2020-2021學(xué)年四川省成都東部新區(qū)養(yǎng)馬中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

成都東部新區(qū)養(yǎng)馬中學(xué)高一下期第一次月考-化學(xué)第I卷(選擇題共40分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。1.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17O具有相同的電子數(shù)，互為同位素C.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同種核素D.12C與13C具有不同的質(zhì)量數(shù)，屬于同種元素【答案】C【解析】【詳解】A．O、F的質(zhì)子數(shù)分別為8、9，故18O的中子數(shù)為10，19F的中子數(shù)為10，A正確，不選；B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，故16O與17O具有相同的電子數(shù)，互為同位素，B正確，不選；C．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，它們不是同種核素，它們互為同位素，C不正確，選；D．元素指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，D正確，不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】在區(qū)分元素、核素、同位素時(shí)，要理解它們的定義。元素指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；核素指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。2.某負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是A.第二周期第IA族 B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第IA族 D.第三周期第ⅦA族【答案】B【解析】【分析】某元素簡單陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)，故元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，則該元素的質(zhì)子數(shù)為10-1=9，該元素為F，在周期表中第二周期第ⅦA族?！驹斀狻坑煞治鲋撛貫镕，位于周期表中第二周期第ⅦA族，B符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】某元素簡單陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)；某元素簡單陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù)。3.除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，元素原子的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱C.從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由-4遞變到-1D.從左到右，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．同周期主族元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，故A不選；B．同周期主族元素，從左到右，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性減弱，故B不選；C．同周期主族元素，從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7（除O、F以外），負(fù)價(jià)由-4遞變到-1，故選C；D．同周期主族元素，從左到右，金屬的金屬性逐漸減弱，則元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱；非金屬的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故D不選。答案選C。4.下列說法正確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中一定含有共價(jià)鍵【答案】A【解析】【詳解】A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物，A正確；B、含有共價(jià)鍵的化合物不一定就是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、共價(jià)化合物中一定不能含離子鍵，C錯(cuò)誤；D、離子化合物中不一定含有共價(jià)鍵，例如氯化鈉，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)晴】掌握離子化合物、共價(jià)化合物的含義是解答的關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，這說明離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，解答時(shí)注意理解掌握和靈活應(yīng)用。5.下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，形成離子鍵陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，但非最高價(jià)含氧酸不符合這一規(guī)律，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素性質(zhì)成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。6.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是()A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.B、Mg、Si D.O、P、Cl【答案】D【解析】【詳解】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置圖推斷：A、B、C三種元素只能分別在第二、第三周期，而不能為第一、第二周期，因?yàn)镠或He左右均沒有其他元素；再由同一主族中第二、第三周期相鄰元素的原子序數(shù)相差8，根據(jù)題意列出關(guān)系式。若設(shè)A的序數(shù)為x，則B、C的序數(shù)分別為x+7、x+9，且x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A.B.

C分別為O、P、Cl，答案選D。7.元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是①原子序數(shù)：A＞B②離子半徑：aAm+＜bBn—③原子半徑：A＜B④元素所在的周期序數(shù)：A＞B⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對值相等⑥b=a+m－nA.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，①正確；②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A＜B，②正確；③A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑A＞B，③錯(cuò)誤；④A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：A＞B，④正確；⑤A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值不相等，⑤錯(cuò)誤；⑥A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，且a－m=b+n，⑥錯(cuò)誤；答案選B。8.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（）A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子B.鐵紅的化學(xué)式：FeOC.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．C是6號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，若原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)是14，該原子可表示為，A錯(cuò)誤；B．鐵紅是氧化鐵的俗稱，化學(xué)式是：Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．在HClO中O原子分別與H、Cl原子個(gè)形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C正確；D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl為離子化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr②原子半徑：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④還原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正確；②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半徑最小，②正確；③元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯(cuò)誤；④因元素單質(zhì)氧化性越強(qiáng)離子還原性越弱，單質(zhì)氧化性：F2>O2>S，所以還原性：S2－＞O2－＞F－，④正確。答案選C。10.下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說明a的金屬性大于b，如Ca的金屬性大于Li，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說明a的金屬性大于b，如鎂的金屬性小于鋰，故B錯(cuò)誤；C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多，說明a失電子比b多，不能說明a的金屬性大于b，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a活動性大于b，則a的金屬性大于b，故D正確；故答案D。11.下列物質(zhì)中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是A.NaOH B.NaCl C.NH4Cl D.Na2O2【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH含有鈉離子和氫氧根形成的離子鍵，以及氧原子和氫原子形成的極性鍵，故A不符合題意；B．NaCl中只含鈉離子和氯離子形成的離子鍵，故B不符合題意；C．NH4Cl中含有氯離子和銨根形成的離子鍵，還有氮原子和氫原子形成的極性鍵，故C不符合題意；D．Na2O2中含有鈉離子和過氧根形成的離子鍵，同時(shí)含有氧原子和氧原子形成的非極性鍵，故D符合題意；綜上所述答案為D。12.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.X原子可能為第ⅤA族元素B.Y原子一定為第ⅠA族元素C.該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4【答案】B【解析】【詳解】由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，A．由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，則X原子可能為ⅤA族元素，A項(xiàng)正確；B．Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，則Y原子為VIIA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，C項(xiàng)正確；D．F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項(xiàng)正確；答案選B。13.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說法正確的是A.對應(yīng)簡單離子半徑：B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D.Y的氧化物與Z和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律和選修中的問題解答該題。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl，則：A．O、Na對應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子半徑，A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞Si，HCl穩(wěn)定性較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；D．Y為Si，其氧化物SiO2除與HF酸反應(yīng)外與其它酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。14.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱 B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【解析】【詳解】A.單質(zhì)氧化性的越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，A正確；B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確。答案為B。15.如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的（）A.Y、Z可形成ZY6分子 B.X原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.原子半徑：Z>M>Y D.Z2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為【答案】B【解析】【分析】短周期是前三周期，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為He，Y為F，M為Cl，Z為S?！驹斀狻緼.S有+6價(jià)，F(xiàn)有-1價(jià)，所以Y、Z可形成ZY6（SF6）分子，正確；B.X（He）最外層電子數(shù)為2，錯(cuò)誤；C.同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑：Z>M>Y，正確；D.Z2－（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，正確。故選B。16.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物(RO)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.mol B.molC.(A-N+

2)mol D.mol【答案】A【解析】【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；RO的質(zhì)子數(shù)為A-N+8；R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。17.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（）A.C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素B.A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A【答案】D【解析】【分析】這幾種元素都是短周期元素，A和C屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素，設(shè)B原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C原子序數(shù)是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，故A正確；B.氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化較不活潑的金屬、非金屬，如C、Cu等，故B正確；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質(zhì)都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；D.B原子電子層數(shù)大于A、C，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，所以原子半徑大小順序是B＞A＞C，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】明確元素的相對位置以及原子序數(shù)與核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。18.科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO＋SOCS，2OCS＋SO22CO2＋3S。下列說法不正確的是A.CO2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑：S>C>OC.OCS和CO2都含離子鍵D.OCS屬于共價(jià)化合物【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳電子式為，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：S>C>O，B正確；C．OCS和CO2均為共價(jià)化合物，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．OCS分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，D正確；故選C。19.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是()A.X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒B.X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素D.A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強(qiáng)弱【答案】B【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，A為第二周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多，A的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，A應(yīng)為F元素，則X為O元素，M為Ne元素，Y為S元素，Z為Cl元素，N為Ar元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為O，A為F，M為Ne，Y為S，Z為Cl，N為Ar，則A．氧元素的單質(zhì)不能燃燒，為助燃劑，A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z三種元素中S元素形成的單核陰離子半徑最大，B正確；C．O、F無正價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl元素，C錯(cuò)誤；D．氟氣通入NaCl溶液中，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF與O2，不能置換出氯，不能證明F、Cl非金屬性的相對強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。20.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點(diǎn)就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。第II卷(非選擇題共60分)二、非選擇題：本題包括5小題，共60分21.回答下列問題：（1）用電子式表示下列化合物的形成過程：HClO：_______，MgCl2：_______。（2）有以下物質(zhì)：①AlCl3

②HClO③H2O④NH4Cl⑤NaCl⑥Na2O2⑦H2⑧H2O2⑨NaOH只含有極性鍵的是_______；只含有非極性鍵的是_______；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是_______；只含離子鍵的是_______；⑥含有什么鍵_______；屬于離子化合物的是_______；屬于共價(jià)化合物的是_______。【答案】（1）①.②.（2）①.①②③②.⑦③.⑧④.⑤⑤.離子鍵、非極性共價(jià)鍵⑥.④⑤⑥⑨⑦.①②③⑧【解析】【小問1詳解】HClO為氫、氯、氧形成的共價(jià)化合物，形成過程為：；MgCl2為鎂離子、氯離子形成的離子化合物，形成過程為：?！拘?詳解】①AlCl3為鋁氯形成的共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵；②HClO為氫、氯、氧形成的共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵；③H2O為氫氧形成的共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵；④NH4Cl是由氯離子、銨根離子構(gòu)成的離子化合物，銨根離子中存在氮?dú)錁O性共價(jià)鍵；⑤NaCl是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的離子化合物；⑥Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，過氧根離子中存在氧氧非極性共價(jià)鍵；⑦H2為氫元素形成的含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；⑧H2O2為氫氧形成的共價(jià)化合物，含有氫氧極性共價(jià)鍵、氧氧非極性共價(jià)鍵；⑨NaOH是由鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根中含有氫氧極性共價(jià)鍵；故只含有極性鍵的是①②③；只含有非極性鍵的是⑦；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是⑧；只含離子鍵的是⑤；⑥含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；屬于離子化合物的是④⑤⑥⑨；屬于共價(jià)化合物的是①②③⑧。22.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_______(填具體元素符號，下同)。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______。堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_______。（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：_______，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。（5）表示①與⑦的化合物的電子式_______?！敬鸢浮浚?）Ar（2）①.HClO4②.（3）①.Al②.（4）①.②.離子（5）【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中元素的分布情況可知①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K?！拘?詳解】稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以這些元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；【小問2詳解】同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是OH－和K＋通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為?！拘?詳解】)處于金屬與非金屬交界區(qū)的⑤號元素Al兩性，其最高價(jià)氧化物氫氧化鋁為兩性氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，；【小問4詳解】元素④與⑥分別是Na、S，鈉失去電子形成鈉離子、硫得到電子形成硫離子，兩者形成的化合物是離子化合物Na2S，則用電子式表示Na2S的形成過程為，硫化鈉屬于離子化合物。【小問5詳解】元素①與⑦分別是C、Cl，形成的化合物是CCl4，CCl4的電子式是。23.下表為五種短周期元素的相關(guān)信息元素元素的相關(guān)信息X周期表中原子半徑最小的元素Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z地殼中含量最多的元素Q短周期中金屬性最強(qiáng)R常溫下，R的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積回答下列問題(注：涉及元素的均要用對應(yīng)元素的元素符號書寫作答)（1）Y元素在周期表中的位置是_______。（2）請寫出X與Z元素按1：1組成的常見物質(zhì)的電子式_______，（3）由X、Y兩種元素組成的8電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）Z、Q兩種元素分別形成的簡單離子中半徑較大的是_______，原因是_______。（5）Z、R兩種元素分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序是_______。（6）廢印刷電路板上含有銅，用X2Z2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既能溶解銅，又對環(huán)境無污染，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）第二周期第ⅣA族（2）（3）-CH2-（4）①.O2-②.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對電子吸引力越大，半徑越?。?）H2O>H2S（6）【解析】【分析】X周期表中原子半徑最小的元素，為氫；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，為碳；Z地殼中含量最多的元素，為氧；Q短周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉；R常溫下，R的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積，為硫；【小問1詳解】Y元素為碳，在周期表中的位置第二周期第ⅣA族；【小問2詳解】X與Z元素按1：1組成的常見物質(zhì)為過氧化氫，過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式；【小問3詳解】X、Y兩種元素組成的8電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為-CH2-；【小問4詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Z、Q兩種元素分別形成的簡單離子中半徑較大的是O2-；【小問5詳解】同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；根?jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Z、R兩種元素分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序是H2O>H2S；【小問6詳解】X2Z2為過氧化氫，過氧化氫、稀硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，。24.原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如表所示。元素ABDEFGMNP原子半徑/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同主族，在元素周期表中的相對位置如下，請將元素符號填在表中相應(yīng)位置：_____（2）B在元素周期表中的位置為_______。（3）D、E、G簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(填元素符號)（4）A、B、D的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開______。(填化學(xué)式)（5）M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）第二周期第ⅤA族（3）O2->F->Mg2+（4）H2O>NH3>CH4（5）【解析】【分析】由原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)可知，ABDE為第二周期、FGMNP為第三周期；已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同主族，結(jié)合在元素周期表中的相對位置，可知A、B、D、E、F、G、M、N、P分別為碳、氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁、硫、氯；【小問1詳解】由分析可知，元素符號在表中相應(yīng)位置為：；【小問2詳解】B為氮，位于第二周期第ⅤA族；【小問3詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；D、E、G簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->F->Mg2+；【小問4詳解】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；【小問5詳解】M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁，氫氧化鋁和胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，。25.某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；___