2023屆新高考化學(xué)一輪課時跟蹤練第37講實驗方案的設(shè)計與評價

課時跟蹤練37一、選擇題1．(2021·重慶清華中學(xué)校月考)科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究有意義的是()A．探究NO和N2O可能化合生成NO2B．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C．探究硫酸鐵與銅反應(yīng)可能產(chǎn)生鐵單質(zhì)D．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2解析：NO中氮元素化合價為＋2價和N2O化合價為＋1價，化合生成NO2時化合價都升高，不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，故A不符合題意；二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有生成Na2SO4，故B符合題意；鐵單質(zhì)還會和硫酸鐵反應(yīng)，故C不符合題意；鈉沒有氧化性不可能氧化－2價的氧，故D不符合題意。答案：B2．(2021·重慶南開中學(xué)月考)下表實驗中，對應(yīng)的實驗、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將少量鐵粉投入Al2(SO4)3溶液中固體粉末溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色金屬性：Al＞FeB向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀生成存在可逆反應(yīng)：Ieq\o\al(－,3)I2＋I－C向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向KI溶液中加入淀粉，無明顯現(xiàn)象，然后加入稀硫酸攪拌一段時間后溶液變藍氧化性：H2SO4＞I2解析：A項，鐵不能置換鋁，錯誤；B項，淀粉檢驗碘單質(zhì)，硝酸銀檢驗碘離子，正確；C項，醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、苯酚的酸性，錯誤；D項，KI與稀硫酸不反應(yīng)，不能生成碘，無現(xiàn)象，錯誤。答案：B3．(2021·汕尾新城中學(xué)月考)下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀B向待測液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯C向溴乙烷中加氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后再加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子D向鐵粉中依次加入苯和溴水制備少量溴苯解析：向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯酚，觀察不到白色沉淀，故A項錯誤；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀鑒別苯和甲苯，故B項正確；檢驗溴乙烷中的溴原子，應(yīng)向水解后的液體中先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，故C項錯誤；苯和液溴在鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故D項錯誤。答案：B4．(2021·鶴崗一中月考)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，生成的氣體是NOⅠ錯，Ⅱ錯；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ粺oD硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；有解析：濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸混合制取氯化氫，故A項正確；如濃硝酸濃度降低，變?yōu)橄∠跛?，則稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，故B項錯誤；硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故C項錯誤；硝酸銨在加熱時易爆炸，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨，故D項錯誤。答案：A5．(2021·信陽第二高級中學(xué)月考)根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項實驗內(nèi)容結(jié)論A將某化合物溶于水中，所得水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該氧化物肯定屬于堿性氧化物B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)的ΔH>0C向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D向某溶液中滴加NaHSO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀完全溶解該溶液中肯定不含Ba2＋，可能含有AlOeq\o\al(－,2)解析：某化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，該溶液為堿性，該氧化物可能為Na2O2，Na2O2不是堿性氧化物，A項錯誤；充有NO2的密閉性瓶中發(fā)生2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，放入熱水中，顏色加深，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B項錯誤；向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，先生成Cu(OH)2，說明Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶，推出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，C項錯誤；因為沉淀完全溶解，即原溶液中不含Ba2＋，如果＋3H2O，符合實驗現(xiàn)象，即該溶液中肯定不含Ba2＋，可能含有AlOeq\o\al(－,2)，D項正確。答案：D6．(2021·撫州黎川一中月考)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。下列有關(guān)說法正確的是()A．裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋SO2＋Ca(ClO)2=CaSO3↓＋2HClOB．去掉裝置C不影響實驗效果C．反應(yīng)過程中裝置D中溶液的顏色變淺但不褪去D．通過本實驗可得出非金屬性：S>Cl解析：裝置E中二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋CO2＋Ca(ClO)2=CaCO3↓＋2HClO，故A項錯誤；該實驗原理是用二氧化硫制取二氧化碳，二氧化碳和漂白粉溶液反應(yīng)生成次氯酸，從而證明酸性H2SO3>HClO，去掉裝置C，不能生成二氧化碳，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收，不能證明酸性H2SO3>HClO，故B項錯誤；反應(yīng)過程中，裝置D中高錳酸鉀溶液的作用是完全吸收二氧化硫，所以顏色變淺但不能完全褪去，故C項正確；H2SO3、HClO不是最高價含氧酸，不能通過本實驗證明非金屬性S>Cl，故D項錯誤。答案：C7．(2021·深圳龍崗中學(xué)月考)下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項反應(yīng)裝置實驗?zāi)康腁測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率B除去NaCl中混有的NH4ClC驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D制備乙酸乙酯解析：A項，若用長頸漏斗，生成的氫氣易從長頸漏斗中逸出，應(yīng)該用分液漏斗，錯誤；B項，除去NaCl中混有的NH4Cl，應(yīng)用加熱法，錯誤；C項，題圖裝置可以組成閉合回路，若電流表指針偏轉(zhuǎn)，則能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；D項，制備實驗中導(dǎo)管不能伸入液面以下，溶液發(fā)生倒吸，錯誤。答案：C8．(2021·東莞萬江中學(xué)月考)用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗裝置實驗?zāi)康腁量取20.00mLNaOH溶液B驗證電解飽和食鹽水溶液的產(chǎn)物C中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D制備Fe(OH)2，并觀察其顏色解析：NaOH溶液呈堿性，不能用酸式滴定管量取，故A項錯誤；通過B選項題圖中電流流向分析，鐵做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，收集氫氣用爆鳴實驗檢驗氫氣，碳棒做陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，用KI淀粉溶液檢驗，溶液變藍證明生成氯氣，故B項正確；用測定水溫的升高來測定反應(yīng)熱，故C項正確；用電解池制備氫氧化亞鐵，煤油能隔絕氧氣，防止被氧化，故D項正確。答案：A9．(2021·高州第一中學(xué)月考)下面的實驗裝置及其實驗?zāi)康?，表述正確的是()A．裝置甲驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．裝置乙證明HNO3的酸性強于H2SO3C．裝置丙檢驗溶液中是否有Na＋D．裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管，才能獲得純凈干燥的甲烷解析：A項，催化劑、溫度均不同，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，錯誤；B項，HNO3能將H2SO3氧化，裝置乙無法證明HNO3的酸性強于H2SO3，錯誤；C項，裝置丙用焰色試驗檢驗溶液中是否有Na＋，正確；D項，酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管，只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能獲得純凈干燥的甲烷，錯誤。答案：C10．(2021·陽江兩陽中學(xué)月考)實驗室欲利用下圖裝置探究NH3還原CuO的實驗。下列相關(guān)說法錯誤的是()A．裝置的連接順序為a→fg→bc→hi→deB．裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋NH4NO3eq\o(=,\s\up17(△))NaNO3＋H2O＋NH3↑C．證明NH3能還原CuO的現(xiàn)象為裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置E中白色固體變?yōu)樗{色D．裝置C的作用為防止空氣中水蒸氣干擾實驗，并吸收未反應(yīng)的NH3解析：分析題圖可知，A是制取氨裝置，生成氣體中含有水分，為了探究氨和氧化銅反應(yīng)是否有水生成，需在反應(yīng)前先除去水，故A后連接D，干燥后氨通入B中反應(yīng)，反應(yīng)后為了檢驗是否會有水生成，和E相連，為了防止剩余的氨污染環(huán)境，和空氣中水蒸氣的干擾，需對其尾氣處理，故最后和C連接，所以裝置的連接順序是ADBEC，即a→fg→bc→hi→de，故A項正確；裝置A是制取氨的反應(yīng)，硝酸銨受熱容易爆炸，實驗室制取氨是用氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故B項錯誤；黑色粉末變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原成銅，裝置E中白色固體變?yōu)樗{色，說明有水生成，有銅和水生成，即能證明氨和銅發(fā)生了反應(yīng)，故C項正確；裝置C的作用能防止剩余的氨污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣對實驗的干擾，故D項正確。答案：B11．(2021·揚州大橋高級中學(xué)月考)下列相關(guān)實驗示意圖不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．圖1探究不同催化劑對H2O2分解速率影響B(tài)．圖2探究溫度對2NO2N2O4平衡影響C．圖3驗證Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡狀態(tài)變化D．圖4驗證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)解析：由變量唯一化可知，探究不同催化劑對過氧化氫分解速率時，過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該相同，圖中過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)不同，則不能達到實驗?zāi)康模蔄項錯誤；二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，可根據(jù)熱水和冷水中氣體顏色的不同探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故B項正確；重鉻酸根離子在溶液中為橙色，鉻酸根離子在溶液中為黃色，向重鉻酸鉀溶液中加入稀硫酸，可以根據(jù)溶液顏色的變化驗證化學(xué)平衡狀態(tài)的變化，故C項正確；根據(jù)U形管中右邊液面高于左邊液面可驗證鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D項正確。答案：A12．(2021·汕尾新世界中英文學(xué)校月考)從淡化海水中提取溴的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是()eq\x(\a\al(淡化,海水))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up17(通入Cl2),\s\do18(Ⅰ)))eq\x(\a\al(低濃,度Br2))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up17(通入空氣吹出Br2),\s\do18(用X吸收Ⅱ)))eq\x(\a\al(含Br－等,的溶液))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up17(通入Cl2),\s\do18(Ⅲ)))eq\x(\a\al(Br2的,濃溶液))eq\a\vs4\al(→…→)eq\a\vs4\al(Ⅳ)eq\x(液溴)A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾解析：淡化海水中通入氯氣，氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴水。向低濃度的溴水中通入空氣吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴單質(zhì)，以達到富集的目的，然后再通入氯氣氧化溴離子，得到溴的濃溶液，經(jīng)萃取、蒸餾、分液，可得到液溴。亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質(zhì)，故A項正確；氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故B項正確；先后發(fā)生兩次2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標準狀況下Cl2的體積為44.8L，但未告知是否為標準狀況，無法判斷氯氣的體積，故C項錯誤；從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D項正確。答案：C二、非選擇題13．(2021·景德鎮(zhèn)一中月考)為探究Ag＋與Fe3＋氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進行如下實驗。已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10－4g；Ag2SO4：0.796g。(1)甲同學(xué)的實驗如下：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ將2mL1mol·L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol·L－1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。①白色沉淀的化學(xué)式是__________。②甲同學(xué)得出Ag＋氧化了Fe2＋的依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)為探究Ag＋和Fe2＋反應(yīng)的程度，進行實驗Ⅱ。a．按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為偏移減小→回到零點→逆向偏移。①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為__________極(填“正”或“負”)。③由實驗得出Ag＋和Fe2＋反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(3)為進一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進行了如下實驗：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅲ將2mL2mol·L－1Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實驗Ⅳ將2mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實驗Ⅴ將2mL2mol·L－1FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實驗Ⅲ__________(填“能”或“不能”)證明Fe3＋氧化了Ag，理由是__________________。解析：(1)將2mL1mol·L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol·L－1FeSO4溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)會生成硫酸銀白色沉淀，銀離子具有強氧化性會氧化Fe2＋為Fe3＋，銀離子被還原為黑色固體金屬單質(zhì)銀；取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明有鐵離子生成。①上述分析可知白色沉淀為硫酸銀，它的化學(xué)式是Ag2SO4。②甲同學(xué)得出Ag＋氧化了Fe2＋的依據(jù)是實驗現(xiàn)象中，銀離子被還原為黑色固體金屬單質(zhì)銀，取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明有鐵離子生成。(2)在Fe2＋與Ag＋反應(yīng)構(gòu)成的原電池中，銀發(fā)生還原反應(yīng)作正極，則石墨作負極，當指針歸零后，逆向偏移，F(xiàn)e3＋和Ag反應(yīng)生成銀離子和亞鐵離子，銀單質(zhì)被氧化，銀作負極。①根據(jù)上面的分析可知，K閉合時，電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀，石墨作負極，亞鐵離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2＋－e－=Fe3＋。②當指針歸零后，指針逆向偏轉(zhuǎn)，石墨作正極，銀電極為負極。③由實驗得出Ag＋和Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag。(3)①將2mL2mol·L－1Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中，說明銀溶解完全，由于酸性條件下硝酸根也有強的氧化性，銀溶解完全，不能證明是三價鐵氧化了銀單質(zhì)。＋②負③Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag(3)①不能Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)也可能氧化Ag14．某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實驗的啟發(fā)，擬設(shè)計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。[提出猜想]猜想1：____________________________(寫化學(xué)方程式)。猜想2：CH3CHO＋2CuOeq\o(=,\s\up17(△))CH3COOH＋Cu2O。[定性實驗](1)甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示實驗方案(部分夾持裝置已略去)：圖1有機物的部分物理性質(zhì)如表所示：有機物乙酸乙醛溶解性易溶于乙醇和乙醛易溶于乙醇和乙酸沸點/℃117.920.8按上述實驗方案進行實驗，當裝置B中氧化銅完全反應(yīng)后停止實驗。①補充“猜想1”：______________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。②裝置C中冷水浴的作用是___________________________________________________。分離、提純產(chǎn)品的方法是_____________________________________________________。實驗中，先通入乙醛蒸氣，后點燃裝置B處酒精燈，這樣操作的目的是________________________________________________________________________。(2)已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下反應(yīng)為Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案：方案實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸，振蕩溶液變藍色Ⅱ取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀硝酸，振蕩溶液變藍色Ⅲ取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩溶液中有紅色固體上述方案能證明猜想2成立的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。[定量實驗](3)丙同學(xué)認為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案不能證明猜想1是否成立，該同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗方案定量探究紅色固體的成分：圖2已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的O2。①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。a．裝置D可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止b．裝置F中盛裝醋酸亞鉻溶液c．向裝置D中滴幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)d．實驗中觀察到裝置G中有明顯現(xiàn)象②裝置G中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為19.2g；裝置H凈增質(zhì)量為2.0g。選擇合理數(shù)據(jù)計算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量：________。解析：(2)取少量裝置B中紅色粉末于試管中，加入稀硫酸，振蕩，溶液變藍色，可確定有Cu2O；Cu、Cu2O都能與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu2＋，方案Ⅱ不能證明猜想2成立；紅色固體為Cu，無法確定此紅色固體是否是Cu2O與酸反應(yīng)生成的，方案Ⅲ不能證明猜想2成立。(3)①裝置E中裝醋酸亞鉻溶液吸收裝置D中排出的氧氣，裝置F中裝濃硫酸，干燥氫氣，b項錯誤；氧化亞銅、銅都是紅色，故裝置G中無明顯現(xiàn)象，d項錯誤。②裝置H還會吸收空氣中水蒸氣，凈增質(zhì)量大于生成水的質(zhì)量，不能作為計算依據(jù)，只能根據(jù)裝置G中紅色粉末的質(zhì)量變化進行計算。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Cu2O→Cu，固體凈減質(zhì)量等于混合物中氧元素的質(zhì)量。m(O)＝(20.8－19.2)g＝1.6g，n(Cu2O)＝n(O)＝0.1mol，m(Cu2O)＝144g·mol－1×0.1mol＝14.4g，n(Cu)＝eq\f(20.8g－14.4g,64g·mol－1)＝0.1mol。答案：(1)①CH3CHO＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CH3COOH②冷卻產(chǎn)品蒸餾排盡裝置中的空氣(2)Ⅰ(3)①ac②0.1molCu2O、0.1molCu15．某化學(xué)興趣小組對硫酸亞鐵的性質(zhì)進行探究并做如下實驗，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸中配制成0.5mol·L－1的溶液：實驗序號操作及現(xiàn)象ⅰ取2mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1mol·L－1Na2S溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀ⅱ取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1mol·L－1KSCN溶液無現(xiàn)象，通入一段時間O2，溶液變?yōu)闇\紅色ⅲ重復(fù)實驗ⅱ，向淺紅色溶液中加入5%H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色中，且紅色很快褪去回答下列問題：(1)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是____________________________________________。(2)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：________________________、________________________________________________________________________。(3)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：假設(shè)a.Fe3＋被H2O2還原；假設(shè)b.SCN－被O2氧化；假設(shè)c.SCN－被H2O2氧化。乙同學(xué)根據(jù)上述實驗認為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是_________________________。(4)甲同學(xué)利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了(3)中假設(shè)c成立。請將以下實驗操作及現(xiàn)象補充完整。步驟試劑及操作現(xiàn)象1取實驗ⅲ中褪色后溶液少量于試管，滴加FeCl3溶液①____________________________________________________________2②____________________________________________________________溶液變?yōu)榧t色解析：(1)離子反應(yīng)向著離子濃度更小的方向進行，由黑色沉淀的主要成分是硫化亞鐵可知，硫化亞鐵的溶解度小于氫氧化亞鐵，生成硫化亞鐵的反應(yīng)更容易發(fā)生。(2)步驟ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，通入的氧氣與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)生成的鐵離＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(3)由實驗ⅱ中加入少量KSCN溶液無現(xiàn)象，通入一段時間O2，溶液變?yōu)闇\紅色可知，氧氣與溶液中亞鐵離子反應(yīng)，與硫氰酸根離子不反應(yīng)，則步驟ⅲ中溶液褪色一定不是硫氰酸根離子被氧氣氧化的原因造成的。(4)若假設(shè)c成立，實驗ⅲ中褪色后溶液中一定存在鐵離子，不存在硫氰酸根離子，向褪色后溶液中滴加氯化鐵溶液，不可能生成硫氰化鐵，溶液不可能變?yōu)闇\紅色；向褪色后溶液中滴加KSCN溶液，會有硫氰化鐵生成，溶液會變?yōu)榧t色。答案：(1)FeS溶解度更小(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)實驗ⅱ中加入少量KSCN溶液無現(xiàn)象，通入一段時間O2，溶液變?yōu)闇\紅色(4)①無明顯現(xiàn)象②取褪色后的溶液滴加KSCN溶液16．為改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S2Cl2和SCl2均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。Ⅰ.已知下列化學(xué)鍵的鍵能及S4的結(jié)構(gòu)式。化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/(kJ·mol－1)abc＝______(用含a、c、d的式子表示)。Ⅱ.資料卡片：ⅰ.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性、刺激性惡臭，熔點－80℃，沸點135.6℃；ⅱ.S2Cl2遇水強烈反應(yīng)。工業(yè)上可以用氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng)制得S2Cl2，實驗室用如圖裝置模擬工業(yè)制取少量S2Cl2。(1)制取少量S2Cl2(必要的加熱裝置未省略)。實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。①S2Cl2的電子式是________。請寫出實驗室適合A裝置制取氯氣的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請補充完整實驗裝置連接順序：A→____________。其中，D裝置的作用是________________________________________________________________________，冰鹽水的作用是_________________________________________________________。③實驗過程中，實驗前和停止加熱后，都需通一段時間的氮氣，若停止加熱后沒有繼續(xù)通氮氣，S2Cl2的產(chǎn)率將______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)①S2Cl2遇水強烈反應(yīng)，已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②假設(shè)共收集到S2Cl2和水反應(yīng)生成的混合氣體VL(標準狀況)，請利用下列試劑設(shè)計實驗方案測定混合氣中氣體X的體積分數(shù)。試劑：HNO3酸化的AgNO3溶液，H2SO4酸化的KMnO4溶液，H2O2溶液，Ba(OH)2溶液。實驗步驟現(xiàn)象a.取VL混合氣體，通入足量