安徽省合肥市2021屆高三下學(xué)期3月第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

合肥市2021年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題(考試時(shí)間：150分鐘滿分：300分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7B11N14S32Ca40Fe56Cu64第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.“光刻技術(shù)”成像過程中發(fā)生的光敏樹脂分子間聚合是化學(xué)變化B.“馬踏飛燕”是出土于甘肅的漢代青銅器，青銅是銅、錫、鉛等的合金C.“自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中的紙主要成分是纖維素D.“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料經(jīng)過脫硫脫硝處理可有效減少酸雨的形成8.以鉻鐵礦(主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：已知：步驟①主反應(yīng)為7NaNO2。下列說法中正確的是A.步驟①中AL2O3轉(zhuǎn)化成NaAlO2B.濾渣1的主要成分是Al(OH)3C.步驟④可以選擇加入KOH調(diào)節(jié)pHD.步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且前后有因果關(guān)系的是10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，且與W同主族，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z單質(zhì)及其化合物常用于自來水消毒。下列說法一定正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>ZB.W與X、Y、Z均可形成離子化合物C.X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物常溫常壓下是液態(tài)D.Z單質(zhì)與。Y的簡(jiǎn)單氫化物不能發(fā)生置換反應(yīng)11.羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)羥甲香豆素說法正確的是A.分子式是C10H10O3B.所有碳原子不可能共平面C.該物質(zhì)易溶于水D.1mol羥甲香豆素最多能與3molNaOH反應(yīng)12.Ca-LiFePO4可充電電池的工作原理示意圖如下，其中鋰離子交換膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa+2Li1-xFePO42xLi+xCa2++2LiFePO4。下列說法正確的是A.LiPF6/LiAsF6電解質(zhì)與Li2SO4溶液可互換B.放電時(shí)，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，充電時(shí)發(fā)生Li+嵌人C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕1.3g13.向20mL0.1mol·L-1的某稀酸HA溶液中滴入0.1mol·L-1氨水溶液，測(cè)得混合液的溫度與水電離出的氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列說法正確的是A.b點(diǎn)溶液中：B.c點(diǎn)溶液中：C.d點(diǎn)溶液一定呈中性且導(dǎo)電性比c點(diǎn)強(qiáng)D.e點(diǎn)后混合液溫度下降主要原因是NH4+水解吸熱第Ⅱ卷二、非選擇題26.(15分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)Ag+和I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。1.探究AgNO3溶液與KI溶液的反應(yīng)產(chǎn)物(1)向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，振蕩使之充分反應(yīng)。結(jié)論：二者混合發(fā)生了(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。(2)將上述懸濁液分成二等份①向一份懸濁液中繼續(xù)滴加0.1mol·L-1KI溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀消失。查閱資料顯示：，向反應(yīng)后溶液中滴加H2O2，又變渾濁，從化學(xué)平衡角度解釋原因?yàn)椤＂谙蛄硪环輵覞嵋褐欣^續(xù)滴加，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：Ag+和I-混合無明顯氧化還原反應(yīng)發(fā)生。II.探究Ag+和I-是否可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：另一同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得常溫下該硝酸銀溶液的pH為5.0，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑，認(rèn)為I-被氧化還有如下可能；①酸性條件下，溶液中的NO3-可以氧化I-生成I2；②。實(shí)驗(yàn)二：為驗(yàn)證①是否為氧化I的主要原因，只需將上述電化學(xué)裝置中的AgNO3溶液換成即可。經(jīng)驗(yàn)證，①、②均不是氧化I的主要原因。繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)一電化學(xué)裝置，發(fā)現(xiàn)右側(cè)燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象，說明Ag+可以與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)查閱資料可知：Ag+(aq)+I-(aq)?AgI(s)K=1.17×1016；2Ag+(aq)+2I-(aq)?2Ag(s)+I2(aq)K=2.87×108試從速率和平衡角度解釋AgNO，溶液與KI溶液混合無明顯氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能原因是。27.(14分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量MgO、FeS)來生產(chǎn)銅，同時(shí)獲取副產(chǎn)物硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。主要流程如下：(1)為加快溶浸速率，可采取的措施有(只寫一條即可)。(2)FeCl3溶液與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中消耗55.2gCuFeS2時(shí)被Fe3+氧化生成的S的物質(zhì)的量為。(3)試用一種物理方法分離S和CuCl固體：。(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。(5)工業(yè)上還可以用亞硫酸銨還原氯化銅溶液來制得氯化亞銅，其產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。已知CuCI難溶于水和醇，在潮濕空氣中易水解氧化。①該方法制備CuCl的離子方程式為。②據(jù)圖分析，生產(chǎn)氯化亞銅的適宜條件為，溫度過高以及pH過大，CuCl的產(chǎn)率下降的原因是。28.(14分)煙道氣和汽車尾氣(NOx、NH3等)是造成霧霾天氣的原因之一。對(duì)這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。(1)H2-SCR脫硝①氫氣在富氧條件下催化還原NOx反應(yīng)在低溫時(shí)仍具有高活性和選擇性，已知催化劑銠(Rh)表面H2催化還原NO的詳細(xì)反應(yīng)機(jī)理如下表所示，其他條件一定時(shí)，決定H2催化還原NO反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為，基元反應(yīng)OH(s)+Rh(s)H(s)+O(s)的焓變?chǔ)=kJ/mol。②1093K時(shí)，NO與H2以物質(zhì)的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)速率方程(以N2O為基準(zhǔn))為v(N2O)＝kp(NO)p(H2)，k=5.6×10-12Pa-2·s-1.某時(shí)刻測(cè)得體系中NO的分壓為2.0kPa，則此時(shí)的反應(yīng)速率為Pa·s-1。(2)NH3-SCR脫硝在有氧和新型催化劑作用下，NOx和NH3可以反應(yīng)生成N2.將一定比例的O2、NOx和NH3通人裝有新型催化劑的反應(yīng)器。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NOx的去除率隨溫度變化如下圖所示：在50~250℃范圍內(nèi)，NOx的去除率先快速上升后變緩的主要原因是；380℃后去除率下降的可能原因是。(3)工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的化學(xué)方程式如下：已知：。在IL恒容密閉容器中充入1molNH3、1.45molO2，在催化劑作用下發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：①520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率＝(保留1位小數(shù))。②工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3，選擇的最佳溫度是。③520℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=mol·L-1(保留3位有效數(shù)字)。35.【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硼族元素和氮族元素在新型材料的研制中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)Ga的價(jià)電子排布式為，該基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為。(2)化合物Na2[B4O5(OH)4]·8H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是(填字母)。A.金屬鍵B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.氫鍵E.范德華力(3)8-羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由含鋁還原劑與合成。所含元素中N的雜化方式為，其組成元素(氫元素除外)的第一電離能由大到小排序?yàn)椤?4)NF3和NH3是氮元素的常見化合物，二者相比較，鍵角更大的是，原因是。(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為0.3615nm，立方氮化硼的密度是g·cm-3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(6)LiFeAs是一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)?jiān)趜軸方向投影圖中畫出鐵原子位置，用“●”表示。36.【化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線如下圖所示：已知：代表烴基)(1)白花丹酸中官能團(tuán)的名稱是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)D到E的反應(yīng)類型為。(3)寫出E到F的第一步反應(yīng)離子方程式。(4)試劑在整個(gè)合成中的作用為。(5)G是A的同系物，