高中化學重點知識點

高中化學重點知識點匯總

高中化學常用方程式:

高中常用化學方程式之分解反應

1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+02T

2.力口熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2c03力口熱2CuO+H2O+CO2T

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰):2KCIO3====2KCI+3O2T

4.加熱高鎰酸鉀：2KMn04力口熱K2MnO4+MnO2+O2T

5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2t

6.高溫城燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02t

高中常用化學方程式之氧化還原反應:

1.氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱CU+H20

2.木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+C02T

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO力口熱CU+C02

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3c02

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

高中常用化學方程式之單質、氧化物、酸、堿、鹽

一、金屬單質+酸------鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

4.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

二、金屬單質+酸------鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

4.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T

三、酸+鹽------另一種酸+另一種鹽

L大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2t

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2T

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2T

四、鹽+鹽---兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCI+AgNO3====AgCll+NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCI2====BaSO4l+2NaCI

高考化學知識點“化學之最”

L常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是CI

4、其單質是最易液化的氣體的元素是CI

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是0

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

1L相對原子質量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是AI

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質量最小的氧化物是水

高考化學50個小知識點

L掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）、六

方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）

的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯煌和環(huán)烷煌③CH2O:甲醛、

乙酸、甲酸甲酯④CnH2r>0:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元

竣酸或酯;舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但允原子（1H）中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、HIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的晶

體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、40K與40Ca

7.IVA~VIIA族中只有VIIA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是共價化合物（熔沸點很低，

易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構）。

9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑，但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4CLNH4NO3等核鹽卻是離子化合

物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如

NaCle

、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如、等是離子

12Na2O2sFeS2CaC2

化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧

化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2o

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7.CrO3等反而屬于酸性氧物，2KoH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在0F2中為

+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2,NH4CLCH3coONa等中還

含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結

構。

23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<Fe2+0

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有"分子"一詞，該物質必為分子晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）;鍵無極性，分子一定無極性

（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無

影響。

37彳微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等）。例如，

具有10e-的微粒：Ne;02-、F-、Na+、Mg2+、AI3+;OH-H3O+sCH4、NH3、

H20、HF0

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是口A族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41.1A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有。族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙煥等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、

CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物，但不是

士卜

1111O

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溪化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。

高考化學知識點之元素化合物

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體，濃硫酸吸水后有膽斫析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6;巴生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰，制取漂白粉為熟石

灰和CI2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或浸水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

12.NaAIO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(CIO)2、NaOH、C17H35COONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍

不消失

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由NH4CLAgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生

白色沉淀,NH4CI、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后

生成AgCI和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理

16.用ImolAI與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AIO-,S2-、CO32-.HC03-等不能

大量共存,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應，與CO32-,HCO3-和

AI02-發(fā)生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同,活性炭是吸附品紅,

為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溟苯酚、乙酸鈉、液浸、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量CI2可得FeBr3、FeCI2、Br2

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的HCIO4,H2SO4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

27.CUCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和

金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬；

29.H2S.HI、FeCI2、濃H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原

反應而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

高考化學文字表述分析總結

L濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸僧水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性:

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH0

3、用試紙檢驗氣體：

（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否

變藍。

4、檢杳裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口回流

一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，

使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。

5、焰色反應:

（以K元素為例）用潔凈的粕絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀

察火焰是否為紫色。（注：洗滌粕絲用鹽酸溶液）。

6、洗滌沉淀：

把蒸僧水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水濾出，重復2~3次即

可。

7、判斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產生沉淀，說明

沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCI2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加

BaCI2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCI2已過量。

8、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

9、萃取分液操作：

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一

個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

10、量氣操作注意：

待溫度恢復至室溫時，調節(jié)量筒（或量氣管）使左右液面相平。

11、酸堿中和滴定終點判斷：

如強酸滴定強堿，用酚猷用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，

且半分鐘內不變色即為終點。（拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色

變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。）

12、有機實驗中長導管的作用：

冷凝回流，提高反應物的利用率。

13、氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeCI3溶液，當溶液變紅褐色時,立即停止加熱。

14、玻璃儀器洗凈的標準是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

15、引發(fā)鋁熱反應的操作：

加少量KCIO3,插上鎂條并將其點燃。

16、檢驗鹵代煌中鹵原子的操作：

取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據(jù)沉淀顏色進行判

斷。

一秒記金屬活動性順序表的口訣。

原口訣：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁；鋅，鐵，錫，鉛，氫；銅，汞，銀，粕，金……。

由于太難背，于是衍生出了一個新口訣：嫁，給，那，美，女；身，體，細，纖，輕；

統(tǒng)，共，一，百，斤?，F(xiàn)如今已倒背如流?

1.優(yōu)先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極（Au、Pt除外）與2一

>r>Br>Cr>OH>含氧酸根離子和F，

即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和

F-就不能失去電子。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Caz+>K+

即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面

的離子不能得到電子。

例I.用粕電極電解含物質的量濃度相同的Fe2+、Fe3\M的混合溶液時，優(yōu)

先在陰極上還原的是（）。

ACu2+B.

Fe2+CFe3+D.H+（選C）

2.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先

氧化還原性強的物質。

例2.向100ml含0.005moI/LKI和0.005moI/LKBr的混合溶液中通入標

準狀況下的CL56m1,生成物為（）0

A.KCI和BQB.KCI和LC..KCI和

Br2、12D.Br2

解：因為還原性r>Br',所以優(yōu)先氧化r,nl=0.005*0.1=0.005mol,

nC12=56/22400=0.00025moI,由21-+C12=l2+2CT知「和C12剛好反

應完。Br末反應，選B。

3.優(yōu)先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優(yōu)先

還原氧化性強的物質。

例3.在含有Cu（NO，、Zn（N03）2VFe（N03）3vAgNOs各0.Olmol的酸性混合溶

液中加入O.OImol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是（）。

A.鐵溶解;析出0.01010藤8和0.005巾010^.鐵溶解，析出0.0ImoIAg并放

出H

C.鐵溶解，析出O.OImolAg,溶液中不再有Fe"D.鐵溶解，析出

0.01moIAg,溶液中不再有C/。

解:因為氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先發(fā)生：

2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再發(fā)生：2Fe?+十Fe=3Fe2+

0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01

故選C。

4.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度

(嚴格講應為溶度積)小的物質優(yōu)先沉淀。

例4.向KCI、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgM溶液時，先析出Agl,

其次為AgBr,最后為AgCI。

5.優(yōu)先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣

體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

例5.將活性炭粉末投入到NO2和。2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)先吸附

N02,而留下O2,因為活性炭對有色氣體和有色物質吸附能力很強，制糖工

業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。

又如金屬鈿(Pd)對比的吸附能力就很強，常溫下1體積鈿能吸收700

體積以上的H2O

6.優(yōu)先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或

易被吸收的氣體。

例6.實驗室制室2時,CL中常混有少量HCI,為除去HCI,常把CL和

HCI的混合氣體通入飽和食鹽水，因為HCI在水中溶解度大，所以優(yōu)先被

吸收，CL只有少量損耗。

又如實驗室制得的乙酸乙醋蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混

合氣體通入到飽和Na2c溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。

7.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質（或堿性物質）,當加入一種堿（或

酸）時，酸性（或堿性）強的物質優(yōu)先被中和。

例7.給NaOH、Na2c的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十

HCI=NaCI十七0

再發(fā)生：。十十最后發(fā)生：

Na2c3HCI=NaHCOsNaCINaHCO3+HCI=NaCI+C02

十兒0

化學上常利用此原理和酚酉太'甲基橙雙指示劑測定燒堿的純度。當?shù)谝缓?/p>

第二個反應完成時酚猷變色，第三個反應完成時甲基橙變色。

8.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排

布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次

排布到能量較高的軌道上去。

例8.20號元素鈣的電子排布：

（I）電子排布式:20Ca1s22s22P63s23P64s②

9.優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可

形成共沸物）O

例9.將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度的敘述正確的

是（）。

A增大B變?yōu)?0%C變小D,不變

解析:因為HCI的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HCI已蒸發(fā)掉了，所以

選Co

再如，石油的分僧，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、

柴油、潤滑油等。

10.優(yōu)先書寫原理

大多數(shù)有機反應（亦有少數(shù)無機反應），反應物相同，在同一條件下可

發(fā)生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。

例10.這兩個反應除各自溫度下的主要生成物外，產物還有CH3CHO、

CH3COOHxSO2、co、co2\c等。

11.優(yōu)先溶解原理

若一種試疝口入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質先溶

解。

例11.在AgCI、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCI先溶解,

而AgBr、Agl則不溶。因為AgCI的溶解度比AgBr、Agl大,AgCI電離出

的[Ag]大，AgCI（固）=Ag++C「

++

Ag+2NH40H=[Ag（NH3）2]+2叢0同理給AgBr、Agl的混合物

中加入Na2s2O3溶液，AgBr溶解。

12.優(yōu)先結晶原理

當將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變溶液溫度（一般為降

溫）時，溶解度小或溶解度變化大的物質優(yōu)先析出。例12.取100克水,

配成100C時KCI飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNOs配成溶液。將

這兩種溶液混合后，在I00C時有晶體析出，試計算析出的是什么晶體？

（已知100C時各物質的溶解度為：KCI31g、NaN03