153物質(zhì)的溶解-溶液的配制

第1章水和水的溶液第5節(jié)物質(zhì)的溶解第3課時溶液的配制【知識點歸納】1．常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來定量表示溶液的濃度，即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。其公式為________________________________________________________________________。2．配制溶液的一般步驟①________(溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積)；②______________(固體：用天平稱??；液體：用量筒量取)；③________；④裝瓶并貼上標(biāo)簽。3．溶液的稀釋(1)溶液稀釋計算的實質(zhì)：溶液稀釋前后，____________的質(zhì)量不變。(2)公式：①______________×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝______________×________________。②濃溶液的體積×__________________×______________________＝______________×__________________×____________________?！敬鸢柑崾尽?．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量)2．①計算②稱量和量?、廴芙?．(1)溶質(zhì)(2)①濃溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②濃溶液的密度濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的體積稀溶液的密度稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【隨堂訓(xùn)練】1.蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程如圖所示，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，下列說法錯誤的是(C)A．①溶液一定是不飽和溶液B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為①＝②＞③＞④C．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變D．①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于②溶液【解析】A、①→②，溶劑質(zhì)量減少，沒有晶體析出，說明①溶液肯定是不飽和溶液，故選項說法正確。B、①→②沒有晶體析出，②→③，有晶體析出，③→④，析出更多的晶體，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①=②＞③＞④，故選項說法正確。C、②是恰好飽和的溶液，在②→③，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；③→④為升溫蒸發(fā)過程，溫度升高，氯化鈉的溶解度增大，溶液均為飽和溶液，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故選項說法錯誤。D、①→②，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項說法正確。2.現(xiàn)有一定溫度的氯化銨飽和溶液200克，欲改變此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是(C)A．溫度不變，蒸發(fā)掉20克水B．溫度不變，加入10克氯化銨固體C．溫度不變，加入20克水D．溫度不變，取出10克原溶液【解析】A、溫度不變，蒸發(fā)掉20克水，溶液中會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生變化，故A錯誤；B、由于溶液是飽和的，因此在溫度不變的情況下，加入溶質(zhì)，溶質(zhì)不再被溶解，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生變化，故B錯誤；C、在溫度不變的情況下，加入20克水，會使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、由于溶液是均一的，因此從溶液中取出10克原溶液，無論是取出的溶液還是剩余的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故D錯誤.3.小孟在配制食鹽水時，記錄實驗數(shù)據(jù)如表所示。則下列敘述正確的是(B)實驗序號水的質(zhì)量/g加入食鹽的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．20g食鹽溶于50g水中，可得到68g溶液C．實驗中10g水最多能溶解4g食鹽D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為④＞③＞②＞①【解析】根據(jù)溶液質(zhì)量與溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，若水的質(zhì)量+食鹽的質(zhì)量＞溶液質(zhì)量，則說明有固體不溶解，即達到了溶解的最大極限，然后利用表中的數(shù)據(jù)可知20℃時，10g水中能溶解食鹽3.6g，即③④都是飽和溶液進行分析．解：A、①為不飽和溶液，所以溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g/12g×100%=16.7%，故A錯誤；B、由③可知該溫度下10g水能溶解3.6g恰好達到飽和，則20g食鹽溶于50g水中，能溶解食鹽18g，可得到68g溶液，故B正確；C、10g水最多能溶解3.6gNaCl，故C錯誤；D、因③、④都是同溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，①、②都是不飽和溶液，溶質(zhì)越多溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，則②＞①，又同溫度同溶質(zhì)的飽和溶液是溶質(zhì)溶解的最大極限，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以④=③＞②＞①，故D錯誤。4.現(xiàn)有硝酸鉀(KNO3)和氯化鈉(NaCl)兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表所示。溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.845.885.5110138(1)20℃時，能否制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液？請通過計算說明。(2)有硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各一杯，它們的溫度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，則由表可知這兩杯溶液的溫度的最小范圍是___________?！敬鸢浮浚?）由表可知，20℃對應(yīng)的氯化鈉的溶解度為36.0g，可計算得出該溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(m質(zhì),m質(zhì)＋m劑)＝eq\f(36.0g,100g＋36.0g)×100%≈26.5%<30%，所以該溫度下不能制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液。（2）20～30℃【解析】（1）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度求飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）相同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以此時兩杯溶液的溶解度相同，兩種溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都隨溫度升高而增大，根據(jù)表格，小于20℃，氯化鈉的溶解度大于35.8g多，硝酸鉀的溶解度不到31.6g，不可能相等，大于30℃氯化鈉的溶解度到不了40g，硝酸鉀的溶解度大于40g，所以不可能相等，所以溶解度可能相等的溫度范圍是20℃30℃.5.某同學(xué)欲配制70g5%的NaCl(氯化鈉)溶液。該實驗的部分操作如圖所示。(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是______g，若稱量時A出現(xiàn)了右盤略低的現(xiàn)象，接下來的具體操作是_____。(2)量取水時，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的量筒而不選用200mL的量筒，其目的是_______________。(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是__________________。(4)請指出D中所貼標(biāo)簽的不妥之處：______________________________。(5)小明同學(xué)在實際操作中出現(xiàn)了如下情況，導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有______(填字母)。A．在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)B．氯化鈉固體不純C．量取水時按照圖B的方法讀數(shù)D．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出【答案】（1）3.5加氯化鈉直到天平平衡（2）減少誤差（3）加快溶解（4）未標(biāo)明溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）ABC【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制5%的氯化鈉溶液70g，需氯化鈉的質(zhì)量=70g×5%=3.5g；若稱量時A出現(xiàn)了右盤略低的現(xiàn)象，說明砝碼的質(zhì)量大于藥品的質(zhì)量，接下來的具體操作是繼續(xù)向左盤中添加氯化鈉，直至天平平衡。（2）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取水時，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的量筒，而不選用200mL的量筒，其目的是減小誤差。（3）C是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率。（4）標(biāo)簽上無需標(biāo)注溶液的質(zhì)量，應(yīng)該注明的是溶液的名稱以及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）A．在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)，使讀數(shù)中增加了開始游碼所處位置質(zhì)量，從而導(dǎo)致所得氯化鈉質(zhì)量偏小，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。B．氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。C．按照圖B的方法讀數(shù)，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。D．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，會造成實際所取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。1．現(xiàn)有一杯20℃硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是(C)A．加入一定量硝酸鉀B．升溫到60℃C．加入一定量水D．恒溫蒸發(fā)部分水【解析】根據(jù)一定溫度下的飽和溶液的性質(zhì)可知，溶質(zhì)達到溶解的最大極限，則增加溶質(zhì)或升高溫度，溶質(zhì)和溶劑都不變化，則濃度不變；恒溫下蒸發(fā)還是飽和溶液，則濃度不變；在該溫度下增加溶劑時濃度變化，即溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變．解：A、因為該硝酸鉀溶液是飽和溶液，所以加入一定量的固體硝酸鉀，固體不溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，則升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但是溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以此硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤；C、在溫度不變的情況下加入水，則溶劑增多，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故本選項正確；D、恒溫下蒸發(fā)水，溶質(zhì)和溶劑都減少，但還是該溫度下得飽和溶液，則該硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故本選項錯誤.2．現(xiàn)有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到20%，可采用的方法是(操作過程中均沒有晶體析出)(B)①蒸發(fā)掉20g水②蒸發(fā)掉24g水③加入3.2g氯化鈉④加入5g氯化鈉A．①③B．①④C．②③D．只有①【解析】要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液變成20%的NaCl溶液，可采取加入溶質(zhì)氯化鈉繼續(xù)溶解或蒸發(fā)部分溶劑水的方法；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，分別計算出所加入氯化鈉或蒸發(fā)水的質(zhì)量．【解答】解：若采取蒸發(fā)溶劑的方法：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x(40g×10%)/(40g?x)×100%=20%，解得x=20g若采取加入溶質(zhì)的方法：設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為y(40g×10%+y)/(40g+y)×100%=20%，解得y=5g.3．下列敘述中正確的是(B)A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B．在一定溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定C．使飽和氯化銨溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可采用升溫法D．10g物質(zhì)完全溶于90g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為10%【解析】A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質(zhì)的量或減少溶劑的量可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大時，若降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變或減小，故A錯誤；B、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(100g+溶解度)×100%，所以溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B正確；C、升溫后溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯；D、當(dāng)放入的物質(zhì)與溶質(zhì)相同，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；當(dāng)放入的物質(zhì)（如氧化鈉）與水發(fā)生化合反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量大于10g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于10%；當(dāng)放入的物質(zhì)含有結(jié)晶水（如硫酸銅晶體）時，溶質(zhì)的質(zhì)量會小于10g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于10%，故D錯。4．下列食鹽溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于5%的是(B)A．5g食鹽溶解在95g水中得到的溶液B．100g水中溶解了5g食鹽得到的溶液C．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽D．將食鹽和水按1∶19的質(zhì)量比配成的溶液【解析】A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%；故符合題意。B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=5g/(5g+100g)×100%=4.76%；故不符合題意。C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=5g/100g×100%=5%；故符合題意。D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=1/(1+19)×100%═5%；故符合題意。5．溫度不變，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示的實驗。下列結(jié)論不正確的是(A)A．實驗二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．實驗一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．實驗二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．實驗二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等【解析】A、實驗二乙燒杯中飽和溶液加入5g氯化鈉，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B、溶液具有均一性，不論分成幾份，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故實驗一后甲乙中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，B正確；C、實驗二甲燒杯中飽和溶液加入5g水，溶劑質(zhì)量增加，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，C正確；D、實驗二后，甲燒杯溶質(zhì)質(zhì)量不變，乙燒杯加入的5g氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，故甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，D正確.6．下列操作會引起所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(C)A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼B．將配成的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎灑出部分溶液C．用量筒量取蒸餾水，讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處D．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出【解析】A、用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼，不影響稱量的質(zhì)量，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。B、溶液具有均一性，將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。C、用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項正確。D、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項錯誤。7．已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示。溫度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液200g，需要加水__________g，此時溶液的溫度應(yīng)為_____℃。【答案】16060【解析】100g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：200g×20%=40g,配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液200克，需要水的質(zhì)量為：200g40g=160g設(shè)200g20%飽和溶液在某溫度下的溶解度為s，s/(100g+s)×100%=20%s=25g根據(jù)圖表可知在60℃時的溶解度為25g.8．某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。要把100g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要加水的質(zhì)量為__________g?！敬鸢浮?50【解析】把100g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，設(shè)需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×5%=（100g+x）×2%，則x=150g．9．小明配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖如圖所示。①②③④⑤(1)配制上述溶液，小明要稱取蔗糖__________g。(2)步驟①②④中用到的相同的儀器名稱是___________。(3)用圖中所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序：__________________。(4)若圖③中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為_________g。若所量取的水的質(zhì)量沒有錯誤，實際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(精確到0.1%)?！敬鸢浮浚?）18.5（2）燒杯（3）⑤③①④②（4）11.512.4%【解析】（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖的質(zhì)量為：100g×18.5%=18.5g；（2）圖中①、②、④中相同的儀器是燒杯；（3）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液，首先計算配制溶液所需蔗糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進行溶解，配制該溶液的操作順序為⑤③①④②；（4）圖③中砝碼和蔗糖的位置放反了；由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=15g3.5g=11.5g。這樣配制的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.5g/[11.5g+(100g?18.5g)]×100%≈12.4%。10．20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是(B)A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液B．甲、乙燒杯中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解析】A．從圖可以看出，20℃時，甲燒杯中還有未溶解的硝酸鉀固體，所以甲燒杯中，硝酸鉀溶液是飽和溶液，故A錯誤；B．甲→乙過程中，繼續(xù)加水，但還有未溶解的硝酸鉀固體，故乙燒杯仍是飽和溶液，同一溫度下的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B正確；C．乙燒杯中有未溶解的硝酸鉀固體，乙→丙過程中，剩余硝酸鉀已全部溶解，丙可能剛好飽和，也可能不飽和，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變或變小，故C錯誤；D．丙→丁過程中，繼續(xù)加入溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D錯誤。11．一杯60℃、100克不飽和的硝酸鉀溶液，逐漸恒溫蒸發(fā)水時溶液質(zhì)量的變化如表所示。實驗次數(shù)123蒸發(fā)水的質(zhì)量/g333剩余溶液的質(zhì)量/g979490由上表可知蒸發(fā)水時析出晶體的是(C)A．第1次B．第2次C．第3次D．都沒有晶體析出【解析】第一次實驗，蒸發(fā)3g水，剩余溶液的質(zhì)量為97g，溶液質(zhì)量減少了100g97g=3g；第二次實驗，蒸發(fā)3g水，剩余溶液的質(zhì)量為94g，溶液質(zhì)量減少了97g94g=3g；第三次實驗，蒸發(fā)3g水，剩余溶液的質(zhì)量為94g，溶液質(zhì)量減少了94g90g=4g，說明蒸發(fā)3g水，析出了1g晶體。故第3次蒸發(fā)水時析出了晶體。12．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中加入3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(C)A．30%B．eq\f(26.5＋3.5,100＋6.5)×100%C．26.5%D．eq\f(26.5＋3.5,100＋6.5＋3.5)×100%【解析】某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則6.5g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為26.5g×6.5g/(100g?26.5g)≈2.34g，故所得溶液為該溫度下的飽和溶液。則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5g/100g×100%=26.5%。13．實驗室需配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液。(1)查閱硝酸鉀的溶解度。已知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為__________%(計算結(jié)果保留整數(shù))。(2)計算。配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為____________g，所需蒸餾水的體積為__________mL(1mL水的質(zhì)量是1g)。(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，___________(填字母)。A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是____________(填字母)。量取時，若俯視刻度線，則實際所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。【答案】（1）24（2）436（3）（4）A（5）BC偏大【解析】(1)根據(jù)硝酸鉀的溶解度為31.6g，100g水中最多溶解硝酸鉀31.6g，那