2024屆吉林省吉林市永吉實驗某中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆吉林省吉林市永吉實驗高級中學高考壓軸卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，向20mLO.1mol.I/HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液

體積的關系如圖所示(電離度等于已電離的電解質濃度與電解質總濃度之比)。下列說法錯誤的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c點溶液中：c(OH')=c(H)+c(HN3)

C.常溫下，b、d點溶液都顯中性

D.常溫下，0.1mol.I/HN3溶液中HN3的電離度為KT11%

2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色反

應呈黃色。部分信息如下表；

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nni

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應

D.Y元素氧化物是用于制造半導體器件、太陽能電池的材料

3、下列解釋對應事實的離子方程式正確的是

A?FeSO』溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸；H++C1O=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-Ag2Si

2+2

D.K2504溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

4、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖.下列關于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香燃

B.遇FcCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

5、下列說法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機物，因此是非電解質

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈且轉化為短鏈展

C.煤的氣化，液化和干館都是化學變化

D.等質量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多

6、為實現(xiàn)隨處可上網，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4a04是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為

210℃

=

2NH4ClO4^N2f+Cl2t+2O2f+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNH4c104溶于水含NHU+和一離子數(shù)均為NA

B.產生6.4g（h反應轉移的電子總數(shù)為1.4NA

C.反應中還原產物分子數(shù)與氧化產物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5molNH4aO4分解產生的氣體體積為44.8L

7、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和12的固體混合物中回收12

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

8、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的輒化物是良好的半導體材料

C.原子半徑Y>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學式為W3X

9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為IO^NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA

10、下列反應或過程吸收能量的是（）

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

11、酚酚是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結構如圖所示，則下列對于酚配的說法正確的是（）

A.在酸性條件下，Imol酚配可與4moiNaOH發(fā)生反應

B.在酸性條件下，Imol酚猷可與4moiBn發(fā)生反應

C.酸性條件下的酚酸在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

D.酸性條件卜的酚酸可以在一定條件卜發(fā)生加成反應，消去反應和取代反應

12、已知：2SO2(g)+O2(g)2SOj(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)^=±2SO3(I)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過量的02充分反應放出196.64kJ熱量

C.ILSOMg)完全反應生成ILSOVg),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應放出的熱量

13、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NCh)2?6H2。晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分,

所用硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)應為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

14、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是()

w__x__

|V-z"

A.原子半杼：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.WHi與Z元素的單質在光照時發(fā)生置換反應

15、下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的結構式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5

16、與澳水反應不會產生沉淀的是

A.乙烯B.AgN(h溶液C.H2sD.苯酚

17、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分慎

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

18、下死有關實驗操作的現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有

KsP(ZnS)<KsP

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2cO3

Na2c03溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質容器

質銀

中

A.AB.BC.CD.D

19、在常溫常壓下，將lOQmLH2s與02混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯誤的是（）

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中Ch的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與02

20、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4,這些H2sCh可用20mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數(shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

21、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu濃硫酸

②溶液濃鹽酸

KOHSiO2

③

SO2Ca(OH)2NaHCO?

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.0@B.(D@c.(D?D.??

22、(原創(chuàng))根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應結論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的

A常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

pH之和為14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入

B0.2moVLFeCh,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成氣泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的率會先加快再反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+)

C

減慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，觀察到明顯現(xiàn)

DH3BO3的酸性強于H2c03

象.

B.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

CH3

玉()O)的流程：

k出?皿諾gumfc修UcJE1產0■E嗑［

晶蟾七白盤、捋?H/嚏2soe國二fd回耳A11K回

已知：

O

LiELR-CHzOH

R-C-O-CH,

OoV▲?,!＜、R2、R3代表燃基

■?=Rz-OH

Ri-C-O-C,-Ri-Ri-C-O-Ri?Ri-C-OH

⑴①的反應類型是

⑵②是取代反應，其化學方程式是

(3)1)的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順反異構。D的結構簡式是

(4)⑤的化學方程式是

(5)F的官能團名稱.:G的結構簡式是

(6)⑥的化學方程式是

(7)符合下列條件的E的同分異構體有種(考慮立體異構)。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應②能與Bn的CCh溶液發(fā)生加成反應

其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是

⑻工業(yè)上也可用1cH-3卜合成員由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

反應條件，：c=ccBr不易發(fā)生取代反應)

成'H-CH3加-&-CH3

24、(12分)PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或?；?/p>

（D標準狀況下，4.48L氣態(tài)燒A的質量是5.2g,則A的結構簡式為。

（2）己知A—B為加成反應，則X的結構簡式為；B中官能團的名稱是_________。

（3）反應①的化學方程式為o

（4）E能使溪的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是。

（5）反應③的化學方程式為o

（6）在E—F-GTH的轉化過程中，乙二醇的作用是___________________________<,

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為

25、（12分）已知CuSO4溶液與K2c2。4溶液反應，產物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體（只含有1個結晶水），某實

驗小組為確定該晶體的組成，設計實驗步驟及操作如下：

己知：a.過程②：MnO「被還原為MM+,CzCh?一被氧化為CO2

b.過程③：MnO「在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成MM+

c.過程④：2Cu2++4r=2CuI1+l2

d.過程⑥：12+2§2。32一=21一+S4O62一

（1）過程①加快溶解的方法是_________________________0

⑵配制lOOmLO.20moi?LrKMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、；過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應分別選用、（填“甲”或乙”）。

⑶完成過程②的離子反應方程式的配平:

2-2+

—MnOj+_C2O4+-H+===—Mn+―H2O+_COzfo

（4）過程③加熱的目的是_________________________o

⑸過程⑥，應以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結果是（填“偏大”“偏

小”或“無影響”）

（6）已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為HzO,

26、（10分）某混合物漿液含AI（OH）3、和少量Na2Cr04o考慮到膠體的吸附作用使NazCrOj不易完全被水浸出,

某研究小組利用設計的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用?；卮餓和H

中的問題。

1,

+

攪投槳￡戶*

-4

溶液\/Na：SO」溶液

陽離廠腰陰一夕腴

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為NaOH中存在的化學鍵類型為o

（2）B-C的反應條件為,C-AI的制備反應化學方程式為o

⑶該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有CL生成，當反應停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產生CL。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）O

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含鋁元素溶液的分離和利用

（4）用情性電極電解時，CHh??能從漿液中分離出來的原因是—，分離后含銘元素的粒子是一；陰極室生成的物質

為（寫化學式）。

27、（12分）硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5%0）的方法之一，流程如下：

羊

Na,S、NajCO,—吸謁|」過注］?…??一Na2S2Ot-5IL0

已知：Na2s2。3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2。3?5%0（M=248g/moL）在35c以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2。3的化學性質。

I.制備Na2s2。3?5出0

設計如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式。

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中S02的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B濱水CFeSCh溶液DBaCh溶液

II.測定產品純度

（1）Na?S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKKh（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，商加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

則c（Na2s2O3）=mol/L.（列出算式即可）（已知：Kh-+5「+6H+=3L+3H2O,2320^~+11=840（/~+20

（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究NaiSzCh的化學性質

已知Na2s2O3溶液與CL反應時，ImolNa2s2O3轉移8moi電子。甲同學設計如圖實驗流程：

（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和

（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是o

28、（14分）苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯：

0^（gM（Qr\g）+H2（g）△H=117.6kJ/mol

已知：上述反應的速率方程為VXk正P乙莘，V逆二kM笨乙"粗氣，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，P為各組

分分壓。

（I）同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所采取的措施是_______________O

⑵在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時存在如圖兩種途徑;

CO2+C=2COO新工藝的特點有

__________(填序號)。

a.C(h與H?反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

c.有利于減少生產過程中可能產生的積炭

d.CO2在反應體系中作催化劑

⑶在實際生產中，往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是

。測得容器總壓(P總)和乙苯轉化率G隨時間變化結果如圖所示。平衡時，P(H2O)=kPa,平衡

常數(shù)Kp=kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)；a處的“■=

29、(10分)氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產和生活中有重要的作用。

I.已知298K時，發(fā)生反應：N2O4(g)^=^2NOz(g)

(1)反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色一(填“變深”、“變淺”或“不變

(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知y正二k正9例204),y逆:k逆?p2(NC)2),Kp=(用1＜正、k逆表示)。

若初始壓強為lOOkPa,k正=2.8xl04sj當NCh的體積分數(shù)為40%時，丫正=kPabL［其中p(N2()4)和p(NO2)

分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p〃氣體體積分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)］

II.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)+2H2(g)F=^N2(g)+2H2O(g)△//=akJmoF,

(3)若每生成7gN2放出166kJ的熱量，則a=。

(4)該反應分兩步進行：

①2NO(g)+H2(g)；F=Wg)+H2O2(g)AHi

②H2O2(g)+H2(g)F=i2H2O(g)AH2

已知；i.總反應分多步進行時，較慢的一步決定總反應速率；

HI.總反應的速率表達式片kc2(NO)?c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關)。由上述信息可知，正反應的活化能較低的

是____(填“①”或"②

(5)將2moiNO和ImolHz充入一個恒容的密閉容器中，經相同時間測得N2的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。低

于900K對，N2的體積分數(shù)_____(填“是”或“不是”)對應溫度下平衡時的體積分數(shù)，原因是.高于900K時，

N2的體積分數(shù)降低的可能原因是一。

N

.

的

體

枳

分

數(shù)

飛

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點時,20mLO.lmol.L」HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此

時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

+

B.c點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質子守恒，c(OH)=c(H)+c(HN3),B正確;

C.常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；

10'14

D.常溫下，0.1moI.L」HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,則HN3電離出的。(才)=----=10I4+amol/L,HN3的電離度

10a

i()-14+a

為------、100%=10.％,D正確。

0.1

故選C。

2、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期土族元素，常溫下X單質為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應呈黃色，Z為Na；結合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為。、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導纖維，制造半導體器件、太陽能電池的材料是硅單質，故D

錯誤；

故選C。

3、D

【解析】

2+

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2b靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+CKy=HQO+CH3COO-，故B錯誤；

2

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCI+S=Ag2S+2C|-,故C錯誤；

D.KzCrzCh溶液中存在CrzCVx橙色)+%0=2004々黃色)+2H+,滴加少量H2sO4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，2OO42-+2H+―020/+以0,故D正確；

故選Do

4、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香髭，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯誤；

故選：Cc

【點睛】

該物質中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燃的性質，能發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、

取代反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答.

5、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關含義分析判斷。

【詳解】

A.CH3coOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈燃轉化為短鏈燒，裂化獲得輕質液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和危（化工原

料），B項正確;

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應轉化為液體燃料，煤的干儲是將煤隔絕空

氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學變化，c項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等質量的乙烯和丙烯有等物質的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A。

6、B

【解析】

A.錢根離子水解，濃度減小，則ImolNH4aOj溶于水含CIO一離子數(shù)為NA,含NH4+離子數(shù)小于NA,故A錯誤；

B.產生6.4g即0.2moK）2,同時生成O.lmolCL,Cl元素化合價由+7價降低到。價，轉移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正

確；

C.O,N元素化合價升高,N2、02為氧化產物，C1元素的化合價降低,Ch為還原產物，則反應中還原產物分子數(shù)與氧化

產物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯誤；

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNHjC104分解產生的氣體體積，故D錯誤；

故選：B.

7、D

【解析】

A.高溫段燒石灰石不可用瓷生相進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過漉法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽黑子電

子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物Si02,是共價化合物，不導電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學式為IAN,故D正確；

故選B。

9、C

【解析】

A.標準狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F?混合后，氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，故B錯誤；

C.乙酸和葡萄糖的實驗式均為CHzO,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.ImoIC2H6含有7moi共價鍵數(shù)，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7N,“故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為

物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCb、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣

體摩爾體積。

10、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；

答案選Bo

11、B

【解析】

A.在酸性條件下，酚羥基和瘦基可以和氫氧化鈉反應，故Imol酚敢可與3moiNaOH發(fā)生反應，A錯誤；

B.在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，Imol酚猷可與4moiBn發(fā)生反應，B正確；

c.酚配分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酰不能發(fā)生加聚反應，c錯誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應，連接醇輕基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，D錯誤；

故選B。

12、A

【解析】

A.氣態(tài)S03變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2s(h(g)+O2(g)=：2SOKl)+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的02充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯誤；

C、狀況未知，無法由體積計算物質的量，故C錯誤；

D、使用催化劑平衡不移動，不影響熱效應,所以放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選A。

13、B

【解析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6HzO晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca(NO3)2?6%0晶體，反應方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2*6H2O,設硝酸的質量為126g,則：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2-6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為026十90)gxl00%=58?3%；

故選：B,

14、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價輒化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CM與Z元素的單質氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代克和HCL不屬于置換反應，故D錯誤。

【點睛】

易錯點是選項D,學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是

單質+化合物―單質+化合物，CH」與Ch反應生成鹵代燃和HC1,沒有單質的生成，從而推出CH4和Clz發(fā)生取代

反應，而不是置換反應。

15、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B?氧為中心原子，HC1O的結構式：H—O—CL故B錯誤；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C錯誤；

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

16、A

【解析】

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應，溟水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；

B.AgNO3溶液與溟水反應生成溟化銀沉淀，選項B正確；

C.H2s與澳水發(fā)生氧化還原反應產生6沉淀，選項C正確；

D.苯酚與漠水發(fā)生取代反應生成三漠苯酚白色沉淀，選項D正確；

答案選A。

17、A

【解析】

根據(jù)煤干館的產物進行分析：煤干儲的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石茯試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗限是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【點睛】

解題的關鍵是煤干館的產物。根據(jù)產物的性質進行分析即可。

18、D

【解析】

A.ZnSCh無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Kp(CuS)v

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅隅子，不會有固體產生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題側重考查物質的性質與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結論學生在做實驗時也要注意此類

問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

19、D

【解析】

H2s和的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2-2SI+2HO氧氣足量發(fā)生反應②2H2s+302—2502+240；據(jù)此討

論；若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(d)=2:1,發(fā)生反應①，沒有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S)：n(Oz)=2:3,發(fā)生反應②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,發(fā)生反應①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進行分析。

【詳解】

H2s和。2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+02-2SI+2叨，氧氣足量發(fā)生反應②2H2s+302-2S02+2H20；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應①H2s有剩余，則

2H2S+02-2SI+2乩0體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中〃為25mL,H2s為100-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,發(fā)生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應②,氧氣有剩余，則:

2H2S+302-2S02+2H20體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,發(fā)生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發(fā)生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根

據(jù)反應②2H2s+30L2so2+2乩0可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25niL；根據(jù)題意可知，H2s

與。2混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應①2Hzs+O2—2SI+2H20的H￡與d的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合氣體中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5mL=50mL；結合以上分析可知，只有D選項不可能；

故答案選Do

20、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應的關系式SO2?H2s0』?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mob則硫和

鐵組成的化合物中含有。005moiS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

則s(S)=7T77^xlOO%=36%,答案選D。

0.44g

21、D

【解析】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿反應，但不與

濃鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SCh反應，與NaHCO3也反應；④AI(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都

反應；

【詳解】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2FeCh=CuCl2+2FeCl2,常溫下不和濃硫酸反應，故①錯誤；②Si(h屬于

酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反應,所以與氫氧化鉀發(fā)生反應SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應；@Ca(OH)2

是強堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCCh也發(fā)生反應；④AI(OH)3屬于兩性氫氧化

物，能和強酸強堿溶液都反應，和強堿NaOH反應Al(OH)3+NaOH=、aAlO2+2H2。、和硫酸反應

3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O；故③?正確，故答案為D。

【點睛】

本題考查物質的相關性質，熟記相關物質的反應及反應條件很重要。

22、C

【解析】

試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCb,和().3mo"LCiiCh溶液1mL,Fe3+的催化效果比C/+好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應是放熱反應，反應剛開始時，溫度逐漸

升高，反應速率加快，隨著反應的進行，醋酸的濃度減小，反應速率又逐漸減慢，故C錯誤；D、H3BO3的酸性強于

H2c03,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反應放出二裝化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cHzCN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CHj

CH=C(CH3)COOH+CHJOH里硫唆CH=C(CH3)COOCH3+HO碳碳雙鍵、酯基

222住吟士

A

COOCH3

科jAy3

504

《小f士”O(jiān)'O------±ooHCOOC(CH3)=CH2

CHaOHCHJQITCHJNQH

Nz>CcNH*^H?SO4

HOCHzCHBrCHjrHOCH2CH(CN)CH3-^y?HOCH2CH(CHi)COOH-?CH2=C(CIh)COOH

【解析】

乙烯與澳發(fā)生加成反應生成A,A為BrCHzCHzBr,結合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉化為-COOH

得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內脫水形成酸酎。

CH3CH3

I與RNH2得到W(-[c“2-C玉oO)，結合w的結構可知I為《CH畤：土？？,

6H2-O-(?-(CH2)2-C-NH-K-CHJ-O-C-CCH^Z-OH

尸3

結合信息H,逆推可知H為千?！?f士.D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不

CH20H

存在順反異構，則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F,結合H的結構，可知E為

CH2=C(CH3)COOH,FCH2=C(CH3)COOCH3,F發(fā)生力口聚反應生成的G為-土