2024-2025學(xué)年八年級化學(xué)月考452

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024-2025學(xué)年八年級化學(xué)月考452考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：100分鐘；命題人：WNNwang01學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.空氣是一種寶貴的資源B.氧氣易溶于水，供給水生生物呼吸C.空氣中氮氣的質(zhì)量分數(shù)為78%D.汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成無關(guān)2、下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（

）A.集氣瓶B.量筒C.試管D.燒杯3、下列各圖是初中化學(xué)常見的實驗操作，其中正確的是（）A.

滴加液體藥品B.

檢查裝置氣密性C.

過濾渾濁液體D.傾倒液體藥品4、下列混合物可用過濾方法來分離的是（）A.水和二氧化錳B.鐵粉和銅粉C.酒精和水D.氯酸鉀和高錳酸鉀5、下列現(xiàn)象或事實與相應(yīng)的解釋不一致的是（）

事實解釋A木炭燃燒能生成一氧化碳或二氧化碳反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同B二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但在光照的條件下生成葡萄糖和氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不一樣C冰水混合物屬于純凈物冰、水由同種分子構(gòu)成D液氧和氧氣的顏色不同

同種分子在不同溫度時，顏色不同A.AB.BC.CD.D6、“高鈣奶”中“鈣”是指rm{(}rm{)}A.原子B.元素C.分子D.單質(zhì)7、rm{《}美國化學(xué)會志rm{》}報道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件制得金剛石，其他化學(xué)方程式為rm{3CO_{2}+4Na═2X+C(}金剛石rm{)}，則rm{X}的化學(xué)式為rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O_{2}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{Na_{2}O}D.rm{Na_{4}C_{2}O_{6}}8、婁底正在爭創(chuàng)全國衛(wèi)生城市，明文規(guī)定市民不得在公共室內(nèi)場合吸煙．不吸煙的人能聞到煙味的原因是（）A.分子很小B.分子之間有間隙C.分子在不斷運動D.分子由原子構(gòu)成9、中央電視臺每天的空氣質(zhì)量報告中，不包括下列各項中的（）

A.一氧化碳

B.可吸入顆粒物

C.二氧化碳

D.二氧化硫

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點．鋰電池內(nèi)的某個反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.反應(yīng)中MnO2是催化劑

B.反應(yīng)前后Mn元素的化合價發(fā)生了改變

C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

D.生成物LiMnO2為氧化物

11、制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設(shè)水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（）

A.稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼

B.放在小燒杯內(nèi)稱取12.0gNaOH固體

C.將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解

D.選用100mL量筒量取88.0mL的水

12、下列是某合作學(xué)習(xí)小組對物質(zhì)進行的分類，正確的是（）

A.冰、干冰既是純凈物又是化合物

B.鹽酸、食醋既是化合物又是酸

C.不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖?/p>

D.純堿和熟石灰都是堿

13、下列有關(guān)實驗的說法中，正確的是(

)A.制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置的氣密性B.用滴管吸取液體時，應(yīng)先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液C.測定空氣里氧氣含量時，點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.紅熱的木炭緩慢地插入盛有氧氣的集氣瓶中，能夠充分利用瓶中氧氣，便于觀察現(xiàn)象14、某同學(xué)在電腦上繪制的表示氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子rm{.}其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和B.物質(zhì)乙屬于生成物C.甲可能是單質(zhì)D.此化學(xué)反應(yīng)是化合反應(yīng)16、下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的有rm{(}rm{)}A.氫氣rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{點燃}}}水B.水rm{xrightarrow{{通電}}}氧氣rm{+}氫氣C.碳酸rm{→}水rm{+}二氧化碳D.氫氣rm{+}氧化鐵rm{xrightarrow{{高溫}}}鐵rm{+}水17、現(xiàn)有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到20%，可采用的方法是（）

A.蒸發(fā)12g水

B.蒸發(fā)10g水

C.加入2.5g氯化鈉

D.加入1.8g氯化鈉

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、在廚房里用你學(xué)到的知識或生活經(jīng)驗設(shè)計三種不同的方法鑒別水和酒精：

（1）

；

（2）

；

（3）

．19、（1）寫出下列儀器的名稱：A

B

C

E

F

。

20、為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個實驗：

實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；

實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量．

實

實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量rm{.}三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表

編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前rm{4.8g}rm{112.6g}rm{138.4g}反應(yīng)后rm{8g}rm{112.5g}rm{138.4g}rm{(1)}從表面看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量rm{(}選填“增大”“減少”rm{)}，實驗一______，實驗二______，實驗三______．

rm{(2)}造成上述實驗的原因可能是______．

rm{(3)}在三個實驗中，實驗______正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．

rm{(4)}由此可得出結(jié)論，用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時rm{.}必須在______

體系中進行．21、煤、石油、天然氣常被稱為三大化石燃料，其中天然氣的主要成分是甲烷rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{4}}：rm{)}：中碳元素的化合價為_____價．rm{)}甲烷是最簡單的有機化合物rm{(1)CH_{4}}從宏觀角度看，甲烷是由_____組成的；從rm{(2)}rm{.}22、已知：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表。

溫度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃氯化鈉溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸鉀溶解度/g20.931.645.863.985.5110138169（1）20℃時，將100克氯化鈉加入到200克水中，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡整數(shù)比為______；

（2）氯化鈉中含有少量硝酸鉀，要得到比較純凈的氯化鈉，可以采用的方法是______；

（3）將含有不溶性雜質(zhì)的硝酸鉀加入到一定量20℃的水中，充分攪拌后仍有100g固體沒有溶解。繼續(xù)升高溫度至60℃，充分攪拌后仍有60.8g固體沒有溶解。然后將混合物升溫到80℃，再充分攪拌，恒溫過濾，得到濾渣34.74g。則這一定量水的質(zhì)量是______g，原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)23、（1）舉一個從環(huán)境中吸收熱能的物理變化的例子：______；

（2）鎂條燃燒時，______能轉(zhuǎn)化為______能和______能；

這個反應(yīng)中反應(yīng)物具有的能量和______（填大于、小于或等于）生成物的能量和？因為______

（3）光合作用中是______能轉(zhuǎn)化為______能．24、S+O2SO2能表示的意義是：

（1）微觀：表示______．

（2）宏觀①質(zhì)的關(guān)系：______；

②量的關(guān)系：______．25、請給下列方程式配平

rm{(1)}鎂在空氣中燃燒：rm{Mg+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}}

rm{Mg+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}}

rm{MgO}鐵在氧氣中燃燒：rm{Fe+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}銅在空氣中受熱：rm{Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuO}

rm{Fe+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}Fe_{3}O_{4}}鋁在空氣中燃燒：rm{Al+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}Al_{2}O_{3}}

rm{(3)}磷在空氣中燃燒：rm{P+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}P_{2}O_{5}}

rm{Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuO}氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：rm{KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}KCl+O_{2}}

rm{(4)}鋅與稀鹽酸反應(yīng)：rm{Al+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}Al_{2}O_{3}}

rm{(5)}鋁與稀鹽酸反應(yīng)：rm{P+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}P_{2}O_{5}}

rm{(6)}鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：rm{KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}KCl+O_{2}}

rm{(7)}氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：rm{Zn+HCl═ZnCl_{2}+H_{2}}

rm{(8)}甲烷在空氣中燃燒：rm{CH_{4}+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}}

rm{Al+HCl═AlCl_{3}+H_{2}}

rm{(9)}二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：rm{Fe+CuSO_{4}═FeSO_{4}+Cu}rm{(10)}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：A、空氣是人類和動植物生存所必須的，是一種寶貴的自然資源，故選項說法正確．

B、氧氣不易溶于水，溶解的少量氧氣可供給水生生物呼吸，故選項說法錯誤．

C、空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%，而不是質(zhì)量分數(shù)為78%，故選項說法錯誤．

D、直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，是形成灰霾天氣的最大元兇，故選項說法錯誤．

故選：A．

【分析】A、根據(jù)空氣的重要作用進行分析判斷．

B、根據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)進行分析判斷．

C、根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)進行分析判斷．

D、根據(jù)形成霧霾的原因進行分析判斷．2、C【分析】【解答】解：A、集氣瓶不可用于加熱，故錯誤；

B、量筒不能用于加熱，故錯誤；

C、試管可在酒精燈火焰上直接加熱，故正確；

D、燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，不可直接加熱，故錯誤．

故選C

【分析】可在酒精燈火焰上直接加熱的儀器有：坩堝、燃燒匙、試管、蒸發(fā)皿3、B【分析】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．

B、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中玻璃棒沒有靠在三層濾紙上，圖中所示操作錯誤．

D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中標簽沒有向著手心，所示操作錯誤．

故選B．

A、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．

B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．

D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B4、A【分析】解：A、二氧化錳不溶于水，可以通過過濾的方法進行分離，故選項正確；

B、鐵粉和銅粉都不溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤；

C、酒精是易溶于水的液體，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤；

D、氯酸鉀和高錳酸鉀都不溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤．

故選：A．

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，據(jù)此進行分析判斷．

本題難度吧，考查過濾原理的應(yīng)用，理解過濾的原理并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A5、D【分析】解：A、木炭燃燒能生成一氧化碳或二氧化碳，說明反應(yīng)物的量不同，生成的產(chǎn)物不同，故A正確；

B、二氧化碳與水直接反應(yīng)生成碳酸，在光照和葉綠素的作用下反應(yīng)生成有機物和氧氣，說明反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同，故B正確；

C、冰和水都是由水分子構(gòu)成的，因此冰水混合物屬于純凈物，故C正確；

D、顏色屬于物質(zhì)物理性質(zhì)，是大量分子的集合體共同表現(xiàn)的，單個的分子不能保持，故D錯誤．

故選D．

根據(jù)已有的知識進行分析，木炭在氧氣量充足與不充足時生成的產(chǎn)物不同；二氧化碳與水直接反應(yīng)生成碳酸，在光照和葉綠素的作用下反應(yīng)生成有機物和氧氣；冰、水中含有同一種分子水分子；液氧是淡藍色的屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，據(jù)此解答．

本題考查了有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的解釋完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】【答案】D6、B【分析】解：“高鈣奶”中“鈣”是指元素。牛奶中的鈣為容易吸收的乳鈣質(zhì)。

故選：rm{B}。

由題意可知：“高鈣奶”中“鈣”是指元素，它存在于化合物中．

了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；了解元素在物質(zhì)中的存在形式．【解析】rm{B}7、B【分析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，根據(jù)化學(xué)方程式可知：反應(yīng)前有rm{3}個rm{C}原子，rm{6}個rm{O}原子，rm{4}個rm{Na}原子，反應(yīng)后除rm{2X}外，只有rm{1}個rm{C}原子，可推斷出rm{2X}中含有rm{4}個rm{Na}原子，rm{2}個rm{C}原子，rm{6}個rm{O}原子，由此可推斷出rm{X}的化學(xué)式為：rm{Na_{2}CO_{3}}．

故選：rm{B}．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行分析解答本題．

本題考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析解題的能力，難度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】解：由于煙分子在不斷運動，在空氣中進行擴散，所以只要有一個人吸煙，整個房間也會充滿煙味，不吸煙的人能聞到煙味。

故選：C。

要解答本題需掌握：擴散現(xiàn)象是分子運動的結(jié)果，一切物質(zhì)的分子都在不停地做無規(guī)則運動．

本題考查學(xué)生對實際生活中分子運動實例的解釋能力．吸煙有害健康，所以要在公共場所禁止吸煙．【解析】C9、C【分析】

城市空氣質(zhì)量日報中的項目是空氣的主要污染物，空氣的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等．

A、一氧化碳屬于空氣污染物；

B、可吸入顆粒屬于空氣污染物；

C、二氧化碳不屬于空氣污染物；

D、二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚铮?/p>

故選C

【解析】【答案】城市空氣日報的檢測項目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等空氣的污染物，據(jù)此分析判斷即可．

二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】

A、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．而題中的電池的反應(yīng)中MnO2最終參與了反應(yīng)，所以不是催化劑，故選項錯誤．

B、在二氧化錳中錳顯+4價，在LiMnO2中錳為+3價，所以正確．

C、化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)符合化合反應(yīng)的定義和特點，屬于化合反應(yīng)，所以正確．

D、在氧化物中只含有兩種元素，LiMnO2中有三種元素，應(yīng)是含氧化合物，但不是氧化物，所以錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A、根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量不變的原則來判斷．

B、根據(jù)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0計算反應(yīng)前后錳元素的化合價，然后判斷．

C、根據(jù)化合反應(yīng)的定義判斷．

D、根據(jù)氧化物的概念判斷．

11、BD【分析】

A、指針向右偏轉(zhuǎn)應(yīng)向左擰平衡螺母，不能移動游碼；故錯誤；

B、配制100g12%的氫氧化鈉溶液時需氫氧化鈉的質(zhì)量為12g；稱量易腐蝕的氫氧化鈉時，應(yīng)放在玻璃器皿中，故正確；

C、配制溶液時不能放在量筒內(nèi)，應(yīng)該在燒杯內(nèi)；故錯誤；

D、選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的，該題中需要水的質(zhì)量為：100g-12g=88g．即水的體積為88ml；所以選用100mL量筒量取88.0mL的水是正確的．

故選BD

【解析】【答案】稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時，要調(diào)節(jié)天平兩端的平衡螺母，向左偏向右擰，向右偏向左擰；稱量易潮解或腐蝕性藥品時必須放到玻璃器皿中；配制溶液時必須在燒杯內(nèi)不能在量筒內(nèi)，選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的．

12、AC【分析】

A、冰、干冰既是純凈物又是化合物．正確；

B、鹽酸和食醋都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物．錯誤；

C、不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖穑_；

D、純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽；熟石灰電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿．錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】冰是水，干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是純凈物中的化合物；鹽酸和食醋都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；不銹鋼和硬幣都屬于合金；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．

13、BD【分析】【分析】本題考查基本的實驗操作技能。根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故A說法錯誤；

B.用滴管吸取液體時，應(yīng)先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液，故B說法正確；

C.測定空氣里氧氣含量時，點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，紅磷燃燒放出熱量，把瓶內(nèi)空氣壓出瓶外，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故C說法錯誤；

D.紅熱的木炭緩慢地插入盛有氧氣的集氣瓶中，能夠充分利用瓶中氧氣，便于觀察現(xiàn)象，故D說法正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}14、AC【分析】解：rm{A}、圖rm{A}表示由一種構(gòu)成的兩種物質(zhì)的混合物，故選項正確；

B、圖rm{B}表示純凈物中的化合物，故選項錯誤；

C、圖rm{C}表示一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物，故選項正確；

D、圖rm{D}表示純凈物中的單質(zhì)，故選項錯誤；

故選A、rm{C}

物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成rm{.}純凈物又分為單質(zhì)和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

本考點考查了物質(zhì)的分類和微觀圖示的辨別，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用rm{.}本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{AC}15、BC【分析】解：rm{A}、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，在rm{t_{1}}時，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，但是丙的質(zhì)量不一定就等于甲乙的質(zhì)量之和，因為此時丙還沒有反應(yīng)完全，故錯誤；

B、根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，故正確；

C、根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故丙一定不能是單質(zhì)，而甲可以是單質(zhì)；故C正確；

D、根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)的特點“多變一”，是分解反應(yīng)；故錯誤；

故選BC．

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進行判斷；

B、反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，可以據(jù)此解答；

C、反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，可以據(jù)此解答；

D、化合反應(yīng)是指多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合圖象判斷出反應(yīng)物和生成物的種類，進行解答即可．

要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識rm{.}然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意rm{(}或圖表信息rm{)}等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．【解析】rm{BC}16、BC【分析】解：

A、在反應(yīng)氫氣rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{點燃}}}水，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)的定義，所以錯誤．

B、在反應(yīng)水rm{xrightarrow{{通電}}}氧氣rm{+}氫氣中，反應(yīng)物是水一種物質(zhì)，生成物是氧氣和氫氣兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的定義，所以正確．

C、在反應(yīng)碳酸rm{→}水rm{+}二氧化碳中，反應(yīng)物是碳酸一種物質(zhì)，生成物是水和二氧化碳兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的定義，所以正確．

D、在反應(yīng)氫氣rm{+}氧化鐵rm{xrightarrow{{高溫}}}鐵rm{+}水中，是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，符合置換反應(yīng)的定義，所以錯誤．

故選：rm{BC}．

根據(jù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的定義判斷，分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物的反應(yīng)．

反應(yīng)類型是初中化學(xué)的基本概念之一，也是考查的重點和熱點之一，理解它們的概念，了解分類的依據(jù)，掌握它們間區(qū)別和聯(lián)系是解決該類習(xí)題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}17、BC【分析】

若蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為xg，

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g，

即蒸發(fā)10g水可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到20%，則B正確；

若增加溶質(zhì)，設(shè)增加的溶質(zhì)的質(zhì)量為yg，

根據(jù)混合前的溶質(zhì)質(zhì)量等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，得

20g×10%+y=（20g+y）×20%，

解得y=2.5g，

即增加2.5g溶質(zhì)可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到20%，則C正確；

故選BC．

【解析】【答案】根據(jù)增大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的兩種常見的途徑可知，蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)都可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大來進行計算．

三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】

酒精能燃燒，水不能燃燒；酒精和水的氣味不同．酒精有酒香味，水無味；酒精具有揮發(fā)性，水揮發(fā)較慢．

故答案為：（1）點燃，能燃燒的是酒精，不能燃燒的是水．

（2）聞氣味，有氣味的是酒精，沒氣味的是水．

（3）取等量的兩種液體，放在敞口容器中，揮發(fā)較快的是酒精，揮發(fā)較慢的是水．

【解析】【答案】根據(jù)酒精和水性質(zhì)的不同點分析解答；酒精和水的氣味不同．酒精有酒香味，水無味；酒精能燃燒，酒精具有揮發(fā)性．

19、略

【分析】試題分析：常見儀器的識記考點：常見儀器

【解析】【答案】A、燒杯

B、膠頭滴管

C、集氣瓶

D、試管

E、量筒

F、酒精燈20、略

【分析】rm{(1)}實驗一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量rm{+}參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量rm{=}生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；實驗二中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量rm{+}參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量rm{=}氯化鋅的質(zhì)量rm{+}氫氣的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減小rm{.}實驗三中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．

rm{(2)}任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論．

rm{(3)}從表中可以看出，只有實驗三反應(yīng)前后數(shù)值相等．

rm{(4)}用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，要比較反應(yīng)前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，故在密閉容器中實驗是最可靠的．

答：rm{(1)}增大

減小

不變

rm{(2)}實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量

rm{(3)}三

rm{(4)}封閉rm{(}孤立或與環(huán)境隔絕rm{)}

質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和rm{.}要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物rm{.}鎂燃燒的實驗中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)增大rm{.}實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減小rm{.}任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律rm{.}為保證探究實驗的成功，應(yīng)在密閉容器中進行．

該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通?？疾槠渲械摹皡⒓印?、“質(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應(yīng)物及生成物．【解析】增大；減?。徊蛔?；實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量；三；封閉21、（1）-4

（2）碳元素和氧元素

甲烷分子

一個碳原子和四個氫原子

【分析】【分析】本題考查化合價的計算，根據(jù)化學(xué)式認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，能判斷物質(zhì)的微觀構(gòu)成。知道物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成。【解答】

rm{(1)}根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，因為氫元素為rm{+1}價，所以rm{CH_{4}}中碳元素的化合價為rm{-4}價；故填：rm{-4}；

rm{(2)}甲烷是最簡單的有機化合物，從宏觀角度看，甲烷是由碳元素和氫元素組成的；從微觀角度看，甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，一個甲烷分子是由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成的；故填：碳元素和氧元素；甲烷分子；一個碳原子和四個氫原子?！窘馕觥縭m{(1)-4}rm{(2)}碳元素和氧元素

甲烷分子

一個碳原子和四個氫原子

22、9：25

蒸發(fā)結(jié)晶

50

70%

【分析】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，在20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，由溶解度的含義可知，將100克氯化鈉加入到200克水中，能溶解72.0g的氯化鈉，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡整數(shù)比=72g：200g=9：25；（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉中含有少量硝酸鉀，要得到比較純凈的氯化鈉，可以采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度在20℃、60℃分別是110g、31.6g，由溶解度的含義可知，在100g的水中由20℃升高到60℃時多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為：110g-31.6g=78.4g，由題意可知，將含有不溶性雜質(zhì)的硝酸鉀加入到一定量20℃的水中，充分攪拌后仍有100g固體沒有溶解。繼續(xù)升高溫度至60℃，充分攪拌后仍有60.8g固體沒有溶解。多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為：100g-60.8g=39.2g。

設(shè)一定質(zhì)量水的質(zhì)量為x，則：100g：78.4g=x：39.2g

解得：x=50g。

由硝酸鉀在80℃的溶解度是169g可知，100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：169g-110g=59g，若是50g的水多溶解的硝酸的質(zhì)量是29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，說明了升高到80℃得到的是不飽和溶液，雜質(zhì)的質(zhì)量是34.74g。

由60℃硝酸鉀的溶解度是110g可知，在50g的水中能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為55g，硝酸鉀的總質(zhì)量為：55g+26.06g=81.06g；

原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：=70%。

故答案為：（1）9：25；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）50；70%。

（1）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度分析計算；

（2）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的情況分析分離提純氯化鈉的方法；

（3）根據(jù)20℃、60℃溶解度分析出升高溫度時100g的水中多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量關(guān)系，計算出一定量水的質(zhì)量；根據(jù)一定量的水計算出硝酸鉀的質(zhì)量，即可計算出原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

本題主要考查了溶解度的含義和溶解度的計算，根據(jù)硝酸鉀在不同溫度的溶解度，找出在升高溫度時100g的水中能多溶解的質(zhì)量關(guān)系是進行計算的關(guān)鍵。【解析】9：25

蒸發(fā)結(jié)晶

50

70%

四、計算題(共3題，共6分)23、略

【分析】解：（1）冰融化或水蒸發(fā)等都需要吸熱；

（2）鎂條燃燒放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，所以化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；鎂條燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物具有的能量和大于生成物的能量和；因為該反應(yīng)放出熱量；

（3）光合作用的條件是光照，生成物是有機物和氧氣，所以能量是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

故答案為：（1）冰融化或水蒸發(fā)等；（2）化學(xué)；光；熱；大于；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（3）光；化學(xué)．

（1）硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，冰雪融化、水蒸發(fā)等；（2）根據(jù)鎂條燃燒的現(xiàn)象和能量變化考慮；（3）根據(jù)光合作用的條件考慮．

解答本題關(guān)鍵是知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，常伴隨著能量的變化．【解析】冰融化或水蒸發(fā)等；化學(xué)；光；熱；大于；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；光；化學(xué)24、略

【分析】解：（1）從微觀方面表示一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化硫分子；

（2）從質(zhì)的方面表示：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫；

從質(zhì)的方面表示：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成64份質(zhì)量的二氧化硫．

故答案為：（1）一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化硫分子；（2）硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫；每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成64份質(zhì)量的二氧化硫．

化學(xué)方程式表示的意義從宏觀和微觀兩個方面表示，微觀是從構(gòu)成物質(zhì)的微粒考慮；宏觀是從質(zhì)的方面和量的方面考慮．

解答本題關(guān)鍵是熟悉化學(xué)方程式表示的意義，知道從微觀和宏觀兩個方面表示．【解析】一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化硫分子；硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫；每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成64份質(zhì)量的二氧化硫25、略

【分析】

配平化學(xué)方程式，就是通過在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個數(shù)在反應(yīng)前后相等的過程rm{.}通常通過觀察，找出變化的特點或規(guī)律，常使用“奇數(shù)偶化”的方法rm{.}配平時，一般最后配平單質(zhì)中的元素．

能發(fā)現(xiàn)變化的規(guī)律對于配平化學(xué)方程式起到“四兩撥千斤”的作用．【解析】解：rm{(1)}反應(yīng)物中有rm{2}個氧原子，生成物中有rm{1}個氧原子，所以在氧化鎂前面配rm{2}，通過觀察在配平鎂，化學(xué)方程式為：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}}；

rm{2MgO}反應(yīng)物中有rm{(2)}個氧原子，生成物中有rm{1}個鐵原子，所以鐵前面配rm{3}，然后配平氧元素，化學(xué)方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}Fe_{3}O_{4}}；

rm{3}反應(yīng)物中有rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}Fe_{3}O_{4}}個氧原子，生成物中有rm{(3)}個氧原子，所以在氧化銅前面配rm{2}，通過觀察在配平銅，化學(xué)方程式為：rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}}

rm{1}；

rm{2}反應(yīng)物中有rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}}個氧原子，生成物中有rm{2CuO}個氧原子，用最小公倍數(shù)法顯配平氧元素，然后配平鋁元素，化學(xué)方程式為：rm{4Al+3O_{2}dfrac{underline{;{點燃};}}{;}2Al_{2}O_{3}}；

rm{(4)}反應(yīng)物中有rm{2}個氧原子，生成物中有rm{3}個氧原子，用最小公倍數(shù)法顯配平氧元素，然后配平