九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算教案 （新版）新人教版

九年級化學下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算教案（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：九年級化學下冊第9單元溶液課題3《溶液的濃度》第2課時——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算

2.教學年級和班級：九年級

3.授課時間：第9單元第2課時

4.教學時數(shù)：45分鐘

教學內(nèi)容：

1.知識目標：

a.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算方法。

b.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中的應(yīng)用。

2.技能目標：

a.能夠運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行化學方程式的相關(guān)計算。

b.能夠通過實驗觀察和分析溶液的濃度變化。

3.情感目標：

a.培養(yǎng)學生對化學實驗的興趣和探究精神。

b.增強學生的環(huán)保意識和團隊協(xié)作能力。

教學過程：

1.導(dǎo)入（5分鐘）：

a.復(fù)習上節(jié)課的內(nèi)容，回顧溶液濃度的概念。

b.提出問題，引導(dǎo)學生思考溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中的應(yīng)用。

2.知識講解（15分鐘）：

a.講解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義和計算方法。

b.介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中的重要性。

c.結(jié)合課本案例，講解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算步驟。

3.實踐操作（15分鐘）：

a.分組進行實驗，觀察溶液濃度變化，記錄數(shù)據(jù)。

b.引導(dǎo)學生運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行化學方程式的計算。

4.小組討論（5分鐘）：

a.各小組匯報實驗結(jié)果和計算過程。

b.學生之間相互討論，分享經(jīng)驗和心得。

5.總結(jié)與拓展（5分鐘）：

a.教師總結(jié)本節(jié)課的重點和難點。

b.提出拓展問題，激發(fā)學生的思考。

6.課后作業(yè)（5分鐘）：

a.根據(jù)課堂所學，完成課后練習題。

b.預(yù)習下一節(jié)課內(nèi)容，為學習做好鋪墊。

教學評價：

1.課堂表現(xiàn)：觀察學生在課堂上的參與程度、積極性和合作能力。

2.作業(yè)完成情況：檢查課后作業(yè)的正確率和完成質(zhì)量。

3.實驗報告：評估學生在實驗過程中的觀察、分析和總結(jié)能力。核心素養(yǎng)目標1.科學探究：培養(yǎng)學生通過實驗觀察、數(shù)據(jù)分析，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，提高解決實際化學問題的能力。

2.科學思維：訓練學生運用化學知識進行邏輯推理，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念應(yīng)用于化學方程式的計算，形成科學的思維習慣。

3.科學態(tài)度：激發(fā)學生對化學實驗的興趣，養(yǎng)成嚴謹、客觀的科學態(tài)度，注重實驗過程中的細節(jié)和環(huán)保意識。

4.科學責任：培養(yǎng)學生具備團隊協(xié)作精神，能主動參與課堂討論，積極分享學習心得，增強對科學知識傳播的責任感。教學難點與重點1.教學重點

（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義及其計算公式。

-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的百分比。

-計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量）×100%。

（2）掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中的應(yīng)用。

-在進行化學反應(yīng)計算時，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以簡化計算過程，快速得出所需物質(zhì)的質(zhì)量。

（3）熟練運用實驗數(shù)據(jù)進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

-根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，得出溶液的濃度。

2.教學難點

（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液濃度的關(guān)系。

-難點解釋：學生需要明白溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方式，不同濃度的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同。

（2）在實際化學方程式計算中，正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

-難點解釋：學生在進行計算時，往往容易忽略溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)換，導(dǎo)致計算結(jié)果錯誤。

舉例：對于反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，若已知CaCO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，求反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量。

（3）解決實驗中可能出現(xiàn)的誤差和分析原因。

-難點解釋：實驗過程中可能因操作不當、儀器誤差等原因?qū)е聦嶒灲Y(jié)果不準確，學生需要學會分析這些誤差的原因，提高實驗結(jié)果的可靠性。

舉例：在測定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，若溶質(zhì)未能完全溶解，將導(dǎo)致計算結(jié)果偏小。

（4）運用化學知識解釋實驗現(xiàn)象。

-難點解釋：學生需要將實驗現(xiàn)象與所學的化學知識聯(lián)系起來，從而解釋現(xiàn)象背后的原因。

舉例：在改變?nèi)芤簼舛葧r，觀察到的溶解速率變化，可以用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)速率的關(guān)系來解釋。教學方法與策略1.教學方法選擇

針對本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標和學生的認知特點，采用以下教學方法：

（1）講授法：用于講解溶液的濃度概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和在化學方程式中的應(yīng)用等基礎(chǔ)理論知識。

（2）討論法：在課堂中，針對實驗現(xiàn)象、計算方法和實際應(yīng)用案例，組織學生進行小組討論，以促進學生深入理解和交流。

（3）案例研究：通過分析課本中的案例，使學生了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在解決實際化學問題中的應(yīng)用。

（4）項目導(dǎo)向?qū)W習：將學生分成小組，完成與溶液濃度相關(guān)的項目任務(wù)，培養(yǎng)學生團隊合作和解決問題的能力。

2.教學活動設(shè)計

（1）實驗活動：安排學生進行溶液配制和濃度測定實驗，使學生在實踐中掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法。

（2）角色扮演：讓學生扮演化學家，針對特定問題進行探究，提高學生的參與度和興趣。

（3）游戲：設(shè)計有關(guān)溶液濃度的小游戲，如“濃度競猜”，讓學生在輕松愉快的氛圍中鞏固知識。

（4）小組競賽：組織小組間進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算和應(yīng)用競賽，激發(fā)學生的學習積極性。

3.教學媒體和資源使用

（1）PPT：制作多媒體課件，展示溶液濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和應(yīng)用案例等核心知識點，便于學生理解和記憶。

（2）視頻：播放與溶液濃度相關(guān)的實驗操作視頻，幫助學生掌握實驗技能和注意事項。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學教育平臺，為學生提供豐富的學習資料和互動交流空間。

（4）實物教具：準備實驗器材、模型等實物教具，使學生在直觀演示中加深對溶液濃度概念的理解。教學流程本節(jié)課的教學流程分為課前、課中和課后三個階段，共計45分鐘。

1.課前準備（5分鐘）

（1）分析：為了讓學生在課堂上更好地掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)知識，課前需對學生的基礎(chǔ)知識進行了解，以便針對性地開展教學。

（2）舉例：教師通過查閱學生之前的化學成績和課堂表現(xiàn)，了解學生在溶液濃度、化學方程式計算等方面的掌握情況。

（3）策略：針對學生的薄弱環(huán)節(jié)，設(shè)計預(yù)習任務(wù)，引導(dǎo)學生復(fù)習相關(guān)知識。

2.課中教學（35分鐘）

（1）導(dǎo)入（5分鐘）

a.分析：通過復(fù)習上節(jié)課的知識，為新課的學習做好鋪墊。

b.舉例：教師提出問題：“上節(jié)課我們學習了溶液的濃度，那么如何表示溶液的濃度呢？”

c.策略：引導(dǎo)學生回顧溶液濃度的概念，為新課的學習奠定基礎(chǔ)。

（2）知識講解（10分鐘）

a.分析：講解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義、計算方法及其在化學方程式計算中的應(yīng)用。

b.舉例：教師通過PPT展示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，結(jié)合課本案例進行講解。

c.策略：采用講授法，結(jié)合課本內(nèi)容和實際案例，讓學生掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法。

（3）實驗演示與操作（10分鐘）

a.分析：通過實驗，讓學生直觀地了解溶液濃度的變化，提高學生的實驗操作能力。

b.舉例：教師演示如何配制不同濃度的溶液，并測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

c.策略：學生分組進行實驗，觀察溶液濃度變化，親身體驗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算過程。

（4）小組討論與分享（5分鐘）

a.分析：通過小組討論，促進學生之間的交流與合作，提高學生的表達能力和思維能力。

b.舉例：學生就實驗結(jié)果和計算過程進行討論，分享各自的心得體會。

c.策略：組織學生進行小組討論，引導(dǎo)學生總結(jié)實驗規(guī)律和計算方法。

（5）總結(jié)與拓展（5分鐘）

a.分析：對本節(jié)課的重點知識進行總結(jié)，并提出拓展問題，激發(fā)學生的思考。

b.舉例：教師總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、計算方法及其在化學方程式計算中的應(yīng)用，并提出相關(guān)問題。

c.策略：采用提問和回答的方式，檢驗學生對知識點的掌握情況，并引導(dǎo)學生思考拓展問題。

3.課后鞏固（5分鐘）

（1）分析：課后作業(yè)和預(yù)習任務(wù)的設(shè)計，有助于學生對課堂所學知識的鞏固和拓展。

（2）舉例：教師布置課后練習題，要求學生完成相關(guān)計算題和實驗報告。

（3）策略：通過課后作業(yè)，讓學生進一步鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，并為下一節(jié)課的學習做好準備。教學資源拓展1.拓展資源

（1）化學實驗視頻：收集與溶液濃度相關(guān)的化學實驗操作視頻，如不同濃度溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的測定等，幫助學生更直觀地了解實驗過程。

（2）化學科普文章：挑選有關(guān)溶液濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等方面的科普文章，拓展學生的化學知識視野。

（3）化學試題庫：整理九年級化學相關(guān)試題，特別是涉及溶液濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，供學生鞏固練習。

（4）化學家故事：介紹化學家在溶液濃度研究方面取得的成就，激發(fā)學生學習化學的興趣和熱情。

2.拓展建議

（1）鼓勵學生在課后進行化學實驗，親自動手操作，加深對溶液濃度概念的理解。

（2）建議學生閱讀化學科普文章，了解溶液濃度在日常生活中的應(yīng)用，提高化學知識的實際運用能力。

（3）指導(dǎo)學生利用化學試題庫進行自我檢測，查漏補缺，鞏固所學知識。

（4）鼓勵學生主動了解化學家故事，學習化學家們的探究精神和科學態(tài)度，激發(fā)學生的科研興趣。

（5）組織學生參加化學知識競賽，提高學生的化學素養(yǎng)和綜合素質(zhì)。

（6）鼓勵學生開展小組合作學習，相互討論、分享學習心得，共同提高。課堂小結(jié)，當堂檢測1.課堂小結(jié)

（1）回顧溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義、計算方法和在化學方程式計算中的應(yīng)用。

（2）總結(jié)溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。

（3）強調(diào)實驗操作中的注意事項，如精確稱量、充分溶解等。

（4）通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學研究和實際應(yīng)用中的重要性。

2.當堂檢測

（1）選擇題

a.下列哪個選項是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義？

A.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比

B.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比

C.溶劑的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比

D.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積之比

b.在化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中，若已知CaCO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，求反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量。

（2）填空題

a.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（______/______）×100%。

b.在實驗中，若溶質(zhì)未能完全溶解，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的______偏______。

（3）解答題

a.請簡述溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。

b.請舉例說明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中的應(yīng)用。

（4）實驗題

a.設(shè)計一個實驗，驗證溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。

b.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

當堂檢測答案：

1.選擇題

a.B

b.根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol的CaCO3生成1mol的CO2，分子量分別為100g/mol和44g/mol。設(shè)CaCO3溶液總質(zhì)量為m，則溶質(zhì)質(zhì)量為0.1m，生成的CO2質(zhì)量為0.44×0.1m。

2.填空題

a.溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量；偏低

b.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；小

3.解答題

a.溶液濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)成正比。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越高，溶液濃度越大。

b.例如，在化學反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中，若已知NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，可計算出生成的NaCl的質(zhì)量。

4.實驗題

a.實驗步驟：分別配制質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%的NaCl溶液，測量各溶液的溶解度，觀察溶液濃度的變化。

b.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的總質(zhì)量，得出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。課后作業(yè)2.計算題：已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%，溶質(zhì)的質(zhì)量為100g，求該溶液的總質(zhì)量。

3.應(yīng)用題：在實驗室中，需配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，計算所需NaCl的質(zhì)量和水的質(zhì)量。

4.計算題：已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%，溶液的總質(zhì)量為200g，求溶質(zhì)的質(zhì)量。

5.分析題：在化學反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中，若已知NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求生成的NaCl的質(zhì)量。若要得到100g的NaCl，需要多少NaOH溶液？

答案：

1.設(shè)Na2CO3溶液總質(zhì)量為m，則溶質(zhì)質(zhì)量為0.15m。根據(jù)化學方程式，1mol的Na2CO3生成1mol的CaCO3，分子量分別為106g/mol和100g/mol。故生成的CaCO3質(zhì)量為0.15m×100/106。

2.溶液總質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g/0.25=400g。

3.NaCl的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=500mL×1g/mL×0.1=50g；水的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量-NaCl的質(zhì)量=500g-50g=450g。

4.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=200g×0.3=60g。

5.設(shè)NaOH溶液總質(zhì)量為m，則溶質(zhì)質(zhì)量為0.2m。根據(jù)化學方程式，1mol的NaOH生成1mol的NaCl，分子量分別為40g/mol和58.5g/mol。故生成的NaCl質(zhì)量為0.2m×58.5/40。要得到100g的NaCl，需要NaOH溶液的質(zhì)量為100g×40/58.5。板書設(shè)計（1）板書標題：溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（2）重點知識點：

①溶液濃度：表示溶液中溶質(zhì)含量高低的物理量。

②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。

③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%。

（3）重點詞句：

①溶液：由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻混合物。

②溶劑：在溶液中占主要成分的物質(zhì)。

③溶質(zhì)：在溶液中占次要成分的物質(zhì)。

（4）板書設(shè)計示例：

①