3.3 鹽類的水解 第2課時 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的因素鹽類水解的應(yīng)用

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1．掌握內(nèi)外因素對鹽類水解平衡移動的影響。2．能運(yùn)用鹽類水解原理解釋其在日常生活中的應(yīng)用。3.

了解鹽類水解常數(shù)及其相關(guān)應(yīng)用。已知弱堿的堿性：

Mg(OH)2>

Al(OH)3同溫同濃度，MgCl2、AlCl3溶液酸性排序：_____________________________________________（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)MgCl2(aq)

<

AlCl3(aq)已知弱酸的酸性：CH3COOH

>H2CO3>HClO>HCO3–同溫同濃度，CH3COONa、NaHCO3、NaClO、Na2CO3溶液堿性排序：______________________________________________________模型構(gòu)建同溫同濃度，越弱越水解CH3COONa<NaHCO3

<NaClO<Na2CO3在水溶液中影響鹽類水解平衡的因素有哪些？模型構(gòu)建1.請寫出水溶液中CHCOONa水解反應(yīng)離子方程式2.該可逆反應(yīng)符合勒夏特列原理，試寫出該水解平衡常數(shù)(Kh)的表達(dá)式CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－

3.CH3COO-的水解程度與CH3COOH的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？當(dāng)水解達(dá)到平衡時，溶液中還存在以下關(guān)系：將以上關(guān)系代入Kh的表達(dá)式，得到如下關(guān)系：Kh·Ka＝KwKh只與溫度有關(guān)c(H+)·c(OH-)KaKh

＝＝KwKac(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Ka

＝

模型構(gòu)建25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝2.98×10-8，比較同濃度時CH3COONa溶液與NaClO溶液堿性。Kh

＝KwKa

Ka（CH3COOH）＝1.75×10-5>

Ka(HClO)＝2.98×10-8，

Kh（CH3COOH）<

Kh(HClO)所以CH3COONa溶液堿性弱于NaClO溶液堿性。鹽類水解程度的大小，(內(nèi)因)主要由鹽的本身性質(zhì)所決定。弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大。

問：在水溶液中影響鹽類水解平衡的因素有哪些？當(dāng)外界條件改變(外因)是否符合平衡移動規(guī)律“勒夏特列原理”？證據(jù)推理改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl(g)加H2O加鐵粉加NaHCO3加NaF溶液顏色變深溶液顏色變淺溶液顏色變淺溶液顏色變淺溶液顏色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液紅褐色變深溫度、濃度水解符合勒夏特列原理：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0越熱越水解越稀越水解課本探究實驗3.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為

(

)A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大A為什么可以將FeCl3溶液滴到沸水中制備Fe(OH)3

膠體？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+越熱越水解任務(wù)二鹽的水解常數(shù)任務(wù)二鹽的水解常數(shù)深度思考1.NaHCO3溶液中，水解程度和電離程度的相對大小如何比較？提示

NaHCO3溶液中，水解程度和電離程度的相對大小可以用水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)(Ka2)的相對大小進(jìn)行比較。任務(wù)二鹽的水解常數(shù)總結(jié)提升鹽類水解的規(guī)律(1)有弱才水解——必須含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解。(2)無弱不水解——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解。(3)越弱越水解——組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或陽離子對應(yīng)的堿的堿性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”規(guī)律。(4)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進(jìn)，所以水解程度較大，少數(shù)可以完全水解。(5)誰強(qiáng)顯誰性——組成鹽的酸根離子(堿的陽離子)是強(qiáng)酸根離子(強(qiáng)堿的陽離子)，則顯酸(堿)性。(6)同強(qiáng)顯中性——①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)其去污力，這是為什么？請用鹽類水解平衡解釋下列生活生產(chǎn)~~社會責(zé)任越熱越水解升溫，促進(jìn)水解，水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)。課后習(xí)題越稀越水解在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？如何配制澄清的FeCl3溶液？將FeCl3晶體直接溶于稀鹽酸，水解平衡逆向移動，抑制FeCl3水解社會責(zé)任Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+請用鹽類水解平衡解釋下列生活生產(chǎn)~~1.實驗室有下列試劑：①NaOH溶液

②水玻璃

③Na2S溶液

④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液

⑥澄清的石灰水

⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥

D.①②③④

B社會責(zé)任試分析銨態(tài)氮肥(含NH4＋的鹽)不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用的原因~CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，NH4+＋H2ONH3·H2O+H+混施后，使兩種鹽的水解平衡正向移動，互促雙水解，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。請用鹽類水解平衡解釋下列生活生產(chǎn)~~2、為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水最適合的組合是()

A、①③④B、②③⑤

C、①③⑤D、②③④D蒸干金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽AlCl3，F(xiàn)eBr3，F(xiàn)e(NO3)3，Al2(SO4)3等)的溶液加熱蒸干能得到對應(yīng)的晶體嗎？AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸(HCl，HBr，HNO3)鹽，蒸干時得到氫氧化物，灼燒時得到氧化物。問：FeCl3溶液中獲得FeCl3晶體，應(yīng)該采用什么措施加熱蒸干？MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO灼燒科學(xué)精神在HCl氣流中，抑制Fe3+水解，獲得FeCl3晶體。科學(xué)精神猜測下列不同類型的鹽溶液，蒸干、灼燒能得到什么物質(zhì)？能否得到原溶質(zhì)~2.金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽：蒸干得原溶質(zhì)3.酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽：蒸干得原溶質(zhì)4.不穩(wěn)定的化合物的水溶液：加熱時在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，蒸干、灼燒后分別為5.易被氧化的鹽：蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物6.弱酸的銨鹽：蒸干后得不到任何物質(zhì)如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)科學(xué)精神猜測下列不同類型的鹽溶液，蒸干、灼燒能得到什么物質(zhì)？能否得到原溶質(zhì)~FeCl3溶液

蒸干

灼燒

,Na2SO3

溶液

蒸干

灼燒

,Fe(NO3)3

溶液

蒸干

灼燒

,Ca(HCO3)2

溶液

蒸干

灼燒

,Fe2(SO4)3

溶液

蒸干

灼燒

。Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？練習(xí)：將溶液經(jīng)蒸干、灼燒兩步，最終所得物質(zhì)填入下表AlCl3FeCl2CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Na2SO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無Na2CO3Na2CO3Na2SO4【例2】下列事實與鹽類水解有關(guān)且正確的是①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中②同濃度的Na2S、NaHS溶液，前者的堿性強(qiáng)③25℃時，pH=7的CH3COONH4溶液中水的電離程度比純水大④用TiCl4制備TiO2·xH2O時，加入大量的水同時加熱⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6H2O晶體制備無水氯化鎂；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑⑦用漂白精漂白有色織物⑧用泡沫滅火器滅火⑨用FeS除去廢水中的Cu2+A．①②③⑥⑦⑨B．①②④⑤⑥⑧

C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨C鹽類水解的應(yīng)用三、計算水電離產(chǎn)生c(H＋)和c(OH－)的5種類型任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的，有關(guān)計算有以下5種類型（25℃）(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L(2)酸溶液—OH－全部來自水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)液例：pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝10－2mol/L，則c(OH－)水＝1×10－12mol/L，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L(3)堿溶液—H＋全部來自水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)液例：pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)水＝1×10－12mol/L，即水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L(4)水解呈酸性的鹽溶液—H＋全部來自水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)液

例：pH=5的N