江西省宜春市高安二中豐城九中樟樹中學(xué)萬載中學(xué)五2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（原卷版）

江西省豐城九中、高安二中、萬載中學(xué)、樟樹中學(xué)、宜豐中學(xué)高一年級下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對原子質(zhì)量N：14O：16Cu：64Fe：56Na：23Cl：35.5Ti：48Ag：108一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.江西有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如景德鎮(zhèn)手工制瓷技藝、李渡燒酒釀造技藝、峽江米粉的制作技藝、婺源綠茶制作技藝。下列說法錯誤的是A.景德鎮(zhèn)手工制得的瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品B.燒酒釀造過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.峽江米粉中含有天然高分子化合物D.婺源綠茶在沖泡過程中體系的熵值增大2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，所含氧原子的數(shù)目為4NAB.1L1mol/LNH4NO3溶液中，所含的總數(shù)小于NAC.56gFe與一定量的濃硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAD.常溫下，22.4L氨氣所含NH3的分子數(shù)為NA3.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Q的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A.四種元素中原子半徑最大的是YB.Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸減弱C.X和Q形成的化合物中可存在非極性鍵D.該化合物中Z、Y、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.[2016全國Ⅰ]下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl25.下列實驗結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘離子變藍D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性A.A B.B C.C D.D6.已知：丙烯(CH3CH=CH2)與HCl可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3下列分析(或推測)不正確的是A.反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)B.反應(yīng)①、②的Ⅰ、Ⅱ兩步過程均放出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D.CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體7.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.01mol·L1FeCl3溶液滴加濃鹽酸溶液顏色變淺氫離子抑制了Fe3+的水解B常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口木條復(fù)燃比的氧化性強C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解Fe(OH)3先聚集為沉淀，后與應(yīng)D向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間有藍色沉淀生成K3Fe(CN)6具有氧化性A.A B.B C.C D.D8.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣制，反應(yīng)：，低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)部分過程如圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進行，則反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.在整個轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的化合價始終不變D.步驟Ⅰ吸收的能量大于步驟Ⅱ放出的能量9.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB.c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D.水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO10.如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中會發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的順序為A.②①③④ B.②①④③ C.④②①③ D.②④①③11.我國科學(xué)家團隊發(fā)明一種以和為電極的新型水系雙離子電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，N極為正極B.放電時，若N極得到和3.2gCu，則M極轉(zhuǎn)移C.充電時，M極的電極反應(yīng)式為D.充電時，電池內(nèi)部有由N極遷移到M極12.常溫下，等濃度BOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH與或的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.N曲線代表堿溶液滴定HA酸溶液B.水的電離程度：C.g點D.13.某實驗小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)測定用1mol·L1的碳酸鈉溶液滴定10.00mL1mol·L1鹽酸過程中碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化(忽略滴定過程中CO2的逸出)，變化曲線如圖所示。已知：25℃時，H2CO3的Ka1=4.0×107，Ka2=5.0×1011；lg4=0.6。下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ表示C的濃度變化 B.V2=10C.溶液中水的電離程度：b>d D.c點對應(yīng)溶液的pH=6.414.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(體積：)中分別投入，發(fā)生反應(yīng)：。后，三個容器中的轉(zhuǎn)化率如圖中三點。下列敘述正確的是A.A點延長反應(yīng)時間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B.容積為的容器達到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動C.A、B兩點的壓強之比為D.容積為cL的容器的平衡轉(zhuǎn)化率小于二、非選擇題(本題共4小題，每空2分，共58分)15.按要求回答下列問題：（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存以下平衡：HSO+H2OH2SO3+OH①HSOH++SO②向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，則_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25℃時氯氣—氯水體系中存以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl②HClOH++ClO③其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式：K=_______，由圖可知該常數(shù)值為_______。②用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季_______(填“好”或“差”)。16.鎢在自然界的儲量只有620萬噸，江西獨占有520萬噸。江西每年產(chǎn)生大量的鎢冶煉渣(主要含SiO2、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、FeO、Fe2O3以及少量重金屬氧化物等)，以鎢冶煉渣為原料，提煉制備電池級硫酸錳的工藝流程如下：已知溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度≤105mol/L時可以看成沉淀完全，，。（1）“酸浸”時，為提高錳的浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)，濾渣1的主要成分為SiO2、_______(填化學(xué)式)。（2）酸浸后所得浸出液中金屬陽離子包括Mn2+，寫出生成Mn2+的離子方程式_______。（3）若要使和沉淀完全，則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為_______。（4）濾渣3的主要成分是CaF2和_______。（5）加MnS的目的是_______。（6）如圖為MnSO4溶解度曲線。從MnSO4溶液中提取MnSO4晶體的操作為_______，_______，洗滌，干燥，碾磨，即得到了電池級硫酸錳。17.中國的地?zé)崮荛_發(fā)和利用過程中，硫磺溫泉常伴有H2S氣體生成。H2S為無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，H2S脫硫技術(shù)是當(dāng)前的重點研究方向。（1）20世紀30年代，德國法本公司將H2S的氧化分兩階段完成。第一階段反應(yīng)為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

ΔH=?518.9kJ·mol?1，第二階段反應(yīng)為2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s)

ΔH=?96.1kJ·mol?1。19世紀英國化學(xué)家Claus開發(fā)了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，ΔH=_______kJ·mol?1。（2）氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應(yīng)原理如下：ZnO(s)+H2S(g)ZnS(s)+H2O(g)

ΔH=?76.63kJ·mol?1，文獻顯示，工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300~400℃，分析控制此溫度區(qū)間的原因：溫度過低_______，溫度過高_______。（3）熱解H2S制H2。根據(jù)文獻，將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)

ΔH1=+170kJ·mol?1Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)

ΔH2=+64kJ·mol?1總反應(yīng)：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)投料按體積之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀釋。①反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫或低溫”)。②恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，H2的物質(zhì)的量_______(填“增大，減小或不變”)。③在TK、pkPa反應(yīng)條件下，只充入H2S和Ar氣體進行H2S熱分解反應(yīng)。已知反應(yīng)一開始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，則平衡常數(shù)Kp=_______kPa。（4）用CH4燃料電池連接成如圖b裝置。①乙池中X為鈉離子交換膜(只允許鈉離子通過)，石墨電極(C)作_______極，寫出乙池總反應(yīng)的離子方程式_______。②當(dāng)甲池中消耗標(biāo)準狀況下4.48LO2時，丙中a、b均為惰性電極，W為足量硝酸銀溶液，停止電解后要加入_______克Ag2O才能復(fù)原。（5）燃油汽車尾氣中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究還原氮氧化物及氮氧化物的分解對環(huán)境的治理有重要意義。已知：

，的燃燒熱為。寫出與催化轉(zhuǎn)化成和的熱化學(xué)方程式_______。18.金屬Ti是制備飛機發(fā)動機葉片的重要材料，其一種制備方法是利用氯氣與TiO2反應(yīng)制備TiCl4，然后使用Mg還原法制備金屬Ti，某化學(xué)小組在實驗室中制備TiCl4并測定其純度。回答下列問題：Ⅰ.TiCl4的制備。已知：TiCl4的沸點為136.4℃，易水解，高溫時易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（1）請按氣流的方向連接裝置，其順序為________：a→_______→_______→_______→_______→j→k→_______→_______→_______→_______→d(用小寫字母表示，裝置根據(jù)需要可重復(fù)使用)。（2）裝置A中盛放的固體藥品名稱為_______。（3）若裝置F中碳粉被完全氧化為CO2氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.TiCl4的純度測定。實驗步驟：①取5.20gTiCl4粗品溶于濃鹽酸中，過濾，將濾液稀釋至250mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中；②向其中加入稍過量金屬鋁絲將TiCl4全部還原為TiCl3(具有較強還原性，在空氣中易被氧化)，靜置一段時間，