2021年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)提升練習(xí)無機(jī)推斷題（三）

2021年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)提升練習(xí)：無機(jī)推斷題（三）一、實(shí)驗(yàn)題1．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)回答下列各題：（1）寫出①中發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）寫出③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為___________mol·L1，c（Fe2+）為____________mol·L1。2．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）該廢水中一定不含有的離子是_______________．（2）實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有:___________________．（3）寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式:___________________．（4）通過計(jì)算，該廢水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此問不必作答）．3．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在__(填編號(hào))；①電解質(zhì)②氧化物③單質(zhì)④化合物⑤酸(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH、和Cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__，肯定存在的離子是__；②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ.___、__；Ⅳ.___；③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中__(填“有”或“無”)K+，判斷依據(jù)是__。4．圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，B的化學(xué)式___________。（2）以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填寫編號(hào))。（3）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，C溶液→E反應(yīng)的離子方程式___________。（4）若用所示裝置驗(yàn)證D和E的穩(wěn)定性，則試管乙中裝入的固體最好是___________(填化學(xué)式)。（5）將一定量的B投入到含有下列離子的溶液中：、、、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）____________填離子符號(hào)）。5．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：、、、、、、，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；②在另一份溶液中加入足量的溶液并加熱，收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；③在第三份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是________________________。(2)溶液中一定存在的陰離子有____________________，其物質(zhì)的量濃度分別為____________________。(3)推斷是否存在并說明理由：________________________________________________。6．為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號(hào)）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。二、元素或物質(zhì)推斷題7．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、甲_______、乙________、丁_________；(2)寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：______________。8．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D反應(yīng)有氣體生成，②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，其中C是一種酸式鹽，且具有強(qiáng)酸性。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A___________B___________C___________D___________E___________(2)B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；A與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________。(3)向C溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。9．化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)：已知甲和乙都是單質(zhì)，請(qǐng)回答：(1)X的電子式是___________。(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，寫出脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。10．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X的化學(xué)式分別是：W___________X___________(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填反應(yīng)序號(hào))(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：___________三、工業(yè)流程題11．碲(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。②部分難溶物的Ksp如表：化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10－161.2×10－151.3×10－204×10－191×10－286×10－36回答下列問題：（1）“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。（3）“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）電解法提純粗碲時(shí)，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________。（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)12．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題。（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。（3）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則該反應(yīng)的離子方程式為___。（4）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，檢驗(yàn)綠礬是否被氧化的方法是___。13．一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示：(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。(3)向?yàn)V液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物質(zhì)可循環(huán)利用。a.鐵b.氯氣c.高錳酸鉀d.氯化氫(4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是______________；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。(5)某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦來富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成Cu2S________mol。14．從某礦渣（成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：已知①600℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O②Ksp（CaF2）=4.0×1011回答下列問題：（1）將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__；（NH4）2SO4的作用是__。（2）“焙燒”時(shí)礦渣中部分FeO反應(yīng)生成Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為__。（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有__（寫化學(xué)式）。（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當(dāng)溶液中c（F）=2.0×103mol?L1時(shí)，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中c（Ca2+）=__g?L1。（5）“萃取”后，分離得到無機(jī)層的操作為__，用到的主要玻璃儀器是__。（6）將“浸渣”進(jìn)一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑。回答下列問題：①反應(yīng)液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的離子方程式為__。②反應(yīng)液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__。參考答案1．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.672.32．①Fe3+、Na+、OH﹣②100ml容量瓶③Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O④含有；0.1mol/L3．①④Mg2+、Cu2+、、Ba2+、OH、ClH++OH=H2OCl+Ag+=AgCl↓Ba2+++2H++2OH=BaSO4↓+2H2O無溶液中一定有Ba2+、Cl、OH，濃度相等時(shí)電荷守恒，所以無K+4．Na2O2①②③④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2CO2＋OH－=NaHCO35．、、、存在，經(jīng)過計(jì)算可知，只有存在時(shí)溶液中的離子電荷才能守恒6．CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻7．AlAl2O3NaAlO2AlCl3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH8．HClBaCl2NaHSO4Na2CO3AgNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑9．Na+[∶H]NaH+H2O=NaOH+H2↑3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH10．NaHCO3