高中化學【元素周期表的應用(第2課時)】學案

元素周期表的應用（第2課時）學案

【學習目標】

1、通過堿金屬元素和鹵素性質的遞變性研究同族元素性質的遞變性規(guī)律

2、利用同族元素性質的遞變性規(guī)律來預測未知元素的性質

3、養(yǎng)成利用規(guī)律來學習化學的習慣，消除對化學知識學習的畏難情緒。

【重點、難點】1、同主族元素性質遞變規(guī)律；2、元素“位、構、性”三者間的關系

【預習內容】

一、同主族元素性質的遞變規(guī)律

1.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐

漸，原子對核外電子的吸引能力越來越,失電子的能力逐漸,而得電

子的能力逐漸.

2、同一主族元素自上而下，非金屬元素單質與氫氣化合越來越,氫化物的穩(wěn)定性越

來越，單質的氧化性逐漸,最高價氧化物對應水化物的酸性越來越；

而金屬單質與酸或水置換出氫氣越來越，最高價氧化物對應水化物的堿性越來

越O

3、VIIA族元素包括—、—、—、—、等元素（填寫名稱），其最外層都有—電子,

得電子能力，所以VIIA族元素都是典型的非金屬元素，它們在性質上表現(xiàn)出很多共性:

VIIA族元素的最高化合價為（氟無正價）最低化合價為,都能形成,

在氧化還原反應中，它們的單質常做oVHA族元素單質的物理性質有較大差別，

在常溫下，是氣體，是液體，是固體。它們的顏色逐

漸變深，氟、氯、澳、碘在常壓下的沸點和熔點也依次，密度,顏

色分別為。

4、IA族中的金屬元素包括—、、、、、等元素（填寫名稱），由于堿金

屬元素的原子最外層都電子，因此堿金屬元素的相似：元素的最高化合價

為,失電子能力,都是活潑的金屬元素，單質都能與、等物質發(fā)生

反應，堿金屬元素最高價氧化物對應水化物一般具有_____的堿性。

5.利用元素周期表尋找新材料：在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找；在過渡

元素中尋找;在IIIB到VIB族的過度金屬元素中尋找的材料，用以制造

火箭導彈宇宙飛船等；還可利用元素周期表尋找合適的材料和材料。

6.利用元素周期表指導探礦：相對原子質量較小的元素，地殼中含量_______

相對原子質量較大的元素，地殼中含量原子序數(shù)是偶數(shù)的元素地殼中含量_____,原子

序數(shù)是奇數(shù)的元素地殼中含量____，地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)價態(tài)，巖層深處的元

素多數(shù)呈現(xiàn)價態(tài)。

【預習檢測】

1、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增順序排列的是（）

A、SiC）2<C02Vse）3<P2C）5B、SIO2<CO2<P2O5<SO3

C、CO2Vsic）2<P205Vs。3D、CO2<P2O5<SO3<SiO2

2、下列說法中正確的是（）

A、IA族元素的金屬性比HA族元素的金屬性強

B、VDA族元素從上到下得電子能力逐漸減弱

C、同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D、第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

3、下列說法不符合遞變規(guī)律的是（）

A、F?、Cb、Br?、b的氧化性逐漸減弱B、F\Cl\Br\的還原性逐漸增強

C、HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

D、HF、HC1、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

4.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）

A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C.制農(nóng)藥的材料D.半導體材料

第3節(jié)元素周期表的應用（第2課時）探究學案N0.6

【思考?討論】同族元素結構上有什么相似點：,同主族元素原子

從上往下電子層數(shù),原子半徑________________,失電子能力,

得電子能力O

1、以已經(jīng)學過的VIIA族元素（鹵族元素）為例

（1）、結構與性質：

氫化最高價

和H2得電

原子結構示意物的最高價氧化物

元素化合的氫化物酸性子能

圖穩(wěn)定氧化物的水化

條件力

性物

F

C1

Br

I

（2）、得出自己的結論：非金屬性：>>>

同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越—，單質與氫氣反應

越來越,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越，非金屬性越來越o

【練習1】X、Y是元素周期表中VIIA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比

Y強的是（）

A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X單質的沸點比Y單質的沸點高

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

2、利用IA族（堿金屬元素）進行驗證

（1）、結構與性質：

最高價氧

最高價氧化

失電子與水反應化物對應

元素原子結構示意圖原子半徑物對應水化

能力劇烈程度水化物堿

物

性強弱

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

（2）、得出結論：金屬性：>>>

同主族元素，從上到下，單質與水或酸反應越來越,最高價氧化物對應水化

物的堿性越來越,金屬性越來越o

總結：同主族元素，從上到下，金屬性越來越,非金屬性越來越,o

【練習2］下列說法正確的是（）

A.SiH4比CH4穩(wěn)定BQ2一半徑比F的小

C.Na與Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第VA族元素，H3P。4酸性比H3ASO4的弱

【練習3】關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）

A.鉀原子失電子比鈉原子容易B.鉀還原性比鈉還原性弱

C.鉀與水反應比鈉劇烈D.KOH堿性比NaOH強

【課堂總結】元素周期表中結構與性質的遞變關系

同周期（左一右）同主族（上一下）

結電子層電子層數(shù)

構結構最外層電子數(shù)

核內質子數(shù)

原子半徑

性主要化合價

質元素原子失電子能力

元素原子得電子能力

最高價含氧酸酸性

性

最高價堿的堿性

質

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

應

氣態(tài)氫化物的還原性

用

單質置換氫氣的難易程度

【練習3】（雙）下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）

A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

C.鹽酸酸性比氫硫酸強D.硫酸酸性比高氯酸弱

【當堂檢測】

1.下列關于主族元素的說法中錯誤的是（）

A.同主族元素原子序.數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強

B.同主族元素原子序數(shù)遞增，單質氧化性逐漸增強

C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D.同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

2.還原性隨原子序數(shù)的增加而增強的是（）

A.Na、Mg、AlB.Na、K、RbC.P、S、ClD.IBrCF

3.下列排列順序正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2so4>HC1C）4

A①③B②C①D②③

4.下列元素的單質中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是（)

A.硼B(yǎng)氮C.氟D.碳

第3節(jié)元素周期表的應用（第2課時）課后拓展學案N0.6

A組：

1.下列所述變化規(guī)律正確的是（）

A.Na、Mg、Al還原性依次增強B.HC1、PH3>H2s穩(wěn)定性依次減弱

C.NaOH、Mg（OH）2>A1（OH）3堿性依次減弱

D.S2->CL、K+、Ca2+離子半徑依次減小

2.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第2周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強

C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D.0與S為同主族元素，且。比S的非金屬性強

3.A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：A<BB.原子序數(shù)：A>B

C.原子最外層上電子數(shù)：B>AD。A的正價與B的負價的絕對值相等

4.下列敘述中正確的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

B組：

5.1898年，居里夫人經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦石中提煉出

一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素針和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期HA

族的元素。下列關于鐳的性質描述中不正確的是（）

A.在化合物中呈現(xiàn)+2價B.氫氧化物呈兩性

C.單質能夠與水劇烈反應放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水

6.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分

別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核

外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）.

A.原子電子層數(shù)：A<BB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<E

C.簡單離子半徑：E<DD.最高價氧化物對應的水化物堿性：C<D

7.下列敘述不正確的是（）

A.Na、Mg,Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強

B.P、S、C1最高正價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C.同周期元素的原子半徑以VDA族的為最大

D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

8005mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2（標準狀況），并轉

變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置（）

A.第三周期第IA族B.第三周期第HA族

C.第四周期第IA族D.第四周期第IIA族

9.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為Y>Z>X

10.下列關于元素化合價的敘述中，錯誤的是（）

A.IIIA族的B和A1都能形成+3價的化合物B.IVA族的C和Si都能形成+4價的化合物

C.VA族的N和P都能形成+5價的化合物D.VDA族的F和C1都能形成+7價的化合物

ILA、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：（）

A.A、B兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應：A強于B

B.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.金屬A的還原性比金屬B強D.A的陰離子比B的陰離子氧化性強。

12.下表為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,

下列說法中不正確的是()

A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱

B.元素a的原子半徑比d的大

C.元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”

D.元素a的單質是一種良好的半導體材料

C組

13.有A、B、C、D、E五種元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。該三元素的

原子序數(shù)之和為41。A和D的單質在不同條件下可以反應生成D2A(白色固體)和D2A2(淡

黃色固體)兩種化合物。E單質在C單質中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物

的水溶液能使石蕊試液變紅。|"|c|

(1)各元素的名稱為：ABCDE

(2)B元素在周期表中的位置為______________________________

(3)用化學方程式表示D2A2的生成：o

(4)BA?和E2B反應的化學方程式為：。其中氧化劑

是_____________

14.X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)之和

為31。則X

(1)X是,Y是