浙江省杭州市浙南聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

2024學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考高三年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質(zhì)組成分類，下列物質(zhì)屬于堿是A.CH3OH B.Cu2(OH)2CO3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C【解析】【詳解】A．CH3OH屬于有機物，為醇類，A不符合題意；B．Cu2(OH)2CO3在電離時除可以電離OH外還可以電離出CO，屬于鹽類，B不符合題意；C．LiOH在電離時可以電離出Li+和OH，屬于堿，C符合題意；D．HCOOH屬于有機物，為酸類，D不符合題意；故答案選C。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說法正確的是A.具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用B.溶液具有酸性，可用于腐蝕覆銅板制作印刷電路板C.具有強氧化性，可清洗附在試管內(nèi)壁的銀鏡D.維生素C具有氧化性，可用于水果罐頭的抗還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫具有還原性，可延長葡萄糖酒的變質(zhì)時間，常用作葡萄酒抗氧化劑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作銅印刷電路板的腐蝕液，故B錯誤；C．具有強氧化性，能與金屬銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可清洗附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故C正確；D．維生素C具有還原性，可用于水果罐頭的抗氧化劑，故D錯誤；故選C。3.下列表示不正確的是A.分子的球棍模型：B.HCl中共價鍵的電子云圖：C.甲基的電子式：D.2，3二甲基丁烷的鍵線式：【答案】B【解析】【詳解】A．以N原子與3個H原子形成三對共用電子對，分子的球棍模型為：，故A正確；B．HCl中σ鍵是H原子的1s原子軌道和Cl原子的3p原子軌道重疊形成的,其電子云輪廓圖為:，故B錯誤；C．甲基是甲烷分子去掉一個氫原子，電子式為，故C正確；D．2，3二甲基丁烷主碳鏈有4個碳，第2和第3個碳上各有一個甲基，其鍵線式為：，故D正確；答案選B。4.利用下列裝置和試劑進行實驗，下圖能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖①可用于實驗室制 B.圖②可用于熔化固體燒堿C.圖③可用于除去中的HCl D.圖④可用于向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，不能制取氯氣，A錯誤；B．瓷坩堝中含有SiO2，可以和NaOH反應(yīng)，不可用于熔化固體燒堿，B錯誤；C．用飽和NaCl溶液除去中的HCl，導(dǎo)氣管需要長進短出，C錯誤；D．圖④可用于向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液，操作正確，D正確；故選D。5.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.用碳原子取代晶體硅中的部分硅原子，可增強晶體的導(dǎo)電性B.煤的干餾可以得到焦炭、煤油、出爐煤氣等主要產(chǎn)品C.生鐵的硬度大，抗壓性強，可用于鑄造機器底座D.味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鮮味【答案】C【解析】【詳解】A．晶體硅和金剛石、碳化硅均為共價晶體，且硅為半導(dǎo)體材料，金剛石態(tài)的碳不具有導(dǎo)電性，故碳的導(dǎo)電性比硅差，導(dǎo)電能力會下降，A錯誤；B．將煤隔絕空氣加強熱使煤分解稱為煤的干餾，煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和出爐煤氣，沒有得到煤油，B錯誤；C．生鐵為鐵合金，硬度大，抗壓性強，可用于鑄造機器底座，C正確；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉(化學(xué)式為C5H8NO4Na)，D錯誤；答案選C。6.反應(yīng)，下列說法不正確的是A.中S的價態(tài)為B.是氧化產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是D.若消耗時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】A【解析】【分析】在反應(yīng)中，Mn由+2價升高到+7價，中部分O由1價降低到2價，則是氧化劑，MnSO4是還原劑，結(jié)合電子守恒反應(yīng)為。【詳解】A．中含有過氧根，過氧根中氧為1，故S的價態(tài)不是+7，而為+6，A錯誤；B．Mn由+2價升高到+7價，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物高錳酸鉀，B正確；C．由分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是，C正確；D．由反應(yīng)方程式，可建立如下關(guān)系式：，若消耗（為0.2mol）時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子，數(shù)目為，D正確；故選A。7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A金剛石中的碳采取雜化軌道形成共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)金剛石可用作地質(zhì)鉆探材料B鋁是活潑金屬，常溫下表面易形成致密的氧化膜用鋁粉可通過鋁熱反應(yīng)制備金屬鎂C聚乳酸()中含有酯基聚乳酸可用于制備可降解塑料D1丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽()由體積較大的陰、陽離子組成的離子液體，有良好的導(dǎo)電性1丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽可被開發(fā)為原電池的電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石中的碳采取雜化軌道形成共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，所以金剛石硬度大，可用作地質(zhì)鉆探材料，故A正確；B．鋁是活潑金屬，常溫下表面易形成致密的氧化膜，但用鋁粉通過鋁熱反應(yīng)制備金屬鎂與鋁是活潑金屬在常溫下表面易形成致密的氧化膜無關(guān)，故B錯誤；C．聚乳酸()中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制備可降解塑料，故C正確；D．1丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽由體積較大的陰、陽離子組成的離子液體，有良好的導(dǎo)電性，所以可作原電池的電解質(zhì)，故D正確；故答案為：B。8.下列方程式正確的是A.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：C.乙酰胺在足量鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)：D.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫應(yīng)生成亞硫酸根和碳酸氫根：，A錯誤；B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯誤；C．乙酰胺在足量鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)：，C錯誤；D．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：，D正確；答案選D。9.有機物A經(jīng)元素分析儀測得有C、H、O三種元素組成，A的質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜圖如下所示。下列關(guān)于A的說法不正確的是A.所有的原子可能在同一個平面上B.能與溶液反應(yīng)放出C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.能與酸性溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由質(zhì)譜圖可知，有機物A相對分子質(zhì)量為90；由核磁共振氫譜可知，A有1種等效氫，結(jié)合紅外光譜，A含有OH、C=O、CC鍵，A只含C、H、O三種元素，A分子中有2個羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)羧基是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有的原子可能在同一個平面上，A正確；B．A含有羧基，能與溶液反應(yīng)放出，B正確；C．A含有羧基，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，為乙二酸，可以被酸性溶液氧化，能與酸性溶液反應(yīng)，D正確；故選C。10.W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，最外層電子數(shù)之和為20。Z的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法不正確的是A.熔點：ZY>ZM B.鍵角：C.熱穩(wěn)定性： D.分子的極性：【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，最外層電子數(shù)之和為20。則W應(yīng)為H元素；Z的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，應(yīng)該電子層電子數(shù)分別為2、8、2，為Mg元素；是形成酸雨的物質(zhì)之一，則為NO2，X為N，Y為O，則M的最外層電子數(shù)為201562=6，故M為S元素；【詳解】A．MgO和MgS均為離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，離子半徑小晶格能越大，熔點越高，故熔點：ZY>ZM，故A正確；B．氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小，則鍵角大，故鍵角：，故B不正確；C．元素非金屬性越強熱穩(wěn)定性越大，故熱穩(wěn)定性：，故C正確；D．SO2是極性分子，SO3是非極性分子，故分子的極性SO2大于SO3分子的極性：，故D正確；答案選B。11.將氣體和按體積之比導(dǎo)入管式反應(yīng)器(如圖1)熱解制，高于T℃下發(fā)生如下兩個反應(yīng)(反應(yīng)過程用稀釋)：Ⅰ：Ⅱ：在常壓下反應(yīng)相同時間后，不同溫度下測得氣體、及體積分數(shù)隨溫度的變化(如圖2)。下列說法錯誤的是A.高于T℃，該體系總反應(yīng)為：B.曲線b表示的體積分數(shù)隨溫度的變化C.1000℃時，反應(yīng)的活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)ⅡD.在1000℃、常壓下，通入的體積分數(shù)保持不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【分析】由圖可知，溫度低于T℃，沒有生成，則只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ而沒有發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，結(jié)合反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系，a、b曲線分別為、；溫度高于T℃，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，消耗同時生成，的含量減小b曲線下將；【詳解】A．高于T℃，由蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得總反應(yīng)：，則，A正確；B．Ⅰ生成，隨著反應(yīng)Ⅱ進行，的量又減小，結(jié)合圖示，曲線b表示的體積分數(shù)隨溫度的變化，B正確；C．由圖可知，1000℃時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ而沒有發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，則說明反應(yīng)的活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ，C正確；D．1000℃時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ而沒有發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，即CH4不反應(yīng)，而H2S的體積分數(shù)保持不變，則反應(yīng)I中H2S轉(zhuǎn)化率相同，D錯誤；故選D。12.新戊醇可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是A.產(chǎn)物C在NaOH醇溶液中加熱能生成EB.化合物B的結(jié)構(gòu)為C.由上述機理可知：(主產(chǎn)物)D.化合物D到E反應(yīng)的有機副產(chǎn)物是【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，產(chǎn)物C與Br相鄰的碳原子上沒有H，不能在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，即不能生成E，A錯誤；B．由題干信息可知，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物B的結(jié)構(gòu)為，B錯誤；C．由上述機理可知：(副產(chǎn)物)，(主產(chǎn)物)，C錯誤；D．由上述機理可知：化合物D到E反應(yīng)即D發(fā)生消去反應(yīng)時，其有機副產(chǎn)物是，D正確；故答案為：D。13.某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下列說法正確的是A.充電時，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B.A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜C.放電時，b電極的電極反應(yīng)式：D.若放電前兩極室質(zhì)量相等，放電過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則兩極室質(zhì)量差為23g【答案】C【解析】【分析】該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作，由電流方向可知，放電時，b極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成：，此時鈉離子通過陽離子膜B向左側(cè)運動；a極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成：+2e=，和通過陽離子膜A遷移過來的鈉離子結(jié)合生成；充電時a與外接電源正極相連為陽極、b與外接電源負極相連為陰極；【詳解】A．充電時，a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．由分析，A、B均為陽離子交換膜，B錯誤；C．放電時，b電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C正確；D．若放電前兩極室質(zhì)量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知鈉離子遷移情況為e~Na+，則放電過程中轉(zhuǎn)移1mol電子時，有1mol鈉離子由b極區(qū)遷移至a極區(qū)，b極區(qū)減少1mol鈉離子、a極增加1mol鈉離子，則兩極質(zhì)量差為23g/mol×1mol×2=46g，D錯誤；故選C。14.正高碘酸()為五元酸，具有強氧化性，弱酸性，易脫水。下列說法正確的是A.正高碘酸的結(jié)構(gòu)為B.正高碘酸脫水可得到偏高碘酸，同濃度的酸性強于C.正高碘酸與反應(yīng)后溶液呈紫紅色，反應(yīng)如下：D.正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成、【答案】A【解析】【詳解】A.正高碘酸為五元酸，分子中含有5個羥基，結(jié)構(gòu)為，故A正確；B．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Br>I，所以的酸性弱于，故B錯誤；C．正高碘酸與反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說明Mn2+被氧化為，氧化性大于I，所以還原產(chǎn)物不是I，故C錯誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，正高碘酸隔絕空氣加熱分解生成、、O2，故D錯誤；答案選A。15.常溫下，現(xiàn)有含的廢液，可加入溶液或FeS固體生成沉淀除去，加入溶液或FeS固體引起溶液的pH變化，進而引起溶液中含S微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化及濁液中濃度變化如圖所示。下列說法正確的是已知：A.溶液中：B.加適量固體可使廢液中濃度由b點變到a點C.由圖1和圖2得知，當(dāng)溶液的，發(fā)生的反應(yīng)為D.向廢液中加入FeS固體，可使【答案】D【解析】【詳解】A．硫化鈉溶液中，硫離子只有部分水解且分步水解，則溶液中，溶液中離子濃度大小：，故A錯誤；B．已知：，加適量固體，平衡正向移動，可使廢液中濃度降低，不可能由b點變到a點，故B錯誤；C．由圖1知，隨著pH的增大，H2S濃度減小，HS濃度增大后減小，后面S2增大，當(dāng)溶液的，以HS為主，由圖2得知，當(dāng)溶液的，濃度逐漸減小，故發(fā)生的反應(yīng)為，故C錯誤；D．含的廢液，向廢液中加入FeS固體，存在沉淀轉(zhuǎn)化，，平衡常數(shù)K==108.9，，，故D正確；答案選D。16.下列實驗操作、解釋或結(jié)論都正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A相同條件下，分別測定和與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成1mol環(huán)己烷時的溫度變化生成1mol環(huán)己烷的溫度變化較小說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定B常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOH溶液點在濕潤的pH試紙中央，與標(biāo)準比色卡對比pH為13該NaOH溶液的濃度為C向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成D將等濃度等體積的溶液與溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．生成1mol環(huán)己烷的溫度變化比生成1mol環(huán)己烷的溫度變化小，說明等物質(zhì)的量的比能量低，說明單雙鍵交替的碳碳雙鍵存在相互作用，形成共軛體系，有利于物質(zhì)的穩(wěn)定，A正確；B．濕潤的pH試紙相當(dāng)于對溶液進行稀釋，測得pH不準確，應(yīng)選干燥的pH試紙，B錯誤；C．向過量的硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液后，再滴入碘化鉀溶液，只有碘化銀沉淀的生成過程，沒有氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀的過程，則題給實驗無法比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，C錯誤；D．[Al(OH)4]結(jié)合質(zhì)子的能力強于CO，即，D錯誤；故答案為：A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鎳酸鑭具有良好的電化學(xué)性能，可用于光電化學(xué)領(lǐng)域。鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示：（1）La周圍緊鄰的O有_______個，鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為_______。（2）金屬鎵(Ga)鹵化物熔點如下表：

熔點/℃>100077.75122.3下列說法正確的是_______。A.Ga的基態(tài)原子簡化電子排布式為B.的熔點介于122.3℃和1000℃之間C.第一電離能：Al>Ga；電負性：Ca＜GaD.易形成二聚體(結(jié)構(gòu)如圖所示)，和二者Ga的雜化方式相同（3）化合物a、b、c的結(jié)構(gòu)如下圖①已知沸點：a>c，主要原因是_______。②化合物a、b中氨基結(jié)合質(zhì)子的能力是a____b(填>、＜或=)，請從結(jié)構(gòu)角度說明原因：____?！敬鸢浮浚?）①.12②.（2）BC（3）①.分子間只存在范德華力，分子間存在范德華力和氫鍵，故沸點高(1分，只要答到存在分子間氫鍵就給分)②.＜③.O的電負性大于S，中N的電子云密度降低，故結(jié)合的能力a＜b【解析】【小問1詳解】La位于立方體的體心，O原子位于立方體的12條棱的棱心，則La周圍緊鄰的O有12個；晶胞中La個數(shù)為1、O個數(shù)為、Ni個數(shù)為，所以鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為；【小問2詳解】A．Ga的原子序數(shù)為31，基態(tài)原子簡化電子排布式為，故A錯誤；B．F、Cl、Br、I元素電負性遞減，GaF為離子晶體，GaCl、GaBr、GaI為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大、熔點越高，一般分子晶體熔點低于離子晶體，所以GaI熔點介于GaBr與GaF之間，即的熔點介于122.3℃和1000℃之間，故B正確；C．Al、Ga同主族，同主族從上至下第一電離能遞減，即第一電離：Al>Ga；Ca、Ga同周期，同周期主族元素從左至右電負性能遞增，即電負性：Ca＜Ga，故C正確；D．易形成二聚體(結(jié)構(gòu)如圖所示)，中Ga形成4個σ鍵，Ga采取sp3雜化，中Ga形成3個σ鍵，無孤電子對，Ga采取sp2雜化，即和二者Ga的雜化方式不同，故D錯誤；故答案為：BC；【小問3詳解】①沸點：a>c的主要原因是分子間只存在范德華力，分子間存在范德華力和氫鍵；②化合物a、b中氨基結(jié)合質(zhì)子的能力是a＜b，原因是：O的電負性大于S，中N的電子云密度降低，故結(jié)合的能力a＜b。18.某工廠利用鉻鐵礦制備及其它副產(chǎn)品，具體工藝流程如下所示：已知：①焙燒后Cr元素以價形式存在。②鉻酸鹽溶液或重鉻酸鹽溶液中加入、、等重金屬離子會產(chǎn)生沉淀。請回答：（1）焙燒過程，中的元素被氧化(填元素名稱)。寫出富氧焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）下列說法正確的是_______。A.富氧焙燒時，鉻鐵礦粉碎有利于加快焙燒的速率B.固體C的主要成分為C.溶液B中加酸化的主要目的是使轉(zhuǎn)變?yōu)镈.流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用（3）液體D是四面體形的共價分子，分子式為，其結(jié)構(gòu)式為：，①1mol液體D在水溶液中最多可中和_______molNaOH。②請設(shè)計實驗方案檢驗液體中含有Cl元素_______?！敬鸢浮浚?）鉻、鐵（2）AC（3）①.4②.取液體D加入NaOH溶液充分反應(yīng)，再加入足量(或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上層清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說明含有Cl元素【解析】【分析】鉻鐵礦主要成分為，將鉻鐵礦粉碎，和碳酸鈉、氧氣高溫焙燒，生成、和二氧化碳，冷卻后水浸，過濾，向濾液中加酸使正向移動，轉(zhuǎn)變?yōu)椋恿蛩徕浀?。小?詳解】中Cr顯+3價、Fe顯+2價，焙燒后Cr元素以價形式存在，F(xiàn)e元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合價升高，焙燒過程，中的鉻、鐵元素被氧化；富氧焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式?！拘?詳解】A．富氧焙燒時，鉻鐵礦粉碎能增大反應(yīng)物接觸面積，有利于加快焙燒的速率，故A正確；B．氧化鐵難溶于水，固體C的主要成分為Fe2O3，故B錯誤；C．溶液B中加酸化，使平衡正向移動，主要目的是使轉(zhuǎn)變?yōu)?，故C正確；D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，故D錯誤；選AC。【小問3詳解】①1molD在水溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成1molNa2CrO4和2molNaCl，根據(jù)鈉元素守恒，最多可中和4molNaOH。②取液體D加入NaOH溶液充分反應(yīng)生成Na2CrO4、NaCl，再加入足量溶液沉淀后，取上層清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說明含有Cl元素。19.硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)，請回答問題：（1）該反應(yīng)_______。（2）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A.恒溫恒壓下，充入稀有氣體，重新達到平衡時的物質(zhì)的量增加B.其他條件不變，升高溫度，平衡產(chǎn)率升高C.恒溫恒容條件下相比恒溫恒壓更有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.恒溫恒壓下，進料比，平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)最大（3）恒容密閉容器中按不同進料比充入和，測定溫度下體系達平衡時的(，為體系初始壓強，p為體系平衡壓強)，結(jié)果如圖2。①求在溫度下，M點的分壓常數(shù)_______(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。②若，在圖2中畫出，在溫度下隨進料比變化的大致圖像_______。③圖2中，能準確表示溫度下隨進料比變化的曲線是_______(填A(yù)、B、C或D)，請分析原因_______。（4）電池(如圖3)是一種新型軍用電池，電解液是，電池的總反應(yīng)為：，寫出該電池的正極反應(yīng)_______?！敬鸢浮浚?）（2）AD（3）①.②.③.D④.由M點可知，進料比為2時，，溫度下為，曲線D中當(dāng)進料比為0.5時，，為，故溫度也為，曲線D能準確表示溫度下隨進料比變化（4）【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)生成物總能量反應(yīng)物總能量=31.41kJ/mol99kJ/mol=；【小問2詳解】A．恒溫恒壓下，充入稀有氣體，等效于減壓，減壓平衡相對左移，重新達到平衡時的物質(zhì)的量增加，故A正確；B．正反應(yīng)放熱，其他條件不變，升高溫度，平衡左移，平衡產(chǎn)率降低，故B錯誤；C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下相比恒溫恒壓平衡向左移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)之比投料，平衡時產(chǎn)物產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)最大，即進料比，平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)最大，故D正確；故答案為：AD?！拘?詳解】①M點的，體系初始壓強，則p(Cl2)=80kPa，p(SO2)=160kPa，設(shè)平衡時的壓強為xkPa，三段式表示：，M點=60kPa，則240(240x)=60，x=60，M點的分壓常數(shù)；②正反應(yīng)為反熱反應(yīng)，升溫平衡左移，在投料比相同的條件下減小，若，則T2時小于T1，時最大，時隨著投料比增大，減小，則在溫度下隨進料比變化的大致圖像為；③由M點可知，進料比為2時，，溫度下為，曲線D中當(dāng)進料比為0.5時，，為，故溫度也為，曲線D能準確表示溫度下隨進料比變化；【小問4詳解】電池的總反應(yīng)為：，由總反應(yīng)可知，中硫元素化合價由+6價降低到SO2中的+4價，該電池的正極反應(yīng)為。20.某小組采用如下實驗流程制備次硫酸氫鈉甲醛(，)已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，溫度升高，溶解度增大明顯，微溶于乙醇，具有強還原性，在120℃以上易分解。請回答：（1）如圖1為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器已省略)，圖中儀器a的名稱是_______，濾渣C中有，寫出步驟I制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）下列做法不正確的是_______。A.步驟I中，為了使液體順利滴下，無需打開活塞bB.步驟I和步驟II，都采用趁熱過濾C.步驟III中，干燥操作可選用高溫烘干D.步驟I—III中，試劑X、Z為乙醇的水溶液，試劑Y是無水乙醇（3）步驟II中次硫酸氫鈉甲醛要在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_______。（4）步驟IV中為了從濾渣C中得到(溶解度如圖2)需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜b．在60℃蒸發(fā)溶劑c．冷卻至室溫d．在100℃蒸發(fā)溶劑e．過濾f．加入適量稀硫酸使濾渣充分溶解g．用乙醇進行洗滌請給出上述操作的正確順序_______(操作可重復(fù)使用)。（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知與雜質(zhì)不反應(yīng))，加入溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_______。【答案】（1）①.(球形)冷凝管②.（2）BCD（3）防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止產(chǎn)物被氧氣氧化（4）fdabaceg（5）77％【解析】【分析】步驟I中以NaHSO3、HCHO和鋅粉制備次硫酸氫鈉甲醛()，產(chǎn)物還有Zn(OH)2，次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，溫度升高，溶解度增大明顯，則加熱后，趁熱過濾得到濾渣C為Zn(OH)2，濾液A含次硫酸氫鈉甲醛還有其他可溶性鈉鹽，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到粗產(chǎn)品，次硫酸氫鈉甲醛微溶于乙醇，試劑X、Y的目的是將濾液中析出產(chǎn)品，應(yīng)選擇乙醇的水溶液，試劑Z為無水乙醇，用來洗滌；向氫氧化鋅中加入硫酸生成硫酸鋅溶液，經(jīng)過一系列操作可得到ZnSO4?7H2O；【小問1詳解】儀器a的名稱是(球形)冷凝管；該實驗是以NaHSO3、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】A．圖1采用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是平衡壓強，使液體順利流下，步驟I中，為了使液體順利滴下，無需打開活塞b，A正確；B．次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，溫度升高，溶解度增大明顯，則步驟I采用趁熱過濾，從濾液A中得到粗產(chǎn)品，步驟II采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，B錯誤；C．次硫酸氫鈉甲醛在120℃以上易分解，則步驟III中，干燥操作不能選用高溫烘干，否則產(chǎn)品會分解，C錯誤；D．步驟I—III中，次硫酸氫鈉甲醛微溶于乙醇，試劑X、Y的目的是將濾液中析出產(chǎn)品，應(yīng)選擇乙醇的水溶液，試劑Z為無水乙醇，用來洗滌，D錯誤；故選BCD；【小問3詳解】次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，為了防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化，在真空容器中進行蒸發(fā)濃縮；【小問4詳解】濾渣C為Zn(OH)2，加入硫酸生成硫酸鋅溶液，根據(jù)圖，先高溫蒸發(fā)大量的溶劑，至液面出現(xiàn)晶膜，再低溫結(jié)晶，將濾液在100℃蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，在60℃蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫，過濾，用乙