高中化學(xué)：第1課時(shí) 共價(jià)鍵的極性 范德華力

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性范德華力

課時(shí)作業(yè)鞏固

選題表

考查點(diǎn)基礎(chǔ)鞏固能力提升

共價(jià)鍵的極性與分子的極性1,2,5,7,1113,14,15

范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響6,912

綜合應(yīng)用3,4,8,1016,17

基礎(chǔ)題組

1.下列敘述中正確的是（A）

A.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子

B.以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子

C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

D.非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵

解析:A項(xiàng),如。2、乩、N2等是非極性分子,正確;B項(xiàng)，以極性鍵結(jié)合起

來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，就是非極性分

子,如CH,、CO2、CCL、CS2等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),某些共價(jià)化合物如C2H4等也

是非極性分子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CH4.

C02,錯(cuò)誤。

2.（2022?四川資陽(yáng)期末）下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

（D）

A.NH3B.HC1

c.N2D.CO2

解析:NH3是氮?dú)錁O性鍵構(gòu)成的極性分子，故A不符合題意;HC1是氫氯

極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B不符合題意;凡是氮氮非極性鍵構(gòu)成的非

極性分子，故C不符合題意;CO2是碳氧極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D

符合題意。

3.下列敘述正確的是（C）

A.N也是極性分子，分子中氮原子是在3個(gè)氫原子所構(gòu)成的三角形的

中心

B.CCL是非極性分子,分子中碳原子處在4個(gè)氯原子所構(gòu)成的正方形

的中心

C.H20是極性分子,分子中氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線的

中間

D.（A是非極性分子,分子中碳原子不處在2個(gè)氧原子所連成的直線的

中間

解析:NA中N與3個(gè)H形成3個(gè)。鍵,孤電子對(duì)數(shù)為苫二1,為三角錐

形結(jié)構(gòu)、極性分子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;CCL中C與4個(gè)C1形成4個(gè)。鍵，孤

電子對(duì)數(shù)為0,為正四面體形結(jié)構(gòu)、非極性分子,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;乩0中0

與2個(gè)H形成2個(gè)。鍵,孤電子對(duì)數(shù)為晉=2,為V形結(jié)構(gòu)、極性分子,

故C項(xiàng)正確;CO2中C與2個(gè)。形成2個(gè)。鍵,孤電子對(duì)數(shù)為匕養(yǎng)=0,

為直線形結(jié)構(gòu)、非極性分子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多“明星分子”，如H2O2>

CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是（B）

A.乩。2分子為直線形的非極性分子

B.（A分子為極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子

C.BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

解析:乩。2分子是空間立體分子，其空間結(jié)構(gòu)不是直線形,A錯(cuò)誤;C02分

子中三個(gè)原子在同一直線上,兩個(gè)。原子在C原子的兩側(cè)，故該分子為

非極性分子,B正確;BF3分子中的B原子最外層只有6個(gè)電子,所以不

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;CH3co0H分子中甲基C原子采用sp'雜化,

竣基C原子采用sp2雜化,D錯(cuò)誤。

5.下列分子按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是（A）

A.HF、AO、NH3>CH4

B.CH4>NH3>30、HF

C.乩0、HF、CH4>NH3

D.HF、DO、CH4>NH3

解析：由電負(fù)性F>O>N>C知,共價(jià)鍵的極性H—F>H—0>H—N>H—C,故A

正確。

6.下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（D）

A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固

B.干冰易升華

C.氟、氯、澳、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

D.氯化鈉的熔點(diǎn)較高

解析:一般來(lái)講，由分子構(gòu)成的物質(zhì),其物理性質(zhì)通常與分子間作用力

的大小密切相關(guān)。A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中涉及的物質(zhì)都是分子,故其表

現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)。只有D選項(xiàng)中的NaCl不

是由分子構(gòu)成的,而是由離子構(gòu)成的,不存在分子,其物理性質(zhì)與分子

間作用力無(wú)關(guān)。

7.下列說(shuō)法中，正確的是（D）

A.由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子

B.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

C.非極性分子一定含有非極性鍵

D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子

解析:A項(xiàng)，由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子，也可能是非極性

分子,如CH,、（A等;B項(xiàng),含有非極性鍵的分子可能是極性分子,如03

等;C項(xiàng),非極性分子不一定含有非極性鍵,如CH,等。

8.下列敘述中不正確的是（D）

A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng),共價(jià)鍵的極性也越強(qiáng),穩(wěn)定性

也越強(qiáng)

B.以極性鍵結(jié)合的分子,不一定是極性分子

C.判斷A2B或AB2型分子是否為極性分子必須知道該分子的空間結(jié)構(gòu)

D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

解析:非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,鍵的極性越強(qiáng),則鹵化氫分

子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng),共價(jià)鍵的極性越強(qiáng),穩(wěn)定性也越強(qiáng)，故A

正確；以極性鍵結(jié)合的分子,可能結(jié)構(gòu)對(duì)稱,如甲烷、二氧化碳等均為

只含極性鍵的非極性分子,故B正確;判斷A?B或AB2型分子為極性分

子,正、負(fù)電荷的中心不重合,結(jié)構(gòu)一定不對(duì)稱，即判斷分子是否為極

性分子必須知道該分子的空間結(jié)構(gòu),故C正確;非極性分子中，可能只

含極性鍵,如甲烷，故D錯(cuò)誤。

9.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（B）

A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化

學(xué)鍵

B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同

C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

解析：范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的

作用力,不是化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德

華力是分子間較弱的作用力,B正確;若分子間的距離足夠遠(yuǎn),則分子

間沒(méi)有范德華力,C錯(cuò)誤;雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消

耗能量,D錯(cuò)誤。

10.（2022?浙江諸暨期中）下列描述中正確的是（D）

A.CS2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.C1O3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.NH：3、CO、CO2都是極性分子

D.SiF,和S0『的中心原子均采取sp'雜化

解析:CS2中C原子孤電子對(duì)數(shù)為詈=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2,是直

線形結(jié)構(gòu),A不正確;CIO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+上詈^=4,孤

電子對(duì)數(shù)是1,所以是三角錐形結(jié)構(gòu),B不正確;N&是三角錐形,NH3>CO

分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心不重疊,均是極性分子,(U是直線形結(jié)構(gòu),分子

內(nèi)正、負(fù)電荷中心重疊，是非極性分子,C不正確;SO丁的中心原子孤

電子對(duì)數(shù)為空產(chǎn)=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,故中心原子為sp'雜

化,SiF4的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為號(hào)工0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,故

中心原子為sp'雜化,D正確。

11.在①HF、②乩0、③限、④CS2、⑤CH4、⑥弗、⑦BF3分子中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是(填序號(hào)，下同)。

(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是o

(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是

(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是o

(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp'雜化軌道和V形結(jié)構(gòu)的分子是

(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp?雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是0

解析:①HF含有極性鍵H—F,為極性分子;②乩0含有極性鍵H—0,0原

子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+|X(6-2XI)=4,0原子雜化軌道類型為sp'雜化,

有2對(duì)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為V形,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,H20是極性分子;③N%

含有極性鍵H—N,N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+|x(5-3X1)=4,N原子雜

化軌道類型為s6雜化，有1對(duì)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，結(jié)構(gòu)

不對(duì)稱,NA是極性分子;④CS2含有極性鍵C=S,C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

是2+：X(4-2X2)=2,無(wú)孤電子對(duì),C原子雜化軌道類型為sp雜化,空

間結(jié)構(gòu)為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，CS2是非極性分子;⑤CH,含有極性鍵

H-C,C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+|x(4-4X1)=4,C原子雜化軌道類型

3

為sp雜化,無(wú)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,CH4是非

極性分子;⑥N含有非極性鍵N三N,N是非極性鍵結(jié)合的非極性分子;

⑦BF3含有極性鍵B—F,B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+|x(3-3X1)-3,B原

子雜化軌道類型為sp2雜化,無(wú)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,結(jié)

構(gòu)對(duì)稱,BF3是非極性分子。

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2O

(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是CS2O

⑶以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4O

(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3O

(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp，雜化軌道和V形結(jié)構(gòu)的分子是H20O

(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp?雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是BF3O

答案：(1)⑥⑵④⑶⑤⑷③⑸②(6)⑦

能力題組

12.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無(wú)關(guān)的是(B)

A.CL、CBn、CCL、CF4的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

B.HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.F2、口2、Be、L的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D.CH3—CH3>CH3—CH—CH3>(CH3)2CHCH3>CH3cH2cH2cH3的沸點(diǎn)逐漸升高

解析:A項(xiàng),CL、CBn、CCL、CF4的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨

相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點(diǎn)逐漸降低;B項(xiàng),HF、HC1、

HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子的極性鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與分子間作用

力無(wú)關(guān);C項(xiàng),F2、Cl2>Bn、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨相

對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,故其熔、沸點(diǎn)逐漸升高;D項(xiàng),烷煌分子之

間的作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸

點(diǎn)逐漸升高,在烷燒的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，分子間作用力越小，

熔、沸點(diǎn)越低，故異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷的。

13.資料顯示:在極性分子中，正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱偶

極長(zhǎng),通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷

中心的電量（q）有關(guān),一般用偶極矩（口）來(lái)衡量。分子的偶極矩定義為

偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即Ld?q。下列四組分子中，

所有分子都符合R=0的是（B）

A.HC1、CS2、H2S>S02

B.BF3、CCL、BeCl2>C02

C.N2、NH3>40、CC14

D.CH4>SO3、NH3>H20

解析:HC1是極性鍵形成的雙原子的極性分子，LX>0,H2S>SO2都是V

形，即極性分子，u>0,CS2是直線形分子，即非極性分子，u=0,故A錯(cuò)

誤;BF3為平面三角形,CCL為正四面體形,BeCL、CO2均為直線形，因此

分子結(jié)構(gòu)均對(duì)稱,均為非極性分子,所有分子都符合R=0,故B正確;2

和CCL均為非極性分子，H=0,NA分子為三角錐形,水分子為V形,都

屬于極性分子，100,故C錯(cuò)誤;CH,為正四面體形,S03為平面三角形,

兩者均為非極性分子，R=0,NH3為三角錐形,壓0為V形,都屬于極性分

子，R>0,故D錯(cuò)誤。

14.已知SO3>BF3>CCL、PC15、SF6都是非極性分子,而H2S>NH3、NO2、

SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)

驗(yàn)規(guī)律是（D）

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.AB”型分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于n

解析:根據(jù)"。3、BF3>CCL、PS、SFe都是非極性分子，而H2S、陽(yáng)、

NO2>SF4,BrFs都是極性分子”知，中心原子上的價(jià)電子都形成共價(jià)鍵

的分子為非極性分子,存在孤電子對(duì)的分子為極性分子。AB0型分子中

A、B不一定均不含氫原子,如CH,含氫原子但為非極性分子,故A錯(cuò)

誤;A元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量,如CH4,

故B錯(cuò)誤;分子中的所有原子不一定都在同一平面上,如CCL是正四

面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤;AB。型分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于n,如

PCk中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是5,BrFs中Br原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是

6,故D正確。

15.有一種AB2c2型分子,在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子

的空間結(jié)構(gòu)和極性的說(shuō)法中，正確的是（C）

A.假設(shè)為平面四邊形,則該分子一定為非極性分子

B.假設(shè)為四面體,則該分子一定為非極性分子

C.假設(shè)為平面四邊形,則該分子可能為非極性分子

D.假設(shè)為四面體,則該分子可能為非極性分子

解析：

B

I一

非

A極

對(duì)稱結(jié)構(gòu)性

I

分

B電荷分布均勻子

假設(shè)分子為平

一

面四邊形，

一

可能為極

性

不對(duì)稱結(jié)構(gòu)分

AB2c2電荷分布不均勻子

一

一

極

空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱性

假設(shè)分子為分

電荷分布不均勻子

四面體，可能為一

16.X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個(gè)不同的周期,Y、Z同周期,

且原子序數(shù)依次增大。它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，下列推斷錯(cuò)

誤的是(A)

A.氫化物的沸點(diǎn)一定有Y小于Z

B.X、Y原子可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

C.Y、Z、W與X均可以形成18電子分子

D.最高價(jià)含氧酸的酸性一定有W>Y

解析:X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個(gè)不同的周期,Y、Z同周期,

且原子序數(shù)依次增大,則X為H,根據(jù)結(jié)構(gòu)分析出Z有3個(gè)價(jià)鍵,Y有4

個(gè)價(jià)鍵,W有2個(gè)價(jià)鍵,則Y為C,Z為N,W為S。Y(C)的氫化物的沸點(diǎn)

不一定小于Z(N)的氫化物的沸點(diǎn)，如果是碳原子數(shù)較多的烷燒，固態(tài)

烷燃的沸點(diǎn)可能大于Z(N)的氫化物的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤;X、Y原子可以

形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，比如乙快、乙烯，故B正

確;Y、Z、W與X均可以形成18電子分子,分別為C2H6、N2H八g故C

正確;非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)含氧酸

的酸性一定有w(H2SO4)>Y(H2co3),故D正確。

17.已知和碳元素同主