第02講 物質(zhì)的量濃度（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第02講物質(zhì)的量濃度 目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標導(dǎo)航 202知識導(dǎo)圖·思維引航 203考點突破·考法探究 4考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 5知識點1物質(zhì)的量濃度 5知識點2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較 5考向1理解物質(zhì)的量濃度概念 6考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 6考點二溶液濃度的計算與換算 8知識點1理解公式 8知識點2掌握規(guī)律 9考向1有關(guān)氣體溶于水的濃度計算 9考向2混合規(guī)律的應(yīng)用 10考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 11知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用 11知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作 12考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 13考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析 1504真題練習(xí)·命題洞見 17考點要求考題統(tǒng)計考情分析物質(zhì)的量濃度的計算2022?海南卷7題，2分從近三年高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學(xué)計算中；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學(xué)定量實驗之一，融合于選擇題的化學(xué)實驗基本操作，填空題主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計算(如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營養(yǎng)物質(zhì)的測定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)為主，中需關(guān)注滴定實驗中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析2023?全國甲卷9題，6分；2022山東卷6題，2分；2022?全國乙卷27(1)題，2分；2022?廣東卷7題(1)(2)，4分；2021廣東卷7題，2分復(fù)習(xí)目標：1．掌握物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。2．建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進行簡單計算的思維模型。3．掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。4．學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析。考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算知識點1物質(zhì)的量濃度1．概念物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。2．常用單位：mol/L或mol·L－1。3．公式：n＝cBVeq\o(?,\s\up6(變式))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(cB＝\f(n,V),V＝\f(n,cB))))【名師提醒】1．V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。2．n必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。知識點2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg表達式c＝eq\f(nB,V)w＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%兩者關(guān)系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質(zhì)量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)考向1理解物質(zhì)的量濃度概念【例1】某試劑瓶上貼有標簽：“100mL1.0mol·L-1MgCl2溶液”。下列對該試劑理解正確的是()A．該溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB．若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0mol·L-1C．取該溶液5.0mL恰好與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)D．該溶液與100mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等【答案】C【解析】MgCl2是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A項錯誤；該溶液的濃度為1.0mol·L-1，根據(jù)Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1，濃度與溶液的體積無關(guān)，B項錯誤；n(Cl-)=2.0mol·L-1×0.005L=0.01mol，n(Ag+)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol，二者以1∶1的比例進行反應(yīng)，所以n(Cl-)=n(Ag+)時，二者恰好完全反應(yīng)，C項正確；1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol·L-1，D項錯誤?！疽族e警示】1．注意物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，CuSO4·5H2Oeq\o(→,\s\up7(水))CuSO4。2．不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算?！咀兪接?xùn)練】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是()。A．1L該溶液中含有0.3NA個K+B．1L該溶液中含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NAC．2L該溶液中K+的濃度為1.2mol·L-1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-1【答案】B【解析】在0.3mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6mol·L-1，c(SO42-)=0.3mol·L-1，則1L該溶液中所含K+的數(shù)目為0.6NA，K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其不受溶液體積大小的影響，故2L0.3mol·L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.6mol·L-1，C項錯誤；體積應(yīng)為溶液的體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算【例2】(2024?安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是()A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1，則SO42-濃度之比為3∶2∶3B．將100mL5的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC．將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol?L-1D．標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1【答案】B【解析】A項，假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，A錯誤；B項，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關(guān)，5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，B正確；C項，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol?L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol?L-1，C錯誤；D項，1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故選B?！咀兪接?xùn)練】某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：凈含量：1000mL主要成分：25%NaClO密度：1.19g·cm-3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()。A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B．一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6L(標準狀況)C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量約為143g【答案】D【解析】根據(jù)c=1000ρwM得，c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1，A項正確；一瓶該“84”消毒液含有的n(NaClO)約為1L×4.0mol·L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol，即標準狀況下V(CO2)約為4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L，則最多能吸收約89.6L的CO2，B項正確；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol·L-1，c(Na+)=c考點二溶液濃度的計算與換算知識點1理解公式1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(maqw,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)。(ρ：g·cm－3)2．物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(S/M,\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M100＋S)，S＝eq\f(100cM,1000ρ－cM)。(ρ：g·cm－3)3．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V/22.4,\f(1000×1＋\f(V,22.4)×M,1000ρ))＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)(ρ：g·cm－3)，w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%＝eq\f(\f(V,22.4)×M,1000×1＋\f(V,22.4)×M)＝eq\f(MV,22400＋MV)×100%?！疽族e提醒】1．溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；2．兩溶液混合，由于其密度可不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。3．物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。知識點2掌握規(guī)律1．稀釋定律(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1＝c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有m1w1＝m2w2。2．混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。(1)兩溶液等質(zhì)量混合：w＝eq\f(1,2)(w1＋w2)。(2)兩溶液等體積混合：a．若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w≥eq\f(1,2)(w1＋w2)，如H2SO4溶液。b．若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w≤eq\f(1,2)(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液?？枷?有關(guān)氣體溶于水的濃度計算【例1】 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)【答案】A【解析】由c＝eq\f(n質(zhì),V總)＝eq\f(\f(\f(VL,22.4L·mol－1),17g·mol－1×\f(VL,22.4L·mol－1)＋1000g),ρ×1000g·L－1)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)mol·L－1；由上可推知：ρ＝eq\f(17V＋22400c,1000V)，設(shè)溶液的體積為1L，由c＝eq\f(1000ρ·w,M)可得，w＝eq\f(Mc,1000ρ)＝eq\f(17c,1000ρ)，w＝eq\f(m質(zhì),m液)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400)，因此只有A項不正確?！舅季S建?！坑嬎銡怏w溶于水后物質(zhì)的量濃度的一般思路【變式訓(xùn)練】在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是 ()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w【答案】B【解析】根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為eq\f(a,Vρ)×100%；根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D不正確?？枷?混合規(guī)律的應(yīng)用【例2】若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1的氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是()A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1【答案】C【解析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，有：a＝eq\f(1000ρ1w1,M) ①；b＝eq\f(1000ρ2w2,M) ②；將上述兩式相比得：eq\f(b,a)＝eq\f(ρ2w2,ρ1w1)＝2，即eq\f(w2,w1)＝eq\f(2ρ1,ρ2)，因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1?！舅季S建?！?．溶液稀釋(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，據(jù)此可進行相關(guān)計算?！咀兪接?xùn)練】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 ()A．a(chǎn)>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b【答案】B【解析】由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c<a。故答案為B。考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用1．容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。2．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立?！久麕熖嵝选?．選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。2．選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。3．往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【易錯提醒】1．做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。2．容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。3．所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【例1】(2024?寧夏石嘴山市期末)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為20.0mLD．量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大【答案】D【解析】A項，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻，A錯誤；B項，實驗室沒有200mL容量瓶，則配制200ml1.84mol/L稀硫酸時，必須用到的定量儀器為250mL容量瓶和量筒，B錯誤；C項，由c=可知，濃硫酸的濃度為mol/L=18.4mol/L，由稀釋定律可知，量取濃硫酸的體積為×103mL/L=25.0mL，C錯誤；D項，量取濃硫酸時仰視會使硫酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，定容時俯視會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，D正確；故選D?！舅季S建模】溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥呂的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需配制480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶；(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯和玻璃棒2~3次移液時洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面距容量瓶刻度線1~2cm定容時，當液面距容量瓶刻度線1~2cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，使溶液濃度偏低【變式訓(xùn)練】(2024?遼寧省本溪市開學(xué)考試)某種天然堿的化學(xué)式為aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某實驗小組欲測定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例，進行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸溶液。①若要配制250mL0.10mol·L-1稀鹽酸，需量取120.1mol·L-1的濃鹽酸(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。②配制溶液過程中，下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是(填字母，下同)。A．檢驗容量瓶是否漏水

B．定容C．轉(zhuǎn)移

D．搖勻③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(2)取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①a：b=；②P點處溶液中c(Na+)：n(Cl-)=；③若Q點時溶液體積為5L，則溶液中的濃度為；④“M→N”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。【答案】(1)2.1CBD(2)1：22：10.8mol·L-1CO32-+H+=HCO3-【解析】(2)天然堿溶于水，加入稀鹽酸先發(fā)生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)加入稀鹽酸發(fā)生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像可知，MN發(fā)生反應(yīng)①，NQ發(fā)生反應(yīng)②。(1)①據(jù)稀釋原理，要配制250mL0.10mol/L稀鹽酸，設(shè)需量取12mol/L的濃鹽酸VmL，則有250×0.10=V×12，解得V=2.1；檢驗容量瓶是否漏水，應(yīng)往瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180o后，再把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，故A錯誤；定容時視線應(yīng)平視，故B錯誤；轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度線之下，故C正確；搖勻時蓋上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指緊按住瓶塞，進行上下顛倒搖勻，故D錯誤；故選C；③容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理，不影響定容時溶液的體積，對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故B正確；溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選BD；(2)①MN段發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，NQ段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該段消耗氯化氫的物質(zhì)的量為3mol，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為3mol，則原溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為2mol，所以天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，即a：b=1：2；②溶液中鈉離子和氯離子未參與反應(yīng)，n(Na+)=1×2+2=4mol，n(Cl-)=2mol，P點處溶液中c(Na+)：n(Cl-)=4：2=2：1；③Q點碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知，n(Na+)=4mol，溶液體積為5L，則溶液中c(Na+)=；④上分析可知，“M→N”過程中發(fā)生的是Na2CO3與鹽酸1：1的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-?？枷?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析【例2】某同學(xué)配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸會被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低?！舅季S建模】1．判斷配制實驗誤差模板2．誤差分析的思維流程3．對于定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響，要學(xué)會畫線分析(如圖)【變式訓(xùn)練】某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實驗探究，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有__________________(填代號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出【答案】①④⑤【解析】對于實驗：用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸在配制過程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸時俯視，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選①④⑤。1．(2023?全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平

②溫度計

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。2．(2022?海南省選擇性考試)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A項，F(xiàn)e完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B項，HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C項，56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D項，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A。3．(2024·湖北卷，18節(jié)選)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。a．

b．

c．

d．【答案】(1)bc【解析】(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。4．(2024·全國甲卷，9節(jié)選)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為?！敬鸢浮?4)避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻【解析】(4)操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。5．(2022?廣東選擇性考試，17題節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。(1)配制的HAc溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的