2024北京朝陽(yáng)區(qū)高三一模化學(xué)試題及答案

2024北京朝陽(yáng)高三一模

化學(xué)

2024.3

（考試時(shí)間90分鐘滿(mǎn)分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1BIIC12N14O16Na23Mn55Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分.共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

I.最近,中國(guó)科學(xué)家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化”方法成功分離氫氨制得高純氮,下列說(shuō)法不

正確的是

A.H的第一電離能小于He的

B.H?分子間存在共價(jià)鍵.He分子間存在范德華力

C.也可以利用沸點(diǎn)不同對(duì)H?和He進(jìn)行分離

D.利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素

2.下到“事實(shí)”的“圖示表達(dá)”不正確的是

事實(shí)圖示表達(dá)

A.ss是極性分子

?J

F

\

B.氣態(tài)氟化氫中存在（HFhIIII

/

F

4CI(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)

C.

AH<0

IKj).Mn.,

■冬播

D.CH3coOHuCH3COO+H-國(guó).看

3.下歹I比較正確的是

A.離子半徑:S2>C1>K>B.鋌角：CH<NH<HO

432

C.熱穩(wěn)定性：NH,>PH,>HFD.酸性：HNO?<H；PO4<H>SiO3

4.下歹I事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

第1頁(yè)/共12頁(yè)

A.油脂在堿性溶液中進(jìn)行皂化反應(yīng)

B.葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.核酸在酶的作用下轉(zhuǎn)化為核甘和磷酸

D.四氯化鈦與大量水在加熱條件下制備二氧化鈦

5.下歹［方程式與所給事實(shí)不相付的是

A.Al溶于NaOH溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體：2A1+2OH+2H。=2AIOi+3H2t

B.用CuSO￡容液除去乙快中的HS產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2*+S2=CuSI

C.Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2HQ=4Fe(OH)

D.乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：

CH<HO+2Cu(OH)：+NaOH-A?HCOONa+CuOI+3HO

322

6,室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cla用試管收集Cl后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析或預(yù)測(cè)正確的是

A.我管內(nèi)液面上升，證明Cb與水發(fā)生了反應(yīng)|三:三|HO

B.取出試管中的溶液.加入少量CaCO,粉末,溶液漂白能力就弱

光照

C.取出試管中的溶液.光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HCIO=2HCI+OM有關(guān)

D,我出試管中的溶液.滴加紫色石蕊溶液.溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色

7.最新研究發(fā)現(xiàn).金屬鈣可代替金屬鋰用于電化學(xué)驅(qū)動(dòng)將N地原為NH③原理如圖所示。

已知：電解質(zhì)溶液由Ca(BH6和少量GH，OH溶于有機(jī)溶劑形成。

下列說(shuō)法不正確的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為:H2-2e=2H>

B.過(guò)程11生成NE的離子方程式：

2

3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3t+3Ca*+6c

C.理論上電解一段時(shí)間后CHOH濃度基本不變

D.推測(cè)用H0代替CH0H更有利于生成NH

8.實(shí)臉室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝收集方

A.CH2=CH2C2H5OH+濃硫酸Cf

B.NHJNHQae

bd

C.co2石灰石+稀硫酸

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D.NO：Cu+濃硝酸bf

9.研究人員提出利用熱化學(xué)精硬循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下，其中Y、Z代表【2

或山中的一種.下列說(shuō)法不正確的是HS-mm

/ULIK/L￡J\

A.Y在Z溶液中比在H$0.溶液中易溶VV

|A/T|IA/fiIA/r?

B.反應(yīng)i中x的濃度與硫黃的產(chǎn)率無(wú)關(guān)A,AA

5SO,.H,0ImYIH?

c.反應(yīng)【【的化學(xué)方程式為SQ+2H2O+k=H2Sa+2Hl反以I反應(yīng)II反應(yīng)■

D.等壓條件下，反應(yīng)1、【【、HI的反應(yīng)然之和等于琉化氫直接分解的反應(yīng)熱

10-某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)蛉：

①將HiOz溶液與K［溶液混合.產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；

②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCU,振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅

色；另一份不加CCL,振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化。

下列說(shuō)法不正確的是

A①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I=I2+2OH

B.②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)長(zhǎng)溶于CCL

C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H。濃度減小

D由該實(shí)臉可知，L可以加快H09解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率

II.我國(guó)科學(xué)家利用柱⑸芳煌(EtP5)和四流富瓦烯(TTF)之間相互作用,在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)

定的超分子聚合物(SMP),如下圖所示：

下列說(shuō)法不正碉的是

A.EIP5不屬于高分子化合物

B.TTF的核磁共振氫譜中含有I組峰

C.EtP5和TTF可通過(guò)分子間作用力自組裝得到SMP

D若用EtPIO替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP

12.常溫下，用0.20moLL“鹽酸/定25.00mL0.20mol?L1NHjH。溶

液，所得溶液的pH、NH,.和NH；.Hq的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)與滴加鹽

酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

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A.由線①代表NNHMHQ)

B.當(dāng)溶液顯中性時(shí),滴入鹽酸的體積小于25.00mL

C.ISHrH/)的電離常數(shù)約為1X1()92G

D.a點(diǎn)的溶液中存在C(NH/)=C(NH3.HQ>C(CD

13.高分子丫是一種人工合成的溫敏性聚肽高分子，其合成路線如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.E中存在手性碳原子

B.X中有1個(gè)氨基和m個(gè)酰胺基

C.一定條件下，X水解可得到E和F

D.G與X生成丫的過(guò)程中有加聚反應(yīng)發(fā)生

14.某溫度下,PbCOi飽和溶液和Pbl2飽和溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度滿(mǎn)足如圖所示的關(guān)系.

J7II

-Uc<!X-lfC(COr)

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示PbCCh的溶解平衡

B.該溫度下KJPbl)：M4PbeOJ-IO8

c.曲線n上的b點(diǎn)可通過(guò)改變溫度移動(dòng)至d點(diǎn)

D向Pbl#懸濁液中加入NaEO濃溶液，可以將其轉(zhuǎn)化成PbCO3

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)硼及其化合物在科研、工業(yè)等方面有許多用途。

(I)基態(tài)B原子價(jià)層電子排布式是。

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(2)六方氮化硼晶體也被稱(chēng)為“白石墨”，具有和石墨晶體相似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。

①比較B和N的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：―o

②分析六方氮化硼晶體層間是否存在化學(xué)鍵并說(shuō)明依據(jù)：

(3)氮化硼量子點(diǎn)(粒徑大小為2~10nm)可用于檢測(cè)金屬離子，如Fc??或Fe”的檢測(cè)原理如下圖。

①圖2所示的微粒中Fe與O之間存在的相互作用力類(lèi)型為

②“=_(填數(shù)字)。

(4：NaBH,是一種重要的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)由I、II

兩部分組成，如圖所示。

①I(mǎi)不是晶胞，從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明原因：

②已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度

為_(kāi)_gem-3o(1nm=IO'7cm)

16.(12分)CO?再生為“零碳甲醉”是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種方式。

(I)CO?催化加氫可生成甲醇。

AH=akJ?mol"

已知:i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ii.2cH30H(g)+3O2(g)l2CO2(g)+4H2O(g)&H=bkJ?mor'

①CO2和出生成CHOH和H0的熱化學(xué)方程式是_=

②合成過(guò)程中選擇高壓條件的原因：_0

(2：電解還原法揩CO?轉(zhuǎn)化為甲酣的裝置如圖。

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石■co,

電氣

KOHCH.OH

常液KIICO,■

溶液］

/\

子交央?制離子交換，

巳如：電解效率可和逸擇《tts的定義：

n（生成B所用的電子）

6H)=

〃（通過(guò)電極的電子）

n（生成.H所用的CC：）

5(B)=xlOO%

”（放電的CO：）

①電解過(guò)程中生成CH.QH的電極反應(yīng)式：_。

②當(dāng)CO?完全消耗時(shí)，測(cè)得“（CHOH）=33.3%,S（CHOH）=25%?推測(cè)，,（CHQH）=33.3%的原

因：

i.陰極有H?O放電。

ii.陰極有CO生成“

iii........

a.通過(guò)檢驗(yàn)電解產(chǎn)物判斷推測(cè)i是否成立，需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是_o

b.假設(shè)放電的COl部分生成CHQH,其余的CO全部在陰極放電生成CO,則

〃（CO）=_o

③研究CHOH中的C來(lái)自于CO還是KHCO,3方法如下：

方法I.其他條件不變，用N代替CO電解，無(wú)CHOH產(chǎn)生。

方法11.其他條件不變，用14co代替CO電解，有—產(chǎn)生。

綜上，證實(shí)CHQH中的C來(lái)自于CO?

17.（12分）環(huán)丙蟲(chóng)酸胺是一種廣譜殺蟲(chóng)劑.其合成路線如下（部分條件略）：

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(I)A中含有的官能團(tuán)是氨基、_o

(2)D-E的化學(xué)方程式是

(3)下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是—(填序號(hào))。

a.含有3種含氧官能團(tuán)

b.為順式結(jié)構(gòu)

c.1molE最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

d,能使酸性KMnCh溶液褪色

(4)F中存在2個(gè)六元環(huán)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)G的分子式為C田田QIN。，GTI過(guò)程中發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。I的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式是

(6)J一環(huán)丙蟲(chóng)酰胺的合成方法如下：

①K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

②理論上，生成Imol環(huán)丙蟲(chóng)酰胺需要消耗—molIl202o

IX分)以菱鏡礦(主要成分為MnCO工CaCOMgCO工0。麗少量FeCO等I為原料提純

的一種流程示意圖如下。

已知：i.浸出渣C的主要成分為SiCh、CaCQ“FC2O3。

ii.常溫時(shí).部分物質(zhì)的Kp如下表所示：

物質(zhì)MnCO、Mn(OH)zMgCO~Mg(OH[

K、p1.8x10"1.9x10”6.8*1065.6xl012

iii.1molL'1的NH—CO縮液pH-8,c<CO\)=3.3XlO-'inolL-1

(：)將菱錦礦“研磨”的目的是,

(2)寫(xiě)出MnCOj在“氯化焙燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

⑶用1moH?的NH與83溶液“沉鎰”時(shí)浸出液pH對(duì)產(chǎn)品中鎰元素的質(zhì)號(hào)分?jǐn)?shù)和鎰的回收率的

影響如下圖。

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3

IODX

Z(

484?

)

M，

?

MW￡

￡

nB

△

M

PH

占住的9收阜.再喜干藥而

①“沉鎰”反應(yīng)的離子方程式是.：.

②分析浸出液pH=8時(shí)，MnCOs產(chǎn)品中存在的雜質(zhì)可能是______說(shuō)明判斷依據(jù)

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有o

(5)檢測(cè)產(chǎn)品中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取agMnCQ，產(chǎn)品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中,取10

mL加入稍過(guò)量的NH’NOa溶液，使Mn??氧化為［Mn(PO”廣。待充分反應(yīng)后，加熱使NH4NO3分

解。冷卻后用/〃】⑹1"(必1品位01溶液標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗cmL(NH)出:SO).溶液。

①產(chǎn)品中鏡元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

②若未充分加熱，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏或“不受影響”)。

19.(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究SO書(shū)KfcO咨)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

資科：i.K2FCO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。3

在堿性溶液中較穩(wěn)定。

ii.Fc3*可以與CzO?形成［Fc(Cq。/；

裝置操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一：向B中通入SO,產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶

二70??液丫(略顯紅色)；繼續(xù)通入SO2一段時(shí)間后,溶液呈

紅色.繼而變?yōu)槌壬?，最終沉淀消失，溶液幾乎無(wú)

色。

0nr(?lpll>l3)

AB

(I)A中產(chǎn)生SO?的化學(xué)方程式為_(kāi)0

(2)暗紅褐色沉淀X可能含A?。、OH\SO,SOt，檢驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)二:向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解.取少量溶液.滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液中

存在。另取少量溶液滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認(rèn)含有SO；原因是

實(shí)驗(yàn)三：向X中加入H￡0溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后，向沉

淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認(rèn)X中不含SO；。

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實(shí)驗(yàn)三中用HCO4；溶液溶解沉淀的目的是：。

實(shí)驗(yàn)四：向X中加入足量鹽酸.沉淀溶解。加入幾滴碘水(含淀粉)，藍(lán)色立即褪去。靜置，一段

時(shí)間后藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，振蕩，小褪色。

結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象：0

(3)查閱資料：a.FetSOT、H20(或OH)會(huì)形成配合物HOFeOSO?。

H(HX)S()2」-HOFrOSO,-FJYSO；

紅包慢&

l>.SO：和0：在會(huì)屬寓千的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)我化世的過(guò)一項(xiàng)豌

(II.SO,)

①向溶液丫中滴加2滴KSCN溶液，未見(jiàn)紅色；再加幾滴6mol?L鹽酸，溶液變紅。溶液丫中存

在Fe(III),但直接滴加KSCN溶液未見(jiàn)紅色的原因是。

②取出部分實(shí)驗(yàn)一中的橙色溶液，久置入褪色。結(jié)合資料a中過(guò)程ii分析實(shí)驗(yàn)一中溶液最終“幾乎無(wú)

色”的原因：。

總結(jié)：SO?與KFe。；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并且遵循化學(xué)反應(yīng)速率和限度規(guī)律,

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參考答案

第一部分

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

題號(hào)1234567891011121314

答案BCABBCDABCDCCD

第二部分

15.。0分)

⑴2s22Pl

⑵①電負(fù)性：B<N

B和N電子層數(shù)相同,核電核數(shù)B<N,原子半徑B>N,原子核對(duì)鍵合電子的吸引作用B<

N

②層內(nèi)B原子與N原子的核間距為145pm,層間距離為333Pm.說(shuō)明層間沒(méi)有化學(xué)鍵相連

⑶①配位鍵

②3

(4)①I(mǎi)中8個(gè)頂角不完全相同，三套各兩個(gè)平行面不完全相同

②一—

16.