課題2 化學(xué)方程式第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（人教版2024）

第五單元《化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系》教學(xué)設(shè)計(jì)課題2化學(xué)方程式第二課時(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫課題：5.2.2化學(xué)方程式的書(shū)寫課時(shí)1授課年級(jí)初三課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化過(guò)程伴隨著能量變化，在一定條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，初步形成變化觀；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確書(shū)寫常見(jiàn)的化學(xué)方程式。教材分析化學(xué)方程式的書(shū)寫是初中化學(xué)的一項(xiàng)基本技能，在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有十分重要的作用，也是本課題的教學(xué)重點(diǎn)。教科書(shū)指出：“化學(xué)方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)”,這就必然要求化學(xué)方程式從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)描述和記錄化學(xué)反應(yīng)。從這一要求出發(fā)，自然引出化學(xué)方程式的書(shū)寫原則和書(shū)寫方法?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，主要指的是正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式和反應(yīng)條件，不臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。這將使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系都應(yīng)該是客觀事實(shí)的反映，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。在科學(xué)研究過(guò)程中，也有可能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)提出假設(shè)，并據(jù)此寫出可能的化學(xué)方程式，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫要遵守質(zhì)量守恒定律，這是化學(xué)方程式準(zhǔn)確反映物質(zhì)化學(xué)變化定量關(guān)系的客觀要求，需要以正確書(shū)寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)為基礎(chǔ)。接下來(lái)，教科書(shū)以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，同樣從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來(lái)說(shuō)明書(shū)寫化學(xué)方程式的方法與步驟。第一步“描述反應(yīng)事實(shí)”,寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，完成從定性的角度描述化學(xué)反應(yīng)；第二步“配平化學(xué)方程式”,通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊各元素原子的數(shù)目保持不變，遵循質(zhì)量守恒定律，完成從定量的角度描述化學(xué)反應(yīng)。最后，教科書(shū)針對(duì)生成物中有氣體或沉淀的特殊情況，介紹了生成物狀態(tài)的表示方法。與以上內(nèi)容對(duì)應(yīng)的“思考與討論”欄目，以二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解制取氧氣為載體，既對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫進(jìn)行練習(xí)鞏固，又為本單元“跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)——基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器”進(jìn)行了鋪墊。欄目旁的關(guān)聯(lián)圖標(biāo)，提示師生在這里注意教科書(shū)前后內(nèi)容的聯(lián)系。在初中階段，常見(jiàn)的化學(xué)方程式一般可通過(guò)觀察法進(jìn)行配平，較復(fù)雜的可通過(guò)教科書(shū)欄目中介紹的最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平。課程標(biāo)準(zhǔn)要求“正確書(shū)寫常見(jiàn)的化學(xué)方程式”,對(duì)化學(xué)方程式的配平未作更高要求，因此教科書(shū)為避免增加額外的教學(xué)負(fù)擔(dān)，在這里沒(méi)有進(jìn)行更多拓展。由于一般實(shí)驗(yàn)中觀察到的化學(xué)反應(yīng)不是幾個(gè)分子或原子間的轉(zhuǎn)化，而是大量分子或原子聚集形成的宏觀物質(zhì)發(fā)生的變化，很多化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理與最終呈現(xiàn)的化學(xué)方程式并不完全一致，所以一般化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從嚴(yán)格意義上講，與微觀反應(yīng)機(jī)理層面的分子或原子個(gè)數(shù)不完全等同。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)掌握了元素符號(hào)和簡(jiǎn)單化學(xué)式的書(shū)寫，對(duì)化學(xué)反應(yīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，但對(duì)于化學(xué)方程式的書(shū)寫，尤其是定量配平部分，仍需進(jìn)一步指導(dǎo)和練習(xí)。學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的概念有一定的了解，但在實(shí)際操作中，常見(jiàn)的問(wèn)題包括對(duì)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書(shū)寫不準(zhǔn)確，未考慮反應(yīng)條件，以及在配平過(guò)程中無(wú)法正確理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。由于化學(xué)方程式既要反映化學(xué)反應(yīng)的定性關(guān)系，又要遵循定量配平原則，這對(duì)學(xué)生的邏輯思維和細(xì)致觀察能力提出了較高要求。學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)方程式的書(shū)寫時(shí)，往往錯(cuò)誤地認(rèn)為所有反應(yīng)都是簡(jiǎn)單的比例變化，而忽略了反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)等因素。這需要教師在教學(xué)中通過(guò)具體例子，如磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)，幫助學(xué)生理解化學(xué)方程式書(shū)寫的步驟和原則。通過(guò)從定性描述反應(yīng)事實(shí)入手，再逐步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行定量配平，使其掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫方法?？傮w來(lái)說(shuō)，本課時(shí)需要在已有知識(shí)基礎(chǔ)上，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式定性和定量關(guān)系的理解，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，并通過(guò)多樣的教學(xué)方法和練習(xí)，提升學(xué)生的實(shí)際操作技能和綜合分析能力。教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)具體的化學(xué)反應(yīng)分析，加深理解化學(xué)方程式的含義。2.了解書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3.通過(guò)對(duì)書(shū)寫原則和配平方法的討論，培養(yǎng)學(xué)生遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：常見(jiàn)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的書(shū)寫方法。難點(diǎn)：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫。核心素養(yǎng)化學(xué)觀念：通過(guò)具體的化學(xué)反應(yīng)分析，加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的理解，使其能夠認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)變化的規(guī)律。這一過(guò)程有助于學(xué)生形成化學(xué)觀念，理解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系?？茖W(xué)思維：了解書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。這一過(guò)程中，學(xué)生需要運(yùn)用邏輯思維和推理能力，遵循質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行定量配平，從而提升其科學(xué)思維能力。科學(xué)探究與實(shí)踐：通過(guò)對(duì)書(shū)寫原則和配平方法的討論，學(xué)生在討論和實(shí)踐中學(xué)會(huì)了遵從客觀規(guī)律。這不僅培養(yǎng)了他們的探究能力和實(shí)踐能力，還提升了他們?cè)趯?shí)際問(wèn)題中應(yīng)用化學(xué)知識(shí)的能力?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任：在學(xué)習(xí)和討論過(guò)程中，學(xué)生需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)刈裱茖W(xué)規(guī)律，樹(shù)立求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。同時(shí)，通過(guò)理解化學(xué)方程式所反映的客觀事實(shí)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到科學(xué)研究的重要性和責(zé)任感，培養(yǎng)了其辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、化學(xué)方程式的書(shū)寫原則【游戲?qū)搿窟B一連：請(qǐng)將互相對(duì)應(yīng)的符號(hào)、圖示及含義用短線連接?！净仡櫨毩?xí)】試一試：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，回憶該方程式表達(dá)的含義?！緦W(xué)生回顧并書(shū)寫】【新課導(dǎo)入】試一試：寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式。教師引導(dǎo)，列舉學(xué)生典型錯(cuò)誤：【疑問(wèn)】書(shū)寫化學(xué)方程式要遵循哪些原則？如何正確書(shū)寫這個(gè)化學(xué)方程式呢？這節(jié)課，我們就來(lái)探討如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式?！景鍟?shū)】一、化學(xué)方程式的書(shū)寫原則【總結(jié)】書(shū)寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：1.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：不能憑空臆造客觀上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；2.必須遵守質(zhì)量守恒定律：等號(hào)兩邊的原子種類必須相同，原子個(gè)數(shù)必須相等?！痉治觥炕仡檮偛艜?shū)寫的木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式【交流討論】：怎樣才能使H2+O2H2O體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？H原子個(gè)數(shù)：22O原子個(gè)數(shù)：21在這個(gè)式子中，反應(yīng)前H原子的個(gè)數(shù)是2，O原子的個(gè)數(shù)是2，而反應(yīng)后H原子的個(gè)數(shù)是2，O原子的個(gè)數(shù)是1，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律。所以需要在H2和H2O的化學(xué)式前面都加上“2”，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)就相等了，化學(xué)方程式就配平了?！芭洹保涸谑阶幼笥覂蛇叺幕瘜W(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)?！捌健保好恳环N元素的原子總數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律。通過(guò)游戲的形式激發(fā)學(xué)生的興趣，幫助學(xué)生復(fù)習(xí)和鞏固基本的化學(xué)符號(hào)和概念，通過(guò)回顧和練習(xí)，幫助學(xué)生復(fù)習(xí)已學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，強(qiáng)化其對(duì)化學(xué)方程式含義的理解，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。通過(guò)讓學(xué)生書(shū)寫新的化學(xué)方程式，暴露典型錯(cuò)誤，激發(fā)學(xué)生的思考和疑問(wèn)，引出本節(jié)課要探討的內(nèi)容。環(huán)節(jié)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟【過(guò)渡】知道了化學(xué)方程式應(yīng)該遵循的原則，接下來(lái)我們一起嘗試正確的書(shū)寫化學(xué)方程式吧！【板書(shū)】二、化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟【講解】下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，學(xué)習(xí)書(shū)寫化學(xué)方程式的具體步驟。（要求學(xué)生跟著練習(xí)）1.描述反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，若不止一種，就分別用加號(hào)連接起來(lái)；在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，上方注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。P＋O2P2O52.配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，再將短線改為等號(hào)。4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)2P2O5【小結(jié)】配平化學(xué)方程式的方法最小公倍數(shù)法：從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個(gè)數(shù)相差較大、原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)?！净仡櫋恐皶?shū)寫的氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是怎么配平的？2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)2H2O【小結(jié)】配平化學(xué)方程式的方法觀察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開(kāi)觀察法的配合。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。3.標(biāo)注生成物的狀態(tài)【交流討論】觀察以下化學(xué)方程式，你對(duì)箭頭標(biāo)注有什么想法？如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)?！舅伎寂c討論】（1）實(shí)驗(yàn)室和某些供氧器以二氧化錳為催化劑，利用過(guò)氧化氫分解制取氧氣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2H2O22H2O+O2↑氫原子個(gè)數(shù)：44氧原子個(gè)數(shù)：44請(qǐng)結(jié)合以上反應(yīng)，思考為什么要配平化學(xué)方程式，如何判斷化學(xué)方程式已配平。【學(xué)生答】配平化學(xué)方程式是為了遵守質(zhì)量守恒定律，檢查左右各元素原子的種類和數(shù)目是否相同，如果相同則化學(xué)方程式配平了。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】找出以下化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤：【答案】不遵守質(zhì)量守恒定律，沒(méi)有配平；違背客觀事實(shí)；生成的氣體沒(méi)有加“↑”；生成的氣體不應(yīng)加“↑”；“↑”不能加在反應(yīng)物后面?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】寫出前五單元教材中的化學(xué)方程式：紅磷燃燒_____________________木炭燃燒__________________硫粉燃燒_____________________鐵絲燃燒_____________________鎂條燃燒_____________________氫氣燃燒_____________________加熱銅粉_____________________水的電解_____________________高錳酸鉀制取氧氣____________________________________過(guò)氧化氫制取氧氣____________________________________【答案】4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)4P2O5；C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)CO2；S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)SO2；3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)Fe3O4；2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)2MgO；2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)2H2O；2Cu+O22CuO；2H2O2H2↑+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3】根據(jù)信息書(shū)寫化學(xué)方程式。（1）天然氣[主要成分是甲烷(CH4)]是目前廣泛使用的一種清潔燃料，因?yàn)榧淄樵诳諝庵腥紵啥趸己退?。?）將二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2的水溶液]中，生成白色沉淀碳酸鈣和水?！敬鸢浮緾H4+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)CO2+2H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練4】下列有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫原則或步驟中，敘述錯(cuò)誤的是()

A.必須遵循質(zhì)量守恒定律B.一定要注明反應(yīng)條件

C.要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）

D.化學(xué)方程式配平的過(guò)程中，需要改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)的下標(biāo)，這樣配平容易一些【答案】D【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練5】二氧化碳是當(dāng)今最主要的溫室氣體，我國(guó)科學(xué)家已成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），這既可緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式，該反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：(1)該微觀反應(yīng)過(guò)程中

（填“分子”或“原子”）發(fā)生了變化。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為

（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）?！敬鸢浮糠肿?；CO2+3H2CH3OH+H2O；22:3通過(guò)具體實(shí)例講解書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟，使學(xué)生在實(shí)際操作中理解和掌握書(shū)寫方法，并通過(guò)練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)。通過(guò)討論和觀察，幫助學(xué)生理解和掌握標(biāo)注生成物狀態(tài)的重要性和方法，進(jìn)一步完善化學(xué)方程式的書(shū)寫。通過(guò)具體的例子和問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考和討論，進(jìn)一步理解配平化學(xué)方程式的重要性和判斷標(biāo)準(zhǔn)。通過(guò)回顧和書(shū)寫教材中的化學(xué)方程式，幫助學(xué)生復(fù)習(xí)和鞏固已學(xué)知識(shí)，并提高實(shí)際書(shū)寫能力。通過(guò)信息轉(zhuǎn)換和書(shū)寫練習(xí)，幫助學(xué)生提高從實(shí)際問(wèn)題提取信息并書(shū)寫化學(xué)方程式的能力，增強(qiáng)知識(shí)應(yīng)用能力。課堂總結(jié)板書(shū)設(shè)計(jì)課題2化學(xué)方程式（第2課時(shí)）一、化學(xué)方程式的書(shū)寫原則（1）符合客觀事實(shí)（2）遵守質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟（1）描述反應(yīng)事實(shí)（2）配平化學(xué)方程式（3）標(biāo)注生成物的狀態(tài)教學(xué)反思亮點(diǎn)：從理論講解到實(shí)例分析，再到具體練習(xí)，循序漸進(jìn)，層次清晰，幫助學(xué)生系統(tǒng)性地掌握知識(shí)。每一步都明確指出了學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和步驟，便于學(xué)生理解和掌握。設(shè)計(jì)了多種互動(dòng)環(huán)節(jié)，如思考與討論、對(duì)應(yīng)訓(xùn)練等，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主動(dòng)性和參與度，通過(guò)討論和交流提升學(xué)生的理解和應(yīng)用能力。通過(guò)與實(shí)際例子的結(jié)合，如磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)，幫助學(xué)生理解書(shū)寫化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的現(xiàn)實(shí)感和趣味性。不足：教學(xué)過(guò)程中對(duì)不同學(xué)習(xí)