13物質(zhì)的分離與除雜（講義）

浙教版中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與除雜【知識點分析】一.物質(zhì)的分離方法1.物質(zhì)的分離：通過特定的方式將不同的物質(zhì)分開的過程。2.物質(zhì)的除雜：利用特定的方式除去原物質(zhì)中的雜質(zhì)。3.除雜的原則：（1）不增：不引入新的雜質(zhì)，注意適量等關(guān)鍵詞（2）不減：不減少被除雜的物質(zhì)（主要是化學(xué)方法，物理方法可能會減少）（3）簡單易分離：操作盡可能簡單，分離盡力簡單（4）除盡：雜質(zhì)需要徹底清除干凈二.除雜的方法：1.物理方法：（1）過濾：分離不溶性固體與液體的方法，如氯化鈣溶液中有碳酸鈣（2）冷卻結(jié)晶：溶解度隨溫度變化比較大的，如硝酸鉀中有氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度隨溫度變化比較小的，如氯化鈉中有硝酸鉀（3）磁鐵吸引：分離有無磁性的物體，如銅粉中有鐵粉（4）揮發(fā)或汽化：加熱除去溶液中的HCl，蒸干得到固體（5）蒸餾：分離沸點不同的液體，分離液態(tài)空氣法制氧氣（工業(yè)制氧）（6）吸附：活性炭的吸附性（7）物理吸收：濃硫酸和固體氫氧化鈉或氯化鈣吸水2.化學(xué)方法：（1）熱分解法：加熱分解固體如碳酸鈉中有碳酸氫鈉，氧化鈣里有碳酸鈣（2）洗氣法（最干凈的除氣體雜質(zhì)）：利用化學(xué)物質(zhì)吸收，如氫氧化鈉吸收二氧化硫，氯化氫，二氧化碳化氣法：將雜質(zhì)變成氣體除去，氯化鈉溶液中有碳酸鈉，加鹽酸沉淀法：將雜質(zhì)變成沉淀除去，如氫氧化鈉溶液中有碳酸鈉，加氫氧化鈣溶解法：將雜質(zhì)溶解，如硫酸鋇中有碳酸鋇，加鹽酸使其溶解轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要的物質(zhì)，如氫氧化鈣中有氧化鈣，加水3.常見的除雜方式總結(jié)氣體的除雜物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法氨氣以外的氣體（H2O）濃硫酸CO（CO2，So2）NaOH溶液CO2（HCl）飽和NaHCO3溶液、干燥N2（O2）灼熱的銅網(wǎng)H2（HCl）NaOH溶液H2（H2O）濃硫酸或固體氫氧化鈉NH3（H2O）固體氫氧化鈉注意：CO2（CO）不能使用加氧氣點燃固體的除雜Fe（Zn）FeSO4溶液或直接磁鐵吸引Cu（CuO）稀鹽酸CuO（C）空氣中加強熱C（CuO）稀鹽酸C（Fe）稀鹽酸或磁鐵吸引MnO2（NaCl）溶解、過濾、干燥CaO（CaCO3）高溫煅燒CaCl2（CaCO3）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3（NaHCO3）加熱分解溶液的除雜KCl（K2CO3）適量CaCl2溶液NaCl（NaSO4）適量BaCl2溶液NaCl（NaOH）適量HCl溶液NaOH（Na2CO3）適量Ca(OH)2溶液CaCl2（MgCl2）適量Ca(OH)2溶液NaCl（CuSO4）適量Ba(OH)2溶液ZnSO4（CuSO4）足量鋅粉FeCl2（FeSO4）適量BaCl2溶液FeSO4（CuSO4）足量鐵粉【例題分析】一、單選題1．分離和提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去CO2中的少量CO通過灼熱的氧化銅B除去銅粉中含有的少量鐵粉加入過量的稀硫酸，過濾C除去N2中混有的少量O2通過熾熱的碳層D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入過量的鐵粉，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，可達(dá)到除雜的目的，故A正確；B、少量的鐵和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和硫酸不反應(yīng)，可除去鐵粉，故B正確；C、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，增加新的雜質(zhì)，故C錯誤；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，可達(dá)到除雜的目的，故D正確。2．分離和提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去銀粉中的鋅粉加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥B除去KCl固體中的KClO3加入少量的二氧化錳，并加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化C除去二氧化碳中的一氧化碳將氣體在氧氣中點燃D除去碳粉中的氧化銅在空氣中灼燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、鋅粉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銀粉與鹽酸不反應(yīng)，則加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，可除去銀粉中的鋅粉，故A符合題意；B、氯酸鉀在二氧化錳催化劑條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去氯酸鉀但又引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，故B不符合題意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能在氧氣中點燃，因為使用氣體來除去氣體中的雜質(zhì)會引入新的雜質(zhì)，故C不符合題意；D、碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，將混有氧化銅的碳粉在空氣中灼燒，不能除去氧化銅反而除去了碳粉，故D不符合題意。3．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽分離C和MnO2的固體混合物加足量的水溶解，過濾B除去O2中的CO2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)C除去CO2中的CO通入氧氣，點燃D除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸加過量的鐵粉，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、C和MnO2的固體都不溶于水，加水不溶解，過濾無法分離，故操作無法達(dá)到目的；B、O2中的CO2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會和銅反應(yīng)生成氧化銅，留下二氧化碳，無法除去二氧化碳，故操作無法達(dá)到目的；C、CO2中的CO加氧氣點燃，一氧化碳太少無法點燃或者氧氣無法充分反應(yīng)，又引入新雜質(zhì)，除去CO2中的CO可以通入灼熱的氧化銅網(wǎng)，故操作無法達(dá)到目的；D、除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸加過量的鐵粉，鐵粉和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過量的鐵粉過濾，濾液中只含有硫酸亞鐵溶質(zhì)，故操作可以達(dá)到目的；4．括號內(nèi)為少量雜質(zhì)，以下除雜方法正確的是A．KCl（KClO3）：加熱 B．木炭粉（CuO）：在空氣中灼燒C．CO2（CO）：點燃 D．CO（CO2）：通過灼熱的CuO【答案】A【解析】A、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，可除去雜質(zhì)，符合題意；B、在空氣中灼燒，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，氧化銅不參與反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，不符合題意；C.二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，不符合題意；D、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，除去了原物質(zhì)，不符合題意。5．下列除雜方法不正確的是A．要除去CO2中少量的CO，可將氣體通過澄清的石灰水B．要除去銅粉中混有的氧化銅粉末，可通入過量的CO并加熱C．要除去氮氣中的氧氣，可灼熱的銅網(wǎng)D．要除去CO中少量的CO2，可將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中【答案】A【解析】A、澄清的石灰水中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，CO不能與氫氧化鈣反應(yīng)，則將氣體通入澄清的石灰水后，原物質(zhì)CO2被除去，故選項方法錯誤；B、CuO能與CO在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2與Cu，則將混合物通入過量的CO并加熱后，可以除去CuO，且不引入新的雜質(zhì)，故選項方法正確；C、N2不能與Cu反應(yīng)，氧氣與銅在加熱的條件下可反應(yīng)生成氧化銅，則將氣體通入灼熱的銅網(wǎng)后氧氣可以被除去，且不引入新的雜質(zhì)，故選項方法正確；D、CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3與H2O，CO不能與NaOH反應(yīng)，則將氣體通入足量的NaOH溶液后，可以除去CO2，且不引入新的雜質(zhì)，故選項方法正確。6．除雜和提純是化學(xué)的基本實驗技能之一，下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項物質(zhì)所含雜質(zhì)加入的試劑和操作AKClKClO3加入MnO2，加熱B銅粉鐵粉足量的稀鹽酸，過濾CCuCl2溶液FeCl2加入適量銅粉，過濾DCO2CO通過足量氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氯酸鉀在二氧化錳的催化并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，但二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則引入了新雜質(zhì)，該實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，過濾能得到銅粉，該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康模籆、氯化銅、氯化亞鐵均不能與銅反應(yīng)，該實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康模籇、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則除去了主要物質(zhì)二氧化碳，該實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?．為除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用的相應(yīng)除雜方案明顯錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方案AH2水蒸氣通過足量的濃硫酸，干燥BCO2氣體HCl將氣體通過足量的NaOH溶液后，干燥CNaCl固體泥沙加足量水充分溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶DHCl溶液H2SO4加入適量的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)后，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性，水蒸氣和氫氣通過足量的濃硫酸可以吸收雜質(zhì)水蒸氣，方案正確；B、二氧化碳和HCl都會與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以會將原本的二氧化碳也消耗，方案錯誤；C、氯化鈉能溶于水，泥沙是不溶于水，過濾可將不溶性雜質(zhì)去除，所以加足量水充分溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉，方案正確；D、HCl不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以可以完全去除硫酸雜質(zhì)，方案正確。8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用方法不正確的的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACuFe加入稀硫酸BCO2CO通入氧氣，點燃CN2O2通入灼熱的銅DFeCl2溶液CuCl2加入FeA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，不符合題意；B、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，且通入氧氣，會引入新的雜質(zhì)，符合題意；C、通入灼熱的銅，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅和氮氣不反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，不符合題意；D、加入鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，可除去雜質(zhì)，不符合題意。9．物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方法能達(dá)到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ檢驗一氧化碳通入澄清石灰水、觀察B除去鐵粉中混有的少量銅粉加入足量的稀鹽酸、過濾C除去CO2中混有的少量CO通過灼熱的氧化銅D除去銅粉中混有的少量碳粉在空氣中充分灼燒A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.一氧化碳不能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)，不能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；B、鐵粉能與足量稀鹽酸應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與足量稀鹽酸反應(yīng)，將混合物加入足量的稀鹽酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤。C、高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，混合氣體通過灼熱的氧化銅能除去一氧化碳且不引入新雜質(zhì)，正確；D、在空氣中充分灼燒，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，錯誤。10．物質(zhì)的分離、除雜、鑒別和檢驗是化學(xué)研究常用方法，下列操作方法正確的是實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ分離鎂條與鋁條用磁鐵吸引B除去餐具上的油污用水沖洗C鑒別CO和CO2聞氣味D檢驗?zāi)乘畼邮欠駷檐浰尤敕试硭袷?，觀察A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、鎂條和鋁條都不能被磁鐵吸引，不能用磁鐵分離二者鑒別，故A選項操作方法錯誤，不符合題意；B、油污不能溶解在水中，用水沖洗不能除去餐具上的油污，應(yīng)加入洗滌劑進(jìn)行清洗，故B選項操作方法錯誤，不符合題意；C、CO和CO2都是無色無味的氣體，聞氣味不能鑒別二者，故C選項操作方法錯誤；D、硬水中加入肥皂水振蕩，產(chǎn)生的泡沫少浮渣多；軟水中加入肥皂水振蕩，產(chǎn)生的泡沫多浮渣少，加入肥皂水可以鑒別應(yīng)硬水和軟水，故D選項操作方法正確。11．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A．CuOC(木炭)足量的鹽酸，過濾B．Na2SO4溶液稀硫酸過量Na2CO3、過濾C．FeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D．二氧化碳一氧化碳點燃A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氧化銅能與鹽酸反應(yīng)，而碳不能與鹽酸反應(yīng)，則除去了主要物質(zhì)，而沒有除去雜質(zhì)，該選項方法不正確；B、碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但過量的硫酸鈉為新的雜質(zhì)，該選項方法不正確；C、鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，過濾能除去銅和過量的鐵，該選項方法正確；D、二氧化碳不可燃也不助燃，則二氧化碳中的少量一氧化碳無法點燃，該選項方法不正確。12．下列物質(zhì)的除雜方法不正確的是選項物質(zhì)除雜方法或試劑AN2(O2)灼熱的銅網(wǎng)BFeSO4(CuSO4)過量的鐵粉CCO2(CO)點燃DCuO(C)在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氮氣不與灼熱的銅反應(yīng)，氧氣能夠與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅，所以通過灼熱的銅能夠除去氮氣中的氧氣，符合除雜原則，選項正確；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，將雜質(zhì)硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，符合除雜原則，選項正確；C、混合氣體中，如一氧化碳的含量較低，一氧化碳不會燃燒生成二氧化碳，即點燃不能除去二氧化碳中的一氧化碳，選項錯誤；D、氧化銅在空氣中灼燒無變化，碳在空氣中灼燒時與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以在空氣中灼燒能夠除去氧化銅中的碳，符合除雜原則，選項正確；13．除雜和提純是化學(xué)的基本實驗技能之一，下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項物質(zhì)所含雜質(zhì)加入的試劑和操作ACO2CO點燃BN2O2灼熱的銅網(wǎng)CCuCl2溶液FeCl2加入適量鐵粉，過濾D鐵粉銅粉適量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，不符合題意；B、通過灼熱的銅網(wǎng)，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅和氮氣不反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，符合題意；C、加入適量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，除去反應(yīng)生成的銅，不但沒有除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，不符合題意；D、加入適量的稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，不符合題意。14．下列除雜方法正確的是（其中括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．FeSO4（H2SO4）加過量鐵粉過濾 B．CO2（CO）點燃C．NH4HCO3（NaCl）加熱 D．N2（O2）通過灼熱的碳層【答案】A【解析】A、H2SO4加過量鐵粉，鐵粉會與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以將雜質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，多余的鐵粉通過過濾除去，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，所以符合除雜原則，故選項正確；B、當(dāng)不能燃燒、不能支持燃燒的二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；C、NH4HCO3固體加熱生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，不但沒有除去雜質(zhì)且消耗了需要的NH4HCO3，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、O2能與碳反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w，不符合除雜原則，故選項錯誤；15．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）方法和試劑ACO2

CO點燃BN2

O2通過灼熱的銅網(wǎng)CCO

CO2通入澄清石灰水DCaO

CaCO3高溫煅燒A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、二氧化碳不可燃也不助燃，則二氧化碳中的少量一氧化碳無法點燃，該選項方法不正確；B、氧氣能與銅反應(yīng)生成氧化銅，則可通過灼熱的銅網(wǎng)除去氮氣中的氧氣，該選項方法正確；C、二氧化能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則可用澄清石灰水除去一氧化碳中的二氧化碳，該選項方法正確；D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則可用高溫煅燒的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，該選項方法正確。16．如表所示除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A．銅鐵過量稀硫酸，過濾B．CaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾C．FeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D．二氧化碳一氧化碳點燃A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、銅不與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，再過濾即可得到銅，能除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確；B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確；C、過量鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，再過濾除去銅、鐵，能除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，因為當(dāng)二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不能燃燒的，故選項錯誤；17．下列除雜實驗中，擬定的實驗方案可行的是A．除去CO2中的CO；把氣體點燃B．除去ZnSO4中混有的少量H2SO4：加人足量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾C．除去Cu中混有少量Fe；加人足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，過濾D．除去CaO粉末中混有的少量CaCO3；加人足量水，充分反應(yīng)，過濾【答案】C【解析】A、二氧化碳中有有一氧化碳雜質(zhì)，點不然或者有氧氣剩余引入新雜質(zhì)，可以通入灼熱的氧化銅來將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故選項方案錯誤；B、ZnSO4中混有的少量H2SO4：加人足量鐵粉，會生成硫酸亞鐵新雜質(zhì)，可以將鐵粉換成鋅粉，故選項方案錯誤；C、Cu中混有少量Fe；加人足量稀鹽酸，鐵粉會和酸反應(yīng)而銅粉不反應(yīng)，過濾可以得到銅，故選項方案正確；D、CaO粉末中混有的少量CaCO3，加人足量水，氧化鈣會和水反應(yīng)，方法不行，可以將混合物高溫煅燒將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故選項方案錯誤；18．下列除雜方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)方法A二氧化碳少量一氧化碳點燃B氮氣氧氣通過灼熱的碳層C氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒D碳酸鈣二氧化錳加水溶解，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，不能用點燃的方法去除一氧化碳，故錯誤；B、通過灼熱的碳層，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，除去氧氣的同時引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，故錯誤；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，能除去碳酸鈣得到氧化鈣，故正確；D、碳酸鈣、二氧化錳不溶于水，不可用加水溶解、過濾的方法除去二氧化錳，故錯誤。19．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選?的試劑及操作方法均正確的是編號物質(zhì)少量雜質(zhì)試劑（足量）除雜操作方法ANaCl泥沙水加入水，攪拌后過濾BFe粉Fe2O3CO氣體先加熱裝混合物的玻璃管，后通入足量的CO氣體CZn粉Cu適量的稀硫酸加入稀硫酸，攪拌后過濾DFeSO4溶液CuSO4Fe粉加入過量Fe粉，攪拌后過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氯化鈉可溶于水，泥沙難溶于水，則溶解、過濾可除去其中的泥沙，但還需蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，該選項不正確；B、一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則可用一氧化碳除去鐵粉中的氧化鐵，但需先通一氧化碳后加熱，防止氣體不純引起爆炸，該選項不正確；C、鋅能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，則不能用硫酸除去鋅中的銅，該選項不正確；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾可除去生成的銅和過量的鐵，該選項正確。20．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACuFe加入過量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥BFeCl2溶液CuCl2加入過量鋅，過濾CN2O2通過灼熱的銅網(wǎng)DCO2CO灼熱的氧化銅A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、鐵與過量的稀硫酸完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，則過濾洗滌干燥得到純凈的銅，選項正確；B、鐵和銅都排在鋅的后面，氯化亞鐵和氯化銅都會與鋅反應(yīng)，則原物質(zhì)反應(yīng)不符合除雜要求，選項錯誤；C、灼熱的銅網(wǎng)能和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則除去氧氣，完成除雜，選項正確；D、一氧化碳能和灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，沒有生成新雜質(zhì)，選項正確；21．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，其方法正確的一組是待提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液HCl過量CaO，過濾BNH3H2O通入足量的濃硫酸，洗氣CCuCuO加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DNa2SO4Na2CO3過量的稀硫酸，蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，過量的氧化鈣會引入新雜質(zhì)氫氧化鈣，錯誤；B、濃硫酸和氨氣反應(yīng)，將要保留的物質(zhì)除去，錯誤；C、稀鹽酸和銅不反應(yīng)，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的銅，正確；D、硫酸過量，不能通過蒸發(fā)、結(jié)晶除去，會引入新雜質(zhì)硫酸，錯誤。22．下列除雜方法正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，過濾BZnSO4溶液（CuSO4）加入過量的鐵粉，過濾CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DN