高中化學(xué)必修二《第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)試卷（含答案解析）

高中化學(xué)必修二《第六章化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)試卷

（時(shí)間:90分鐘分值:100分）

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）

1.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中?和。代表不同元素

的原子。

R8充分反應(yīng)r▽Qg

88a°8

反應(yīng)前反應(yīng)后

關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）

A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)

2.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可

工作，電池反應(yīng)為2Mg+0z+2H20——2Mg（0H）2。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（）

A.鎂片作為正極

B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液

C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗

D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

3.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工

好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使

這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng),此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的

選擇是（）

A.濃硫酸與水B.生石灰與水

C.熟石灰與水D.氯化鈉與水

4.下列說法不正確的是（）

A.原電池負(fù)極被氧化

B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變

5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用乩。2分解制02,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中,增加水的量能增大反應(yīng)速率

C.2so-2s反應(yīng)中，SO,不能全部轉(zhuǎn)化為S03

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取C02,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快

6.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.在用比和N2工業(yè)合成NH3Ht,降低溫度

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸

C.K2s與BaCk在溶液中反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

7.某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起,再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶

液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是（）

A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中

C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中

8.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）在反應(yīng)剛開始時(shí),放出慶的反應(yīng)速率最大的是

金屬（粉末狀）反應(yīng)

選項(xiàng)酸的濃度及體積

及其物質(zhì)的量/mol溫度/℃

AMg0.16mol?L”硝酸10mL60

BMg0.13mol?L”鹽酸10mL60

CFe0.13mol?L”鹽酸10mL60

DMg0.13mol?L硫酸10mL60

催化劑、

9.一定溫度下，反應(yīng)2S02（g）+02（g）^Z^2s03（g）達(dá)到平衡時(shí)，力（SO1：77（02）：/7（S03）=2：

3：4o縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),/7（02）=0.8mol,/7（S03）=l.4mol,此時(shí)SO2的物

質(zhì)的量應(yīng)是（）

A.0.4molB.0.6mol

C.0.8molD.1.2mol

10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的

是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖n所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

11.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污

染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的

一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（）

A.上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極

B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

12.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A—B-C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是

()

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為回

D.A—的反應(yīng),反應(yīng)條件一定要加熱

13.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()

A.H2(g)+Br2(g)-02HBr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2N02(g)1NO(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaCCMs)蟹C02(g)+Ca0(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.3H2(g)+N2(g)-2NHs(g)反應(yīng)體系中不與岫的物質(zhì)的量之比保持3：1

14.已知:①1mol小分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量;②1molL蒸氣中

化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放

299kJ的能量。下列判斷不正確的是()

A.L分子比乩分子穩(wěn)定

B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收HkJ熱量

C.HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.0.5molH?(g)與0.5molL(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量

15.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

金屬外殼鋅粉

/

浸了KOH

『溶液的隔板

L

Ag2O

原電池示意圖鈕扣式銀鋅電池

乙

二氧化鉛

石墨棒

二氧化錢、

炭黑、氯化鉛

核、氯化鋅

鋅筒陛硫酸

鋅候干電池鉛酸蓄電池

丙丁

下列說法不正確的是()

A.甲：Zr?+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H*濃度增加

B.乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag20+2e+H20=2Ag+20ff

C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D.丁:使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

16.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+3H2(g)-2NL(g),反應(yīng)

過程如圖：

n/mol

14

1

1.2

O.0

.8X

O..6

O.S.4

.20

Z/min

下列說法正確的是()

A.hmin時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NL的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

1H

C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率r(H2)=0.75mol,L,min

11

D.10^12min,「的平均反應(yīng)速率F(N2)=0.25mol?L?min

二、非選擇題（本題包括4小題,共52分）

17.（13分）反應(yīng)Fe+H2sO,一FeSOa+H2t的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

⑴該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉

B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度

D.減小壓強(qiáng)

⑶若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料,則銅為（填“正”或

“負(fù)”）極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)

為，外電路中電子由（填“正”或

“負(fù)”，下同）極向極移動(dòng)。

18.（13分）⑴在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng)：24055）1

4N02（g）+02（g）0反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則MNCh）為;5min

時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是o

（2）某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比

為_。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料

時(shí)（填“增大”“減小”或“相等”）。

19.（13分）I.已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,

單位為kJ?mol-白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖：

(p：Oo：?)

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算:0.1mol已（白磷）在氧氣中充分燃燒放出的能量為.

kjo

化學(xué)鍵p-pP—00=0P=0

鍵能/(kJ?mol-1)198360498585

II.將匕mL2.0mol?LHC1溶液和七mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記

錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持K+K=50mL）o請(qǐng)按要求填空:

⑴該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)（填“吸收”或“釋放”）能量，通過圖示分析可以得出:

做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度（填“高于”“低于”或“等于"）22℃o

（2）根據(jù)圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是mol?L。

III.如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí):①燒堿

固體、②濃硫酸、③硝酸鏤固體、④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是—

20.（13分）（1）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回

答下列問題：

①當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式

為,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí),負(fù)極

的質(zhì)量減少go

②當(dāng)電極a為Al、電極b為蠅、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置（填

“能”或“不能”）形成原電池,若不能，請(qǐng)說明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)

極:。

⑵將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為；

②銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

③若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱

重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：

a.產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

b.通過導(dǎo)線的電量。（已知4=6.02X1（）23mol：電子電荷為1.60X1。-”C）

參考答案

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）

1.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中?和。代表不同元素

的原子。

88充分反應(yīng),2

反應(yīng)前反應(yīng)后

關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()

A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)

畫觀察示意圖知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,該反應(yīng)為分解反應(yīng),一般的

分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)(如2H202—2H20+02t)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤、

D項(xiàng)正確;根據(jù)圖示可知,充分反應(yīng)后,反應(yīng)物與生成物共存,所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng),B

項(xiàng)正確;該反應(yīng)中反應(yīng)物為化合物,生成物中有單質(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還

原反應(yīng),C項(xiàng)正確。

2.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可

工作，電池反應(yīng)為2Mg+02+2H20—2Mg(0H)2。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是()

A.鎂片作為正極

B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液

C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗

D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

ggA

畫根據(jù)原電池原理可知,鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。

3.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工

好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使

這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng),此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的

選擇是（）

A.濃硫酸與水B.生石灰與水

C.熟石灰與水D.氯化鈉與水

ggB

畫濃硫酸溶于水雖然放熱，但濃硫酸是液體,又具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不適宜給食品加熱;

而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水,前者放出的熱量比后者多；氯化鈉溶于水能

量變化不明顯。

4.下列說法不正確的是（）

A.原電池負(fù)極被氧化

B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變

ggB

畫原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。

5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用乩。2分解制02,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中,增加水的量能增大反應(yīng)速率

C.2so2+02一2s反應(yīng)中，S0?不能全部轉(zhuǎn)化為S03

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取C02,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快

H]B

rnB項(xiàng),添加催化劑,可增大反應(yīng)速率;B項(xiàng),水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速

率;C項(xiàng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底;D項(xiàng),增大固體物質(zhì)的表面積能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

6.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.在用比和N?工業(yè)合成NA時(shí)，降低溫度

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸

C.K2sO,與BaCk在溶液中反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

畫降低溫度,合成NL的反應(yīng)速率減小;鐵遇濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,不再產(chǎn)生氫氣；

壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng);增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。

7.某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起,再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶

液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是（）

A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中

C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中

ggc

畫要構(gòu)成原電池，除要形成閉合回路外,還需要有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極,其中一個(gè)電

極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，銅、石墨與稀硫酸均不反應(yīng);B項(xiàng),

電極材料相同;D項(xiàng),酒精是非電解質(zhì);C項(xiàng)，一些水果中含有有機(jī)酸,其汁液可作電解質(zhì)

溶液。

8.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出比的反應(yīng)速率最大的是

（）

金屬（粉末狀）

選項(xiàng)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃

及其物質(zhì)的量/mol

AMg0.16mol?L”硝酸10mL60

BMg0.13mol?L”鹽酸10mL60

CFe0.13mol?L”鹽酸10mL60

DMg0.13mol?L”硫酸10mL60

答案|D

畫影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,所以c項(xiàng)

放出氫氣的反應(yīng)速率最小。A項(xiàng),Mg與HN03反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣,B、D兩項(xiàng)中只需比較

c(H+)的大小即可,HC1為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,故相同濃度的鹽酸與硫酸溶液,硫

酸溶液中的c(H')大于鹽酸中的c(H'),D項(xiàng)符合題意。

催化劑、

9.一定溫度下，反應(yīng)2S02(g)+02(g)^T^2s(Ug)達(dá)到平衡時(shí),〃(SOD:AQ)：/7(S03)=2：

3:4o縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),/7(02)=0.8mol,/7(S03)=l.4mol,此時(shí)SO2的物

質(zhì)的量應(yīng)是()

A.0.4molB.0.6mol

C.0.8molD.1.2mol

答案A

催化劑

2S0(g)+0(g)"

解析22△2S03(g)

起始/mol2x3x4x

y

轉(zhuǎn)化/moly

y2

平衡/mol2x-y3.4x+y

2

V

3x~~=0.8mol

2

4x+y—1.4mol

解得：A=0.3mol,y=0.2mol,所以2尸尸0.4mol。

10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的

是(

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖n所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

ggA

畫舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵形成釋放能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要

原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,A項(xiàng)正確;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生

成物的總能量高,B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖I所示的裝置中沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池，因

此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖n所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物

的總能量,為放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污

染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的

一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（）

A.上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極

B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

廨桶在原電池的外電路中,電流由正極流向負(fù)極，由圖中的電流方向可判斷A極為負(fù)

極,A符合題意;風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成，屬于可再生能源,B不符合

題意；推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,C不符合題意;光伏電池發(fā)電是將光能直

接轉(zhuǎn)化為電能,D不符合題意。

12.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A-B—C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是

()

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為笈

D.A—的反應(yīng),反應(yīng)條件一定要加熱

H]B

|解析|根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知,能量大小為B>A>C,故A；i=qB、B=兩步反應(yīng)分別為吸

熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，其中A、C的能量差為的能量最低,C最穩(wěn)定,A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)

誤,B項(xiàng)正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()

:;

A.H2(g)+Br2(g)^=2HBr(g)

恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2N02(g)^^N204(g)

恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaCO3(s)^^C02(g)+CaO(s)

恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.3H2(g)+N2(g)^=i2NH3(g)

反應(yīng)體系中乩與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

gg]A項(xiàng),該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即B。的百分含量保持不

變,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);B項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明N02

和NO,的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密

度保持不變,說明C0?的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項(xiàng),對(duì)于化學(xué)反應(yīng)

3乩(8)+2也)02川13g)，如果開始時(shí)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比〃田2)：Z7(N2)=3：1,

或加入的是純NL則反應(yīng)從開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終滿足〃(比)：〃(NJ=3：1,因

此,〃(比)：〃(凡)=3：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。

14.已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量;②1molL蒸氣中

化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放

299kJ的能量。下列判斷不正確的是()

A.L分子比比分子穩(wěn)定

B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收HkJ熱量

C.HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.0.5molHz(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量

畫選項(xiàng)A,乩分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量比L分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量多,H2

分子比L分子穩(wěn)定,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,2molHI(g)發(fā)生反應(yīng)2Hl(g)—H2(g)+L(g),

吸收的熱量=2￡(H—I)一3(H—H)-￡(I—1)=2molX299kJ?moF1-!molX436kJ?moF

i-lmolX151kJ?moT-llkJ。選項(xiàng)C,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D,根據(jù)選項(xiàng)B計(jì)

算可知正確。

15.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

金屬空殼鋅粉

I/

浸了KOH

,溶液的隔板

-Ag2O

原電池示意圖鈕扣式銀鋅電池

甲乙

?二氧化鉛

石墨棒

二氧化銃、

炭黑、氯化■鉛

錢、氯化鋅

鋅筒?硫酸

鋅鎰干電池鉛酸蓄電池

丙丁

下列說法不正確的是（）

A.甲：Zn外向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中濃度增加

B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag20+2e^+H20^=2Ag+20H-

C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D.丁:使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

國A項(xiàng),Cu作正極,H，在正極得電子生成氫氣，因此Cu電極附近溶液中H，濃度減小,所

以錯(cuò)誤,符合題意;B項(xiàng),Ag2O得電子作正極,生成Ag和0中,所以正確,不符合題意;C項(xiàng)，

鋅筒作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+,因此鋅被消耗而使鋅筒變薄,所以正確,不

符合題意;D項(xiàng),鉛酸蓄電池總的電池反應(yīng)為Pb+Pb02+2H2S04i=2PbS04+2H20,由此可知

反應(yīng)過程中消耗了硫酸,因此電解質(zhì)溶液酸性減弱,溶液中的離子濃度減小，因此導(dǎo)電能

力下降，所以正確,不符合題意。

16.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H?（g）-2NHs（g）,反應(yīng)

過程如圖：

下列說法正確的是（

A.t\min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NIL的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

-11

C.0~8min,乩的平均反應(yīng)速率r(H2)=0.75mol?L?min

1

D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率r(N2)=0.25mol?L?min-

答案B

解析bmin時(shí),只是X和Y的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),說明正、逆反應(yīng)

速率不相等;根據(jù)圖像,Y表示H,的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,X表示NHs的物質(zhì)的量

隨時(shí)間的變化關(guān)系;。~8min,的平均反應(yīng)速率-儂）=黑詈普=。.0H25mol.U

??min二根據(jù)民的變化量可計(jì)算出10~12min內(nèi)岫的平均反應(yīng)速率r（N2）=1X

(0.3-0.15)molT-1--1

----------=0n.0025rmol?LT?min

10Lx2mino

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

17.（13分）反應(yīng)Fe+H2s（X—FeSO4+H2t的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

（1）該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉

B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度

D.減小壓強(qiáng)

⑶若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料,則銅為（填“正”或

“負(fù)”）極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)

為，外電路中電子由(填“正”或

“負(fù)”，下同)極向極移動(dòng)。

國第⑴放熱(2)AC(3)正產(chǎn)生無色氣泡2H++2d——H2t負(fù)正

畫⑴據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

⑵增大固體的表面積或升高溫度,反應(yīng)速率增大;適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率也增

大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。

⑶該反應(yīng)中鐵是還原劑,作負(fù)極，比鐵活動(dòng)性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電

子，電極反應(yīng)為2H,+2e-一H?t,外電路電子由負(fù)極流向正極。

18.(13分)(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng)：2凡。5(山一

4N02(g)+02(g)0反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NOz)為;5min

時(shí),在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。

(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比

為_。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料

時(shí)(填“增大”“減小”或“相等”)。

gg(l)0.16mol?L1?min161.5%

⑵①3X+Y-2Z②9：10③增大

麗⑴由三段式可知轉(zhuǎn)化的NzCMg)、N02(g),OKg)的濃度分別為0.4mol?L、0.8

-1

mol,U\0.2mol,L,5min時(shí)N205(g)、N02(g)>02(g)的濃度分別為1.6mol,L"\

0.8mol?L、0.2mol?Ul,故r(N0)=°-8mo1*L=0.16mol?L”?min-1,5min時(shí)，N2O5

25min

在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，.將c/X100%^61.5%o(2)①反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量

1.6+0.8+0.2

的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(1-0.7)：(1-0.9)：(0.2-0)=3：1：2,2min后

各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y-2Z。

②壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則(09+0.7+0.2)：(1.0+1.0)=9：10o③達(dá)平衡時(shí),

容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，但氣體總質(zhì)量不變,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起

始投料時(shí)增大。

19.(13分)I.已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,

單位為kJ?mol,白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖：

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算：0.1molL(白磷)在氧氣中充分燃燒放出的能量為

kJ-

化學(xué)鍵p-pP—00=0P=0

鍵能/(kJ?moT1)198360498585

II.將匕mL2.0mol?I?HC1溶液和qmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記

錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持匕+白50mL)。請(qǐng)按要求填空：

⑴該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)(填“吸收”或“釋放”)能量，通過圖示分析可以得出：

做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度(填“高于”“低于”或“等于")22℃o

⑵根據(jù)圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是mol?lA

III.如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí):①燒堿

固體、②濃硫酸、③硝酸鏤固體、④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是—

(填序號(hào))。

ggI.298.2

n.(1)釋放低于

⑵3.0

in.③

而I.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)P4(s)+502(g)—P4010(s)的

A7^6X198kJ,mol'+5X498kJ,mol1-(4X585kJ,mol_1+12X360kJ,mol1)=-2

982kJ-mol^o故0.1mol白磷在氧氣中充分燃燒放出的能量為298.2kJ。9.⑴根

據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖所示,5mLHC1溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)后的溫度是22