廣西河池市普通高中高三下學(xué)期二模試題化學(xué)

2024年河池市普通高中畢業(yè)班適應(yīng)性模擬測(cè)試化 學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：高考范圍。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年4月，中國(guó)空間站迎來(lái)兩件事情，其中一件事情就是神舟十八號(hào)飛船的發(fā)射，另一件事情就是神舟十七號(hào)飛船返回艙的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分為金屬的是A．返回艙與推進(jìn)艙分離時(shí)使用的推進(jìn)劑——液氧和液氫B．返回艙側(cè)壁殼體——高強(qiáng)度鋁合金C．返回艙減速傘材料——高強(qiáng)度錦綸纖維D．航天員返回途中穿著的航天服——合成纖維及尼龍膜2.實(shí)驗(yàn)室制備少量氮?dú)獾姆磻?yīng)為。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．基態(tài)Na原子的電子排布式為 B．的電子式為C．的VSEPR模型為V形 D．固態(tài)的晶體類型為分子晶體3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵B．Zn的第一電離能大于Ga，是由于Zn的價(jià)層電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定C．溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物D．金剛石可用作地質(zhì)鉆探鉆頭，是由于金剛石具有很高的硬度4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列操作時(shí)，儀器選用錯(cuò)誤的是Ⅰ.用四氯化碳提取碘水中的碘Ⅱ.量取一定體積的酸性溶液Ⅲ.灼燒膽礬Ⅳ.用固體和水制備少量氧氣A．分液漏斗B．酸式滴定管C．坩堝D．啟普發(fā)生器5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X同族，W原子的價(jià)層電子數(shù)為7。下列說(shuō)法正確的是A．元素電負(fù)性：Y＜X＜Z B．原子半徑：X＜Y＜Z＜WC．W的簡(jiǎn)單氫化物比Z的穩(wěn)定 D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)6.那格列奈是一種血糖調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有2種官能團(tuán)B．分子中有4個(gè)手性碳原子C．能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生D．能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)7.石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦邪l(fā)生反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在20℃和101kPa的條件下，11.2LCO中原子的數(shù)目為B．0.05mol含有中子的數(shù)目為0.7C．6g晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4D．通過(guò)上述反應(yīng)生成0.05mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.58.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．不宜用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為C．合成槽中發(fā)生的反應(yīng)為D．冰晶石可作為工業(yè)上電解熔融氯化鋁制取金屬鋁時(shí)的助熔劑9.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將和分別通入滴有幾滴紫色石蕊溶液的蒸餾水中溶液均變?yōu)榧t色和均是酸性氧化物B將銅粉加入1.0溶液中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1和1，溶液的pHpH均等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同D向兩支盛有2mL相同物質(zhì)的量濃度的銀氨溶液的試管中分別加入3滴相同物質(zhì)的量濃度的Nal和NaCl溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象（AgCl）＞（AgI）10.利用（Q）與（）電解轉(zhuǎn)化法可從煙氣中分離出，反就原理如圖所示。已知：氣體可選擇性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向M極移動(dòng)B．在M極被還原C．溶液中有機(jī)物Q的質(zhì)量始終保持不變D．N極的電極反應(yīng)式為11.下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中：B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：C．將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：D．向溶液中加入足量的NaOH溶液：12.某鎂鐵合金是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。Mg原子占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲(chǔ)氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為。下列說(shuō)法正確的是A．氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為B．該鎂鐵合金中Mg、Fe通過(guò)離子鍵結(jié)合C．氫氣儲(chǔ)滿后，分子和分子之間的最近距離為D．該鎂鐵合金中，與1個(gè)Mg配位的Fe和與1個(gè)Fe配位的Mg均有4個(gè)13.一種綠色甲醇的生產(chǎn)方法是：通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制取甲醇。主反應(yīng)： 副反應(yīng)： 將和按物質(zhì)的量之比1∶3混合，以固定流速通過(guò)盛放Cu/Zn/Al/Zr（鋯）催化劑的反應(yīng)器，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知：的產(chǎn)率＝。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可知，催化劑活性最好的溫度大約在523KB．483K升溫到523K，主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大C．溫度由523K升到543K，的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是：溫度升高，催化劑的活性降低，導(dǎo)致主反應(yīng)速率迅速減小D．為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，可以選擇低溫、低壓條件14.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下既能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，，C．的平衡常數(shù)D．向NaCl、均為0.1的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）鎢是國(guó)防及高新技術(shù)應(yīng)用中極為重要的功能材料之一，由黑鎢礦[主要成分是鎢酸亞鐵（）、鎢酸錳（），以及少量的Si、As元素]冶煉鎢的流程如下：已知：①鎢酸（）酸性很弱，難溶于水。②水浸液中含有、、、等陰離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”前，需將黑鎢礦粉碎，目的是。（2）“焙燒”過(guò)程中，生成的化學(xué)方程式為。（3）“凈化”過(guò)程中，的作用是。（4）“酸化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“高溫還原”過(guò)程中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。（6）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC，碳元素為－4價(jià)），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時(shí)，用碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸沉淀并放出氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（7）鎢晶胞為體心立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（注：晶胞體對(duì)角線的W原子相切），則鎢晶胞的原子空間利用率為（填標(biāo)號(hào)。晶胞的原子空間利用率＝）。A． B． C． D．16.（15分）以生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣是一種低耗能、高效率的制氫方法。該方法由氣化爐制造和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)如下：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的△H＝。（2）絕熱條件下，將CO（g）、（g）以體積比1∶2充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。A．與比值不變 B．不變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 D．容器內(nèi)氣體密度不變（3）反應(yīng)Ⅱ的速率方程為，（、為速率常數(shù)）。凈反應(yīng)速率（△v）等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時(shí)，△v（溫度為500K） △v（溫度為600K）（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）在恒溫恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)再充入，使其濃度增大到原來(lái)的2倍，則平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢跋蜃笠苿?dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；當(dāng)重新平衡后，濃度（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）一定條件下，將一定量和充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)Ⅰ： △H＜0副反應(yīng)Ⅱ： △H＞0實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性（產(chǎn)物的選擇性：生成的HCOOH或CO的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量的比值）隨溫度變化如圖所示。曲線b表示。200～360℃，升高溫度，曲線b對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值減小，原因是。240℃時(shí)，平衡體系中氫氣的分壓為kPa，主反應(yīng)Ⅰ的（用x、y、表示）。17.（14分）（硫酸四氨合銅晶體）的制備和晶體中氨含量的測(cè)定如下。已知：硫酸銅在水中的溶解度隨溫度的升高而增大；硫酸四氨合銅晶體受熱易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.硫酸銅溶液的制備①稱取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌，然后放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3溶液，將儀器A中的固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過(guò)濾，得到藍(lán)色溶液，然后將藍(lán)色溶液冷卻到室溫。（1）儀器A的名稱為。（2）第③步中，趁熱過(guò)濾的目的是。Ⅱ.硫酸四氨合銅晶體的制備將上述制得的硫酸銅溶液按下圖所示進(jìn)行操作：（3）已知淺藍(lán)色沉淀為，則反應(yīng)生成該沉淀的離子方程式為。（4）析出硫酸四氨合銅晶體時(shí)采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合銅晶體時(shí)不能采用濃縮結(jié)晶的方法，原因是。Ⅲ.氨含量的測(cè)定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸燒瓶中，然后逐滴加入10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用mL0.500HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的鹽酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（5）為了減少誤差，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的鹽酸時(shí)最好使用（填“酚酞”或“甲基橙”）溶液作指示劑。（6）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含m、、的代數(shù)式表示）。（7）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使氨含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。A．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁D．將樣品液中的氨全部蒸出后，未用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁18.（15分）化合物K可用于治療糖尿病，其合成路線如下：已知：ⅰ.。ⅱ.。ⅲ.。ⅳ.試劑a為1，3－丁二烯。回答下列問(wèn)題：（1）1molA能與含2mol的水溶液反應(yīng)生成氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是。H中氮原子的雜化方式為。（3）C的化學(xué)名稱是。K中官能團(tuán)的名稱為。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）反應(yīng)J＋F→K的化學(xué)方程式為。（6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③遇溶液顯紫色。其中，核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）鄰苯二甲酰亞胺（）是合成高分子的重要材料。參照上述合成路線，寫出以鄰二甲苯為原料制備鄰苯二甲酰亞胺的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：。

2024年河池市普通高中畢業(yè)班適應(yīng)性模擬測(cè)試·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.B液氧和液氫屬于非金屬單質(zhì)，A不符合題意；高強(qiáng)度鋁合金的主要成分為金屬，B符合題意；高強(qiáng)度錦綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，C不符合題意；合成纖維及尼龍膜屬于有機(jī)高分子材料，D不符合題意。2.D鈉元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)Na原子的電子排布式為，A錯(cuò)誤；氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；分子中氧原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的VSEPR模型為四面體形，C錯(cuò)誤；氮?dú)馐欠墙饘賳钨|(zhì)，固態(tài)的熔、沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，D正確。3.A穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子中的O—H鍵能大于分子中的S—H鍵能，因此比穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；Zn的第一電離能大于Ga，是由于Zn的價(jià)層電子排布為，是全充滿的，比較穩(wěn)定，B正確；溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物，C正確；金剛石可用作地質(zhì)鉆探鉆頭，是由于金剛石具有很高的硬度，D正確。4.D提取碘水中的碘，用四氯化碳萃取，選用分液漏斗，A正確；酸性溶液有強(qiáng)氧化性，選用酸式滴定管，B正確；灼燒固體用坩堝，C正確；是粉末狀固體，易從啟普發(fā)生器的球形容器中掉入底部半球形容器內(nèi)，且過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的速率太快、反應(yīng)放熱，所以用固體和水制備少量氧氣時(shí)不能選用啟普發(fā)生器裝置，D錯(cuò)誤。5.C根據(jù)題意可知元素X、Y、z、W分別為N、Al、P、Cl。元素電負(fù)性：Al＜P＜N，A錯(cuò)誤；原子半徑：N＜Cl＜P＜Al，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，D錯(cuò)誤。6.B那格列奈有羧基、酰胺基2種官能團(tuán)，A正確；與羧基相連的碳原子是手性碳原子，故分子中有1個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；有羧基存在，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，C正確；有苯環(huán)、羧基、酰胺基，能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。7.C20℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；0.05mol含有中子的數(shù)目為0.8，B錯(cuò)誤；6g（即0.1mol）SiO2晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4，C正確；根據(jù)反應(yīng)可知，生成1mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為12，故通過(guò)上述反應(yīng)生成0.05mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.6，D錯(cuò)誤。8.A硅酸鹽產(chǎn)品能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，故不宜用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料，A正確；溶液過(guò)量，故吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；合成槽中發(fā)生的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；冰晶石可作為工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時(shí)的助熔劑，不是電解熔融氯化鋁，D錯(cuò)誤。9.D和反應(yīng)生成和NO，故不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；將銅粉加入1.0溶液中，發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)，說(shuō)明還原性，不能說(shuō)明金屬鐵比銅活潑，B錯(cuò)誤；同一溶液中，和的水解程度相同，故常溫下溶液的pH＝7。同溫下，不同濃度的溶液中，溶質(zhì)的水解程度不同，濃度越稀，鹽的水解程度越大，故同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度不相同，C錯(cuò)誤；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明AgI比AgCl更易沉淀，AgI與AgCl結(jié)構(gòu)相似，因此（AgCl）＞（AgI），D正確。10.B結(jié)合該電解池圖示中的信息可知，M極發(fā)生的是（Q）轉(zhuǎn)化為（）的過(guò)程，從分子組成上看，該過(guò)程中是一個(gè)有機(jī)物加氫的過(guò)程，屬于還原反應(yīng)，故M極為陰極，則N極為陽(yáng)極。電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故向M極移動(dòng)，A正確；陰極的電極反應(yīng)式為，煙氣中的與陰極產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)：，故在M極未被還原，B錯(cuò)誤；外電路上每通過(guò)2mol電子時(shí)，就有1mol有機(jī)物Q在M極上轉(zhuǎn)化為1mol有機(jī)物，同時(shí)就有1mol有機(jī)物在N極上轉(zhuǎn)化為1mol有機(jī)物Q，故溶液中有機(jī)物Q的質(zhì)量始終保持不變，C正確；N極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為，D正確。11.C將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；向溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。12.A每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe和8個(gè)Mg。晶胞中Fe原子形成的八面體空隙在晶胞的棱心和體心上，所以晶胞中Fe原子形成的八面體空隙的數(shù)目為，即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)分子，故氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為，A正確；該鎂鐵合金中的元素均為金屬元素，所以該鎂鐵合金中Mg、Fe通過(guò)金屬鍵結(jié)合，B錯(cuò)誤；氫氣儲(chǔ)滿后，分子和分子之間的最近距離為面對(duì)角線（pm）的二分之一，即pm，C錯(cuò)誤；該鎂鐵合金中，與1個(gè)Mg配位的Fe有4個(gè)，與1個(gè)Fe配位的Mg有8個(gè)，D錯(cuò)誤。13.D當(dāng)溫度為523K時(shí)，的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率最高，說(shuō)明此溫度下催化劑活性最好，A正確；483K升溫到523K，的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和的的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率均明顯增大，說(shuō)明此過(guò)程中主反應(yīng)在正向進(jìn)行，則主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大，B正確；溫度由523K升到543K，的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是：溫度升高，催化劑的活性降低，導(dǎo)致主反應(yīng)速率迅速減小，C正確；主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則選擇低溫、高壓條件，有利于主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。14.C與成反比，與成反比，與成反比，故在該沉淀溶解平衡曲線上方的點(diǎn)，均為不飽和溶液；在該沉淀溶解平衡曲線下方的點(diǎn)，均為過(guò)飽和溶液。a點(diǎn)為沉淀溶解平衡曲線和AgCl沉淀溶解平衡曲線上方的點(diǎn)，故均為不飽和溶液，因此a點(diǎn)條件下既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A錯(cuò)誤；由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，，而，，因此，B錯(cuò)誤；根據(jù)點(diǎn)可計(jì)算出，根據(jù)點(diǎn)可計(jì)算出。的平衡常數(shù)，C正確；向NaCl、均為0.1的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀需要的濃度為，產(chǎn)生沉淀需要的濃度為，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D錯(cuò)誤。15.（1）增大礦石與、的接觸面積，使焙燒更充分（或其他正確答案）（2）（2分。反應(yīng)條件也可寫成“高溫”）（3）將氧化為（4）（5）1∶3（6）（7）A解析：（7）1個(gè)鎢晶胞中含有2個(gè)W原子，晶胞體對(duì)角線的W原子相切，設(shè)W原子半徑為rpm，則該立方晶胞參數(shù)為pm，鎢晶胞的原子空間利用率，A正確。16.（1）＋90.3（2）AD（2分。少答且正確的，給1分；答錯(cuò)或多答的，不給分）（3）等于（4）向左移動(dòng) 不變（5）的轉(zhuǎn)化率升高溫度，主反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)程度解析：（1）反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ，可得出反應(yīng)的。（2）只要反應(yīng)一發(fā)生，與比值始終為1，該比值是常量，常量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，A符合題意；反應(yīng)過(guò)程中，一直在發(fā)生變化，該比值是變量，變量不變，能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，B不符合題意；反應(yīng)Ⅱ氣體的物質(zhì)的量雖然始終保持不變，容器的容積保持不變，但為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)過(guò)程中容器的溫度一直在上升，即容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)一直在增大，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是變量，變量不變，能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，C不符合題意；已知反應(yīng)Ⅱ氣體的質(zhì)量保持不變，容器為恒容密閉容器，則反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體密度保持不變，容器內(nèi)氣體密度是常量，常量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，D符合題意。（3）已知化學(xué)平衡的本質(zhì)特征為正、逆反應(yīng)速率相等，即任何平衡狀態(tài)下，凈反應(yīng)速率（△v℃）等于正、逆反應(yīng)速率之差，且均為0，故平衡時(shí)，△v℃（溫度為500K）等于△v℃（溫度為600K），且等于0。（4）在恒溫恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)再充入，使其濃度增大到原來(lái)的2倍，則增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)。根據(jù)平衡常數(shù)僅和溫度有關(guān)可知，當(dāng)恒溫條件下重新達(dá)到平衡后，K不變，即濃度不變。（5）溫度相同時(shí)，CO和HCOOH的選擇性相加為1，同時(shí)主反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，HCOOH的選擇性下降，即曲線a為HCOOH的選擇性，曲線c為CO的選擇性，曲線b為的轉(zhuǎn)化率。200～360℃，升高溫度，曲線b對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值減小，原因是主反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)程度。由圖可知240℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率為y，CO的選擇性為x，則HCOOH的選擇性