高中化學(xué)：第12講 氮及其重要化合物

第12講氮及其重要化合物

內(nèi)容要求

1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解氮及其重要化

合物的主要性質(zhì)。

2.認識氮及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

3.結(jié)合工業(yè)合成氨、合成硝酸認識化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟發(fā)展中的重

要地位。

4.以酸雨的防治為例，體會化學(xué)對環(huán)境保護的作用。

5.了解關(guān)于污染防治、環(huán)境治理的相關(guān)國策、法規(guī)，強化公眾共同

參與環(huán)境治理的責(zé)任。

知識點1氮及氮的氧化物

呵必備知識梳理

一、氮氣的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.氮元素的存在與氮的固定

//I游中態(tài)）一N,伏氣中體積分數(shù)約為78%）

（赤素，分為自然固氮和人工固氯

'■（化A態(tài)）一動植物體內(nèi)、土壤和水體中

2.岫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

凡的電子式為：N：:N：,結(jié)構(gòu)式為N三N。

離子化合物，

|無色、無臭、氣網(wǎng)1遇水強烈水解M

|密度比空氣略升-工業(yè)合成氨條件:的

高溫、高壓、催固

定

|熠、沸點很低F-化劑

I難溶于水4條件:

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①3Mg+M曜Mg；N2。

高溫、高壓.

②N2+3HL催化劑2NH：；。

③N2+O2放電或高溫2N0。

二、NO、NO2的性質(zhì)

氮有多種價態(tài)的氧化物，如NO、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。

NO、NO2的比較如下表。

NON02

氮的價態(tài)+2價+4價

紅棕色、有刺激性氣味的

物理性質(zhì)無色、丕溶于水的氣體

氣體,易液化，易溶于水

與。2反

2N0+02_2N02不反應(yīng)

應(yīng)

與40

不反應(yīng)3%+乩0-2HNO3+NO

化反應(yīng)

學(xué)與乩0、

4N0+2H：Q+30.4HNQ,4叫+2同0+。2—4HN03

性。2反應(yīng)

質(zhì)有氧化性,但通常情況下強氧化性,在溶液中能氧

氧化性

表現(xiàn)出還原性化S二「、Fe"等離子

對環(huán)境

有毒,大氣污染物之一有毒,大氣污染物之一

的影響

3CU+8HNO3（?。?01+4皿。3（濃）一

實驗室制取原

3Cu（N03）2+2N0t+4乩0（排CU（N03）2+2N02t+2乩0（囪

理及收集方法

水法收集）上排空氣法收集）

?）易錯易混,

1.固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。（）

2.通過灼熱的鎂粉,可除去岫中的少量氧氣。（）

3.NO?與H.0反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2。（）

4.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2以。

（）

5.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。（）

6.澳蒸氣和NO?都是紅棕色氣體,不能用濕潤的淀粉.KI試紙和NaOH

溶液鑒別，可用AgNO：,溶液或蒸儲水或CCL鑒別。（）

答案：1.V2.X3.V4.X5.X6.J

何關(guān)鍵能力提升

題點一氮氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（C）

①N2和乩在一定條件下合成陽3②NOz和比0反應(yīng)生成HN03和NO《

Mg在昆中燃燒生成MgsNz④NO被空氣氧化為NO2

A.①②B.②③C.①③D.①④

解析:氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。

2.下列說法正確的是（D）

A.N2與。2、Mg反應(yīng)中均體現(xiàn)了N2的氧化性

B.岫很穩(wěn)定的原因是氮的非金屬性較弱

C.N2fNO?與岫一加3均能一步完成

D.N2不能用排空氣法收集的原因是N2的密度與空氣接近

解析:A項,岫與反應(yīng)中,總體現(xiàn)了還原性;B項,岫穩(wěn)定的原因是N三N

很牢固,鍵能高,難斷鍵;C項,N2-NO2不能一步完成。

題點二NO、NO2的性質(zhì)

3.NO在人體內(nèi)有獨特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是（B）

①NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物②NO屬于酸性氧化物，

所對應(yīng)的酸為亞硝酸（HNOD③NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的

產(chǎn)物④NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色

A.①②③④B.僅①③④

C.僅②③④D.僅①④

解析:NO中氮的化合價處于中間價態(tài),它可以是還原產(chǎn)物,如HNO3-NO,

也可以是氧化產(chǎn)物,如NH3-NO;NO不屬于酸性氧化物,HNOz的酸酎是

N2O3;NO是無色氣體,可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的N02O

4.氮氧化合物（用NO*表示）是大氣污染的重要因素,根據(jù)NO,的性質(zhì)特

點,開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。

催化劑

（1）用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知:4NH：+6N0-K15N2+6H2O,

催化劑

--

8NH3+6NO2S7N2+12H2OO同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和

N0?的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的體積之比

是o

（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。

①NO?被燒堿溶液吸收時,生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為1：1,寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②NO與NO?按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到

一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式是。

解析：(1)設(shè)NO的體積為V(NO),N02的體積為V(NO?),依據(jù)已知化學(xué)方

程式知,處理知［V(NO)］需NH31V(NO),處理NO2［V(N02)］需N%V(N02),

則

(V(NO)+y(NO2)=3.0L

9(N。)+W(NO2)=3.5L，解得V(N0)=0,75UV(NO2)=2.25

L,V(NO):V(NO2)=1：3。(2)①題述反應(yīng)生成兩種鈉鹽,必然是NO?的

歧化反應(yīng),依據(jù)題給兩種鹽物質(zhì)的量的關(guān)系可知，兩種鹽分別為NaNOs

和NaN02o②NO中氮元素的化合價為+2價,NO?中氮元素的化合價為+4

價,兩者按物質(zhì)的量之比1：1混合時與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)

得失電子守恒可知,鈉鹽中氮元素的化合價為+3價，即為NaN02o

答案：(1)1：3

(2)(D2NO2+2NaOH-NaN03+NaN02+H20(2)NaN02

有關(guān)NO*的“3點”提醒

(UNO?與岫0,可相互轉(zhuǎn)化:2N02(g)一MOKg)AH<0,因此實驗測得

NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46o

(2)NA>N2O5分別是HNO2、HNO3的酸酎，是酸性氧化物;而NO、NO2不屬

于酸性氧化物。

(3)N02>NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是

n(N02)2n(NO),一般適合工業(yè)尾氣中NO,的處理。

知識點2氨和鏤鹽

呵必備知識梳理

一、氨的性質(zhì)及制備

1.物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小，易液化,

極易溶于水田2。:NL=1：700),可由噴泉實驗證明。

2.噴泉實驗

(1)噴泉實驗的原理

因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小,形成壓強

差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。

⑵常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如表：

CO2、SO2、

氣體HC1NH3NO2+O2

5、H2S

水或NaOH濃NaOH

吸收劑水或鹽酸水

溶液溶液

3.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)與水反應(yīng)

反應(yīng)原理為陽+慶0-NL?氏0-NHj；+OH。氨溶于水得氨水,氨水中

含有的粒子有阿3?日0、乩0、NIL、NH3OH、NH3?H2O為可溶性

一元弱堿,不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為NH3-H2OANH31+乩0。

(2)與酸的反應(yīng)

蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為有白煙生

成，將濃鹽酸改為濃硝酸,也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為

HC1+NL—NH￡1、NH3+HNO3—NH4NO3。

(3)與鹽溶液的反應(yīng)

過量氨水與A1CL溶液反應(yīng)的離子方程式:A1*+3NH3?乩0一

A1(OH)3I+3NHto

(4)氨的還原性

催化劑

①催化氧化:4NH3+502=^4N0+6H2。。

②被CuO氧化:2NH3+3CU093CU+N2+3H2。。

③被氯氣氧化：2NH3+3Cb—N2+6HCI或8NH3+3C12_N2+6NH4C1O

4.ML的實驗室制法

|反應(yīng)原理|~~2NHlQ+Ca(OH)1=2NH#+CaCl,+2Hq

固體+冏體4氣體(與用KQO閑MnO,制。2

I反裝置I—

或用KMnO.制Ch的裝置相同)

I凈化裝置I~I盛堿石灰的干燥管不能用幽身迫作干燥劑)

|收集，方法|~|向下排空氣法

也工法?|①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近,試紙變避色;

1~T1~I②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口附近，有旦綱產(chǎn)生

|爾意比||在集氣管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花,E-

?甩”啊—I減小NHs與空氣的對流速度,收集到純凈的N%

5.氨的用途

(1)液氨汽化時吸收大量的熱,故可用作制冷劑。

⑵制氮肥、硝酸、銹鹽、純堿等。

二、鐵鹽及NH*的檢驗

1.錢鹽的物理性質(zhì)

無色或白色晶體,絕大多數(shù)鏤鹽易溶于水。

2.核鹽的化學(xué)性質(zhì)

NHcl△

----4-?陽工1=^=\11」+HC1：

受熱分解

NHJICO,△0

-------------NH3f+

鉉_

鹽CO?f+也0

與Na°H溶財應(yīng)》NH；+OH=^=NHj+HQ

（用離子方程式表示）

水解

NH；+乩0==^NH3?%0由

3.NH：的檢驗

易錯易顯

1.氨發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為N02和10。（）

2.分別蘸有濃酸和濃氨水的兩玻璃棒靠近，均產(chǎn)生白煙。（）

3.NH耐的結(jié)構(gòu)與NH4C1相似,NH,H固體與少量H20反應(yīng)可有兩種氣體生

成。（）

4.加熱盛有NH61固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié),

說明NH4Cl固體易升華。（）

5.施肥時,草木灰（有效成分為K2c0J不能與NH。混合使用，否則會降

低肥效。（）

答案：1.X2.X3.V4.X5.V

呵關(guān)鍵能力提升

題點一氨的性質(zhì)及制備

1.下列關(guān)于實驗室制取N&并驗證性質(zhì)的各裝置敘述中，不正確的是

(B)

水

A.裝置①可用于實驗室快速制取少量NH:i

B.裝置②中加入CaCL固體可以干燥NA

C.可用裝置③收集NH3

D.打開裝置④中的止水夾,加熱圓底燒瓶可以引發(fā)噴泉

解析:A.裝置①可用濃氨水和生石灰反應(yīng)用于實驗室快速制取少量

NH3,正確;B.裝置②中加入固體為堿石灰，不能用CaCb固體干燥NH：”

錯誤;C.氨氣的密度小于空氣的密度,裝置③為短進長出，可收集NH3,

正確;D.氨氣易溶于水,打開裝置④中的止水夾,加熱圓底燒瓶氣體熱

脹冷縮,導(dǎo)致氨氣與水接觸,燒瓶中的壓強迅速減小,可以引發(fā)噴泉，

正確。

2.NH：,是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列

說法正確的是（

A.NH,C1和NaHCQj都是常用的化肥

B.NH.CKHN03和Na2c受熱時都易分解

C.NH3和N02在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的。2都要用純氧

解析:化肥主要是含農(nóng)作物生長所需的氮、磷、鉀營養(yǎng)元素的一些物

質(zhì),NaHCC?3不是常用的化肥,A項不正確;Na2c。3受熱不易分解,B項不正

確;N&和Nth在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),如生成氮氣,C項

正確;氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧,D項不正確。

62德維實驗室制取NL的簡易方法

發(fā)生裝

方法化學(xué)方程式（或原理）

置

加熱濃A

NH3-H20AH3t+H20

氨水e

濃氨水+

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解,且0斤濃度的增

固體

大有利于NB的生成

NaOH

濃氨水+CaO與水反應(yīng),使溶劑（水）減少,且。出濃度的增大J

固體有利于生成NH3；反應(yīng)放熱,促使氨水分解?；瘜W(xué)方

CaO程式:NL?H2O+CaO_NH3t+Ca（0H）2

題點二鏤鹽和NH］檢驗

3.下列說法中正確的是（D）

A.所有錢鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3

B.實驗室常用加熱氯化鐵固體的方法制備氨氣

C.在盛有硫酸亞鐵錢［（NHjFeSOj］溶液的試管中，滴加少量NaOH

溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙未變藍,則溶液中無

NHJ

D.絕大多數(shù)核鹽易溶于水，但水溶液不一定呈酸性

解析:錢鹽分解不一定產(chǎn)生NH3,如NH4NO3在400℃以上分解生成N2>

NO2和H2O,A項錯誤;實驗室常用氯化鏤固體與氫氧化鈣固體共熱制備

氨氣,B項錯誤;Fe?+比NH］更易結(jié)合0H,因而加入少量NaOH,且未加熱,

不會產(chǎn)生NH3,故無法確定溶液中是否含有NH1,C項錯誤。

4.已知飽和氯化鏤溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如

圖裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,CasN遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列

說法錯誤的是（B）

A.①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH,,Cl^_NaCl+N2t+2H20

B.③中盛放的試劑是NaOH溶液

C.④⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2s0八堿石灰

D.實驗結(jié)束,取⑤中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸儲水,可以使試管

口濕潤的pH試紙變藍

解析：由題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置,飽和氯化筱溶液與亞硝

酸鈉晶體混合加熱生成氮氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO2+NH4Cl-^NaCl+N2t+2乩0,故A正確;裝置中含有氧氣，可利用裝

置③除去裝置中的氧氣,NaOH溶液不能除去氧氣,可改成酸性氯化亞

鐵溶液,故B錯誤;CasN遇水發(fā)生水解,所以產(chǎn)生的氮氣需要干燥才能

進入玻璃管中反應(yīng),裝置④應(yīng)為干燥裝置,可選用濃硫酸作干燥劑;裝

置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置⑥中可盛放

堿石灰,故C正確；實驗結(jié)束后,裝置⑤中有生成的CasN”CasN遇水發(fā)

生水解反應(yīng)生成NH：,和Ca(OH)2,NH3可以使?jié)駶櫟膒H試紙變藍,故D

正確。

知識點3硝酸的性質(zhì)

何必備知識梳理

一、硝酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

有刺激性氣味無色，濃硝酸久置呈黃色

易揮發(fā)與水互溶

2.化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

苯、甲苯強酸性

硝化反應(yīng)強氧化性與金屬、非金

---------"屬及還原性化

顏色反成,蛋白質(zhì)’合物反應(yīng)

不穩(wěn)定性

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

△

(1)硝酸分解：4HN03^F2H2O+4NO2t+O2t。

(2)稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu+8HNOK稀)3CU(NO)2+2NOt+磯0。

(3)濃硝酸與銅反應(yīng):Cu+4HNa(濃)一Cu(N03)2+2N02f+2比0。

(4)濃硝酸與C反應(yīng):C+4HN03(濃)——⑩t+4N02)+2比0。

(5)硝酸氧化S02(離子方程式):3so2+2NO3+2H2O3SOt+2NO+4H+。

(6)H\Fe2\NOQ不共存(離子方程式)：3Fe2++NOq+4H+3FeA+NOt+

2H20O

二、硝酸的工業(yè)制備

制備流程

尾氣NO的循環(huán)利用

I雨水吸收

氨的催化氧化一NX進一步氧化生成NOL生成硝酸

易錯易溫

l.Fe與稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸的反應(yīng),均能用于制取比。（）

2.Cu遇濃硝酸生成NO,遇稀硝酸生成NO,說明稀硝酸的氧化性強于濃

硝酸。（）

3.濃硝酸與銅或碳反應(yīng),均體現(xiàn)其酸性和強氧化性。（）

4.在酸性條件下,NO&與「、Fe2\SO1等離子能大量共存。（）

5.濃硝酸與過量Cu反應(yīng)結(jié)束后，再加稀硫酸,Cu繼續(xù)溶解。（）

答案：1.X2.X3.X4.X5.V

何關(guān)鍵能力提升

題點一硝酸的性質(zhì)

1.硝酸是化學(xué)實驗室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正

確的是（C）

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存,原理相同

B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成

C.常溫下鋁和伯都不溶于濃硝酸,原理相同

D.濃硝酸濺到皮膚上,皮膚會變黃

解析:A項,HNO,和氯水中的HC1O見光都易分解,都應(yīng)避光保存,正確;

B項,濃HN03和濃氨水都具有揮發(fā)性,HN03與N%化合生成白色固體小

顆粒NH,NO3,正確;C項,常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化,而伯與濃硝酸不

反應(yīng),原理不同,錯誤;D項,濃HN03能使蛋白質(zhì)顯黃色,正確。

2.在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2s0」的物質(zhì)的量濃度分別為

0.2mol-L和0.4mol-L;向該混合溶液中加入2.24g鐵粉，加

熱充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是(C)

A.生成的氣體在標準狀況下的體積為672mL

B,生成的氣體有N0和H2

C.所得溶液中有溶質(zhì)FeSOi和Fe2(SO.,)3

D.所得溶液中Fe?一的物質(zhì)的量濃度為0.4mol-L1

解析:n(HNC)3)=0.2mol?L'X0.100L=0.020mol,n(H2S0j=0.4mol?

L'XO.100L=0.040mol,100mLHNO3和H2s0,混合酸溶液中,n?)=

0.02mol+2X0.04mol=0.10mol,n(NO3)=0.02mol,n(Fe)=

「24g004mol,所以向該混合液中加入2.24g鐵粉，加熱先發(fā)

56g?mol1

生反應(yīng)：

2+

3Fe+8H+2NO3—3Fe+2N0t+4H20

0.03mol0.08mol0.02mol0.03mol0.02mol

反應(yīng)后剩余的0.02mol印發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe+2H_Fe2++H2f

0.01mol0.02mol0.01mol0.01mol

A.生成的氣體有NO和乩共0.03mol,生成的氣體在標準狀況下的體

積為V=0.03molX22.4L-mol^O.672L=672mL,正確；B.根據(jù)以

上分析,生成的氣體有NO和H2,正確;C.因NO3少量都參與了反應(yīng),所

得溶液中溶質(zhì)只有FeSOb錯誤;D.溶液中Fe?’的物質(zhì)的量為0.03

mol+0.01mol=0.04mol,100mL混合酸溶液中，c(FeSO，=O.4

mol,L正確。

?勰篋我法金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型

兩個N原子守恒

守恒:得失電子守恒

|金屬|(zhì)~~起酸性作--用--的HNOj

一個的物質(zhì)的量等于生

廊葉慧^NO、NOz等d關(guān)系成的硝酸鹽中N6

的物質(zhì)的量

利用離子方程式快

未參加全部電離，可以一個

技巧”速找出各種量的相

反應(yīng)參加其他反應(yīng)

互關(guān)系

題點二硝酸的制備

3.某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

圖1

(1)利用圖2所示裝置可以同時產(chǎn)生ML和。2。若分液漏斗中盛裝濃氨

水,則D中的固體試劑為(填化學(xué)式)，儀器E的名稱

為

D

圖2

（2）實驗時先預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當(dāng)催化劑紅熱后停止加

熱，催化劑始終保持紅熱,溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng),B中試劑為o

⑶控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。

當(dāng)比例不合適時,A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生,還伴有白煙。白煙的化

學(xué)式是；欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸,理論上

n（NH3）:n（O,的最佳比例為。

解析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器E的名稱為干燥管。由題意分析，

若分液漏斗中盛裝濃氨水,過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,

氫氧化鈉可以促進氨水釋放出氨氣,則D中的固體試劑為Na202o（2）

當(dāng)催化劑紅熱后停止加熱，催化劑始終保持紅熱,溫度可達到700℃

以上，由此可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成

硝酸，即裝置B中的試劑是水。（3）紅棕色氣體是二氧化氮,氨氣和硝

催化劑

=

酸能反應(yīng)生成硝酸銳故白煙的化學(xué)式是NHiNOq由4NH：,+502^

4N0+6H2O、4N0+302+2H20=4HN03nJWNH3+202=HN03+H20,貝！J原料氨氣

和氧氣物質(zhì)的量的最佳投料比為1：2。

答案：（1）岫2。2干燥管（2）放熱水

⑶NH4NO31：2

題點三含氮物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化

4.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說

法錯誤的是（B）

A.a可經(jīng)催化氧化生成b

B.b為紅棕色,可轉(zhuǎn)化為c

C.密閉體系中，c存在2N(h一帥01

D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c

解析:a、b、c、d依次為限、NO、NO2(N2O4)>HNO3?NH3可經(jīng)催化氧化

生成NO,A正確;NO為無色氣體,B錯誤;密閉體系中，c存在2N02―

N20bC正確;濃硝酸與銅反應(yīng)生成N02,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,D正確。

5.某新型氨氮去除技術(shù)中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是(C)

NO；避INHQH

?

II

I過程n

N風(fēng)

N,

A.過程I還需要加入氧化劑

B.過程n反應(yīng)后酸性減弱

C.過程HI中，參與反應(yīng)的NO?與N2H4的物質(zhì)的量之比為4:3

D.過程I、II、III的總反應(yīng)為NO2+NHJ—>N2+2H20

解析:A.過程I中氮元素的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價降

低,NO?作氧化劑被還原,所以過程I需加入還原劑,錯誤;B.過程H

中NH2OH與NH：反應(yīng)生成N2H?OH被消耗,反應(yīng)后堿性減弱,錯誤;C.由

題分析可知,過程m中反應(yīng)的離子方程式為4NO2+3N2H4+4H=

5N2t+8H20,參與反應(yīng)的NO2與岫乩的物質(zhì)的量之比為4:3,正確;D.

過程I、II、III的總反應(yīng)為NO2+NHJ=N2t+2H。錯誤。

6.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖：

已知,氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

請回答下列問題：

(l)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C或

E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑵寫出鋁在堿性條件下與NO3反應(yīng)的離子方程式:

(3)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:

(用化學(xué)方程式表示)。

(4)A1與NO3在酸性條件下反應(yīng),A1與被還原的NO3的物質(zhì)的量之比

是o

解析：⑴在酸性溶液中NO3被還原生成NO,在堿性溶液中被還原生成

NH3,因為在NO、NH3中N元素的化合價分別為+2價和-3價,可發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成氮氣。(2)由以上分析可知鋁在堿性條件下與NO3反

應(yīng)的離子方程式為8A1+3NO3+50H+2H2OA8AIO2+3NH3to(3)N0難溶

于水,NO?溶于水生成NO,所以除去NO中混有的NO?的方法是通入水中,

化學(xué)方程式為3NO2+H2O_2HNO3+NO。(4)在該反應(yīng)中鋁失去3個電

子,NO3的還原產(chǎn)物是NO,N的化合價由+5價降低到+2價，得到3個電

子，依據(jù)得失電子守恒可知,A1與被還原的NO3的物質(zhì)的量之比是

1：lo

答案：(l)6N0+4NH3_Sl^L5N2+6H20(或6N02+8NH3-?L7N2+12H20)

(2)8A1+3NO3+50H+2H2OA8AIO2+3NH3t

(3)3NO2+H2O_2HNO3+NO(4)1：1

口繪顯蠟含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化

NL(或N2)9NO9NO2曾HNO3

知識點4環(huán)境保護與綠色化學(xué)

㈣必備知識梳理

一、常見環(huán)境污染

酸雨■［全甚近而前,癡質(zhì)......J

光化學(xué)煙霧;山飛石而蔽瀛防瀛而.....j

臭輒空洞「毛甚豪蕊莉瘋蔡編施瓦..'：

溫室效應(yīng)『商獲義工市遠逗*春屣萬遍血而；

白色污染:去蕨靠血而菽斯通防......j

；云麗茄兩買碗燈［謨淳蕨擊至二

赤潮、水華i

：活污水的任意排放：

二、S02對大氣的污染與防治

1.形成酸雨的反應(yīng)過程

占SO3生2H2SON途徑1)

802

|H2OO2

1—*H2SQJ二H2s0,(途徑2)

2.SO?對大氣的污染與防治

來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等

危害危害人體健康,形成酸雨(pH小于5.6)

治理燃煤脫硫、改進燃燒技術(shù)、開發(fā)新能源

3.常見的脫硫方法

用CaO脫CaO+SO.HCaSO；^2CaSO3+O2^2CaSO，i2Ca0+2S02+02ffl

硫2CaSOi)

用

Ca(OH)2Ca(OH)2+S02_CaS03+H20、2CaS03+02^2CaS04

脫硫

用氨水2NH3?H2O+SO2—(NH)2s03+乩0(或NH3-H2O+SO2—NH4HSO3)、

脫硫2(NH.1)2S0；!+02—2(NH4)2S04

三、氮氧化物對環(huán)境的污染與防治

LNQ對環(huán)境的污染

⑴光化學(xué)煙霧:NO,在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化

學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。

(2)酸雨:NO,排入大氣中，與水反應(yīng)生成HN。,和HN02,隨雨雪降到地面。

(3)破壞臭氧層:NO*(主要成分為NO和N02)可使平流層中的臭氧減少,

導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

(4)NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

2.NO、尾氣的處理

(1)堿液吸收法

2NO2+2NaOH__NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO?、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是

n(N02)^n(N0)o一般適合工業(yè)尾氣中的處理。

(2)催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下,氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(ND或N0x

與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體M和C02)o一般適用于汽車

尾氣的處理。

四、綠色化學(xué)

痢麗海欣施疝我采手甌誦丟藏石最靖語京就

綠核心

色再染一

化J

學(xué)「原子利用率為儂_，即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化

目標:為期望的最終產(chǎn)物

&易錯易尾

1.綠色化學(xué)的核心思想是先污染后治理。()

2.塑料在自然條件下不易分解,會造成“白色污染”。()

3.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧,又是形成酸雨的主

要物質(zhì)。()

4.利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量。

2cH_CH

5.反應(yīng)2cH2.CH2+O23BXoZ原子利用率為100%o()

答案：1.X2.J3.X4.V5.V

何關(guān)鍵能力提升

題點一環(huán)境污染與防治

1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)

（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（c）

一

無

機

顆

粒

1_物

莪

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸錢和硫酸銹

C.N4是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

解析：霧和霾的分散劑都是空氣,A正確；霧霾中的無機顆粒物含有硝

酸鏤和硫酸鏤,B正確;NH3參與反應(yīng)生成錢鹽,是反應(yīng)物,不是催化

劑,C錯誤;過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量,D正確。

2.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程,在清潔空氣、

污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：

化石

燃料、

化工

生產(chǎn)、

火山

噴發(fā)

下列有關(guān)說法錯誤的是（B）

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

解析：由題圖可知，酸雨形成的兩個途徑中都涉及了光照條件,A正確；

三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,沒有元素化合價變化,不屬于氧化還原

反應(yīng),B錯誤；由圖中信息可知，空氣中混有的氮氧化物、碳氫化合物

及二氧化硫等大氣污染物可以通過光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，故污染空氣,

形成酸雨的速率加快,C正確;優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，

有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染,D正確。

題點二綠色化學(xué)

3.“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以

下反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則的是（B）

濃硫酸

A.制備乙烯:CH3cHzOHFTHzC-CH2f+H20

B.合成甲基丙烯酸甲酯:CH3c三CH+CO+CH30H里H￡-C（CH3）COOCH3

C.制備一氯乙烷:CH3cH3+CI2煙CH3cH2CI+HCI

D.制取硝酸銅：Cu+4HN03（濃）一Cu（NC?3）2+2N02t+2H20

4.“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的

是（C）

可活動與他

的銅絲氣球

述％MeNa浸有載液的棉球1

…保的水一-t/稀硝酸

!甲乙丙

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反

應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸

和濃氨水做氨氣與酸生成錢鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝

置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)實驗

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

解析：甲裝置中多余的ML可用水吸收,①符合“綠色化學(xué)”的思想；

乙裝置中多余的C12可用浸有堿液的棉球吸收,防止C12污染環(huán)境,②

符合“綠色化學(xué)”的思想;丙裝置中反應(yīng)生成的NO貯存在氣球中，防

止NO污染環(huán)境,④符合“綠色化學(xué)”的思想;實驗③所用的HC1和N&

會散失到大氣中，對環(huán)境造成污染，③不符合“綠色化學(xué)”的思想。

當(dāng)堂檢測

1.（2021?全國甲卷）化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述

正確的是（C）

A.食品加工時不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

解析:食品加工時可以添加防腐劑，但要控制用量,A錯誤;廢舊電池中

含有重金屬（如汞等），掩埋其會造成土壤、水體的污染,B錯誤;天然

氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳,C正確;含磷洗滌劑會造成水

體富營養(yǎng)化,D錯誤。

2.關(guān)于氮的變化關(guān)系如圖：

N2^NH3^NO②③

~iVN02VHN03

下列說法不正確的是（D）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線I、II、III是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定

解析:工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是氮氣和氫氣生成氨氣,氨氣與氧氣反

催化劑

應(yīng)41^3+502^^4^+6H2。（路線①），一氧化氮與氧氣反應(yīng)2N0+02_

2g（路線②），二氧化氮被水吸收32+乩0—2HN03+N0（路線③），即路

線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,A正確;在放電條件下,氮氣和

氧氣發(fā)生化合反應(yīng)N2+O2坐2N0（路線I）;N0不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為

二氧化氮2N0+（）2_2N02（路線II）,二氧化氮溶于水生成硝酸3N02+H20

=2HN03+N0（路線HD,B正確；從氮的變化關(guān)系圖可知,N的化合價分

別為限（-3價）、岫（0價）、N0（+2價）、2（+4價）、HNCU+5價），上

述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),C正確;上述反應(yīng)中，反應(yīng)N2一陽3和路線I,

屬于氮的固定,其他反應(yīng)是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,D

錯誤。

3.探究氨氣及鍍鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正

確的是（B）

m冢雌紅熱的

婿奇?濃”

A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管,說明氨氣極

易溶于水

B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍的氣體,說明氨水中含有NH：

C.加熱NHNC03固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明

NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性

D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色

氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO

解析：因為氨水中存在氨分子,加熱氨氣逸此也能使?jié)駶櫟募t色石蕊

試紙變藍,不能證明是鐵根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生了氨氣,B不正確。

4.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是

(D)

/紅熱木炭

/濃HNO,/濃HN0,

也二灼熱碎玻璃立紅熱木炭

]5—濃HNOe

①2③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B,紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出C02,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了

反應(yīng)

解析:①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,

硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此,

還有生成,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,A項正確；由①可知,濃硝酸受熱

分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木

炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,B項正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木

炭接觸，產(chǎn)生的NO?是還原產(chǎn)物,C項正確;紅熱的木炭還可與空氣中的

反應(yīng)生成CO%不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了C02,D項錯誤。

5.（2021?溫州適應(yīng)性測試）某興趣小組為探究硝酸的性質(zhì)，按如圖進

行實驗:先打開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾,再打開分液

漏斗的旋塞,使稀硝酸與銅片發(fā)生反應(yīng)。實驗中觀察到裝置②液面上

方仍為無色氣體,裝置③液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。請回答：

（1）某同學(xué)認為雖然裝置②液面上方的無色氣體為N0,但不能說明裝

置①反應(yīng)一定生成N0。理由是。

（2）裝置③液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色,其原因是（用化學(xué)方程式

表示）o

答案：（1）若裝置①反應(yīng)生成N02,可與H,0反應(yīng)生成N0

（2）NO+2HNO3（濃）=3N02+H20

課時訓(xùn)練

選題表

知識點題號

氮及氮的氧化物2

氨和鐵鹽3,9

硝酸的性質(zhì)及制備6,7,10

環(huán)境保護與綠色化學(xué)1,4

綜合5,8,11,12,13

1.（2021?河北卷）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重

大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說

法正確的是（D）

A.NO?和S0?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO?和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的N0和N0,作為肥料,實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

解析:S02是無色氣體,A錯誤;汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、

未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、固體顆粒物等,B錯誤;植物不能

直接吸收利用空氣中的N0和NO?作為肥料,C錯誤;石灰（CaO）可與SO?

反應(yīng)生成CaSOs,故可采用石灰法脫除工業(yè)廢氣中的S02,D正確。

2.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是（B）

A.岫化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,是因為分子內(nèi)氮氮三鍵很強

B.NO、N0均為大氣污染氣體,在空氣中可穩(wěn)定存在

C.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是純凈物

D.濃HNO3一般保存在棕色細口試劑瓶中

解析:A.氮氣分子內(nèi)存在氮氮三鍵,鍵能較大,所以凡化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

正確;B.NO、NO2均能形成酸雨，為大氣污染氣體,但在空氣中都不能穩(wěn)

定存在,N0會被氧氣氧化生成二氧化氮,二氧化氮會聚合為四氧化二

氮,不正確;C.氨水為溶液,屬于混合物,液氨為液態(tài)的氨氣,屬于純凈

物,正確;D.濃HN03是液體，保存在細口瓶中，且濃硝酸見光易分解,一

般保存在棕色細口試劑瓶中，正確。

3.從某些性質(zhì)看(CN)2和Cl2,NH3和H20,NH］和H',NH2和OH各組內(nèi)兩

兩相似，據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是(D)

①(CN)2+20H—0CN+CN+H20②2Na+2NH3_2NaNHz+H2③CuO+

2NHE1—C11CI2+2NH3t+H20@NH4Cl+NaNH2—2NH3t+NaCl

A.①②④B.①③④C.②③④D.都正確

解析:①(CN)2和Cb相似，可以依據(jù)C12+2OH=C1+C10+H20,類推得到

反應(yīng)為(CN)2+20H=OCN-+CN+H2O,故正確;②附和H20相當(dāng)，可以依據(jù)

2Na+2H20=2Na0H+H2t,類推得到反應(yīng)為2Na+2NHs-ZNaML+H2,故正

確;③NHj和卬相彳以,N1和H20相彳以,可以依據(jù)CUO+2HC1=CUC12+H2O,

類推得到反應(yīng)為CUO+2NH4C1=CUC12+2NH3t+H。故正確；④NH2和0H

相似,附和H20相似，依據(jù)NH￡l+NaOH—NH3t+NaCl+H20,類推得到反

應(yīng)為NHEl+NaNH?—2NH3t+NaCl,故正確。

4.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH1轉(zhuǎn)化為NO?來處理氨氮廢水,工作

流程如圖所示。下列說法錯誤的是(C)

0,

含廢水T儂物I_?NO；

A.生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降:NHI+2O2—NO3+

2H'+H20

B.長期過量使用NH..C1等鍍態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化,水體富營養(yǎng)化

C.檢驗NH］所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍色石蕊試紙

D.微生物保持活性的pH范圍為7?9,可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的

pH

解析:檢驗NH］應(yīng)使用紅色石蕊試紙,C項錯誤。

5.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（D）

A.NH.C1和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH.C1和NH4HCO3固

體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NOD2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一

定有soj-

C.Fe與稀HN03,稀H2sol反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生

置換反應(yīng)

D.N4遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明兩者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

解析:NHC1受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后兩者又重新結(jié)合生成

NH.C1,不能制備氨氣陽HC03受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水,制得

的氨氣中混有二氧化碳,不能制備氨氣,A選項錯誤；向溶液中滴加酸

化的Ba（NOJ2溶液出現(xiàn)白色沉淀,在酸性條件下NO3具有強氧化性,會

把SOE氧化成50^,不能說明該溶液中一定有SOf,B選項錯誤;Fe

與稀HNO3、稀H2sol反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,前者是由于稀HN03的強氧化性,

后者是由于Fe與稀H2s0,發(fā)生置換反應(yīng),C選項錯誤;ML遇到濃鹽酸產(chǎn)

生白煙,說明兩者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化核,D選項正確。

6.某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗

過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（B）

[■和硝酸L稀硫酸

L過量銅片銅片剩余紜

①②③

A.①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為N02

+2+

B.③中反應(yīng)的離子方程式為3CU+2NO3+8H_3CU+2N0t+4H20

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸

的強

D.由上述實驗可知,Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),又可與稀硫酸

反應(yīng)

解析:Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3CU+8HN03（?。┮?CU（N03）2+2N0t+4H20,

稀硝酸被還原為NO,NO遇空氣中的生成NO2,故試管口有紅棕色氣體

產(chǎn)生,A錯誤;③中溶液含有NC）3,滴加稀硫酸后,Cu、NO3、H'繼續(xù)反應(yīng)

生成NO,B正確;③中銅片繼續(xù)溶解,是因為稀硫酸提供H；與NO3形成

HN03,繼續(xù)與Cu反應(yīng),C錯誤;Cu是不活潑金屬,在常溫下,可與稀硝酸

反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng),D錯誤。

7.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（D）

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀

溶液不稀硝酸不能將Fe氧化

①硝酸,充分反應(yīng)后,滴

呈紅色為Fe>

入KSCN溶液

②濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定，易分解

A1箔表面被HNO：,氧化，

③A1箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃硝酸試紙先變紅濃硝酸具有酸性和強氧

④

點到藍色石蕊試紙上色后褪色化性

A.①②B.③④C.②③④D.②④

解析:①中過量的Fe與HN03反應(yīng)生成Fe2+,滴入KSCN溶液不呈紅色，

但稀硝酸能將Fe氧化為Fe";③中A1在常溫下遇濃硝酸鈍化,而遇稀

硝酸反應(yīng)。

8.據(jù)文獻報道,某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：

NH,

>*Ti'NH、/O=Fe（ni）、

T尸L

\Ti^-NHj-NsO-H-O-MD）/2

JH-O-Fe（II）

N2+HJO

下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是（A）

A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NA+302-饅續(xù).2萬+6乩0

4+

B.Ti-NH2—N-0是中間產(chǎn)物

C.Ti"是催化劑

4+4t

D.Ti-NH—N_0-Ti+N2+H2O屬于分解反應(yīng)解析:結(jié)合圖示可知,參

加反應(yīng)的NL和NO等物質(zhì)的量,反應(yīng)物還有02,根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目相等,可寫出總反應(yīng)方程式為4NH3+4N0+02±^i4N2+6H20,A錯誤;據(jù)

圖可知Ti4+-NH-N_O是中間產(chǎn)物,B正確;TJ參與循環(huán)反應(yīng),起催化

4+4+

作用C正確;據(jù)圖可知,Ti-NH-N_O-Ti+N2+H2O屬于分解反

應(yīng),D正確。

9.如圖所示,用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗

的原理。下列說法不正確的是（