2.3.2氣體摩爾體積 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二課時(shí)氣體摩爾體積第三節(jié)物質(zhì)的量[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.影響物質(zhì)體積大小的因素。2.氣體摩爾體積的含義及影響因素，3.阿伏加德羅定律及其推論(難點(diǎn))。固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣體物質(zhì)一、影響物質(zhì)體積大小的因素（微觀分析）同溫同壓下任何氣體粒子之間的距離幾乎相等粒子間距d氣體粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑固體液體粒子間的距離非常小}固體、液體體積決定}決定氣體體積物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子間距粒子大小物質(zhì)的量(n)那么,氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?質(zhì)量(m)微粒數(shù)(N)在實(shí)際生活中,涉及氣態(tài)物質(zhì)時(shí),測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以,氣體一般都是測(cè)量體積,而不是稱量質(zhì)量。體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同課本P56結(jié)論：1mol任何氣體的體積相同1mol固體和液體的體積不相同同溫同壓下1、定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號(hào)：3、標(biāo)準(zhǔn)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa)，Vm≈22.4L/mol（非精確值）單位：Vm

L/mol（或L?mol-1）注:氣體摩爾體積不是固定不變的！它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)！25℃101kPa下，V'm的值將

22.4L/mol

≈24.5L/mol二、氣體摩爾體積2.標(biāo)況下，１mol任何氣體體積約為22.4L。3.標(biāo)況下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、NO2、HF等不是氣體VmVn=物質(zhì)的量氣體摩爾體積體積1.可為單一的氣體，也可為混合氣體，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)。注意：（錯(cuò)，對(duì)象必須是氣體）（錯(cuò)，未注明“標(biāo)況”）（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）（錯(cuò)，相同溫度和壓強(qiáng)的條件下才能比）判斷正誤，并說(shuō)明理由1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）【概念辨析】重要?。。∥镔|(zhì)的量(n)=質(zhì)量(m)微粒數(shù)(N)氣體體積(V)VmVn=見(jiàn)量化摩三、阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?！叭ㄒ煌保ǚ肿樱叭ㄒ煌奔矗和瑴?、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。P新83分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同P新832.阿伏加德羅定律的推論理想氣體狀態(tài)方程PV=nRTP為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，T為溫度，R為常數(shù)“兩同成比例”即：溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)（物質(zhì)的量）中只要有“兩同”，則其他兩個(gè)一定成比例（正比或反比）。“兩同成比例”即：溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)（物質(zhì)的量）中只要有“兩同”，則其他兩個(gè)一定成比例（正比或反比）。從PV=nRT可以推：推論1：P、T相同時(shí)

推論2:V、T相同時(shí)2.阿伏加德羅定律的推論1.巧判斷(對(duì)的畫“√”，錯(cuò)的畫“×”)(1)1mol不同固體物質(zhì)的體積不同，主要是因?yàn)闃?gòu)成它們的粒子大小不同。()(2)1mol氣體在不同溫度和壓強(qiáng)下，其體積一定不同。()(3)10mLO2

所含分子數(shù)一定大于5mLO2所含分子數(shù)。()(4)常溫常壓下，1molO2和1molH2O所占的體積幾乎相同。()(5)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。()√××××新課程P813．下列物質(zhì)的體積為22.4L的是()A．20℃時(shí)18g水B．常溫常壓下1mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏wD新課程P810℃101kPa下,Vm≈22.4L/mol1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氣體的體積?V=n?VmV=2mol?22.4L·mol一1

=44.8L

Vm＝VnVm＝VnP81學(xué)習(xí)任務(wù)一氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算2.標(biāo)況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是_____mol,質(zhì)量是____克，O2分子的個(gè)數(shù)是_________V=n?VmVm＝VnVm＝VnP81學(xué)習(xí)任務(wù)一氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和O2組成的混合氣體物質(zhì)的量是多少摩爾？所含的分子數(shù)是多少?原子數(shù)是多少？新課程P84典題訓(xùn)練3．甲磺酸是一種可生物降解的強(qiáng)酸，在制藥和電鍍行業(yè)應(yīng)用廣泛。德國(guó)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種將甲烷(CH4，天然氣的主要成分)轉(zhuǎn)化為甲磺酸的方法，其產(chǎn)率和選擇性接近100%(Science2019)。下列關(guān)于CH4的說(shuō)法不正確的是()A．天然氣屬于混合物B．1molCH4含有的電子數(shù)為16NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4的體積為44.8LD．CH4完全燃燒生成CO2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．28.4B．71C．28.4g/mol D．71g/mol新課程P82典題訓(xùn)練例12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,，質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是()A.4:7B.3:7C.2:3D.1:3AP82訓(xùn)練2(2021·河北省衡水中學(xué)高一期中)同溫同壓下，氫氣、氦氣(He)和氨(NH3)的體積之比為3∶2∶1，則其原子個(gè)數(shù)之比為()A.3∶2∶1B.3∶2∶4C.3∶2∶2D.3∶1∶2DP新84訓(xùn)練3PV=nRT

PM=ρRT推論3：若P、T相同氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比如何比較氣體密度與空氣密度的大小？相對(duì)密度(d)=例題2：已知在相同的條件下，某氣體相對(duì)H2的密度是16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。=M(未知?dú)怏w)M(H2)ρ(未知?dú)怏w)ρ(H2)16=M(未知?dú)怏w)2g/molM(未知?dú)怏w)=32g/mol新課程P84典題訓(xùn)練例21．同溫同壓下，等體積的N2O和CO2兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等;②所含原子數(shù)相等;③所含電子數(shù)相等;④所含分子數(shù)相等;⑤所含氧原子數(shù)相等。上述結(jié)論不正確的是（

）A.③⑤B.②④C.①③D.⑤D2.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A．不同的氣體,若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB新課程P814、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L由CH4和CO組成的混合氣體，總質(zhì)量為7.60g。試求混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量及CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。新課程P82新課程P83能力提升某同學(xué)在元旦晚會(huì)上表演的化學(xué)節(jié)目是猜氣球。如圖所示，在四個(gè)氣球中分別充入等質(zhì)量的H2、CH4、CO2和O2：(1)你能猜出四個(gè)氣球中分別充有哪種氣體嗎？(2)請(qǐng)你向其他同學(xué)解釋你的判斷依據(jù)。2.(2021·山東菏澤高一期中)下列說(shuō)法正確的是()A.22.4LH2中一定含有2molHB.16gO2所含О的物質(zhì)的量為2molC.1molOH-含有的電子數(shù)為6.02×1023D.20℃、1.0×105Pa時(shí)，等體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)D新課程P84隨堂達(dá)標(biāo)4.(2019·上海等級(jí)性考試實(shí)驗(yàn)室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來(lái)測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及的步驟有①讀數(shù);②冷卻至室溫;③調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管和量氣管液面相平。正確的順序是()A.①②③B.①③②C.③①②D.②③①D新課程P85隨堂達(dá)標(biāo)5．(教材改編題)(1)等質(zhì)量的CO2和CO，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，所含原子數(shù)之比為_(kāi)_____，所含電子數(shù)之比為_(kāi)_____。(2)同溫、同壓下，同體積的氨(NH3)和氧氣的質(zhì)量之比是________，相同質(zhì)量的氨和氧氣的體積之比是______。(3)同溫、同壓下，同體積的H2和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____，含有A的分子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。6.02×10227∶1121∶221∶117∶3232∶1716新課程P85隨堂達(dá)標(biāo)1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為(

)A．Vn/22.4 B．22.4n/VC．Vn/5.6 D．5.6n/VD課后鞏固（十三）2．(2021·湖北荊州中學(xué)高一檢測(cè))某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量為(

)A．44g/mol B．28g/molC．32g/mol D．16g/molB3．(2020·遼寧錦州高一期中)下列各組物質(zhì)所含分子數(shù)相同的是()A．10gH2和10gO2B．2.8LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C．9gH2O和0.5molN2D．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2c5．(2020·山東菏澤高一期末)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有四種氣體：①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列比較結(jié)果正確的是(

)A．體積大小：②＞③＞①＞④B．質(zhì)量大?。孩冢劲郏劲埽劲貱.氫原子數(shù)目多少：④＞①＞③＞②D．摩爾質(zhì)量的大?。孩埽劲冢劲郏劲貯B6．(2021·福建三明高一期末)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，64gN2H4含有的原子數(shù)目為12NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH中含有氫原子數(shù)目為3NAD．在反應(yīng)H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB7．在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球，則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比(甲∶乙)正確的是(

)A．質(zhì)量之比為3∶1 B．原子總數(shù)之比為3∶1C．分子總數(shù)之比為1∶2 D．碳原子數(shù)之比為1∶18．同溫同壓下，有關(guān)等體積的CH4和NH3兩種氣體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．所含分子數(shù)目相同B．質(zhì)量之比為17∶16C.密度之比為16∶17D．所含氫原子物質(zhì)的量之比為4∶3BA9．一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．該溫度和壓強(qiáng)可能與標(biāo)準(zhǔn)狀況相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2

在該條件下為氣態(tài)，則1molO2

在該條件下的體積也為30L10．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。回答下列問(wèn)題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為