必刷03物質(zhì)的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

必刷03物質(zhì)的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究（17題）1．用下圖所示裝置檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2，試劑a應(yīng)選用A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．Na2CO3溶液【答案】C【解析】由于SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2時(shí)需要先除盡混合氣體中的SO2。A項(xiàng)，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，不能檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2，不符合題意；B項(xiàng)，NaOH溶液會(huì)將SO2、CO2都吸收，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C項(xiàng)，SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化吸收，CO2不會(huì)，因此可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；D項(xiàng)，CO2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)被吸收，且SO2可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意。2．將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是選項(xiàng)氣體a溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4【答案】B【解析】A項(xiàng)，將Cl2通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2，看到溶液由無色變?yōu)樽攸S色，不符合題意；B項(xiàng)，由于酸性：H2CO3＜HCl，所以將CO2通入CaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，符合題意；C項(xiàng)，SO2具有還原性，通入Ba(NO3)2溶液中時(shí)，SO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下NO－表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將SO2及H2SO3氧化為SO2－，SO2－與Ba2＋結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，溶液變渾濁，不符合題意；D項(xiàng)，NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，不符合題意。3．實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A氯酸鉀與二氧化錳B濃氨水與生石灰C銅與濃硝酸D鋅粒與稀硫酸【答案】D【詳解】A．氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣需要加熱，故A不合理；B．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故B不合理；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集，故C不合理；D．鋅粒與稀硫酸常溫反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，用排水法收集，故D合理；故選D。4．如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是A．a(chǎn)是O2，b是H2O B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液 D．a(chǎn)是SO2，b是NaOH溶液【答案】D【分析】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為形成壓強(qiáng)差，利用圓底燒瓶種的氣體易溶于燒杯中的液體或者兩者能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而形成噴泉現(xiàn)象。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氧氣難溶于水，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮難溶于水且是不成鹽氧化物，不能形成壓強(qiáng)差，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，能形成噴泉，故D正確；故選D。5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得到黑色蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液中可能含有NOC用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向酸性KMnO4溶液中通入過量的SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性【答案】D【詳解】A．得到黑色固體，說明濃硫酸有脫水性，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體說明有濃H2SO4→SO2↑，說明濃H2SO4被還原，有強(qiáng)氧化性，故A對(duì)；B．紅棕色氣體為二氧化氮，說明加入濃硫酸后組成了硝酸，因此原溶液可能有，故B對(duì)；C．檢驗(yàn)溶液酸堿性，可以直接用玻璃棒蘸取對(duì)比，故C對(duì)；D．，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)；故選D。6．某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則試管③中的現(xiàn)象是

A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色【答案】D【詳解】管①中銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)圖知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，相當(dāng)于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的無色氣體NO不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，同時(shí)Cu片溶解,所以看到的現(xiàn)象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選D。答案選D。7．某學(xué)習(xí)小組為探究SO2氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置A中酸性KMnO4溶液褪色，SO2和KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．裝置B中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性C．裝置C中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性D．裝置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣【答案】B【解析】A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，裝置A中酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2和KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，裝置B中生成淡黃色沉淀，說明硫化氫被二氧化硫氧化為硫單質(zhì)，則體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫有漂白性，可使品紅溶液褪色，裝置C中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性，正確；D項(xiàng)，二氧化硫是酸性氧化物且有毒，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，正確。8．用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與1mol·L1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而1mol·L1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，故A錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，故B錯(cuò)誤；C．由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正確；D．若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變?yōu)镹O，故D錯(cuò)誤；答案選C。9．水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3N2H4·H2O＋NaCl。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3B．用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C．制備水合肼時(shí)從裝置丙的b口通入NH3D．用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃氨水中的水與CaO反應(yīng)放出大量的熱，NH3·H2O受熱分解放出氨氣，在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰可制取NH3，正確；B項(xiàng)，氨氣易溶于水，為防止倒吸，裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶，正確；C項(xiàng)，氨氣密度比空氣小，為有利于氨氣和NaClO溶液反應(yīng)，制備水合肼時(shí)從裝置丙的a口通入NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣會(huì)污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3，并能防倒吸，正確。10．大氣污染物SO2易溶于水，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，對(duì)人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識(shí)和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對(duì)環(huán)境的污染，并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余2取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色3取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4取5mL實(shí)驗(yàn)1中的溶液，通入H2S氣體，出現(xiàn)淡黃色渾濁下列有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1說明SO2與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生了以下過程：SO2＋H2Oeq\o(,\s\up6())H2SO3、H2SO3eq\o(,\s\up6(),\s\do5())2H＋＋SO2－C．實(shí)驗(yàn)3中可能發(fā)生了反應(yīng)SO2＋H2O2H2SO4D．實(shí)驗(yàn)4說明SO2水溶液具有還原性【答案】C【解析】A項(xiàng)，已知SO2易溶于水，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余，可能原因是SO2溶于水，不一定是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，紫色石蕊試液變紅色說明溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2Oeq\o(,\s\up6(),\s\do5())H2SO3、亞硫酸是二元弱酸，主要的電離方程式為H2SO3eq\o(,\s\up6(),\s\do5())H＋＋HSO－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2具有還原性，H2O2有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2＋H2O2H2SO4，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2S3S↓＋2H2O，SO2→S反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，說明SO2水溶液具有氧化性，錯(cuò)誤。11．下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的個(gè)數(shù)是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①把SO2和氣體X一起通入到BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生X氣體具有強(qiáng)氧化性②向溶液Y中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱有氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液Y一定是銨鹽溶液③過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+④向某溶液中加入稀硫酸生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2OA．0 B．1 C．2 D．3【答案】A【詳解】①X氣體可為堿性氣體如NH3，能使溶液呈堿性，也能形成BaSO3白色沉淀，故①錯(cuò)誤；②該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明是氨氣，但溶液Y不一定是銨鹽溶液，可以是氨水，故②錯(cuò)誤；③過量鐵粉會(huì)與Fe3+反應(yīng)得到Fe2+，不會(huì)出現(xiàn)血紅色的溶液，故③錯(cuò)誤；④原溶液可能同時(shí)含有S2、(過量)，故④錯(cuò)誤；正確有0個(gè)，故選A。12．某研究小組利用如圖裝置探究SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成B．實(shí)驗(yàn)室中用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶C．三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D．裝置C可能發(fā)生倒吸，可以換成倒置漏斗【答案】B【分析】先通N2排除裝置內(nèi)的空氣，再打開分液漏斗的活塞使70%的硫酸和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)制備SO2，SO2與B中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)得和Fe2+，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，用C中NaOH吸收過量的SO2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的BaSO3沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀必為BaSO4，說明說明Fe3+能將SO2氧化成，A正確；B．容量瓶用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制時(shí)定容，100g70%的硫酸物質(zhì)的量濃度、體積無法計(jì)算，無需用到100mL容量瓶，B錯(cuò)誤；C．氧氣和二氧化硫水溶液能產(chǎn)生，干擾實(shí)驗(yàn)，因此三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，C正確；D．二氧化硫能與NaOH反應(yīng)，若剩余二氧化硫較多，在C中易引起倒吸，因此裝置C可能發(fā)生倒吸，可以換成倒置漏斗，D正確。答案選B。13．乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料等工業(yè)。某興趣小組同學(xué)欲制備乙酸乙酯并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：Ⅰ．乙酸乙酯的制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為______________________________________。（2）為了防止加熱時(shí)液體暴沸，需要在試管A中加入_________________。（3）導(dǎo)管末端不伸入飽和碳酸鈉溶液中的原因是__________________________________。Ⅱ．產(chǎn)物的探究（4）實(shí)驗(yàn)過程中，試管A中混合溶液變黑，將反應(yīng)產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。針對(duì)酸性KMnO4溶液褪色現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的蒸汽中含有SO2氣體，使酸性KMnO4溶液褪色。乙同學(xué)認(rèn)為褪色還可能是因?yàn)開_______________________________。（5）取下試管B振蕩，紅色褪去。了探究褪色原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去——③用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生氣泡的原因是___________________________________。②測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ褪色后的下層溶液呈堿性，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，小組得出該實(shí)驗(yàn)中乙酸與碳酸鈉反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。③針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象，小組同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中觀察到_______________，證實(shí)猜想正確?！敬鸢浮浚?）CH3COOH＋C2H5OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOC2H5＋H2O（2）碎瓷片或沸石（3）防倒吸（4）蒸汽中含有乙醇，也能使酸性KMnO4溶液褪色（5）①2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O②不是③溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【解析】制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不同的是Ⅰ中B上層液體為混合物，Ⅱ中上層液體為乙酸乙酯；（1）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))CH3COOC2H5＋H2O；（2）為防止暴沸，需要在試管A中加入碎瓷片或沸石；（3）制備的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸雜質(zhì)，乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，會(huì)造成部分壓強(qiáng)差，導(dǎo)管末端不伸入飽和碳酸鈉溶液中的原因是防倒吸；（4）除了二氧化硫的還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，蒸汽中含有乙醇，也能使酸性KMnO4溶液褪色；（5）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳從而產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；②Ⅰ中B上層液體為混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振蕩，現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去，下層溶液紅色褪去的原因可能為飽和碳酸鈉溶液中和了揮發(fā)出來的乙酸，堿性減弱，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中上層液體為乙酸乙酯，在無乙酸的情況下，振蕩，紅色褪去，說明下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)，故答案為：不是；③證實(shí)猜想酚酞更易溶于乙酸乙酯正確，充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液，碳酸鈉水解呈堿性，酚酞在其溶液中應(yīng)顯示紅色，溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，說明酚酞更易溶于乙酸乙酯，故答案為：溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象。14．是一種有還原性的氣體，可以將還原為Fe，自身被氧化為。某學(xué)習(xí)小組欲制備氨氣以還原氧化鐵并探究反應(yīng)產(chǎn)物的成分。已知：①實(shí)驗(yàn)室可用固體與堿石灰[(NaOH、CaO、的混合物]共熱制備氨氣。②無水——白色粉末，晶體——藍(lán)色晶體（1）下列各裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的是___________。A． B． C． D．（2）還原的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：①氨氣與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。②裝置右側(cè)干燥管中裝有無水硫酸銅，其作用是___________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體變?yōu)楹谏?，小組同學(xué)為探究黑色固體的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后黑色固體適量加入足稀鹽酸，固體完全溶解，并放出大量氣泡。取所得溶液分置于兩支試管中，向一支試管中滴入23滴KSCN溶液，溶液不變色；向另一支試管中滴加23滴酸性溶液，紫色褪去。①該小組同學(xué)由此確定反應(yīng)后的黑色固體中不含，該結(jié)論是否正確？___________(填“是”或“否”)；說明你的理由，理由是___________。②假設(shè)該反應(yīng)所得黑色固體的成份只有純凈的鐵粉或鐵粉與氧化鐵的混合物兩種可能，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N方案確證之_____________?！敬鸢浮浚?）A（2）檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水（3）否溶于鹽酸生成的可被Fe還原為，未檢測(cè)到不能說明黑色固體中不存在用吸鐵石將反應(yīng)后固體中的鐵吸出，若無固體剩余則說明沒有，若有紅色固體剩余，則有。將黑色固體充分加熱，準(zhǔn)確測(cè)定加熱前后固體質(zhì)量，若質(zhì)量增加30％，則原固體只含鐵單質(zhì)；若質(zhì)量增加少于30％，則可能還含有其它合理答案均可?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)室可用固體與堿石灰[(NaOH、CaO、的混合物]共熱制備氨氣，屬于固固加熱型，選A；（2）①氨氣可以將還原為Fe，自身被氧化為，氨氣與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②無水遇水變藍(lán)，裝置右側(cè)干燥管中裝有無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水；（3）①溶于鹽酸生成的可被Fe還原為，未檢測(cè)到不能說明黑色固體中不存在②用吸鐵石將反應(yīng)后固體中的鐵吸出，若無固體剩余則說明沒有，若有紅色固體剩余，則有；將黑色固體充分加熱，準(zhǔn)確測(cè)定加熱前后固體質(zhì)量，若質(zhì)量增加30％，則原固體只含鐵單質(zhì)；若質(zhì)量增加少于30％，則可能還含有。15．硫酸是重要的化工原料，某興趣小組對(duì)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行如下探究。（1）棉布上滴濃H2SO4后破洞。體現(xiàn)了濃H2SO4的_______(填“脫水”“吸水”或“強(qiáng)氧化”、下同)性；在冷的濃H2SO4中放入鐵片無明顯現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃H2SO4的__________性。為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊。(已知淀粉溶液遇I2變藍(lán))（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為_____________________。（4）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，正確的操作順序是_______________(填序號(hào))。①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b（5）若要檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸氣，可在裝置__________之間加上一個(gè)盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。（6）當(dāng)D中產(chǎn)生______________________________________________________________現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（7）當(dāng)D中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3mol時(shí)，參加反應(yīng)的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_______L。【答案】（1）脫水性強(qiáng)氧化性（2）2H2SO4(濃)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（3）品紅溶液褪色（4）③①②（5）A、B或B、C（6）進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變2H2O＋SO2＋I(xiàn)22HI＋H2SO4（7）3.36L【解析】（1）棉布上滴濃硫酸后有破洞，濃硫酸具有脫水性，能使纖維素脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵鈍化，故答案為：脫水性，強(qiáng)氧化性；（2）裝置A中濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化硫能使品紅溶液褪色，則裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；（4）為控制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中氣體進(jìn)行試驗(yàn)，所以操作為：打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充量氣體時(shí)停止加熱；待裝置A冷卻且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中三體慢慢進(jìn)入裝置C中，關(guān)閉止水夾b，故答案為③①②；（5）若為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，應(yīng)該在氣體經(jīng)過溶液前檢驗(yàn)，即在A、B或B、C之間加上一個(gè)盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管，故答案為A、B或B、C之間；（6）當(dāng)D裝置中進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變時(shí)，出氣口出的是二氧化碳；D中二氧化硫與碘發(fā)生反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O＋SO2＋I(xiàn)22HI＋H2SO4；故答案為：進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變；2H2O＋SO2＋I(xiàn)22HI＋H2SO4；（7）根據(jù)反應(yīng)2H2O＋SO2＋I(xiàn)22HI＋H2SO4，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，當(dāng)D中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3mol時(shí)，參加反應(yīng)的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為EQ\f(0.3mol,2)×22.4L·mol－1＝3.36L。16．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體II.當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提III.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體IV.用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V.一段時(shí)間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：（1）操作I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為_______。操作I的目的是_______。D裝置的作用是_______。（2）C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是_______。操作II中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提的原因是_______。（3）操作III中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是_______。（4）E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是_______。（5）操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個(gè)化學(xué)方程式說明)_______，_______?！敬鸢浮浚?）CO2用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣（2）CaCO3防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)（3）（4）CO2比空氣重，從長(zhǎng)管進(jìn)入E，并沒有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當(dāng)再從F鼓入空氣時(shí)，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深。（5）(或)，【解析】該實(shí)驗(yàn)的原理是首先用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，然后銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過向E裝置中通入空氣，氣體顏色變深，說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，最后處理尾氣。（1）操作I是用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。D裝置的作用是平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣。（2）C裝置中出現(xiàn)白色沉淀說明E中的空氣排盡了，生成的沉淀為CaCO3，當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提是防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO無色氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）CO2比空氣重，從長(zhǎng)管進(jìn)入E，并沒有把E中的空氣排盡，致使部分NO先與未排盡的空氣生成少量紅棕色氣體NO2，當(dāng)再從F鼓入空氣時(shí)，E中有更多的NO2生成，所以氣體顏色逐漸加深。（5）C中白色沉淀溶解是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)(或)，硝酸能溶解碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)。17．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程。設(shè)計(jì)了如下裝置(夾持裝置略去)：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）請(qǐng)?jiān)诜娇蛱幃嫵鲅b置C的示意圖，并指出所加試劑___________。（3）①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。②裝置F的作用為_________________。③當(dāng)裝置G中觀察到_______________________現(xiàn)象時(shí)，說明已制得硝酸。④去掉裝置E可能產(chǎn)生的后果為_____________________________________。（4）工業(yè)制硝酸過程中會(huì)有NO、NO2等氮氧化物排出，為消除它們對(duì)環(huán)境污染，通常用以下兩種方法處理。①純堿溶液吸收法。純堿溶液在空氣中氧氣作用下吸收NO2的離子方程式為____________