3.2 水的電離和溶液的PH 第3課時(shí) 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

人教版選修第一冊(cè)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第二節(jié)：水的電離和溶液的pH第3課時(shí)：氧化還原滴定、沉淀滴定如何測定綠礬樣品中綠礬的的含量？一、氧化還原滴定1.定義：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)2.常用試劑：常用于滴定的氧化劑：常用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C、Na2S2O3等KMnO4、K2Cr2O7等（酸式滴定管）（堿式滴定管）一、氧化還原滴定3.指示劑的選擇：①自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時(shí)就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑如：KMnO4溶液為紫色，還原后的產(chǎn)物Mn2＋為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定草酸時(shí)，不需要另加指示劑一、氧化還原滴定

酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或雙氧水原理指示劑終點(diǎn)判斷2MnO4－

＋6H＋

＋5H2C2O4＝10CO2↑＋2Mn2＋

＋8H2O2MnO4－

＋5H2O2＋6H＋

＝2Mn2＋

＋5O2↑＋8H2O酸性KMnO4溶液自身的紫色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色一、氧化還原滴定3.指示劑的選擇：②顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點(diǎn)如：涉及I2的常用淀粉試液；涉及Fe3＋的常用KSCN溶液一、氧化還原滴定Na2S2O3溶液滴定碘液原理指示劑終點(diǎn)判斷2Na2S2O3＋

I2＝

Na2S4O6＋

2NaI淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色如何測定綠礬樣品中綠礬的的含量？【問題解決】

為測定某晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)），若消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL，求晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a用表示)10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

10mol2moln2×10－3moln=

1×10－2molw(FeSO4·7H2O)

=1×10－2mol×278

g/mol×5ag×100%【問題解決】

為測定某晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)），若消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL，求晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a用表示)思考1.用哪種滴定管來盛放高錳酸鉀溶液？思考2.如何判斷該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)？酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色隨堂練習(xí)1.下列滴定中，說法錯(cuò)誤的是(

)

已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O

I2＋Na2S===2NaI＋S↓選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無色→藍(lán)色B隨堂練習(xí)2.[雙選]已知：H2S2O3是一種弱酸，Na2S2O3溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L－1

的Na2S2O3溶液滴定I2溶液。發(fā)生的反應(yīng)為：

I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6下列說法合理的是(

)A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NABD二、沉淀滴定——銀量法1.概念：利用銀離子Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定鹵素離子濃度的方法叫做銀量法K2CrO4、Na2CrO42.指示劑：3.滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：出現(xiàn)磚紅色沉淀Ag2CrO4終點(diǎn)前：終點(diǎn)時(shí)：Ag＋

＋Cl－

＝AgCl↓4.舉例：硝酸銀溶液滴定氯離子Cl-2Ag＋

＋CrO42－

＝Ag2CrO4↓隨堂練習(xí)3.銀量法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl－的濃度。（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________（2）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（

）

A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗跛徙y溶液，生成磚紅色沉淀C2Ag＋

＋CrO42－

＝

Ag2CrO4↓隨堂練習(xí)4.已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是()

A．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶