴A1O

23HSA??UH

H

⑵M(B)=(5.4g-5.1g)/0.15mol=2g-mo「，所以B是H?

(3)AIO；+CO,+2H2O=HCO；+Al(OH).J

(4)NaAlH4+4CuO=4Cu+NaAlO2+2H2O將反應(yīng)后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、

干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg,則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg,則產(chǎn)物為氧化亞

銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg,則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅

【分析】5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成B的質(zhì)量是

0.3g,B的物質(zhì)的量是0］5m01,所以B的摩爾質(zhì)量是2g/mol,B是H2,故A

22.4L/moI

答案第20頁，共20頁

中含有H元素；溶液C的焰色反應(yīng)星黃色，C中含有Na元素，說明X中含有Na元素；C

溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D,D加熱能分解為5.1g固體E,則D是

A1(OH)3、E是AI2O3,說明X中含有A1元素，且A1元素的物質(zhì)的量是

5

7TZ-~~-X2=0.1mol,則A中含有O.lmolAl,固體A為--種單質(zhì)和一種化合物的混合物，

102g/mol

51。一27。

A中的化合物是NaH,NaH的物質(zhì)的量,產(chǎn)=0.1mol,X中含有O.lmolNa元素、

24g/mol

(0.1+0.3)molH元素、O.lmolAl元素；

(1)C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D,D加熱能分解為固體E,則D是

A1(OH)3>E是AI2O3；X中含有O.lmolNa元素、(0.1+0.3)molH元素、O.lmolAl元素，X

的化學式是NaAlHa,X只含一種陽離子，化合物X中陰離子是A1H,,電子式為

'H'"

H：A??1：H;

H

(2)5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成B的質(zhì)量是

0.3g,B的物質(zhì)的量是M(B)=(5.4g-5.1g)/0.15mol=2g-mo「，所以

B是H?；

(3)根據(jù)以上分析，C是偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀和碳酸

氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO；+C