浙江省衢州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省衢州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1.全卷分試卷和答題卷?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卷上交。2.試卷共6頁，有兩大題，30小題。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。3.請(qǐng)將答案做在答題卷的相應(yīng)位置上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.CH3COOH B.Na2CO3 C.Al2O3 D.O2【答案】C【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。【詳解】A．CH3COOH是由碳、氫、氧三種元素組成的酸，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3是由碳、鈉、氧三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D．O2只含一種元素，是氧元素形成的一種單質(zhì)，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.下列儀器中名稱為“蒸發(fā)皿”的是（）A. B. C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．儀器名稱為漏斗，A錯(cuò)誤；B．儀器名稱為坩堝，B錯(cuò)誤；C．儀器名稱為分液漏斗，C錯(cuò)誤；D．儀器名稱為蒸發(fā)皿，D正確。答案為：D。3.在“鈉在空氣中燃燒”的探究實(shí)驗(yàn)中，無需標(biāo)注的實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)是（）A.用電 B.護(hù)目鏡 C.熱燙 D.洗手【答案】A【解析】【詳解】鈉與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放出大量的熱，故需要防止熱燙、防止濺出傷眼，實(shí)驗(yàn)后需要洗手，不需用電，故選A。4.反應(yīng)，被還原的元素是（）A.O B. C.S D.和S【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化；元素化合價(jià)降低，得到電子被還原分析判斷?！驹斀狻吭谠摲磻?yīng)中，O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe2O3、SO2中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原；Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前FeS2中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe2O3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前FeS2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故被還原的元素是O元素，合理選項(xiàng)是A。5.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.金剛石和金剛砂互為同素異形體C.和一定互為同系物D.與互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．和是由氫元素組成的同種單質(zhì)，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．金剛砂為SiC，不是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．和都是烷烴，組成上相差2個(gè)CH2，兩者互為同系物，C正確；D．兩者為四面體結(jié)構(gòu)，是一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）A.氯仿：CCl4 B.磁性氧化鐵：Fe3O4C.硫黃：S D.小蘇打：NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A．三氯甲烷俗稱氯仿，分子式是CHCl3，A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，化學(xué)式我Fe3O4，B正確；C．硫單質(zhì)俗稱硫黃，化學(xué)式為S，C正確；D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式是NaHCO3，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7.在強(qiáng)酸性的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.K+、Na+、SiO、Cl- B.K+、Cu2+、Cl-、C.Na+、Fe2+、、 D.Na+、、、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．強(qiáng)酸性條件下，SiO可生成硅酸，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸性條件下，可產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸性條件下，亞鐵離子可以被硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵離子，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性條件下，相互之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。8.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.小蘇打的電離方程式：B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：C.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：D.工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．小蘇打是可溶性鹽，在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+、，其電離的電離方程式：NaHCO3=Na++，A錯(cuò)誤；B．不符合反應(yīng)事實(shí)，二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，C正確；D．在工業(yè)上制粗硅以SiO2與焦炭未原料，在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生Si、CO，反應(yīng)方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9.下列物質(zhì)含有極性共價(jià)鍵的是（）A.MgCl2 B.I2 C.NaOH D.KBr【答案】C【解析】【詳解】A．MgCl2是離子化合物，Mg2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，不存在共價(jià)鍵，A不符合題意；B．I2分子中I原子之間以I-I非極性共價(jià)鍵結(jié)合，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中H、O原子之間以極性共價(jià)鍵H-O鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵，C符合題意；D．KBr是離子化合物，K+與Br-通過離子鍵結(jié)合，不存在共價(jià)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全或操作規(guī)范的是（）A.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋B.對(duì)于含重金屬(如鉛、汞或鎘等)離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理C.不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上5%的溶液D.未用完的強(qiáng)氧化物如等固體不能隨便丟棄【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋，A符合題意；B．利用沉淀將重金屬離子沉淀，除去重金屬離子降低廢液的毒性，B符合題意；C．不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，C不符合題意；D．未用完的強(qiáng)氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄，放到廢固回收瓶中，D符合題意；故選C。11.已知一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法正確的是（）A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：B.X分別與Y、Z都能形成含非極性鍵的化合物C.原子半徑：D.Z的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性好是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。H、W、E均能形成1個(gè)共價(jià)鍵，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，X是H元素、W是發(fā)F元素、E是Cl元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素?！驹斀狻緼．F沒有含氧酸，故A錯(cuò)誤；B．H分別與C、O都能形成含非極性鍵的化合物，如C2H6、H2O2，故B正確；C．原子半徑：，故C錯(cuò)誤；D．熱穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，H2O熱穩(wěn)定性好是因?yàn)镺-H鍵的鍵能大，故D錯(cuò)誤；選B。12.關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途，下列說法不正確的是（）A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B.鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，可用作制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料C.二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛、絲等D.BaSO4難溶于水和酸，且不容易被X射線透過，可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造太陽能電池、半導(dǎo)體等，A錯(cuò)誤；B．鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、抗腐蝕，可用作制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料，B正確；C．二氧化硫具有漂白作用，能夠與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此在工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛、絲等，C正確；D．BaSO4是重金屬鹽，但其難溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13.在恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A.X的質(zhì)量保持不變 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v(N)=3v(Y) D.M和N的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】A【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的質(zhì)量不變，任何物質(zhì)的消耗速率與反應(yīng)速率不變，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．X是固體生成的物質(zhì)，若其質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．未指明反應(yīng)速率的正、逆，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．M、N都是反應(yīng)物，二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始時(shí)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少未知，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.棉、絲、毛都是天然有機(jī)高分子化合物B.蛋白質(zhì)、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化D.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅產(chǎn)生沉淀，是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．棉的主要成分為纖維素，絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，均為天然有機(jī)高分子化合物，故A正確；B．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煤的液化是將煤通過復(fù)雜的化學(xué)變化轉(zhuǎn)化成液態(tài)燃料的過程，石油的裂化是在特定條件下將長鏈烴轉(zhuǎn)化成短鏈液態(tài)烴得到汽油的過程，油脂的皂化是指油脂的堿性水解反應(yīng)，均為化學(xué)變化，故C正確；D．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，硫酸銅為重金屬鹽能引起蛋白質(zhì)的變性，故D正確；故選：B15.關(guān)于有機(jī)物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)，下列說法不正確的是（）A.分子式為C5H8O3B.該有機(jī)物可通過催化氧化得到含醛基的物質(zhì)C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成五元環(huán)狀酯D.1mol該有機(jī)物分別與Na、NaHCO3恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C5H8O3，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，因此可氧化成醛基，故該有機(jī)物可通過催化氧化得到含醛基的物質(zhì)，B正確；C．該有機(jī)物分子中含有1個(gè)羥基、1個(gè)羧基，因此在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，脫水方式是酸脫羥基醇脫氫，則其發(fā)生酯化反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯，C錯(cuò)誤；D．-OH、-COOH可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生-ONa、-COONa；-COOH只可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生-COONa，因此1mol該有機(jī)物分別與Na、NaHCO3恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16.下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置可制 B.用乙裝置可制C.用丙裝置可制取乙酸乙酯 D.用丁裝置可轉(zhuǎn)移溶液【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣，圖中固固加熱裝置可制備氨氣，故B正確；C．乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸，為防止倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；

D．轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯(cuò)誤；

故選B。17.一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放出熱量。下列結(jié)論正確的是（）A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)C.等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒釋放的熱量相同D.紅磷和O2的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。已知在一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放出熱量，說明白磷含有的能量比紅磷多，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．在一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放出熱量，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，則紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，B正確；C．根據(jù)一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放出熱量可知：等質(zhì)量的白磷比紅磷含有的能量高，則等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒釋放的熱量不相同，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)斷鍵要吸熱，成鍵會(huì)放熱。紅磷燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則紅磷和O2的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18.以銅片、鐵片、濾紙、食鹽水為材料，制備的簡(jiǎn)易電池如圖所示，關(guān)于該簡(jiǎn)易電池，下列說法正確的是（）A.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子經(jīng)濾紙從Fe片向Cu片遷移C.負(fù)極的電極反應(yīng)為：D.電池的總反應(yīng)為：【答案】A【解析】【分析】由圖可知：銅片、鐵片、濾紙、食鹽水，通過外導(dǎo)線連接形成原電池，由于Fe比Cu活潑，發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Fe2+，則Fe作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由于金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，所以Fe為原電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，Cu為原電池的正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A正確；B．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，放電時(shí)電子從負(fù)極Fe片經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu片，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極上Fe失去電子變?yōu)镕e2+，則負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應(yīng)方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含水分子數(shù)為NAB.一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯與Br2完全反應(yīng)，斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NAD.32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量是1mol，在一定條件下Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此當(dāng)Fe的物質(zhì)的量是1mol時(shí)，其充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，根據(jù)方程式可知：每1mol乙烯發(fā)生反應(yīng)，會(huì)斷裂1mol的碳碳雙鍵中的π鍵，同時(shí)斷裂1molBr2中的Br-Br鍵σ鍵，即1molCH2=CH2反應(yīng)，會(huì)斷裂2mol化學(xué)鍵。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯的物質(zhì)的量是0.1mol，其與Br2完全反應(yīng)，斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．O2和O3都是有O原子構(gòu)成的，由于O原子相對(duì)原子質(zhì)量是16，所以32gO2和O3混合氣體中含有O原子的物質(zhì)的量是2mol，則其中含有的O原子數(shù)為2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20.下列對(duì)圖示的解釋不正確的是（）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化NaCl的形成A．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和B．光照過程中氯水的pH變化NaCl溶于水C．pH降低的原因可能是HClO分解D．【答案】B【解析】【詳解】A．H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中電離產(chǎn)生H+、，使水溶液能夠?qū)щ?。向溶液中加入Ba(OH)2溶液，二者發(fā)生反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，到a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，溶液中幾乎無自由移動(dòng)的離子，因此此時(shí)導(dǎo)電能力最弱，幾乎為0。后來Ba(OH)2溶液過量，Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2+、OH-，溶液又能夠?qū)щ?，且?dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，A正確；B．金屬Na與Cl2反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移情況用單線橋法表示為：，B錯(cuò)誤；C．HClO是一元弱酸，在溶液中主要以電解質(zhì)分子HClO存在，溶液中自由移動(dòng)的H+濃度很小，因此光照前溶液pH較大，當(dāng)光照時(shí)HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO變?yōu)閺?qiáng)酸HCl，使溶液中H+濃度增大，溶液pH減小，當(dāng)HClO恰好完全分解時(shí)，c(H+)最大，溶液pH最小，后來不再發(fā)生變化，故圖示可以顯示溶液pH與光照時(shí)HClO分解情況，C正確；D．NaCl是離子化合物，離子半徑：Cl-＞Na+，將其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶體表面離子在水分子作用下擴(kuò)散到水中，形成水合鈉離子、水合氯離子，簡(jiǎn)單寫為Na+、Cl-，其電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故圖示可表示NaCl容易水時(shí)電離情況，D正確；故合理選項(xiàng)是B。21.下列“推理”結(jié)果正確的是（）A.C在足量的氧氣中反應(yīng)生成，故S在足量的氧氣中反應(yīng)生成B.與能反應(yīng)生成S，故與也能在一定條件下反應(yīng)生成C.向中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，故向中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象D.與稀硫酸構(gòu)成的原電池中較活潑的作負(fù)極，故與溶液構(gòu)成的原電池中也是作負(fù)極【答案】B【解析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不三氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．-2價(jià)S元素與+4價(jià)S元素之間有0價(jià)的S元素，故H2S與SO2能反應(yīng)生成S，-3

價(jià)的N元素與+4價(jià)的N元素之間有0價(jià)的N

元素，故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2，故B正確；

C．碳酸鈉溶于水放熱，但NaHCO3溶于水吸熱，故C錯(cuò)誤；

D．酸性條件下，Mg比Al易失電子，所以Mg、Al與稀硫酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極；堿性條件下，Al比M

g易失電子，所以Mg、Al與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Al作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選：B。22.與二元弱酸溶液反應(yīng)，開始時(shí)速率較慢，溶液褪色不明顯，不久后速率急劇加快，溶液突然褪色。反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度如下表，下列說法正確的是（）時(shí)間/s051015202530溫度/℃2526262626.52727A.反應(yīng)的離子方程式為：B.反應(yīng)速率急劇加快是因?yàn)闇囟壬邔?duì)反應(yīng)速率的影響超過反應(yīng)物濃度下降的影響C.可能是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)速率急劇加快的原因是生成的氣體使體系的壓強(qiáng)增大【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸根離子和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳，草酸為弱酸不能拆，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中溫度變化不是很大，反應(yīng)速率急劇加快是因?yàn)樯慑i離子對(duì)反應(yīng)起催化作用，加快了反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．催化劑可以明顯加快反應(yīng)的速率，反應(yīng)生成的可能是該反應(yīng)的催化劑，C正確；D．壓強(qiáng)對(duì)溶液中反應(yīng)速率的影響不是很大，D錯(cuò)誤；故選C。23.烴A是丁烷裂解后得到的一種產(chǎn)物，能發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化。已知D是有機(jī)物中含氫量最大的烴，下列說法正確的是（）A.石油裂解的主要目的是獲取汽油等物質(zhì)B.物質(zhì)A為乙烯，物質(zhì)B為乙醇C.物質(zhì)C與NaOH的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的A、D完全燃燒，耗氧量：A＞D【答案】D【解析】【分析】烴A是丁烷裂解后得到的一種產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中C原子數(shù)、碳鏈結(jié)構(gòu)不變，可知：A是乙烯CH2=CH2，其氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生C是乙酸CH3COOH，CH3COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，CH3COONa與堿石灰共熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生D，已知D是有機(jī)物中含氫量最大的烴，則D是CH4，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．石油裂解的主要目的是獲取短鏈氣態(tài)不飽和烴，裂化的主要目的是獲取汽油等物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知物質(zhì)A為乙烯，物質(zhì)B為乙醛，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知物質(zhì)C為CH3COOH，物質(zhì)C與NaOH的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于有機(jī)取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．A為CH2=CH2，D為CH4，根據(jù)二者燃燒方程式：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O可知：等物質(zhì)的量的A、D完全燃燒，耗氧量：A＞D，D正確；故合理選項(xiàng)是D。24.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，下列說法正確的是（）A.步驟①④的操作名稱是過濾B.步驟①可實(shí)現(xiàn)海帶灰中可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽等與碘分離C.步驟②向含溶液中加入和稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：D.碘易溶于乙醇，步驟③提取碘時(shí)也可將換成乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．步驟①的操作名稱是過濾，步驟④的操作名稱是蒸餾，A錯(cuò)誤；B．步驟①是過濾，可將海帶灰中的難溶于水的雜質(zhì)與含溶液分離，B錯(cuò)誤；C．步驟②向含溶液中加入和稀硫酸時(shí)，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．乙醇與水互溶，步驟③提取碘時(shí)不可將換成乙醇，D錯(cuò)誤；故選C。25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未水解B將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，振蕩產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl＞CC用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液，可能含鉀鹽D向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色FeCl3飽和溶液在沸水中能生成Fe(OH)3膠體【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉在稀硫酸催化下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，應(yīng)該先用NaOH溶液中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖的產(chǎn)生，而不能直接檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，振蕩，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，只能證明酸性：HCl＞H2CO3，而不能得到結(jié)論：非金屬性：Cl＞C，B錯(cuò)誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，該溶液可能是鈉鹽，也可能是NaOH，但不能確定是含有K+，C錯(cuò)誤；D．符合Fe(OH)3膠體的制備方法，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26請(qǐng)回答：（1）①甲烷的空間結(jié)構(gòu)是_______；②的電子式是_______。（2）向溶液中滴加溶液的現(xiàn)象是_______。（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.正四面體②.（2）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）(濃)【解析】（1）甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，的電子式為。（2）溶液中滴加溶液中先生成Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，所以觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（3）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為(濃)。27.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊的合成方法是：反應(yīng)I：反應(yīng)II：新合成方法是：反應(yīng)III：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______。（2）中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（3）寫出合成有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.中所有原子共平面C.新方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料都是無毒物質(zhì)D.均可使酸性溶液褪色（5）物質(zhì)X是的同系物，其摩爾質(zhì)量，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。【答案】（1）加成（2）酯基（3）（4）AB（5）【解析】甲基丙烯酸甲酯中含有的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、酯基，根據(jù)官能團(tuán)相關(guān)性質(zhì)推斷物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的書寫（1）反應(yīng)|中(CH3)2C=O與HCN反應(yīng)生成(CH3)2C(OH)CN，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)（2）含氧官能團(tuán)的名稱是酯基，故答案為：酯基；（3）根據(jù)烯烴的加聚反應(yīng)規(guī)律，可以寫出其方程式為：，故答案為：（4）A．(CH3)2C=O

不含有醛基，不會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CH3C≡CH中，含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．新方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料都是無毒物質(zhì)，故C正確；D．CH3OH、CH3C=CH、

CH2=C(CH3)COOCH3均可使被酸性KMnO4溶液氧化褪色，故D正確故答案選AB（5）物質(zhì)X是CH3OH的同系物，其摩爾質(zhì)量M=60g/mol,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，根據(jù)其官能團(tuán)異構(gòu)原理，另外一種結(jié)構(gòu)為：CH3CH(OH)CH3，故答案為：CH3CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH328.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。I．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下。請(qǐng)回答：（1）氨分離器可利用氨_______的性質(zhì)，通過冷卻、加壓等操作進(jìn)行分離。（2）裝置中的反應(yīng)屬于氮的固定的是_______(填裝置名稱)。（3）尾氣處理裝置中可使用具有堿性的Na2CO3溶液吸收尾氣，請(qǐng)以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.合成氨反應(yīng)在溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，氨的產(chǎn)率升高B.氨可與物質(zhì)A反應(yīng)，體現(xiàn)氨具有還原性C.合成塔、氧化爐、吸收塔、尾氣處理裝置中均涉及氧化還原反應(yīng)D.盛裝稀硝酸可選擇鋁作為罐體材料II.（5）以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有B的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_______，B是_______。【答案】（1）易液化（2）合成塔（3）4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2（4）AD（5）①.N2+8H++6e-=2②.NH4Cl【解析】Ⅰ．N2與H2在合成塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，經(jīng)氨分離器分離得到較純凈的氨氣，通過氧化爐和氧氣反應(yīng)得到NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=HNO3+NO，最后尾氣處理，據(jù)此分析作答即可。Ⅱ．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，加入鹽酸后最終反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，則氮?dú)馔ㄈ氲碾姌O為正極，氫氣通入的電極為負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式。（1）氨分離器可利用氨易液化的性質(zhì)，通過冷卻、加壓等操作進(jìn)行分離易液化；（2）游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)為氮的固定。裝置中的反應(yīng)屬于氮的固定的是合成塔；（3）尾氣處理裝置中可使用具有堿性的Na2CO3溶液吸收尾氣，以尾氣中的NO2處理為例，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；（4）A．合成氨反應(yīng)在溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，氨的產(chǎn)率不一定升高，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)A為氧氣，氨可與物質(zhì)氧氣反應(yīng)，體現(xiàn)氨具有還原性，B正確；C．制備硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=HNO3+NO，4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2。上述反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此都屬于氧化還原反應(yīng)，故合成塔、氧化爐、吸收塔、尾氣處理裝置中均涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．濃硝酸遇到鋁發(fā)生鈍化，稀硝酸和鋁反應(yīng)，盛裝稀硝酸不可選擇鋁作為罐體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AD；（5）在該原電池中，正極上N2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與溶液中的H+的生成，則電池正極的電極反應(yīng)式是：N2+8H++6e-=2，銨根離子與氯離子結(jié)合形成B，則B物質(zhì)化學(xué)式為NH4Cl。29.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，具有還原性，易溶于水(溶解度：0℃時(shí)，14.0g；50℃時(shí)，33.0g)，受高熱分解放出有毒的氣體。某實(shí)驗(yàn)小組利用廢鐵屑制備硫酸亞鐵，并探究硫酸亞鐵的穩(wěn)定性。Ⅰ．制備FeSO4·7H2O晶體①用Na2CO3溶液洗滌廢鐵屑；②向廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50℃～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置；④_______、過濾、洗滌、再用濾紙將晶體吸干。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是_______。A.步驟①用Na2CO3溶液洗滌是為了除去鐵屑表面的油污B.步驟②可采用水浴加熱控制溫度在50℃～80℃之間C.步驟④用玻璃棒攪拌可加快過濾速度D.步驟④中用熱水洗滌晶體2～3次（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，導(dǎo)致產(chǎn)物中含有較多的Fe3+，理由是_______。（3）補(bǔ)全步驟④中的操作名稱：_______。（4）FeSO4在空氣中容易變質(zhì)為堿式硫酸鐵，該化合物中2種陰離子的數(shù)目相等，寫出由FeSO4生成堿式硫酸鐵的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ．FeSO4的熱穩(wěn)定性硫酸亞鐵加熱至高溫分解產(chǎn)物均為氧化物。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將無水硫酸亞鐵裝入反應(yīng)管A并連接如圖所示的裝置，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留的固體為紅色粉末。（5）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，儀器的正確連接順序是a→_______(填接口字母)。（6）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖莀______。（7）為了證明反應(yīng)后的紅色粉末為Fe2O3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后的粉末于試管中，_______?！敬鸢浮浚?）CD（2）過量硫酸使鐵粉耗盡，不能防止Fe2+被氧化（3）冷卻結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液（4）（5）(或)（6）除去裝置內(nèi)的空氣，防止亞硫酸(或二氧化硫)被空氣中的氧氣氧化（7）加適量稀硫酸溶解，將溶液分成兩份，一份加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，另一份加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，則紅色粉末為Fe2O3【解析】廢鐵屑先用熱的Na2CO3溶液洗滌，除去鐵屑表面的油污，然后向其中加入稀硫酸反應(yīng)制取得到FeSO4，然后趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置，然后冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、再用濾紙將晶體吸干，得到FeSO4·7H2O晶體。無水FeSO4加熱分解產(chǎn)生Fe2O3、SO2、SO