安徽省亳州市化學(xué)中考試題與參考答案(2024年)

2024年安徽省亳州市化學(xué)中考仿真試題(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物的是：A、糖B、脂肪C、蛋白質(zhì)D、酒精2、在下列元素中，屬于金屬元素的是：A、氫B、氧C、鈉D、氯3、下列物質(zhì)中，哪一種在常溫下是液態(tài)？A.鈉B.汞C.鋅D.鐵4、在實(shí)驗(yàn)室中，要配制100毫升濃度為1摩爾/升的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量是多少？（已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.44克/摩爾）A.5.844克B.58.44克C.0.5844克D.11.688克5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是（）。A、離子鍵是由正、負(fù)離子之間的靜電吸引力形成的。B、共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享一對(duì)電子形成的。C、金屬鍵是由金屬原子之間的共價(jià)鍵形成的。D、極性共價(jià)鍵中，電子對(duì)偏向負(fù)性較強(qiáng)的原子一邊。6、以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）。A、稀硫酸溶液B、氫氧化鈉固體C、乙醇D、氯化鈉晶體7、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.葡萄糖（C6H12O6）D.硫酸（H2SO4）8、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，不正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)B.降溫會(huì)降低大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率C.增加壓強(qiáng)只會(huì)對(duì)氣體參與的反應(yīng)速率有影響D.添加催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率9、下列物質(zhì)屬于酸的是（）。A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.CO210、下列物質(zhì)在水中能夠形成電解質(zhì)溶液的是（）。A.木頭B.糖C.KCl(氯化鉀)D.石蠟11、下列哪一個(gè)物質(zhì)被廣泛用于食品包裝中的防腐劑？A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.亞硝酸鈉D.氫氧化鈣12、下列哪個(gè)選項(xiàng)在實(shí)驗(yàn)室中不會(huì)被用作溶劑？A.乙醇B.氯仿C.硫酸D.乙酸二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下關(guān)于元素周期表的說法，正確的是（）。A.元素周期表僅包含主族元素B.元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大排列的C.元素周期表共有7個(gè)周期D.非金屬元素主要集中在元素周期表的上半部分2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述，哪些是不正確的（）。A.所有的氧化反應(yīng)都放出熱量B.酸和堿反應(yīng)生成的產(chǎn)物一定只有水和鹽C.氯化鈉在水中不能導(dǎo)電，是由于其中的離子在水中無(wú)法自由移動(dòng)D.氣體的溶解度隨溫度升高而增加3、以下物質(zhì)中，哪些屬于非金屬元素？A、O?（氧氣）

B、SO?（二氧化硫）

C、NaCl（氯化鈉）

D、Cu（銅）

E、Cl?（氯氣）三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，反應(yīng)物H?和O?按照______比例反應(yīng)。2、硝酸鉀（KNO?）的化學(xué)式中，鉀（K）、氮（N）、氧（O）三種元素的原子個(gè)數(shù)比為______。3、在實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵沉淀時(shí)，使用的試劑是_a__和_b__。請(qǐng)正確填寫下列化學(xué)式：a：_____b：_____4、在一定條件下，甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5、（5分）氯原子的最外層電子數(shù)為______，在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得”或“失”）電子形成______離子。（1分、1分、3分）四、計(jì)算題（5分）題目：某溫度下，將4克KCl固體溶解于50mL水中，恰好形成飽和溶液。已知此時(shí)KCl的溶解度為30g/100g水。求：（1）該溫度下KCl飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若在此溫度下將10克KCl固體加入50mL蒸餾水中，需加入多少毫升水才能使新溶液達(dá)到飽和？（3）如果在上述條件下，該飽和溶液蒸發(fā)了15mL水，此時(shí)的溶液是否仍為飽和溶液？為什么？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：一氧化碳（CO）和臭氧（O3）都是常見的氣體污染物。以下是對(duì)一氧化碳和臭氧的反應(yīng)性質(zhì)的描述，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷正誤，并簡(jiǎn)要說明理由。1.一氧化碳具有可燃性，可以在空氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳（CO2）。2.臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，可以破壞大氣中的臭氧層。3.一氧化碳可以與氧化鐵（Fe2O3）在高溫下反應(yīng)生成鐵（Fe）和二氧化碳。4.臭氧可以與氯氣（Cl2）在光照條件下反應(yīng)生成氧氣（O2）。第二題題目：某化學(xué)小組的同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)中觀察到了相應(yīng)的現(xiàn)象。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)方案如下：1.取兩只相同的燒杯，向其中分別加入足量的稀鹽酸。2.向第一只燒杯中加入一塊鐵片，向第二只燒杯中加入一塊銅片。3.向兩只燒杯中各加入一塊銀片。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在加入了鐵片的燒杯中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡，并有無(wú)色溶液生成。加入銅片和銀片的燒杯中，均無(wú)明顯現(xiàn)象。經(jīng)儀器分析，生成的無(wú)色溶液為氯化亞鐵溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出關(guān)于這三種金屬活動(dòng)性順序的結(jié)論嗎？（2）若要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，還需要補(bǔ)充哪些實(shí)驗(yàn)操作？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。（3）上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為哪些？2024年安徽省亳州市化學(xué)中考仿真試題與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物的是：A、糖B、脂肪C、蛋白質(zhì)D、酒精答案：C解析：無(wú)機(jī)物通常指的是不含碳（除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸和氰酸鹽等形式）的化合物。蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，雖然含碳，但其結(jié)構(gòu)和功能是無(wú)機(jī)物的典型例子。糖、脂肪和酒精通常被認(rèn)為是有機(jī)物，因?yàn)樗鼈兌己休^高的碳含量。2、在下列元素中，屬于金屬元素的是：A、氫B、氧C、鈉D、氯答案：C解析：氫、氧和氯都是非金屬元素。鈉是堿金屬，屬于金屬元素。金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，鈉正是這些性質(zhì)的典型代表。3、下列物質(zhì)中，哪一種在常溫下是液態(tài)？A.鈉B.汞C.鋅D.鐵答案：B.汞解析：在常溫下，鈉、鋅、鐵都是固態(tài)金屬，而汞是唯一保持液態(tài)的金屬。因此，正確答案是B選項(xiàng)汞。4、在實(shí)驗(yàn)室中，要配制100毫升濃度為1摩爾/升的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量是多少？（已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.44克/摩爾）A.5.844克B.58.44克C.0.5844克D.11.688克答案：A.5.844克解析：要配制100毫升即0.1升1摩爾/升的NaCl溶液，所需NaCl的摩爾數(shù)為0.1摩爾。根據(jù)NaCl的摩爾質(zhì)量58.44克/摩爾計(jì)算，所需NaCl的質(zhì)量為0.1摩爾*58.44克/摩爾=5.844克。因此，正確答案是A選項(xiàng)5.844克。5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是（）。A、離子鍵是由正、負(fù)離子之間的靜電吸引力形成的。B、共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享一對(duì)電子形成的。C、金屬鍵是由金屬原子之間的共價(jià)鍵形成的。D、極性共價(jià)鍵中，電子對(duì)偏向負(fù)性較強(qiáng)的原子一邊。答案：C解析：金屬鍵不是由共價(jià)鍵形成的，而是金屬原子之間的價(jià)電子云互相重疊，形成的一種特殊的相互作用力。6、以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）。A、稀硫酸溶液B、氫氧化鈉固體C、乙醇D、氯化鈉晶體答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，例如氣體、液體和固體中的有機(jī)物等。稀硫酸溶液（A）、氫氧化鈉固體（B）和氯化鈉晶體（D）都是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兛梢栽谒谢蛉廴跔顟B(tài)下解離出離子而導(dǎo)電。而乙醇（C）在水溶液中不解離，屬于非電解質(zhì)。7、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.葡萄糖（C6H12O6）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。葡萄糖在水中溶解后不會(huì)產(chǎn)生離子，因此不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。而氯化鈉和硫酸在水中會(huì)電離產(chǎn)生離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)。氫氧化鈉雖然在水中溶解量不大，但溶解的部分會(huì)電離，也屬于電解質(zhì)。因此，正確答案是C。8、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，不正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)B.降溫會(huì)降低大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率C.增加壓強(qiáng)只會(huì)對(duì)氣體參與的反應(yīng)速率有影響D.添加催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等。A選項(xiàng)正確，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越高，反應(yīng)物分子碰撞的頻率越多，反應(yīng)速率越快。B選項(xiàng)也是正確的，因?yàn)闇囟冉档蜁?huì)導(dǎo)致分子運(yùn)動(dòng)減慢，碰撞能量降低，從而降低反應(yīng)速率。D選項(xiàng)正確，因?yàn)榇呋瘎┛梢酝ㄟ^降低反應(yīng)的活化能來(lái)加速反應(yīng)。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵黾訅簭?qiáng)不僅對(duì)氣體參與的反應(yīng)速率有影響，也可以對(duì)固體和液體中的反應(yīng)速率有影響，尤其是在有氣體參與的反應(yīng)中，壓強(qiáng)增加可以增加氣體分子在單位體積內(nèi)的濃度，從而增加碰撞頻率和反應(yīng)速率。因此，正確答案是C。9、下列物質(zhì)屬于酸的是（）。A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.CO2答案：B解析：H2SO4是硫酸，屬于酸性的化合物。NaOH是氫氧化鈉，是一種堿。NaCl是氯化鈉，是鹽。CO2是二氧化碳，雖是酸的鹽但本身不是酸。10、下列物質(zhì)在水中能夠形成電解質(zhì)溶液的是（）。A.木頭B.糖C.KCl(氯化鉀)D.石蠟答案：C解析：KCl（氯化鉀）在水中可以解離成鉀離子和氯離子，形成能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液。木頭、糖和石蠟在水中不發(fā)生解離，不會(huì)形成電解質(zhì)溶液。11、下列哪一個(gè)物質(zhì)被廣泛用于食品包裝中的防腐劑？A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.亞硝酸鈉D.氫氧化鈣答案：C解析：選項(xiàng)C中的亞硝酸鈉在食品中作為一種防腐劑，具有防止肉毒桿菌生長(zhǎng)的作用。而氫氧化鈉（選項(xiàng)A）和氫氧化鈣（選項(xiàng)D）腐蝕性強(qiáng)，不適合用作食品防腐劑。碳酸鈉（選項(xiàng)B）雖然用于食品工業(yè)，但主要用作膨松劑，不是防腐劑。因此，正確答案是C。12、下列哪個(gè)選項(xiàng)在實(shí)驗(yàn)室中不會(huì)被用作溶劑？A.乙醇B.氯仿C.硫酸D.乙酸答案：C解析：乙醇（選項(xiàng)A）、氯仿（選項(xiàng)B）和乙酸（選項(xiàng)D）都是常用的有機(jī)溶劑，適用于溶解多種有機(jī)物和部分無(wú)機(jī)物。而硫酸（選項(xiàng)C）是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，通常不單獨(dú)用作溶劑，而更多用于實(shí)驗(yàn)室中的催化反應(yīng)或合成反應(yīng)。因此，正確答案是C。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下關(guān)于元素周期表的說法，正確的是（）。A.元素周期表僅包含主族元素B.元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大排列的C.元素周期表共有7個(gè)周期D.非金屬元素主要集中在元素周期表的上半部分答案：B、C、D解析：B選項(xiàng)正確，元素周期表確實(shí)是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的，涵蓋所有已知元素，包括主族元素和副族元素。C選項(xiàng)正確，元素周期表確實(shí)有7個(gè)周期，從左到右依次為1-7周期。D選項(xiàng)正確，非金屬元素主要分布于元素周期表的左側(cè)半部分，包括第1周期到第7周期中的大部分以及第2主族和第16-18族的元素（這部分主要是一些過渡金屬和稀土元素）。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橹髯逶貎H占元素周期表的一部分，周期表中還包括副族元素等。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述，哪些是不正確的（）。A.所有的氧化反應(yīng)都放出熱量B.酸和堿反應(yīng)生成的產(chǎn)物一定只有水和鹽C.氯化鈉在水中不能導(dǎo)電，是由于其中的離子在水中無(wú)法自由移動(dòng)D.氣體的溶解度隨溫度升高而增加答案：A、C、D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然大多數(shù)氧化反應(yīng)是放熱的，但并非所有氧化反應(yīng)都會(huì)釋放熱量，例如某些吸熱的氧化反應(yīng)（如某些金屬的緩慢氧化過程可能吸收熱量）。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的類型應(yīng)具體化，有些酸堿反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生其他產(chǎn)物，比如水解反應(yīng)等，這些反應(yīng)的產(chǎn)物并不單單是水和鹽。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化鈉在水中雖然能導(dǎo)電，但這是由于鈉離子和氯離子已經(jīng)解離開，能夠在水中自由移動(dòng)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氣體的溶解度通常隨溫度升高而降低，這是氣體溶解度的一般規(guī)律。3、以下物質(zhì)中，哪些屬于非金屬元素？A、O?（氧氣）

B、SO?（二氧化硫）

C、NaCl（氯化鈉）

D、Cu（銅）

E、Cl?（氯氣）答案：A、B、E解析：A項(xiàng)中的O?是由氧元素組成的非金屬單質(zhì)；B項(xiàng)中的SO?是由硫和氧兩種非金屬元素組成的化合物；E項(xiàng)中的Cl?是由氯元素組成的非金屬單質(zhì)。C項(xiàng)中的NaCl是由鈉元素和氯元素組成的離子化合物；D項(xiàng)中的Cu是由銅元素組成的金屬元素。因此，正確答案為A、B、E。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，反應(yīng)物H?和O?按照______比例反應(yīng)。答案：2：1解析：在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的比例通常是通過化學(xué)計(jì)量學(xué)確定的。在此反應(yīng)中，兩個(gè)氫分子（H?）與一個(gè)氧分子（O?）反應(yīng)生成兩個(gè)水分子（H?O），因此H?與O?的化學(xué)計(jì)量比是2:1。2、硝酸鉀（KNO?）的化學(xué)式中，鉀（K）、氮（N）、氧（O）三種元素的原子個(gè)數(shù)比為______。答案：1：1：3解析：在KNO?的化學(xué)式中，鉀（K）元素有一個(gè)原子，氮（N）元素有一個(gè)原子，氧（O）元素有三個(gè)原子。因此，鉀、氮、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1：3。3、在實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵沉淀時(shí)，使用的試劑是_a__和_b__。請(qǐng)正確填寫下列化學(xué)式：a：_____b：_____答案：_a__：FeSO4_b__：Ba(OH)2解析：本題考查了制備氫氧化鐵沉淀的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。氫氧化鐵沉淀是由鐵鹽和堿反應(yīng)生成的。常用于制備氫氧化鐵沉淀的鐵鹽有硫酸鐵(FeSO4)和氯化鐵(FeCl3)等；堿類物質(zhì)主要有燒堿(Ba(OH)2)和氫氧化鈉(NaOH)等。這里選擇硫酸鐵(FeSO4)與氫氧化鋇(Ba(OH)2)反應(yīng)制備氫氧化鐵沉淀。4、在一定條件下，甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl解析：本題考查了有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的取代反應(yīng)。甲烷（CH4）和氯氣（Cl2）在光照作用下發(fā)生自由基鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，氯原子逐步取代甲烷分子中的氫原子，最終生成氯代甲烷（CH3Cl）和氯化氫（HCl）。這是一種典型的光化學(xué)取代反應(yīng)。5、（5分）氯原子的最外層電子數(shù)為______，在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得”或“失”）電子形成______離子。（1分、1分、3分）答案：7、得、Cl-解析：氯原子的原子序數(shù)為17，因此其最外層電子數(shù)為7。氯原子的最外層電子較少（需要8個(gè)電子才能滿足穩(wěn)定的電子構(gòu)型），所以在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成帶負(fù)電荷的氯離子。四、計(jì)算題（5分）題目：某溫度下，將4克KCl固體溶解于50mL水中，恰好形成飽和溶液。已知此時(shí)KCl的溶解度為30g/100g水。求：（1）該溫度下KCl飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若在此溫度下將10克KCl固體加入50mL蒸餾水中，需加入多少毫升水才能使新溶液達(dá)到飽和？（3）如果在上述條件下，該飽和溶液蒸發(fā)了15mL水，此時(shí)的溶液是否仍為飽和溶液？為什么？答案：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量（2）飽和溶液中KCl的質(zhì)量為：加入10克KCl后，要達(dá)到飽和，需要額外的溶劑（水）的質(zhì)量為：由于水的密度近似為1g/mL，所以需要額外加入的水的體積約為33.33mL。（3）當(dāng)蒸發(fā)了15mL水后，溶劑的質(zhì)量減少了15g。由于溶解度為30g/100g水，現(xiàn)在溶劑的質(zhì)量為50-15=35g。飽和溶液中KCl的質(zhì)量為：由于蒸發(fā)前飽和溶液中已經(jīng)含有4gKCl，現(xiàn)在仍含有10.5gKCl，未達(dá)到飽和。因此，此時(shí)的溶液不是飽和溶液。解析：（1）根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，通過計(jì)算得出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）首先計(jì)算飽和溶液的總質(zhì)量，然后根據(jù)飽和度計(jì)算額外溶劑所需的量，從而得出所需加入的水的體積。（3）通過蒸發(fā)后的溶劑質(zhì)量和飽和度計(jì)算得出溶液中的KCl質(zhì)量，判斷是否達(dá)到飽和狀態(tài)。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：一氧化碳（CO）和臭氧（O3）都是常見的氣體污染物。以下是對(duì)一氧化碳和臭氧的反應(yīng)性質(zhì)的描述，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷正誤，并簡(jiǎn)要說明理由。1.一氧化碳具有可燃性，可以在空氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳（CO2）。2.臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，可以破壞大氣中的臭氧層。3.一氧化碳可以與氧化鐵（Fe2O3）在高溫下反應(yīng)生成鐵（Fe）和二氧化碳。4.臭氧可以與氯氣（Cl2）在光照條件下反應(yīng)生成氧氣（O2）。答案：1.正確。一氧化碳具有可燃性，在空氣中燃燒生成二氧化碳。2.錯(cuò)誤。臭氧確實(shí)是一種強(qiáng)氧化劑，但其破壞臭氧層的主要原因是與氟氯烴化合物（如CFCs）反應(yīng)，而不是直接破壞臭氧層。3.正確。一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，這是碳的還原性的表現(xiàn)。4.錯(cuò)誤。臭氧與氯氣在光照下反應(yīng)，通常生成的是氯氧（ClO）而非氧氣（O2）；臭氧本身在紫外線照射下才會(huì)分解產(chǎn)生氧氣。解析：本題考查了常見氣體污染物的性質(zhì)以及它們的化學(xué)反應(yīng)。一氧化碳是一種有毒氣體，具有可燃性，可以在空氣中燃燒，生成二氧化碳。臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，但它的主要環(huán)境問題并不是破壞臭氧層，而是與大氣中的CFCs等鹵代烴發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致臭氧層的破壞。一氧化碳能與氧化鐵在高溫下發(fā)生還原反應(yīng)，這是它在冶金工業(yè)中用于金屬還原的原因。臭氧在紫外線照射下會(huì)分解產(chǎn)生氧氣，但在光照條件下與氯氣反應(yīng)通常不會(huì)生成氧氣