高中化學(xué)：第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題 -2023高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題

一、單選題(共15題)

1.下列有關(guān)浪、碘的說(shuō)法中正確的是

A.澳和碘只能從海水中提取

B.單質(zhì)澳溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色

C.在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍(lán)色

D.存放液溟的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封

2.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的

最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是

A.X元素的氣態(tài)氫化物不止一種

B.Y元素是自然界中含量最多的元素

C.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

D.W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

3.化學(xué)家已經(jīng)合成了少量N4,關(guān)于N4和N2說(shuō)法正確的是

A.互為同位素B.互為同素異形體

C.化學(xué)性質(zhì)相同D.g和N2分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)相等

4.元素周期律為人類推測(cè)元素性質(zhì)提供了依據(jù)。根據(jù)周期律推測(cè)下列結(jié)論正確的是

A.原子半徑大?。篜>MgB.酸性強(qiáng)弱：HC104<H2SiO,

C.堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2>Be(OH)2D.金屬性：K<Na

5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

A.混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯

B.化合物：CaCb、NaOH、HCkO2

C.同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨

D.化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸

6.下列敘述正確的是

A.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B.氯氣中含離子鍵

C.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵

7.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核

電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是

X

YZW

T

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大

B.Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，GX,具有氧化性和還原

性

8.“類比”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，化學(xué)知識(shí)有規(guī)律可循，但也存在“反規(guī)律”現(xiàn)象，下

歹U"類比”正確的是

A.HC1氣體用濃硫酸干燥，HBr氣體也可以用濃硫酸干燥

B.堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，堿土金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從Be到Ba也逐

漸降低

c.Aiq3是兩性氧化物，B2O3也是兩性氧化物

D.實(shí)驗(yàn)室用FeS與稀鹽酸反應(yīng)制H?s,也可用CuS與稀鹽酸反應(yīng)制H2s

9.有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法正確的是

A.干冰是共價(jià)分子，其升華破壞了共價(jià)鍵

B.氯化錢屬于離子化合物，其加熱僅破壞了共價(jià)鍵

C.汞是金屬晶體，其氣化破壞了共價(jià)鍵

D.二氧化硅屬于共價(jià)化合物，其熔化破壞了共價(jià)鍵

10.Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖（分子式：C4H9XYZ）,可快速將芥子氣降解為無(wú)毒物質(zhì)。其

中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>XB.自來(lái)水不能用ZX2殺菌消毒

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>YD.YXZ2遇水能產(chǎn)生使品紅褪色的氣體

11.X、Y、Z、W、E五種同周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)

的自然數(shù))的順序排列如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

XYZWE

A.W元素的負(fù)化合價(jià)為-2時(shí)，E元素的最高化合價(jià)一定為+7

B.Y(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，X(OH)n也一定為強(qiáng)堿

C.H.WOn,為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D.HnZOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性

12.李克強(qiáng)總理在世界核安全會(huì)議上倡導(dǎo)各成員國(guó)安全、合理地開發(fā)利用核能。方‘U是

核反應(yīng)堆的重要原料，下列說(shuō)法正確的是

A.置u中的中子數(shù)為235

B.皆U和田U是同一種核素

C.合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求

D.WU和聲U是鈾元素的兩種同素異形體

13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的

是

元素

XYZW

最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4

1

O.lmol-L溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

14.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg、Be與

Al、B與Si,這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”?則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Li在N?中燃燒生成Li、N

B.Li在氧氣中燃燒生成LUO?

C.Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2

D.硼酸鈉溶液顯堿性

15.下列有關(guān)IIA族元素的敘述錯(cuò)誤的是()

A.BaCC>3在醫(yī)療中常用作鋼餐

B.鈣單質(zhì)燃燒時(shí)其焰色呈磚紅色

C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子能力增強(qiáng)

D.由MgCOs難溶于水，可推斷SrCC)3也難溶于水

二、填空題(共8題)

16.填空。

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。

⑵根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題：?H2，H、3H、"C、"N#O。

①以上6種微粒共有種核素，種元素。

②互為同位素的是。

③質(zhì)量數(shù)相等的是,中子數(shù)相等的是。

(3)相同物質(zhì)的量的“CO?與打O?的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為；電子

數(shù)之比為。

(4)質(zhì)量相同的HQ和DQ與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為

17.氮化鈉(NasN)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生N%.請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

(l)Na3N的電子式是,該化合物由__________鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式是,

(3)比較NasN中兩種微粒的半徑：r(Na*)r(N3')?(填”或“<”)

18.A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高

正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。E和A同主族；D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元

素和金屬元素。

(1)寫出C元素的名稱：,其在周期表中的位置是。E的離子結(jié)構(gòu)示

意圖為。

(2)由A、C以原子個(gè)數(shù)比為5：1組成的一種化合物，其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該

化合物中所含化學(xué)鍵類型為.

⑶E2D2和A2D反應(yīng)的離子方程式為。

(4)由C、E組成的一種離子化合物的化學(xué)式為E3C,該化合物中兩種離子的半徑由大到

小的順序是(用離子符號(hào)表示)；化合物遇水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19.已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)

有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形

成的離子化合物D2c中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F

的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：

(1)E在元素周期表中的位置是一o

(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是—。

(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)橐?用離子符號(hào)表示)。

(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，被(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的一(填名稱)相似，能溶于氫

氧化鈉溶液，生成NazBeCh與H2。請(qǐng)寫出氫氧化鍍與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說(shuō)法不正確的是―(填字母)。

A.A2c2和D2c2中都含共價(jià)鍵B.A、D可形成離子化合物

C.D2CSD2c2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2D.D2c和D2c2均能溶于A2C,并發(fā)生化

合反應(yīng)

(6)能說(shuō)明氯的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是一(填字母)。

①F的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定

②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

③F的簡(jiǎn)單陰離子比cr易被氧化

@HC1比F的氧化物穩(wěn)定

⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵

A.全部B.②③④⑤C.①②④⑤D.②④⑤

20.A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層

數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2,D原子的M層電子數(shù)是K層電

子數(shù)的3倍。

(1)A的元素符號(hào)是一。

(2)B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是_(填化學(xué)式)。

(3)C、E組成的化合物的電子式是—，其中所含化學(xué)鍵的類型是—。

(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為一(填元素符號(hào))。

(5)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是—，它與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀

溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一。

(6)欲證明E2的氧化性強(qiáng)于L,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是—，觀察到的現(xiàn)象是—，有關(guān)

反應(yīng)的離子方程式是一。

21.向50mLbmol/L的A1C13溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。

(1)當(dāng)a、b關(guān)系不同時(shí)，反應(yīng)所生成沉淀的質(zhì)量不同。填寫下表：

a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)

(2)若b=lmol/L時(shí)，要生成沉淀3.12g,則a值等于多少—？

22.在MgCL和AlCb的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的

NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

加入NaOH的物質(zhì)的M/mol

(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段o

CD段o

(2)原溶液中Mg2+、A伊的物質(zhì)的量濃度之比為。

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入molNaOH時(shí)，AF+已經(jīng),Mg?+已經(jīng)

23.氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模

擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：

①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO?溶液與NH,C1溶液共熱制N2：

A小

NaNO,+NH4C1=NaCl+N,T+2H,O

高溫

②工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N2-2AIN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH,T

I、氮化鋁的制備

（1）實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接efcrdT

（2）B裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鉗溶液的作用可能是

II、氮化鋁純度的測(cè)定

（方案】）甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）在分液漏斗和導(dǎo)氣管之間連接導(dǎo)管A的目的是:

（4）為了準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是

a、CCl4b,H2OC,NH4cl飽和溶液d、植物油

（方案H）乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度（流程如下圖）

過(guò)荏、洗滌!

(5)步驟②的操作是通入過(guò)量氣體。

(6)樣品中A1N的純度是(用含電、nh、m,表示)，若在步驟③中未洗滌，則

測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或'無(wú)影響”)

參考答案：

1.A

【解析】A.澳和碘在陸地上的含量極少，而在海水中含量豐富，因此只能從海水中提取，

故A正確；

B.單質(zhì)漠溶于水呈橙黃色，溶于四氯化碳呈橙紅色，故B錯(cuò)誤；

C.碘化鉀中的碘是碘離子，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D.浪具有揮發(fā)性，存放時(shí)加水液封，防止揮發(fā)，但液漠會(huì)腐蝕橡膠，不能用橡膠塞存放液

澳，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

2.A

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X是第二周期元素，Y、Z、W是第三周期元

素，其中Z的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等，因此Z是Mg,則X是C,Y是Si,W

是Po

A.碳元素的氣態(tài)氫化物不止一種，例如甲烷、乙烷等，A正確；

B.Y元素是是Si,氧元素是自然界中含量最多的元素，Si排在第二位，B錯(cuò)誤；

C.Mg元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；

D.P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸是中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

答案選A。

3.B

【解析】A.刈和N2均是N元素的單質(zhì)，二者不是同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N4和N2均是N元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B項(xiàng)正確；

C.W和N2的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2分子中含有28個(gè)質(zhì)子，N?分子中含有14個(gè)質(zhì)子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4.C

【解析】A.同周期自左向右逐漸減小，則原子半徑大小：P<Mg,A錯(cuò)誤：

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SiO3,B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：

Mg(OH)2>Be(OH)2,C正確；

D.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：K>Na,D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.D

【解析】A.液氯屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.Ch為單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；

C.干冰是CO2，CM金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，C?）、干冰、金剛石、石墨不

屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和

二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故D正確；

答案選D。

6.A

【解析】A.共價(jià)化合物中的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故A正確；

B.離子鍵只存在于離子化合物中，氯氣是非金屬單質(zhì)，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤：

故選A?

7.D

X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為0元素、W

為S元素，由它們的位置可知，Y為Si、Z為P、T為As。

【解析】A.根據(jù)層多徑大原則，三者原子半徑大?。篨VWVZ,根據(jù)非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)

氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：Z<W<X,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素周期律可知，Si、P、S的非金屬性依次增強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

酸性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.離子S2-和P3-的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑S2-小于P>,故C

錯(cuò)誤；

D.As處在周期表中金屬和非金屬的交界線上，所以具有半導(dǎo)體特性，As的最高正價(jià)為+5,

而AS2O3中As為+3價(jià)，所以AS2O3既具有氧化性，又具有還原性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

8.B

【解析】A.HBr具有較強(qiáng)的還原性，可被濃硫酸氧化為溟單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬元素和堿土金屬元素都屬于金屬晶體，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依

次減弱，熔沸點(diǎn)依次降低，故B正確；

C.B?。？是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.CuS不與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

9.D

【解析】A.干冰是固態(tài)的二氧化碳，由二氧化碳分子構(gòu)成，屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分

子間作用力，A錯(cuò)誤；

B.氯化核固體是由氯離子和錢根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，加熱氯化錢破壞了

氯離子和錢根離子之間的離子鍵，同時(shí)加熱氯化核分解為氨氣和HC1,破壞了H和N之間

的共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.汞是常溫下呈液態(tài)的金屬，是由金屬離子和自由電子通過(guò)金屬鍵結(jié)合而成的金屬晶體，

其氣化破壞了金屬鍵，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，固體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，D正確；

答案選：D。

10.B

X、Y都形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，

X、Y同主族，則X是O元素、Y是S元素、Z是C1元素。

【解析】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：

S2>Cl>02-,故A正確；

B.C1O2具有強(qiáng)氧化性，自來(lái)水常用C1O2殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，酸性HC1CU>H2so4,故C正確；

D.SOCL遇水能產(chǎn)生HC1和SO?,SO2能使品紅褪色，故D正確：

選B,

11.B

【解析】A.W元素的負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)時(shí)，可能為O元素，則E元素應(yīng)為F元素，沒(méi)有+7

價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)閄在Y的前面，所以X的金屬性比Y強(qiáng)，所以Y(OH)m為強(qiáng)堿時(shí)，X(OH)n也一定

為強(qiáng)堿，故B正確；

C.HnWOm為強(qiáng)酸，即W元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比W大1的E可能為非金屬性比

W強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故c錯(cuò)誤；

D.X.Y.Z.W.E五種元素同周期，E（除了稀有氣體元素）的非金屬性比Z強(qiáng)，HnZOm為強(qiáng)酸

時(shí)，E不可能有強(qiáng)還原性，如果是稀有氣體，也沒(méi)有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12.C

【解析】A.糅u的質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知，中子數(shù)

=235-92=143,故A錯(cuò)誤；

B.和等u的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是不同的核素，故B錯(cuò)誤；

C.合理利用核能可以減少化石燃料的應(yīng)用，減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排

放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求，故C正確；

D.旨U和;『U互為同位素，是同一元素的不同原子，不是單質(zhì)，不可能互為同素異形體,

故D錯(cuò)誤。

答案選C。

13.A

四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，

則Z為P元素；O.lmokLTW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70,說(shuō)明該物質(zhì)為

多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mo卜LT丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為

13.00,說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol[TX的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00,說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此

回答。

【解析】A.同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P,

則S的電負(fù)性大于P,胡A正確；

B.電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2-有三個(gè)電子層，因此S2一的離子半

徑較大，故B錯(cuò)誤；

C.同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第HA、VA族元素的電子

排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第HA、VA族元素的第一電離能

較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S,故C錯(cuò)誤；

D.相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物N%中含有分子間氫鍵，

因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

14.B

【解析】A.鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成LiK，故A

正確；

B.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Li元素和Mg元素性質(zhì)相似，Li在氧氣中燃燒生成出0,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO”根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Be(OH)2與NaOH溶液

反應(yīng)生成NazBeO?,故C正確；

D.B和Si性質(zhì)相似，硅酸鈉溶液顯堿性，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，硼酸鈉顯堿性，故D正確；

故選B?

15.A

【解析】A.BaSO』在醫(yī)療中常用作鋼餐，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.鈣單質(zhì)或含鈣元素的化合物在灼燒時(shí)焰色為磚紅色，B項(xiàng)正確。

C.主族元素的原子最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，越容易失

去電子，C項(xiàng)正確.

D.由MgCC)3、CaCC)3、BaCC>3均難溶于水，可推斷SrC。、也難溶于水，D項(xiàng)正確。

故選Ao

16.⑴r。

⑵64由、汩、3H,4C>l4N,4C>l6O

(3)23:242:311:16

(4)10:9

【解析】(1)

質(zhì)子數(shù)為8的為氧元素，中子數(shù)為10,質(zhì)量數(shù)為8+10=18,化學(xué)符號(hào)可表示為：:0。

(2)

①七、2H、3H的質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)分別為0、1、2,屬于氫元素的不同核素；14CJ4NJ6O

的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，則6種微粒中共有6種核素，4種元素。

②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，則互為同位素的是舊、？H、3H。

③元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是MCFN;中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去

質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)相等的是“C￥。，中子數(shù)均為8。

(3)

m=nM,相同物質(zhì)的量的"CO?與的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為

警”=23:34,"CO,與6匕的中子數(shù)分別為(14-6)+(16-8)x2=24、

68g/mol"

(32-16)+(18-8)x2=36,中子數(shù)之比為24:36=2:34cO?與S'，。2的電子數(shù)分別為

6+8x2=22、16+8x2=32,電子數(shù)之比為22:32=11:16。

(4)

H2O和Dq的摩爾質(zhì)量之比為18:20=9:10,質(zhì)量相同的H2o和D2O的物質(zhì)的量之比與其

摩爾質(zhì)量成反比，為10:9,水與鈉反應(yīng)時(shí)的關(guān)系式為2M,~凡(或D?),質(zhì)量相同的HQ和

DzO與足量鈉反應(yīng)時(shí)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比等于物質(zhì)的量之比為10:9。

r-.3-[H]+「丁_

17.Na+:N:Na+離子兩H:N:H:C1:、Na+:C1:<

-」HL*JL*」

【解析】(1)根據(jù)氮化鈉與水作用產(chǎn)生NH3可知，氮化鈉能電離出自由移動(dòng)的Na+和N”則

Na3N屬于離子化合物：

-..-p*

故答案為：Na*:N:Na*；離子。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí),N3-先與HC1電離出的H卡結(jié)合成NH3,NH3再與HC1反應(yīng)生成NH4C1,

Na+與C「形成NaCL故可生成兩種鹽；

■HT

故答案為：兩；H:N:H:C1:、Na,:CI:。

■■■

H「J」L」

(3)Na+、N3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大者，離子半徑較小，故離子半徑：r(Na+)<r(N3-)；

故答案為：<。

18.氮第2周期VA族離子鍵、共價(jià)

+3+

鍵2Na2O2+2H,O=4Na+4OH+O2TN->NaNa3N+3H2O=3NaOH+NH3T

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。D、F分別是地殼中含量最

高的非金屬元素和金屬元素，則D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，因?yàn)锳B的原子序數(shù)均小于氧且

A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則A為氫元素，B為碳元素；C位于碳元素

和氧元素之間，所以C的元素名稱為氮。E和A同主族，且原子序數(shù)小于鋁，則E為鈉元

素；據(jù)此作答。

【解析】(1)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。D、F分別是

地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，因?yàn)锳B的原子序

數(shù)均小于氧且A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則A為氫元素，B為碳元素;

C位于碳元素和氧元素之間，所以C的元素名稱為氮，E和A同主族，且原子序數(shù)小于鋁，

則E為鈉元素；所以C的元素名稱為氮、在周期表中的位置第2周期VA族、E的離子只有

十個(gè)電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)有分析可知，A、C以原子個(gè)數(shù)比5：1組成的化合物為NH41,該化合物中所含化學(xué)鍵

類型為離子鍵、共價(jià)鍵；

(3)Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式為：2Naq2+2Hq=4M/+4O”+O2T；

(4)C為N,E為Na,形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，

所以兩種離子的半徑由大到小的順序是N,>Na+；Na3N與H2O反應(yīng)生成NaOH和N%方程

式為Na,N+3H2O=3NaOH+NH,T。

19.⑴第三周期HIA族

H：N：H

⑵11

(3)S2>O2'>Na+

(4)鋁Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

⑸D

(6)B

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H

元素；A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元

素；C與D形成的離子化合物D2c中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主

族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),

則E為AI元素。

(1)

經(jīng)分析E為A1元素，鋁元素的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第三周期HIA族，故答案為：

第三周期IHA族；

(2)

經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3,該分

H：N：H

子的電子式是11。

(3)

經(jīng)分析C、D、F的簡(jiǎn)單離子應(yīng)分別是指02-、Na*、S2-,同主族元素從上到下，離子的離

子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑

由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+o

(4)

根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鉞(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的A1性質(zhì)相似，氫氧化被與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成NazBeCh和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2。，故

答案為：鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

(5)

A.經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2c2和D2c2分別是指H2O2和NazCh，

H2O2是共價(jià)化合物，NazCh是離子化合物，但過(guò)氧根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則兩種化合物中都

含有共價(jià)鍵，故A正確；

B.A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，故B正確；

C.D2C、D2c2分別是指NazO和Na2O2,它們的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1,故C正確；

D.D2c和D2c2分別是指NazO和NazCh，A2c是指H2O,NazCh與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉

和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案D。

(6)

①F為S元素，硫元素的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定不能說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于

硫元素，故①不符合題意；

②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性比硫

酸的酸性強(qiáng)能說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故②符合題意；

③元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，硫離子易比氯離子被

氧化，說(shuō)明硫離子還原性強(qiáng)于氯離子，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故③符合題意；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯元素的非金屬

性強(qiáng)于硫元素，故④符合題意；

⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵說(shuō)明

氮?dú)獾难趸詮?qiáng)于硫，則說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故⑤符合題意；

綜上所述②③④⑤符合題意，故答案B。

20.HHF"l：「Mg2+"［「離子鍵S>C1>

+2+

FMg(OH)2Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O將CL通入KI溶液中溶液由無(wú)色變?yōu)樽?/p>

色ci2+2r=2cr+i2

A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其

核外電子數(shù)，則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子

數(shù)為6,故D為S元素;E的原子序數(shù)最大,故E為C1元素;B與C可形成離子化合物CB2,

則C表現(xiàn)+2價(jià)、B表現(xiàn)-1價(jià)，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F元素、C為Mg元素，據(jù)此

分析解答。

【解析】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為F元素，C為Mg元素，D為S元素，E為C1

兀素°

(1)A的元素符號(hào)是H,故答案為H；

(2)非金屬性F>C1,故氫化物穩(wěn)定性HF>HC1,故答案為HF；

(3)c、E組成的化合物為MgCb,為離子化合物，電子式是「CMMg2+［：。：］,只含

有離子鍵，故答案為〔:即Mg2+［@:］；離子鍵；

(4)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S>C1>F,

故答案為S>C1>F；

(5)C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2,D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2s04,二者反應(yīng)

+

的離子方程式是Mg(OH)2+2H*=Mg2++2H2。，故答案為Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H=

2+

Mg+2H2O；

(6)欲證明C12的氧化性強(qiáng)于12,可以通過(guò)鹵素間是置換反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作是：將

C12通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是:溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣?，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是CL+2I-

=2Cr+b，故答案為將CL通入KI溶液中；溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣?；Cl2+2r=2Cl-+l2?

21.

a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)

a<3b1.3a

4b>a>3b15.6b-3.9a

a>4b0

2.4或3.2

3

50mLbmol/L的A1C13的物質(zhì)的量為50xl0-Lxbmol/L=0.05bmol,50mLamol/L的NaOH溶

液物質(zhì)的量為50xlO-3Lxamol/L=0.05amok

AlCb和NaOH溶液反應(yīng)可能生成A1(OH)3或NaAlCh，AlCb溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)

過(guò)程為：AlCh+3NaOH-Al(OH)31,Al(OH)3+NaOH=NaAlCh+ZFhO,總反應(yīng)：AlCb+4NaOH=

NaA102+2H20o可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行討論。

【解析】⑴根據(jù)反應(yīng)AlCh+3NaOH-Al(OH)31,AICI3過(guò)量和恰好完全生成A1(OH)3時(shí)，NaOH

全部用于生成沉淀，關(guān)系為：0.05bmolx3N0.05amol,a<3b,生成的沉淀質(zhì)量為0.05amo1xg

x78g-mol"=1.3ag；根據(jù)反應(yīng)AlCh+4NaOH=NaAlCh+ZHzO,恰好完全生成NaA102和NaOH

過(guò)量時(shí)，關(guān)系為：0.05bmolx4=0.05amoLa>4b,此時(shí)無(wú)沉淀；當(dāng)4b>a>3b時(shí)，分兩步計(jì)

算：

第一步，AlCb完全沉淀，生成Al(OH)30.05bmol,消耗NaOH0.05bmolx3=0.15bmol；第二步，

沉淀部分溶解：

Al(OH),+NaOH=NaAlO,+2H2O

1mol1mol

n(0.05a-0.15b)mol

n=(0.05a-0.15b)mol

則未溶的沉淀質(zhì)量為：[0.05bmol-(0.05a-0.15b)mol]x78g?mol」=(15.6b-3.9a)g。

綜上所述，當(dāng)a、b關(guān)系不同時(shí)，反應(yīng)所生成沉淀的質(zhì)量如下表：

a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)

a<3b1.3a

4b>a>3b15.6b-3.9a

a>4b0

答案為:

a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)

a<3b1.3a

4b>a>3b15.6b-3.9a

a>4b0

(2)若b=lmol/L時(shí)，a=要生成沉淀3.12g討論如下:

a<3b=3時(shí)，1.3a=3.12,a=2.4<3,答案合理；4b>a>3b即4>a>3時(shí)，15.6b-3.9a=15.6-3.9a=3.12,

a=3.2,4>3.2>3,答案合理。

答案為：2.4或3.2

2+

22.(1)A13++3OH—=A1(OH)3］、Mg+2OH-=Mg(OH)21A1(OH)3+OH-=A10,+2H2O

(2)2：1

⑶0.8全部生成NaA102完全生成沉淀Mg(OH)2

【解析】⑴

由圖可知，OD段發(fā)生的反應(yīng)為溶液中氯化鎂和氯化鋁與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化

鈉、氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AP++3OH-=A1(OH)31、