2019年6月山東省普通高中學業(yè)水平考試化學試題匯編

山東省普通高中學業(yè)水平考試化學試題匯編

2019年1月進行了2017級、2016級普通高中學業(yè)水平考試的補考，兩個年級的補考

同時進行，使用不同的題目。試題的數量與兩年級2018年6月考試對應相同。2017級的

試題難度大幅下降，接近前幾年水平考試難度。以后難度如何沒有定論，但估計2018年6

月的2017級試題是空前絕后了。不論題目的難易，考查的知識點沒有根本性的變化。鑒于

此，練習往年的考試真題還是很有必要的。我把從2012年夏季到2019年1月的16套試題

分為12個專題，每道題的參考答案中都給出該題出自哪一套試卷。每個專題最后給出一些

復習備考的建議。其中2015年12月的試題和2014年6月的試題有標準答案，其余試題都

是我自己組織的答案，供大家參考。參加2019年6月考試的同學，2017級、2018級的同

學只需要做前12個專題就行了，2016級及以前的同學，還要再做專題十三，即化學與生

活模塊，該模塊相對簡單一點。最后祝愿大家都能取得好成績。也希望考試的難易程度不

要波動太大。

專題一、環(huán)境保護及化學常識P1專題二、物質的量P3專題三、物質的分

類P5專題四、元素化合物P7專題五、離子反應P13專題六、氧化還原反應P16

專題七、化學實驗P19專題八、物質結構元素周期律P31專題九、化學能與熱

能P40專題十、化學反應速率與限度P41專題十一、原電池P44專題十二、有機

（必修）P46專題十三、模塊［B］化學與生活（選修模塊）P54

專題一、環(huán)境保護及化學常識

1.我國清代《本草綱目拾遺》中記載了藥物“鼻沖水”，“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄

氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅?！薄氨菦_水”是指（）

A.酒精B.氨水C.燒堿D.硫酸

2.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.單晶硅可用于制造光導纖維B.高梁中的淀粉一經水解就釀成了酒

C.工業(yè)生產玻璃、水泥的原料中均有石灰石

D.棉花、羊毛及合成纖維的主要成分均為纖維素

3.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.二氧化硫可用于漂白草編制品B.鐵粉可用作食品袋內的脫氧劑

C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛裝食品D.“地溝油”回收后可用于制作肥皂

4.我國古代典籍中蘊含著豐富的化學知識。下列古文記載所描述的過程中沒有發(fā)生化學變

化的是（）

A.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁B.煤餅燒蠣房成灰

C.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂D.曾青涂鐵，鐵赤如銅

5.我國“十三五”規(guī)劃綱要明確提出“要積極應對全球氣候變化……加大低碳技術和產品推

廣應用力度”。根據上述要求，下列措施不合理的是（）

A.扶持發(fā)展新能源汽車B.逐步關停小火電廠

C.分期分批淘汰落后產能D.取締一切化工企業(yè)

6.化學與生產及環(huán)境密切相關，下列說法管誤的是（）

A.目前，我國在南海開采的可燃冰其有效成分為甲烷

B.導致光化學煙霧的主要物質為二氧化硫

C.氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質

D.二氧化碳含量的增加會導致溫室效應加劇

7.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當高。海水中含量

最多的氯化物是（）

A.KC1B.NaClC.MgChD.CaCh

8.十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調“加強霧霾治理，淘汰黃標車和老舊車”，

下列物質不屬于空氣污染物的是（）

A.CO2B.S02C.N02D.PM25

9.汽車尾氣中的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（）

A.氮氣B.氮氧化物C.水蒸氣D.氧氣

10.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法中，正確的是（）

A.煤是碳單質B.石油是純凈物

C.煤、石油、天然氣都是綠色能源D.天然氣的主要成分是甲烷

11.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池

的燃料，其中最環(huán)保的是（）

A.甲醇B.氫氣C.液化石油氣D.天然氣

12.高粱、玉米等植物經發(fā)酵、蒸儲就可以得到一種“綠色能源”物質。這種物質是（）

A.一氧化碳B.木炭C.氫氣D.酒精

13.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（）

A.用蒸儲法淡化海水B.用海水提取漠單質

C.用石油裂解生產乙烯D.用煤干儲生產焦炭

14.我國政府實施了《中國營養(yǎng)改善行動計劃》。其中為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入

含某種元素的營養(yǎng)強化劑，這種元素是（）

A.銅B.鐵C.碘D.鋅

15.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不亞項的是（）

A.海水中含有豐富的碘元素B.使用蒸儲法可以將海水淡化

C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

D.從海水中得到的NaCl除食用外，還用作工業(yè)原料

16.酸雨嚴重威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中

可行的是①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排

放到大氣中；③汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。（）

A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③

17.世界氣候大會于2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012至2020年全球溫

室氣體減排協(xié)議。下列物質屬于溫室氣體的是（）

A.可吸入顆粒B.氮氣C.氧氣D.二氧化碳

【備考建議】本專題的題目主要集中出現在試卷的第1題，體現化學關注環(huán)境保護、貼近

生活的特點。這類試題一般很簡單，屬于記憶性知識，只要平時積累有關常識，稍加推斷,

就可以解決問題。相關知識主要有：正常雨水的pH為5.6,酸雨pH小于5.6,酸雨主要由

二氧化硫和氮的氧化物引起。氯原子和氮的氧化物會引起臭氧層空洞。二氧化碳、甲烷等

燒類會造成溫室效應，但二氧化碳一般認為不屬于大氣污染物。水中氮、磷元素過多，造

成水中藻類瘋長，引起淡水中的水華、海洋中的赤潮現象。汽車尾氣中含有氮氧化物、一

氧化碳、未燃燒的碳氫化合物和顆粒物等，使用含鉛汽油則尾氣中還含有含鉛化合物，其

中的氮氧化物和碳氫化合物在光的作用下會形成具有強氧化性的光化學煙霧。PM”指直徑

小于等于2.5微米的顆粒物，有自然原因，也有化石燃料燃燒、吸煙等人為原因，是導致

霧霾的重要因素。聚乙烯材料可以用于包裝食品，聚氯乙烯材料不能用于包裝食品。

【參考答案】1.（2018年冬季2017級—1）B2.（2018年冬季2016級—1）C3.（2018

夏季2017級—1）C4.（2018年夏季2016級—1）A5.（2017年冬季—1）D

6.（2017年夏季一1）87.（2016年冬季一1犯8.（2015年6月一1）A9.（2014

年12月一L）B10.（2014年12月一5）D11.（2014年6月-1）B12.（2013

年12月一1）D13.（2013年12月一5）A14.（2013年6月-1）B15.（2013

年6月-2）C16.（2013年1月-5）D17.（2012年夏季-1）D

專題二、物質的量

1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.32go2含有的電子數為16NA

B.常溫常壓下，11.21^^含有的分子數為0.5必

C.1L0.1】Na2s04溶液中含有的Na+數為0.1NA

D.1H1O1C12與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA

2.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.2.241出2中所含的分子數一定為0.1必

B.0.5molFe與足量鹽酸反應時失去的電子數為NA

C.28gN2和CO的混合氣體中含有的原子總數為2NA

D.1L0.1moLL-NaNCh溶液中合有的鈉離子數為0.1NA

3.用酒精燈加熱質量為27.4g的Na2co3和NaHCO3固體混合物，充分分解后收集到CO2

氣體體積為2.24L（標準狀況），則混合物中Na2c03和NaHCO3物質的量之比為（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1

4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.2.4gMg與足量稀硫酸反應，轉移的電子數為0」NA

B.3.2gO2和03混合氣體中的氧原子數為0.2NA

CL6gCH4含有的共價鍵數為0.5NA

D.5.6LCO2中含有的分子數為0.25NA

5.某溶液中僅含有H+、Al3\cr、SO42-四種離子，其中H+的濃度為0.5mol-LAl3+

的濃度為0.1CF的濃度為0.2mol.L',則SCV-的濃度是（）

A.0.15mol-L1B.0.25mol-L1C.0.3mol-L1D.0.4mol-L1

6.將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應后水溶液增重24.8g,則原

混合物NazO與Na2（）2的物質的量之比是（）

A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13

7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.ImolNa中含有的電子數為NA

B.1L1mol-L1K2SO4溶液中的K+數為NA

C.標準狀況下，22.4LCC14中含有的分子數為NA

D.2.7gAl與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NA

8.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

1

A.0.2mol-L氯化鈣溶液含有的CF數為0.2NA

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

C.2.4g鎂與足量稀鹽酸的反應中，轉移的電子數為O.INA

D.通常狀況下，48go2和03的混合氣體含氧原子數為3NA

9.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.ImolNH3含有NA個氨分子

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

C.常溫常壓下，ImolCCh氣體的體積約為22.4L

D.71gC12含有的氯原子數為NA

10.下列說法中，正確的是（）

A.CH4的摩爾質量是16gB.常溫常壓下，ImolCCh的質量是44g

C.標準狀況下，ImolHzO所占的體積約為22.4L

D.0.1mol-L1KC1溶液中含溶質的物質的量為0.1mol

11.下列說法正確的是（阿伏加德羅常數的值為6.02x1（）23）（）

A.MgCL的摩爾質量為95gB.0.5molH2所占體積約為1L2L

C.2.3gNa與足量水反應時轉移的電子總數為6.02X1022

D.lOOmLlmol-L1稀硫酸中含有H+的數目約為6.02X1022

12.將一定質量的鐵加入100mL稀硫酸中，為了中和過量的硫酸，而且使Fe?+完全轉化成

Fe（0H）2,共消耗掉2moiNaOH溶液150mL,原硫酸溶液的濃度是（）

A.0.5mol-L1B.1mol-L1C.1.5mol-L1D.2mol-L1

13.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.NO的摩爾質量是30gB.標準狀況下，ImolHzO的體積是22.4L

C.17gNH3含有的氫原子總數為NA

D.1L0.1mol-L^1NaCl溶液中含Na+數為O.INA

14.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.H2s04的摩爾質量是98gB.ImolCh的體積是22.4L

C.18gH2O含有的原子總數為3NA

D.0.1mol-L1BaCL溶液中，C廠的物質的量濃度為0.1mol-L1

15.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.H2s04的摩爾質量是98gB.14gN2的物質的量為Imol

C.標準狀況下，22.4LH2O所含分子數為NA

D.常溫下，ILO.lmol/LNaCl溶液中含Na+數為O.INA

16.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.“物質的量”的單位是g.moPiB.22.4LN2所含分子數為NA

C.O.lmol鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA

D.O.lmolCO2中所含氧原子數為0.2NA

17.下列說法正確的是（）

A.“物質的量”是衡量物質重量的物理量B.氫氧化鈉的摩爾質量是40g

C.“物質的量濃度”的常用單位是mol-L-1

D.Imol任何物質所占有的體積都是22.4L

18.下列說法中正確的是（）

A.物質的量的單位是摩爾B.Mg的摩爾質量為24g

C.ImolO2在任何條件下的體積都為22.4L

D.將1molNaCl晶體加入到1L水中，得至UNaCl溶液物質的量濃度是1mol-L'1

19.用M表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.22.4LO2的物質的量約為Imol

B.常溫常壓下，32go2含有的氧原子數為M

C.ILlmoVL的NaOH溶液中Na卡數目為M

D.O.lmolFe與足量的鹽酸反應，Fe失去電子的數目為0.3M

20.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，48go2和03含有的氧原子數均為3NA

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

C.11.2LC12中含有的原子數為NA

D.2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA

【備考建議】物質的量是必考的知識點。首先要記住四個公式：n=N/NA=m/M=V（氣體）

/Vm=eV（溶液），公式中，n表示物質的量（單位為mol,應用不同公式時，可能表示氣

體的物質的量或溶質的物質的量），N表示微粒數，NA表示阿伏加德羅常數（為6.02x1023

moF1）,m表示質量（單位為g）,M表示摩爾質量（單位為g/mol,數值上等于該微粒的

相對分子質量或相對原子質量），V（氣體）表示標準狀況下氣體的體積（單位為L）,Vm

表示標準狀況下氣體摩爾體積（為22.4L/mol）,c表示物質的量濃度（單位為mol/L）,V

（溶液）表示溶液的體積（單位為L）。運用這些公式時要注意：

（1）每一個公式的三個物理量必須指同一個對象，如氧氣的質量除以氧分子的摩爾質量等

于氧分子的物質的量，除以氧原子的摩爾質量則等于氧原子的物質的量。

（2）一個微粒中含有幾個更小的微粒，則一摩爾該微粒就含有幾摩爾該更小的微粒。如1

個水分子（H2O）中含有2個氫原子（H）、1個氧原子（O）,10個電子（「），則ImolH2O

中含2moiH、ImolO^lOmoleo

（3）應用22.4L/mol時，注意兩個前提：一是氣體（包括純凈氣體和混合氣體），二是標

準狀況。標準狀況下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CC14、HF等物質均不是氣態(tài)。

（4）應用物質的量濃度進行計算時，要注意分析溶質是否完全電離，1摩爾溶質能夠電離

出幾摩爾離子。體積必須是溶液的體積，不能是水的體積。

判斷時要先定性分析，再定量計算。定性方面，常見的錯誤選項是：（1）物理量的單

位錯誤，如10A、UA、13A、14A、15A、17B、18B等選項；（2）使用n=V（氣體）/Vm

時漏掉“標準狀況”這一前提，如IB、2A、4D、9C、HB、14B等選項；（3）使用n=V（氣

體）/Vm時漏掉“氣體”這一前提，如7C、8B、9B、10C、漏B等選項，17D選項則將“標準

狀況”和“氣體”兩個前提都漏掉了；⑷使用n=eV（溶液）時漏掉溶液的體積，如8A、10D

等選項。定性排除錯誤選項后，再分析需要定量計算的選項，要注意以物質的量為橋梁進

行計算。注意審題，看清微粒的種類?；旌衔锏挠嬎?，可以把混合物全部看作是其中的一

個組分，求出兩個極值。如兩個極值相等，則混合物的量也是該數值；如不相等，則只能

求出一個范圍。例如，CO和CC）2共Imol,其中n（C）必定為Imol,n（O）必定在Imol到2nlol

之間。

【參考答案九.（2018年冬季2017級―14）A2.（2018年冬季2016級—5）A3.（2018

年冬季2016級―16）B4.（2018夏季2017級―11）B5.（2018夏季2017級―15）

C6.（2018夏季2017級―25）B7.（2018年夏季2016級—7）D8.（2017年冬

季一4）D9.（2017年夏季-6）A10.（2016年冬季-9）B11.（2016年夏季一7）

C12.（2016年夏季一16）C13.（2015年12月-7）D14.（2015年6月-7）C

15.（2014年12月-9）D16.（2014年6月-8）D17.（2013年12月-8）C18.（2013

年6月一12）A19.（2013年1月一12）C20.（2012年夏季―11）A

專題三、物質的分類

1.下列物品不是由合金制造的是（）

A.不銹鋼刀B.金屬硬幣C.汽車輪轂D.鋼化玻璃

2.下列物質屬于電解質的是（）

A.銅B.鹽酸C.硝酸鉀D.蔗糖

3.下列化合物的俗名和類別均正確的是（）

A.Na2c。3：純堿、堿B.CaO：熟石灰、堿性氧化物

（）：明磯、混合物

C.NaHCO3：小蘇打、鹽D.KA1SO42-12H2O

4.下列關于Fe（0H）3膠體的說法錯誤的是（

A.Fe（0H）3膠體屬于混合物

B.可利用丁達爾效應區(qū)分FeCb溶液和Fe（0H）3膠體

C.可利用滲析的方法除去Fe（0H）3膠體中少量的FeC13

D.制備Fe（OH）3膠體時應向沸水中滴加FeCb溶液并快速攪拌

5.材料與人類生活密切相關，下列材料所屬類別錯誤的是（）

A.蠶絲——天然高分子材料B.光導纖維——無機非金屬材料

C.玻璃鋼——金屬材料D.保鮮膜——合成高分子材料

6.下列化合物的類別完全正確的是（

A.Na2co3、堿、電解質B.MgO、金屬氧化物、非電解質

C.H2so4、酸、電解質D.C02、酸性氧化物、電解質

7.下列事實與膠體性質無關的是（）

A.明磯用作凈水劑B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C.清晨在密林中看到縷縷光束

D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產生紅褐色沉淀

8.分類法是學習和研究化學的重要方法。下列分類合理的是（）

A.熟石灰屬于堿性氧化物B.酒精屬于電解質

C.三氧化二鋁屬于酸性氧化物D.氫氧化鐵膠體屬于混合物

9.分類法是化學學習和研究的重要方法。下列物質分類錯誤的是（）

A.硫酸和鹽酸都是純凈物B.燒堿和純堿都是電解質

C.氯化鐵和氯化亞鐵都是鹽D.淀粉溶液和蛋清溶液都是膠體

10.下列對物質的分類正確的是（）

A.燒堿、純堿屬于堿B.海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物

C.H2so4、HNO3屬于化合物D.SO2、NH3屬于電解質

11.合金的用途廣泛。下列物質不屬于合金的是（）

A.水銀B.青銅C.硬鋁D.不銹鋼

12.下列說法正確的是（）

A.可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液

B.能用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+

C.加入足量燒堿溶液，充分反應后過濾可除去鋁粉中混有的少量鎂粉

D.FeCb溶液可以腐蝕線路板上的Cu,因為Fe的金屬活動性大于Cu

13.我國科學家屠呦呦因發(fā)現抗瘧新藥青蒿素（分子式Cl5H22。5）榮獲2015年諾貝爾生理

學或醫(yī)學獎。青蒿素屬于（）

A.單質B.混合物C.氧化物D.有機物

14.下列物質屬于純凈物的是（）

A.空氣B.干冰C.漂白粉D.普通玻璃

15.合金在生產及生活中具有廣泛的應用，下列物質屬于合金的是（）

A.石墨B.水晶C.不銹鋼D.陶瓷

16.以下是一些常用危險化學品的標志，其中裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是（）

17.當光束通過下列物質時，不可能觀察到丁達爾現象的是（）

A.豆?jié){B.蛋白質溶液C.NaCl溶液D.Fe（OH）3膠體

18.下列敘述正確的是（）

A.SiCh、SO2均屬于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水

C.純堿的化學式為NaHCChD.純堿、燒堿均屬于堿

19.下列物質屬于純凈物的是（）

A.蒸儲水B.海水C.漂白粉D.空氣

20.日常生活中用到的下列物質，屬于純凈物的是（）

A.調味用的醋B.純水降溫得到的冰水共存物

C.炒菜用的鐵鍋D.餐飲用的啤酒

21.下列各組物質中，按酸、混合物、堿的順序排列的是（）

A.硝酸、食鹽水、燒堿B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽磯、熟石灰D.空氣、硫酸銅、硫酸

【備考建議】物質分類有樹狀分類和交叉分類兩種方法。樹狀分類給出各類物質間的從屬

關系，在各類物質的定義中有應用，如單質的定義為“一種元素形成的純凈物”，說明單質

屬于純凈物。在理解各類物質的定義時要注意運用樹狀分類。交叉分類也為記憶提供了很

好的思路，如電解質可以與酸、堿、鹽、氧化物等交叉記憶，酸、堿、鹽都是電解質。

物質可以分為混合物和純凈物。混合物是由兩種及兩種以上物質組成的，沒有固定的

組成（即化學式），沒有固定的熔沸點。純凈物由一種物質構成，有固定的結構，純凈物可

以分為單質和化合物。一種元素形成的純凈物是單質，兩種及兩種以上元素形成的純凈物

是化合物。單質可以分為金屬單質和非金屬單質?；衔锏姆诸惙椒ㄓ卸喾N：（1）分為酸、

堿、鹽、氧化物；（2）分為離子化合物和共價化合物；（3）分為有機化合物和無機化合物；

（4）分為電解質和非電解質等等。

電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是溶于水和熔融狀態(tài)下均

不導電的化合物。酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部

是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。酸溶

于水才能夠導電，常見的強堿和鹽在溶于水和熔融狀態(tài)下均導電。常見的非電解質有：乙

醇、蔗糖、CO2、NH3等，有機物絕大部分屬于非電解質。酸性氧化物是能夠與堿反應生成

鹽和水的氧化物；堿性氧化物是能夠與酸反應生成鹽和水的氧化物。

溶液、膠體、濁液都屬于混合物，其中分散質粒子的直徑依次為＜lnm、Inm到100nm

之間、大于lOOnmo淀粉溶液、蛋白質溶液、肥皂水等分散系中，分散質粒子的直徑已經

達到膠體微粒的范圍，所以屬于分子膠體。膠體是一種介穩(wěn)體系，比濁液穩(wěn)定，不如溶液

穩(wěn)定。膠體的介穩(wěn)主要是由于同種膠粒帶同種電荷，同種電荷間相互排斥。膠體粒子可以

透過濾紙，不能透過半透膜，可以用滲析的方法提純膠體。膠體可以產生丁達爾效應，可

以利用該現象區(qū)分膠體和溶液。向膠體中加入少量電解質溶液、加熱、加帶相反電荷膠粒

的膠體，這三種措施均可以使膠體發(fā)生聚沉。向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并煮沸溶液至

呈紅褐色，可以得到氫氧化鐵膠體。膠體化學是制備納米材料的有效方法之一。

合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。硅

是常用的半導體材料、是光電池的原料。二氧化硅是光導纖維的原料。

【參考答案】1.（2018年冬季2017級T）D2.（2018年冬季2017級—5）C3.（2018

年冬季2017級—6）C4.（2018年冬季2017級—7）D5.（2018夏季2017級―2）C

6.（2018夏季2017級—6）C7.（2018夏季2017級—7）D8.（2018年夏季2016

級-3）D9.（2017年冬季-5）A10.（2017年夏季-2）C11.（2016年冬季一2）

A12.（2016年冬季―15）A13.（2016年夏季-1）D14.（2015年12月-3）B

15.（2015年6月-2）C16.（2014年12月-2）C17.（2014年6月-3）C18.（2014

年6月一6）A19.（2013年12月-2）A20.（2013年1月-1）B21.（2013年1

月T）A

專題四、元素化合物

1.下列有關C、N、S的化合物的說法正確的是（）

A.碳酸氫鈉和碳酸鏤受熱分解均產生氣體B.實驗室常用向上排空氣法收集氨氣

C.二氧化硫具有還原性，不能用濃硫酸干燥

D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳

2.下列有關Na、Fe及其化合物的說法錯誤的是（）

A.實驗室中少量金屬鈉可保存在煤油中B.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸

C.Na2O2可與C02發(fā)生化合反應

D.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質

3.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（）

A.N2化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏

D.HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬

甲工乙善丙

4.甲、乙、丙三種物質含有同種元素，它們之間存在如下轉化關系：甲

下列推斷錯誤的是（）

A.若甲為氯氣，則丁可以是鐵B.若甲為鐵，則丁可以是氯氣

C.若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳

D.若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉

5.對下列實驗現象的解釋錯誤的是（）

選項實驗現象解釋

A02使鮮艷的紅色花瓣褪色C12具有漂白性

BSO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅SO2的水溶液顯酸性

C常溫下將銅片放入濃硝酸中，銅片溶解濃硝酸有強氧化性

D常溫下將鐵片放入濃硫酸中，無明顯變化常溫下鐵遇濃硫酸鈍化

6.在給定條件下，下列轉化關系不能實現的是（）

國CO

A.C爭FeB.Fe型^FeCbNa°H>Fe(OH)

高溫高溫2

[3+NH3H2ONH3H2。-

C.Al-------------->A1（OH）3--------------->LA1（OH）4J

CO。CO?、H2O

I）.NaOH2>Na2cO3---------------->NaHCQj

7.在我國古代科技百科全書《天工開物》中，介紹了利用牡蠣殼制作建筑材料的方法：“火

力到后，燒酥石性，置于風中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”“水沃”所得

灰漿中的有效成分是（）

A.氧化鈣B.氫氧化鈣C.碳酸鈣D.碳酸氫鈣

8.二氧化硫是大氣污染物之一，下列關于二氧化硫的說法錯誤的是（）

A.是具有刺激性氣味的有毒氣體B.會造成酸雨等環(huán)境問題

C.具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.具有漂白性，可使品紅溶液褪色

9.下列關于物質性質的說法母誤的是（）

A.鋁單質可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

B.鐵單質與濃硝酸加熱時不能反應

C.氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

D.二氧化硫通入硫化氫溶液中，可析出單質硫

10.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變?yōu)榧t色。X可能是（）

A.02B.ChC.SO2D.CO2

11.下列關于鐵及其化合物的敘述中，母誤的是（）

A.金屬鐵可以被磁鐵吸引B.三氧化二鐵具有氧化性

C.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCbD.常溫下鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化

12.下列金屬中，遇到稀硫酸或氫氧化鈉溶液都能放出氫氣的是（）

A.銀B.鋁C.鎂D.鐵

13.下列物質中，可用于制造光導纖維的是（）

A.銅合金B(yǎng).陶瓷C.纖維素D.二氧化硅

14.下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（）

A.氯氣可用于制漂白粉B.液氨可用作制冷劑

C.活性炭可以去除冰箱中的異味D.二氧化硅可做半導體材料

15.“嫦娥飛天，玉兔登月”，實現了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能

電池板的半導體材料是（）

A.硅B.二氧化硅C.鋁合金D.鐵合金

16.通常情況下，既能用濃硫酸干燥、又能用堿石灰干燥的是（）

A.HC1B.Cl2C.NH3D.CO

17.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（）

A.通入澄清石灰水B.用濕潤的藍色石蕊試紙

C.用品紅溶液D.用氯化鋼溶液

18.有FeCb、MgCb、A1C13三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

（）

A.燒堿溶液B.鹽酸C.氨水D.KSCN溶液

19.下列物質中用于制造光導纖維的材料是（）

A.鋼合金B(yǎng).陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

20.下列有關物質性質的說法中，錯誤的是（）

A.硫是一種黃色晶體，易溶于水B.新制氯水應避光保存

C.新制氯水具有漂白作用

D.二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體

21.欲使某溶液中的A/+完全沉淀下來，最好選用下列試劑中的（）

A.NaOH溶液B.鹽酸C.氨水D.BaCb溶液

22.下列關于物質性質說法不正確的是（）

A.HC1氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B.通常狀況下，NO2是無色氣體

C.鋁單質可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

D.鐵單質與濃硝酸加熱時能發(fā)生反應

23.只用一種試劑就能把NaCl、NH4cl兩種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

A.NaOHB.H2SO4C.BaChD.AgNOs

24.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生H2的是（）

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

25.下列敘述中，不正確的是（）

A.漂白粉的有效成分是氯化鈉B.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用

C.晶體硅是制造半導體的常用材料D.石英的主要成分是二氧化硅

26.步入3G時代，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤為重要。制造光導纖維的材料是

（）

A.銅B.聚乙烯C.二氧化硅D.鋁

27.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是（）

A.都能做干燥劑B.在常溫下都能用鐵制容器貯存

C.加熱時都能與銅反應D.都具有一定的氧化性

28.光導纖維常被用來制造石英表中的電壓材料和高性能的現代通訊材料。下列物質中用

于制造光導纖維的材料是（）

A.玻璃鋼B.陶瓷C.二氧化硅D.聚乙烯

29.下列說法正確的是（）

A.二氧化硫具有還原性，能與強氧化性的高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應

B.因為二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液永久褪色

C.大氣中二氧化碳濃度高時能形成酸雨

D.濃硫酸常用作干燥劑，是因為濃硫酸具有脫水性

30.工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）生產硫酸的工藝流程如圖所示：

.6HO

FeSz^^A寸B亍2麻6

回答下列問題：

（1）反應①、②、③中，屬于氧化還原反應的是（填序號）。

（2）A能使品紅溶液退色，說明A具有的性質是。C為紅棕色固

體，反應①在高溫下進行，該反應的化學方程式為o

（3）按照上述流程，L5t黃鐵礦（含FeS280%）理論上可生產98%的濃硫酸t(yī)。

（4）生產過程中產生的含A廢氣不能直接排放到大氣中，下列試劑可用于吸收A的

是。

a.氯化鈣溶液b.稀硝酸c.氨水

廢渣C可用作高爐煉鐵的原料，其與CO反應的化學方程式為o

31.下圖中的5個橢圓分別代表C12、FeCb、FeCb、NaOH和NazCh等5種物質，物質間

存在的交集表明兩種物質可根據某一分類依據歸為一類，A、B、C、D代表了相應的分類

依據。國答下列問題：

（1）若分類依據A為兩物質均具有氧化性，則其中氧化性較強的是（填化學式）。

（2）下列描述中不可作為分類依據B的是（填序號）：

a.均為可溶性鹽b.均為電解質c.均可使KSCN溶液變紅色

分類依據B還可表示為兩物質的溶液均可與氨水反應，向FeCb溶液中滴加氨水的實

驗現象為o

（3）若分類依據C表示兩物質的溶液均可吸收氯氣，寫出NaOH與C12反應的離子方程式

（4）若分類依據D表示兩物質在空氣中久置均會轉化為化合物X,則X為（填化

學式）。

I二日一回

32.A、B、C、D四種物質均含同一種元素，其轉化

關系如右圖所示。回答下列問題：

（1）若A為非金屬單質，B為堿性氣體，D為紅棕色

氣體。則A的電子式為,A轉化為B時，每生成

ImolB轉移mol電子；C—>D的化學方程式為0

（2）若A為金屬單質，B為淡黃色固體，C為氯堿工業(yè)的產品之一，三者在空氣中久置均

會轉化為DoB-C的離子方程式為；下列關于上述四

種物質的說法正確的是（填序號）。

a.A可用于冶煉金屬，B常用作供氧劑

b.C俗稱燒堿，D俗稱小蘇打

c.A、B、C間的轉化均可在常溫下實現

33.A是常見的金屬單質，A、B、C三種物質均含同種元素，轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）A制成的容器不能盛放銅鹽溶液，原因是（用離

子方程式表示）。

（2）檢驗B中金屬陽離子的方法是（填序號）。

a.加KSCN溶液b.先加氯水再加再加KSCN溶液

c.先加KSCN溶液再加氯水

（3）B與氯水反應的化學方程式為0

（4）C溶液的顏色為，C與A的反應中，氧化劑與還原劑的物質

的量之比為o

34.A是一種金屬單質，B是一種淡黃色固體。相關物質的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）B的化學式為。

（2）A也能與水反應生成C,寫出相應的化學方程式：0

（3）C中含有的化學鍵類型為o

（4）D是84消毒液的有效成分，該物質的名稱是，與空氣

中的水和二氧化碳反應后具有作用。

35.已知A、B、C為化合物，X為單質。其中，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的

氣體；X為雙原子分子，其原子的最外層電子數為內層的3倍。A、B、C、X之間存在如

下轉化關系：

請回答：

（1）X的化學式為。

（2）實驗室制取A氣體的化學反應方程式為

可用于干燥A氣體的試劑是（填“濃硫酸”或“堿石灰”）。

（3）B轉化為C的化學方程式為。C是一種______色氣體。

36.A、B、C三種物質的轉化關系如下圖所示，其中A是金屬單質，B是一種淡黃色固體。

請回答相關問題：

（1）B的化學式是。

（2）反應①中還原劑的化學式是。

（3）反應②、③中屬于氧化還原反應的是（填"②"、“③”或“②③”）。

（4）反應②的化學方程式為____________________________________________________

反應③的離子方程式為。

37.請根據如下所示實驗過程，回答相關問題：

（1）反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是o

（2）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現象是0

（3）C的化學式是o

（4）寫出反應①的化學方程式0

寫出反應②的離子方程式o

38.A、B、C三種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現黃色，A、

B、C之間有如下圖所示的轉化關系。

試回答下列問題：

（1）B是（填化學式）；

（2）①的反應類型是反應

（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）；

（3）寫出反應②的化學方程式

（4）檢驗C中陽離子常用的試劑是

A.氯水B.高鎰酸鉀溶液

C.硫氟化鉀溶液D.氯化鈉溶液

【備考建議】元素化合物知識是學業(yè)水平考試的重點，主要涉及物質的性質、用途、檢驗

等知識，化學方程式和離子方程式是其中的重頭戲。選擇題中至少有一道題，二卷填空題

也可能有一道題。重點的金屬元素是Na、Fe,非金屬元素是Cl、S、N、C等，物質如S02、

Fe、CI2、NaOH、濃硫酸、硝酸、CO2、FeCb、FeCb、Na2O2^NO2、NH3等。要熟練掌握

上述物質涉及的相關化學方程式，練習有關離子方程式。推斷題推斷的過程較為簡單，要

突出掌握重點物質的顏色。推斷題主要還是考查方程式等化學用語。書寫化學方程式，一

是從物質分類出發(fā)，熟練掌握各類物質的通性；二是從氧化還原反應原理出發(fā)，掌握常見

的氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物。

【參考答案】1.（2018年冬季2017級―10）A2.（2018年冬季2017級―11）C3.（2018

夏季2017級—9）B4.（2018夏季2017級―23）B5.（2018年夏季2016級―15）

A6.（2018年夏季2016級―16）C7.（2017年冬季一2）B8.（2017年冬季

—8）C9.（2017年夏季一12）B10.（2016年冬季-3）C11.（2016年冬季一5）

C12.（2016年夏季一10）B13.（2015年12月-2）D14.（2015年6月一5）

D15.（2014年12月-3）A16.（2014年12月-6）D17.（2014年12月-7）

C18.（2014年12月―14）A19.（2014年6月-2）D20.（2014年6月一12）

A21.(2013年12月-7)C22.(2013年12月-9)B23.(2013年12月一12)

A24.(2013年6月-3)B25.(2013年6月-8)A26.(2013年1月-2)C

27.(2013年1月-9)D28.(2012年夏季-2)C29.(2012年夏季一5)A

30.(2018年冬季2017級—29)(1)①②(2)漂白性；4FeS2+1102=Sl=2Fe2O3+8SO2

(3)2(4)be；Fe2O3+3CO工1=2Fe+3cO2

31.(2018年冬季2016級—19)(1)Cl2(2)c；生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色,

最終變?yōu)榧t褐色沉淀(3)C12+2OH=C1+C1O+H2O(4)Na2cO3

32.(2018年夏季2016級—20)(1)：N”N：；3；2NO+O2=2NO2(2)2Na2O2+2H2O

=4Na++4OH+O2]；a

33.(2017年冬季一20)(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)c(3)2FeCh+Ch

=2FeCl3(4)黃色；2:1

34.(2017年夏季一20)