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化學(xué)平衡的移動實驗探究已知2NO2(g)N2O4(g)△H<0三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響1、溫度變化對化學(xué)平衡移動影響的規(guī)律升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動前課回顧2.61.61.00.60.3K12731073913873773T/KC(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響2、平衡常數(shù)理論解釋溫度變化對平衡的影響升高溫度，使放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，使吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)變大。降低溫度使放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，使吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)變小。三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響3、化學(xué)反應(yīng)速率理論解釋溫度對平衡的影響反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。升溫v0t正逆正逆降溫逆正四、勒夏特列原理——化學(xué)平衡移動原理改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。影響化學(xué)平衡的因素指什么因素？物質(zhì)的濃度（固體或純液體、溶液中的水濃度為常數(shù)）壓強氣體物質(zhì)，主要通過改變?nèi)萜黧w積實現(xiàn)溫度任何可逆反應(yīng)均有影響特別說明催化劑不影響化學(xué)平衡的移動，使用催化劑可同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，它只改變達(dá)到平衡所需的時間。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。v0t正逆使用催化劑問題解決課本P55“問題解決”練習(xí)以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。某反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H>0。對于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（）

A．增大壓強，有利于得到更多的合成氣

B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)

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