2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)第3課時(shí)酸堿中和滴定課堂達(dá)標(biāo)含解析新人教版選擇性必修第一冊

PAGE3-第3課時(shí)酸堿中和滴定1．某同學(xué)在試驗(yàn)報(bào)告中有以下試驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是(D)A．用托盤天平稱取11g食鹽B．用量筒量取5.26mL鹽酸C．用酸式滴定管量取3.5mL鹽酸D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mL溶液解析：托盤天平一般精確到0.1g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；量筒精確到0.1mL，無法量取5.26mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管的精確度為0.01mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。2．50.00mL滴定管中液面的位置，假如液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是(D)A．a(chǎn)mLB．(50.00－a)mLC．肯定大于amLD．肯定大于(50.00－a)mL解析：滴定管刻度值從上到下刻度漸漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，假如液面處讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于(50－a)mL，故選D。3．酸雨對環(huán)境危害很大。酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。一般雨水也顯弱酸性，是因?yàn)樗腥芙饬薈O2。已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH＝3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定NaHCO3水溶液時(shí)，相宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色改變的狀況是(D)A．石蕊，由藍(lán)變紅 B．甲基橙，由橙變黃C．酚酞，紅色褪去 D．甲基橙，由黃變橙解析：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，滴定終點(diǎn)時(shí)pH＝3.9，因此滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，而指示劑選用甲基橙(3.1～4.4)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH降低到3.9，顏色由黃變橙，故選D。4．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視__錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變__。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且__半分鐘內(nèi)不復(fù)原紅色__為止。(2)若滴定起先和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為__0.00__mL，終點(diǎn)讀數(shù)為__26.10__mL。(3)某學(xué)生依據(jù)三次試驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)NaOH溶液/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積(mL)滴定前滴定后溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝__0.1044mol·L－1__。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)酸堿__不是__恰好反應(yīng)(填“是”或“不是”)，若不是，則應(yīng)是__NaOH溶液__略微過量；若溶液由紅色褪至無色停止滴定，測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能__偏高_(dá)_(填“偏高”“偏低”或“無誤差”)。解析：(1)滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻凝視錐形瓶內(nèi)液體的顏色改變，以便剛好、精確推斷終點(diǎn)。為防止過早或過晚推斷終點(diǎn)，造成較大誤差，必需待半分鐘內(nèi)不復(fù)原紅色為準(zhǔn)。(2)讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面水平相切，另外，滴定管的精確度可以達(dá)到0.01mL，讀數(shù)時(shí)要自上而下讀出刻度，如最終的讀數(shù)不能由下而上讀為27.90，應(yīng)讀為26.10。(3)在進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，要留意有效可用的數(shù)相差不到0.20mL，否則如其次次的測量結(jié)果，和其他兩次差別較大，說明該次操作誤差較大，該結(jié)果不行用，因此，計(jì)算時(shí)，酸溶液的體積應(yīng)為第一、三次的平均值。而后代入計(jì)算即可得出c(NaOH)的值。(4)滴定終點(diǎn)和酸堿恰好反應(yīng)是不同的兩個(gè)概念，前者指的是操作停止的一點(diǎn)，不是酸堿恰好完全反應(yīng)，而是某一溶液略微過量(不到一滴)，作為滴定操作來說，可忽視不計(jì)。沒有反滴一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，這時(shí)溶液中也可能鹽酸過量許多，溶液也是無色，所以測得溶液的物質(zhì)的量濃度有可能偏高。5．水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組采納碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。試驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定：用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定，化學(xué)方程式為O2＋2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。Ⅱ.酸化、滴定：將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＝2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避開擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是__使測定值與水體中的實(shí)際值保持一樣，避開產(chǎn)生誤差__。(2)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，運(yùn)用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)蒸餾水必需經(jīng)過煮沸、冷卻后才能運(yùn)用，其目的是殺菌、除__氧氣__及二氧化碳。(3)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為__當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無改變__；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為__80_ab__mg·L－1。(4)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏__低__(填“高”或“低”)。解析：(1)取水樣時(shí)避開擾動(dòng)水體表面，這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實(shí)際溶解氧量基本相同，以減小試驗(yàn)誤差。(2)配制Na2S2O3溶液時(shí)所用蒸餾水必需經(jīng)過煮沸、冷卻后才能運(yùn)用，這樣能除去水中溶解的氧氣和CO2，且能殺菌。(3)依據(jù)Ⅱ可知MnO(OH)2能將水樣中的I－氧化為I2，滴定過程中用淀粉溶液作指示劑，在滴定終點(diǎn)前淀粉遇I2變藍(lán)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全被消耗，溶液藍(lán)色剛好褪去。依據(jù)關(guān)系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，結(jié)合消耗n(Na2S2O3)＝amol·L－1×b×10－3L＝ab×10－3mol，可求出100.00mL水樣中溶解氧的質(zhì)量為eq\f(1,4)ab×10－3mol×32g·mol－1＝8