1.1 .1 物質(zhì)的分類(lèi) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第一課時(shí)

物質(zhì)的分類(lèi)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法來(lái)到從未來(lái)過(guò)的書(shū)店買(mǎi)書(shū)，你如何快速的找到想要買(mǎi)的書(shū)？任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法[問(wèn)題]你還能舉出哪些生活中關(guān)于分類(lèi)的例子？請(qǐng)說(shuō)一說(shuō)。分類(lèi)：根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類(lèi)和層次的科學(xué)方法。面對(duì)復(fù)雜的事物，分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，進(jìn)行推演，發(fā)現(xiàn)同類(lèi)別其他物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的規(guī)律。任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法1.分類(lèi)的概念：根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類(lèi)和層次的科學(xué)方法。3.分類(lèi)的意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。2.分類(lèi)的目的：使化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，進(jìn)行推演，發(fā)現(xiàn)同類(lèi)別其他物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的規(guī)律。對(duì)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)有一定的標(biāo)準(zhǔn)(根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等)，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是不唯一的，分類(lèi)時(shí)必須指明分類(lèi)的依據(jù)。任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽按陽(yáng)離子分按陰離子分思考與討論1：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)說(shuō)你的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法1、常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)方法(1)、交叉分類(lèi)法①含義：根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多角度分類(lèi)的一種分類(lèi)方法。②特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有交叉的部分。[典例1]對(duì)下列酸用交叉分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)出你的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。H2SO4、HCl、H2S、H3PO4、HNO3H2SHNO3H3PO4強(qiáng)酸多元酸二元酸一元酸H2SO4HCl弱酸有氧酸無(wú)氧酸酸分子電離出H+個(gè)數(shù)酸性強(qiáng)弱是否含氧對(duì)應(yīng)訓(xùn)練任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法(1)單質(zhì)：由同一種元素組成的純凈物。(2)化合物：由不同種元素組成的純凈物。幾種元素組成化合物時(shí)，有的只能組成一種化合物，有的可以組成不同的化合物。(3)純凈物：只由一種成分組成的物質(zhì)。有化學(xué)式，有固定熔、沸點(diǎn)。(4)混合物：由多種成分組成的物質(zhì)。無(wú)化學(xué)式，無(wú)固定熔、沸點(diǎn)?；仡櫝踔袑W(xué)過(guò)的幾個(gè)概念：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、純凈物、混合物任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物堿鹽……酸氧化物任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法1、常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)方法(2)、樹(shù)狀分類(lèi)法①含義：按照同一標(biāo)準(zhǔn)(采用樹(shù)狀形式)對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的一種方法。②特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉。對(duì)同一類(lèi)事物按照屬性進(jìn)一步進(jìn)行細(xì)化分類(lèi)的方法，分級(jí)遞進(jìn)，每一級(jí)一個(gè)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物堿鹽……酸氧化物思考與討論2：

指出圖中物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)按是否由同種物質(zhì)組成按是否由同種元素組成按組成物質(zhì)的元素種類(lèi)按是否含有碳元素根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法思考與討論3：

將下列物質(zhì)填入課本P7圖1-3相應(yīng)的位置H2、H2O、H2SO4、鹽酸、金剛石、石墨、C60、CO2、He、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、CO、Ca(OH)2、CuSO4、乙醇、CaCO3、BaSO4濁液、NaHCO3、Al2O3、Mn2O7、Na2O2、Cu2(OH)2CO3任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法氧化物NaCl溶液BaSO4濁液鹽酸Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)CaOAl2O3Mn2O7Na2O2H2O

CO2

COH2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4NaHCO3Cu2(OH)2CO3酸

堿

鹽H2金剛石石墨、C60化合物稀有氣體He有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物乙醇任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法同素異形體：每一種元素都能自身組成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)。由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。金剛石石墨C60思考與討論4：

同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎?任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法白磷(P4)紅磷(P)同素異形體互稱(chēng)為任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法[結(jié)論1]由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。O3O2氧氣兩種單質(zhì)組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同。任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法同素異形體：每一種元素都能自身組成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)。由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。[結(jié)論1]由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。[結(jié)論2]①同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是化學(xué)變化。

②同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于是同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似或略有差異。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例2]

下列屬于同素異形體的是(

)

A．水和雙氧水

B．冰和干冰C．二氧化碳和一氧化碳

D．S2、S4和S8E．白磷(P4)和紅磷(P)DE對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例3]下列說(shuō)法不正確的是()A．一種元素可能形成兩種或兩種以上不同的單質(zhì)B．單質(zhì)的種類(lèi)一定多于元素的種類(lèi)C．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．金剛石、石墨、C60在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

CD任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法CaOAl2O3

Mn2O7

Na2O2

H2O

CO2

CO

思考與討論5：請(qǐng)對(duì)下列氧化物(只有兩種元素組成)進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。金屬氧化物：非金屬氧化物：根據(jù)組成元素H2O

CO2

COCaO

Al2O3

Mn2O7

Na2O2試分析它們的化學(xué)性質(zhì)，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+H2OCaO+2HCl=CaCl2

+H2O堿性氧化物

+酸

→鹽+水酸性氧化物

+堿→鹽+水任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法兩性氧化物：既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。既不能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽也不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽的氧化物任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法思考：NO2是酸性氧化物嗎？Fe3O4是為堿性氧化物嗎？已知：2NO2+2NaOH＝NaNO3

+NaNO2+H2OCO2+2NaOH═Na2CO3+H2OSO3+2NaOH═Na2SO4+H2OCaO+2HCl═CaCl2+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

CO2、SO2等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類(lèi)氧化物稱(chēng)為酸性氧化物。

CaO、Fe2O3等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這類(lèi)氧化物稱(chēng)為堿性氧化物。有且只有一種價(jià)態(tài)的鹽任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法兩性氧化物：既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法補(bǔ)充說(shuō)明：①堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

如：Mn2O7、CrO3為酸性氧化物,

Al2O3為兩性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：Mn2O7、CrO3是酸性氧化物,

CO、NO都是不成鹽氧化物。③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)。

如：SiO2、Fe2O3都不與水反應(yīng)。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例4]下列說(shuō)法正確的是()A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

C對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例5]下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()

A．酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)A任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氫硫酸(H2S)

思考與討論6：請(qǐng)從不同的角度對(duì)下列5種酸進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。

按是否含氧酸

按提供H+的數(shù)目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸：無(wú)氧酸：HCl

、H2SHNO3、HCl

H2SO4

、H2SH3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：弱酸：HCl、H2SO4、HNO3H3PO4、H2SH2SO4、HNO3、H3PO4

按是否揮發(fā)：揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸注意：確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。酸：陽(yáng)離子全部是H+的化合物任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法堿：陰離子全部是OH—的化合物

按溶解度堿按提供OH—的數(shù)目一元堿：二元堿：多元堿：可溶性堿：難溶性堿：Cu(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、KOH、NH3·H2O

Ba(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2Fe(OH)3按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：弱堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2ONaOH、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2任務(wù)一：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類(lèi)方法鹽：由金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物

按溶解度鹽按組成

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：可溶性鹽：難溶性鹽：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgClNaCl、NH4Cl、BaSO4NaHSO4、KH2PO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3按酸根是否含氧含氧酸鹽：無(wú)氧酸鹽：KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl復(fù)鹽：由兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例6]

下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是(

)

純凈物混合物酸堿鹽A超級(jí)鋼鐵紅H2SC2H5OH食鹽B液氯堿石灰CH3COOHKOHNaHCO3C隕鐵冰水碳酸Al(OH)3CuSO4?5H2OD硬鋁云霧鹽酸NH3氯化銅B任務(wù)二：認(rèn)識(shí)分散系及其分類(lèi)氧化物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸

堿

鹽化合物稀有氣體有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物任務(wù)二：認(rèn)識(shí)分散系及其分類(lèi)[回顧]說(shuō)一說(shuō)溶液、懸濁液、乳濁液的概念。溶液：一種或幾種溶質(zhì)分散到溶劑里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。任務(wù)二：認(rèn)識(shí)分散系及其分類(lèi)1.分散系的概念與組成(1)概念：把一種或多種物質(zhì)分散到另一種或多種物質(zhì)中所形成的混合物。(2)組成：分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)一般規(guī)律：1.分散系中有水,水是分散劑。2.分散系中是兩種液體(沒(méi)有水),量多的是分散劑。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[典例1]下列說(shuō)法是否正確：(1)分散系就是混合物。()(2)分散系屬于混合物。()(3)混合物屬于分散系。()√如固體氯化鈉和氫氧化鈉的混合物就不是分散系?！痢寥蝿?wù)二：認(rèn)識(shí)分散系及其分類(lèi)2.分散系的分類(lèi)①按照分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)分類(lèi)：氣液固氣液固分散質(zhì)

分散劑

分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液固氣液液固氣固液固9種分散系空氣云、霧煙鹽酸、汽水牛奶、白酒糖水、食鹽水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金任務(wù)二：認(rèn)識(shí)分散系及其分類(lèi)2.分散系的分類(lèi)②按照分散質(zhì)粒子的直徑大小可分為三類(lèi)：分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，在1~100nm之間的是膠體。1nm=10-9m1pm=10-12m氣溶膠固溶膠液溶膠粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)3.膠體①定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間的分散系。②常見(jiàn)膠體：煙、云、霧、墨水、豆?jié){、牛奶、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、血液、有色玻璃、煙水晶、瑪瑙等。③分類(lèi)：按分散劑的狀態(tài)分類(lèi)按分散質(zhì)微粒的組成分類(lèi)任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)3.膠體④Fe(OH)3膠體的制備：

取兩個(gè)100ml小燒杯，分別加入

40ml蒸餾水和

40mlCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，觀(guān)察制得的

Fe(OH)3膠體。

[實(shí)驗(yàn)1-1]P9

膠體的制備任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)1.必須使用FeCl3飽和溶液和煮沸的蒸餾水。4.逐滴加入，不能用玻璃棒攪拌。3.當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)立即停止加熱。2.必須向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色液體,透明任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體。在與光束垂直的方向進(jìn)行觀(guān)察，并記錄現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)1-1]P9

丁達(dá)爾效應(yīng)用光照射CuSO4溶液用光照射Fe(OH)3膠體任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)分溶液和膠體。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因濁液膠體溶液任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)電影院中的丁達(dá)爾現(xiàn)象樹(shù)林中的丁達(dá)爾現(xiàn)象任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)

思考與討論1：

氯化鈉溶液中混有泥沙，要怎樣分離？可以用過(guò)濾的方法分離，因?yàn)槿苜|(zhì)的直徑小于濾紙的孔隙，能透過(guò)濾紙，而懸濁液中分散質(zhì)的直徑大于濾紙的孔隙，不能透過(guò)濾紙。

思考與討論2：

已知膠粒（膠體中的分散質(zhì)）的直徑小于濾紙的孔隙，過(guò)濾

能否分離膠體和溶液？不能，因?yàn)槟z粒和溶質(zhì)都能透過(guò)濾紙，所以無(wú)法分離。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)②滲析：膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離。思考與討論3：將盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中一段時(shí)間。燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有

；燒杯中的溶液加入碘水

。白色沉淀無(wú)現(xiàn)象任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)血液透析原理圖任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)③介穩(wěn)性分散系溶液膠體濁液穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定易分層濁液溶液任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)④布朗運(yùn)動(dòng)：在超顯微鏡下觀(guān)察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。

——是普遍存在的現(xiàn)象，并非膠體所獨(dú)有形成原因：分散劑分子對(duì)膠粒無(wú)規(guī)則的撞擊任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。注意：膠體本身是不帶電的，帶電的是膠粒！應(yīng)用：靜電除塵4.膠體的性質(zhì)⑤電泳：在電場(chǎng)作用下，膠體粒子可在分散劑里作定向移動(dòng)?，F(xiàn)象：電源正極附近紅褐色逐漸變淺，

電源負(fù)極附近紅褐色逐漸變深。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)

思考與討論4：

膠體具有介穩(wěn)性，其穩(wěn)定存在的原因是什么?穩(wěn)定因素

膠粒帶電

膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)

如果希望膠體發(fā)生沉降，可從哪些方面著手?任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)⑥聚沉引起聚沉的條件：①加電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子可以中和膠粒表面吸附的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒而聚沉。實(shí)例：①FeCl3溶液用于止血。②生活中用鹽鹵(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐。③

入?？谔?，河水中的土壤膠體遇到海水中的大量鹽，發(fā)生聚沉形成沙洲。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)⑥聚沉引起聚沉的條件：②加入帶相反電荷膠粒的膠體。實(shí)例：①明礬凈水：明礬

KAl(SO4)2·12H2O

溶于水生成Al(OH)3膠粒(帶正電荷)與泥沙膠體粒子(帶負(fù)電荷)中和，共同聚沉使水凈化。②不同類(lèi)型的墨水混用發(fā)生堵筆現(xiàn)象。任務(wù)三：膠體的制備與丁達(dá)爾效應(yīng)4.膠體的性質(zhì)⑥聚沉引起聚沉的條件：③加熱或攪拌：溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，膠粒所吸附的離子數(shù)減少，斥力減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：①

使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練[思考]學(xué)習(xí)膠體后，請(qǐng)你根據(jù)性質(zhì)決定用途的觀(guān)點(diǎn)，分析下列圖示中膠體的用途與哪些性質(zhì)有關(guān)，并做出相關(guān)注解。膠體的應(yīng)用長(zhǎng)江三角洲的形成FeCl3溶液用于傷口止血制豆腐冶金廠(chǎng)大量的煙塵用高壓電除塵手電筒在晚上產(chǎn)生光柱明礬的凈水分散系溶液膠體濁液粒子直徑外觀(guān)和穩(wěn)定性能否通過(guò)濾紙能否通過(guò)半透膜是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象＜1nm1～100nm＞100nm均勻、透明穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀均勻、透明或半透明介穩(wěn)性不均勻不透明不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層能能不能能不能不能無(wú)有無(wú)任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)[思考與討論]

結(jié)合教材P10

“思考與討論”，回憶初中所學(xué)知識(shí)回答

酸、堿、鹽以及氧化物

有哪些通性？任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸的通性

酸=氫離子+酸根離子酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯______，酚酞溶液遇酸________—與活潑金屬反應(yīng)→鹽+H2↑與堿性氧化物反應(yīng)→鹽+H2O紅色不變色CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O復(fù)分解反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置換反應(yīng)任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸的通性

酸=氫離子+酸根離子酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀(guān)角度來(lái)看，不同的酸溶液中都含有H＋。與堿反應(yīng)→鹽+H2O與某些鹽反應(yīng)→新鹽+新酸Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)2、堿的通性

堿=OH—+金屬陽(yáng)離子/NH4+堿的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯______，酚酞溶液遇堿顯______—與酸性氧化物反應(yīng)→鹽+H2O與酸反應(yīng)→鹽+H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)→新鹽+新堿藍(lán)色紅色2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀(guān)角度來(lái)看，不同的堿溶液中都含有OH—。任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)3、鹽的通性

鹽=酸根離子

+金屬陽(yáng)離子/NH4+鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式)基本反應(yīng)類(lèi)型與金屬反應(yīng)→新金屬＋新鹽與酸反應(yīng)→新酸＋新鹽與堿反應(yīng)→新堿＋新鹽與鹽反應(yīng)→新鹽＋新鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋Cu(NO3)2鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀(guān)角度來(lái)看，組成上含有相同的陽(yáng)離子或陰離子。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)宏觀(guān)辨識(shí)組成相似微觀(guān)探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3OH-

從化學(xué)式上關(guān)注物質(zhì)組成，多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)。決定反映任務(wù)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)4、氧化物的通性

酸性氧化物酸性氧化物+水→酸CO2+H2O?H