高中化學(xué)專題訓(xùn)練【化學(xué)反應(yīng)的快慢】

化學(xué)反應(yīng)的快慢

（建議用時(shí)：40分鐘）

［合格基礎(chǔ)練］

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或

任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol-L^-s1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1mol-L

-1

C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C［A項(xiàng)，反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，

不正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，不正確；C項(xiàng)，

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，正確；D項(xiàng)，有些反應(yīng)，

反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應(yīng)等，不正確。］

2.通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)

反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反

應(yīng)速率的是（）

鐵門(mén)表面噴漆橡膠里加炭黑扇子煽爐火

ABCD

C［A、D項(xiàng)都是減緩反應(yīng)速率，B項(xiàng)是增加橡膠輪胎的耐磨性，C項(xiàng)是增

大。2的濃度、燃燒速率加快。］

3.下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）

A.20℃0.1mol-L^1的鹽酸20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

B.10℃0.1mol-L-1的鹽酸20mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

C.10℃0.2mol-L-1的鹽酸20mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)

D.20℃0.2mol-L-1的鹽酸10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)

1

D［根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識(shí)可知溫度越高、濃度越大、接觸

面積越大其反應(yīng)速率越快，通過(guò)比較可知D組反應(yīng)速率最快。］

4.下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()

選項(xiàng)金屬酸溶液溫度

AMg0.5mol.L-i硫酸20℃

BFe1mol-L-1鹽酸20℃

CZn2mol-L-1鹽酸20℃

DMg1mol-L1硫酸30℃

D［決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)，金屬活潑性越強(qiáng)，

反應(yīng)越快，由A、B項(xiàng)可知c(H+)相等，0(A)>o(B);由C、D項(xiàng)可知c(H+)相等，

且D項(xiàng)溫度為30℃,溫度越高，反應(yīng)越快，0(D)>o(C);比較A、D兩項(xiàng)可知

CD(H+)>CA(H+),且D項(xiàng)溫度為30℃,0(D)>o(A),故可得反應(yīng)最快的即生成H2

的速率最快的為D項(xiàng)。］

5.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)+2X(g)=^4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，

正確的是()

A.o(W)=3o(Z)B.2o(X)=3o(Z)

C.2o(X)=o(Y)D.3o(W)=2o(X)

C［速率之比等于方程式的系數(shù)之比，A項(xiàng)，v(W)=v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)=

2v(Z)；C項(xiàng),2v(X)=v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)=3v(X)a］

6.某溫度下，濃度都是ImoLL-i的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)

生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol.L-I用Y2的變化表

示的反應(yīng)速率0(丫2)=0.1mol-(L-min)S生成的c(Z)為0.4mol-L則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式是()

ii

A.X2+2Y2^=2XY2B.2X2+Y2^=2X2Y

C.3X2+Y2^^2X3YD.X2+3Y2^^2XY3

-1

C［由0(X2)：V(Y2)：v(Z)=AC(X2)：AC(Y2)：Ac(Z)=0.6mol-L：0.2

-11

mol-L：0.4mol-L_=3：1：2,則化學(xué)方程式為3X2+Y2^^2Z,再根據(jù)質(zhì)量

守恒，可得C項(xiàng)正確。］

7.某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最適宜的金屬”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得鋁在與稀

硫酸反應(yīng)時(shí)，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol.L「若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體

2

積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()

A.0.06mol-L-1-s-1B.3.6mol-L_1-min-1

C.12mol-L^min1D.0.02mol-L-1-s1

D[鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+3H2SO4二二二A12(SCU)3+3H2t,在

溶液體積不變的情況下，H2s04的濃度減少了0.6mol?L-1,則o(H2so4)=

0.6mol-L-1,,1_

=0.06mol-L%I故o[A12(SC)4)3]=wX0.06mol?L1】?s=0.02mol-L

-1-s-1=1.2mol-L-1-min-1,故選D。]

8.反應(yīng)2so2+O22sO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol-L

A

一1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol.LFsT,則這段時(shí)間為()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

C［SO3的濃度增加了0.4moLLF,則O2的濃度減小了0.2molL，,0(()2)

-,_1_1

=AC(O2)/AZ,A/=AC(O2)MO2)=0.2mol-L/0.04mol-L.s=5So］

點(diǎn)燃

9.對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C+O2====CO2,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

是()

A.將炭塊磨成粉末在同樣條件下可加快反應(yīng)速率

B.降低溫度會(huì)使木炭的燃燒反應(yīng)速率減慢

C.增大CO2的濃度可加快反應(yīng)速率

D.增加炭的量不能加快反應(yīng)速率

C［增大固體反應(yīng)物的表面積、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度都可以加快化學(xué)

反應(yīng)速率，但增大生成物濃度不能加快反應(yīng)速率，CO2濃度的增大反而不利于木

炭的燃燒；增加固體或純液體反應(yīng)物的量，不能改變其濃度，也就不能加快化學(xué)

反應(yīng)速率。］

［教師備選］

下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說(shuō)法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，但不改變反應(yīng)的歷

程

3

C.反應(yīng)物濃度是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

D.升高溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D［A項(xiàng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)，即改變壓強(qiáng),

反應(yīng)速率不一定改變，不正確；B項(xiàng)，催化劑參與反應(yīng)，所以能改變反應(yīng)的歷程,

不正確；C項(xiàng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，不正確;

D項(xiàng)，升高溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確。］

10.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

A物質(zhì)的量/mol

-09

8

7

6

.54

3

.2J

012345時(shí)間/min

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為

(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗

鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用原理加快了氫氣生成的速率。

［解析］(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量

分別是0.6mol、0.2mol、0.6mol,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程

式是3X(g)+Y(g)-^3Z(g)。

(2)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6mol+2L+5min=0.06mol-L'-min^

(3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了

化學(xué)反應(yīng)速率。

［答案］(l)3X(g)+Y(g)、、3Z(g)

(2)0.06mol-L^min1

(3)原電池

4

11.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol1一1硫酸溶液的

燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐

標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)時(shí)間由。一。不產(chǎn)生氫氣的原因是,有關(guān)的化學(xué)方

程式為;

(2)反應(yīng)時(shí)間由a-c產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是

(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是

［解析］(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化

鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。

(2)a-c段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)，反

應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主

要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。

［答案］(1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣A12O3+

3H2SO4=A12(SO4)3+3H2。

(2)放熱使溶液溫度升高是影響這段反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大

(3)硫酸的濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小

12.在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+

2B(g)=^3C(g)。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0molLT降到0.8

mollT。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是L2mol.LT,求：

(1)2min末B、C的濃度。

(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減少量來(lái)表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

(3)不同條件下，測(cè)得o(A)=0.2mol-L'-min-1,o(B)=0.5mol-L^min-1,v(C)

=1.2mol-L^-min則哪種情況下反應(yīng)速率最快？

5

［解析］(1)2min內(nèi)A的濃度減小0.2mol?L,，則由A(g)+2B(g)=^3C(g)

知B也消耗0.2X2mol?Lr,C增加0.2義3mol?L-=0.6mol?L-則2min末B

的濃度為1.2mobL-1-0.4mobL-1=0.8mol-L-1,C的變化濃度即為2min末C

的濃度。

Ac(A)0.2mol-L-1

A：

('2')o'(A')=-Nt—2_mi-n----=0.1mol-L^min%

(3)由規(guī)律可知：

0(A)：o(B)：o(C)=l：2：3,

當(dāng)用o(A)表示o(C)、o(B)時(shí)，

O(A)=T0(B)=；X0.5mol-L-1-min-1

=0.25mol-L-1-min1

o(A)=go(C)=1■義1.2mol-L-1-min-1

=0.4mol-L-1-min1

所以v(C)=1.2mol-L-1-min-1時(shí)最快。

［答案］(l)c(B)=0.8mol-L-1>

c(C)=0.6mol-L-1

(2)0.1mol-L1-min1

(3)o(C)=1.2mol-L-1-min-1最快

［等級(jí)過(guò)關(guān)練］

13.反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①。(A)=

0.15mol-L-1-s-1②o(B)=0.6mol-L-1-s-1③。(C)=0.5mobL-1-s-1

④o(D)=0.45mol-L-1-s-1

則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?)

A.④,③，①〉②B.②〉④，③〉①

C.②,③，④〉①D.④〉③,②》①

D［將各項(xiàng)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率，再比較數(shù)值相對(duì)大小。

LXt「X0(B)_三0(C)

①o(A)=0.15nioLL,s;②o(A)=~~=0.2rnoLL?s;③o(A)=~~=0.25

mol-L-1-s-1;④0(A)=o(D)=O.45mol,L一%一％故反應(yīng)速率：④〉③，②,①。］

6

14.其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（）

A.對(duì)于反應(yīng)Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+SO2t+SI+H2O,增大體系的

壓強(qiáng)

B.對(duì)于N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入Ar

C.對(duì)于N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入N2

D.對(duì)于N?（g）+3H2（g）、、2NH3（g）,容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

C［增大壓強(qiáng)能引起氣體反應(yīng)物濃度增大才能加快反應(yīng)速率。］

15.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨

反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4?8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min

時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（）

B.2.5國(guó)noFLFmirTi和2.5p,mol-L-1

C.3.0p,mol-L^min~1和3.0p,mol-L-1

D.5.0iimol-L^min1和3.0p,mol-L-1

B[4-8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Ac=10jimol-L-1,則

o(Bilirubin)="一=2.5iimol-L'-min1;根據(jù)圖示，每隔4min化合物

Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的

1/4,故16min時(shí)其濃度為10gmolL_1X1/4=2.5gmol-L-1,B項(xiàng)正確。］

16.某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

⑴表一：用10mLH2O2制取150mL02所需的時(shí)間（秒）

濃度

時(shí)間（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

反應(yīng)條件

7

無(wú)催化劑、不

幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)

加熱

無(wú)催化劑、加

360480540720

執(zhí)八、、

MnO2作催化

102