初中化學常見的酸堿鹽基礎練習題-2024-2025學年九年級化學人教版2024下冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第十單元常見的酸堿鹽基礎練習題一、選擇題1．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是A．CuSO4?NaOH?BaCl2?Ba(NO3)2 B．NaCl?Na2CO3?BaCl2?Na2SO4C．Na2SO4?Ba(OH)2?KNO3?NaCl D．NaOH?MgSO4?HNO3?BaCl22．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，實驗過程中溶液總質量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)至b段對應溶液的逐漸增大B．b點對應溶液中的溶質有硫酸鈉和硫酸銅C．c點對應溶液中的溶質種類最少D．a(chǎn)至d段硫酸鈉的質量逐漸增大3．生活中一些物質的近似pH如下．有關說法不正確的是物質醋酸橘子汁草木灰水爐具清潔劑pH2.53.411.112.4A．草木灰水顯堿性B．胃酸過多的人少吃橘子C．上述物質酸性最強的是爐具清潔劑D．醋酸能使紫色石蕊試液變紅4．下列中國古代著作涉及化學的敘述中，解釋正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaOC．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復分解反應D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金5．下列除去雜質的方法不正確的是選項物質所含雜質除去雜質的方法ACO2CO通過灼熱的氧化銅BNaClNaOH加入適量的稀鹽酸CCuCuO在氫氣流中加熱DNH3水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D6．物質的用途與性質密切相關，下列物質的用途與性質相符的是選項物質用途性質A金剛石鉆探機鉆頭無色透明BCO冶煉金屬CO具有可燃性C熟石灰改良酸性土壤熟石灰顯堿性D小蘇打治療胃酸過多小蘇打易分解A．A B．B C．C D．D7．鑒別分別盛有O2、H2、CO2、空氣的四瓶無色氣體,可采用的最簡單的方法是（）A．加入紫色石蕊溶液B．用燃著的木條試驗C．加入澄清石灰水D．用帶火星的木條試驗8．歸納和推理是學習化學的重要方法，下列說法正確的是A．水通電生成氫氣和氧氣，故水是由氫氣和氧氣組成的B．向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是活潑金屬C．單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的物質一定是單質D．酸性溶液的pH小于7，則pH小于7的溶液一定呈酸性9．下列根據(jù)實驗目的所設計的實驗方案正確的是（）選項實驗目的實驗方案A除去CO2中的CO點燃B測定雨水是否是酸雨加無色酚酞，觀察顏色變化C鑒別氯化銨和硫酸銨加熱熟石灰研磨，聞氣味D探究燃燒的條件之一是需要可燃物用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D10．生活中處處蘊含著化學知識，下列說法不正確的是（

）A．家用電器著火，使用水基型滅火器 B．小蘇打能用于治療胃酸過多C．增大氧氣的濃度能促進可燃物的燃燒 D．生鐵和鋼都是鐵的合金二、填空題11．海洋是一個巨大的資源寶庫，我們應予以合理開發(fā)及綜合利用。(1)海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質的不同，將水分離出來；(2)海水“曬鹽”。通常采用（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結晶的方法使海水中的氯化鈉析出；(3)海水“制堿”。下圖是氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖，部分產(chǎn)物未標出。①該過程與我國化學家侯德榜先生創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法原理相似，在碳酸化這一過程中還會產(chǎn)生可用作氮肥的。常見化肥除了氮肥，還有磷肥、鉀肥和復合肥，下列屬于復合肥的是(填字母)；A．

B．KCl

C．

D．②碳酸氫鈉在熱解時生成純堿及另外兩種常見的氧化物，請寫出該反應的化學方程式。12．化學與生活息息相關。（1）漫步在公園中，聞到花香的原因是；鋁可以壓制成鋁箔，說明鋁具有良好的。（2）下列化學肥料中，屬于復合肥的有（填序號）。A．尿素CO(NH2)2B．碳酸氫銨NH4HCO3C．硝酸鉀KNO3D．硫酸銨(NH4)2SO4（3）防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的作用。餐具上的油污用加入洗潔精的水更容易洗掉，原因是洗潔精具有作用。（4）皂角素是一種堿性的物質，皮膚沾上它會奇癢難忍．你認為可選用下列（填字母序號）來涂抹止癢。a．食醋（含醋酸3%-5%）

b．稀氨水

c．純堿溶液（5）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指（填“元素”或“原子”），用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，該井水是（填“硬水”或“軟水”）。13．多角度看物質，有助于加深對物質的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH7(填“<”、“>”或“=”)：(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式。(3)Na2CO3作為反應物之一，寫出一個有NaOH生成的化學方程式。14．今后學習常見物質時會從“價”和“類”兩個方面進行學習。下圖表示鐵元素的?；蟽r與含鐵物質類別的關系。(1)X的物質類別是。(2)鐵和稀硫酸反應生成的含鐵化合物屬于上圖中的（填序號）。(3)某同學想用物質a制取物質b,設計了以下實驗步驟：如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量,下列圖像能正確表示燒杯中溶液質量變化的是（填序號）。A． B． C． D．15．一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上物質混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有。（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有。（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有。（4）若流程圖中無色濾液E中只含有一種溶質，則無色濾液E中的溶質為。16．某粗鹽水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一種或幾種，為了檢測該粗鹽水中含有的雜質并將所含雜質除去，某化學小組設計了以下實驗：（1）請分析該粗鹽水中含有的雜質。（提示：微溶物不形成沉淀）（2）加入適量X的作用是什么？（3）請寫出一個上述實驗中一定發(fā)生的反應的化學方程式。三、科學探究題17．某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質時，設計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是。試管①最終溶液中含有的溶質有（酚酞除外）。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是。（3）試管④中發(fā)生反應的化學方程式是?！痉治鲇懻摗考淄瑢W通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有?！窘Y論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有。四、計算題18．為測定某部分變質氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,研究性學習小組稱取42.4g干燥的圓體樣品并將其配制成1000mL溶液,分別取出100mL溶液用2種方法進行了測定。方法1:向100mL樣品中加入過量的濃鹽酸,并用足量氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的氣體,稱得濃氫氧化鈉溶液增加了1.10g方法2:向100mL樣品中加入過量BaCl2液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作,分離出反應生成的沉淀物,稱得其質量為3.94g(1)請選用合理方法采集的數(shù)據(jù)求解固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)為______。(寫出計算過程)(2)向上述用剩的溶液中加入______gBa(OH)2固體,過濾,則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。(結果保留2位小數(shù))答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液發(fā)生反應生成藍色沉淀的是NaOH溶液，BaCl2?Ba(NO3)2溶液都是無色的，與另外兩種物質不反應，無法進行區(qū)別，此選項不符合題意；

B、能與兩種溶液發(fā)生反應生成白色沉淀的是BaCl2溶液，與BaCl2溶液混合無現(xiàn)象的是NaCl，無法鑒別出Na2CO3?Na2SO4溶液，此選項不符合題意；

C、兩種溶液之間能發(fā)生反應生成白色沉淀的是Na2SO4?Ba(OH)2，但不能確定哪種試劑是Na2SO4溶液，哪種試劑是Ba(OH)2溶液，其余兩種溶液是KNO3?NaCl，此選項不符合題意；

D、能與兩種溶液發(fā)生反應生成白色沉淀的是MgSO4，不能與MgSO4反應的是HNO3，向沉淀中滴加HNO3，如果沉淀消失，該沉淀是氫氧化鎂沉淀，則能與MgSO4反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀的是NaOH，剩余的另一種物質是BaCl2，所以不用其他試劑就能鑒別出四種物質，此選項符合題意。故選D。2．D【分析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液質量增加；再和硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液的質量會下降?！驹斀狻緼、a到b是氫氧化鈉和稀硫酸反應，反應的化學方程式為，溶液的酸性減小，pH逐漸增大，故A不符合題意；B、b點時硫酸恰好完全反應，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，此時對應溶液中的溶質為生成的硫酸鈉和未反應的硫酸銅，故B不符合題意；C、c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少，故C不符合題意；D、a到c段發(fā)生的反應為：，，則a到c段不斷產(chǎn)生硫酸鈉，硫酸鈉的質量逐漸增大，但c到d段是氫氧化鈉過量，硫酸鈉的質量不變，故D符合題意。故選D。3．C【詳解】試題分析：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，醋酸呈酸性，所以醋酸能使紫色石蕊試液變紅；橘子汁呈酸性，所以胃酸過多的人少吃橘子；草木灰水呈堿性，爐具清潔劑呈堿性，不是酸性。故選C?？键c：溶液的酸堿性與pH4．D【詳解】A、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，意思青蒿一把，用2升水浸泡，攪碎過濾取汁液，，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選項錯誤；B、凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，指高溫煅燒石灰石，得到生石灰的過程，所以這里的“石灰”指的是碳酸鈣，石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，制得熟石灰，故B選項錯誤；C、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的過程中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應屬于置換反應，故C選項錯誤；D、刀劍的刃部分需要硬度大的金屬材料，以劑鋼為刃，純鐵的硬度小，劑鋼應為鐵的合金，故D選項正確；故選D。5．D【詳解】A、除去CO2中的CO，通過灼熱的氧化銅，氧化銅和一氧化碳生成銅和二氧化碳，正確；B、除去NaCl中的NaOH，加入適量的稀鹽酸，發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，除去了NaOH，正確；C、除去Cu中CuO，在純氫氣流中加熱，發(fā)生反應氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，將氧化銅除去了，正確；D、除去氨氣中的水蒸氣，利用濃硫酸的吸水性，將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，除去了欲保留的物質，錯誤。故選：D。6．C【詳解】A、金剛石用作鉆探機鉆頭是因為其硬度大，與無色透明無關，A項錯誤；B、一氧化碳冶煉金屬是因為其具有還原性，與可燃性無關，B項錯誤；C、熟石灰是，其溶液呈堿性，能與酸發(fā)生中和反應，則可用于改良酸性土壤，C項正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸中含有鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳，則小蘇打可以治療胃酸過多，與易分解無關，D項錯誤。故選C。7．B【分析】氧氣能夠支持燃燒，氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，木條能夠在空氣中燃燒?！驹斀狻緼、向氧氣、氫氣、二氧化碳、空氣四種無色氣體中分別加入紫色石蕊試液時，能使石蕊試液變紅色的氣體是二氧化碳，其它瓶中的實驗現(xiàn)象基本相同，不能鑒別，故A不正確；B、把燃燒的木條分別伸入瓶中時，能使木條燃燒更劇烈的是氧氣，能使燃燒的木條熄滅的是二氧化碳，無明顯變化的是空氣，瓶中的氣體在瓶口處燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體是氫氣，可以鑒別，故B正確；C、向氧氣、氫氣、二氧化碳、空氣四種無色氣體中分別加入澄清石灰水時，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，其它瓶中的實驗現(xiàn)象基本相同，不能鑒別，故C不正確；D、帶火星的木條能夠燃燒的是氧氣，其它瓶中的實驗現(xiàn)象基本相同，不能鑒別，故D不正確。故選B?！军c睛】顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。8．D【詳解】A.水通電生成氫氣和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，水是由氫元素和氧元素組成的，此選項錯誤；B.向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體可能是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，此選項錯誤；C.單質是由同種元素組成的，由同種元素組成的純凈物一定是單質，此選項錯誤；D.酸性溶液的pH小于7，則pH小于7的溶液一定呈酸性，此選項正確。故選D。9．D【詳解】A、除去CO2氣體中的CO，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故點燃無法除去CO2氣體中的CO，錯誤。B、無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，故用無色酚酞溶液無法來測定某地雨水是否為酸雨，錯誤。C、NH4Cl和(NH4)2SO4都含有銨根離子，都能與熟石灰反應產(chǎn)生氨氣，故無法鑒別，錯誤。D、根據(jù)棉花能燃燒，水不能燃燒的現(xiàn)象，說明燃燒需要可燃物，正確。故選D。10．A【詳解】A、電器著火，首先應切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，故選項說法錯誤。B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故選項說法正確。C、增大氧氣的濃度能促進可燃物的燃燒，故選項說法正確。D、生鐵和鋼都是鐵合金，故選項說法正確。故選A。11．(1)沸點(2)蒸發(fā)(3)A、C【詳解】（1）蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質的沸點不同，將水分離出來；（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，海水“曬鹽”。通常采用蒸發(fā)結晶的方法使海水中的氯化鈉析出；（3）①A、NH4H2PO4含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素、磷元素，屬于復合肥，符合題意；B、KCl含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、KNO3含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素、氮元素，屬于復合肥，符合題意；D、NH4NO3含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；故選AC；②根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，碳酸氫鈉受熱分解生成純堿碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。12．分子在不斷運動延展性C吸附乳化a元素硬水【詳解】（1）聞到花香說明有花香的分子運動到鼻子里面，故聞到花香的原因是分子在不斷運動；鋁可以壓制成鋁箔，說明鋁具有良好的延展性；（2）含有N、P、K化肥三要素中兩種或三種的即為復合肥，尿素為氮肥，碳酸氫銨為氮肥，硝酸鉀為復合肥，硫酸銨為氮肥，故選C；（3）活性炭疏松多孔能吸附異味和色素，故防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的吸附作用；洗潔精能使油變成穩(wěn)定的小液滴，即乳化，故洗潔精具有乳化作用；（4）堿性可以用酸性中和，食醋顯酸性，稀氨水顯堿性，純堿溶液顯堿性，故選a；（5）生活中的都是宏觀概念，那么就是元素，故“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指鈣元素；肥皂水中泡沫少有浮渣的是硬水，故該井水是硬水。13．(1)>(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH＞7。（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。14．(1)單質(2)d(3)D【詳解】（1）X的物質化合價為0價，類別是單質。（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，含鐵化合物為硫酸亞鐵，其中鐵元素化合價為+2價，屬于上圖中的d。（3）溶液甲中含有氯化鐵、鹽酸，如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，生成氯化鈉和水；鹽酸完全反應后，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。可知此過程中增加了氫氧化鈉溶液的質量，溶液質量增大；此過程加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，溶液增加質量為二者的差，由化學方程式可知，溶液質量仍然增大，但幅度減??；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶質質量增加，增大幅度變大；觀察選項，D選項符合題意。故填D。15．CuSO4CaCO3BaCl2、NaOHNaCl【詳解】（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍。（2）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于水，并且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸，說明白色沉淀是碳酸鈣，故原白色粉末中一定含有碳酸鈣。（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾得到白色沉淀，根據(jù)題給條件，這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成白色沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應后生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇白色沉淀，故推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH。（4）無色濾液C中，通入二氧化碳涉及到的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故若無色濾液E中只含有一種溶質，則無色濾液E中的溶質為NaCl。16．硫酸鈉除去雜質碳酸鈉和氫氧化鈉【詳解】（1）向粗鹽水中加入過量的氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽水中不含氯化鎂，加入過量氯化鋇溶液，過濾得到固體和濾液，說明固體應為硫酸鋇，說明粗鹽水中含有硫酸鈉，再加入過量天酸鈉得到固體和溶液，得到固體中一定含有碳酸鋇，不一定含有碳酸鈣，因此粗鹽水中含有硫酸鈉；（2）加入適量X得到氯化鈉溶液，可知X可將溶液中的雜質轉化為氯化鈉，因此X為鹽酸，作用是除去雜質碳酸鈉和氫氧化鈉；（3）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式：。17．溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子【詳解】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質有（酚酞除外）有反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為;【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應后的溶液的酸性溶液的加入