專題45 化學平衡的建立與移動 十年（2015-2024）高考化學真題分類匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題45化學平衡的建立與移動考點十年考情（2015-2024）命題趨勢考點1文字敘述型(2023?北京卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省1月卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?浙江6月卷、2020?新課標Ⅱ卷、2020?浙江7月卷、2019·海南卷、2019?上海卷、2018·上海卷、2018·天津卷、2018·浙江卷、2017·海南卷、2017·上海卷、2017·浙江卷考查的方向主要集中在外界條件變化對化學平衡的影響，化學平衡移動中相關(guān)量的變化分析，應用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強、密度等變化以及利用分壓計算平衡常數(shù)等。預計高考既會保持對傳統(tǒng)知識的考查，適當增加對聯(lián)系實際問題的考查，如利用平衡移動原理探索工業(yè)條件的選擇等?？键c2圖表型2023海南卷、2023全國甲卷、2022全國甲卷、2022全國乙卷考點1文字敘述型1．(2023?北京卷，4)下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進H2的產(chǎn)生2．(2022·浙江省6月卷，19)關(guān)于反應Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，達到平衡后，下列說法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度3．(2022·浙江省1月卷，20)AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零4．(2021?遼寧選擇性考試，11)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動5．(2021?浙江6月卷，17)相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)6．(2020?新課標Ⅱ卷，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境7．(2020?浙江7月卷，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強50kPa B．溫度130℃、壓強300kPaC．溫度25℃、壓強100kPa D．溫度130℃、壓強50kPa8．（2019·海南卷，3）反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體9．(2019?上海卷)已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是()A．反應向逆方向移動 B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>m D．Z的體積分數(shù)減小10．（2018·上海卷，14）關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，敘述正確的是（）A．是吸熱反應 B．在常壓下進行C．在沸騰爐中進行 D．使用鐵觸媒作催化劑11．（2018·天津卷，5）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間12．（2018·浙江卷，14）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（）A．充分反應后，放出熱量為akJB．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D．若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小13．（2017·海南卷）已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變14．（2017·上海卷，11）在N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）的反應中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為（）A．升溫B．增大壓強C．使用催化劑D．增大H2的濃度15．（2017·浙江卷，12）在一定條件下，可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是（）A．反應放出akJ熱量 B．反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應速率等于Z的逆反應速率考點2圖表型1．(2024·浙江6月卷，16，3分)為探究化學平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是()選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動2．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10223．(2021?湖南選擇性卷，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡 B．t2時改變的條件：向容器中加入C C．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)4．（2018·浙江卷，22）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不正確的是（）溫度/K壓強/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高5．(2016·江蘇卷，15)一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是()A．該反應的正反應放熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大6．(2020?江蘇卷，20)CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_____________。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成__________(填化學式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_______________。7．(2015·北京卷，26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：(1)反應Ⅰ的化學方程式是。(2)反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。A．兩層溶液的密度存在差異B．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)∶c(SO42-)=2.06∶1。其比值大于2的原因是