1.2.2離子反應及書寫 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應

第二課時

離子反應及書寫新課引入三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。一、離子反應的實驗探究【實驗探究】（1）實驗操作一、離子反應的實驗探究（2）實驗現(xiàn)象及有關(guān)分析Na2SO4+BaCl22NaCl

+BaSO4↓現(xiàn)象Na2SO4和BaCl2的電離方程式實驗中離子種類分析反應分析混合前混合后有白色沉淀生成BaCl2===Ba2++2Cl-Na2SO4===2Na++SO42-Cl-Na+Na+、SO42-Ba2+、Cl-Ba2+與SO42-發(fā)生反應生成BaSO4沉淀Ba2+與SO42-的數(shù)目減少一、離子反應的實驗探究BaCl2==Ba2++2Cl-Na2SO4==SO42-+2Na+4+==BaSO4二者沒有發(fā)生反應（3）實驗解釋（4）實驗結(jié)論Ba2++SO2-4

===BaSO4

↓BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質(zhì)：二、離子反應概念：在水溶液中有離子參加或者是離子生成的反應。(1)實質(zhì)①溶液中某些離子的數(shù)目減少。二、離子反應

下列溶液混合能否發(fā)生離子反應，能發(fā)生離子反應的說出參與反應的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應的說出原因。(1)KOH溶液與稀HNO3(2)稀HCl與Na2CO3溶液(3)NaNO3溶液與KCl溶液(4)Zn與CuSO4溶液能能不能能(5)NaCl溶液與AgNO3溶液能二、離子反應a復分解型：生成難溶物（沉淀）或氣體或難電離物（水）b置換型：溶液中有離子參加的置換反應如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應等。（2）.離子反應發(fā)生的條件及類型二、離子反應題點一辨析離子反應1.下列關(guān)于離子反應的說法正確的是(

)A.參加離子反應的物質(zhì)一定都是化合物B.在離子反應中有的離子的數(shù)目會增多C.參加離子反應的物質(zhì)都須是離子D.離子反應發(fā)生既要有氣體生成還要有水生成√二、離子反應2.下列各組物質(zhì)間的反應不屬于離子反應的是(

)A.Fe和稀鹽酸反應B.CaCl2溶液和AgNO3溶液反應C.碳在空氣中燃燒D.NaOH和CuSO4溶液反應√二、離子反應3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)√二、離子反應4.下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無色的是(

)√三、離子方程式

注意1.離子方程式體現(xiàn)了化學反應的本質(zhì)；2.書寫離子方程式時必須以客觀事實為依據(jù)；3.不能憑空臆造實際上不存在的物質(zhì)、離子和離子反應。三、離子方程式

(2)離子方程式書寫步驟——以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應為例：

①寫—化學方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl②拆—易溶于水、易電離的拆成離子，難溶物、氣體和水等仍用化學式③刪—刪去兩邊不參加反應的離子，并化簡④查—檢查兩邊原子、電荷是否守恒，反應條件、沉淀及氣體符號等是否正確Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-===BaSO4↓＋2Na++2Cl-Ba2++SO42-===BaSO4↓三、離子方程式(3)離子方程式中的“拆”與“不拆”①能拆的

強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽②不能拆的單質(zhì)、氣體、氧化物難溶性物質(zhì)：AgCl、BaSO4、CaCO3等難電離物質(zhì)：水、弱酸（如：CH3COOH）、弱堿(如NH3·H2O等)

三、離子方程式

濃H2SO4不拆，濃HNO3、濃HCl拆

HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫微溶物作為反應物作為生成物處于溶液狀態(tài)寫離子符號如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-處于濁液或固態(tài)時寫化學式如石灰乳、石灰漿，Ca(OH)2要寫化學式寫化學式Ca(OH)2、CaSO4為生成物時是沉淀,要寫成化學式特殊物質(zhì)的拆與不拆：三、離子方程式Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+

==

CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2O1、寫2、拆3、刪4、查寫出Na2CO3與稀鹽酸反應的離子方程式三、離子方程式寫出CaCO3與稀鹽酸反應的離子方程式1、寫2、拆3、刪4、查CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+

==

Ca2++CO2↑+H2O三、離子方程式寫出Ca(OH)2與稀鹽酸反應的離子方程式1、寫2、拆3、刪4、查Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OCa2++2OH-+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+2H2OCa2++2OH-+2H++2Cl-

Ca2++2Cl-+2H2OH＋＋OH－===H2O三、離子方程式寫出Fe與CuSO4反應的離子方程式1、寫2、拆3、刪4、查CuSO4+Fe

Cu+2FeSO4Cu2++SO2-4+Fe

Cu+Fe2++SO2-4Cu2++SO2-4+Fe

Cu+Fe2++SO2-4

Cu2+

+Fe

Cu+Fe2+

三、離子方程式1.寫出下列反應的離子方程式:（1）KOH溶液和HCl溶液反應：

；（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：

；（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應：

；（4）石灰石與鹽酸溶液反應：

；（5）MgO與H2SO4溶液反應：

；（6）碳酸氫鈉溶于鹽酸：

；（7）硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：

；H＋＋OH－=H2O

Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2OCO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OHCO3?＋H＋＝H2O＋CO2↑H＋＋OH?＝H2O四、離子方程式的意義反應物化學方程式離子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4+KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OH++

OH-

===H2O化學方程式不同化學方程式表示一個具體反應離子方程式相同離子方程式表示一類反應的本質(zhì)課本p19思考與交流上面的4個反應都是中和反應，雖然4個反應的

.不同，但它們的

卻相同。這表明