2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)解題指導(dǎo)1選擇題題型指導(dǎo)規(guī)范演練含解析新人教版

PAGE7-解題指導(dǎo)1選擇題題型指導(dǎo)選擇題屬于客觀性試題，側(cè)重于“雙基”的考查。一般其題設(shè)條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的設(shè)計和別具匠心的改造，以其多變的形式設(shè)置陷阱。由于選擇題分值重，故選擇題的得分已成為許多考生整份試卷得分凹凸的關(guān)鍵，要想高考得高分，必需提高選擇題的精確率。選擇題得分凹凸可看出考生是否能精確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，是否扎扎實實地打好了基礎(chǔ)。一、概念辨析型下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦將Na2O2溶于水，立即在所得的溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C鋁制品耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D氯氣可用于自來水消毒殺菌氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有解析：Na2CO3堿性太強，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)運用NaHCO3；Na2O2有強氧化性，其溶液先使酚酞試液變紅，后褪色；鋁制品耐腐蝕是因為鋁在空氣中很簡單被氧氣氧化，生成致密的氧化物愛護(hù)膜。答案：D解法指導(dǎo)：解答概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，它的基本模式：(1)比較選擇。四個選項之間既有不同點又有某些相像的內(nèi)容，須要比較辨析。(2)組合選擇。列舉若干概念的描述，有對有錯，從中選出正確的或不正確的組合成一個選項，這類選擇題事實上是多選題，選項之間往往沒有什么聯(lián)系，需逐一辨析。二、正誤推斷型能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑解析：忽視了氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，A錯誤；澄清石灰水中的溶質(zhì)完全電離，故在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式，B錯誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不是Fe3＋，D錯誤。答案：C解法指導(dǎo)：精確運用所駕馭的基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能，依據(jù)題干所給條件和提出的問題，對各個選項加以諦視，將與題目要求不符合的選項逐一解除，不能否定的選項即為正確答案。三、圖表分析型(雙選)如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：短周期主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(F、O除外)、非金屬元素的最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8(H除外)，由化合價隨原子序數(shù)改變關(guān)系推斷，圖中11種元素依次為其次周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分別為氧、鈉、鋁、硫和氯。隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的原子半徑遞減，同主族元素的原子半徑遞增，則原子半徑：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A錯；隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的非金屬性遞增，則非金屬性：Cl>S，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B正確；WX3是SO3，它和水發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，生成的硫酸(H2SO4)是共價化合物，故C錯；Y和Z是Na和Al，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3，前者是強堿，后者是兩性氫氧化物，二者發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，故D正確。答案：BD解法指導(dǎo)：這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查從圖表圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應(yīng)用數(shù)據(jù)的實力以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運用實力。解讀圖象信息時，一要看清晰橫、縱坐標(biāo)分別表示什么；二要留意曲線的形態(tài)、走向和凹凸、拐點出現(xiàn)的先后；三要看最高點、最低點和交叉點，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。解讀圖表信息時要找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點，與所學(xué)化學(xué)學(xué)問結(jié)合在一起，推斷選項的正誤。四、大小比較型常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①醋酸、②氫氧化鈉、③醋酸鈉，下列說法不正確的是()A．c(CH3COO－)：③＞①B．水電離出的c(OH－)：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的程度微弱，A正確；醋酸電離出的c(H＋)＜0.1mol·L－1、氫氧化鈉電離出的c(OH－)＝0.1mol·L－1，所以②對水的電離抑制程度比①大，B錯誤；①和②等體積混合后為CH3COONa溶液，由質(zhì)子守恒可知C正確；等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液顯酸性，為酯酸、醋酸鈉的混合物，電離大于水解，D正確。答案：B解法指導(dǎo)：此類題常為定性和定量比較大小兩類，定性比較主要抓住改變遞變規(guī)律，分析改變趨勢，定量比較要通過詳細(xì)數(shù)據(jù)排出大小依次。五、試驗分析型下列試驗中，所選裝置不合理的是()A．分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液汲取Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②解析：Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分別Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需選用裝置③來分液，A項錯誤；因I2在CCl4中溶解度大且CCl4與H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可選用CCl4作萃取劑，利用裝置③萃取、分液，B項正確；用溶液汲取氣體時，氣體進(jìn)、出洗氣瓶的導(dǎo)管的依次應(yīng)是“進(jìn)步短出”，用FeCl2溶液汲取Cl2時可選用裝置⑤且能充分汲取Cl2，C項正確；粗鹽提純的步驟為過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，需選用裝置①和②，D項正確。答案：A解法指導(dǎo)：做此類題時，要留意四看：一看裝置是否正確；二看反應(yīng)試劑是否符合試驗原理；三看氣體的收集方法是否正確；四看尾氣汲取裝置、平安裝置是否有錯。另外，應(yīng)依據(jù)試驗?zāi)康耐茢嘞鄳?yīng)操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。六、計算應(yīng)用型設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析：Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，不能完全與水反應(yīng)，A錯誤；在任何條件下，1molH2O均含有3mol原子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，不應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算，C錯誤；在常溫常壓下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案：B解法指導(dǎo)：對選擇題的每個選項進(jìn)行逐個分析，選出正確選項，這是解化學(xué)選擇題最基本的方法。解題時依據(jù)題目所給條件，借助于已學(xué)學(xué)問進(jìn)行分析和推斷，干脆得出結(jié)論。1．下列有關(guān)有機物的說法正確的是()A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別C．乙烯和苯都可以和溴水發(fā)生反應(yīng)D．可以用酒精萃取碘水中的碘解析：蔗糖不屬于有機高分子化合物，A錯誤；苯與純溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，C錯誤；酒精與水互溶，不能作碘水的萃取劑，D錯誤。答案：B2．(雙選)短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如圖表所示，下列推斷正確的是()A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：從所給的部分周期表圖示可以推想，短周期元素甲、乙、丙、丁分別H、N、Na、Al等元素。所以依據(jù)元素周期律可以得出結(jié)論：原子半徑：丙>丁>乙，A正確；單質(zhì)還原性：丙>丁>甲，B錯誤；丙的氧化物是氧化鈉、過氧化鈉，均是離子化合物，C錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH、Al(OH)3，他們之間能相互反應(yīng)，D正確。答案：AD3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子解析：n(O2)＝m÷M＝8g÷32g·mol－1＝0.25mol，每個O2中含有16個電子，所以8gO2含有電子數(shù)為0.25mol×16NA＝4NA，A正確；氨氣溶于水中大部分發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨中只有很少一部分發(fā)生電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，所以1L0.1mol·L－1的氨水中含有NHeq\o\al(＋,4)的個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個，B錯誤；鹽酸是溶液，不能用氣體摩爾體積計算，再者鹽酸是強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生H＋和Cl－，無HCl分子，C錯誤；Na2O2中Na為＋1價，則1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去1mol電子，D錯誤。答案：A4．依據(jù)表中信息，推斷下列敘述正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2無Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸無Cl2A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－解析：A項，Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時只氧化Fe2＋，Cl2足量時可氧化Fe2＋和Br－，正確；B項，氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，錯誤；C項，反應(yīng)不符合得失電子守恒，錯誤；D項，③組反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－。答案：A5．(雙選)下列試驗裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是()A．試驗Ⅰ：制備金屬鈉B．試驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并視察其顏色C．試驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．試驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性答案：BC6.有關(guān)右圖的說法正確的是()A．構(gòu)成原電池時溶液中SOeq\o\al(2－,4)移向Cu極B．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生解析：在該原電池中Fe作負(fù)極，Cu作正極。在外電路中，電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu。在溶液中，SOeq\o\al(2－,4)向正電荷比較多的負(fù)極即Fe電極移動，A錯誤；構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，B錯誤；要使Fe極不被腐蝕，若為原電池，則Fe應(yīng)當(dāng)是作正極，即將Cu片換Zn片；若為電解池，則a接直流電源負(fù)極，即Fe作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e不會失去電子，C正確；a和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，Cu片上：4OH－－4e－=H2O＋O2↑，D錯誤。答案：C7．下列各項敘述Ⅰ、Ⅱ都正確且二者的原理最相像的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D碳酸鈉溶液顯弱堿性氯化銨溶液顯弱酸性解析：FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與CO2反應(yīng)，B錯誤；氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯誤；碳酸鈉、氯化銨均能水解，D正確。答案：D8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小依次為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH肯定小于正鹽的pHD．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：pH＝7的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，A錯誤；醋酸溶液稀釋后，c(H＋)削減，但因溶液中水的離子積KW是一個常數(shù)，故c(OH－)增大，B錯誤；酸式鹽的種類不確定，若是某些以水解為主的弱酸的酸式鹽(如KHCO3)，則酸式鹽的pH大于不水解的正鹽的pH，C錯誤；同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S的水解程度比NaHS大，堿性強，D正確。答案：D9．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()A．NHeq\o\