湖南省長(zhǎng)沙市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

湖南省長(zhǎng)沙市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單項(xiàng)選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分)1．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（）A．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．高溫、高壓都能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而只有高溫有利于提高合成氨的產(chǎn)率2．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，觀察現(xiàn)象。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對(duì)比。下列說(shuō)法正確的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以產(chǎn)生紅色沉淀B．b試管中的現(xiàn)象說(shuō)明：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．為了證明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x應(yīng)該盡可能的大，而v應(yīng)該盡可能的小D．若向試管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液顏色會(huì)變深3．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，測(cè)定稀醋酸的濃度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．潤(rùn)洗滴定管的方法：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管上口放入預(yù)置的燒杯中B．趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡方法如圖所示C．該滴定實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑D．當(dāng)加入半滴NaOH溶液后，溶液變色，立即讀數(shù)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（）A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ5．已知25℃時(shí)，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液(KaA．升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(HB．向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c(HC．該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度D．加水稀釋后，溶液中c(CH6．鉀的化合物對(duì)調(diào)節(jié)體內(nèi)循環(huán)有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．0.1mol?L?1B．K2S溶液中：2cC．K2CO3溶液中：cD．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三種溶液中的c(K+)：③>①>②(已知：CH3COOH的7．如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞位于I處)，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到I處及從I處拉到Ⅱ處時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。下列說(shuō)法正確的是（）A．將活塞從I處拉到Ⅱ處時(shí)，NO2氣體增多，管內(nèi)混合氣體顏色變深B．若將活塞控制在Ⅱ處，將注射器放入熱水中，管內(nèi)氣體顏色變淺C．將活塞從I處拉到Ⅱ處時(shí)，證明了其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體減小的方向移動(dòng)D．將活塞從Ⅱ處推到I處時(shí)，紅色先瞬間變深，然后又稍微變淺8．已知：①H②C(s)+③C(s)+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的只有反應(yīng)①B．H2的燃燒熱為241.8kJ/molC．CO的燃燒熱為283kJ/molD．C(s)+9．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)X(g)?Y(g)+Z(g)ΔH，反應(yīng)均進(jìn)行10min，測(cè)得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大B．d點(diǎn)有v正＞v逆C．正反應(yīng)速率v(b)=v(d)D．若b點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則濃度平衡常數(shù)K=0.510．硫酸可以在甲酸()分解制CO的反應(yīng)進(jìn)程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程，圖為加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲酸分解制CO的反應(yīng)△H<0B．未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中不涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成C．加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②→③步反應(yīng)速率最快D．△E111．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6mol2·L－2，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO42?)＝3×10－3mol·LB．在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO42?)等于3×10－3mol·L12．如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol?L?1的NaOH溶液時(shí)，溶液的A．原鹽酸的濃度為1B．當(dāng)NaOH滴入10.00mLC．x的值為20.00D．只能選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙13．對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中不正確的是（）A．圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B．圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．圖丙中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14．CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源文體都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol-12CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是（）A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H＜0B．增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度減小D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)15．研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往需要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行方向、快慢，反應(yīng)的限度以及反應(yīng)的能量變化。下面是Na2CO3等常見物質(zhì)所涉及的性質(zhì)和反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空：（1）已知Na2NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2二氧化碳?xì)怏w通入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，其熱化學(xué)方程式為(ΔH用含a和b的代數(shù)式表示)。（2）Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率非常大，其根本原因是，為降低反應(yīng)速率，可采取的措施是。(任寫兩點(diǎn))（3）向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加鹽酸，當(dāng)溶液恰好為無(wú)色時(shí)，溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)，該無(wú)色溶液的電荷守恒式可表示為。(忽略酚酞對(duì)溶液中離子的影響)（4）向Na2CO3溶液中加少量BaSO4固體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。已知：Ksp(BaSO16．某化學(xué)小組利用如圖裝置制備SO2并探究其性質(zhì)(夾持裝置已略去)。（1）裝置A中盛放Na2SO3固體的儀器名稱為；在其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中無(wú)沉淀生成；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取B中溶液，向其中通入一種常見氣體，可觀察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，推測(cè)通入氣體的化學(xué)式為。若將裝置B中溶液改為Ba(NO3（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中發(fā)生的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D中的現(xiàn)象為。（5）為測(cè)定尾氣中SO2的含量，某課外小組將尾氣樣品經(jīng)過(guò)管道通入密閉容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾氣流量為aL/min，經(jīng)過(guò)bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，則該尾氣樣品中SO2的含量為g/L。17．三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳?xì)浠衔锖偷趸镌谕ㄟ^(guò)凈化裝置時(shí)活性增強(qiáng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)變成無(wú)害氣體而得以凈化。（1）汽車尾氣中的CO是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導(dǎo)致的，而生成NO的化學(xué)方程式為。（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO0min5min10min15min20minc(NO2)/(mol·L-1)2.001.701.561.501.50c(N2)/(mol·L-1)00.150.220.250.25①上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“永不”)。②在0～10min內(nèi)，以CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L?min)，在15min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。③該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的是(選“A”或“B”)，理由是。④在該溫度下，向該容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各組分濃度均為2mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)向進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不能確定”)。18．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。（1）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中水電離出來(lái)的c(OH?)=（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka=4×10?10；H2S：Ka1（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：。（4）將0.1??mol?L?1??Na2（5）常溫下，將某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/(mol?c(NaOH)/(mol?混合溶液的pH甲0.20.1>7乙0.10.1=10①?gòu)募捉M實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。②分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式即可)：c(Na+)?c(（6）分析化學(xué)中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?時(shí)，采用K2CrO4作指示劑，利用Ag+與CrO42?反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1×10?5mol?L?1)時(shí)，溶液中c(CrO

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．減少生產(chǎn)物的濃度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣，有利于合成氨平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A符合題意；B．縮小體積、增大壓強(qiáng)，能增大反應(yīng)速率、縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，B不符合題意；C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在較低溫度下使ΔH-TΔS＜0而自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡左移、不利于提高合成氨的產(chǎn)率，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥恳罁?jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.FeCl3溶液和KSCN溶液可以產(chǎn)生變?yōu)檠t色，不是沉淀，故A不符合題意；

B.b中加入鐵粉將鐵離子消耗，導(dǎo)致顏色變淺；故B不符合題意；

C.為了證明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x應(yīng)該盡可能的大，而v應(yīng)該盡可能的小，故C符合題意；

D.若向試管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液顏色會(huì)不變；故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，加入鐵粉導(dǎo)致鐵離子減小，平衡逆向移動(dòng)，加入氯化鉀不影響移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)判斷。3．【答案】A【解析】【解答】A.滴定管需要進(jìn)行潤(rùn)洗，從滴定管上口加入3-5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從液體從滴定管下口放入預(yù)制的燒杯中；故A符合題意；

B.趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡，需將乳膠管彎曲排除液體，故B不符合題意；

C.滴定終點(diǎn)時(shí)顯堿性，可用酚酞做指示劑，故C不符合題意；

D.當(dāng)加入半滴NaOH溶液后，溶液變色，應(yīng)該等半分鐘后再讀數(shù)，立即讀數(shù)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.潤(rùn)洗時(shí)應(yīng)該從下面將液體倒出；

B.趕走堿式滴定管中氣泡的方法是用手捏住排空氣；

C.醋酸鈉顯堿性可用酚酞作指示劑；

D.滴定變色后需要等半分鐘再讀數(shù)。4．【答案】B【解析】【解答】焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=a+3x436-6x391=-92.4.a=945.6KJ，故答案為：B

【分析】根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能即可計(jì)算。5．【答案】A【解析】【解答】A.升高溫度，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度增大，故A符合題意；

B.向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大，故B不符合題意；

C.溫度相同時(shí)，越稀越電離，該溶液中醋酸的電離程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度，故C不符合題意；

D.加水稀釋后，氫離子濃度降低，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO?)6．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol?L?1的KHCO3溶液中：電荷守恒等式為：c(K+)+c(H+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(OH?)，故A不符合題意；

B.K27．【答案】D【解析】【解答】A.2NO2(g)?N2O4(g)?H<0，將活塞從I處拉到Ⅱ處時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮增多，顏色變深，體積增大，濃度變低，顏色變淺，先變深再變淺，故A不符合題意；

B.控制在II處，并注射熱水，正反應(yīng)放熱，管內(nèi)顏色變深，故B不符合題意；

C.從I拉到II，壓強(qiáng)降低，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮增多，顏色變深，體積增大，濃度變低，顏色變淺，先變深再變淺，不能說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)其影響，故C不符合題意；8．【答案】B【解析】【解答】A.①H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol焓變大于0，反應(yīng)吸熱，故A不符合題意；

B.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，燃燒熱是生成穩(wěn)定產(chǎn)物，氫氣和氧氣反應(yīng)的穩(wěn)定產(chǎn)物為液態(tài)水，因此此熱不是反應(yīng)熱，故B符合題意；

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ/mol，C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=?1109．【答案】B【解析】【解答】A.a點(diǎn)再充入一定量的X，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；

B.d點(diǎn)未平衡，V正＞V逆，故B符合題意；

C.b的濃度大于d濃度，濃度越大，速率越大，故C不符合題意；

D.b點(diǎn)平衡點(diǎn)，體積未知無(wú)法計(jì)算其濃度，不能計(jì)算出其濃度，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.a點(diǎn)再充入X，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；

B.d點(diǎn)還未達(dá)到平衡，正向移動(dòng)；

C.濃度越大，速率越大；

D.體積未知，不能計(jì)算其濃度，無(wú)法計(jì)算常數(shù)。10．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，水和二氧化碳的能量高于甲酸，因此反應(yīng)是吸熱，△H＞0，故A不符合題意；

B.未加入硫酸的過(guò)程也涉及到化學(xué)變化，以及化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B不符合題意；

C.加入硫酸反應(yīng)進(jìn)程中②→③步反應(yīng)活化能最高，速率最慢。故C不符合題意；

D.加入催化劑時(shí)，活化能降低，起始和末態(tài)能量不變，因此△E1>△E3，△E2=△E4，故D符合題意；11．【答案】D【解析】【解答】A.Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)c(SO42-)=9×10－6mol2·L－2，即可得到c平(Ca2＋)＝c平(SO42?)＝3×10－3mol·L－1，故A不符合題意；

B.在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可引入鈣離子，能會(huì)有沉淀析出，故B不符合題意；

C.溫度不變，常數(shù)不變，故C不符合題意；

D.b和c相比，硫酸根離子濃度相等，鈣離子濃度增大，導(dǎo)致濃度增大，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)c(SO42-)=9×10－6mol2·L－2，計(jì)算；

B.d點(diǎn)加入氯化鈣，引入鈣離子導(dǎo)致鈣離子增多，平衡移動(dòng)，有沉淀；

C.溫度不變，常數(shù)不變；

12．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)起始pH=1，即可計(jì)算出起始的鹽酸的濃度為0.1mol?L?1，故A不符合題意；

B.當(dāng)NaOH滴入10.00mL時(shí)，溶液依然顯酸性，且c(H+)=(0.1x0.02-0.1x0.01)/0.03mol/L＜0.05mol/L，故B不符合題意；

C.氫氧化鈉體積為x時(shí)，pH=7，即可得到x=20mL，故C符合題意；

D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿做指示劑時(shí)，甲基橙和酚酞均可，故D不符合題意；13．【答案】C【解析】【解答】A.圖甲中，若p1＞p2，說(shuō)明a+b＞c+d，因此是熵減的反應(yīng)，結(jié)合?G=?H-T?S＜0，在較低溫度下可以自發(fā)反應(yīng)，故A不符合題意；

B.圖乙中，若T2＞T1，轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明溫度越高，平衡逆向移動(dòng)。ΔH＜0且a＋b＝c＋d，故B不符合題意；

C.圖丙中可能是催化劑或者是系數(shù)不變，加壓，故C符合題意；

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；

故答案為：C14．【答案】B【解析】【解答】A.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol-1①，2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ?mol-1②，②-2x①即可得到CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H＜0，故A不符合題意B.增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向生成低碳醇方向進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，故B符合題意；C.升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，反應(yīng)均放熱，均向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但反應(yīng)限度減小，故C不符合題意；

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算出；

B.增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，但是常數(shù)不變；

C.升高溫度可以增大速率，但是平衡逆向移動(dòng)；

D.根據(jù)增加一種反應(yīng)物的濃度可以增加另外一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率。15．【答案】（1）放熱；C（2）離子之間的反應(yīng)，活化能??；適當(dāng)降低碳酸鈉溶液和鹽酸的濃度、加入少量醋酸鈉、降低反應(yīng)溫度等（3）堿性；c(N（4）BaS【解析】【解答】（1）Na2CONaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ/mol②，②x2-①得到C（3）向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加鹽酸，當(dāng)溶液恰好為無(wú)色時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉溶液，寫出電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+2c(CO32?)+c(HCO16．【答案】（1）三頸燒瓶；N（2）NH3；BaSO4（3）S（4）紫色石蕊溶液變紅（5）3【解析】【解答】（1）A中裝有亞硫酸鈉的固體儀器是三頸燒瓶，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)得到的二氧化硫和硫酸鈉和水寫出方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）根據(jù)可知二氧化硫溶于B中，加入氨氣后形成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸得到二氧化硫氣體，裝置B中加入硝酸鋇，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，可以生成的沉淀為硫酸鋇；

（3）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)得到硫單質(zhì)，寫出離子方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

（4）D中石蕊變?yōu)榧t色；17．【答案】（1）N（2）低溫；0.088；50%；0.11；B；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；逆反應(yīng)方向【解析】【解答】（