2.3.2氣體摩爾體積 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二課時氣體摩爾體積第三節(jié)物質(zhì)的量[學習目標]1.影響物質(zhì)體積大小的因素。2.氣體摩爾體積的含義及影響因素，3.阿伏加德羅定律及其推論(難點)。固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)一、影響物質(zhì)體積大小的因素（微觀分析）同溫同壓下任何氣體粒子之間的距離幾乎相等粒子間距d氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的直徑固體液體粒子間的距離非常小}固體、液體體積決定}決定氣體體積物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子間距粒子大小物質(zhì)的量(n)那么,氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?質(zhì)量(m)微粒數(shù)(N)在實際生活中,涉及氣態(tài)物質(zhì)時,測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以,氣體一般都是測量體積,而不是稱量質(zhì)量。體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同課本P56結(jié)論：1mol任何氣體的體積相同1mol固體和液體的體積不相同同溫同壓下1、定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號：3、標準值：在標準狀況下(0℃,101KPa)，Vm≈22.4L/mol（非精確值）單位：Vm

L/mol（或L?mol-1）注:氣體摩爾體積不是固定不變的！它取決于氣體所處的溫度和壓強！25℃101kPa下，V'm的值將

22.4L/mol

≈24.5L/mol二、氣體摩爾體積2.標況下，１mol任何氣體體積約為22.4L。3.標況下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、NO2、HF等不是氣體VmVn=物質(zhì)的量氣體摩爾體積體積1.可為單一的氣體，也可為混合氣體，氣體體積與分子種類無關(guān)。注意：（錯，對象必須是氣體）（錯，未注明“標況”）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（錯，相同溫度和壓強的條件下才能比）判斷正誤，并說明理由1.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）【概念辨析】重要?。?！物質(zhì)的量(n)=質(zhì)量(m)微粒數(shù)(N)氣體體積(V)VmVn=見量化摩三、阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?！叭ㄒ煌保ǚ肿樱叭ㄒ煌奔矗和瑴亍⑼瑝?、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。P新83分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同P新832.阿伏加德羅定律的推論理想氣體狀態(tài)方程PV=nRTP為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，T為溫度，R為常數(shù)“兩同成比例”即：溫度、壓強、體積、分子數(shù)（物質(zhì)的量）中只要有“兩同”，則其他兩個一定成比例（正比或反比）?！皟赏杀壤奔矗簻囟?、壓強、體積、分子數(shù)（物質(zhì)的量）中只要有“兩同”，則其他兩個一定成比例（正比或反比）。從PV=nRT可以推：推論1：P、T相同時

推論2:V、T相同時2.阿伏加德羅定律的推論1.巧判斷(對的畫“√”，錯的畫“×”)(1)1mol不同固體物質(zhì)的體積不同，主要是因為構(gòu)成它們的粒子大小不同。()(2)1mol氣體在不同溫度和壓強下，其體積一定不同。()(3)10mLO2

所含分子數(shù)一定大于5mLO2所含分子數(shù)。()(4)常溫常壓下，1molO2和1molH2O所占的體積幾乎相同。()(5)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。()√××××新課程P813．下列物質(zhì)的體積為22.4L的是()A．20℃時18g水B．常溫常壓下1mol氧氣C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2D．標準狀況下44g二氧化碳氣體D新課程P810℃101kPa下,Vm≈22.4L/mol1.標準狀況下，2mol氣體的體積?V=n?VmV=2mol?22.4L·mol一1

=44.8L

Vm＝VnVm＝VnP81學習任務(wù)一氣體摩爾體積及相關(guān)計算2.標況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是_____mol,質(zhì)量是____克，O2分子的個數(shù)是_________V=n?VmVm＝VnVm＝VnP81學習任務(wù)一氣體摩爾體積及相關(guān)計算3．標準狀況下，11.2LH2和O2組成的混合氣體物質(zhì)的量是多少摩爾？所含的分子數(shù)是多少?原子數(shù)是多少？新課程P84典題訓練3．甲磺酸是一種可生物降解的強酸，在制藥和電鍍行業(yè)應(yīng)用廣泛。德國的研究人員開發(fā)出一種將甲烷(CH4，天然氣的主要成分)轉(zhuǎn)化為甲磺酸的方法，其產(chǎn)率和選擇性接近100%(Science2019)。下列關(guān)于CH4的說法不正確的是()A．天然氣屬于混合物B．1molCH4含有的電子數(shù)為16NAC．標準狀況下，32gCH4的體積為44.8LD．CH4完全燃燒生成CO2，若生成標準狀況下11.2LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標準狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．28.4B．71C．28.4g/mol D．71g/mol新課程P82典題訓練例12.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,，質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是()A.4:7B.3:7C.2:3D.1:3AP82訓練2(2021·河北省衡水中學高一期中)同溫同壓下，氫氣、氦氣(He)和氨(NH3)的體積之比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)之比為()A.3∶2∶1B.3∶2∶4C.3∶2∶2D.3∶1∶2DP新84訓練3PV=nRT

PM=ρRT推論3：若P、T相同氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比如何比較氣體密度與空氣密度的大?。肯鄬γ芏?d)=例題2：已知在相同的條件下，某氣體相對H2的密度是16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。=M(未知氣體)M(H2)ρ(未知氣體)ρ(H2)16=M(未知氣體)2g/molM(未知氣體)=32g/mol新課程P84典題訓練例21．同溫同壓下，等體積的N2O和CO2兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等;②所含原子數(shù)相等;③所含電子數(shù)相等;④所含分子數(shù)相等;⑤所含氧原子數(shù)相等。上述結(jié)論不正確的是（

）A.③⑤B.②④C.①③D.⑤D2.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A．不同的氣體,若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B.一定溫度和壓強下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．一定溫度和壓強下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB新課程P814、標準狀況下，8.96L由CH4和CO組成的混合氣體，總質(zhì)量為7.60g。試求混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量及CO的質(zhì)量分數(shù)。新課程P82新課程P83能力提升某同學在元旦晚會上表演的化學節(jié)目是猜氣球。如圖所示，在四個氣球中分別充入等質(zhì)量的H2、CH4、CO2和O2：(1)你能猜出四個氣球中分別充有哪種氣體嗎？(2)請你向其他同學解釋你的判斷依據(jù)。2.(2021·山東菏澤高一期中)下列說法正確的是()A.22.4LH2中一定含有2molHB.16gO2所含О的物質(zhì)的量為2molC.1molOH-含有的電子數(shù)為6.02×1023D.20℃、1.0×105Pa時，等體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)D新課程P84隨堂達標4.(2019·上海等級性考試實驗室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及的步驟有①讀數(shù);②冷卻至室溫;③調(diào)節(jié)水準管和量氣管液面相平。正確的順序是()A.①②③B.①③②C.③①②D.②③①D新課程P85隨堂達標5．(教材改編題)(1)等質(zhì)量的CO2和CO，它們的物質(zhì)的量之比為______，所含原子數(shù)之比為______，所含電子數(shù)之比為______。(2)同溫、同壓下，同體積的氨(NH3)和氧氣的質(zhì)量之比是________，相同質(zhì)量的氨和氧氣的體積之比是______。(3)同溫、同壓下，同體積的H2和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為______，含有A的分子個數(shù)為________。6.02×10227∶1121∶221∶117∶3232∶1716新課程P85隨堂達標1．在標準狀況下，若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為(

)A．Vn/22.4 B．22.4n/VC．Vn/5.6 D．5.6n/VD課后鞏固（十三）2．(2021·湖北荊州中學高一檢測)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量為(

)A．44g/mol B．28g/molC．32g/mol D．16g/molB3．(2020·遼寧錦州高一期中)下列各組物質(zhì)所含分子數(shù)相同的是()A．10gH2和10gO2B．2.8LN2(標準狀況)和11gCO2C．9gH2O和0.5molN2D．224mLH2(標準狀況)和0.1molN2c5．(2020·山東菏澤高一期末)在標準狀況下，有四種氣體：①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列比較結(jié)果正確的是(

)A．體積大?。孩冢劲郏劲伲劲蹷．質(zhì)量大小：②＞③＞④＞①C.氫原子數(shù)目多少：④＞①＞③＞②D．摩爾質(zhì)量的大?。孩埽劲冢劲郏劲貯B6．(2021·福建三明高一期末)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，64gN2H4含有的原子數(shù)目為12NAC．標準狀況下，11.2LC2H5OH中含有氫原子數(shù)目為3NAD．在反應(yīng)H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB7．在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球，則這兩個氣球中氣體的有關(guān)量之比(甲∶乙)正確的是(

)A．質(zhì)量之比為3∶1 B．原子總數(shù)之比為3∶1C．分子總數(shù)之比為1∶2 D．碳原子數(shù)之比為1∶18．同溫同壓下，有關(guān)等體積的CH4和NH3兩種氣體的說法錯誤的是(

)A．所含分子數(shù)目相同B．質(zhì)量之比為17∶16C.密度之比為16∶17D．所含氫原子物質(zhì)的量之比為4∶3BA9．一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子構(gòu)成，下列說法不正確的是(

)A．該溫度和壓強可能與標準狀況相同B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2

在該條件下為氣態(tài)，則1molO2

在該條件下的體積也為30L10．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為