2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間十一角度三　“操作-現(xiàn)象-結(jié)論”一致性判斷

角度三“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”一致性判斷1．離子的檢驗實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液，該溶液中一定不含K＋(2)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無NHeq\o\al(＋,4)(3)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋答案(1)×NaOH進行焰色反應(yīng)，火焰也是黃色；檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含(2)×NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時NH3不會逸出(3)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋，滴加硝酸和BaCl2溶液，也有不溶于硝酸的白色沉淀生成(4)√Fe2＋的檢驗方法正確2．物質(zhì)的檢驗實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋(1)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2(2)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液(4)向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2(5)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性(6)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚(7)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)褪色SO2有漂白性(8)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性(9)將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色SO2具有酸性和漂白性(10)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)答案(1)×O3、Cl2等也能使品紅褪色(2)×揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃硝酸也符合(3)×該溶液還可能是碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液或亞硫酸氫鹽溶液(4)×黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液變藍，說明含有能氧化碘離子的物質(zhì)，也可能是Fe3＋(5)×向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液發(fā)生鹽析(6)×苯酚鈉溶液變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為揮發(fā)出來的CH3COOH，則無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱(7)×SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(8)×二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無關(guān)(9)×二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，顯酸性，溶液變紅色，但二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不褪色(10)√鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點很高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落3．產(chǎn)物的檢驗實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋(1)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解(2)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，無紅色沉淀說明淀粉未水解(3)在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生蔗糖沒有水解(4)在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性(5)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3(6)將SO2、SO3氣體通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3、BaSO4(7)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯答案(1)×NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗，應(yīng)該先加稀硝酸中和NaOH后再加入AgNO3(2)×催化劑稀硫酸與加入的新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成CuSO4，再加熱時得不到紅色沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2(3)×檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后加堿至堿性，再加入銀氨溶液(4)×麥芽糖具有還原性，無法檢驗水解產(chǎn)物是否具有還原性(5)×SO2溶于水生成的H2SO3是中強酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4(6)×SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4(7)×揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色4．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋(1)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)(2)向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入BaCl2溶液，無白色沉淀生成樣品未變質(zhì)(3)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解部分Na2SO3被氧化(4)向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，溶液黃色褪去還原性：Fe2＋＞Sn2＋(5)向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NOeq\o\al(－,3)被Fe2＋還原為NO2(6)將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋(7)向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性答案(1)×將Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3＋干擾實驗(2)×過氧化鈉樣品變質(zhì)生成的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，不能說明是否變質(zhì)(3)√沉淀部分溶解說明沉淀中含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，則部分亞硫酸鈉被氧化(4)×2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，還原性：Sn2＋＞Fe2＋(5)×還原產(chǎn)物是NO，在試管口被氧化為NO2(6)×NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下也能氧化Fe2＋(7)×過氧化氫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，可知H2O2具有還原性5．有關(guān)Ksp實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋(1)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)(2)將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2](3)向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3](4)室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，并出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)(5)在2mL0.01mol·L－1Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)(6)室溫下，向濃度約為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3答案(1)×Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉(zhuǎn)化(2)√發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(3)×NaOH過量，與FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小(4)×白色沉淀可能為硫酸鋇或硫酸鈣，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小(5)×Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小(6)×BaCO3和CaCO3都是白色沉淀，無法判斷白色沉淀是哪一種題組一實驗?zāi)康呐c操作方法的評價1．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()選項目的實驗操作A檢驗乙醇中是否含有水將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中，看是否有氣泡產(chǎn)生B配制濃度為0.0100mol·L－1的K2Cr2O7溶液稱取K2Cr2O7固體0.2940g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C配制FeCl3溶液將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯中，直接用蒸餾水溶解D制備Fe(OH)3膠體向25mL沸騰的蒸餾水中，逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱答案D解析乙醇和水均可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此無法用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，A項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，B項錯誤。2．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()選項目的實驗操作A從NaCl溶液中獲得NaCl晶體把溶液倒入蒸發(fā)皿，酒精燈加熱的同時用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液蒸干B比較碳、氯元素的非金屬性強弱測量同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO4溶液的pHC配制質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液稱取16.0g膽礬晶體，溶解在84.0g蒸餾水中D檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明已變質(zhì)答案B解析從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，不能直接把溶液蒸干，應(yīng)用余熱蒸干，A項錯誤；根據(jù)同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO4溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性強弱，而H2CO3、HClO4分別為碳、氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金屬性強弱，B項正確；16.0g膽礬晶體中含有結(jié)晶水，CuSO4的質(zhì)量小于16.0g，C項錯誤；酸化的硝酸根離子能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故無法判斷Na2SO3溶液是否變質(zhì)，D項錯誤。3．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備Al(OH)3懸濁液向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱D探究催化劑對H2O2分解速率的影響在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象答案D解析Al(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH溶液過量時生成NaAlO2，A項錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離提純，B項錯誤；兩試管做對比實驗，相同時間內(nèi)如果第二支試管冒出氣泡多于第一支，說明FeCl3溶液作為催化劑可加快反應(yīng)速率，D項正確。題組二物質(zhì)檢驗與鑒別實驗方案的分析4．下列有關(guān)氣體鑒別的敘述不正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象及結(jié)論A鑒別Cl2和O2觀察氣體顏色呈黃綠色的為Cl2，無色的為O2B鑒別NO2和Br2蒸氣分別通入水中所得溶液呈無色的為NO2，溶液呈橙色的為Br2蒸氣C鑒別CH≡CH和CH2=CH2分別通入酸性高錳酸鉀溶液中使溶液褪色的為CH2=CH2，不褪色的為CH≡CHD鑒別CO2和SO2分別通入品紅溶液中紅色不褪去的為CO2，紅色褪去的為SO2答案C解析Cl2和O2的物理性質(zhì)不同，所以用觀察法可以進行鑒別，A項正確；NO2和Br2蒸氣都是紅棕色氣體，所以用化學(xué)方法鑒別，NO2溶于水得到的溶液無色，Br2蒸氣溶于水得到的溶液呈橙色，B項正確；乙烯、乙炔均為無色氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；SO2可使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，D項正確。5．下列有關(guān)敘述正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉溶液食鹽溶液不變藍色該食鹽中一定不含碘元素B取少量待測液于試管中，滴加氯水，然后滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中一定含有Fe3＋C取少量待測液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口紅色石蕊試紙變藍色該溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)D取少量待測液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解該溶液中一定含有Ag＋答案C解析因為加碘食鹽中的碘元素以化合態(tài)形式存在，所以食鹽溶液中加入淀粉不會變藍，A項錯誤；若原溶液中只含有Fe2＋時，滴加氯水后Fe2＋被氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液也會變紅色，B項錯誤；NHeq\o\al(＋,4)與NaOH溶液(加熱)反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C項正確；當加入BaCl2溶液時，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋、Ag＋與Cl－均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，D項錯誤。題組三物質(zhì)性質(zhì)探究實驗方案的分析6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在酸性H2O2溶液中滴加FeI2溶液溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋B在溴水中滴加適量植物油(無色)橙色溶液變無色，液體分層植物油含有不飽和碳碳鍵C將一定量AgNO3、NH4Cl、NaOH溶液混合得到澄清溶液三者不反應(yīng)D在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀MnOeq\o\al(－,4)將S2－氧化成SOeq\o\al(2－,4)答案B解析酸性雙氧水能氧化Fe2＋、I－，F(xiàn)e3＋、I2的溶液都呈黃色，A項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液含有H2SO4，D項錯誤。7．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將紅色紙條放入新制氯水中紙條褪色氯氣有漂白性B將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)C向尿液中加入新制Cu(OH)2沒有紅色沉淀生成尿液中不含葡萄糖D將NaI溶液加入AgCl懸濁液中產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)答案D解析氯氣本身無漂白性，不能使紅色紙條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使紅色紙條褪色，A項錯誤；銅與稀HNO3發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，B項錯誤；新制Cu(OH)2與葡萄糖只有在加熱條件下才能產(chǎn)生紅色沉淀，C項錯誤；同類型的難溶電解質(zhì)之間可實現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D項正確。題組四原理探究類實驗方案的分析8．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1mol·L－1的CH3COOH和1mol·L－1的HCl分別做導(dǎo)電性實驗CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和稀H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOeq\o\al(－,3)C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]答案C解析相同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實驗，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A項正確；銅在酸性條件下被硝酸根離子氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，一氧化氮遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NOeq\o\al(－,3)，B項正確；使品紅溶液褪色的氣體可能為二氧化硫，也可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生