九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第2課時 溶質質量分數(shù)運用于化學方程式的計算教案 （新版）新人教版

九年級化學下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質質量分數(shù)運用于化學方程式的計算教案（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：九年級化學下冊第9單元溶液課題3《溶液的濃度》第2課時——溶質質量分數(shù)運用于化學方程式的計算

2.教學年級和班級：九年級

3.授課時間：第9單元第2課時

4.教學時數(shù)：45分鐘

教學內容：

1.知識目標：

a.理解溶質質量分數(shù)的概念及其計算方法。

b.掌握溶質質量分數(shù)在化學方程式計算中的應用。

2.技能目標：

a.能夠運用溶質質量分數(shù)進行化學方程式的相關計算。

b.能夠通過實驗觀察和分析溶液的濃度變化。

3.情感目標：

a.培養(yǎng)學生對化學實驗的興趣和探究精神。

b.增強學生的環(huán)保意識和團隊協(xié)作能力。

教學過程：

1.導入（5分鐘）：

a.復習上節(jié)課的內容，回顧溶液濃度的概念。

b.提出問題，引導學生思考溶質質量分數(shù)在化學方程式計算中的應用。

2.知識講解（15分鐘）：

a.講解溶質質量分數(shù)的定義和計算方法。

b.介紹溶質質量分數(shù)在化學方程式計算中的重要性。

c.結合課本案例，講解溶質質量分數(shù)的計算步驟。

3.實踐操作（15分鐘）：

a.分組進行實驗，觀察溶液濃度變化，記錄數(shù)據(jù)。

b.引導學生運用溶質質量分數(shù)進行化學方程式的計算。

4.小組討論（5分鐘）：

a.各小組匯報實驗結果和計算過程。

b.學生之間相互討論，分享經(jīng)驗和心得。

5.總結與拓展（5分鐘）：

a.教師總結本節(jié)課的重點和難點。

b.提出拓展問題，激發(fā)學生的思考。

6.課后作業(yè)（5分鐘）：

a.根據(jù)課堂所學，完成課后練習題。

b.預習下一節(jié)課內容，為學習做好鋪墊。

教學評價：

1.課堂表現(xiàn)：觀察學生在課堂上的參與程度、積極性和合作能力。

2.作業(yè)完成情況：檢查課后作業(yè)的正確率和完成質量。

3.實驗報告：評估學生在實驗過程中的觀察、分析和總結能力。核心素養(yǎng)目標1.科學探究：培養(yǎng)學生通過實驗觀察、數(shù)據(jù)分析，掌握溶質質量分數(shù)的計算方法，提高解決實際化學問題的能力。

2.科學思維：訓練學生運用化學知識進行邏輯推理，將溶質質量分數(shù)概念應用于化學方程式的計算，形成科學的思維習慣。

3.科學態(tài)度：激發(fā)學生對化學實驗的興趣，養(yǎng)成嚴謹、客觀的科學態(tài)度，注重實驗過程中的細節(jié)和環(huán)保意識。

4.科學責任：培養(yǎng)學生具備團隊協(xié)作精神，能主動參與課堂討論，積極分享學習心得，增強對科學知識傳播的責任感。教學難點與重點1.教學重點

（1）理解溶質質量分數(shù)的定義及其計算公式。

-溶質質量分數(shù)是指溶質在溶液中的質量占整個溶液質量的百分比。

-計算公式：溶質質量分數(shù)=（溶質的質量/溶液的總質量）×100%。

（2）掌握溶質質量分數(shù)在化學方程式計算中的應用。

-在進行化學反應計算時，利用溶質質量分數(shù)可以簡化計算過程，快速得出所需物質的質量。

（3）熟練運用實驗數(shù)據(jù)進行溶質質量分數(shù)的計算。

-根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，運用溶質質量分數(shù)的計算方法，得出溶液的濃度。

2.教學難點

（1）理解溶質質量分數(shù)與溶液濃度的關系。

-難點解釋：學生需要明白溶質質量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式，不同濃度的溶液其溶質質量分數(shù)不同。

（2）在實際化學方程式計算中，正確運用溶質質量分數(shù)。

-難點解釋：學生在進行計算時，往往容易忽略溶質質量分數(shù)的轉換，導致計算結果錯誤。

舉例：對于反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，若已知CaCO3溶液的溶質質量分數(shù)為10%，求反應生成CO2氣體的質量。

（3）解決實驗中可能出現(xiàn)的誤差和分析原因。

-難點解釋：實驗過程中可能因操作不當、儀器誤差等原因導致實驗結果不準確，學生需要學會分析這些誤差的原因，提高實驗結果的可靠性。

舉例：在測定溶液的溶質質量分數(shù)時，若溶質未能完全溶解，將導致計算結果偏小。

（4）運用化學知識解釋實驗現(xiàn)象。

-難點解釋：學生需要將實驗現(xiàn)象與所學的化學知識聯(lián)系起來，從而解釋現(xiàn)象背后的原因。

舉例：在改變溶液濃度時，觀察到的溶解速率變化，可以用溶質質量分數(shù)和反應速率的關系來解釋。教學方法與策略1.教學方法選擇

針對本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標和學生的認知特點，采用以下教學方法：

（1）講授法：用于講解溶液的濃度概念、溶質質量分數(shù)的計算方法和在化學方程式中的應用等基礎理論知識。

（2）討論法：在課堂中，針對實驗現(xiàn)象、計算方法和實際應用案例，組織學生進行小組討論，以促進學生深入理解和交流。

（3）案例研究：通過分析課本中的案例，使學生了解溶質質量分數(shù)在解決實際化學問題中的應用。

（4）項目導向學習：將學生分成小組，完成與溶液濃度相關的項目任務，培養(yǎng)學生團隊合作和解決問題的能力。

2.教學活動設計

（1）實驗活動：安排學生進行溶液配制和濃度測定實驗，使學生在實踐中掌握溶質質量分數(shù)的計算方法。

（2）角色扮演：讓學生扮演化學家，針對特定問題進行探究，提高學生的參與度和興趣。

（3）游戲：設計有關溶液濃度的小游戲，如“濃度競猜”，讓學生在輕松愉快的氛圍中鞏固知識。

（4）小組競賽：組織小組間進行溶質質量分數(shù)計算和應用競賽，激發(fā)學生的學習積極性。

3.教學媒體和資源使用

（1）PPT：制作多媒體課件，展示溶液濃度、溶質質量分數(shù)的計算方法和應用案例等核心知識點，便于學生理解和記憶。

（2）視頻：播放與溶液濃度相關的實驗操作視頻，幫助學生掌握實驗技能和注意事項。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡資源，如化學教育平臺，為學生提供豐富的學習資料和互動交流空間。

（4）實物教具：準備實驗器材、模型等實物教具，使學生在直觀演示中加深對溶液濃度概念的理解。教學流程本節(jié)課的教學流程分為課前、課中和課后三個階段，共計45分鐘。

1.課前準備（5分鐘）

（1）分析：為了讓學生在課堂上更好地掌握溶質質量分數(shù)的相關知識，課前需對學生的基礎知識進行了解，以便針對性地開展教學。

（2）舉例：教師通過查閱學生之前的化學成績和課堂表現(xiàn)，了解學生在溶液濃度、化學方程式計算等方面的掌握情況。

（3）策略：針對學生的薄弱環(huán)節(jié)，設計預習任務，引導學生復習相關知識。

2.課中教學（35分鐘）

（1）導入（5分鐘）

a.分析：通過復習上節(jié)課的知識，為新課的學習做好鋪墊。

b.舉例：教師提出問題：“上節(jié)課我們學習了溶液的濃度，那么如何表示溶液的濃度呢？”

c.策略：引導學生回顧溶液濃度的概念，為新課的學習奠定基礎。

（2）知識講解（10分鐘）

a.分析：講解溶質質量分數(shù)的定義、計算方法及其在化學方程式計算中的應用。

b.舉例：教師通過PPT展示溶質質量分數(shù)的計算公式，結合課本案例進行講解。

c.策略：采用講授法，結合課本內容和實際案例，讓學生掌握溶質質量分數(shù)的計算方法。

（3）實驗演示與操作（10分鐘）

a.分析：通過實驗，讓學生直觀地了解溶液濃度的變化，提高學生的實驗操作能力。

b.舉例：教師演示如何配制不同濃度的溶液，并測定溶質質量分數(shù)。

c.策略：學生分組進行實驗，觀察溶液濃度變化，親身體驗溶質質量分數(shù)的計算過程。

（4）小組討論與分享（5分鐘）

a.分析：通過小組討論，促進學生之間的交流與合作，提高學生的表達能力和思維能力。

b.舉例：學生就實驗結果和計算過程進行討論，分享各自的心得體會。

c.策略：組織學生進行小組討論，引導學生總結實驗規(guī)律和計算方法。

（5）總結與拓展（5分鐘）

a.分析：對本節(jié)課的重點知識進行總結，并提出拓展問題，激發(fā)學生的思考。

b.舉例：教師總結溶質質量分數(shù)的概念、計算方法及其在化學方程式計算中的應用，并提出相關問題。

c.策略：采用提問和回答的方式，檢驗學生對知識點的掌握情況，并引導學生思考拓展問題。

3.課后鞏固（5分鐘）

（1）分析：課后作業(yè)和預習任務的設計，有助于學生對課堂所學知識的鞏固和拓展。

（2）舉例：教師布置課后練習題，要求學生完成相關計算題和實驗報告。

（3）策略：通過課后作業(yè)，讓學生進一步鞏固溶質質量分數(shù)的計算方法，并為下一節(jié)課的學習做好準備。教學資源拓展1.拓展資源

（1）化學實驗視頻：收集與溶液濃度相關的化學實驗操作視頻，如不同濃度溶液的配制、溶質質量分數(shù)的測定等，幫助學生更直觀地了解實驗過程。

（2）化學科普文章：挑選有關溶液濃度、溶質質量分數(shù)等方面的科普文章，拓展學生的化學知識視野。

（3）化學試題庫：整理九年級化學相關試題，特別是涉及溶液濃度和溶質質量分數(shù)的計算題，供學生鞏固練習。

（4）化學家故事：介紹化學家在溶液濃度研究方面取得的成就，激發(fā)學生學習化學的興趣和熱情。

2.拓展建議

（1）鼓勵學生在課后進行化學實驗，親自動手操作，加深對溶液濃度概念的理解。

（2）建議學生閱讀化學科普文章，了解溶液濃度在日常生活中的應用，提高化學知識的實際運用能力。

（3）指導學生利用化學試題庫進行自我檢測，查漏補缺，鞏固所學知識。

（4）鼓勵學生主動了解化學家故事，學習化學家們的探究精神和科學態(tài)度，激發(fā)學生的科研興趣。

（5）組織學生參加化學知識競賽，提高學生的化學素養(yǎng)和綜合素質。

（6）鼓勵學生開展小組合作學習，相互討論、分享學習心得，共同提高。課堂小結，當堂檢測1.課堂小結

（1）回顧溶質質量分數(shù)的定義、計算方法和在化學方程式計算中的應用。

（2）總結溶液濃度與溶質質量分數(shù)的關系。

（3）強調實驗操作中的注意事項，如精確稱量、充分溶解等。

（4）通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到溶質質量分數(shù)在化學研究和實際應用中的重要性。

2.當堂檢測

（1）選擇題

a.下列哪個選項是溶質質量分數(shù)的定義？

A.溶質的質量與溶劑的質量之比

B.溶質的質量與溶液總質量之比

C.溶劑的質量與溶液總質量之比

D.溶質的質量與溶液體積之比

b.在化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中，若已知CaCO3溶液的溶質質量分數(shù)為10%，求反應生成CO2氣體的質量。

（2）填空題

a.溶質質量分數(shù)的計算公式為：溶質質量分數(shù)=（______/______）×100%。

b.在實驗中，若溶質未能完全溶解，將導致溶質質量分數(shù)的______偏______。

（3）解答題

a.請簡述溶液濃度與溶質質量分數(shù)的關系。

b.請舉例說明溶質質量分數(shù)在化學方程式計算中的應用。

（4）實驗題

a.設計一個實驗，驗證溶液濃度與溶質質量分數(shù)的關系。

b.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算所配制溶液的溶質質量分數(shù)。

當堂檢測答案：

1.選擇題

a.B

b.根據(jù)反應方程式，1mol的CaCO3生成1mol的CO2，分子量分別為100g/mol和44g/mol。設CaCO3溶液總質量為m，則溶質質量為0.1m，生成的CO2質量為0.44×0.1m。

2.填空題

a.溶質的質量/溶液的總質量；偏低

b.溶質質量分數(shù)；小

3.解答題

a.溶液濃度是指單位體積溶液中所含溶質的質量，與溶質質量分數(shù)成正比。溶質質量分數(shù)越高，溶液濃度越大。

b.例如，在化學反應NaOH+HCl=NaCl+H2O中，若已知NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為20%，可計算出生成的NaCl的質量。

4.實驗題

a.實驗步驟：分別配制質量分數(shù)為5%、10%、15%的NaCl溶液，測量各溶液的溶解度，觀察溶液濃度的變化。

b.溶質質量分數(shù)的計算：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算各溶液中溶質的質量，再除以溶液的總質量，得出溶質質量分數(shù)。課后作業(yè)2.計算題：已知某溶液的溶質質量分數(shù)為25%，溶質的質量為100g，求該溶液的總質量。

3.應用題：在實驗室中，需配制500mL質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，計算所需NaCl的質量和水的質量。

4.計算題：已知某溶液的溶質質量分數(shù)為30%，溶液的總質量為200g，求溶質的質量。

5.分析題：在化學反應NaOH+HCl=NaCl+H2O中，若已知NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為20%，求生成的NaCl的質量。若要得到100g的NaCl，需要多少NaOH溶液？

答案：

1.設Na2CO3溶液總質量為m，則溶質質量為0.15m。根據(jù)化學方程式，1mol的Na2CO3生成1mol的CaCO3，分子量分別為106g/mol和100g/mol。故生成的CaCO3質量為0.15m×100/106。

2.溶液總質量=溶質質量/溶質質量分數(shù)=100g/0.25=400g。

3.NaCl的質量=溶液總質量×溶質質量分數(shù)=500mL×1g/mL×0.1=50g；水的質量=溶液總質量-NaCl的質量=500g-50g=450g。

4.溶質質量=溶液總質量×溶質質量分數(shù)=200g×0.3=60g。

5.設NaOH溶液總質量為m，則溶質質量為0.2m。根據(jù)化學方程式，1mol的NaOH生成1mol的NaCl，分子量分別為40g/mol和58.5g/mol。故生成的NaCl質量為0.2m×58.5/40。要得到100g的NaCl，需要NaOH溶液的質量為100g×40/58.5。板書設計（1）板書標題：溶液的濃度與溶質質量分數(shù)

（2）重點知識點：

①溶液濃度：表示溶液中溶質含量高低的物理量。

②溶質質量分數(shù)：溶質質量與溶液總質量之比。

③溶質質量分數(shù)的計算：溶質質量分數(shù)=（溶質質量/溶液總質量）×100%。

（3）重點詞句：

①溶液：由溶劑和溶質組成的均勻混合物。

②溶劑：在溶液中占主要成分的物質。

③溶質：在溶液中占次要成分的物質。

（4）板書設計示例：

①