專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考題猜想）（22大題型）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2024）

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象題型3質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋題型5反應(yīng)微觀示意圖的分析和應(yīng)用題型6用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成元素題型7用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成題型8根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的表格數(shù)據(jù)計(jì)算題型9根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的餅形圖數(shù)據(jù)計(jì)算題型10根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的柱狀圖數(shù)據(jù)計(jì)算題型11根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的折線圖數(shù)據(jù)計(jì)算題型12根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的其他圖形數(shù)據(jù)計(jì)算考點(diǎn)2化學(xué)方程式題型13化學(xué)方程式的含義題型14化學(xué)方程式的書寫題型15根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式題型16根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對(duì)分子質(zhì)量比題型17根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)題型18不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲱愵}型19不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——坐標(biāo)圖像類題型20不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——表格類題型21不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——實(shí)驗(yàn)圖示類題型22含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算▉題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【例1】下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是A．10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C．12g鎂在空氣中完全燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8gD．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、10g冰融化后得到10g水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣逸出裝置，導(dǎo)致反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、12g鎂在空氣中燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：20g﹣12g＝8g，選項(xiàng)正確；D、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-1】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是A．大于（a+b）g B．等于（a+b）gC．小于或等于（a+b）g D．無法確定【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，若agA與bgB恰好完全反應(yīng)完，則生成C的質(zhì)量等于（a+b）g；若agA與bgB沒有恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量就會(huì)小于（a+b）g，故選：C。【變式1-2】蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【答案】C【詳解】A、蠟燭燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w逸和水蒸氣散到空氣中，所以燃燒后質(zhì)量減少，但是該反應(yīng)仍遵循質(zhì)量守恒定律，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，說法正確，符合題意；D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氧氣中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氫元素、氧元素，因此蠟燭中一定含C、H兩種元素，可能含氧元素，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。▉題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【例2】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．“衛(wèi)生球”放在衣柜里，質(zhì)量減少B．將氯化鈉固體放入水中完全溶解后得溶液C．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量D．紙?jiān)诿荛]容器中充分燃燒后化為灰燼，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A.“衛(wèi)生球”放在衣柜里，質(zhì)量減少，是因?yàn)槲镔|(zhì)升華，屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B.將氯化鈉固體放入水中完全溶解后得溶液，屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋；C.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的蠟燭加氧氣的質(zhì)量，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋；D.紙?jiān)诿荛]容器中充分燃燒后化為灰燼，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，屬于化學(xué)變化，故能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：D。【變式2-1】下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)冰體積變大，質(zhì)量不變B．50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mLC．5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100gD．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小【答案】D【詳解】A、水結(jié)冰，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g存在間隔，酒精分子和水分子互相擴(kuò)散到了對(duì)方的間隔中去，該過程無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100g，該過程無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小，是因?yàn)槟静娜紵闪硕趸迹趸际菤怏w，會(huì)散逸到空氣中，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選D。【變式2-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變【答案】D【詳解】A、石灰石經(jīng)高溫煅燒生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體等于反應(yīng)后固體和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量和，所以固體質(zhì)量減輕，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、紙燃燒化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)榧埲紵啥趸?，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，所以質(zhì)量減小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、銅在空氣中加熱是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，生成固體的質(zhì)量等于反應(yīng)前銅和氧氣的質(zhì)量總和，故質(zhì)量增大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、水結(jié)冰屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選D。▉題型3質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)【例3】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【分析】質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒，如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置?！驹斀狻緼、鎂條燃燒有氧氣參與，應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒有氧氣參與，應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C、鐵釘和硫酸銅在密閉裝置中反應(yīng)可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C正確；D、過氧化氫分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式3-1】某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上．最后天平的指針（填序號(hào)）（a．偏左b．偏右c．不偏轉(zhuǎn)d．無法預(yù)測）。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。②若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖C所示，其他操作不變，最后天平平衡。可見，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的要考慮氣體質(zhì)量。(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）。

①元素種類②原子種類③原子數(shù)目④分子種類⑤分子數(shù)目⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式．在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)c(2)鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小(3)①②③⑥(4)O2【詳解】（1）甲同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)中，硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體參加或生成，所以左右肯定平衡，故選：c；（2）乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體二氧化碳生成，故造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減?。唬?）質(zhì)量守恒的原因：宏觀是因?yàn)槲镔|(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的種類、元素的質(zhì)量；微觀是因?yàn)椋涸拥姆N類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，故在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②③⑥；（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前鈉、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為4、8、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為4、6、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2?！咀兪?-2】某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)（填“上升”或“下降”）。(2)B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。(3)B、C、D三組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。(4)實(shí)驗(yàn)拓展：冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素?！敬鸢浮?1)下降(2)紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大b(3)D(4)氫/H【詳解】（1）A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)下降；（2）B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因：紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大；B實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故選b；（3）B實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，待完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，天平平衡；C實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該實(shí)驗(yàn)無氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，天平平衡；D實(shí)驗(yàn)中蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，天平不平衡。故天平不能平衡的是D；（4）冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象說明汽油或柴油燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，故可得出柴油或汽油中一定含氫元素。▉題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例4】質(zhì)量守恒定律也有人曾稱之為“物質(zhì)不滅定律”。對(duì)于在化學(xué)反應(yīng)中“物質(zhì)不滅”的理解正確的組合是①構(gòu)成物質(zhì)的分子種類不變②構(gòu)成物質(zhì)的元素種類不變③構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變④物質(zhì)的種類和質(zhì)量不變A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變。在此過程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等。故在化學(xué)反應(yīng)中“物質(zhì)不滅”是由于②③。故選：B。【變式4-1】“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下圖是氫氣在氯氣中燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)為使C圖完整準(zhǔn)確，應(yīng)在C圖中補(bǔ)充________（填“A”或“B”）。A． B．(2)此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子是。(3)寫出比1個(gè)生成物分子少2個(gè)質(zhì)子的離子符號(hào)?！敬鸢浮?1)A(2)氫原子、氯原子或H、Cl(3)【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變以及氫氣和氯氣反應(yīng)生成了氯化氫可知，為使C圖完整準(zhǔn)確，應(yīng)在C圖中補(bǔ)充1個(gè)氯化氫分子。1個(gè)氯化氫分子用表示。故填：A。（2）由圖示中微粒的變化可以得出，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是氫分子和氯分子，此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子是氫原子、氯原子。故填：氫原子、氯原子或H、Cl。（3）據(jù)圖C可知，生成物分子是氯化氫分子，氯原子質(zhì)子數(shù)為17，氫原子質(zhì)子數(shù)為1，所以1個(gè)氯化氫分子的質(zhì)子數(shù)=17+1=18，所以比1個(gè)氯化氫分子少2個(gè)質(zhì)子的離子是質(zhì)子數(shù)為16的硫離子，符號(hào)為S2－。故填：S2－?！咀兪?-2】在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③原子的種類

④分子的種類

⑤元素的種類⑥物質(zhì)的種類

⑦物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑧物質(zhì)的體積

⑨物質(zhì)的狀態(tài)A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨【答案】C【詳解】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即物質(zhì)的總質(zhì)量總和不變；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。因此，元素的種類也不改變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。但是，物質(zhì)種類（分子種類）一定要改變，分子的數(shù)目可能改變，也可能不變。物質(zhì)的體積、物質(zhì)的狀態(tài)可能改變；故①③⑤⑦不變；故選：C。▉題型5反應(yīng)微觀示意圖的分析和應(yīng)用【例5】化學(xué)反應(yīng)是在微觀粒子間進(jìn)行的。其微觀示意圖如圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)過程中原子數(shù)目不變C．乙物質(zhì)是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學(xué)性質(zhì)改變【答案】B【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氨氣與氧氣在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，不符合“多變一”的特點(diǎn)，不屬于化合反應(yīng)，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，說法正確，符合題意；C、由微觀示意圖可知，乙物質(zhì)為水，水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由微觀示意圖可知，乙物質(zhì)為水，水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中，水分子間的間隔變大，但水分子沒有發(fā)生變化，其化學(xué)性質(zhì)不改變，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B?！咀兪?-1】“光解制氫”可實(shí)現(xiàn)水的高效分解，其微觀圖示如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變B．反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化C．反應(yīng)中最小微觀粒子為氫分子和氧分子D．物質(zhì)a和b組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B【詳解】A、水分解生成氫氣和氧氣，2H2O2H2↑+O2↑，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)變多，故說法錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故說法正確；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)中最小微觀粒子為氫原子和氧原子，故說法錯(cuò)誤；D、物質(zhì)a和b組成元素相同，但構(gòu)成的分子的種類不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故說法錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?-2】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列說法中錯(cuò)誤的是，A．參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1 B．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)C．反應(yīng)前后，原子種類不變 D．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律【答案】A【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：；由上圖可知，該反應(yīng)是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成了三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：?！驹斀狻緼、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：1或1：2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；C、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知：反應(yīng)前后，原子種類不變，故選項(xiàng)說法正確；D、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，則該反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確；故選：A。▉題型6用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成元素【例6】物質(zhì)X在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則X的組成中A．一定含有碳、盛、氧三種元素B．可能含有碳、氮、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有氧元素，可能含有碳、氫元素【答案】C【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)中元素的原子種類和數(shù)目不變．生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素．物質(zhì)在空氣中燃燒是與空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由O元素組成，則C、H一定是從某物質(zhì)中來，而某物質(zhì)中也可能含有O元素．故這種物質(zhì)中一定含有含C和H，可能含O；故選：C?！咀兪?-1】可燃物X完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為，則X不可能是A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氫元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，則反應(yīng)物X中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；A、中含有碳元素和氫元素，可能是X，不符合題意；B、中含有碳元素、氫元素和硫元素，不可能是X，符合題意；C、中含有碳元素和氫元素，可能是X，不符合題意；D、中含有碳元素、氫元素和氧元素，可能是X，不符合題意。故選：B?！咀兪?-2】《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖（其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子）．下列說法正確的是A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變C．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了改變 D．X中一定含有兩種元素【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。反應(yīng)后含有、、對(duì)應(yīng)的3種元素，反應(yīng)前除X外只含有對(duì)應(yīng)的1種元素，則X一定含有、對(duì)應(yīng)的兩種元素，不確定X是否含有對(duì)應(yīng)的元素，但X含有至少兩種元素，說明X是化合物，該反應(yīng)由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物。【詳解】A、根據(jù)分析，該反應(yīng)由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物，屬于置換反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物是單質(zhì)，其元素的化合價(jià)為0，而生成物是化合物，化合物中元素的化合價(jià)不為0，所以中對(duì)應(yīng)的元素的化合價(jià)不為0，因此對(duì)應(yīng)的元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析，X至少含有兩種元素，也可能含有三種元素，D錯(cuò)誤。故選：A。▉題型7用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成【例7】某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水。則對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A．該物質(zhì)只含碳、氫元素B．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為1：2C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為12：11D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2【答案】C【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為；該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為；【詳解】A、碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，說明該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素、氧元素，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中氧氣的質(zhì)量為4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為=1：1，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為4.8g：4.4g=12：11，故C正確；D、該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為=1：3，故D錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-1】取某純凈物X在足量氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則X的組成元素有(填元素名稱)元素，1個(gè)X分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為?！敬鸢浮刻肌?、氧【分析】該可燃物在足量氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，生成物中含有的元素為碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量都不變，可以得出該可燃物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，即生成物中的氫元素和氧元素都來自于該可燃物中?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，生成二氧化碳中碳元素即X中碳元素的質(zhì)量是，生成水中氫元素即X中氫元素的質(zhì)量是，因此碳?xì)湓刭|(zhì)量之和是1.2g+0.2g=1.4g，而X是3g，則說明氧元素的質(zhì)量是1.6g，故含有碳?xì)溲跞N元素；1個(gè)X分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為【變式7-2】3g物質(zhì)M在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列說法正確的是A．M中含有碳、氫、氧三種元素 B．M中只含有碳、氫兩種元素C．M中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1 D．M中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】ACD【分析】3g物質(zhì)M在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則M中含有的碳元素的質(zhì)量=二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=，M中含有氫元素的質(zhì)量=水中氫元素的質(zhì)量=，M中碳元素的質(zhì)量與氫元素的質(zhì)量之和為，則M中含有氧元素的質(zhì)量為，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素?！驹斀狻緼、由分析可知，M中含有碳、氫、氧三種元素，故A正確；B、由分析可知，M中含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，碳元素的質(zhì)量為1.2g、氫元素的質(zhì)量為0.2g，則M中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為1.2g:0.2g=6:1，故C正確D、該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為，故D正確。故選ACD。▉題型8根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的表格數(shù)據(jù)計(jì)算【例8】在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g1010102反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2212A．反應(yīng)前后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變 B．在該反應(yīng)中，d可能是催化劑C．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同 D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：10g+10g+10g+2g-2g-21g-2g=7g；【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說法正確；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，d物質(zhì)質(zhì)量不變，有可能是催化劑，說法正確；C、a、b的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，c的質(zhì)量增加為生成物，a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同，故C說法正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：10g+10g+10g+2g-2g-21g-2g=7g，故反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為7g，說法錯(cuò)誤；故選：D?！咀兪?-1】在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g41115反應(yīng)后質(zhì)量/g未測10100下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)不避守質(zhì)量守恒定律C．X中未測值為3 D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量，即4+1+1+15=未測+10+10，未測=1，其中與反應(yīng)后質(zhì)量相比，X質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，為生成物，Z質(zhì)量增加，為生成物，Q質(zhì)量減少，為反應(yīng)物?！驹斀狻緼、由分析可知，反應(yīng)物為X和Q，生成物為Y和Z，不符合一變多的特征，不是分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、所有的化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，上述反應(yīng)屬于化學(xué)變化，也遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由分析可知，X中未測值為1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由分析可知，反應(yīng)物為X和Q，生成物為Y和Z，若Q為氧氣，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)正確。故選：D?！咀兪?-2】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84gB．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑C．物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計(jì)量數(shù)(方程式系數(shù))之比為1：2【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物。由表格信息可知，反應(yīng)后c質(zhì)量增加了，c是生成物；b質(zhì)量減少了，b是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者不參加反應(yīng)。反應(yīng)物還應(yīng)減少，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為，則反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同；參加反應(yīng)物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為?！驹斀狻緼、由分析知，有2.56ga參加反應(yīng)，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為，故A不符合題意；B、由分析知，反應(yīng)后a、b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故B不符合題意；C、反應(yīng)物是a和b，生成物是c，所以此反應(yīng)是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同，故C不符合題意；D、由分析知，參加反應(yīng)物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為4：1，若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計(jì)量數(shù)(方程式系數(shù))之比為2：1，故D符合題意。故選D。▉題型9根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的餅形圖數(shù)據(jù)計(jì)算【例9】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可?！驹斀狻緼、x＝8g＋4g＋2g＋36g?4g?22g＝24g，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，可以簡單理解為“一變多”，此反應(yīng)中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W減少了，氧氣減少了，所以該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑?！咀兪?-1】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。在一定條件下，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是A．甲一定是此反應(yīng)的生成物 B．此反應(yīng)為化合反應(yīng)C．乙一定是此反應(yīng)的催化劑 D．若生成20.5g丙，則需消耗15g丁【答案】A【詳解】A、反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物，該選項(xiàng)說法正確；B、由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的有兩種，減少的有一種，該反應(yīng)反應(yīng)物有一種，生成物有兩種，符合“一變多”的反應(yīng)特點(diǎn)，故為分解反應(yīng)，該選項(xiàng)的說法不正確；C、乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說法不正確；D、參與丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%-25%=16%，參與丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%-30%=18%，參與反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為16%：18%=8:9，故生成20.5g的丙，約需要消耗23.06g丁，該選項(xiàng)說法不正確。故選A?！咀兪?-2】將一定量的甲、乙和丙置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲一定是單質(zhì) B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量之比為3：17【答案】A【分析】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明丁是生成物，則該反應(yīng)是甲與乙反應(yīng)生成丁?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)是甲與乙反應(yīng)生成丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，則甲不一定是單質(zhì)，也可以是化合物，說法錯(cuò)誤，符合題意；B、由分析可知，該反應(yīng)是甲與乙反應(yīng)生成丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)，說法正確，不符合題意；D、由分析可知，該反應(yīng)是甲與乙反應(yīng)生成丁，設(shè)密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為m，則參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量之比為，說法正確，不符合題意。故選：A。▉題型10根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的柱狀圖數(shù)據(jù)計(jì)算【例10】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了20g-8g=12g，故乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g;反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的質(zhì)量為8g；由質(zhì)量守恒定律可知丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故X的數(shù)值為6。A.該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是單質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以丙可能不參加反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，此選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2，此選項(xiàng)正確；D.任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)正確；故選A。【變式10-1】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．丙可能是單質(zhì)B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【答案】B【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)?！驹斀狻緼、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丙一定是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為6%：34%＝3：17，則若消耗3g的乙，則生成17g的丙，故選項(xiàng)說法正確。C、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和（而不是甲、乙的質(zhì)量之和）一定等于生成丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：B?！咀兪?0-2】在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后，戊的質(zhì)量不變，則戊可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、在該反應(yīng)中，甲、丁為生成物，乙、丙為反應(yīng)物，戊的質(zhì)量不變，故反應(yīng)后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，則反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為48：27=16：9，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C。▉題型11根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的折線圖數(shù)據(jù)計(jì)算【例11】在一密閉容器中，甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量為C．該反應(yīng)過程一定有元素化合價(jià)變化 D．該反應(yīng)可能是碳和氧氣充分反應(yīng)【答案】D【分析】由數(shù)據(jù)分析可知，丙的質(zhì)量在增加11；甲的質(zhì)量在減小3；乙的質(zhì)量在減小8；質(zhì)量減小的做反應(yīng)物，質(zhì)量增加的做生成物；所以該反應(yīng)為：?！驹斀狻緼、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C、無法判斷該反應(yīng)過程中是否有元素化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中的甲和乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為，碳和氧氣充分反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為，則該反應(yīng)可能是碳和氧氣充分反應(yīng)，故D正確。故選D?！咀兪?1-1】某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)的值為12B．丁可能是單質(zhì)C．當(dāng)丁為時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為D．當(dāng)甲為時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】BD【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的生成物的質(zhì)量或參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量。由圖像可知，乙反應(yīng)后質(zhì)量增多，則乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物，丁的質(zhì)量減少，則丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為10g，甲的質(zhì)量增多8g，則甲是生成物，該反應(yīng)表示為丁→甲+乙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成乙的質(zhì)量為10g-8g=2g，則a=10g+2g=12g?！驹斀狻緼、由分析可知，a的值為12，故選項(xiàng)正確；B、由分析可知，丁→甲+乙，則丁一定不是單質(zhì)，故選項(xiàng)不正確；C、丁、甲、乙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為10g:8g:2g=5:4:1，當(dāng)丁為5g時(shí)，生成乙的質(zhì)量為1g，則容器中乙的質(zhì)量為10g+1g=11g，故選項(xiàng)正確；D、根據(jù)C中分析，當(dāng)甲為2g時(shí)，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為2.5g，此時(shí)容器中丁的質(zhì)量為10g-2.5g=7.5g，丙的質(zhì)量仍為6g，則容器中丙與丁的質(zhì)量之比為6g:7.5g=4:5，故選項(xiàng)不正確。故選BD?！咀兪?1-2】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后及、時(shí)刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4【答案】C【詳解】A、由圖可知：甲和乙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、由圖可知：丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后容器中的甲質(zhì)量是4g，丁的質(zhì)量是32g，甲和丁的質(zhì)量比4g:32g=1:8，故正確；D、該反應(yīng)中乙由16g減少到8g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為8g，丁的質(zhì)量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的質(zhì)量變化之比為8g:28g=2:7，故錯(cuò)誤；故選C。▉題型12根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的其他圖形數(shù)據(jù)計(jì)算【例12】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故說法錯(cuò)誤；B、a=21+8+40+30-17-8-25=49，甲、丙反應(yīng)后質(zhì)量增大，是生成物，丁反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；C、不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能確定甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比，故說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)的丁、甲、丙的質(zhì)量比是（49g-30g）：（21g-17g）：（40g-25g）=19：4：15，若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，即又生成15g丙，同時(shí)生成4g甲，此時(shí)甲的質(zhì)量為21g+4g=25g，反應(yīng)中甲增加的質(zhì)量為25g-17g=8g，所以參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量，故說法正確。故選D?！咀兪?2-1】某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法正確的是A．Z一定屬于化合物B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：17【答案】AB【分析】由圖1可知，X、Y在反應(yīng)前后的分子數(shù)目減少，說明X、Y為反應(yīng)物，Z在反應(yīng)前后的分子數(shù)目增加，說明Z為生成物，則該反應(yīng)為X與Y反應(yīng)生成Z。【詳解】A、由分析可知，該反應(yīng)為X與Y反應(yīng)生成Z，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，則Z一定屬于化合物，說法正確，符合題意；B、由圖2可知，參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為，生成的Z的質(zhì)量為34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則參與反應(yīng)的X的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為，說法正確，符合題意；C、由圖1可知，反應(yīng)前分子數(shù)目為，反應(yīng)后分子數(shù)目為，則反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了變化，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由圖2可知，參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為，生成的Z的質(zhì)量為34g，則參與反應(yīng)的Y與生成的Z的質(zhì)量之比為，由于反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)未知，所以不能計(jì)算出Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：AB?！咀兪?2-2】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為【答案】C【分析】由圖可知，一開始，a=5g-0=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格，故a=5g+9g=14g、b=17g-9g-8g=0、c=6g+8g-8g=6g、d=2g+8g=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物；【詳解】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，故A不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，故C符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，故D不符合題意。故選C。▉題型13化學(xué)方程式的含義【例13】關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述正確的是

①氫氣加氧氣等于水

②每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子③氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36

④氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】C【詳解】①“氫氣加氧氣等于水”在化學(xué)中沒有這樣的意義，應(yīng)是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，意義不正確，不符合題意；②“每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子”這是微觀角度的意義，正確，符合題意；③“氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36”此意義反映的是化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，正確，符合題意；④“氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水”說明了化學(xué)方程式的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，正確，符合題意；應(yīng)選擇②③④；故選C。【變式13-1】下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】C【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為：1:1:1，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的硫、氧氣與生成二氧化硫的質(zhì)量比為：32:32:64=1:1:2，不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為：2:1:2，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量比為：，不符合題意；C、該反應(yīng)的反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為：2:1:2，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成水的質(zhì)量比為：4:32:36=1:8:9，符合題意；D、該反應(yīng)的反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為：1:2:1:2，該反應(yīng)的生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲烷、氧氣與生成二氧化碳、水的質(zhì)量比為：16:64:44:36=4:16:11:9，不符合題意。故選C?！咀兪?3-2】下列對(duì)“C+O2CO2”這一反應(yīng)的理解，不正確的是A．反映碳能在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳這一事實(shí)B．每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子結(jié)合形成1個(gè)二氧化碳分子C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1:1:1【答案】D【詳解】A、在點(diǎn)燃的條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，該選項(xiàng)正確；B、從微觀上，在點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子，該選項(xiàng)正確；C、在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，該選項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44=3:8:11，該選項(xiàng)不正確。故選D。▉題型14化學(xué)方程式的書寫【例14】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁。(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳。(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂。【答案】(1)(2)(3)(4)【詳解】（1）鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）碳和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！咀兪?4-1】以下是從某同學(xué)化學(xué)筆記中摘錄的部分化學(xué)方程式。A．B．C．D．E.F.根據(jù)上述化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同，將其序號(hào)填入下列相應(yīng)的空白處：(1)“↑”使用不當(dāng)?shù)氖牵?2)未配平的是；(3)未注明反應(yīng)條件的是；(4)化學(xué)式寫錯(cuò)的是?！敬鸢浮?1)C(2)A(3)BD/DB(4)F【分析】A、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O22H2O+O2↑；C、該化學(xué)方程式中“↑”使用不當(dāng)，正確的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O；D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：3Fe+2O2Fe3O4；E、該化學(xué)方程式正確；F、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式寫錯(cuò)，正確的方程式為：2Mg+O22MgO；【詳解】（1）由分析可知，“↑”使用不當(dāng)?shù)氖荂；（2）由分析可知，未配平的是A；（3）由分析可知，未注明反應(yīng)條件的是BD；（4）由分析可知，化學(xué)式寫錯(cuò)的是F?！咀兪?4-2】金屬鎂是一種重要的國防材料，它廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)。(1)發(fā)現(xiàn)鎂：1792年，科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)通過加熱苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金屬鎂、同時(shí)生成一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)制取鎂：海洋是人類巨大的資源寶庫，從海水中可以提取金屬鎂，將海水通過復(fù)雜的化學(xué)變化，得到純凈的氯化鎂，電解氯化鎂可制得鎂和氯氣（），請(qǐng)寫出該步的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是（按化學(xué)方程式中的物質(zhì)書寫順序計(jì)算質(zhì)量比，并化為最簡形式，下同）。(3)應(yīng)用鎂：①利用金屬鎂燃燒發(fā)出醒眼的白光，可制照明彈，寫出鎂燃燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是；②金屬鎂通過反應(yīng)可儲(chǔ)存氫氣，常溫下，可以與水反應(yīng)釋放出氫氣，同時(shí)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是?！敬鸢浮?1)C+2MgO2Mg+CO2↑(2)MgCl2Mg+Cl2↑95:24:71(3)2Mg+O22MgO3:2:5MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑13:18:29:2【詳解】（1）加熱苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金屬鎂、同時(shí)生成一種溫室氣體，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知該溫室氣體為二氧化碳，故方程式為：；（2）電解氯化鎂可制得鎂和氯氣，方程式為：；該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為95:24:71；（3）鎂在空氣中燃燒，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，方程式為：；該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為（24×2）：32：（40×2）=3:2:5；常溫下，MgH2可以與水反應(yīng)釋放出氫氣，同時(shí)生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為26：（18×2）：58：（2×2）=13:18:29:2?！咀兪?4-3】根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式。(1)氫氣在氧氣中燃燒。(2)水通電分解。(3)打火機(jī)的燃料丙烷(C3H8)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。(4)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)【詳解】（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：。（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：。（3）丙烷(C3H8)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：。（4）一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體單質(zhì)為氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：。▉題型15根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式【例15】2023年10月15日是中國首次載人航天飛行20周年紀(jì)念日，20年來中國載人航天取得耀世成就。載人飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO2=Li2CO3+X，則X的化學(xué)式為A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O【答案】D【詳解】反應(yīng)前：Li有2個(gè)、O有4個(gè)、H有2個(gè)、C有1個(gè)；反應(yīng)后Li有2個(gè)、O有3個(gè)、C有1個(gè)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知1個(gè)X分子中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子．故X的化學(xué)式為：H2O。故選D?！咀兪?5-1】以空氣、水為原料合成硝酸的過程中，一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X為A． B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)后有2個(gè)H、3個(gè)N、7個(gè)O，反應(yīng)前有2個(gè)H、1個(gè)O，則3X中含有3個(gè)N、6個(gè)O，每個(gè)X中含有1個(gè)N、2個(gè)O，所以X的化學(xué)式為，故選C?！咀兪?5-2】燃煤電廠“脫硫”過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO4【答案】A【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Ca、C、O、S原子的個(gè)數(shù)分別為2、2、8、0，反應(yīng)后Ca、C、O、S原子的個(gè)數(shù)分別為2、2、12、2，則X為SO2。故選A。▉題型16根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對(duì)分子質(zhì)量比【例16】在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4【答案】B【分析】先由方程式及所給C和D的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出C和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量計(jì)算出C的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定B的質(zhì)量，盡而計(jì)算A和B的質(zhì)量比，通過質(zhì)量比計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量比?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，反應(yīng)時(shí)C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:2，則C和D的質(zhì)量比為22:18，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C和D的質(zhì)量關(guān)系可知，同時(shí)生成C的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在此反應(yīng)中，消耗B的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的質(zhì)量比是1.6g:6.4g=1:2，假設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，B的相對(duì)分子質(zhì)量為y，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比為，故選B?！咀兪?6-1】已知在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5︰1，且20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)生成7gD。則生成C的質(zhì)量為A．20g B．2g C．5g D．15g【答案】D【詳解】結(jié)合方程式及A、B的相對(duì)分子質(zhì)量，可知該反應(yīng)中，A、B的質(zhì)量比為（2×5）：1=10：1，則消耗的B的質(zhì)量為，則生成的C的質(zhì)量為20g+2g-7g=15g，故選D?！咀兪?6-2】我國科學(xué)家利用高效催化劑進(jìn)行人工固氮，如圖是反應(yīng)的微觀示意圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)物質(zhì)乙和丁的質(zhì)量之比為?！敬鸢浮?1)2N2+6H2O4NH3+3O2(2)9：8【分析】根據(jù)圖示以及化學(xué)方程式的書寫原則可知，該反應(yīng)是氮?dú)夂退诖呋瘎┖凸庹盏臈l件下反應(yīng)生成氨氣和氧氣，化學(xué)方程式是據(jù)此分析【詳解】（1）根據(jù)分析可得該方程式是（2）根據(jù)化學(xué)方程式物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可得乙和丁即水與氧氣的質(zhì)量比是▉題型17根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)【例17】根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)（GB/T19790）對(duì)一次性筷子的要求，經(jīng)換算，合格一次性筷子浸出量應(yīng)低于0.6mg/g。為檢測某一次性筷子的：殘留量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。取一次性筷子樣品2g，剪成小段取其浸取液，加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉1mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)計(jì)算該樣品中：的質(zhì)量。(2)該樣品中：殘留量（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。【答案】(1)解：設(shè)2g筷子樣品中SO2的質(zhì)量為。=0.8mg答：該樣品中SO2的質(zhì)量是0.8mg。(2)符合【詳解】（1）詳見答案。（2）該樣品中SO2殘留量=，所以該樣品中SO2殘留量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。故填：符合?！咀兪?7-1】我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》（GB/T18883﹣2002）規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過1.0mg?L﹣1。甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O?，F(xiàn)將1L某裝修后居室內(nèi)空氣樣本通入高錳酸鉀和硫酸的混合溶液，測得樣本中的甲醛完全反應(yīng)消耗KMnO4的質(zhì)量為6.32mg。計(jì)算并分析：(1)該空氣樣本中甲醛（HCHO）的質(zhì)量。(2)該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。【答案】(1)解：設(shè)該空氣樣本中甲醛（HCHO）的質(zhì)量為x(2)根據(jù)1.5mg>1.0mg，故室內(nèi)空氣不符合國家標(biāo)準(zhǔn)【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)方程式帶入高錳酸鉀的質(zhì)量求出甲醛的質(zhì)量，解題過程見答案（2）根據(jù)題意室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過1.0mg?L﹣1。而該1L空氣中甲醛為1.5mg則超標(biāo)，不符合國家標(biāo)準(zhǔn)【變式17-2】常作為葡萄酒中的食品添加劑．測定某品牌葡萄酒中的含量，將其完全轉(zhuǎn)化成沉淀（），測得沉淀質(zhì)量為．請(qǐng)計(jì)算該葡萄酒中的質(zhì)量為多少？我國《葡萄酒國家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定的含量，則該葡萄酒中的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計(jì)算過程）【答案】解：設(shè)100mL該葡萄酒中SO2的質(zhì)量為xx=12.8mg則1L該葡萄酒中SO2的質(zhì)量為128mg＜250mg，所以該葡萄酒中SO2的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)【詳解】根據(jù)題目信息，沉淀的質(zhì)量（46.6mg）即為100mL葡萄酒中SO2完全反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4的質(zhì)量，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出100mL該葡萄酒中SO2的質(zhì)量，進(jìn)而判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，詳見答案。▉題型18不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲱悺纠?8】杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通過綠色循環(huán)利用合成的，反應(yīng)過程為。本次亞運(yùn)會(huì)共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少？【答案】解：設(shè)要消耗二氧化碳的質(zhì)量為x答：要消耗二氧化碳的質(zhì)量為440t?！驹斀狻恳姶鸢浮！咀兪?8-1】2023年10月31日，載有三名航天員的“神舟十六號(hào)”飛船安全返回。飛船精準(zhǔn)返回著陸時(shí)主要靠制動(dòng)，制動(dòng)時(shí)，推進(jìn)劑的質(zhì)量要精確計(jì)算，飛船攜帶的推進(jìn)劑是聯(lián)氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制動(dòng)時(shí)的反應(yīng)原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。若飛船返回時(shí)攜帶184kg四氧化氮，則需要聯(lián)氨的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)需要聯(lián)氨的質(zhì)量為x，x=128kg答：需要聯(lián)氨的質(zhì)量為128kg?！驹斀狻恳姶鸢浮！咀兪?8-2】某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫硫，發(fā)生反應(yīng)：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量為。解得：=400kg。答：將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是400kg?！驹斀狻吭斠姶鸢?。▉題型19不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——坐標(biāo)圖像類【例19】實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶內(nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量。(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克?【答案】(1)解：設(shè)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量為x。生成氧氣的質(zhì)量為3.2g答：過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量為6.8g。(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)有H2O和MnO2，其中水的質(zhì)量為，二氧化錳的質(zhì)量為2g【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體會(huì)逸散到空氣中，所以反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，即，計(jì)算過程見答案；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作為催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)有水和二氧化錳，過氧化氫溶液由過氧化氫和水組成，所以水的總質(zhì)量為過氧化氫溶液中水的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量之和，即過氧化氫溶液的質(zhì)量減去生成氧氣的質(zhì)量，即，二氧化錳的質(zhì)量為2g?！咀兪?9-1】羰基鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國是少數(shù)幾個(gè)掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國家之一．羰基鐵粉生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為．取一定質(zhì)量的分解生成羰基鐵粉的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．(1)在時(shí)恰好完全分解．(2)計(jì)算參加反應(yīng)的質(zhì)量．【答案】(1)t3h(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的Fe(CO)5質(zhì)量為xx=196kg答：參加反應(yīng)的Fe(CO)5質(zhì)量為196kg?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖象，反應(yīng)時(shí)間為t3h時(shí)，羰基鐵粉質(zhì)量達(dá)到最大值，說明此時(shí)Fe(CO)5恰好完全分解。（2）根據(jù)圖象，F(xiàn)e(CO)5完全分解時(shí)產(chǎn)生的羰基鐵粉的質(zhì)量為56kg，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的Fe(CO)5質(zhì)量，詳見答案?！咀兪?9-2】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)t2時(shí)，試管內(nèi)的固體物質(zhì)有種。(2)完全反應(yīng)時(shí)所用高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？【答案】(1)2/兩/二(2)解：設(shè)所用高錳酸鉀的質(zhì)量為xx=31.6g答：所用高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，t2時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，此時(shí)固體有生成的錳酸鉀、二氧化錳2種；（2）見答案。▉題型20不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——表格類【例4】20某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g3030303030生成沉淀總質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(1)第次恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算該樣品中MgCl2的質(zhì)量。【答案】(1)4(2)解：設(shè)該樣品中MgCl2的質(zhì)量為x

x=19g答：該樣品中MgCl2的質(zhì)量為19g。【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入30g氫氧化鈉溶液，生成2.9g沉淀，第4次、第5次加入30g氫氧化鈉溶液是，生成沉淀的總質(zhì)量均為11.6g，說明第4次恰好完全反應(yīng)；（2）見答案。【變式20-1】高錳酸鉀是一種常見的消毒劑，初三化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)31.6g高錳酸鉀進(jìn)行加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱。稱量不同時(shí)間剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：時(shí)間0t1t2t3t4質(zhì)量(g)31.631.330.830.129.2(1)加熱后固體質(zhì)量減輕，是否遵守質(zhì)量守恒定律(填“是”或“否”)，t4時(shí)生成氣體的質(zhì)量為g。(2)加熱至t4時(shí)，剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)高錳酸鉀受熱見光會(huì)分解，保存此消毒劑時(shí)應(yīng)注意。(4)t3時(shí)剩余固體中鉀元素的質(zhì)量為