2021年全國(guó)各地高考化學(xué)真題解析版

2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試〔全國(guó)I卷〕

理科綜合化學(xué)局部

7（以下化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是〔）

A（戊烷B（戊醇C（戊烯D（乙酸乙酯

【答案】A

【解析】戊烷只有碳骨架異構(gòu)，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體;戊醇在

戊烷的三種骨架構(gòu)造上羥基的位置不同有8種同分異構(gòu)體〔1—戊醇、2—戊醇、

3—戊醇、2一甲基一1一丁醇、2一甲基一2一丁醇、3一甲基一2一丁醇、3一甲

基一1一丁醇、2,2一二甲基一1一丙醇、）；戊烯共有5種構(gòu)造〔1—戊烯、2—戊

烯、2一甲基一1一丁端、2一甲基一2一丁烯、3一甲基一1一丁烯〕；乙酸乙酯有

6種同分異構(gòu)體〔屬于酯的4種:甲酸1一丙醵酯、甲酸2一丙醇酯、乙酸乙酯、丙

酸甲酯;屬于酸的兩種:丁酸、2一甲基丙酸〕，所以最少的是戊烷。

8（化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是（］

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A（用熱的燒堿溶液洗去油污NaC。可直接與油污反響23

漂白粉中的CaCI與空氣中的CO反22

B（漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

響生成CaCOa

施肥時(shí)，草木灰〔有效成分為KCO）不能與CO與NHCI反響生成氨氣會(huì)降低肥

K?3234

C（

NH效Cl混合使用,

2,D（FeCI溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCI能從含Cu的溶液中置換出銅刃

【答案】C

【解析】A、燒堿的主要成分是NaOH;B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追?/p>

中的有效成分Ca(CI。)與空氣中的C。反響生成HCI?！膊环€(wěn)定，易分解)；D、印

刷線路板發(fā)生22

3R2.2.的離子反響為2Fe+2Cu=2Fe+2Cu,而不是FeCI能從含Cu的溶液中置換出

銅。3

,9(分解lmolHO放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，HO分解的機(jī)理為：2222

HO+IHO+IO222

..HO+IOH0+0+I.

以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是〔〕

“A(反響速率與】濃度有關(guān)B(I。也是該反響的催化劑

-1C(反響活化能等于98KJmolD(l/l/l<HO)(H0)(0),,,2222

【答案】A

【解析】決定化反響速率的主要是慢反響，所以I濃度越大，那么整個(gè)反響速率越快，

A正確、B錯(cuò)誤;98KJ?mol-l是球反響的?H,活化能不能確定,C錯(cuò)誤;把兩個(gè)方程式

處理得到：2HO,2H。,0,v(H0),v(H0),2v(0),D錯(cuò)誤。22222222

2,,10(X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為

和，ZX.,Y和具有一樣的電子層構(gòu)造。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕Z

A(原子的最外層電子數(shù):X>Y>ZB(單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z

+2C(離子半徑：>Y>D(原子序數(shù):X>Y>ZZX

【答案】D

-【解析】由于Y與Z的電子層構(gòu)造一樣，所以兩種元素位于相鄰周期，那么Y是Na,

Z是F,那么X是，那么原子最外層電子數(shù)F,S,Na,A錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn):3,Na,F,B?

?錯(cuò)誤;離子半徑5F,Na,C錯(cuò)誤;原子序數(shù):S,Na,F,D正確。

11(；臭酸銀〔AgBrO)溶解度障溫度變化曲線如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是1)

AC臭酸銀的溶解是放熱過程

B(溫度升高時(shí)漠酸銀溶解速度加快

,4610,C(60?時(shí)浸酸銀的約等于KSP

假設(shè)硝酸鉀中含有少量濾酸銀，可用重結(jié)晶方法提純D(

【答案】A

【解析】該圖像只是給出浸酸銀溶解度與溫度的關(guān)系，無法判斷其溶解過程的熱效

應(yīng)，A錯(cuò)誤;由于物質(zhì)的溶解過程是吸熱過程，溫度升高溶解速率加快，B正確;60?

時(shí)濱酸銀

…溶解度約為0.6g,n(AgBrO),0.0025mol,c(Ag),c(BrO),0.025mol?L,羽

,Ksp?6.25xlO,C正確;由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化程度很大，而漠酸銀溶解度隨溫

度變化不大，可以用重結(jié)晶的方法提純，D正確。

12(以下有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是()

A（洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B（酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗

C（酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D（用容量瓶配溶液時(shí)，假設(shè)加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

【答案】B

【解析】容量瓶是對(duì)精度要求很高的儀器，不能高溫烘干,以免對(duì)其精度造成影

響，A

錯(cuò)誤;滴定管在盛裝溶液前，都需要用待盛裝溶液潤(rùn)洗，B正確;酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，椎

形瓶不能潤(rùn)洗，否那么會(huì)造成待滴定溶液的溶質(zhì)增多；造成測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤;

用容量瓶配制溶液時(shí)，假設(shè)加水超過刻度線，只能放棄重配，假設(shè)吸出溶液，溶質(zhì)

減少，配得溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。

13（利用右圖所示裝置進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（〕

選項(xiàng)？？？實(shí)驗(yàn)結(jié)論

稀硫與AgCI的AgNOs

（AgCI）＞（AgS）K!GA（NaSispsp

酸濁液

濃硫濃硫酸具有脫水性、氧化

B（蔗糖濱水

酸性

稀鹽SO與可溶性鋼鹽均可生2

C(NaSOBa(NO)溶液2332

酸成白色沉淀

濃硝

D(NaCONaSiO溶液酸性:硝酸,碳酸〉硅酸由

酸

【答案】B

【解析】由于稀硫酸與NaS反響生成的HS會(huì)與AgNO反響生成黑色AgS沉淀和

強(qiáng)氧中2化性的HNO,進(jìn)而把HS氧化為S沉淀，同時(shí)生成的AgS黑色沉淀遮蓋

AgCI濁液，不能觀322

察AgCI轉(zhuǎn)化為AgSfA錯(cuò)誤;濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱

量，進(jìn)而2

與生成的C反響生成so,使？中的謨水褪色，通過蔗糖變黑、浸水褪色可以得出濃

硫酸具2

有脫水性、氧化性，B正確;稀鹽酸與NaSO反響生成的SO與Ba(NO)發(fā)生氧化復(fù)

原生成23232

BaSO,SO與BaCI那么不反響,C錯(cuò)誤;由于濃硝酸有揮發(fā)性，會(huì)有較多的

HNO進(jìn)入?gm與NaSiO反響，影響碳酸與硅酸酸性的比擬，D錯(cuò)誤。23

26(〔13分)

乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊

酯的反響、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

B

t相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm）沸點(diǎn)〃水中溶解度

異戊醇88131微溶

乙酸60118溶乙酸異戊酯130142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中參加4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2,3片碎瓷片，開場(chǎng)緩

慢加熱A,回流50分鐘，反響液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，

飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物參加少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻，過

濾除去硫酸鎂固體，，進(jìn)展蒸僧純化，收集140,143?福分，得乙酸異戊酯3.9

go答復(fù)以下問題；

11）裝置B的名稱是：

（2］在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主

要目的是：。

（3］在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后［填標(biāo)號(hào)）

A（直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B（直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C（先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D（先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實(shí)驗(yàn)中參加過量乙酸的目的是：

〔5〕實(shí)驗(yàn)中參加少量無水硫酸鎂的目的是：〔6〕在蒸憎操作中，儀器選擇及安裝

都正確的選項(xiàng)是；（填標(biāo)號(hào)）

ab

cd

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：

A.30?B.40?C.50?D、60?〔8)在進(jìn)展蒸儲(chǔ)操作時(shí)，假設(shè)從130?開場(chǎng)

收集儲(chǔ)分，產(chǎn)率偏(填高或者低)

原因是

【答案】(1)球形冷凝管

[2]洗掉大局部濃硫酸和醋酸;洗掉碳酸氫鈉。

⑶d。

(4)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率

⑸枯燥

⑹b

(7)c

(8)高，會(huì)收集到少量未反響的異戊醇。

【解析】〔1〕儀器B是球形冷凝管

〔2〕第一次水洗主要是洗掉濃硫酸和過量的乙酸。第二次水洗那么主要是洗去上

一步參加的飽和NaHC。。主要從物質(zhì)的溶解性和存在的雜質(zhì)考慮。a

(3)乙酸異戊酯比水要輕，分液時(shí)下層必須從下口放出，上層液體從上口倒出。

所以選

(4)由于乙酸的沸點(diǎn)最低，所以會(huì)有較多的乙酸揮發(fā)損耗，參加過量的乙酸可以

保證使異戊醇更多的轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

(5)無水MgSO有較快的吸水性，且不與乙酸異戊酯反響，可以吸收水，便于下

一步4

的蒸胤

(6)a、d的溫度計(jì)位置錯(cuò)誤.冷凝管應(yīng)該用直形冷凝管，假設(shè)用球形冷凝管，冷

凝的液體不能全部流下，所以應(yīng)該用b。

(7)從反響方程式可以看到乙酸過量，那么按異戊醇計(jì)算。理論上可以生成乙酸

異戊酯6.6g。那么產(chǎn)率為:3.9g/6.5gxl00%,60%.

(8)會(huì)使產(chǎn)率偏高，溶于乙酸異龍酯的異戊醇會(huì)進(jìn)入到產(chǎn)品中。

27(115分)

次磷酸〔HPO〕是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的復(fù)原性。答復(fù)以下問題：32

〔1〕HP。是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_________________________32

,2〕H〔P0和NaHPO均可將溶液中的Ag復(fù)原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。3222

?HP。中，P元素的化合價(jià)為_________o32

?利用HPO進(jìn)展化學(xué)鍍銀反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,那么氧

32

化產(chǎn)物為___________〔填化學(xué)式〕。

?NaHPO為___________〔填"正鹽〃或"酸式鹽〃〕,其溶液顯________〔填

"弱,

酸性〃、"中性〃或"弱堿性〃〕。

[3]HP。的工業(yè)制法是:將白璘〔P〕與Ba(OH)溶液反響生成PH氣體和

BQ(HP0)I32423222

后者再與HSO反響,寫出白磷與Ba(OH)溶液反響的化學(xué)方程式_____242

〔4〕HP。也可用電滲析法制備。"四室電滲析法”工作原理如下圖(陽膜和陰膜

分別32

只允許陽離子、陰離子通過〕：

陽極室產(chǎn)品室原料變陰極室

?寫出陽極的電極反響______________________________________

?分析產(chǎn)品室可得到HPO的原因一

?早期采用"三室電滲析法〃制備HPO:將"四室電滲析法〃中陽極室的稀硫酸用

HPO3232稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)

品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。

【答案】⑴HPOH,HPO.2

(2)?+1。?HP0o?正鹽,堿性。34

(3)2P,3Ba(0H),6HO,2PH?；3Ba(HPO)4223222

.(4)?2Ho,4e,4H,0?或4OH,4e,2Ho,0.2222

一?由于陽極室OH放電，造成H濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的

HPO??可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,二者反響生成HP。，32

3-?HP0或P0。由于HPO具有復(fù)原性，電解時(shí)就會(huì)有HPO在陽極放電而被氧化生成

3443232

HPO.34

-【解析】(1)一元酸,只發(fā)生一步電離,中強(qiáng)酸是弱電解質(zhì):HPOH,HPO3222

(2)?利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零，得出P元素為+1價(jià)。

.?HPO做復(fù)原劑，Ag是氧化劑，二者1:4反響，那么HPO失去4個(gè)電子，P元素變

3232

為+5價(jià)，生成HPO。34

?由于HPO是一元酸，所以NaHPO是正鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性。32。

(3)反響的反響物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反響，注意配平就可以：2P,

3Ba(OH)42,6HO,2PH?,3Ba(HPO)23222

.(4)?陽極室電極上發(fā)生氧化反響，失電子的是。匕2HO,4e,4H,。?或4。匕2

4e,2HO,0?.22

.…?由于陽極室0H放電，造成H濃度增大，H通過陽膜迸入產(chǎn)品室，而原料室中的

HPO22可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，生成HPO.32

?由于HPO具有復(fù)原性，電解時(shí)就會(huì)有HPO在陽極放電而生成HPO。

32323328(〔15分)

乙酸是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。答復(fù)以

下問題：

(1)間接水合法是指現(xiàn)將乙烯與濃硫酸反響生成硫酸氫乙酯〔CHOSOH),再水

解生成253乙醇，寫出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式

(2)：

.1甲醇脫水反響2CHOH(g)==CHOCH(g)+HO(g)出=23.9KJ)mol叫”

.i甲醇制烯煌反響2CH,Z/OH(g)==CH(g)+2H0(g)=,29.1KJ)mol32422

必可乙醵異構(gòu)化反響CHOH(g)==CHOCH(g))mol2中3

1，那么乙烯氣相直接水合反響CH(g)+HO(g)==CHOH(g)的二_____KJ)moL與間

接2422S

水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________o

(3)以下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系〔其中

nn:=l：l}(HO)(CH)224

?列式計(jì)算乙輝水合制乙醇反響在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______〔用平衡分壓

代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓乂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

?圖中壓強(qiáng)〔、、、〕的大小順序?yàn)開_________理由是__________.PPPP1234

?氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度290?,壓

強(qiáng)6.9MPa,:1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，假設(shè)要進(jìn)一步提高轉(zhuǎn)化率,除了可以適

f?/7：(HO)(CH)224

當(dāng)改變反響溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_____________________

催化劑催化劑【答案】〔1〕CH,CH,HSOCHOSOH;CHOSOH,

HOCHCHOH22242S3253232

,HSO24

12］一45.5;減少污染;減少對(duì)設(shè)備的腐蝕。

-i(3)?0.07Mpa

?P4,P3,P2,P1;反響分子數(shù)減少，一樣溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率升高。

?增大n(HO):n(CH)的比值,及時(shí)把生成的乙醇液化別離,

【解析】〔1〕乙烯與硫酸發(fā)生加成反響生成硫酸氫乙酯，硫酸氫乙酯再通過取代

反響得到乙醵。

催化劑

CH,CH,HSOCHOSOH2224253

催化劑通過蓋斯定律,—

CHOSOH,HOCHCHOH,HSO2s323224.i(2)

?H,45.5KJ?mol2i3

比擬兩種流程，可看出氣相直接水合法減少反響步驟，增大產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時(shí)減少

污染物的排放;不用硫酸作反響物，減少對(duì)設(shè)備的腐蝕。

(3)?A點(diǎn)乙熔的平衡轉(zhuǎn)化率是20%。

催化劑根據(jù)反響:CH,CH,HOCHOH22225

起始ImolImol0

那么平衡時(shí)乙烯的分壓:P(CH),7.85MpaxO.8moi3.4889Mpa24

水蒸氣的分壓:P(HO),7.85MpaxO.8moi/1.8mol,3.4889Mpa2

乙醇的分壓:P(CHOH),7.85MpaxO.2mol/L8moi,0.8722Mpa2S

那么平衡常數(shù)Kp,P(CHOH)/P(CH)xP(HO),0.8722Mpa/3.4889

Mpax3.4889Mpa25242

1,0.07Mpa

?通過反響可以看出壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，通過在300?時(shí)轉(zhuǎn)化率可得

出:P4,P3,P2,PL

?可以增大HO的濃度，及時(shí)別離出生成的乙醵。2

化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)］〔15分〕36(［

磷礦石主要以磷酸鈣［Ca(PO)H。］和磷灰石［CaF(PO)、Ca(OH)(PO)］等形式存

在。，3422543543圖〔2〕為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷

礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生成過程中由磷灰石制單質(zhì)磷

的流程。

圖(a)

圖(b)

局部物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/?沸點(diǎn)/?備注

白磷44

PH難溶于水，具有復(fù)原性3

SiF-90-86易水解4

答復(fù)以下問題：

(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的？?！?〕

以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中CaF(PO)反響的化學(xué)方程式處

為：?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85?的商品磷酸

噸6

(3)如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混

合,高溫反響生成白磷。爐渣的主要成分是；(填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是；

冷凝塔2的主要沉積物是：

〔4〕尾氣中主要含有，還含有少量PH、HS和HF等，將尾氣先通入純堿火

溶液，可除去；再通入次氯酸鈉溶液,可除去(均填化學(xué)式)〔5〕相比于濕法磷

酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：?！敬鸢浮俊?〕69%

(2)CaF(PO),5HSOf3HPO,5CaSO54324344

[3)CaSiO,,液體白磷;固體白磷。3

(4)CO、SiF;HS、HF、SiF,PH。4243

(5)產(chǎn)品純度高或產(chǎn)品濃度大

【解析】〔1〕含磷的肥料有兩種:磷礦粉肥和最終制得的磷肥，共

4%+96%x85%x80%

,69%

〔2〕濕法生產(chǎn)磷酸屬于復(fù)分解反響,符合強(qiáng)酸制取弱酸的反響,CaF(PO),

5HSO,S43243Hp0,5CaSO,HF劌4

根據(jù)P原子守恒:P0?2HPO2534

142196

0.3t85%x

那么，

(3)爐渣主要成分是硅酸鈣(CaSiO),冷凝塔1的溫度為70?,白磷蒸汽冷凝

為液3

體;冷凝塔2的溫度為18?,白磷液體固化變?yōu)楣腆w。

(4)因?yàn)槭褂昧诉^量的焦炭，所以尾氣中中有大量的CO氣體，還含有SiF;通過

堿％性溶液,酸性的HS、HF以及易水解的SiF4被吸收，再通過氧化性的次氯酸

鈉溶液，復(fù)原2

性的PH被吸收。3

5］用白磷制取磷酸可以制得高純度的磷酸1

37(［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15分〕

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。答復(fù)以

下問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過

________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體6

打(2)基態(tài)Fe原子有_____個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e的電子排布式為_________可用硫鼠

化

3.鉀檢驗(yàn)Fe,形成的配合物的顏色為.

(3)新制的Cu(OH)可將乙醛〔CHCHO〕氧化成乙酸，而自身復(fù)原成CuO。乙

醛中碳原232

子的雜化軌道為___________,lmol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為____________.

乙酸的，

沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_____________CuO為半導(dǎo)體材料，在其立2

方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，那么該晶胞中有個(gè)銅原

子。

d,0.405〔4〕Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm,晶胞中鋁原子的配位

數(shù)為。

-3列式表示AI單質(zhì)的密度gem。，

【答案】11)X射線衍射法，

2262?(2)4,152s2P3s3P3d;血紅色。

32〔3〕sp、sp；6N;形成了分子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高;16。A

4x27⑷12;-73A(4.05X10)N

【解析】門)區(qū)分晶體、非晶體的科學(xué)方法是X射線衍射法，

2262662(2)基態(tài)七原子核外電子排布為Is2s2P3s3P3d4s,所以有4個(gè)未成對(duì)電子，

失

“226265掉2個(gè)4s、1個(gè)3d電子形成Fe,其電子排布為15252P3s3P3d;形成的硫葡合

鐵配離子為血紅色。

33)乙醛分子中甲基碳原子空間四面體構(gòu)型，采取sp雜化;醛基是平面構(gòu)造,碳原(

2子采取sp雜化;CHCHO分子中的碳碳鍵、4個(gè)碳?xì)滏I都是。鍵，碳氧雙犍中有一個(gè)。

鍵，3

所以lmol乙醛分子中共有6moic鍵,也就是6N;由于乙酸分子羥基極性更強(qiáng),

形成了分A

子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高;根據(jù)分?jǐn)傇敲?CuO晶胞中有8個(gè)氧原子，那么應(yīng)

該有16?

個(gè)Cu原子。

(4)面心立方最密堆積的配位數(shù)為12;面心立方最密堆積的晶胞內(nèi)有4個(gè)AI原

子，

4x27.733其質(zhì)量為:4x27/Ng,體積為:(4.05x10)cm,所以其密度為：A-

73A(4.05X10)N

38(［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)根底］〔15分〕

席夫堿類化合物G在催化席夫堿類化合物G在催化、藥物、新寸料等方面有廣泛應(yīng)

用6合成G的一種路線如下：

以下信息:

H\/距1刈、/殳

/C=C\-2)Zn，H2?！笨诤?-0=C\

RI氐

?一摩爾B經(jīng)上述反響可生居二摩爾(：，且C不能發(fā)生銀鏡反響。

?D屬于單取代芳煌，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。

?核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的

RNH;-O-C一定條件下.R-N*

、R，？、R，

?答復(fù)以下問題：

［1］由A生成B的化學(xué)方程式為，反響類型為［2)D的化學(xué)名稱是，由D生

成E的化學(xué)方程式為：〔3〕G的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有――種］不考慮立體異構(gòu)〕0其中核磁共振

氫譜中

有4組峰，且面積比為6:2:2:1的是________〔寫出其中的一種的構(gòu)造簡(jiǎn)式〕。

(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺e

???褒明】?一兄金釬小J

反響條件1所選擇的試劑為____________；反響條件2所選擇的試劑為________；1

的構(gòu)造簡(jiǎn)式為______________

乙醇【答案】(1)C(CH)CI-CH(CH),NaOH一一?C(CH),C(CH),NaCI,

H0323232322?

<O><O>

濃硫酸〔2〕乙苯,CH—,HNOCH——NO,HO2532s22?

o

[3]CH——N,C,CH253?

CH3

CH3

NHa

I

CH3

(4)19種,

o

⑸濃硝酸、濃硫酸;Fe/稀鹽酸;一NH.2

【解析】A是氮代烷燒，發(fā)生消去反響得到烯煌B,結(jié)合信息??可知B是一種對(duì)稱

烯煌，且雙鍵碳原子上沒有氫原子，那么B構(gòu)造簡(jiǎn)式為:C(CH),C(CH),生成的C

是丙01：3232

0

||CHCCH;F分子式為CHN,結(jié)合信息？，D是乙苯;F的苯環(huán)上只有兩種環(huán)境的氫

原子,33811

O

那么乙基、氨基位于對(duì)位上:CH——NH;F與丙酮C發(fā)生信息?的反響得到產(chǎn)品

G：?52

O

CH——N,C,CH。2,3?

CH3

乙醇11)A生成B是氯代煌的消去反響,C(CH)CI-CH(CH),NaOH一一?

C(CH),323232?

C(CH),NaCI,HO322

濃硫酸〔2〕D的名稱是乙苯，CH—,HN0CH-----NO,HO2532522?

o

⑶G構(gòu)造簡(jiǎn)式為:CH——NCCH2s3?

CH3

(4)對(duì)乙基苯胺的同分異構(gòu)體還有:鄰乙基苯胺、間乙基苯胺、2,3一二甲基苯

胺、2,4一二甲基苯胺、2,5一二甲基苯胺、2,6一二甲基苯胺、3,4—二甲基苯

胺、3,5一二甲基苯胺共8種，把CHN作為一個(gè)取代基共有5種，分別作為一個(gè)

甲基、一個(gè)甲氨基有3種i6

分別作為一個(gè)甲基、一個(gè)氨基甲基又有3種。所以共有:8,5,3,3,19種;核磁共

振有4組峰表示有4種氫原子，目原子個(gè)數(shù)比為6:2:2:1的有:或或

NH

CH3

/

o

〔5〕結(jié)合題中的信息？，采用逆推法:J用H加成得到產(chǎn)品，J為一N,C,CH,??

CM那么I為一NH,H為:一NO,反響條件1是苯環(huán)上引入硝基，試劑為:濃硝

酸、濃硫酸;反響條件2把硝基復(fù)原為氨基，試劑為:Fe、稀鹽酸。

2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試〔全國(guó)II卷〕

理科綜合化學(xué)局部

word精校高清重繪版解析

7（以下過程沒有發(fā)生化學(xué)反響的是

A（用活性炭去除冰箱中的異味

B（用熱堿水去除炊具上殘留的污垢

C（用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D（用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

【答案】A

【解析】A、活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用，沒有發(fā)生化

學(xué)變化，A正確;B、污垢的主要成分是油脂，該過程利用了油脂在堿性條件下〔熱

堿溶液〕能發(fā)生徹底的水解反響，發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤;C、水果在成熟的過程

中,會(huì)釋放一種稱為乙烯的物質(zhì),乙蟒具有復(fù)原性，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化，發(fā)生了氧化反響，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤;D、鐵粉可吸收氧氣，防止食品被氧

化，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，

8(四聯(lián)苯的一氯代物有

A(3種B(4種C(5種D(6種

【解析】根據(jù)四聯(lián)苯的構(gòu)造可知，的分子構(gòu)造呈現(xiàn)對(duì)

稱性，那么四聯(lián)苯分子中有5種不同類型的H原子，所以一氯代物也有5種。

9(以下反響中,反響后固體物質(zhì)增重的是

A(氫氣通過灼熱的CuO粉末B(二氧化碳通過NaO粉末22

C(鋁與FeO發(fā)生鋁熱反響D(將鋅粒投入Cu(NO)溶液2332

【答案】B

△

【解析】A、發(fā)生的反響是CuO+HCu+HO,固體從CuOCu,質(zhì)量減小，A錯(cuò)22

誤;B、發(fā)生的反響是2NaO+2CO=NaCO+O?,固體從NaONaCO,質(zhì)量增加,

B正2222322223確;C、發(fā)生的反響是AI+FeOAIO+Fe,固體從AI+FeOAIO+Fe,

質(zhì)量沒有23232323

高溫

、發(fā)生的反響是Zn+Cu（N。）」Zn（NO）+Cu,固體從ZnCu，質(zhì)量減變化，C錯(cuò)

誤;D3232

小，D錯(cuò)誤。

10（以下圖示試驗(yàn)正確的選項(xiàng)是

A（除去粗鹽溶液中的不溶物B（碳酸氫鈉受熱分解

C（除去CO氣體中的CO氣體D（乙酸乙酯的制備2

【答案】D

【解析】A、除去粗鹽中的不溶物采取過濾的方法，過濾時(shí)要注意"一貼二低三

靠〃，"三靠〃指的是玻璃棒下端要緊靠三層濾紙一側(cè)、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下

端緊靠燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤;B、加熱固體，試管口要向下傾斜,B錯(cuò)誤;C、除去CO

氣體中的C02氣體要通過含有堿溶液的洗氣瓶，要注意氣流方向?yàn)殚L(zhǎng)管進(jìn)氣、短

管出氣，C錯(cuò)誤;D、制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置正確。

11(一定溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是

…ApH=5的HS溶液中,c(H)=c(HS)=lxl0mol?L2

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后，其pH=b,那么a=b+l

C.pH=2的HCO溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：2%

++-.c(Na)+c[H]=c[OH)+々HCOL

1D.pH一樣的?CHCOONa?NaHCO?NaCIO三種溶液的c(Na]:?>?>??

【答案】D

?■二?■:?■:

+-2…【解析】A、pH=5的HS溶液中,存在HSH+HS、HSH+S、HOH+OH222

,.5ic(HS)三個(gè)電離平衡，所以二lxlOmol?L>,A錯(cuò)誤;B、氨水的溶質(zhì)一水合氨

c(H)

NHHO,NHHO,()屬于弱電解質(zhì)(NHOH,),加水稀釋，會(huì)使電離平32324

NHHO,衡向正方向移動(dòng),促進(jìn)了的電離,所以PH=a的氤水溶液，稀釋10倍

后，其PH=b,32

…2那么a>b+l,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)電荷守恒可

知：?HCO)aCO)aNa)+?H)=aOH)++,2424c錯(cuò)誤;D、酸

性:CHCOOH〉HCO>HCIO,根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知:組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸切

越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的減小就越強(qiáng)，PH就越大，所以PH一樣

.?CHCOONa?NaHCO?NaCIO三種溶液的:？>?>?,D正確。c(Na)33

12(2021年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如下圖的水溶液鋰離子電池體系。以下表達(dá)錯(cuò)誤

的選項(xiàng)是

Li

L「快離子導(dǎo)體

聚合物電解質(zhì)

A(a為電池的正極

B(電池充電反響為L(zhǎng)iMnO=LiMnO+xLi24124

C(放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

，D(放電時(shí)，溶液中的Li從b向a遷移

【答案】C

.，【解析】根據(jù)題給裝置圖判斷，電極b是原電池的負(fù)極，電極反響式為L(zhǎng)i-e=Li,電

極a是原電池的正極,電極反響為L(zhǎng)iMnO+xLi+xe=LiMnOo

A、綜上所述，a是原電池的正極,A正確;B、根據(jù)正負(fù)極的電吸反響可知，電池充

電反響為L(zhǎng)iMn。=LiMnO+xLi,B正確;C、放電時(shí)，a極鏡的化合價(jià)發(fā)生變化，

Ll的化合價(jià)241x24

,錯(cuò)誤;D、放電時(shí),溶液中的Li從b向a遷移，D正確。沒有變化，C

13(室溫下，將lmol的CuSO?5Ho(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為

△H；將ImoLn

的CuS0(5)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH;CuSO?5Ho受熱分解的化學(xué)

方4242

A

/程式為:CuSO?5Ho(s)CuSC^s)+5H0(),熱效應(yīng)為AH。那么以下判斷正42

423

確的選項(xiàng)是

A(AH>AHB(AH<AH23u

C(AH+AH=AHD0H+AH=AH.中

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式為：

CuS0?5H0(s)溶于水［溶液溫度降低，該過程為吸熱過程〕：s

2/七uS0?5H0(s)Cu()+S0()+5H0()AH>0aqaq^

CuSO(s)溶于水會(huì)〔使溶液溫度升高，該過程為放熱過程〕4

242-CuSO(s)Cu()+S0()AH<0dCJSCfA42

CuSO?5HO(s)受熱分解的熱化學(xué)方程式為鐐

△

/CuSO?5HO(s)CuSO(s)+5H0()AH42423根據(jù)蓋斯定律可知:AH=AH-

AH>0312

A、根據(jù)上述分析，AH<0,AH>0,所以A錯(cuò)誤;B、AH=AH-AH(AH<0),

所233122以AH>AH,B正確;C、AH=AH-AH,(:錯(cuò)誤;D、AH+AH<AH,D錯(cuò)

誤。3中2中26(113分)

在容積為100L的容器中，通入一定量的NO,發(fā)生反響NOg)2NO(g)，隨溫度

252升高，混合氣體的顏色變深。

答復(fù)以下問題：

H(1)反響的0〔填"大于〃或"小于"]；100?時(shí)，體系中各物質(zhì)，

濃度隨時(shí)間變化如上圖所示e在0,60s時(shí)段，反響速率(NO)為mol?L?s;,24

反響的平衡常數(shù)為0Ki

,1.1(2)100?時(shí)達(dá)平衡后，改變反響溫度為c(NO),以以0.0020mol?L?s的平“

均速率降低,經(jīng)10s又到達(dá)平衡。

?100?1填"大于〃或"小于"]，判斷理由是。T

?列式計(jì)算溫度時(shí)反響的平衡常數(shù)K。T2

(3)溫度時(shí)反響達(dá)平衡后，將反響容器的容積減少一半。平衡向〔填"正反響〃或

"逆T

反響〃〕方向移動(dòng)，判斷理由是。

【答案】〔13分〕

-d?L

[2]?大于反響正方向吸熱，反響向吸熱方向進(jìn)展，故溫度升高？平衡時(shí)，

-1-1-1-1(NO)=0.120mol?L+0.0020mol?L?sxl0sx2=0.16mol?L,(N0)=0.040

CG24

-12(.)016molL,-l-l-1-imol?L-0,0020mol?L?sxl0s=0.020mol?L,那么

=1,3(2—i0020molL,

-imol?L;

〔3〕逆反響對(duì)氣體分子數(shù)增大的反響，增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)

【解析】〔1〕根據(jù)題目提供的信息:隨溫度升高,混合氣體的顏色變深［NO濃度

增2大〕，說明平衡NOg)2N0(g)向正方向移動(dòng),那么說明正反響是吸熱反響，

A/>0d2421

,10120.molL,,i根據(jù)圖像可知，0760s時(shí)間段內(nèi),NOmol?L,所以=0.0020

i/()NO,2260s

-Tmol?L?s,根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以

1_1_1==0.0010mol?L?s;莊圖像可知，100?到達(dá)平衡時(shí),(NO)=

(N0)K()N0/O2422

-1-10120mol?L；(N0)=0.040mol?L,所以化學(xué)平衡常數(shù)G

-12(.)0120molL,-il?L;/^i-i0040molL.,

,1,1(2)改變反響溫度為，以以0.0020mol?L?s的平均速率降低，說明c(NO)74

〃c(NO)減低，平衡向著正方向移動(dòng)，又因?yàn)樵摲错慛Og)2NO(g)的焙變

>0,,24224

工】說明反響溫度意味著溫度升高;?因?yàn)镃(NO)以0.0020mol?L?5,反響經(jīng)過的時(shí)24

間是10s,所以?(NO)=0.0020mol?L?sxl0s=0.020mol?L,那么?(NO)=

CC242

-x-i-10.020mol?Lx2=0.040mol?Lf所以平衡時(shí)(NO)=0.040mol?L-0.020

mol?LC4

—=0.020mol?Lf(N0)=0.120mol?L+0.040mol?L=0.16mol?L,那么G

-12(.)016molL,-iA；=1.3mol?L；2-i0020molL.,

(3)溫度為T時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，將反響容器的體積減小一半，此過程相當(dāng)于增大

用氣槍的過程。當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)向著氣體物質(zhì)的量減小的方

向移動(dòng)，對(duì)于此反響來說〔NO(g)2NO(g)J,當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，

平衡向逆方向242

嬴

27(〔15分〕

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。答復(fù)以下問題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層,鉛在元素周期表的泣置為第■.周期、

第一族，PbO的酸性比CO的酸性〔填"強(qiáng)〃“弱〃〕022

(2)PbO與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反響的化學(xué)方程式為。2

(3)Pb?？捎蒔bO與次氯酸鈉溶液反響制得反響的離子方程式為；PbO22也可以通

過石墨為電極Pb(NO)和Cu(NO)的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極

3232

反響式為一」陰極上觀察到的現(xiàn)象是__；假設(shè)電解液中不參加Cu(NO)，陰極發(fā)生

的電極反響式為_,這樣做的主要缺點(diǎn)是32

(4)PbO在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如以下圖所示，失重曲線上的a點(diǎn)為樣品

失2

樣品起始質(zhì)量點(diǎn)固體質(zhì)量一a即，100%重4.0%U的殘留固體，假設(shè)a點(diǎn)

固體組成表樣品起始質(zhì)量

示為PbO或mPbO?nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值

300400500600溫度八二

【答案】〔15分〕

(1)六？A弱

△

(2)PbO+4HCl(濃)PbCl+Cl?+2HO2222

—2，—，(3)PbO+CIO=PbO+CIPb+2HO?2e=PbO?+4H22】

2-2.石墨上包上銅鍍層Pb+2e=Pb?不能有效利用Pb

△

2,*2,*2394.0%,(4)根據(jù)PbOPbO+O?,有x32二，nx22

2394.0%z2mn,2/nO.42M1.4=1.4，根據(jù)mPbO?nPbO,,==

X,2163mn,n0.6

【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由圖中所給的信息"鉛是

碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層〔相當(dāng)于比C的周期數(shù)大4〕’，所以鉛在元素

周期表的位置為第六周期，IVA族;由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素

的非金屬性逐漸減弱，所以PbO的酸性比CO的酸性要弱；？？

(2)PbO與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，那么該黃色色氣體是CI,［那么意味著

該22

△

反響為氧化復(fù)原反響〕，所以反響的方程式為PbO+4HCI(濃)PbCI+CI?+2H0;

2222

(3)由題目提供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反響屬于聶化復(fù)原反響，Pb

化自價(jià)

一升高，CI元素化合價(jià)降低,故離子方程式為PbO+CIO=PbO+CI;2

2,4〕電解池的陽極發(fā)生失電子反響〔氧化反響〕，因?yàn)镻b?PbO屬于氧化反響，所口

2.2?以發(fā)生的電極反響為Pb+2HO-2e=PbO?+4H;由于Cu的放電能力強(qiáng)于

Pb,故陰22

2」極上的電極反響為Cu+2e=Cu,那么陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層;假設(shè)電解

液中

2-2,不參加Cu(NO)，陰極發(fā)生的電極反響式為Pb+2e=Pb??這樣一來就不能有效利

用Pb。32

A

2.x(5)樣品失重的原因是生成了氧氣，根據(jù)PbOPbO+O?,有

22X22^2394.0%,2mn,2,,1.42394.0%,x32=,=1,4,根據(jù)

mPbO?nPbO,,X,2216/77〃，

2/n0.4==03n0.6

28(〔15分)

某小組以CoCI?6HO、NHCLHO、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙

黃色22422

晶體X,為確定其組成,進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)。

?氨的測(cè)定:準(zhǔn)確成全gX,參加適量水溶解,參加如下圖的三頸瓶中，然后逐滴W

-1NmLcmolL?參加足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出，

用的鹽酸11

-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI,到終標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨完畢后取下接收瓶，用

cmolL?2

1/mL點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液。2

3

3（10%NaOH溶液

54（樣品液4165（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

6（冰鹽水

ABC

氨的測(cè)定裝置〔已省略加熱和夾持裝置〕

?氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，KCrO溶液為指

ZF劑，324

至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)〔AgCrO為磚紅色〕。2,

答復(fù)以下問題：

（1）裝置中平安管的作用原理是一

2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI時(shí)，應(yīng)使用__式滴定管,可使用〔

的指示劑為

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為一一

(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)展氣密性檢驗(yàn)，假設(shè)氣密性不好測(cè)定結(jié)果將一

_〔填"偏高"或"偏低.〕。

〔5〕測(cè)定氯的過程中，使用棕色測(cè)定管的原因是________定

2,,5,-i-iC()Cr02.010，點(diǎn)終點(diǎn)時(shí),假設(shè)溶液中mol?L,為—mol?L,

1:d)Ag,4

,i2/r()AgCrO/1.1210,)卯24

(6)經(jīng)測(cè)定，樣品x中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3,鉆的化合價(jià)為_____

制備X的化學(xué)方程式為______,X的制備過程中溫度不能過高的原

因是__。

【答案】〔15分〕

(1)當(dāng)A中壓力過大時(shí)，平安管中的液面上升,使A瓶中的壓力穩(wěn)定。

(2)堿酚猷[或甲基紅)

,3()1017cl/cKr,H22⑶,100%卬

(4)偏低

-3X10

(6)+32CoCI+NHCI+10NH+HO=2[Co(NH)]CI+2HO243223532

溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

【解析】(1)分析裝置可知，當(dāng)A中壓力過大時(shí),平安管中的液面上升，使A瓶

中的

壓力穩(wěn)定;

2)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用堿式滴定管，在滴定時(shí)，可以選擇酚獻(xiàn)〔或甲基紅〕作

為指〔

示劑；

〔3〕氨滴定過程中發(fā)生的反響是NH+HCI=NHCI,消耗的HCI的物質(zhì)的量是“

33moI,所以參加反響NH的物質(zhì)的量也是mol,那么NH()10cl/cK,

()1OCI/CK/3311221122

,31122,

(3()1017cl/cK,f100%的質(zhì)量是g,那么氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

()1017c?cK,,1122〃

(4)在進(jìn)展氨的測(cè)定實(shí)驗(yàn)前要對(duì)裝置的氣密性進(jìn)展檢查，如假設(shè)裝置的氣密性不

好，

那么會(huì)導(dǎo)致一局部氨氣逸出，使氨氣的測(cè)定結(jié)果降低；

(5)測(cè)定氯的過程中，用AgNO進(jìn)展滴定，因?yàn)锳gNO見光易分解，所以必須

使用棕色33

滴定管進(jìn)展滴定〔防止AgNO見光分解)；根據(jù)沉淀溶解平衡可知，§

,,224()AgCr。,，cc()()AgCrO,5P244

$0242,7-1那么

ri2/f()AgCrO1.1210,(?()Ct*O===xlOmol?L;4i,

2〃52moiLa)Ag(2.010),,

(6)由題意"樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3〃可以寫出X的化學(xué)式

為

[Co(NH)]Cl,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，所以Co元素呈現(xiàn)+3價(jià);由制

備363

)]CI的原料;CoCI?6H。、NHCLHO.濃氨水，可以寫出反響的方程式為2CoCI

[CO(NH363224222+NHCI+10NH+HO=2[Co(NH)]CI+2H0,因?yàn)闇囟冗^高

過氧化氫分解,導(dǎo)致氨氣逸猿23632

出，所以X的制備過程中溫度不能過高。

36.【化學(xué)—一選修2:化學(xué)與技術(shù)】〔15分〕

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一°一般是先將

海水淡化，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ袨V過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

答復(fù)以下問題：

(1)以下改良和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是｛填序號(hào)〕,?用

混凝法獲取淡水？提高局部產(chǎn)品的質(zhì)量

?優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種？改良鉀、溪、鎂等的提取工藝

12)采用"空氣吹出法"從弄海水吹出Br,并用純堿吸收,堿吸收溟的主要反響

是2

Br+NaCO+HO?NaBr+NaBrO+NaHCO，吸收1molBr時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2232233

moL

(3)海水提取鎂的一段工藝流程如以下圖：

濃海水脫硫澄清產(chǎn)品1

澄清液

合成石灰乳

產(chǎn)品2枯燥過濾沉降

濃海水的主要成分如下：

?2.T一離子NaMgClSOd

i濃度/(g?L)

該工藝過程中，脫硫階段主要反響的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為。1L濃海

水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g0[4]采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氮

化鎂，發(fā)生反響的化學(xué)方程式

為；電解時(shí)，假設(shè)有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反響的化學(xué)

方程式。

【答案】［化學(xué)選修一2:化學(xué)與技術(shù)］〔15分〕

(1)???

5(2)3

2.2-(3)Ca+SO=CaSO?Mg(OH)69.6442

高溫局溫電解電解tIIIII

MgMgCICI?MgCIMgClMgMg22HHOOMgMgOHOHHH,,(())2222222222

⑷

【解析】［1)混凝法只能除去水中的懸浮顆粒物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法

可行的是？？？。

〔2〕Br+NaCO+HO?NaBr+NaBrO+NaHCO屬于氧化復(fù)原反響，我們可以利

用得失電子223233

守恒進(jìn)展方程式的配平,配平后即是3Br+6NaCO+3HO=5NaBr+NaBrO+22323

56NaHCO，所以吸收ImolBr時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol;”3

2.2一(3)根據(jù)流程圖可知，"脫硫〃階段是除去濃海水中的"SO",參加的試劑是

B,4

2.2”.發(fā)生的離子反響是Ca+SO=CaSO?,制備產(chǎn)品2的主要反響是Mg+2OH=

Mg(OH),所2

?以產(chǎn)品2的化學(xué)式是Mg(OH).由題目中的信息可知，1L濃海水中含Mg的質(zhì)量是

〔那么n2

2d{Mg最多可以得到1.2mol的Mg(OH),故Mg(OH)的質(zhì)量是22

；mgg().58/69.6MgOHl2moimol,,,,,2

［4］因?yàn)殛枠O的電極材料是石墨，所以電解熔融的氨化鎂發(fā)的方程式為

電解

MgCIMg+CI?;Mg的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，能與水發(fā)生反響，反響的方程式為

高溫

Mg+2H。Mg(OH)+H?o

37、[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕

周期表前四周期的元素a、b、c、d、c,原子序數(shù)依此增大。a的核外電子總數(shù)與

其周期數(shù)一樣，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層

電子數(shù)的3倍，d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。答

復(fù)以下問題：

[1]a、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示

圖為

〔2〕a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子

的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物

是_________〔填化學(xué)式，寫出兩種〕。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是

酸根呈三角錐構(gòu)造的酸是____________〔填化學(xué)方式〕

(4)e和e形成的一種離子化合物的晶體構(gòu)造如圖1,那么e離子的電荷為

〔5〕這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體構(gòu)造;陽離子呈

軸向狹長(zhǎng)的八面體構(gòu)造〔如圖2所示〕。

圖2

該化合物中，陰離子為_________陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有___________；該化合

物中加熱時(shí)首先失去的組分是__________判斷理由是___________

【答案】［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15分〕

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